2019版高考化学一轮优化探究练习：高考题型练（三） (含解析)
展开高考题型练(三)
1．化学在生活中应用广泛，下列物质性质与对应用途错误的是( )
A．明矾易水解生成胶体，可用作净水剂
B．晶体硅熔点高、硬度大，可用作芯片
C．氮气化学性质稳定，可用作粮食保护气
D．溴化银见光易分解，可用作胶片感光剂
解析：A项，明矾中Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，吸附水中悬浮杂质从而净水，正确；B项，晶体硅熔点高、硬度大与其用作芯片无关，错误；C项，N2键能大，不易断裂，性质稳定，可用作粮食的保护气，正确；D项，2AgBr2Ag＋Br2，AgBr可用作感光剂，正确。
答案：B
2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )
A．25 ℃时，1 L pH＝11的氨水中OH－为0.001NA
B．标准状况下，2.24 L SO3的氧原子数为0.3NA
C．4.6 g 乙醇中含有的共价键数为0.7NA
D．3.6 g D2O所含质子数为2NA
解析：A项，25 ℃时，pH＝11的氨水中c(OH－)＝0.001 mol·L－1，1 L该氨水中n(OH－)＝0.001 mol，正确；B项，标准状况下，SO3非气态，错误；C项，乙醇结构式为CHHHCHHOH,1 mol乙醇中共价键数为8NA，错误；D项，D2O的相对分子质量为20，质子数为10, 3.6 g D2O的物质的量小于0.2 mol，质子数小于2NA，错误。
答案：A
3．已知 (异丙烯苯) (异丙苯)，下列说法错误的是( )
A．该反应属于加成反应
B．异丙苯的一氯代物共有6种
C．可用溴水鉴别异丙烯苯和异丙苯
D．异丙苯是苯的同系物
解析：A项，异丙烯苯中支链上的碳碳双键与H2发生加成反应得到异丙苯，正确；B项，异丙苯中只有5种H原子，一氯代物有5种，错误；异丙烯苯中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应使溴水褪色，而异丙苯不可以与溴水反应，可以鉴别，正确；D项，异丙苯中只有1个苯环，取代基为异丙基，与苯互为同系物，正确。
答案：B
4．某酸性废水中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、K＋、CO、SO。取废水样品分别进行如图所示①～④四个实验。下列推断正确的是( )
A．废水含有Na＋，不含K＋
B．废水含有SO和CO
C．废水不含Fe3＋，可能含Fe2＋
D．废水一定含有Na＋、Al3＋、SO
答案：D
5．用下列实验方案及所选玻璃容器就能实现相应实验目的的是( )
选项 | 实验目的 | 实验方案 | 所选玻璃仪器 |
A | 分离乙醇、乙酸乙酯混合物 | 向混合物中加入水，混合后振荡，然后静置分液 | 分液漏斗、烧杯 |
B | 检验蔗糖是否水解 | 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热 | 试管、烧杯、酒精灯、胶头滴管 |
C | 证明乙醇发生消去反应生成乙烯 | 将乙醇与浓硫酸混合加热到170 ℃，将产生的气体通入溴水 | 酒精灯、圆底烧瓶、导管、试管 |
D | 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 | 同温下用pH试纸分别测定浓度为0.1 mol·L－1 NaClO溶液、0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液的pH | 玻璃棒、玻璃片 |
答案：A
6．根据表中短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是( )
元素 编号 | E | F | G | H | I | J | K | L |
原子半径/nm | 0.037 | 0.074 | 0.082 | 0.099 | 0.102 | 0.143 | 0.160 | 0.186 |
最高化合价或最低化合价 | ＋1 | －2 | ＋3 | －1 | －2 | ＋3 | ＋2 | ＋1 |
A.最高价氧化物对应的水化物的酸性：H>I
B．简单离子半径：K>F
C．同温下，形状、大小相同的单质与等浓度、等体积的稀硫酸反应的速率：L>K>J
D．相同条件下，等物质的量的单质与氢气化合放出的能量：F>I
答案：B
7．铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如图。若上端开口关闭，可得到强还原性的H·(氢原子)；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的·OH(羟基自由基)。下列说法错误的是( )
A．无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe－2e－===Fe2＋
B．不鼓入空气时，正极的电极反应式为H＋＋e－===H·
C．鼓入空气时，每生成1 mol·OH有2 mol电子发生转移
D．处理含有草酸(H2C2O4)的污水时，上端开口应打开并鼓入空气
答案：C
8．(化学综合实验)某研究性学习小组学生根据氧化还原反应规律，探究NO2、NO与Na2O2反应的情况，提出假设并进行相关实验。
该研究性学习小组同学还认为NO易与O2发生反应，应该更易被Na2O2氧化。查阅资料：2NO＋Na2O2===2NaNO2；2NaNO2＋2HCl===2NaCl＋NO2↑＋NO↑＋H2O；酸性条件下，NO能与MnO反应生成NO和Mn2＋。
某同学用如图所示装置(部分夹持装置略)探究NO与Na2O2的反应。
(1)在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是
________________________________________________________________________。
(2)B中观察到的主要现象是________(填字母编号)。
a．铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色
b．有红棕色气泡产生
c．有无色气泡产生
(3)C、E中所盛装的试剂不能是________(填字母编号)。
a．无水硫酸铜 b．无水氯化钙
c．碱石灰 d．生石灰
(4)F中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(5)充分反应后，检验D装置中产物的方法是________________________________，则产物是NaNO2。
解析：(1)空气中的氧气能氧化NO，实验时要排尽装置中的空气，所以在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是将装置中的空气排出；(2)在B装置中二氧化氮与水反应生成稀硝酸，稀硝酸与Cu反应生成NO，所以B中观察到的主要现象是铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡产生。(3)无水硫酸铜只能检验水不能吸收水，故选a；(4)F中为吸收一氧化氮的反应，其氧化剂为高锰酸根，其被还原生成二价锰离子，还原剂为NO，被氧化成硝酸根，根据得失电子守恒氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶5；(5)亚硝酸钠中加盐酸会生成NO，NO遇到空气中的氧气会变为红棕色，则检验D装置中物质的方法为取D装置中产物少许，加入稀盐酸，若产生无色气体，遇到空气变为红棕色，产物是亚硝酸钠。
答案：(1)将装置中的空气排出 (2)ac (3)a (4)3∶5
(5)取D装置中产物少许，加入稀盐酸，产生红棕色气体
