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    2019版高考化学一轮优化探究练习:第12章 第37讲 原子结构与性质 (含解析)
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    2019版高考化学一轮优化探究练习:第12章 第37讲 原子结构与性质 (含解析)

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    课时作业

    1.元素氦、铷、铯等是用下列哪种科学方法发现的(  )

    A.红外光谱      B.质谱

    C.原子光谱  D.核磁共振谱

    答案:C

    2.以下表示氦原子结构的化学用语中,对电子运动状态描述最详尽的是(  )

    A.He  B.

    C1s2  D.

    解析:A项只能表示最外层电子数;B项只表示核外的电子分层排布情况;C项具体到能级上的电子数;而D项包含了能层、能级、轨道以及轨道内电子的自旋方向,故该项符合题意。

    答案:D

    3.原子核外电子填充在6个轨道上的元素有(  )

    A1 B2

    C3 D4

    解析:此元素可能的排布式为1s22s22p63s11s22s22p63s2,所以B正确,选B

    答案:B

    4.下列关于价电子排布式3s23p4的叙述正确的是(  )

    A.它的元素符号为O

    B.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4

    C.它的单质可以与H2化合生成液态化合物

    D.其电子排布图为

    解析:由价电子排布式为3s23p4,可知该元素为SS单质与H2化合生成H2S气体,D项电子排布图违背了洪特规则。

    答案:B

    5.下列叙述正确的是(  )

    A.可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1

    的原子

    B.当电子排布在同一能级的不同轨道时,总是优先单独占据一个轨道,而且自旋方向相反

    C1个原子轨道里最多容纳2个电子,且自旋方向相同

    D.基态原子的电子获得一定能量变为激发态原子,而激发态原子变为基态原子,则要放出能量

    解析:按照各能级能量的大小顺序,原子中电子排满4s轨道后应排3d轨道,A项错误;根据洪特规则,电子排布在同一能级的不同轨道时,基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道,而且自旋方向相同,B项错误;根据泡利原理,同一轨道上的2个电子自旋方向相反,C项错误。

    答案:D

    6.某元素原子外围电子排布式为3d54s2,其应在(  )

    A.第四周期A B.第四周期B

    C.第四周期A D.第四周期B

    解析:该元素是Mn,位于第四周期B族。

    答案:D

    7.周期表中27号元素钴的方格中注明“3d74s2,由此可以推断(  )

    A.它位于周期表的第四周期A

    B.它的基态核外电子排布式可简写为[Ar]4s2

    CCo2的核外价电子排布式为3d54s2

    DCo位于周期表中第9

    解析:3d74s2Co的外围电子排布,其简写式中,也要注明3d轨道,B项错误;729,说明它位于周期表的第9列,D项正确;从左向右数,应为过渡元素,A项错误;失电子时,应失去最外层的电子,即先失4s上的电子,Co2的外围电子排布为3d7C项错误。

    答案:D

    8.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:

    1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p3

    1s22s22p3 1s22s22p5

    则下列有关比较正确的是(  )

    A.第一电离能:>>>

    B.原子半径:>>>

    C.电负性:>>>

    D.最高正化合价:>>

    解析:四种元素分别为SPNF,第一电离能:F>NP>S,又由于第一电离能:N>P,所以A项正确;原子半径:N>F,故B项错误;电负性应:S>P,即>,故C项错误;F无正化合价,NSP最高正化合价分别为+5、+6、+5价,故应为>D项错误。

    答案:A

    9.如图是第三周期1117号元素某些性质变化趋势的柱形图,下列有关说法正确的是(  )

    Ay轴表示的可能是第一电离能

    By轴表示的可能是电负性

    Cy轴表示的可能是原子半径

    Dy轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数

    解析:对于第三周期1117号元素,随着原子序数的增大,第一电离能呈现增大的趋势,但MgP特殊,A项错误;原子半径逐渐减小,C项错误;形成基态离子转移的电子数依次为Na1Mg2Al3Si不易形成离子,P3S2Cl1D项错误。

    答案:B

    10.以下有关元素性质的说法不正确的是(  )

    A.具有下列电子排布式的原子:1s22s22p63s23p21s22s22p31s22s22p21s22s22p63s23p4,原子半径最大的是

    B.具有下列价电子排布式的原子:3s23p13s23p23s23p33s23p4,第一电离能最大的是

    CNaKRbNPSNaPCl,元素的电负性随原子序数增大而增大的是

    D.某主族元素气态基态原子的逐级电离能分别为7381 4517 73310 54013 63017 99521 703……它与氯气反应时,生成的阳离子是X3

    解析:A正确,分别表示SiNCSB正确,分别表示AlSiPSC正确,因为元素非金属性越强,电负性越大;根据电离能数据可知,D中所述元素的最高价是+2,属于第A族元素,D不正确。

