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初中科学浙教版九年级上册第4节 常见的碱优秀教案及反思
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浙教版初中科学教师辅导讲义
[教师版]
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知识图谱
常见的碱-碱的共性
知识精讲
一．碱的分类和命名
1．碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱，碱常用通式M(OH)m
表示。其电离方程式可记忆为：碱＝金属离子＋氢氧根离子；或写为：M(OH)m＝Mm+＋mOH-。即碱可以理解为是由金属离子和氢氧根离子组成的。
由上式可知，在碱里跟一个金属离子结合的氢氧根离子的数目等于这种金属离子所带正电荷的数目。在碱的组成里或碱在溶液中的阴离子只有OH-，这是判断是否碱的重要依据。
碱类中常见的有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）、氢氧化钡[Ba(OH)2]，日常生活里会遇到的有熟石灰、氨水、氢氧化铝和一些生物碱（有机碱类），如烟碱（尼古丁）、金鸡纳碱（奎宁）等。
2．根据碱在水里的溶解性，可以把常见的碱作如下分类：
（1）可溶性碱：KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2等；
（2）难溶性碱：Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3等。
3．碱的命名
根据碱的组成：M(OH)n一般称为“氢氧化某”。
当变价金属元素形成碱时，其：
（1）高价态的碱称为“氢氧化某”，如Cu(OH)2氢氧化铜，Fe(OH)3氢氧化铁；
（2）低价态的碱称为“氢氧化亚某”，如CuOH氢氧化亚铜，Fe(OH)2氢氧化亚铁
注意：Ca(OH)2属微溶性碱，它在参加反应时作为“可溶”处理。氨水（NH3·H2O）学名
一水合氨，属于常见的一种弱碱，其电离方程式为：NH3·H2O＝NH4+＋OH-。
二．碱的通性
碱之所以具有共同的相似性，是因为碱在溶液中电离出的阴离子都是共同的的氢氧根离子。因此碱的通性，可以认为是氢氧根离子（OH-）表现出来的性质。
1．跟指示剂作用
结论：紫色石蕊试液遇可溶性碱变蓝色（图1），无色酚酞试液遇可溶性碱变红色（图2）。
2．跟多数非金属氧化物的反应
2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O
2KOH＋CO2＝K2CO3＋H2O
Ca(OH)2＋SO2＝CaSO3↓＋H2O
Ba(OH)2＋SO3＝BaSO4↓＋H2O
结论：非金属氧化物＋碱→盐＋H2O
凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。多数非金属氧化物（CO、NO等除外）和某些高价金属氧化物（如Mn2O7、CrO3等）属于酸性氧化物。由非金属元素组成的酸性氧化物中，多数能溶解于水，并跟水起反应生成对应的水化物—酸。因此，酸性氧化物又称“酸酐”（如碳酐CO2、亚硫酐SO2、硫酐SO3、硝酐N2O5等）。
3．跟酸的中和反应
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O
Fe(OH)3＋3HNO3＝Fe(NO)3＋3H2O
结论：碱＋酸→盐＋H2O
4．跟某些盐反应
3NaOH＋AlCl3＝Al(OH)3↓＋3NaCl
Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH
Ba(OH)2＋CuCl2＝Cu(OH)2↓＋BaCl2
结论：碱＋盐→另一种碱＋另一种盐
注意：①能跟酸性氧化物反应生成盐和水的碱必须是可溶性碱。
②碱跟盐要发生反应的条件是二者必须可溶且生成物中必须有沉淀、气体、水三者之一。
三．碱性氧化物和酸性氧化物
1．凡是能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物。金属活动性强的碱性氧化物（如Na2O、K2O、CaO等）可直接与水化合生成碱。如：Na2O+H2O=2NaOH
所以当把Na2O放入水中形成溶液时，溶质是NaOH而不是Na2O。其水溶液显碱性，PH﹥7，滴入无色酚酞试液变红色。
2．凡是能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物，但CO、NO不是酸性氧化物，酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸。SiO2不能溶于水，也不能与水反应，但它是酸性氧化物。
如：SO3+H2O=H2SO4，CO2+H2O=H2CO3
所以把SO3通入水时，形成溶液中溶质是H2SO4而不是SO3。其中水溶液显酸性，PH＜7，滴入紫色石蕊试液变红。
三点剖析
一．考点：
1．认识几种常见的碱
2．掌握碱的化学性质
二．重难点：
1．碱的定义
2．掌握碱的共性
三．易错点：
1．碱与碱性溶液的区分：
碱是解离出的阴离子全部是氢氧根离子化合物，而碱性溶液是指PH＞7的溶液；溶于水的碱，其溶液显碱性，不溶于水的碱不显碱性；碱性溶液中溶质可以是碱，也可以是盐。例如：K2CO3、Na2CO3溶液显碱性。
碱的性质
例题
例题1、下列性质中，可以确定某物质属于碱的是（ ）
A.能使酚酞试液变红色
B.电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子
C.能使紫色石蕊试液变蓝色
D.能跟酸发生反应生成盐和水
【答案】 B
【解析】A、能使酚酞试液变红色的溶液不一定是碱，也可能是碳酸钠等盐溶液，A错误；
B、碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，可以确定某物质属于碱，B正确；
C、能使紫色石蕊试液变蓝色的溶液不一定是碱，也可能是碳酸钠等盐溶液，C错误；
D、能跟酸发生反应生成盐和水的化合物不一定是碱，也可能是金属氧化物，D错误；故选B。
例题2、人体被虫咬（含甲酸），痛痒难忍，涂抹下列物质可以缓解的是（ ）
A.醋
B.稀氨水
C.酒精
D.食盐水
【答案】 B
【解析】由题给信息可知，甲酸是一种酸，具有酸的性质，使皮肤红肿搔痒，甚至疼痛，只要选择一种碱性物质，中和掉这部分酸，即可消除这种症状，其中醋是一种酸，酒精、食盐水呈中性，只有稀氨水显碱性，故选B。
例题3、某工厂排放的酸性废水中含有较多CuSO4的，这种废水对农作物和人畜有害。为了降低废水的酸性并且回收铜，通常需在此废水中加入适量的（ ）
A.熟石灰
B.铁和生石灰
C.银和石灰石
D.氢氧化钠
【答案】 B
【解析】A、熟石灰可以降低废水的酸性，但是不能回收铜，A错误；
B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，可以用来降低废水的酸性，铁的活泼性比铜强，所以可以用铁置换铜，B正确；
C、银的活泼性比铜弱，无法回收铜，石灰石可以降低废水的酸性，C错误；
D、氢氧化钠可以降低废水酸性，但是不能回收铜，D错误；故选B。
随练
碱的共性
例题
例题1、氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式CsOH，则下列叙述中不正确的是（ ）
A.CsOH溶液能与CO2反应
B.CsOH溶液能使酚酞溶液变红
C.CsOH溶液与硫酸反应生成的盐的化学式为CsSO4
D.CsOH在水中能电离出Cs+、OH-
【答案】 C
【解析】A、CsOH也是强碱，也会和非金属氧化物反应，A正确；
B、CsOH也是强碱，在水溶液里完全电离，其水溶液呈碱性，所以滴入无色酚酞试液后溶液呈红色，B正确；
C、CsOH与硫酸反应生成的盐的化学式为Cs2SO4，C错误；
D、Cs的金属性大于Na，NaOH是强碱，则CsOH也是强碱，在水溶液里完全电离,电离方程式为CsOH═Cs++OH-，D正确；故选C。
例题2、下列关于碱的性质的叙述中错误的是（ ）
A.向碱溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊试液变蓝
B.非金属氧化物都能跟碱反应生成盐和水
C.非金属氧化物都能跟碱反应生成盐和水，但不是中和反应
D.碱溶液可与某些盐发生反应
【答案】 B C
【解析】A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，向碱溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊试液变蓝，A错误；
B、非金属氧化物并不一定都能跟碱反应生成盐和水，如一氧化碳不能与碱反应，B错误；
C、非金属氧化物并不一定都能跟碱反应生成盐和水，如一氧化碳不能与碱反应，C错误；
D、碱溶液可与某些盐发生反应，D正确；故选BC。
例题3、下列关于碱Cu(OH)2的性质的叙述中正确的是（ ）
A.Cu(OH)2能使酚酞试液变红色
B.Cu(OH)2能与CO2反应生成CuCO3和H2O
C.Cu(OH)2能与盐酸反应
D.Cu(OH)2能与BaCl2反应生成盐和碱
【答案】 C
【解析】A、氢氧化铜难溶于水，放入水中不能使酚酞试液变红色，A错误；
B、氢氧化铜难溶于水，不能与CO2反应，B错误；
C、Cu(OH)2能与盐酸反应生成氯化铜和水，C正确；
D、氢氧化铜难溶于水，不能与BaCl2反应生成盐和碱，D错误；故选C。
随练
随练1、用一种试剂就能鉴别稀硫酸、氢氧化钙和氢氧化钾溶液的是（ ）
A.紫色石蕊试液
B.氯化钡溶液
C.酚酞溶液
D.碳酸钠溶液
【答案】 D
【解析】A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝,稀硫酸、氢氧化钙和氢氧化钾溶液分别显酸性、碱性、碱性，使石蕊溶液分别显示红色、蓝色、蓝色，不能出现三种明显不同的现象，故不能鉴别，A错误；
B、氯化钡溶液能与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，与氢氧化钙和氢氧化钾溶液不反应，不能出现三种明显不同的现象，故不能鉴别，B错误；
C、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色,稀硫酸、氢氧化钙和氢氧化钾溶液分别显酸性、碱性、碱性，使酚酞溶液分别显示无色、红色、红色,不能出现三种明显不同的现象，故不能鉴别，C错误；
D、与稀硫酸反应产生二氧化碳气体，与氢氧化钙反应产生碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应；分别滴加Na2CO3溶液，产生气泡的是稀硫酸，产生白色沉淀的是氢氧化钙溶液，无明显变化的是氢氧化钠溶液；能出现三种明显不同的现象，故可以鉴别，D正确；故选D。
随练2、下列化学方程式不能反映碱的共性的是（ ）
A.2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4
B.3NaOH＋FeCl3=Fe(OH)3↓＋3NaCl
C.Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH
D.2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O
【答案】 C
【解析】A、2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4，其它可溶性碱溶液也能与硫酸铜反应，能反映碱的共性，A错误；
B、3NaOH＋FeCl3=Fe(OH)3↓＋3NaCl，其它可溶性碱溶液也能与氯化铁反应，能反映碱的共性，B错误；
C、Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH，氢氧化钠、氢氧化钾等碱不能与碳酸钠反应，不能反映碱的共性，C正确；
D、2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O，其它碱也能与硫酸发生中和反应，能反映碱的共性，D错误；故选C。
随练3、下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是( )
A.在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化
B.在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成
