2019版高考化学一轮优化探究练习：高考题型练（四） (含解析)

高考题型练(四)

1．化学与生活密切相关。下列说法不正确的是(　　)

A．氯化铵是一种氮肥，其饱和溶液还可以用来清洗铁锈

B．油脂是一种营养物质，为人体活动提供能量

C．纤维素属于糖类，但不能作为人类的营养物质

D．纯碱能与油脂直接发生反应生成可溶于水的物质，故其溶液常做餐具洗涤剂

解析：氯化铵溶液呈酸性，可以溶解铁器表面上的氧化铁，A正确。油脂被氧化时释放能量，供人体活动需要，B正确。人体内没有消化纤维素的酶，所以纤维素不能作为人类的营养物质，C正确。纯碱溶液可用于洗涤餐具，是由于其水解呈碱性，可使油脂发生水解反应生成易溶于水的甘油和钠盐，D错误。

答案：D

2．设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．1 L 0.2 mol·L－1Na2SO3溶液中含硫元素的粒子总数为0.2NA

B．在碱性锌锰电池中，消耗6.5 g纯锌转移电子数为0.1NA

C．足量铁粉与500 mL 18 mol·L－1浓硫酸加热反应产生气体(不含水蒸气)分子数为4.5NA

D．含钠元素为4.6 g的Na 2O和Na2O2混合物中含阴离子总数为0.3NA

解析：n(H2SO3)＋n(HSO)＋n(SO)＝0.2 mol，A正确。Zn－2e－===Zn2＋，n(e－)＝0.2 mol，B错误。Fe＋2H2SO4(浓)FeSO4＋SO2↑＋2H2O，Fe＋H2SO4(稀)===FeSO4＋H2↑，4.5 mol<n(SO2、H2)<9 mol，C错误。1 mol Na2O2中含有2 mol Na＋和1 mol O，1 mol Na2O中含有2 mol Na＋和1 mol O2－，含钠元素为4.6 g(0.2 mol)的Na2O和Na2O2混合物中O和O2－的总物质的量为0.1 mol，D错误。

答案：A

3．下列有关说法正确的是(　　)

A．C5H12有4种同分异构体(不考虑立体异构)

B．油脂发生的水解反应又称皂化反应

C．糖类、油脂、蛋白质完全燃烧的产物都是水和二氧化碳

D．石油的裂化、裂解以及煤的气化、液化和干馏都是化学变化

解析：C5H12有3种同分异构体，A错误。油脂在碱溶液中的水解反应叫皂化反应，B错误。蛋白质中含有氮元素等，完全燃烧的产物中含有氮的单质或化合物，C错误。石油的裂化、裂解以及煤的气化、液化和干馏都是化学变化，D正确。

答案：D

4．a、b、c、d是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，b的原子半径是第三周期元素中最大的，a与c同主族，c为非金属元素，d与b形成的离子化合物对水的电离无影响。下列说法正确的是(　　)

A．常温下a的单质一定呈气态

B．a与d形成的化合物中各原子不一定达到8电子稳定结构

C．b与a或c形成的化合物溶于水时，溶质一定促进水的电离

D．d的含氧酸的酸性一定比c的含氧酸的酸性强

答案：B

5．以氨作为燃料的燃料电池，具有能量效率高的特点，另外氨气含氢量高，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体。NH3O2燃料电池的结构如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．a极为电池的正极

B．负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O

C．当生成1 mol N2时，电路中通过的电子的物质的量为3 mol

D．外电路的电流方向为从a极流向b极

答案：B

6．下列实验设计及实验现象正确且能达到实验目的的是(　　)

答案：C

7．已知常温下CH3COOH的电离常数K＝1.6×10－5，lg 4＝0.6。该温度下，向20 mL 0.01 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法正确的是(　　)

A．a点溶液中c(H＋)为1×10－4 mol·L－1

B．a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是d点

C．滴定过程中宜选用酚酞做指示剂

D．b点溶液中离子浓度大小顺序一定为c(CH3COO－)>c(H＋)>c(K＋)>c(OH－)

答案：C

8．(化学反应原理)甲醇是一种可再生能源，又是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。工业上可用如下方法合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。

(1)已知：①2CH3OH(l)＋3O2(g)2CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1 275.6 kJ·mol－1

②2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)ΔH＝－566.0 kJ·mol－1

③H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1

则甲醇液体不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式为

________________________________________________________________________。

(2)在一定温度下，向2 L密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2，发生反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，5 min反应达到平衡，此时CO的转化率为80%。

①前5 min内甲醇的平均反应速率为

________________________________________________________________________；

已知该反应在低温下能自发进行，则反应的ΔH________0(填 “>”“<”或“＝”)。

②在该温度下反应的平衡常数K＝________。

③某时刻向该平衡体系中加入CO、H2、CH3OH各0.2 mol后，则v正________v逆(填“>”“＝”或“<”)。

④当反应达到平衡时，________(填字母)。

a．混合气体的压强不再发生变化

b．反应物不再转化为生成物

c．v正(CO)＝2v逆(H2)

d．v(H2)＝2v(CH3OH)

e．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比

(3)“甲醇­过氧化氢燃料电池”的结构主要包括燃料腔、氧化剂腔和质子交换膜三部分，放电过程中其中一个腔中生成了二氧化碳。

①放电过程中生成氢离子的反应，发生在________腔中，该腔中的电极反应式为

________________________________________________________________________。

②该电池工作过程中，当消耗甲醇4.8 g时，电路中通过的电量为________(法拉第常数F＝9.65×104 C·mol－1)

解析：(1)根据盖斯定律，由(①－②－③×4)÷2可以得出所需的热化学方程式。(2)①v(CH3OH)＝v(CO)＝＝0.08 mol·L－1·min－1，该反应是一个ΔS<0的反应，若反应在低温时能自发进行，则ΔH－TΔS<0，故ΔH<0。②达到平衡时，CO、H2、CH3OH的物质的量分别为0.2 mol、0.4 mol、0.8 mol，反应容器的体积为2 L，对应的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1、0.4 mol·L－1，代入平衡常数表达式，K＝＝100。③平衡体系物质各自的物质的量增加0.2 mol，即浓度增加0.1 mol·L－1，计算出浓度商小于100，因此平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率。④注意是已知平衡状态让判断选项中说法正确与否，d选项没有注明正、逆，平衡状态时，无论表示的是正反应还是逆反应，这个关系均正确。(3)①该电池的总反应为：CH3OH＋3H2O2===CO2↑＋5H2O，负极(燃料腔)中燃料发生氧化反应，根据总反应可写出负极电极反应式。②1 mol甲醇燃烧转移电子6 mol，当消耗甲醇4.8 g时，电路中通过的电量为：×6×9.65×104 C·mol－1＝8.685×104 C。

答案：(1)CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－442.8 kJ·mol－1

(2)①0.08 mol·L－1·min－1　<　②100　③>　④ad

(3)①燃料　CH3OH－6e－＋H2O===CO2↑＋6H＋

②8.685×104 C