2019版高考化学一轮优化探究练习：第8章 第26讲　弱电解质的电离平衡 (含解析)

课时作业

1．(2017·江西名校联考)下列电离方程式正确的是(　　)

A．NaHSO4溶于水：NaHSO4Na＋＋H＋＋SO

B．次氯酸电离：HClO===ClO－＋H＋

C．HF溶于水：HF＋H2OH3O＋＋F－

D．NH4Cl溶于水：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋

解析：NaHSO4是强电解质，溶于水后能完全电离，电离方程式应用“===”，A错误；HClO是弱酸，电离方程式中应用“”，B错误；NH4Cl溶于水的电离方程式是NH4Cl===NH＋Cl－，D错误。

答案：C

2．已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2＋H2OHCl＋HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大，可加入(　　)

A．NaCl固体　　　　　 B．水

C．CaCO3固体  D．NaOH固体

解析：加入NaCl固体，c(Cl－)增大，导致平衡逆向移动，c(HClO)减小，A错误；加水稀释，Cl－及HClO浓度均会减小，B错误；加CaCO3固体可消耗HCl，使平衡正向移动，HClO浓度增大，C正确；NaOH可与HCl和HClO反应，使HClO浓度减小，故D错误。

答案：C

3．下列事实不能证明NH3·H2O是弱碱的是(　　)

A．pH＝11的氨水加水稀释到原溶液体积100倍时，pH大于9

B．氯化铵溶液呈酸性

C．常温下，0.01 mol/L氨水的pH＝10.6

D．体积相同的0.1 mol/L氨水和0.1 mol/L NaOH溶液中和盐酸的量相同

解析：A项，若氨水为强碱，则完全电离，pH＝11的氨水加水稀释到原溶液体积100倍时，pH应等于9；B项，氯化铵溶液呈酸性，说明NH发生水解反应生成了弱电解质NH3·H2O，“有弱才水解”；C项，常温下，0.01 mol/L氨水的pH＝10.6，说明氨水不能完全电离，若完全电离，pH应等于12；D项，无论氨水碱性强弱，等体积、等浓度的氨水和NaOH溶液最终电离出n(OH－)的量相同，它们的中和能力相同。

答案：D

4．将0.1 mol·L－1的氨水加水稀释至0.01 mol·L－1，稀释过程中温度不变，下列叙述正确的是(　　)

A．稀释后溶液中c(H＋)和c(OH－)均减小

B．稀释后溶液中c(OH－)变为稀释前的1/10

C．稀释过程中氨水的电离平衡向左移动

D．稀释过程中溶液中增大

解析：温度不变，水的电离常数不变，稀释后c(OH－)减小，c(H＋)增大，A错误；NH3·H2O为弱电解质，稀释后溶液中c(OH－)大于稀释前的，B错误；NH3·H2O为弱电解质，稀释过程中电离平衡向右移动，C错误；同一溶液中，＝，电离平衡向右移动，故n(OH－)增大，n(NH3·H2O)减小，故增大，D正确。

答案：D

5．用水稀释0.1 mol/L氨水，溶液中随着水量的增加而增大的是(　　)

A.

B.

C．c(H＋)·c(OH－)

D.

解析：溶液中存在电离平衡：NH3·H2ONH＋OH－，Kb＝，由水的电离平衡可知Kw＝c(H＋)·c(OH－)。A项，＝＝，该值保持不变；B项，＝＝K·c(NH3·H2O)，加水稀释后该值减小；C项，加水稀释时，温度不变，则c(H＋)·c(OH－)不变；D项，随着水量的增加，c(OH－)减小，由于Kw不变，c(H＋)增大，所以增大。

答案：D

6．已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA溶液在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是(　　)

A．该溶液的pH＝4

B．升高温度，溶液的pH增大

C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7

D．HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍

解析：根据HAH＋＋A－，可知溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1×0.1%＝0.000 1 mol·L－1；

Ka＝＝

≈1×10－7，A、C正确；升高温度，电离程度增大，溶液的酸性增强，溶液的pH减小，B错误；溶液中c(H＋)＝1×10－4 mol·L－1可知，溶液中c(OH－)为水电离出的c(OH－)，等于1×10－10 mol·L－1，则水电离出的c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1，D正确。

答案：B

7．常温下，有关下列四种溶液的说法正确的是(　　)

A.由水电离出的c(H＋)：③>①

B．①稀释到原来的100倍，pH与②相同

C．①与③混合，若溶液pH＝7，则溶液中c(NH)>c(Cl－)

D．②与④等体积混合，混合溶液的pH>7

解析：A项，HCl是强酸，NH3·H2O是弱碱，因此在浓度相同的条件下，盐酸对水的电离抑制程度大，即由水电离出的c(H＋)：③<①，A不正确；B项，NH3·H2O是弱碱，0.1 mol·L－1氨水稀释到原来的100倍，浓度是0.001 mol·L－1，溶液的pH小于11，B不正确；C项，①与③混合，若溶液pH＝7，则根据电荷守恒可知溶液中c(NH)＝c(Cl－)，C不正确；D项②与④等体积混合后氨水过量，溶液显碱性，因此混合溶液的pH>7，D正确。

答案：D

8．常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液，pH变化如图所示，下列有关叙述正确是(　　)

A．①点所示溶液中只存在HClO的电离平衡

B．①到②水的电离程度逐渐减小

C．I－能在②点所示溶液中存在

D．②点所示溶液中：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)