C.在Ca(OH)2溶液中加入几滴酚酞试液，溶液呈红色
D.在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色絮状沉淀生成
【答案】 B
【解析】A、氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，现象不明显，与事实相符，A错误；
B、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠易溶于水，不是白色沉淀，与事实不相符，B正确；
C紫色石蕊试液遇碱变蓝色，Ca(OH)2溶液属于碱溶液，所以在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色，与事实相符，C错误；
D、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，有蓝色沉淀生成，与事实相符，D错误；故选B。
随练4、如图，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y．若挤压胶头滴管的胶头，使液体滴入瓶中，振荡，套在玻璃管一端的小气球慢慢鼓起，则气体X和液体Y可能是（ ）
A.X是O2，Y是Ca（OH）2溶液
B.X是CO，Y是Ca（OH）2溶液
C.X是SO2，Y是NaOH溶液
D.X是CO2，Y是硫酸溶液
【答案】 C
【解析】A、氧气不会与氢氧化钙反应，气压不变，A错误；
B、一氧化碳不会与氢氧化钙反应，气压不变，B错误；
C、二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，气压减小，满足要求，C正确；
D、二氧化碳不会与硫酸反应，气压不变，D错误；故选C。
随练5、向酸性CuCl2溶液中逐滴加入NaOH溶液，下列图象正确的是（ ）
A.A
B.B
C.C
D.D
【答案】 D
【解析】溶液显酸性，则含有氢离子，加入氢氧化钠先于氢离子反应，因此开始一段时间没有沉淀生成，待氢离子反应完全后与氯化铜反应，生成氢氧化铜沉淀，故选D。
随练6、用澄清的石灰水不能鉴别出的一组溶液是( )
A.Na2CO3、NaOH、酚酞
B.NaCl、Na2CO3、NaOH
C.HCl、KOH、BaCl2
D.HCl、NaOH、酚酞
【答案】 B C
【解析】A、与Na2CO3反应生成CaCO3白色沉淀，因为它呈碱性酚酞变红，加到NaOH不变化，A错误；
B、NaCl与Ca(OH)2不反应，故看不出变化，Ca(OH)2与Na2CO3有沉淀，与NaOH不反应，故鉴别不出NaCl和NaOH，B正确；
C、与BaCl2不发生反应，不可以鉴定出BaCl2，然后用BaCl2与HCl，KOH反应，产生沉淀的是KOH，故只能鉴别出KOH，C正确；
D、酚酞变红，故可以鉴别三种中哪种是酚酞，然后用酚酞与剩下的两种反应，变红的是NaOH，不变色的是HCl，D错误。
常见的碱——氢氧化钠和氢氧化钙
知识精讲
一．氢氧化钠（NaOH）
实验
现象
分析
观察氢氧化钠的颜色和状态
白色、固体
将氢氧化钠放在表面皿上，防止一会儿
表面潮湿、溶解
吸收水份而潮解
将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁
感到较热
溶于水放出大量热
1．物理性质
氢氧化钠是白色固体，易溶于水，并放出大量热。
氢氧化钠在空气中易潮解（固体物质曝露在空气中吸收空气中的水分表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解）——可作某些气体的干燥剂。
2．腐蚀性
氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
注意：在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。
3．用途
氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可以用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
二．氢氧化钙
1．物理性质：白色粉末状固体；微溶于水；有腐蚀性。俗称：熟石灰、消石灰。需要密封保存。
2．化学性质
（1）氢氧化钙与盐酸反应
这一性质在农业上的应用：Ca(OH)2常用来改良酸性土壤。
（2）与非金属氧化物反应
①氢氧化钙与二氧化碳反应：，此反应的用途：可以用来检验二氧化碳气体。
分析：氢氧化钠易溶，氢氧化钙微溶，所以用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳。 氢氧化钠与二氧化碳的反应没有现象，氢氧化钙与二氧化碳反应有明显现象，所以用石灰水检验二氧化碳。
②与SO2的反应：，工业生产中用石灰乳吸收SO2，降低大气污染。因成分太高，一般不用NaOH。
（3）与盐的反应
氢氧化钙与硫酸铜反应：，此反应是配置“波尔多液”的反应。
3．制备
熟石灰的制取方法：
4．用途
（1）建筑材料
（2）制备氢氧化钠
（3）制备漂白粉：
（4）降低土壤的酸性
（5）配置农药波尔多液（熟石灰和硫酸铜）
（6）吸收二氧化硫，降低大气污染
三点剖析
一．考点：
1．氢氧化钠和氢氧化钙的特性。
2．氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
二．重难点：
1．氢氧化钠和氢氧化钙的特性。
2．氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
三．易错点：
1．纯碱是碳酸钠，不是氢氧化钠。
2．氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水。
氢氧化钠
例题
例题1、下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是( )
A.氢氧化钠有腐蚀性
B.固体氢氧化钠有挥发性
C.氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质
D.固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解
【答案】 B
【解析】A、氢氧化钠俗名烧碱，具有强烈的腐蚀性，A正确；
B、固体氢氧化钠不具有挥发性，B错误；
C、氢氧化钠能吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水，C正确；
D、固体氢氧化钠能吸收空气中的水蒸气而发生潮解，D正确；故选B。
例题2、下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ ）
A.易溶于水，溶解时放出大量的热
B.对皮肤有强烈的腐蚀作用
C.水溶液能使石蕊溶液变红
D.能除去油污，可做厨房的清洁剂
【答案】 C
【解析】A、氢氧化钠易溶于水，溶解时放出大量的热说法正确，不符合题意；
B、氢氧化钠有很强的腐蚀性，对皮肤有强烈的腐蚀作用，说法正确，不合题意；
C、其水溶液能呈碱性，能使石蕊溶液变蓝，不是变红，说法错误，符合题意；
D、氢氧化钠能去除油污，可作厨房的清洁剂，说法正确，不合题意；故选C。
例题3、下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液的质量增加的是（ ）
A.浓盐酸
B.浓硫酸
C.氢氧化钠溶液
D.氢氧化钙溶液
【答案】 C
【解析】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢使溶液质量变小，A错误；
B、浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气使溶液的质量增加，但未发生化学变化，B错误；
C、氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，即，所以溶液质量变大，发生了化学变化，C正确；
D、氢氧化钙溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，即，碳酸钙不溶于水，所以溶液质量变小，D错误；故选C。
随练
氢氧化钙
例题
例题1、氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是（ ）
A.小苏打
B.熟石灰
C.生石灰
D.纯碱
【答案】 B
【解析】氢氧化钙俗称消石灰或碱石灰，故选B。
例题2、即时即热型快餐的内层是真空包装的食物，外层有两包物质。使用前，拉动预留在外的拉线，使外层的两包物质反应，便可对事物进行加热。这两包物质最合适的组合是（ ）
A.浓硫酸和水
B.生石灰和水
C.熟石灰和水
D.氯化钠和水
【答案】 B
【解析】A、浓硫酸溶于水放热，但浓硫酸具有极强的腐蚀性，且是液态物质，不宜使用，A错误；
B、生石灰与水反应放出大量的热，B正确；
C、熟石灰与水接触不放出热量，C错误；
D、氯化钠与水接触不放出热量，D错误；故选B。
例题3、某工厂排放的酸性废水中含有较多CuSO4的，这种废水对农作物和人畜有害。为了降低废水的酸性并且回收铜，通常需在此废水中加入适量的（ ）
A.熟石灰
B.铁和生石灰
C.银和石灰石
D.氢氧化钠
【答案】 B
【解析】A、熟石灰可以降低废水的酸性，但是不能回收铜，A错误；
B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，可以用来降低废水的酸性，铁的活泼性比铜强，所以可以用铁置换铜，B正确；
C、银的活泼性比铜弱，无法回收铜，石灰石可以降低废水的酸性，C错误；
D、氢氧化钠可以降低废水酸性，但是不能回收铜，D错误；故选B。
随练
随练1、氢氧化钠和氢氧化钙都属于碱，关于它们的说法，正确的是（ ）
A.它们都易溶于水
B.都容易吸收空气中的水分而潮解
C.都能与硫酸铜溶液反应有蓝色沉淀生成
D.都可以用来改良酸性土壤
【答案】 C
【解析】A、氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，A错误；
B、氢氧化钠容易吸收空气中的水分而潮解，氢氧化钙不易潮解，B错误；
C、氢氧化钠和氢氧化钙的水溶液中都含有OH-，都能与硫酸铜溶液反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，C正确；
D、氢氧化钙常用来改良酸性土壤，氢氧化钠的碱性太强，不能用于改良酸性土壤，D错误；故选C。
随练2、化学工业上常说的“三酸两碱”中的“两碱”是指（ ）
A.NaOH和Ca(OH)2溶液
B.NaOH和氨水
C.NaOH和Na2CO3
D.NaOH和KOH
【答案】 C
【解析】盐酸、硫酸、硝酸是化学实验室的三大强酸，它们是化工生产的原料，被合称为“三酸”；在碱类物质中，烧碱氢氧化钠作为工业原料在化工生产中大量使用的一种碱；而碳酸钠因其溶液呈碱性又在生产生活中广泛使用，所以人们俗称其为纯碱，但它属于盐类，纯碱与烧碱合称为“二碱”；故选C。
随练3、下列关于氢氧化钠溶液说法错误的是（ ）
A.该溶液能导电
B.该溶液pH＞7
C.该溶液均一、稳定
D.该溶液能使石蕊试液变红
【答案】 D
【解析】氢氧化钠溶液中含有大量可以自由移动的离子，可以导电，A正确。溶液都是均一的、稳定的混合物，C正确。氢氧化钠溶液呈碱性，pH>7，可以使紫色的石蕊试液变蓝色，B正确，D错误，故选D。
随练4、当较浓的氢氧化钠溶液溅到皮肤上时，应该立即用大量的水冲洗，然后再涂上（ ）
A.稀碳酸氢钠溶液
B.稀硫酸溶液
C.稀硼酸溶液
D.稀盐酸溶液
【答案】 C
【解析】当较浓的氢氧化钠溶液溅到皮肤上时，应该立即用大量的水冲洗，然后再涂上稀硼酸溶液，而稀碳酸氢钠溶液呈碱性、稀硫酸和稀盐酸酸性太强且具有腐蚀性，故选C。
随练5、我们已经学习和掌握了很多知识，并进行了分类，下列各物质表示同一种物质的是（ ）
A.氢氧化钠、火碱、烧碱
B.氢氧化钙、消石灰、生石灰
C.碳酸钠、纯碱、小苏打
D.氧化钙、石灰石、熟石灰
【答案】 A
【解析】A、氢氧化钠俗称烧碱、火碱，A正确；
B、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，生石灰指的是氧化钙，B错误；
C、碳酸钠俗称纯碱、苏打，小苏打指的是碳酸氢钠，C错误；
D、石灰石是碳酸钙，熟石灰是氢氧化钙，D错误；故选A。
随练6、实验室有一瓶氯化亚铁溶液，里面含有少量的氯化铜。现要除去氯化亚铁溶液中的氯化铜，应选用的试剂是（ ）
A.硝酸银
B.氢氧化钠
C.锌粉
D.铁粉
【答案】 D
【解析】A、硝酸银和氯化亚铁及氯化铜都反应，A错误；
B、氢氧化钠和氯化亚铁及氯化铜都反应，B错误；
