2019版高考化学一轮优化探究练习：高考题型练（六） (含解析)

高考题型练(六)

1．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是(　　)

A．食品包装中常放入装有硅胶和铁粉的小袋，可防止食物受潮和氧化变质

B．人体内缺乏维生素C易患白血病

C．雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

D．“乙醇汽油”是向汽油中添加了一定比例的乙醇，该混合燃料的热值也发生了改变

解析：选项A，硅胶具有吸水性，铁粉具有还原性，所以食品包装袋中常放入装有硅胶和铁粉的小袋，主要是为了防止食物受潮和氧化变质，故A正确。选项B，人体内缺乏维生素C易患坏血病，故B不正确。选项C，雾霾所形成的气溶胶是胶体，胶体都具有丁达尔效应，故C正确。

答案：B

2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．62 g白磷含有共价键数目为3NA

B．1 mol Cu与足量的S反应转移电子数为2NA

C．标准状况下，2.24 L H2O中含有电子数为NA

D．1 L 0.1 mol·L－1 Na2S溶液含有S2－数目为0.1NA

解析：选项A,62 g白磷的物质的量为0.5 mol，含有共价键数目为3NA，正确；选项B,1 mol Cu与足量的S反应生成Cu2S，转移电子数为NA，错误；选项C，标准状况下，水为液体，错误；选项D，S2－发生水解，S2－数目小于0.1NA，错误。

答案：A

3．有机物M的结构简式为，下列说法正确的是(　　)

A．有机物M既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能使溴水褪色，且反应类型相同

B．与有机物M具有相同的官能团，且不包括M的同分异构体有3种

C．1 mol有机物M与足量氢气反应，消耗氢气4 mol

D．有机物M能发生取代、加成、氧化、水解等反应

解析：选项A，有机物M与酸性高锰酸钾溶液的反应是氧化反应，与溴水的反应是加成反应，错误；选项B，符合条件的同分异构体有4种，分别为、、、，错误；选项C，有机物M的苯环消耗3 mol H2，碳碳双键消耗1 mol H2，正确；选项D，有机物M不能发生水解反应，错误。

答案：C

4．下列实验的实验操作、实验现象和实验结论都正确的是(　　)

答案：C

5．工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽如图所示(阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成)，下列说法不正确的是(　　)

A．A接电源的正极

B．C极产生的气体是氢气

C．该反应的总离子方程式为2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

D．若采用无隔膜电解槽电解食盐水，总化学方程式为NaCl＋H2ONaClO＋H2↑

答案：B

6．下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)

A．pH相等的①CH3COONa、②C6H5ONa、③NaHCO3溶液中，c(Na＋)大小关系：①>③>②

B．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液与0.05 mol·L－1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(Cl－)>c(H＋)

C．Na2C2O4溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O)＋2c(H2C2O4)＋c(C2O)

D．常温下，向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH＝7，则混合溶液中：c(Cl－)>c(NH)

答案：A

7．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B和C在周期表中相邻，C和E同主族；B、C的最外层电子数之和等于D的核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物。下列说法不正确的是(　　)

A．C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序：E>C>D

B．由A、B、C三种元素按原子个数比4∶2∶3组成的化合物所含的化学键只有离子键

C．A、C两种元素的单质与熔融的K2CO3组成的燃料电池，其负极反应式为H2－2e－＋CO===CO2＋H2O

D．通过比较C和E两种元素气态氢化物的热稳定性可以确定两种元素非金属性相对强弱

答案：B

8. (化学综合实验)某小组的同学欲探究NH3经一系列反应得到HNO3和NH4NO3的过程。NH3的转化过程如图所示。

甲、乙两同学分别按如图所示装置进行实验。

用于A、B装置中的可选药品：浓氨水、30% H2O2溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO2。

(1)装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为________________________。装置E有多种作用，下列关于装置E的作用或其中所盛液体的说法不正确的是________(填字母)。

a．使氨气和氧气充分混合

b．控制通入氨气和氧气的体积比

c．平衡装置内的压强

d．锥形瓶内液体是饱和食盐水

(2)甲同学先点燃酒精灯，再打开K1、K2、K3、K4，反应一段时间后，成功模拟了反应过程，并将实验中产生的气体持续通入装置H一段时间后，H中的溶液变成蓝色，则其中铜片所参与反应的离子方程式为

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________，

若制得的氨气仅按Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ的顺序完全转化为硝酸，欲使H装置中所得溶液为纯净的CuSO4溶液(忽略Cu2＋的水解)，理论上所需氨气在标准状况下的体积为________ L(假设硝酸与铜反应产生的还原产物全部排出反应装置)。

(3)乙同学为模拟过程Ⅳ的反应，在甲同学操作的基础上对该装置进行了下列各项中的一项操作，使G处圆底烧瓶中产生大量白烟，你认为这项操作是________(填字母)。

a．关闭K3并熄灭酒精灯

b．关闭K4并熄灭酒精灯

c．关闭K3、K4并熄灭酒精灯

(4)丙同学认为该系列实验装置存在一处明显的设计缺陷，你认为该设计缺陷是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

解析：(1)由题给条件和实验装置图可知，装置A是制备氧气的装置，装置B是制备氨气的装置，装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：2H2O22H2O＋O2↑；装置E可以使氨气和氧气充分混合，观察装置E中气泡的速度可以控制通入氨气和氧气的体积比，装置E还可以平衡装置内的压强。因为氨气极易溶于水，所以锥形瓶中液体不能用饱和食盐水，选d。(2)铜与稀硫酸不反应，溶液呈蓝色，说明铜与硝酸发生了反应：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。n(H2SO4)＝0.15 L×1 mol·L－1＝0.15 mol，n(H＋)＝0.15 mol×2＝0.3 mol，n(SO)＝0.15 mol，根据反应3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O和题目要求，可知SO～Cu2＋～HNO3，故需要HNO3的物质的量为0.1 mol，根据NH3～NO～NO2～HNO3，可知需要NH3的物质的量为0.1 mol，在标准状况下的体积为2.24 L。(3)过程Ⅳ的反应是NH3与HNO3的反应，则应停止供O2，关闭K3，熄灭酒精灯，使氨气进入G发生反应，选a。(4)整套装置没有尾气处理装置。

答案：(1)2H2O22H2O＋O2↑　d

(2)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O　2.24

(3)a　(4)缺少尾气处理装置