(浙江选考)2020版高考化学大一轮复习第28讲《化学实验仪器的识别与基本操作》课时作业(含解析) 练习

课后作业28　化学实验仪器的识别与基本操作

(时间:45分钟　满分:100分)

一、选择题(本题包括9小题,每小题6分,共54分,每小题只有一个选项符合题目要求)

1.下列选用的相关仪器符合实验要求的是(　　)

答案B

解析浓硝酸具有强氧化性,不能用橡胶塞,一般保存在用玻璃塞的细口瓶中;水和乙酸乙酯互不相溶,可用分液漏斗分离;用量筒量取液体只能精确到0.1mL;实验室中固体药品要保存在广口瓶中,便于取用。

2.(2017·杭州七县期末考试)下列说法不正确的是(　　)

A.用丁达尔效应可以区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液

B.配制100 g 20%的硝酸钾溶液,需要用到容量瓶

C.可以用萃取的方法将溴从溴水中提取出来

D.焰色反应实验前,应先用稀盐酸洗净铂丝,再在酒精灯火焰上灼烧至无色

答案B

解析丁达尔效应为胶体特有的性质,利用丁达尔效应可以区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液,A正确;配制100g20%的硝酸钾溶液,计算、称量后在烧杯中溶解即可,需要托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒,不需要容量瓶,B错误;溴不易溶于水,易溶于有机溶剂,可利用萃取的方法将溴从溴水中提取出来,C正确;焰色反应实验前,应先用稀盐酸洗净铂丝,再在酒精灯火焰上灼烧至无色,然后进行焰色反应实验,D正确。

3.(2018·金华十校高三期末联考)下列说法正确的是(　　)

A.制硝基苯时,将浓硝酸沿着内壁慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌

B.用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速硫酸钡沉淀的洗涤

C.实验室中少量金属钠常保存在煤油中,实验时多余的钠不能放回原瓶中

D.根据火焰所呈现的特征焰色,用来检验金属或金属离子的存在

答案D

解析浓硫酸的密度大于浓硝酸,混合时应将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入盛有浓硝酸的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌,A错误;过滤时,玻璃棒的作用是引流,不能搅拌,否则容易使滤纸破损,故B错误;实验时多余的金属钠能放回原瓶中,C错误;焰色反应是检验某些金属元素的存在,故D正确。

4.(2018·温州六校联考)下列实验操作合理的是(　　)

A.配制 1 mol·L-1的硫酸铜溶液 200 mL,需要称取胆矾晶体 40 g

B.蒸馏实验时若温度计的水银球高于支管口,则收集到的馏分沸点会偏低

C.焰色反应时需用稀硫酸洗净铂丝,并在火焰上灼烧至无色

D.丝绸与棉布可以通过燃烧闻气味的方法进行鉴别

答案D

解析胆矾晶体为CuSO4∙5H2O,相对分子质量为250,配制1mol·L-1的硫酸铜溶液200mL,需要硫酸铜物质的量为0.2mol,需要胆矾晶体质量为0.2mol×250g·mol-1=50g,A错误;蒸馏实验时温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处,若高于支管口,则收集到的馏分沸点会偏高,B错误;铂丝要用盐酸来清洗,因为金属氯化物多数易溶,且盐酸受热易挥发,C错误;丝绸为蛋白质,燃烧后有烧焦的羽毛气味,棉布为纤维素,燃烧有烧纸的气味,D正确。

5.下列对实验仪器名称的标注或实验操作,正确的是(　　)

答案C

解析A为碱式滴定管;B中气体流向错误,液体一旦从右边倒吸进入广口瓶,很快浸没进气导气管,引起进一步的倒吸,故不能作为安全瓶防倒吸;C为了制取纯净的氢氧化亚铁,减少与氧气的接触机会,滴管插入液面以下加入液体,并用苯进行液封,C项正确;量筒不能用来溶解或稀释物质,应在烧杯中稀释浓硫酸,D项错误。

6.下列有关实验操作正确的是(　　)

A.容量瓶和滴定管上都标有使用温度,使用时滴定管水洗后还需润洗,但容量瓶水洗后不用润洗

B.检验某溶液中是否含有S时,应取少量该溶液,依次加入BaCl2溶液和稀盐酸

C.为观察Mg条在CO2气体中的燃烧,在一个底部铺有少量玻璃棉的集气瓶中收集满CO2气体,取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部

D.测溶液pH:用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液,滴到放在表面皿上的pH试纸中部,变色后与标准比色卡比对

