2019版高考化学一轮优化探究练习：高考题型练（五） (含解析)

高考题型练(五)

1．下列说法错误的是(　　)

A．Na2O2可用作供氧剂

B．Al2O3可用作耐火材料

C．地沟油经处理后可用作燃料油

D．胶体和溶液的本质区别是胶体具有丁达尔现象

解析：A项，Na2O2和H2O、CO2反应产生O2，可以用作潜艇等的供氧剂，正确；B项，Al2O3的熔点很高，可用作耐火材料，正确；C项，地沟油主要成分是高级脂肪酸甘油酯，不可再食用，但可用作燃料，正确；D项，胶体和溶液的本质区别是分散质粒子的大小，而非能否发生丁达尔效应，错误。

答案：D

2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述一定正确的是(　　)

A．标准状况下，11.2 L CO2和O3的混合物中含有的原子总数为1.5NA

B．14 g C2H4含有的单键数目为3NA

C．足量的Na与1 mol O2充分反应，转移的电子数目为2NA

D．25 ℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为NA

解析：标准状况下，11.2 L CO2和O3的混合物为0. 5 mol，由于CO2和O3都是三原子分子，所以该混合物中含有的原子总数为1.5NA，A项正确。14 g C2H4为0.5 mol，含有0.5 mol×4＝2 mol单键，B项错误；足量的Na与1 mol O2充分反应，若生成Na2O，则转移的电子数目为4NA，若生成Na2O2，则转移的电子数目为2NA，若生成二者的混合物，则转移的电子数目为2NA～4NA，C项错误；未给出Ba(OH)2溶液的体积，故不能计算溶液中含有的OH－数目，D项错误。

答案：A

3．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中部分元素在周期表中的位置如图所示。一个WX2分子中含有22个电子，Y的质子数是X、Z的核电荷数之和的一半。下列说法正确的是(　　)

A.非金属性：W<Z

B．简单离子的半径：X2－<Y2＋

C．沸点：H2X<H2Z

D．WX2的电子式：∶∶∶∶解析：根据W、X、Z在元素周期表中位置和题干相关信息推断W为C、X为O、Y为Mg、Z为S。A项，化合物CS2中S元素显负价、C元素显正价，故推测非金属性：S>C，正确；B项，O2－和Mg2＋都有2个电子层，但Mg2＋的原子序数大，故Mg2＋的半径小，错误；C项，H2O存在分子间氢键，故熔沸点高于H2S，错误；D项，CO2中C和O之间为双键，错误。

答案：A

4．一定温度下，在1 L恒容密闭容器中加入1 mol的N2(g)和3 mol H2(g)发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，NH3的物质的量与时间的关系如表所示，下列说法错误的是(　　)

A.0～t1 min，v(NH3)＝ mol·L－1·min－1

B．升高温度，可使正反应速率减小，逆反应速率增大，故平衡逆向移动

C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的活化能小于2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的活化能

D．t3 min时再加入1 mol的N2(g)和3 mol H2(g)，反应达到新平衡时，c(N2)>0.85 mol·L－1

答案：B

5．某芳香族化合物的分子式为C7H6Cl2，该有机物的可能结构有(不考虑立体异构)(　　)

A．9种　　B．10种　　　C．11种　　　D．12种

答案：B

6. 用单质铁去除酸性水体中NO的原理如图所示，下列说法错误的是(　　)

A．能量转化形式主要为化学能转化为电能

B．电极材料分别为Fe和Fe3O4

C．负极反应为NO＋8e－＋10H＋===NH＋3H2O

D．该原理的总反应可表示为NO＋3Fe＋2H＋＋H2O===NH＋Fe3O4

答案：C

7．常温下，某溶液X由Fe3＋、SO、Cu2＋、Na＋、CO、Al3＋中的几种离子组成。取少量待测液滴加KSCN溶液，溶液变红；另取少量待测液滴加NaOH溶液至pH＝4后过滤，向滤液中继续滴加NaOH溶液至过量时又得到沉淀W和溶液Y。可能用到的数据如表所示，下列说法正确的是(　　)