C、锌粉和氯化亚铁及氯化铜都反应，C错误；
D、铁粉与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，与氯化亚铁不反应，经过过滤除去生成的铜即可得到纯净的氯化亚铁溶液，D正确；故选D。
常见的碱-氢氧化钠、中和反应
知识精讲
一．氢氧化钠
1．物理性质
氢氧化钠俗名火碱、烧碱、苛性钠。氢氧化钠是白色固体，极易溶于水，溶于水时放出大量的热，水溶液有涩味和滑腻感，有吸水性，暴露在空气中易潮解。
2．化学性质
（1）可使石蕊溶液变蓝，使酚酞溶液变红；
（2）与某些非金属氧化物反应，生成水和另一种化合物；
如：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
（3）制法：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH
（4）有强腐蚀性。
3．用途：干燥剂，化工原料，用于石油、纺织和造纸工业，用于制造肥皂、洗涤剂等。
注意：（1）潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。
（2）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时要十分小心。若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
（3）生石灰与水发生化学反应：CaO+H2O=Ca(OH)2，反应放出大量的热，这些热量可以将鸡蛋煮熟。
（4）氢氧化钠在空气中不仅吸收水分潮解（物理变化），同时还会发生下列反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（化学变化）。所以，氢氧化钠必须密封保存。
二．中和反应
1．定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。配平时要注意H2O的化学计量数。
如：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2．强酸和强碱反应，一般没有明显的实验现象，所以为了观察反应是否发生，需要借助酸碱指示剂。
如NaOH+HCl=NaCl+H2O，反应的时候要进行以下操作：
（1）在烧杯中加入氢氧化钠溶液；
（2）滴入几滴酚酞溶液；
（3）用滴管慢慢地滴入稀盐酸，并不断用玻璃棒搅拌（如果容器是试管，就直接振荡）；
（4）溶液由红色刚刚褪成无色时，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。
（注意：是先加碱溶液，再加指示剂，然后才加酸）
做上述实验时，如果在实验过程中忘加酚酞，在实验结束后再加酚酞溶液，发现酚酞不变色，会有两种情况：酸碱恰好完全反应或者酸过量。这时加入碳酸钙固体，如果有气泡产生，说明酸过量；如果没有气泡产生，说明恰好完全反应。
虽然不能用酚酞溶液鉴别酸性溶液和中性溶液，但借助一种碱溶液，就能将酸性和中性溶液区分出来。
在所有的复分解反应中，中和反应优先发生，并且反应可以瞬时完成，中和反应是放热的反应。
三．中和反应的应用
1．熟石灰改良酸性土壤（在缺少熟石灰的情况下，用生石灰也可以）。
2．熟石灰改良酸性河流（处理硫酸厂的污水：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O）。
3．铁粉、蛋壳（主要成分是碳酸钙）也可改良酸性河流，但它们不属于中和反应。
4．碳酸水改良碱性土壤。
5．用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸：
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
6．小苏打、墨鱼骨粉（主要成分是碳酸钙）也可以治疗胃酸过多，但它们不属于中和反应。
7．被蚊虫叮咬时涂含氨水（或者是牙膏、肥皂水）的药物。
8．中和反应同氧化反应、还原反应一样，是特征反应，不属于四大基本反应类型。
三点剖析
一．考点：
1．氢氧化钠的化学式、俗名、氢氧化钠的物理性质、用途
2．氢氧化钠的化学性质
3．中和反应的定义
二．重难点：
1．氢氧化钠的化学性质及有关反应的化学方程式
2．掌握氢氧化钠的变质问题
3．中和反应的定义
三．易错点：
1．氢氧化钠固体易吸水，所以可用氢氧化钠固体干燥CO2气体。
解释：选择干燥剂的原则是干燥剂只能吸收水分，不能与被干燥的物质发生化学反应。由于氢氧化钠能与二氧化碳其发生反应，所以不能用氢氧化钠作为二氧化碳气体的干燥剂。
2．注意理解中和反应的概念，酸与碱作用生成盐和水的反应才叫中和反应，如果只是生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如：，生成盐和水但不是中和反应。
氢氧化钠的化学性质
例题
例题1、下列说法中不正确的是（ ）
A.氢氧化钠有强烈的腐蚀性
B.氢氧化钠易溶于水，溶于水时放出大量的热
C.氢氧化钠溶液具有吸水性，可作一些气体的干燥剂
D.氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠
【答案】 C
【解析】氢氧化钠固体具有吸水性，氢氧化钠溶液用于除去二氧化碳，故选C。
例题2、能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（ ）
A.碳酸钠
B.铁
C.氧化铜
D.硫酸铜溶液
【答案】 D
【解析】ABC都不能与氢氧化钠反应，硫酸铜可以与氢氧化钠反应：，故选D。
例题3、在实验室里，氢氧化钠固体需要密封保存的原因是（ ）
A.有腐蚀性
B.易风化
C.易吸收氧气
D.易潮解、易吸收空气中的二氧化碳
【答案】 D
【解析】氢氧化钠具有吸水性，能与空气中的二氧化碳反应而变质，需要密封保存，故选D。
随练
中和反应
例题
例题1、中和反应在工农业生产和日常生活中有着广泛的用途，下列应用一定与中和反应原理无关的是（）
A.使用熟石灰改良酸性土壤
B.服用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
C.用熟石灰和硫酸铜配置波尔多液
D.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
【答案】 C
【解析】A、氢氧化钙与酸性物质发生中和反应，故与中和反应原理有关，A正确；
B、氢氧化铝与胃液中的盐酸反应为酸和碱的中和反应，B正确；
C、熟石灰与硫酸铜的反应为碱和盐的反应，不是中和反应，C错误；
D、氢氧化钠与硫酸的反应为酸和碱的中和反应，D正确；故选C。
例题2、蜜蜂刺液是酸性的，如果不慎被蜜蜂蛰伤，为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹（）
A.食醋（pH≈2）
B.牛奶（pH≈6.5）
C.矿泉水（pH≈7）
D.肥皂水（pH≈10）
【答案】 D
【解析】由于蜜蜂的刺液是酸性的，所以应该使用碱性试剂涂抹伤处，以中和部分酸，减轻疼痛，碱性溶液的pH值大于7，故选D。
例题3、下列反应中属于中和反应的是（ ）
A.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
B.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
C.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
D.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
【答案】 B
【解析】中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应。
A、碳酸钠属于盐，该反应不属于中和反应，A错误；
B、氢氧化钠属于碱，硫酸属于酸，硫酸钠属于盐，该反应属于中和反应，B正确；
C、二氧化碳属于氧化物，该反应不属于中和反应，C错误；
D、铁属于单质，硫酸铜属于盐，该反应不属于中和反应，D错误；故选B。
随练
随练1、为了检验长期暴露在空气中的氢氧化钠固体是否变质，下列方法正确的是（）
A.放入水中，看是否全部溶解
B.滴加稀盐酸，看是否有气泡产生
C.滴加酚酞，看是否变色
D.用手接触，看是否有滑腻感
【答案】 B
【解析】氢氧化钠可以和空气中二氧化碳气体发生反应生成碳酸钠，若要验证氢氧化钠是否变质，则需检验其中是否含有碳酸钠。
A、氢氧化钠和碳酸钠固体都溶于水，A错误；
B、盐酸和碳酸钠反应有二氧化碳气体放出，和氢氧化钠反应无现象，B正确；
C、酚酞试液遇碱性物质变红，而氢氧化钠和碳酸钠都呈碱性，C错误；
D、化学试剂不能用手直接接触，无法判别，D错误；故选B。
随练2、下列关于氢氧化钠的描述不正确的是（ ）
A.NaOH固体极易溶于水，溶解时吸收大量的热
B.其水溶液有涩味和滑腻感
C.对皮肤、衣服都有强烈的腐蚀性
D.其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色
【答案】 A
【解析】NaOH溶解时放出大量的热，故选A。
随练3、氢氧化钠是重要的化工原料。下列用途中，错误的是（ ）
A.制肥皂
B.造纸
C.除锈
D.用于纺织、印染
【答案】 C
【解析】A、氢氧化钠可以用于制肥皂，A正确；
B、氢氧化钠可以用于造纸，B正确；
C、金属表面锈的主要成分是金属的氧化物，不能与氢氧化钠反应,不能用于除锈，C错误；
D、氢氧化钠可以用于纺织、印染，D正确；故选C。
随练4、下列各溶液中能与氢氧化钠溶液反应，但没有明显现象的是（ ）
A.三氧化硫
B.硫酸铜溶液
C.酚酞试液
D.石灰水
【答案】 A
【解析】A、反应，无明显现象2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O，A正确；
B、反应，但有蓝色沉淀生成2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓，B错误；
C、会有颜色反应，有明显现象，溶液变红，C错误；
D、不反应，D错误；故选A。
随练5、下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ ）
①用生石灰作食品干燥剂 ②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 ③施用熟石灰改良酸性土壤 ④用氢氧化钠溶液处理泄露的浓硫酸
A.①②
B.③④
C.①④
D.②③
【答案】 B
【解析】生石灰吸水是金属氧化物与水的反应，不属于中和反应，排除有(1)的选项，故AC不对，熟石灰属于碱，硫酸铜属于盐，所发生的反应不属于中和反应，排除有(2)的选项，D不对；故选B。
随练6、胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化食物，若胃酸过多，人就会感到胃不舒服。现有下列几种物质：①NaOH，②Mg(OH)2，③Al(OH)3，④NaHCO3。你认为可以用作口服治疗胃酸过多的药物有（ ）
A.①②
B.③④
C.①③④
D.②③④
【答案】 D
【解析】①NaOH可以和胃酸反应，但是NaOH是强碱，对人会造成伤害，故不选；
②Mg(OH)2可以和胃酸反应，生成氯化镁对人体无伤害，故可选；
③Al(OH)3可以和胃酸反应，生成物氯化铝和水对人体无害，故可选；
④NaHCO3可以和胃酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，对身体无伤害，故可选；故选D。
常见的碱-氢氧化钠、中和反应
知识精讲
一．氢氧化钠
1．物理性质
氢氧化钠俗名火碱、烧碱、苛性钠。氢氧化钠是白色固体，极易溶于水，溶于水时放出大量的热，水溶液有涩味和滑腻感，有吸水性，暴露在空气中易潮解。
2．化学性质
（1）可使石蕊溶液变蓝，使酚酞溶液变红；
（2）与某些非金属氧化物反应，生成水和另一种化合物；
如：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
（3）制法：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH
（4）有强腐蚀性。
3．用途：干燥剂，化工原料，用于石油、纺织和造纸工业，用于制造肥皂、洗涤剂等。
注意：（1）潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。
（2）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时要十分小心。若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