答案A

解析容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度,量筒、容量瓶无“0”刻度,滴定管有“0”刻度,使用时滴定管水洗后还需润洗,故A正确;B项,先加稀盐酸,可以排除银离子与碳酸根离子的干扰,再加入BaCl2溶液,产生的沉淀只能是硫酸钡,而依次加入BaCl2溶液和稀盐酸产生白色沉淀,白色沉淀可能是硫酸钡,也可能是氯化银,故B错误;C项,不能将燃烧的镁条投入集气瓶底部,应用坩埚钳夹持点燃的镁条,故C错误;D项,NaClO有强氧化性,不能用pH试纸测量其溶液的pH,故D错误。

7.(2018·浙江五校高三第一次联考)下列实验操作正确的是 (　　)

①称量时,将氢氧化钠固体放在滤纸上称量　②可用氯化铁溶液除去试管内难以刷去的铜迹　③分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体也从下口放出　④石油的蒸馏实验中,应注意加热之前先接通冷却水,而停止加热后,仍要继续通冷却水一段时间

A.①④ B.③④ C.②④ D.①③

答案C

解析①氢氧化钠易潮解,有腐蚀性,要放在玻璃器皿中称量,故①错误;②铜与FeCl3溶液发生反应,使铜转化成可溶性的铜盐,故②正确;③分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出,故③错误;④石油的蒸馏实验中,应注意加热之前先接通冷却水,而停止加热后,仍要继续通冷却水一段时间,故④正确;故选C。

8.实验是化学研究的基础,下列图中所示的实验操作正确的是 (　　)

答案C

解析A选项,SO2能与碱性物质反应,不能用碱石灰干燥;B选项,氧气的密度比空气的密度大,应用向上排空气法收集;C选项,向右拉针筒活塞,装置内气压减小,长颈漏斗管中液面下降,正确;导管直接插入稀硫酸中,极易发生倒吸,D不正确。

9.用如图装置(夹持、加热装置已略)进行实验,由②中现象,不能证实①中反应发生的是(　　)

答案A

解析在初始加热时,排出的试管①中的空气也会使肥皂水冒泡,故A不能证实①中发生了反应;酚酞溶液变红,说明有碱性气体产生,能证实①中反应发生;石蜡油的主要成分是烷烃,不能使溴的四氯化碳溶液褪色,在碎瓷片上受热后,产生的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色,说明有含不饱和键的新物质生成,能证明①中发生了反应。

二、非选择题(本题包括4小题,共46分)

10.(10分)(1)化学是一门以实验为基础的学科,化学实验是化学研究的重要内容。

根据你掌握的知识判断,下列实验操作的描述中,正确的是　　　　　(填写下列各项序号)。 

A.用pH试纸测氯水的pH

B.用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶

C.Na2CO3溶液不能用带有玻璃塞的试剂瓶保存

D.各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上,将NaOH固体放在左盘纸上称量

E.配制H2SO4溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

F.从试剂瓶中取出的任何药品,若有剩余一定不能再放回原试剂瓶

(2)化学实验中,不正确的操作会对实验结果的准确性造成一定的影响,请用“>”“<”或“=”填写下列空白:

①实验时未用标准液润洗滴定管,则测得锥形瓶中待测液的浓度　　　　实际浓度。 

②用托盘天平称取10.4 g氯化钠,若将砝码和氯化钠的位置放颠倒了,所称取氯化钠的质量　　　　10.4 g。 

③用容量瓶配制500 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,定容时仰视刻度线,所得溶液的物质的量浓度　　　　　　0.1 mol·L-1。 

答案(1)BC　(2)①>　②<　③<

解析(1)A错误,pH试纸不能测氯水的pH;D错误,NaOH易潮解,且有很强的腐蚀性,应放在小烧杯中称量;E错误,不能用量筒稀释浓硫酸,稀释浓硫酸时放出大量热,应在烧杯中稀释;F错误,取用金属钠时,多余的钠块应放回原试剂瓶。

(2)由于未用标准液润洗滴定管,相当于标准液被稀释了,使所用标准液的体积偏大,则待测液浓度比实际浓度偏大;根据托盘天平称量原理,此时NaCl质量为10g-0.4g=9.6g;仰视刻度导致加水偏多,则c偏小。

11.(12分)某研究小组测量菠菜中草酸及草酸盐的含量(以C2计)。实验步骤如下:

①将菠菜样品预处理后,热水浸泡,过滤得到含有草酸及草酸盐的溶液。

②调节溶液的酸碱性,滴加足量CaCl2溶液,产生白色沉淀;加入足量醋酸,使CaCO3溶解;过滤得到CaC2O4固体。

③用稀盐酸溶解CaC2O4并加水配制100 mL溶液。每次准确移取25.00 mL该溶液,用0.010 0 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定,平均消耗标准溶液V mL。

回答下列问题。

(1)步骤①中“样品预处理”的方法是　　　　(填写字母序号)。 

A.灼烧成灰　　B.研磨成汁

(2)步骤②中“调节溶液的酸碱性”至　　　　(填写字母序号)。 

A.弱碱性 B.弱酸性　　　C.中性

验证CaCl2溶液已“足量”的操作和现象是 

　。 

(3)步骤③中用到的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、胶头滴管、玻璃棒外,还有　。 

答案(1)B

(2)A　静置,待上层溶液澄清后滴入CaCl2溶液,不出现浑浊

(3)100 mL容量瓶、酸式滴定管

解析(1)要从菠菜中得到草酸及草酸盐的溶液只能是研磨成汁;(2)要得到固体只能使溶液为弱碱性;判断CaCl2溶液已“足量”的方法为静置,待上层溶液澄清后滴入CaCl2溶液,现象为不出现浑浊;(3)配制溶液要用到100mL容量瓶,滴定操作需要用到酸式滴定管。

12.(12分)下面是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图(根据需要可在其中加入液体或固体)。请回答下列问题:

(1)能用作干燥氨气的装置有　　　　　　(填字母); 

(2)既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有　　　　　　(填字母); 

(3)在氯气和铁反应实验中,能添加在制氯气和反应装置之间以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有　　　　　　　　(填字母); 

(4)能用于乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验装置有　　　　　　(填字母); 

(5)为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某同学设计了如图所示的实验。

①可通过观察 

来定性比较得出结论。

②有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更为合理,其理由是 

　, 

你认为还可以作何改进?　。 

答案(1)DE　(2)AB　(3)A　(4)A　(5)①反应产生气泡快慢或反应完成的先后或试管壁的冷热程度

②控制阴离子相同,排除阴离子的干扰　将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3溶液

解析(1)干燥氨气需要用固体干燥剂碱石灰,故只能用球形干燥管D或U形管E。

(2)收集氯气可用向上排空气法或排饱和食盐水法,而收集NO只能用排水法,不能用排空气法,因其易与空气中O2反应。既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有A和B,A中装满水,短管进气可以收集NO。

(3)根据题意,需要添加一个洗气瓶,故选A。

(4)将乙烯缓缓通入盛有溴水的洗气瓶中即可完成,故选用装置A。

(5)两溶液中所加溶质的阳离子和阴离子都不同,为防止阴离子差异对实验产生干扰,可选取阴离子相同的溶质。

13.(12分)肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼(N2H4·H2O)。

CO(NH2)2+2NaOH+NaClONa2CO3+N2H4·H2O+NaCl

实验一:制备NaClO溶液。(实验装置如图所示)

(1)配制30%NaOH溶液时,所需玻璃仪器除量筒外,还有　　　(填标号)。 

A.容量瓶　B.烧杯　C.烧瓶　D.玻璃棒

(2)锥形瓶中发生反应的化学方程式是 

　。 

实验二:制取水合肼。(实验装置如图所示,加热及夹持仪器未画出)

控制反应温度,将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中,充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液,收集108~114 ℃馏分。

(已知:N2H4·H2O+2NaClON2↑+3H2O+2NaCl)

(3)分液漏斗中的溶液是　　　(填标号)。 

A.CO(NH2)2溶液

B.NaOH和NaClO混合溶液

选择的理由是 

　。 

实验三:测定馏分中肼含量。

称取馏分5.000 g,加入适量NaHCO3固体,加水配成250 mL溶液,移出25.00 mL,用0.100 0 mol·L-1的I2溶液滴定。滴定过程中,溶液的pH保持在6.5左右(已知:N2H4·H2O+2I2N2↑+4HI+H2O)。

(4)滴定过程中,NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右,原因是　。 

(5)实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00 mL,馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为　　　　　。 

答案(1)BD

(2)Cl2+2NaOHNaClO+NaCl+H2O

(3)B　如果次氯酸钠溶液装在三颈烧瓶中,反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化

(4)NaHCO3会与滴定过程中产生的HI反应

(5)9%

解析(5)馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为:

×100%=9%。