解析：①点所示溶液中存在HClO和H2O的两种电离平衡，A错误；①到②溶液中c(H＋)减小，酸对水的电离的抑制程度减小，则水的电离程度逐渐增大，B错误；②点溶液中有ClO－，能氧化I－，故C错误；②点所示溶液中，根据电荷守恒可知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，因为pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，则c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)，故D正确。

答案：D

9．pH＝12的X、Y两种碱溶液各10 mL，分别稀释至1 000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．若10<a<12，则X、Y都是弱碱

B．X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等

C．完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX>VY

D．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强

解析：由图可知，开始时pH相同，若10<a<12,10 mL的弱碱加水稀释到1 000 mL，则pH会在原来基础上减一个小于2的值，说明X、Y中都存在电离平衡，是弱碱，故A正确；开始时pH相同，两种碱溶液稀释相同的倍数后pH不同，则碱性强弱一定不同，所以物质的量浓度一定不相等，故B错误；相同pH的两溶液稀释相同的倍数，X的pH变化比Y大，则说明在加水稀释过程中，Y的电离程度比X弱，则pH＝12时的X、Y两种碱溶液，溶液浓度Y大于X，完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积：VX<VY，故C错误；稀释后X溶液pH小于Y溶液的pH，所以稀释后Y溶液碱性强，故D错误。

答案：A

10．(2017·湖北武汉调研)浓度均为0.1 mol/L、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化关系如图所示。下列叙述正确的是(　　)

A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱

B．常温下，由水电离出的c(H＋)·c(OH－)：a<b

C．相同温度下，电离常数K(HX)：a>b

D．lg＝3，若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的挥发)，则减小

解析：从图像看，当lg＝0，即还没开始稀释时，HY的pH＝1，而HX的pH>2，故HY为强酸而HX为弱酸，A错误；常温下a处HX浓度比b处大，a处HX电离的c(H＋)大，对水的电离的抑制程度大，故由水电离出的c(H＋)·c(OH－)：a<b，B正确；相同温度下，电离常数K(HX)：a＝b， C错误；lg＝3，同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的挥发)，因为HY为强酸，完全电离，所以c(Y－)不变，HX为弱酸，升温使c(X－)增大，故增大，D错误。

答案：B

11．在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况如图所示，回答下列问题。

(1)“O”点时液体不能导电，说明醋酸中________(填“含有”或“不含”)离子键。

(2)a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为________；a、b、c三点对应的溶液中c(H＋)最大的是________________________。

(3)将等体积的a、b、c三点所对应的溶液用1 mol·L－1氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积由大到小的顺序为

________________________________________________________________________。

(4)要使c点溶液中c(CH3COO－)增大而c(H＋)减小，可采取的两种措施是

________________________________________________________________________。

(5)若实验测得c点处溶液中c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1，c(CH3COO－)＝0.001 mol·L－1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka＝________。

解析：(1)“O”点时液体不能导电，说明液态条件下醋酸没有发生电离，则醋酸中没有离子键。(2)溶液浓度越小，电离程度越大；离子浓度越大，导电能力越强。(3)等体积的醋酸溶液浓度越大，中和时所需要的碱越多。(4)由CH3COOHCH3COO－＋H＋知，加入能与H＋反应的物质可以达到此目的，另外加入CH3COONa可使平衡左移，c(H＋)减小而c(CH3COO－)增大。(5)由CH3COOH的电离方程式知c(H＋)＝c(CH3COO－)＝0.001 mol·L－1，结合Ka表达式可求出Ka≈1.01×10－5。

答案：(1)不含　(2)c>b>a　b　(3)a>b>c　(4)加入锌、NaOH或CH3COONa(其他合理答案也可)　(5)1.01×10－5

12．常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。

提示：电离度＝×100%

(1)温度升高，NH3·H2O的电离平衡向________(填“左”或“右”)移动，能支持该结论的表中数据是________(填字母)。

a．电离常数　　　　　 b．电离度

c．c(OH－)  d．c(NH3·H2O)

(2)表中c(OH－)基本不变的原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是________(填字母，后

同)。

A．溶液的pH增大  B．氨水的电离度减小

C．c(OH－)减小  D．c(NH)减小

(4)将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使c(NH)与c(Cl－)比值变大的是________。

A．加入固体氯化铵  B．通入少量氯化氢

C．降低溶液温度  D．加入少量固体氢氧化钠

答案：(1)右　a　(2)氨水浓度降低，使c(OH－)减小，而温度升高，使c(OH－)增大，双重作用使c(OH－)基本不变　(3)AD　(4)AC

13．研究醋酸的电离平衡。已知在25 ℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示。

(1)碳酸第一步电离的电离常数表达式为

________________________________________________________________________。

(2)醋酸加入Na2SO3中是否能发生反应？

________________________________________________________________________

(填“能”或“不能”)；若能，其产物为________，NaHSO3溶液呈酸性的原因为

________________________________________________________________________。

(3)醋酸加水稀释100倍，图中的纵坐标可以是________。(填字母序号)

A．溶液的pH

B．醋酸的电离常数

C．溶液的导电能力

D．醋酸的电离程度

答案：(1)K1＝　(2)能　NaHSO3、CH3COONa　HSO的电离程度大于其水解程度　(3)C

14．25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

请回答下列问题：

(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为

________________________________________________________________________。

(2)同浓度的CH3COO－、HCO、CO、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为

________________________________________________________________________。

(3)体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数________(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

答案：(1)CH3COOH>H2CO3>HClO

(2)CO>ClO－>HCO>CH3COO－

(3)大于　稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的pH变化大，酸性强，电离平衡常数大