（3）生石灰与水发生化学反应：CaO+H2O=Ca(OH)2，反应放出大量的热，这些热量可以将鸡蛋煮熟。
（4）氢氧化钠在空气中不仅吸收水分潮解（物理变化），同时还会发生下列反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（化学变化）。所以，氢氧化钠必须密封保存。
二．中和反应
1．定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。配平时要注意H2O的化学计量数。
如：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2．强酸和强碱反应，一般没有明显的实验现象，所以为了观察反应是否发生，需要借助酸碱指示剂。
如NaOH+HCl=NaCl+H2O，反应的时候要进行以下操作：
（1）在烧杯中加入氢氧化钠溶液；
（2）滴入几滴酚酞溶液；
（3）用滴管慢慢地滴入稀盐酸，并不断用玻璃棒搅拌（如果容器是试管，就直接振荡）；
（4）溶液由红色刚刚褪成无色时，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。
（注意：是先加碱溶液，再加指示剂，然后才加酸）
做上述实验时，如果在实验过程中忘加酚酞，在实验结束后再加酚酞溶液，发现酚酞不变色，会有两种情况：酸碱恰好完全反应或者酸过量。这时加入碳酸钙固体，如果有气泡产生，说明酸过量；如果没有气泡产生，说明恰好完全反应。
虽然不能用酚酞溶液鉴别酸性溶液和中性溶液，但借助一种碱溶液，就能将酸性和中性溶液区分出来。
在所有的复分解反应中，中和反应优先发生，并且反应可以瞬时完成，中和反应是放热的反应。
三．中和反应的应用
1．熟石灰改良酸性土壤（在缺少熟石灰的情况下，用生石灰也可以）。
2．熟石灰改良酸性河流（处理硫酸厂的污水：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O）。
3．铁粉、蛋壳（主要成分是碳酸钙）也可改良酸性河流，但它们不属于中和反应。
4．碳酸水改良碱性土壤。
5．用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸：
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
6．小苏打、墨鱼骨粉（主要成分是碳酸钙）也可以治疗胃酸过多，但它们不属于中和反应。
7．被蚊虫叮咬时涂含氨水（或者是牙膏、肥皂水）的药物。
8．中和反应同氧化反应、还原反应一样，是特征反应，不属于四大基本反应类型。
三点剖析
一．考点：
1．氢氧化钠的化学式、俗名、氢氧化钠的物理性质、用途
2．氢氧化钠的化学性质
3．中和反应的定义
二．重难点：
1．氢氧化钠的化学性质及有关反应的化学方程式
2．掌握氢氧化钠的变质问题
3．中和反应的定义
三．易错点：
1．氢氧化钠固体易吸水，所以可用氢氧化钠固体干燥CO2气体。
解释：选择干燥剂的原则是干燥剂只能吸收水分，不能与被干燥的物质发生化学反应。由于氢氧化钠能与二氧化碳其发生反应，所以不能用氢氧化钠作为二氧化碳气体的干燥剂。
2．注意理解中和反应的概念，酸与碱作用生成盐和水的反应才叫中和反应，如果只是生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如：，生成盐和水但不是中和反应。
氢氧化钠的化学性质
例题
例题1、下列说法中不正确的是（ ）
A.氢氧化钠有强烈的腐蚀性
B.氢氧化钠易溶于水，溶于水时放出大量的热
C.氢氧化钠溶液具有吸水性，可作一些气体的干燥剂
D.氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠
【答案】 C
【解析】氢氧化钠固体具有吸水性，氢氧化钠溶液用于除去二氧化碳，故选C。
例题2、能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（）
A.碳酸钠
B.铁
C.氧化铜
D.硫酸铜溶液
【答案】 D
【解析】ABC都不能与氢氧化钠反应，硫酸铜可以与氢氧化钠反应：，故选D。
例题3、在实验室里，氢氧化钠固体需要密封保存的原因是（）
A.有腐蚀性
B.易风化
C.易吸收氧气
D.易潮解、易吸收空气中的二氧化碳
【答案】 D
【解析】氢氧化钠具有吸水性，能与空气中的二氧化碳反应而变质，需要密封保存，故选D。
随练
中和反应
例题
例题1、中和反应在工农业生产和日常生活中有着广泛的用途，下列应用一定与中和反应原理无关的是（ ）
A.使用熟石灰改良酸性土壤
B.服用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
C.用熟石灰和硫酸铜配置波尔多液
D.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
【答案】 C
【解析】A、氢氧化钙与酸性物质发生中和反应，故与中和反应原理有关，A正确；
B、氢氧化铝与胃液中的盐酸反应为酸和碱的中和反应，B正确；
C、熟石灰与硫酸铜的反应为碱和盐的反应，不是中和反应，C错误；
D、氢氧化钠与硫酸的反应为酸和碱的中和反应，D正确；故选C。
例题2、蜜蜂刺液是酸性的，如果不慎被蜜蜂蛰伤，为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹（ ）
A.食醋（pH≈2）
B.牛奶（pH≈6.5）
C.矿泉水（pH≈7）
D.肥皂水（pH≈10）
【答案】 D
【解析】由于蜜蜂的刺液是酸性的，所以应该使用碱性试剂涂抹伤处，以中和部分酸，减轻疼痛，碱性溶液的pH值大于7，故选D。
例题3、下列反应中属于中和反应的是（ ）
A.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
B.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
C.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
D.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
【答案】 B
【解析】中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应。
A、碳酸钠属于盐，该反应不属于中和反应，A错误；
B、氢氧化钠属于碱，硫酸属于酸，硫酸钠属于盐，该反应属于中和反应，B正确；
C、二氧化碳属于氧化物，该反应不属于中和反应，C错误；
D、铁属于单质，硫酸铜属于盐，该反应不属于中和反应，D错误；故选B。
随练
随练1、为了检验长期暴露在空气中的氢氧化钠固体是否变质，下列方法正确的是（ ）
A.放入水中，看是否全部溶解
B.滴加稀盐酸，看是否有气泡产生
C.滴加酚酞，看是否变色
D.用手接触，看是否有滑腻感
【答案】 B
【解析】氢氧化钠可以和空气中二氧化碳气体发生反应生成碳酸钠，若要验证氢氧化钠是否变质，则需检验其中是否含有碳酸钠。
A、氢氧化钠和碳酸钠固体都溶于水，A错误；
B、盐酸和碳酸钠反应有二氧化碳气体放出，和氢氧化钠反应无现象，B正确；
C、酚酞试液遇碱性物质变红，而氢氧化钠和碳酸钠都呈碱性，C错误；
D、化学试剂不能用手直接接触，无法判别，D错误；故选B。
随练2、下列关于氢氧化钠的描述不正确的是（）
A.NaOH固体极易溶于水，溶解时吸收大量的热
B.其水溶液有涩味和滑腻感
C.对皮肤、衣服都有强烈的腐蚀性
D.其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色
【答案】 A
【解析】NaOH溶解时放出大量的热，故选A。
随练3、氢氧化钠是重要的化工原料。下列用途中，错误的是（）
A.制肥皂
B.造纸
C.除锈
D.用于纺织、印染
【答案】 C
【解析】A、氢氧化钠可以用于制肥皂，A正确；
B、氢氧化钠可以用于造纸，B正确；
C、金属表面锈的主要成分是金属的氧化物，不能与氢氧化钠反应,不能用于除锈，C错误；
D、氢氧化钠可以用于纺织、印染，D正确；故选C。
随练4、下列各溶液中能与氢氧化钠溶液反应，但没有明显现象的是（ ）
A.三氧化硫
B.硫酸铜溶液
C.酚酞试液
D.石灰水
【答案】 A
【解析】A、反应，无明显现象2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O，A正确；
B、反应，但有蓝色沉淀生成2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓，B错误；
C、会有颜色反应，有明显现象，溶液变红，C错误；
D、不反应，D错误；故选A。
随练5、下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ ）
①用生石灰作食品干燥剂 ②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 ③施用熟石灰改良酸性土壤 ④用氢氧化钠溶液处理泄露的浓硫酸
A.①②
B.③④
C.①④
D.②③
【答案】 B
【解析】生石灰吸水是金属氧化物与水的反应，不属于中和反应，排除有(1)的选项，故AC不对，熟石灰属于碱，硫酸铜属于盐，所发生的反应不属于中和反应，排除有(2)的选项，D不对；故选B。
随练6、胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化食物，若胃酸过多，人就会感到胃不舒服。现有下列几种物质：①NaOH，②Mg(OH)2，③Al(OH)3，④NaHCO3。你认为可以用作口服治疗胃酸过多的药物有（）
A.①②
B.③④
C.①③④
D.②③④
【答案】 D
【解析】①NaOH可以和胃酸反应，但是NaOH是强碱，对人会造成伤害，故不选；
②Mg(OH)2可以和胃酸反应，生成氯化镁对人体无伤害，故可选；
③Al(OH)3可以和胃酸反应，生成物氯化铝和水对人体无害，故可选；
④NaHCO3可以和胃酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，对身体无伤害，故可选；故选D。
拓展
拓展1、固体氢氧化钠和氧化钙的混合物叫做碱石灰，常用作干燥剂。下列气体不能用碱石灰干燥的是( )
A.CO
B.CO2
C.H2
D.O2
【答案】 B
【解析】A、CO不能与碱石灰发生反应，所以能用碱石灰来干燥CO，A错误；
B、CO2能与碱石灰发生反应，所以不能用碱石灰来干燥CO2，B正确；
C、H2不能与碱石灰发生反应，所以能用碱石灰来干燥H2，C错误；
D、O2不能与碱石灰发生反应，所以能用碱石灰来干燥O2，D错误；故选B。
拓展2、欲除去氢氧化钠溶液中的少量杂质氢氧化钙，可以选用的试剂是（ ）
A.氢氧化钾溶液
B.稀盐酸
C.氯化钡溶液
D.碳酸钠溶液
【答案】 D
【解析】A、KOH溶液与NaOH溶液和Ca(OH)2均不反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，A错误；
B、NaOH溶液和Ca(OH)2均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，B错误；
C、BaCl2溶液与NaOH溶液和Ca(OH)2均不反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，C错误；
D、Ca(OH)2能与Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，D正确；故选D。
拓展3、向H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，下列图象横坐标表示加入NaOH溶液的质量，纵坐标表示反应的有关变化情况，其中正确的是（ ）
A.A
B.B
C.C
D.D
【答案】 C
【解析】A、NaOH溶液显碱性，向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，最终溶液的pH＞7，故图象与事实不符，A错误；
B、随着氢氧化钠的不断加入，H2SO4和CuSO4均和NaOH溶液反应完毕后，硫酸钠不会继续增加的，故图象与事实不符，B错误；
C、向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，酸碱会发生中和反应，不会出现氢氧化铜沉淀，当硫酸反应完毕才开始生成沉淀，当硫酸铜反应完毕，即使不断加入氢氧化钠，也不会产生沉淀了，故图象与事实相符，C正确；