    答案:D

    11.如图是s能级和p能级的原子轨道图,试回答下列问题:

    (1)s电子的原子轨道呈________形,每个s能级有________个原子轨道;p电子的原子轨道呈________形,每个p能级有________个原子轨道。

    (2)元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn1,原子中能量最高的是________电子,其电子云在空间有________方向;元素X的名称是________,它的氢化物的电子式是________________

    若元素X的原子最外层电子排布式为nsn1npn1,那么X的元素符号为________,原子的电子排布图为

    ________________________________________________________________________

    答案:(1)球 1 哑铃(纺锤) 3 (2)2p 三个互相垂直的伸展 氮 

    12.有ABCD四种元素,其原子序数依次增大,且质子数均小于18A元素原子的最外层只有1个电子,该元素的阳离子与N3的核外电子排布相同;B元素原子核外各轨道上均无成单电子;C元素原子的价电子排布为ns2np1D的-1价阴离子的核外电子构型与Ar相同。

    (1)写出ACD的元素符号:A________C________D________

    (2)写出B元素原子的核外电子排布式:________D元素原子的电子排布图为

    ________________________________________________________________________

    解析:A形成的阳离子AN3的核外电子排布相同,则ANaC的价电子排布为ns2np1,是第A族元素,只能是AlB为第三周期元素,且原子核外各轨道上均无成单电子,应为MgD的-1价阴离子的核外电子构型与Ar相同,DCl

    答案:(1)Na Al Cl

    (2)1s22s22p63s2

    13.现有五种元素,其中ABC为短周期主族元素,DE为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息,回答问题。

    A元素的核外电子数和电子层数相等,也是宇宙中最丰富的元素

    B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

    C原子的第一至第四电离能分别是:I1738 kJ·mol1

    I21 451 kJ·mol1I37 733 kJ·mol1

    I410 540 kJ·mol1

    D是前四周期中电负性最小的元素

    E在周期表的第七列

    (1)已知BA5为离子化合物,写出其电子式:________

    (2)B基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有________个方向,原子轨道呈________形。

    (3)某同学根据上述信息,推断C基态原子的核外电子排布图为

    该同学所画的电子排布图违背了________

    (4)E位于____________________区,价电子排布式为________

    (5)检验D元素的方法是________,请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是

    ________________________________________________________________________

    解析:根据提供信息,可以推断AHBNCMgDKEMn

    (1)NH5的电子式为

    (2)N的基态原子中能量最高的电子为2p能级上的电子,电子云在空间有3个方向,原子轨道呈纺锤形或哑铃形。

    (3)该同学所画的电子排布图中3s能级上的两个电子自旋方向相同,违背了泡利不相容原理。

    (4)Mn的价电子排布式为3d54s2,位于第四周期B族,属于d区元素。

    (5)检验钾元素可以利用焰色反应。

    答案:(1)

    (2)3 纺锤或哑铃

    (3)泡利不相容原理

    (4)B d 3d54s2

    (5)焰色反应 当基态原子的电子吸收能量后,电子会跃迁到较高能级,变成激发态原子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时,将以光的形式释放能量

    14.下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题。

    (1)元素p26号元素,请写出其基态原子电子排布式:

    ________________________________________________________________________

    (2)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光,请用原子结构的知识解释发光的原因:

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________

    (3)op两元素的部分电离能数据如下表:

                          元素

    电离能/kJ·mol1        

    o

    p

    I1

    717

    759

    I2

    1 509

    1 561

    I3

    3 248

    2 957

    比较两元素的I2I3可知,气态o2再失去一个电子比气态p2再失去一个电子难。对此,

    你的解释是

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________

    (4)第三周期8种元素单质熔点高低的顺序如图1所示,其中电负性最大的是________(填图1中的序号)

    (5)表中所列的某主族元素的电离能情况如图2所示,则该元素是________(填元素符号)

    答案(1)1s22s22p63s23p63d64s2[Ar]3d64s2

    (2)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时,以光()的形式释放能量

    (3)Mn23d轨道电子排布为半充满状态,比较稳定

    (4)2 (5)Al

     

     

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