2019版高考化学一轮优化探究练习：第4章 第16讲　硫及其化合物 (含解析)

课时作业

1．有关如图所示硫元素循环说法不合理的是(　　)

A．煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2

B．动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气

C．循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应

D．大气中的硫元素会全部转化成H2SO4随雨水降到土壤里

解析：煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2，A正确；动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气，B正确；循环过程中，煤、石油中硫元素转化为SO2进入大气，发生氧化反应，再转化为煤、石油中的硫时必定发生还原反应，C正确；大气中的硫元素部分转化成亚硫酸，进一步转化为H2SO4随雨水降到土壤里，D错误。

答案：D

2．下列关于硫及其化合物的说法正确的是(　　)

A．自然界中不存在游离态的硫

B．二氧化硫的排放会导致光化学烟雾

C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性

D．浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体

解析：自然界中存在游离态的硫；排放二氧化硫会污染空气，形成酸雨，但不会导致光化学烟雾；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质；浓硫酸具有吸水性，可干燥SO2、CO、Cl2等气体。

答案：D

3．某学习兴趣小组的同学为探究浓硫酸的吸水性，设计了如下实验，理论上能达到实验目的的有(　　)

A．①③　　　　　　　　 B．②④

C．①③④  D．①②③④

解析：图①，袋内的Na2CO3·10H2O晶体的质量逐渐减小；图②，袋内的鲜梨块逐渐干瘪；图③，试管底部析出晶体；图④，盛水的烧杯内水面逐渐降低。

答案：D

4．下列能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是(　　)

①活性炭　②氯水　③二氧化硫　④臭氧　⑤过氧化钠　⑥双氧水

A．①②④  B．②③⑤

C．②④⑤⑥  D．①②③④⑤⑥

解析：物质的漂白性主要有三种原理：一是该物质具有强氧化性，如氯水、臭氧、过氧化钠、过氧化氢等；二是该物质与有机色素化合生成不稳定的无色化合物，如SO2；三是该物质具有很大的比表面积，具有很强的吸附色素的能力，如活性炭。

答案：C

5．(2017·安徽合肥质检)将SO2气体分别通入下列各种溶液中，有关说法正确的是(　　)

A．试管a中实验可以证明具有漂白性

B．试管b中溶液褪色，说明具有强氧化性

C．试管c中能产生白色沉淀，说明具有还原性

D．试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸

解析：SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，表现了SO2的还原性，A错误；品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性，B错误；SO2被NO氧化成SO，生成BaSO4沉淀，说明SO2具有还原性，C正确；SO2在碱性条件下与BaCl2反应生成BaSO3沉淀，被硝酸氧化为BaSO4沉淀，沉淀不溶解，D错误。

答案：C

6．某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示，下列说法不正确的是(　　)

A．X可能含有2种盐

B．a是SO3

C．Y可能含有(NH4)2SO4

D．(NH4)2S2O8中S的化合价不可能为＋7

答案：B

7．(2017·山东省实验中学诊断)在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清；若将BaCl2溶液分别盛到两支试管中，其中一支加入硝酸，另一支加入烧碱溶液，然后再分别通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀生成。由此得出的下列结论合理的是(　　)

A．SO2具有还原性和酸性

B．两支试管中生成的白色沉淀均是BaSO3

C．BaCl2具有两性

D．升高pH使SO2水溶液中SO的浓度减小

解析：SO2能被硝酸氧化证明了它的还原性，与NaOH溶液反应证明了它的酸性，A项正确。将BaCl2溶液分成两份，一份加入硝酸，再通入SO2，SO2被硝酸氧化为SO，发生反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓；另一份加入烧碱溶液，再通入SO2，先发生反应：SO2＋2OH－===SO＋H2O，再发生反应：Ba2＋＋SO===BaSO3↓。增强溶液的碱性会使SO2转化为亚硫酸盐，使SO的浓度增大。综上分析，B、C、D不正确。

答案：A

8．某研究小组采用如图所示电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S。下列说法正确的是(　　)

A．吸收H2S的离子方程式为Fe3＋＋H2S===Fe2＋＋S↓＋2H＋

B．电解过程中的阳极反应主要为2Cl－－2e－===Cl2↑

C．该工艺流程体现绿色化学思想

D．实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染

解析：FeCl3具有氧化性，H2S具有还原性，二者在溶液中发生氧化还原反应：2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋，A错误；反应混合物过滤得到的滤液中含有FeCl2和HCl，由于溶液中的离子的还原性：Fe2＋＞Cl－＞OH－，所以电解过程中的阳极反应主要为2Fe2＋－2e－===2Fe3＋，B错误；由于电解的产物又重新用来吸收处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气，物质得到充分的利用，所以该工艺流程充分体现绿色化学思想，C正确；若点燃H2S则发生反应：2H2S＋3O22SO2＋2H2O，燃烧产物SO2也是大气污染物，D错误。

答案：C

9．(2017·河北衡水中学期中)某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如图所示，下列说法不合理的是(　　)