D、随着氢氧化钠的不断加入，溶液的质量不断增加，H2SO4的质量分数是不断减小，故图象与事实不符，D错误；故选C。
拓展4、下列物质加入水中，所得溶液pH可能为10的是（ ）
A.生石灰
B.醋酸
C.水杨酸
D.食盐
【答案】 A
【解析】pH＜7的物质呈酸性，pH=7的物质呈中性，pH＞7的物质呈碱性；醋酸、水杨酸属于酸，显酸性，pH＜7；食盐显中性，pH=7；生石灰与水反应生成氢氧化钙，显碱性，pH＞7，故选A。
拓展5、向氯化铁溶液中加入少量的氢氧化钙溶液，立即生成（ ）
A.红褐色沉淀
B.蓝色沉淀
C.绿色沉淀
D.白色沉淀
【答案】 A
【解析】向氯化铁溶液中加入少量的氢氧化钙溶液生成红褐色的氢氧化铁沉淀，故选A。
拓展6、据报载，一辆载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒，浓硫酸大量泄漏。为了不污染道路两旁边的水源，下列措施中可行的是( )
A.用水冲洗泄漏的浓硫酸
B.将熟石灰撒在泄漏出的浓硫酸中
C.将氯化钡撒在泄漏出的浓硫酸中
D.用土将泄漏出的浓硫酸掩埋
【答案】 B
【解析】】
A、用水冲洗只能稀释浓硫酸，并不能去除硫酸的危害，A错误；
B、熟石灰能中和硫酸，发生中和反应，能消耗硫酸并不会生成有害物质，B正确；
C、氯化钡与硫酸反应会生成硫酸钡与盐酸，硫酸被消耗但又生成新的酸，C错误；
D、掩埋硫酸并不能消耗除掉硫酸，不能消除硫酸的危害，D错误；故选B。
拓展7、下列各试剂中可用来鉴别Ca(OH)2和NaOH溶液的是（ ）
A.盐酸
B.酚酞溶液
C.碳酸钠溶液
D.石蕊试液
【答案】 C
【解析】A、盐酸与氢氧化钙和氢氧化钠混合没有明显现象，A错误；
B、酚酞试液遇氢氧化钙和氢氧化钠溶液都变成红色，无法鉴别，B错误；
C、碳酸钠溶液与氢氧化钙混合产生白色沉淀，与氢氧化钠溶液混合不反应，可以鉴别，C正确；
D、石蕊试液遇氢氧化钙和氢氧化钠溶液都变成蓝色，无法鉴别，D错误；故选C。
拓展8、下列有关熟石灰的说法错误的是（ ）
A.熟石灰又称为消石灰
B.熟石灰由生石灰与水反应而制得
C.熟石灰的溶解度随温度的升高而增大
D.熟石灰可以用来改良酸性土壤
【答案】 C
【解析】A、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，A正确；
B、生石灰即为氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，即熟石灰，B正确；
C、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，C错误；
D、氢氧化钙呈碱性，可用于改良酸性土壤，D正确；故选B。
拓展9、物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（ ）
①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④生石灰⑤澄清石灰水
A.③④⑤
B.②③④⑤
C.①②③④⑤
D.④⑤
【答案】 A
【解析】①项，浓盐酸易挥发出氯化氢气体使自身质量减小，故①错误；
②项，浓硫酸具有强吸水性，易吸收空气中的水蒸气使自身质量变大，但不会发生化学变化，浓硫酸不会变质，故②错误；
③项，烧碱易潮解并与二氧化碳反应生成碳酸钠，自身质量变大且发生化学变化变质，故③正确；
④项，生石灰与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙，自身质量变大且发生化学变化变质，故④正确；
⑤项，石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，质量增大且发生化学变化变质，故⑤正确；故选A。
拓展10、不可用固体氢氧化钠干燥的气体是（ ）
A.NH3
B.CO2
C.O2
D.H2
【答案】 B
【解析】A、NH3不能与氢氧化钠反应，可用氢氧化钠干燥，A错误；
B、CO2能与氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水，B正确；
C、氧气与氢氧化钠溶液不反应，可用氢氧化钠干燥，C错误；
D、氢气与氢氧化钠溶液不反应，可用氢氧化钠干燥，D错误；故选B。
拓展11、不能与烧碱溶液反应的是（ ）
A.Fe2O3
B.CO2
C.CuSO4
D.HCl
【答案】 A
【解析】A、氧化铁不溶于水，形不成溶液，所以不能与碱溶液反应(复分解反应除酸外只能在溶液中进行)，A正确；
B、烧碱溶解可吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钠和水，B错误；
C、烧碱溶液可以与硫酸铜溶液发生反应，生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，C错误；
D、烧碱溶液可以与盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水，D错误；故选A。
拓展12、用化学方程式回答下列问题：
（1）工厂烧煤的烟囱里冒出的烟气中含有SO2，常污染环境，为什么可以用氢氧化钠溶液来吸收该气体？
____________________________________________________________。
（2）用石灰乳（氢氧化钙的悬浊液）与硫酸铜溶液混合，可以配制防治葡萄等作物病害的波尔多液。请你写出在配制过程中发生的化学反应方程式：___________________________________________________。
【答案】（1）；（2）；
【解析】（1）二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为：；（2）石灰乳(氢氧化钙的悬浊液)与硫酸铜溶液混合生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，化学方程式为：。
拓展13、火碱的化学式是（ ）
A.NaCl
B.NaOH
C.Mg(OH)2
D.Na2SO4
【答案】 B
【解析】火碱即氢氧化钠，化学式是NaOH，故选B。
拓展14、下列物质中，能跟硫酸发生中和反应的是（ ）
A.Fe
B.Ba(NO3)2
C.Na2CO3
D.NaOH
【答案】 D
【解析】A、铁属于金属，与酸的反应不是中和反应，A错误；
B、硝酸钡属于盐类物质，与酸的反应不是中和反应，B错误；
C、碳酸钠属于盐类物质，与酸的反应不是中和反应，C错误；
D、氢氧化钠属于碱类物质，可以与酸发生中和反应，D正确；故选D。
拓展15、下列物质的用途描述不正确的是（ ）
A.食盐可用作调味品
B.熟石灰可用于改良碱性土壤
C.干冰可用于人工降雨
D.盐酸可用于金属除锈
【答案】 B
【解析】A、食盐可以用作调味品，A正确；
B、熟石灰具有碱性，能够用于改良酸性土壤，不是碱性土壤，B错误；
C、干冰升华吸热，常用于人工降雨，C正确；
D、盐酸能与金属氧化物反应，可以用于清除铁锈，D正确；故选B。
拓展16、研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是（ ）
序号
实 验
现 象
A
将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿
固体受潮，逐渐溶解
B
向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液
溶液变红
C
向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸
有氯化钠生成
D
向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液
产生蓝色沉淀
A.A
B.B
C.C
D.D
【答案】 C
【解析】A、将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿，能够观察到固体受潮，逐渐溶解，该选项现象合理；
B、向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液，能够观察到溶液变红，该选项现象合理；
C、向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸，有氯化钠生成是实验结论，不是实验现象，该选项现象不合理；
D、向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，能够观察到产生蓝色沉淀，该选项现象合理；故选C。
拓展17、取一小块氢氧化钠固体置于蒸发皿中，隔一段较长的时间后滴加稀盐酸，可以观察到的现象是（ ）
A.有白色沉淀
B.有气泡放出
C.有白色沉淀，同时有气泡放出
D.看不到明显变化
【答案】 B
【解析】A、碳酸钠、氢氧化钠都可溶于盐酸，没有不溶性沉淀形成，A错误；
B、变质的氢氧化钠中的碳酸钠与盐酸反应放出气体二氧化碳，B正确；
C、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水的气体二氧化碳,只可观察到气体而无沉淀，C错误；
D、碳酸钠与盐酸放出的气体二氧化碳，可观察到气泡，D错误；故选B。
拓展18、物质发生化学变化常伴随着一些现象，下列需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反应发生的是（ ）
A.A
B.B
C.C
D.D
【答案】 A
【解析】A、中和反应，无明显现象，需要借助酸碱指示剂，A正确；
B、NaOH和CuSO4可以生成Cu(OH)2（蓝色沉淀），不需要酸碱指示剂，B错误；
C、稀盐酸和碳酸钠会生成CO2气体，不需要指示剂，C错误；
D、将NaOH溶液滴入装有CO2的塑料瓶中，CO2和NaOH反应生成Na2CO3，气体减少，瓶内压强减小，因此塑料瓶会被压扁，所以不需要指示剂就可以看到实验现象，D错误；故选A。
浙教版初中科学教师辅导讲义
[教师版]
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年 级
辅导科目
学科教师
上课时间
知识图谱
常见的碱-碱的共性
知识精讲
一．碱的分类和命名
1．碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱，碱常用通式M(OH)m
表示。其电离方程式可记忆为：碱＝金属离子＋氢氧根离子；或写为：M(OH)m＝Mm+＋mOH-。即碱可以理解为是由金属离子和氢氧根离子组成的。
由上式可知，在碱里跟一个金属离子结合的氢氧根离子的数目等于这种金属离子所带正电荷的数目。在碱的组成里或碱在溶液中的阴离子只有OH-，这是判断是否碱的重要依据。
碱类中常见的有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）、氢氧化钡[Ba(OH)2]，日常生活里会遇到的有熟石灰、氨水、氢氧化铝和一些生物碱（有机碱类），如烟碱（尼古丁）、金鸡纳碱（奎宁）等。
2．根据碱在水里的溶解性，可以把常见的碱作如下分类：
（1）可溶性碱：KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2等；
（2）难溶性碱：Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3等。
3．碱的命名
根据碱的组成：M(OH)n一般称为“氢氧化某”。
当变价金属元素形成碱时，其：
（1）高价态的碱称为“氢氧化某”，如Cu(OH)2氢氧化铜，Fe(OH)3氢氧化铁；
（2）低价态的碱称为“氢氧化亚某”，如CuOH氢氧化亚铜，Fe(OH)2氢氧化亚铁
注意：Ca(OH)2属微溶性碱，它在参加反应时作为“可溶”处理。氨水（NH3·H2O）学名
一水合氨，属于常见的一种弱碱，其电离方程式为：NH3·H2O＝NH4+＋OH-。
二．碱的通性
碱之所以具有共同的相似性，是因为碱在溶液中电离出的阴离子都是共同的的氢氧根离子。因此碱的通性，可以认为是氢氧根离子（OH-）表现出来的性质。
1．跟指示剂作用
结论：紫色石蕊试液遇可溶性碱变蓝色（图1），无色酚酞试液遇可溶性碱变红色（图2）。
2．跟多数非金属氧化物的反应
2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O
2KOH＋CO2＝K2CO3＋H2O
Ca(OH)2＋SO2＝CaSO3↓＋H2O
Ba(OH)2＋SO3＝BaSO4↓＋H2O
结论：非金属氧化物＋碱→盐＋H2O
凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。多数非金属氧化物（CO、NO等除外）和某些高价金属氧化物（如Mn2O7、CrO3等）属于酸性氧化物。由非金属元素组成的酸性氧化物中，多数能溶解于水，并跟水起反应生成对应的水化物—酸。因此，酸性氧化物又称“酸酐”（如碳酐CO2、亚硫酐SO2、硫酐SO3、硝酐N2O5等）。
3．跟酸的中和反应
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O
Fe(OH)3＋3HNO3＝Fe(NO)3＋3H2O
结论：碱＋酸→盐＋H2O
4．跟某些盐反应
3NaOH＋AlCl3＝Al(OH)3↓＋3NaCl
Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH
Ba(OH)2＋CuCl2＝Cu(OH)2↓＋BaCl2
结论：碱＋盐→另一种碱＋另一种盐
注意：①能跟酸性氧化物反应生成盐和水的碱必须是可溶性碱。
②碱跟盐要发生反应的条件是二者必须可溶且生成物中必须有沉淀、气体、水三者之一。
三．碱性氧化物和酸性氧化物
1．凡是能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物。金属活动性强的碱性氧化物（如Na2O、K2O、CaO等）可直接与水化合生成碱。如：Na2O+H2O=2NaOH
所以当把Na2O放入水中形成溶液时，溶质是NaOH而不是Na2O。其水溶液显碱性，PH﹥7，滴入无色酚酞试液变红色。
2．凡是能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物，但CO、NO不是酸性氧化物，酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸。SiO2不能溶于水，也不能与水反应，但它是酸性氧化物。
如：SO3+H2O=H2SO4，CO2+H2O=H2CO3
所以把SO3通入水时，形成溶液中溶质是H2SO4而不是SO3。其中水溶液显酸性，PH＜7，滴入紫色石蕊试液变红。
三点剖析
一．考点：
1．认识几种常见的碱
2．掌握碱的化学性质
二．重难点：
1．碱的定义
2．掌握碱的共性
三．易错点：
1．碱与碱性溶液的区分：
碱是解离出的阴离子全部是氢氧根离子化合物，而碱性溶液是指PH＞7的溶液；溶于水的碱，其溶液显碱性，不溶于水的碱不显碱性；碱性溶液中溶质可以是碱，也可以是盐。例如：K2CO3、Na2CO3溶液显碱性。
碱的性质
例题
例题1、下列性质中，可以确定某物质属于碱的是（ ）
A.能使酚酞试液变红色
B.电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子
C.能使紫色石蕊试液变蓝色
D.能跟酸发生反应生成盐和水
【答案】 B
【解析】A、能使酚酞试液变红色的溶液不一定是碱，也可能是碳酸钠等盐溶液，A错误；
B、碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，可以确定某物质属于碱，B正确；
C、能使紫色石蕊试液变蓝色的溶液不一定是碱，也可能是碳酸钠等盐溶液，C错误；
D、能跟酸发生反应生成盐和水的化合物不一定是碱，也可能是金属氧化物，D错误；故选B。
例题2、人体被虫咬（含甲酸），痛痒难忍，涂抹下列物质可以缓解的是（ ）
A.醋
B.稀氨水
C.酒精
D.食盐水
【答案】 B
【解析】由题给信息可知，甲酸是一种酸，具有酸的性质，使皮肤红肿搔痒，甚至疼痛，只要选择一种碱性物质，中和掉这部分酸，即可消除这种症状，其中醋是一种酸，酒精、食盐水呈中性，只有稀氨水显碱性，故选B。
例题3、某工厂排放的酸性废水中含有较多CuSO4的，这种废水对农作物和人畜有害。为了降低废水的酸性并且回收铜，通常需在此废水中加入适量的（ ）
A.熟石灰
B.铁和生石灰
C.银和石灰石
D.氢氧化钠
【答案】 B
【解析】A、熟石灰可以降低废水的酸性，但是不能回收铜，A错误；
B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，可以用来降低废水的酸性，铁的活泼性比铜强，所以可以用铁置换铜，B正确；
C、银的活泼性比铜弱，无法回收铜，石灰石可以降低废水的酸性，C错误；
D、氢氧化钠可以降低废水酸性，但是不能回收铜，D错误；故选B。
随练
碱的共性
例题
例题1、氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式CsOH，则下列叙述中不正确的是（ ）
A.CsOH溶液能与CO2反应
B.CsOH溶液能使酚酞溶液变红
C.CsOH溶液与硫酸反应生成的盐的化学式为CsSO4
D.CsOH在水中能电离出Cs+、OH-
【答案】 C
【解析】A、CsOH也是强碱，也会和非金属氧化物反应，A正确；
B、CsOH也是强碱，在水溶液里完全电离，其水溶液呈碱性，所以滴入无色酚酞试液后溶液呈红色，B正确；
C、CsOH与硫酸反应生成的盐的化学式为Cs2SO4，C错误；
D、Cs的金属性大于Na，NaOH是强碱，则CsOH也是强碱，在水溶液里完全电离,电离方程式为CsOH═Cs++OH-，D正确；故选C。
例题2、下列关于碱的性质的叙述中错误的是（ ）
A.向碱溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊试液变蓝
B.非金属氧化物都能跟碱反应生成盐和水
C.非金属氧化物都能跟碱反应生成盐和水，但不是中和反应
D.碱溶液可与某些盐发生反应
【答案】 B C
【解析】A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，向碱溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊试液变蓝，A错误；
B、非金属氧化物并不一定都能跟碱反应生成盐和水，如一氧化碳不能与碱反应，B错误；
C、非金属氧化物并不一定都能跟碱反应生成盐和水，如一氧化碳不能与碱反应，C错误；
D、碱溶液可与某些盐发生反应，D正确；故选BC。
例题3、下列关于碱Cu(OH)2的性质的叙述中正确的是（ ）
A.Cu(OH)2能使酚酞试液变红色
B.Cu(OH)2能与CO2反应生成CuCO3和H2O
C.Cu(OH)2能与盐酸反应
D.Cu(OH)2能与BaCl2反应生成盐和碱
【答案】 C
【解析】A、氢氧化铜难溶于水，放入水中不能使酚酞试液变红色，A错误；
B、氢氧化铜难溶于水，不能与CO2反应，B错误；
C、Cu(OH)2能与盐酸反应生成氯化铜和水，C正确；
D、氢氧化铜难溶于水，不能与BaCl2反应生成盐和碱，D错误；故选C。
随练
随练1、用一种试剂就能鉴别稀硫酸、氢氧化钙和氢氧化钾溶液的是（ ）
A.紫色石蕊试液
B.氯化钡溶液
C.酚酞溶液
D.碳酸钠溶液
【答案】 D
【解析】A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝,稀硫酸、氢氧化钙和氢氧化钾溶液分别显酸性、碱性、碱性，使石蕊溶液分别显示红色、蓝色、蓝色，不能出现三种明显不同的现象，故不能鉴别，A错误；
B、氯化钡溶液能与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，与氢氧化钙和氢氧化钾溶液不反应，不能出现三种明显不同的现象，故不能鉴别，B错误；
C、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色,稀硫酸、氢氧化钙和氢氧化钾溶液分别显酸性、碱性、碱性，使酚酞溶液分别显示无色、红色、红色,不能出现三种明显不同的现象，故不能鉴别，C错误；
D、与稀硫酸反应产生二氧化碳气体，与氢氧化钙反应产生碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应；分别滴加Na2CO3溶液，产生气泡的是稀硫酸，产生白色沉淀的是氢氧化钙溶液，无明显变化的是氢氧化钠溶液；能出现三种明显不同的现象，故可以鉴别，D正确；故选D。
随练2、下列化学方程式不能反映碱的共性的是（ ）
A.2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4
B.3NaOH＋FeCl3=Fe(OH)3↓＋3NaCl
C.Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH
D.2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O
【答案】 C
【解析】A、2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4，其它可溶性碱溶液也能与硫酸铜反应，能反映碱的共性，A错误；
B、3NaOH＋FeCl3=Fe(OH)3↓＋3NaCl，其它可溶性碱溶液也能与氯化铁反应，能反映碱的共性，B错误；
C、Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH，氢氧化钠、氢氧化钾等碱不能与碳酸钠反应，不能反映碱的共性，C正确；
D、2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O，其它碱也能与硫酸发生中和反应，能反映碱的共性，D错误；故选C。
随练3、下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是( )
A.在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化
B.在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成
C.在Ca(OH)2溶液中加入几滴酚酞试液，溶液呈红色
D.在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色絮状沉淀生成
【答案】 B
【解析】A、氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，现象不明显，与事实相符，A错误；
B、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠易溶于水，不是白色沉淀，与事实不相符，B正确；
C紫色石蕊试液遇碱变蓝色，Ca(OH)2溶液属于碱溶液，所以在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色，与事实相符，C错误；
D、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，有蓝色沉淀生成，与事实相符，D错误；故选B。
随练4、如图，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y．若挤压胶头滴管的胶头，使液体滴入瓶中，振荡，套在玻璃管一端的小气球慢慢鼓起，则气体X和液体Y可能是（ ）
A.X是O2，Y是Ca（OH）2溶液
B.X是CO，Y是Ca（OH）2溶液
C.X是SO2，Y是NaOH溶液
D.X是CO2，Y是硫酸溶液
【答案】 C
【解析】A、氧气不会与氢氧化钙反应，气压不变，A错误；
B、一氧化碳不会与氢氧化钙反应，气压不变，B错误；
C、二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，气压减小，满足要求，C正确；
D、二氧化碳不会与硫酸反应，气压不变，D错误；故选C。
随练5、向酸性CuCl2溶液中逐滴加入NaOH溶液，下列图象正确的是（ ）
A.A
B.B
C.C
D.D
【答案】 D
【解析】溶液显酸性，则含有氢离子，加入氢氧化钠先于氢离子反应，因此开始一段时间没有沉淀生成，待氢离子反应完全后与氯化铜反应，生成氢氧化铜沉淀，故选D。
随练6、用澄清的石灰水不能鉴别出的一组溶液是( )
A.Na2CO3、NaOH、酚酞
B.NaCl、Na2CO3、NaOH
C.HCl、KOH、BaCl2
D.HCl、NaOH、酚酞
【答案】 B C
【解析】A、与Na2CO3反应生成CaCO3白色沉淀，因为它呈碱性酚酞变红，加到NaOH不变化，A错误；
B、NaCl与Ca(OH)2不反应，故看不出变化，Ca(OH)2与Na2CO3有沉淀，与NaOH不反应，故鉴别不出NaCl和NaOH，B正确；
C、与BaCl2不发生反应，不可以鉴定出BaCl2，然后用BaCl2与HCl，KOH反应，产生沉淀的是KOH，故只能鉴别出KOH，C正确；
D、酚酞变红，故可以鉴别三种中哪种是酚酞，然后用酚酞与剩下的两种反应，变红的是NaOH，不变色的是HCl，D错误。
常见的碱——氢氧化钠和氢氧化钙
知识精讲
一．氢氧化钠（NaOH）
实验
现象
分析
观察氢氧化钠的颜色和状态