A.该温度下Ksp[Fe(OH)3]＝1×10－14.6

B．W主要含有Cu(OH)2和Al(OH)3

C．溶液X中一定含有Cu2＋、Fe3＋和SO

D．取溶液Y进行焰色反应，可判断溶液X中是否含有Na＋

答案：C

8．(化学工艺流程)兰尼镍是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金，被广泛用作有机物的氢化反应的催化剂。以红土镍矿(主要成分为NiS、FeS和SiO2等)为原料制备兰尼镍的工艺流程如图所示：

(1)在形成Ni(CO)4的过程中，碳元素的化合价没有变化，则Ni(CO)4中Ni的化合价为________；

(2)已知红土镍矿煅烧后生成Ni2O3，而加压酸浸后浸出液A中含有Ni2＋，写出有关镍元素的加压酸浸的化学反应方程式

________________________________________________________________________；

(3)向浸出液A中通入H2S气体，反应的离子方程式是

________________________________________________________________________；

(4)“高温熔融”时能否将通入氩气换为CO并说明原因

________________________________________________________________________；

(5)“碱浸”的目的是使镍产生多孔结构，从而增强对氢气的强吸附性，此过程中发生反应的离子方程式为________________________。浸出反应所用的NaOH溶液的浓度要大，若NaOH溶液较稀时，则会产生少量的Al(OH)3沉淀而阻止浸出反应的持续进行，请用化学反应原理加以解释：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(6)浸出液B可以回收，重新生成铝以便循环利用。请设计简单的回收流程：

浸出液B→________________________________________________________________。

(示例：CuOCu2＋Cu)

解析：(1)在Ni(CO)4中，碳元素的化合价与CO中碳元素的化合价相同，为＋2价，故Ni的化合价为0。(2)已知红土镍矿煅烧后生成Ni2O3，而加压酸浸后浸出液A中含有Ni2＋，说明Ni元素被还原，另外，在硫酸中反应只能是O元素被氧化为O2，故有关镍元素的加压酸浸的化学反应方程式是2Ni2O3＋4H2SO4===4NiSO4＋O2↑＋4H2O。

(3)浸出液A中含有大量的Ni2＋、少量的H＋和Fe3＋，通入H2S时，Fe3＋发生还原反应：H2S＋2Fe3＋===2Fe2＋＋2H＋＋S↓。

(4)“高温熔融”时不能将通入氩气换为通入CO，因为冷却时，CO能与Ni反应生成Ni(CO)4。

(5)“碱浸”的目的是溶解镍铝合金中的Al，使镍产生多孔结构，从而增强对氢气的强吸附性，Al溶于NaOH溶液时反应的离子方程式为：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑；浸出反应所用NaOH溶液的浓度要大，因为Al溶于碱液生成AlO时在水中存在下列平衡：AlO＋2H2OAl(OH)3＋OH－，OH－浓度过小，抑制AlO的水解程度过小，所以，产生的Al(OH)3就会沉积下来进而阻止浸出反应的持续进行。

(6)浸出液B中存在AlO，首先要将AlO转化为Al(OH)3沉淀下来，一般是通入足量的CO2，生成的Al(OH)3脱水后生成Al2O3，最后将Al2O3在熔融的状态下电解即可得到金属铝(加入冰晶石可以降低Al2O3的熔点)。

答案：(1)0

(2)2Ni2O3＋4H2SO4===4NiSO4＋O2↑＋4H2O

(3)H2S＋2Fe3＋===2Fe2＋＋2H＋＋S↓

(4)不能，因为冷却时，CO能与Ni反应生成Ni(CO)4

(5)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑　因为Al溶于碱液生成AlO时在水中存在下列平衡：AlO＋2H2OAl(OH)3＋OH－，OH－浓度过小，抑制AlO的水解程度过小，所以，产生的Al(OH)3就会沉积下来进而阻止浸出反应的持续进行

(6)Al(OH)3Al2O3Al