A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色

B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气

C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀

D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去

解析：A项，向含有淀粉的碘水中通入SO2气体，会发生反应：SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，由于I2反应消耗，因此B中蓝色溶液褪色，证明物质的还原性：SO2>I－，正确。B项，SO2是大气污染物，由于SO2是酸性气体，可以与NaOH发生反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，因此可以用NaOH溶液吸收尾气，防止污染空气，正确。C项，若A中发生了氧化还原反应：SO2＋2H2O＋2FeCl3===H2SO4＋2HCl＋2FeCl2，溶液中含有硫酸，当加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液时，会产生白色沉淀；若没有发生氧化还原反应，则由于酸性HCl>H2SO3，向溶液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，不会产生白色沉淀，正确。D项，若SO2与FeCl3不发生反应，向A中加入KMnO4溶液，发生反应：2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4，溶液紫红色能褪去；若SO2与FeCl3发生反应：SO2＋2H2O＋2FeCl3===H2SO4＋2HCl＋2FeCl2，当向反应后的溶液中加入酸性高锰酸钾溶液时，会发生反应：MnO＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，溶液紫红色也能褪去，因此不能验证A中是否发生了氧化还原反应，错误。

答案：D

10. 已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是(　　)

A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性

B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应

C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到有白色沉淀产生

D．工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂

解析：X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑，则X是浓硫酸。D和水反应生成硫酸，则D是三氧化硫，B和氧气反应生成三氧化硫，则B是二氧化硫。X使蔗糖变黑的现象主要体现了浓硫酸的脱水性，A错误；若A是铁，常温下，铁与浓硫酸发生钝化，所以不能完全反应，B错误；若A是碳，浓硫酸和碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳和少量氢氧化钙反应生成可溶性的碳酸氢钙，C错误；工业上，二氧化硫转化为三氧化硫的反应条件为高温、常压、使用催化剂，D正确。

答案：D

11．(2017·郑州模拟)某待测溶液中可能含有SO、SO、CO、Cl－、NO、HCO、S2－等离子，进行下列实验如图所示[所加BaCl2、H2SO4、HNO3、Ca(OH)2 均过量]。

(1)判断待测溶液中有无SO、SO，并说明理由

________________________________________________________________________。

(2)沉淀B为

________________________________________________________________________。

(3)沉淀A可能是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)写出生成沉淀B的离子方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

答案：(1)SO、SO至少有一种；因为沉淀D不溶于稀硝酸，一定为BaSO4，它可能由BaSO3氧化而来，也可能由Ba2＋与SO生成

(2)S

(3)BaSO4、BaCO3(或BaSO3、BaCO3或BaSO4、BaSO3和BaCO3)

(4)S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－

12．(2017·湖北重点中学适应性考试)某化学兴趣小组在实验室通过如图所示装置制备Na2S2O3。

(1)装置a中盛装Na2SO3固体的仪器名称是______________。

(2)装置b的作用是

________________________________________________________________________。

(3)实验结束后，装置d中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有________________(填化

学式)。

(4)装置c中反应的化学方程式为

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)实验结束后，装置c的溶液中溶质主要是Na2S2O3，还含有Na2CO3、Na2SO3等成分。为了证明Na2CO3的存在，设计如下实验。

供选试剂：A.品红溶液；B.酸性高锰酸钾溶液；C.BaCl2溶液；D.澄清石灰水；E.稀硫酸

①取c中溶液少许，滴加足量________(填试剂标号)。

②将①产生的气体依次通过________(填试剂标号)，实验现象和结论为________________________________________________________________________。

解析：(2)SO2易溶于水，而且还与Na2CO3、Na2S反应，易倒吸，所以加一个安全瓶。(3)SO2可能过量，进入d中，生成Na2SO3。(5)加入稀H2SO4后，会产生CO2、SO2的混合气体，应排除SO2的干扰，用酸性KMnO4溶液吸收SO2，用品红溶液检验SO2是否除净。

答案：(1)圆底烧瓶

(2)用作安全瓶，防倒吸

(3)Na2SO3

(4)Na2CO3＋2Na2S＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2

(5)①E　②BAD　③酸性KMnO4溶液颜色变浅，品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊，则c中溶液含有Na2CO3

13．(2017·安徽师大附中)某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示(夹持仪器已略去)。

(1)实验前，应先检查装置的________；实验中产生的尾气应通入________溶液。

(2)实验过程中需要配制100 mL 1 mol/L FeCl3溶液，所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、________________________________________________________________________。

(3)该小组同学向5 mL 1 mol/L FeCl3溶液中通入足量的SO2，溶液最终呈浅绿色，再打开分液漏斗活塞，逐滴加入NaOH溶液，则试管B中产生的实验现象是________________________________________________________________________。

(4)该小组同学在(3)中实验时，发现溶液变为浅绿色需要较长时间，在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象，最终溶液呈浅绿色。

【查阅资料】 Fe(HSO3)2＋在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性，能被Fe3＋氧化为SO。

SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe(HSO3)2＋离子的原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

Fe(HSO3)2＋与Fe3＋在溶液中反应的离子方程式是

________________________________________________________________________。

(5)若实验中用5 mL一定浓度的浓H2SO4与适量Cu片充分反应，实验结束后，测得产生SO2的体积在标准状况下为672 mL，向已冷却的A试管溶液中加入4 mol/L的NaOH溶液30 mL时，恰好使Cu2＋完全沉淀。则所用浓H2SO4浓度为________。(忽略过程中溶液的体积变化)

答案：(1)气密性　NaOH

(2)100 mL容量瓶、胶头滴管

(3)开始无现象，后生成白色沉淀

(4)Fe3＋与H2SO3电离出的HSO结合生成Fe(HSO3)2＋　Fe3＋＋H2O＋Fe(HSO3)2＋===2Fe2＋＋SO＋3H＋

(5)18 mol/L