白色、固体
将氢氧化钠放在表面皿上，防止一会儿
表面潮湿、溶解
吸收水份而潮解
将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁
感到较热
溶于水放出大量热
1．物理性质
氢氧化钠是白色固体，易溶于水，并放出大量热。
氢氧化钠在空气中易潮解（固体物质曝露在空气中吸收空气中的水分表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解）——可作某些气体的干燥剂。
2．腐蚀性
氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
注意：在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。
3．用途
氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可以用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
二．氢氧化钙
1．物理性质：白色粉末状固体；微溶于水；有腐蚀性。俗称：熟石灰、消石灰。需要密封保存。
2．化学性质
（1）氢氧化钙与盐酸反应
这一性质在农业上的应用：Ca(OH)2常用来改良酸性土壤。
（2）与非金属氧化物反应
①氢氧化钙与二氧化碳反应：，此反应的用途：可以用来检验二氧化碳气体。
分析：氢氧化钠易溶，氢氧化钙微溶，所以用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳。 氢氧化钠与二氧化碳的反应没有现象，氢氧化钙与二氧化碳反应有明显现象，所以用石灰水检验二氧化碳。
②与SO2的反应：，工业生产中用石灰乳吸收SO2，降低大气污染。因成分太高，一般不用NaOH。
（3）与盐的反应
氢氧化钙与硫酸铜反应：，此反应是配置“波尔多液”的反应。
3．制备
熟石灰的制取方法：
4．用途
（1）建筑材料
（2）制备氢氧化钠
（3）制备漂白粉：
（4）降低土壤的酸性
（5）配置农药波尔多液（熟石灰和硫酸铜）
（6）吸收二氧化硫，降低大气污染
三点剖析
一．考点：
1．氢氧化钠和氢氧化钙的特性。
2．氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
二．重难点：
1．氢氧化钠和氢氧化钙的特性。
2．氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
三．易错点：
1．纯碱是碳酸钠，不是氢氧化钠。
2．氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水。
氢氧化钠
例题
例题1、下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是( )
A.氢氧化钠有腐蚀性
B.固体氢氧化钠有挥发性
C.氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质
D.固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解
【答案】 B
【解析】A、氢氧化钠俗名烧碱，具有强烈的腐蚀性，A正确；
B、固体氢氧化钠不具有挥发性，B错误；
C、氢氧化钠能吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水，C正确；
D、固体氢氧化钠能吸收空气中的水蒸气而发生潮解，D正确；故选B。
例题2、下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ ）
A.易溶于水，溶解时放出大量的热
B.对皮肤有强烈的腐蚀作用
C.水溶液能使石蕊溶液变红
D.能除去油污，可做厨房的清洁剂
【答案】 C
【解析】A、氢氧化钠易溶于水，溶解时放出大量的热说法正确，不符合题意；
B、氢氧化钠有很强的腐蚀性，对皮肤有强烈的腐蚀作用，说法正确，不合题意；
C、其水溶液能呈碱性，能使石蕊溶液变蓝，不是变红，说法错误，符合题意；
D、氢氧化钠能去除油污，可作厨房的清洁剂，说法正确，不合题意；故选C。
例题3、下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液的质量增加的是（ ）
A.浓盐酸
B.浓硫酸
C.氢氧化钠溶液
D.氢氧化钙溶液
【答案】 C
【解析】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢使溶液质量变小，A错误；
B、浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气使溶液的质量增加，但未发生化学变化，B错误；
C、氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，即，所以溶液质量变大，发生了化学变化，C正确；
D、氢氧化钙溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，即，碳酸钙不溶于水，所以溶液质量变小，D错误；故选C。
随练
氢氧化钙
例题
例题1、氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是（ ）
A.小苏打
B.熟石灰
C.生石灰
D.纯碱
【答案】 B
【解析】氢氧化钙俗称消石灰或碱石灰，故选B。
例题2、即时即热型快餐的内层是真空包装的食物，外层有两包物质。使用前，拉动预留在外的拉线，使外层的两包物质反应，便可对事物进行加热。这两包物质最合适的组合是（ ）
A.浓硫酸和水
B.生石灰和水
C.熟石灰和水
D.氯化钠和水
【答案】 B
【解析】A、浓硫酸溶于水放热，但浓硫酸具有极强的腐蚀性，且是液态物质，不宜使用，A错误；
B、生石灰与水反应放出大量的热，B正确；
C、熟石灰与水接触不放出热量，C错误；
D、氯化钠与水接触不放出热量，D错误；故选B。
例题3、某工厂排放的酸性废水中含有较多CuSO4的，这种废水对农作物和人畜有害。为了降低废水的酸性并且回收铜，通常需在此废水中加入适量的（ ）
A.熟石灰
B.铁和生石灰
C.银和石灰石
D.氢氧化钠
【答案】 B
【解析】A、熟石灰可以降低废水的酸性，但是不能回收铜，A错误；
B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，可以用来降低废水的酸性，铁的活泼性比铜强，所以可以用铁置换铜，B正确；
C、银的活泼性比铜弱，无法回收铜，石灰石可以降低废水的酸性，C错误；
D、氢氧化钠可以降低废水酸性，但是不能回收铜，D错误；故选B。
随练
随练1、氢氧化钠和氢氧化钙都属于碱，关于它们的说法，正确的是（ ）
A.它们都易溶于水
B.都容易吸收空气中的水分而潮解
C.都能与硫酸铜溶液反应有蓝色沉淀生成
D.都可以用来改良酸性土壤
【答案】 C
【解析】A、氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，A错误；
B、氢氧化钠容易吸收空气中的水分而潮解，氢氧化钙不易潮解，B错误；
C、氢氧化钠和氢氧化钙的水溶液中都含有OH-，都能与硫酸铜溶液反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，C正确；
D、氢氧化钙常用来改良酸性土壤，氢氧化钠的碱性太强，不能用于改良酸性土壤，D错误；故选C。
随练2、化学工业上常说的“三酸两碱”中的“两碱”是指（ ）
A.NaOH和Ca(OH)2溶液
B.NaOH和氨水
C.NaOH和Na2CO3
D.NaOH和KOH
【答案】 C
【解析】盐酸、硫酸、硝酸是化学实验室的三大强酸，它们是化工生产的原料，被合称为“三酸”；在碱类物质中，烧碱氢氧化钠作为工业原料在化工生产中大量使用的一种碱；而碳酸钠因其溶液呈碱性又在生产生活中广泛使用，所以人们俗称其为纯碱，但它属于盐类，纯碱与烧碱合称为“二碱”；故选C。
随练3、下列关于氢氧化钠溶液说法错误的是（ ）
A.该溶液能导电
B.该溶液pH＞7
C.该溶液均一、稳定
D.该溶液能使石蕊试液变红
【答案】 D
【解析】氢氧化钠溶液中含有大量可以自由移动的离子，可以导电，A正确。溶液都是均一的、稳定的混合物，C正确。氢氧化钠溶液呈碱性，pH>7，可以使紫色的石蕊试液变蓝色，B正确，D错误，故选D。
随练4、当较浓的氢氧化钠溶液溅到皮肤上时，应该立即用大量的水冲洗，然后再涂上（ ）
A.稀碳酸氢钠溶液
B.稀硫酸溶液
C.稀硼酸溶液
D.稀盐酸溶液
【答案】 C
【解析】当较浓的氢氧化钠溶液溅到皮肤上时，应该立即用大量的水冲洗，然后再涂上稀硼酸溶液，而稀碳酸氢钠溶液呈碱性、稀硫酸和稀盐酸酸性太强且具有腐蚀性，故选C。
随练5、我们已经学习和掌握了很多知识，并进行了分类，下列各物质表示同一种物质的是（ ）
A.氢氧化钠、火碱、烧碱
B.氢氧化钙、消石灰、生石灰
C.碳酸钠、纯碱、小苏打
D.氧化钙、石灰石、熟石灰
【答案】 A
【解析】A、氢氧化钠俗称烧碱、火碱，A正确；
B、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，生石灰指的是氧化钙，B错误；
C、碳酸钠俗称纯碱、苏打，小苏打指的是碳酸氢钠，C错误；
D、石灰石是碳酸钙，熟石灰是氢氧化钙，D错误；故选A。
随练6、实验室有一瓶氯化亚铁溶液，里面含有少量的氯化铜。现要除去氯化亚铁溶液中的氯化铜，应选用的试剂是（ ）
A.硝酸银
B.氢氧化钠
C.锌粉
D.铁粉
【答案】 D
【解析】A、硝酸银和氯化亚铁及氯化铜都反应，A错误；
B、氢氧化钠和氯化亚铁及氯化铜都反应，B错误；
C、锌粉和氯化亚铁及氯化铜都反应，C错误；
D、铁粉与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，与氯化亚铁不反应，经过过滤除去生成的铜即可得到纯净的氯化亚铁溶液，D正确；故选D。
常见的碱-氢氧化钠、中和反应
知识精讲
一．氢氧化钠
1．物理性质
氢氧化钠俗名火碱、烧碱、苛性钠。氢氧化钠是白色固体，极易溶于水，溶于水时放出大量的热，水溶液有涩味和滑腻感，有吸水性，暴露在空气中易潮解。
2．化学性质
（1）可使石蕊溶液变蓝，使酚酞溶液变红；
（2）与某些非金属氧化物反应，生成水和另一种化合物；
如：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
（3）制法：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH
（4）有强腐蚀性。
3．用途：干燥剂，化工原料，用于石油、纺织和造纸工业，用于制造肥皂、洗涤剂等。
注意：（1）潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。
（2）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时要十分小心。若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
（3）生石灰与水发生化学反应：CaO+H2O=Ca(OH)2，反应放出大量的热，这些热量可以将鸡蛋煮熟。
（4）氢氧化钠在空气中不仅吸收水分潮解（物理变化），同时还会发生下列反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（化学变化）。所以，氢氧化钠必须密封保存。
二．中和反应
1．定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。配平时要注意H2O的化学计量数。
如：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2．强酸和强碱反应，一般没有明显的实验现象，所以为了观察反应是否发生，需要借助酸碱指示剂。
如NaOH+HCl=NaCl+H2O，反应的时候要进行以下操作：
（1）在烧杯中加入氢氧化钠溶液；
（2）滴入几滴酚酞溶液；
（3）用滴管慢慢地滴入稀盐酸，并不断用玻璃棒搅拌（如果容器是试管，就直接振荡）；
（4）溶液由红色刚刚褪成无色时，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。
（注意：是先加碱溶液，再加指示剂，然后才加酸）
做上述实验时，如果在实验过程中忘加酚酞，在实验结束后再加酚酞溶液，发现酚酞不变色，会有两种情况：酸碱恰好完全反应或者酸过量。这时加入碳酸钙固体，如果有气泡产生，说明酸过量；如果没有气泡产生，说明恰好完全反应。
虽然不能用酚酞溶液鉴别酸性溶液和中性溶液，但借助一种碱溶液，就能将酸性和中性溶液区分出来。
