2019版高考化学一轮优化探究练习：章末排查练（五） (含解析)
展开章末排查练(五)
一、常考易错选择题选项再排查
正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA。( )
(2)235 g核素U发生裂解反应：U＋nSr＋Xe＋10n，净产生的中子(n)数为10NA。( )
(3)I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强。( )
(4)P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强。( )
(5) SiO2晶体熔化、液态SO3汽化均需克服分子间作用力。( )
(6)Mg、MgO中镁元素的微粒半径：r(Mg2＋)>r(Mg)。( )
(7)常温高压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NA。( )
(8)AlN(原子晶体)和石英的化学键类型相同。( )
(9)离子化合物中一定含有离子键。( )
(10)单质分子中均不存在化学键。( )
(11)含有共价键的化合物一定是共价化合物。( )
(12)NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键。( )
(13)结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，因而NH3沸点低于PH3。( )
(14)第ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素。( )
(15)同种元素的原子均有相同的质子数和中子数。( )
(16)分子间作用力的大小决定分子稳定性的高低。( )
(17)原子核外电子排布决定元素在周期表中的位置。( )
(18)Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强。( )
(19)常压下，0 ℃时冰的密度比水的密度小，水在4 ℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关。( )
(20)12C18O和14N2同温同压下原子数相等时具有的中子数相等。( )
(21)12C18O和14N2同温同压下，质量相等时具有的质子数相等。( )
(22)CO2分子中的化学键为非极性键。( )
(23)同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱。( )
(24)酸性：H2SO3>H2SO4。( )
(25)Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小。( )
(26)热稳定性：HCl>HI。( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)×
(7)√ (8)√ (9)√ (10)× (11)× (12)√ (13)× (14)√ (15)× (16)× (17)√ (18)√
(19)√ (20)× (21)× (22)× (23)× (24)× (25)× (26)√
二、电子式的规范书写
1．电子式的书写
(1)原子：一般先单后双。如：
Na________；Mg________；Al________；
Si________；P________；S________；
Cl________；Ar________。
(2)简单阳离子：写出元素符号，然后在其右上角标出电荷“n＋”。如Na＋、Mg2＋、Al3＋。
(3)简单阴离子：写出元素符号，然后在其上、下、左、右标出最外层(包括得到的)电子数，并加“[ ]”围起来，然后在其右上角标出电荷。如：S2－：____________，Cl－：____________。
(4)根离子：按原子间连接顺序将各原子的元素符号写出，然后将它们的最外层电子(包括得到和失去的一并分析)的共用和单独占有(孤电子对)情况在各元素符号周围标出，并加“[ ]”围起来，最后在其右上角标出电荷。如：OH－____________；O____________；NH____________；H3O＋____________。
(5)共价分子
按原子间连接顺序将各原子的元素符号写出，然后将它们的最外层电子(包括得到和失去的一并分析)的共用和单独占有(孤电子对)情况在各元素符号周围标出。如：N2________；Cl2________；H2O________；NH3________；CO2________；H2O2________；HClO________；CH4________；CCl4________；HCHO________；HCOOH________；C2H4________。
(6)离子化合物：将化学式中离子的电子式按连接顺序写在一起即可。如：MgCl2________；NaOH________；NH4Cl________；Na2O2________。
答案：
2．用电子式表示物质的形成过程
(1)共价分子——左写原子的电子式(相同原子可合并)，右写分子的电子式，中间用“→”连接即可。如：
N2：
________________________________________________________________________；
NH3：
________________________________________________________________________；
CO2：
________________________________________________________________________。
(2)离子化合物——左写原子的电子式(相同原子不可合并，因为要标出电子转移情况)，用弯箭号标出电子转移情况。右写离子化合物的电子式，中间用“→”连接即可。如：
MgCl2：
________________________________________________________________________；
Na2S：
________________________________________________________________________。
答案： (1)·
(2)
