2019版高考化学一轮优化探究练习：第1章 第4讲　一定物质的量浓度的溶液及其配制 (含解析)

课时作业

1．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(　　)

答案：B

2．某学生在配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，结果所配溶液浓度偏高，其原因可能是(　　)

A．所用氢氧化钠已经潮解

B．向容量瓶中加水未到刻度线

C．有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里

D．用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法

答案：B

3．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是(　　)

A．将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液

B．将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液

C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液

D．含K＋为2 mol的K2SO4溶液

解析：A中水的体积是1 L，溶液体积一定不是1 L；C中蒸发掉50 g水后，溶液的体积一定不是50 mL；D中未指明溶液的体积。

答案：B

4．下列溶液中，与100 mL 0.5 mol·L－1 NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是(　　)

A．100 mL 0.5 mol·L－1 MgCl2溶液

B．200 mL 0.25 mol·L－1 AlCl3溶液

C．50 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液

D．25 mL 0.5 mol·L－1 HCl溶液

答案：D

5．配制100 mL 1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是(　　)

A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容

B．称取10.6 g无水碳酸钠置于烧杯中，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解

C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀

解析：固体不能直接在容量瓶中溶解，A项错误；配制100 mL 1 mol·L－1 Na2CO3溶液，所用水的体积并不是100 mL，而是加水至100 mL，B项错误；转移液体时，要用玻璃棒引流，C项错误。

答案：D

6．(2017·廊坊模拟)为测定人体血液中Ca2＋的含量，设计了如下方案：

有关反应的化学方程式为2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。若血液样品为15 mL，滴定生成的草酸消耗了0.001 mol·L－1的KMnO4溶液15.0 mL，则这种血液样品中的含钙量为(　　)

A．0.001 mol·L－1　　　 B．0.002 5 mol·L－1

C．0.000 3 mol·L－1  D．0.003 5 mol·L－1

答案：B

7．将5 mol/L的盐酸10 mL稀释到200 mL，从中取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度为(　　)

A．0.5 mol/L  B．0.25 mol/L

C．0.1 mol/L  D．1 mol/L

解析：从10 mL稀释到200 mL，盐酸稀释了20倍，稀释后的c(HCl)＝0.25 mol/L。

答案：B

8．将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中，得到的盐酸的密度为b g·mL－1，则该盐酸的物质的量浓度(mol·L－1)是(　　)

A.  B.

C.  D.

解析：n(HCl)＝ mol，v(溶液)＝，则该盐酸的物质的量浓度＝＝ mol·L－1。

答案：C

9．某MgCl2溶液的密度为1.18 g·cm－3，其中Mg2＋的质量分数为5.1%。300 mL该溶液中Cl－的物质的量约等于(　　)

A．0.37 mol  B．0.63 mol

C．0.74 mol  D．1.5 mol

解析：c(Mg2＋)＝

≈2.5 mol·L－1

n(Cl－)＝2.5 mol·L－1×2×0.3 L＝1.5 mol。

答案：D

10．向溶质质量分数为2a%，体积为10 mL，物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀H2SO4中加入V mL的水，使之溶质质量分数变为a%，此时物质的量浓度为c2 mol·L－1，则下列关系正确的是(　　)

A．V＞10　2c2＝c1  B．V<10　2c2＞c1

C．V＞10　2c2<c1  D．V＞10　2c2＞c1

解析：因为水的密度小于稀H2SO4的密度，要使10 mL稀H2SO4中溶质质量分数由2a%变为a%，则所加水的体积大于10 mL；由c＝可知，当稀H2SO4中溶质质量分数变为原来的时，其密度也变小，故其物质的量浓度小于原来的，故选项C正确。

答案：C

11．浓度均为1 mol/L的KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3∶2∶1时，所用KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液的体积比为(　　)

A．9∶6∶2  B．9∶3∶1

C．6∶3∶2  D．6∶3∶1

解析：均发生反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓，生成的AgCl沉淀的质量之比为3∶2∶1，则KCl、CuCl2、AlCl3含有的氯离子物质的量之比为3∶2∶1，则n(KCl)∶n(CuCl2)∶n(AlCl3)＝3∶∶＝9∶3∶1，浓度相同，体积之比等于各物质的物质的量之比为9∶3∶1。

答案：B

12．(2017·河北张家口四校联考)将2a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分为两等份，其中一份加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；另一份加入足量强碱并加热可得到c mol NH3气体，则原混合溶液中的Al3＋浓度(mol/L)为(　　)

A.  B.

C.  D.

解析：向a L混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀，则：

SO＋Ba2＋===BaSO4↓

b mol b mol

c(SO)＝＝ mol/L

向a L混合溶液中加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则：

NH＋OH－NH3↑＋H2O

c mol 　　　 　　c mol

c(NH)＝＝ mol/L

又知溶液不显电性，设原溶液中的Al3＋浓度为x，由电荷守恒可得：x×3＋ mol/L×1＝ mol/L×2，解得x＝ mol/L，故C正确。

答案：C

13．如图是MgSO4、NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是(　　)

A．MgSO4的溶解度随温度升高而升高

B．NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大

C．在t2 ℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大

D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3 ℃降至t2 ℃时，有晶体析出

解析：A项，t2 ℃之前，MgSO4的溶解度随温度的升高而增大，t2 ℃之后，随温度的升高而降低；B项，t1 ℃、t3 ℃时，NaCl、MgSO4的溶解度相等；C项，w＝×100%， S越大，w越大；D项，把MgSO4饱和溶液的温度从t3 ℃降至t2 ℃时，由饱和溶液变成不饱和溶液，不会有晶体析出。

答案：C

14．(2017·泰安模拟)用质量分数为36.5%的浓盐酸 (密度为1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀盐酸。现实验室需这种盐酸220 mL，试回答下列问题：

(1)配制稀盐酸时，应选用________ mL的容量瓶。

(2)经计算需要________ mL浓盐酸，在量取时宜选用________量筒(填字母序号)。

A．5 mL  B．10 mL

C．25 mL  D．50 mL

(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。

③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中，正确的顺序是________(填序号)。

(4)在上述配制过程中，用刚刚用蒸馏水洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

解析：(2)c(HCl)＝

＝

＝11.6 mol·L－1。

加水稀释前后HCl的物质的量不变，所以11.6 mol·L－1×V(HCl)＝250 mL×1  mol·L－1，解得V(HCl)≈21.6 mL，应该选择25 mL的量筒量取。

(4)用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，量取的盐酸被稀释了，其物质的量比实际偏小，所配制溶液的浓度偏低；若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶，则一部分溶质损失，所配制溶液的浓度偏低。

答案：(1)250　(2)21.6　C

(3)③①④②　(4)偏低　偏低

15．(2016·北京高考卷节选)以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：

PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)＋NaOH(aq)NaHPbO2(aq)，其溶解度曲线如图所示。

(1)过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是________(选填序号)。

A．减少PbO的损失，提高产品的产率

B．重复利用NaOH，提高原料的利用率

C．增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率

(2)过程Ⅲ的目的是提纯。结合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

答案：(1)AB

(2)向PbO粗品中加入一定量的35% NaOH溶液，加热至100 ℃，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤得高纯PbO

16．(2017·衡阳模拟)以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：

氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如图所示。回答下列问题：

(1)若不考虑滤液中的NH4Cl，欲制备10.7 g NH4Cl，理论上需NaCl________ g。

(2)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有________、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。

(3)“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为________。

(4)若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法

________________________________________________________________________。

答案：(1)11.7　(2)蒸发皿

(3)35 ℃(33～40 ℃的任一个值都可)

(4)重结晶