在所有的复分解反应中，中和反应优先发生，并且反应可以瞬时完成，中和反应是放热的反应。
三．中和反应的应用
1．熟石灰改良酸性土壤（在缺少熟石灰的情况下，用生石灰也可以）。
2．熟石灰改良酸性河流（处理硫酸厂的污水：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O）。
3．铁粉、蛋壳（主要成分是碳酸钙）也可改良酸性河流，但它们不属于中和反应。
4．碳酸水改良碱性土壤。
5．用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸：
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
6．小苏打、墨鱼骨粉（主要成分是碳酸钙）也可以治疗胃酸过多，但它们不属于中和反应。
7．被蚊虫叮咬时涂含氨水（或者是牙膏、肥皂水）的药物。
8．中和反应同氧化反应、还原反应一样，是特征反应，不属于四大基本反应类型。
三点剖析
一．考点：
1．氢氧化钠的化学式、俗名、氢氧化钠的物理性质、用途
2．氢氧化钠的化学性质
3．中和反应的定义
二．重难点：
1．氢氧化钠的化学性质及有关反应的化学方程式
2．掌握氢氧化钠的变质问题
3．中和反应的定义
三．易错点：
1．氢氧化钠固体易吸水，所以可用氢氧化钠固体干燥CO2气体。
解释：选择干燥剂的原则是干燥剂只能吸收水分，不能与被干燥的物质发生化学反应。由于氢氧化钠能与二氧化碳其发生反应，所以不能用氢氧化钠作为二氧化碳气体的干燥剂。
2．注意理解中和反应的概念，酸与碱作用生成盐和水的反应才叫中和反应，如果只是生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如：，生成盐和水但不是中和反应。
氢氧化钠的化学性质
例题
例题1、下列说法中不正确的是（ ）
A.氢氧化钠有强烈的腐蚀性
B.氢氧化钠易溶于水，溶于水时放出大量的热
C.氢氧化钠溶液具有吸水性，可作一些气体的干燥剂
D.氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠
【答案】 C
【解析】氢氧化钠固体具有吸水性，氢氧化钠溶液用于除去二氧化碳，故选C。
例题2、能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（ ）
A.碳酸钠
B.铁
C.氧化铜
D.硫酸铜溶液
【答案】 D
【解析】ABC都不能与氢氧化钠反应，硫酸铜可以与氢氧化钠反应：，故选D。
例题3、在实验室里，氢氧化钠固体需要密封保存的原因是（ ）
A.有腐蚀性
B.易风化
C.易吸收氧气
D.易潮解、易吸收空气中的二氧化碳
【答案】 D
【解析】氢氧化钠具有吸水性，能与空气中的二氧化碳反应而变质，需要密封保存，故选D。
随练
中和反应
例题
例题1、中和反应在工农业生产和日常生活中有着广泛的用途，下列应用一定与中和反应原理无关的是（）
A.使用熟石灰改良酸性土壤
B.服用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
C.用熟石灰和硫酸铜配置波尔多液
D.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
【答案】 C
【解析】A、氢氧化钙与酸性物质发生中和反应，故与中和反应原理有关，A正确；
B、氢氧化铝与胃液中的盐酸反应为酸和碱的中和反应，B正确；
C、熟石灰与硫酸铜的反应为碱和盐的反应，不是中和反应，C错误；
D、氢氧化钠与硫酸的反应为酸和碱的中和反应，D正确；故选C。
例题2、蜜蜂刺液是酸性的，如果不慎被蜜蜂蛰伤，为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹（）
A.食醋（pH≈2）
B.牛奶（pH≈6.5）
C.矿泉水（pH≈7）
D.肥皂水（pH≈10）
【答案】 D
【解析】由于蜜蜂的刺液是酸性的，所以应该使用碱性试剂涂抹伤处，以中和部分酸，减轻疼痛，碱性溶液的pH值大于7，故选D。
例题3、下列反应中属于中和反应的是（ ）
A.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
B.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
C.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
D.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
【答案】 B
【解析】中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应。
A、碳酸钠属于盐，该反应不属于中和反应，A错误；
B、氢氧化钠属于碱，硫酸属于酸，硫酸钠属于盐，该反应属于中和反应，B正确；
C、二氧化碳属于氧化物，该反应不属于中和反应，C错误；
D、铁属于单质，硫酸铜属于盐，该反应不属于中和反应，D错误；故选B。
随练
随练1、为了检验长期暴露在空气中的氢氧化钠固体是否变质，下列方法正确的是（）
A.放入水中，看是否全部溶解
B.滴加稀盐酸，看是否有气泡产生
C.滴加酚酞，看是否变色
D.用手接触，看是否有滑腻感
【答案】 B
【解析】氢氧化钠可以和空气中二氧化碳气体发生反应生成碳酸钠，若要验证氢氧化钠是否变质，则需检验其中是否含有碳酸钠。
A、氢氧化钠和碳酸钠固体都溶于水，A错误；
B、盐酸和碳酸钠反应有二氧化碳气体放出，和氢氧化钠反应无现象，B正确；
C、酚酞试液遇碱性物质变红，而氢氧化钠和碳酸钠都呈碱性，C错误；
D、化学试剂不能用手直接接触，无法判别，D错误；故选B。
随练2、下列关于氢氧化钠的描述不正确的是（ ）
A.NaOH固体极易溶于水，溶解时吸收大量的热
B.其水溶液有涩味和滑腻感
C.对皮肤、衣服都有强烈的腐蚀性
D.其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色
【答案】 A
【解析】NaOH溶解时放出大量的热，故选A。
随练3、氢氧化钠是重要的化工原料。下列用途中，错误的是（ ）
A.制肥皂
B.造纸
C.除锈
D.用于纺织、印染
【答案】 C
【解析】A、氢氧化钠可以用于制肥皂，A正确；
B、氢氧化钠可以用于造纸，B正确；
C、金属表面锈的主要成分是金属的氧化物，不能与氢氧化钠反应,不能用于除锈，C错误；
D、氢氧化钠可以用于纺织、印染，D正确；故选C。
随练4、下列各溶液中能与氢氧化钠溶液反应，但没有明显现象的是（ ）
A.三氧化硫
B.硫酸铜溶液
C.酚酞试液
D.石灰水
【答案】 A
【解析】A、反应，无明显现象2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O，A正确；
B、反应，但有蓝色沉淀生成2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓，B错误；
C、会有颜色反应，有明显现象，溶液变红，C错误；
D、不反应，D错误；故选A。
随练5、下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ ）
①用生石灰作食品干燥剂 ②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 ③施用熟石灰改良酸性土壤 ④用氢氧化钠溶液处理泄露的浓硫酸
A.①②
B.③④
C.①④
D.②③
【答案】 B
【解析】生石灰吸水是金属氧化物与水的反应，不属于中和反应，排除有(1)的选项，故AC不对，熟石灰属于碱，硫酸铜属于盐，所发生的反应不属于中和反应，排除有(2)的选项，D不对；故选B。
随练6、胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化食物，若胃酸过多，人就会感到胃不舒服。现有下列几种物质：①NaOH，②Mg(OH)2，③Al(OH)3，④NaHCO3。你认为可以用作口服治疗胃酸过多的药物有（ ）
A.①②
B.③④
C.①③④
D.②③④
【答案】 D
【解析】①NaOH可以和胃酸反应，但是NaOH是强碱，对人会造成伤害，故不选；
②Mg(OH)2可以和胃酸反应，生成氯化镁对人体无伤害，故可选；
③Al(OH)3可以和胃酸反应，生成物氯化铝和水对人体无害，故可选；
④NaHCO3可以和胃酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，对身体无伤害，故可选；故选D。
常见的碱-氢氧化钠、中和反应
知识精讲
一．氢氧化钠
1．物理性质
氢氧化钠俗名火碱、烧碱、苛性钠。氢氧化钠是白色固体，极易溶于水，溶于水时放出大量的热，水溶液有涩味和滑腻感，有吸水性，暴露在空气中易潮解。
2．化学性质
（1）可使石蕊溶液变蓝，使酚酞溶液变红；
（2）与某些非金属氧化物反应，生成水和另一种化合物；
如：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
（3）制法：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH
（4）有强腐蚀性。
3．用途：干燥剂，化工原料，用于石油、纺织和造纸工业，用于制造肥皂、洗涤剂等。
注意：（1）潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。
（2）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时要十分小心。若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
（3）生石灰与水发生化学反应：CaO+H2O=Ca(OH)2，反应放出大量的热，这些热量可以将鸡蛋煮熟。
（4）氢氧化钠在空气中不仅吸收水分潮解（物理变化），同时还会发生下列反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（化学变化）。所以，氢氧化钠必须密封保存。
二．中和反应
1．定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。配平时要注意H2O的化学计量数。
如：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2．强酸和强碱反应，一般没有明显的实验现象，所以为了观察反应是否发生，需要借助酸碱指示剂。
如NaOH+HCl=NaCl+H2O，反应的时候要进行以下操作：
（1）在烧杯中加入氢氧化钠溶液；
（2）滴入几滴酚酞溶液；
（3）用滴管慢慢地滴入稀盐酸，并不断用玻璃棒搅拌（如果容器是试管，就直接振荡）；
（4）溶液由红色刚刚褪成无色时，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。
（注意：是先加碱溶液，再加指示剂，然后才加酸）
做上述实验时，如果在实验过程中忘加酚酞，在实验结束后再加酚酞溶液，发现酚酞不变色，会有两种情况：酸碱恰好完全反应或者酸过量。这时加入碳酸钙固体，如果有气泡产生，说明酸过量；如果没有气泡产生，说明恰好完全反应。
虽然不能用酚酞溶液鉴别酸性溶液和中性溶液，但借助一种碱溶液，就能将酸性和中性溶液区分出来。
在所有的复分解反应中，中和反应优先发生，并且反应可以瞬时完成，中和反应是放热的反应。
三．中和反应的应用
1．熟石灰改良酸性土壤（在缺少熟石灰的情况下，用生石灰也可以）。
2．熟石灰改良酸性河流（处理硫酸厂的污水：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O）。
3．铁粉、蛋壳（主要成分是碳酸钙）也可改良酸性河流，但它们不属于中和反应。
4．碳酸水改良碱性土壤。
5．用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸：
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
6．小苏打、墨鱼骨粉（主要成分是碳酸钙）也可以治疗胃酸过多，但它们不属于中和反应。
7．被蚊虫叮咬时涂含氨水（或者是牙膏、肥皂水）的药物。
8．中和反应同氧化反应、还原反应一样，是特征反应，不属于四大基本反应类型。
三点剖析
一．考点：
1．氢氧化钠的化学式、俗名、氢氧化钠的物理性质、用途
2．氢氧化钠的化学性质
3．中和反应的定义
二．重难点：
1．氢氧化钠的化学性质及有关反应的化学方程式
2．掌握氢氧化钠的变质问题
3．中和反应的定义
三．易错点：
1．氢氧化钠固体易吸水，所以可用氢氧化钠固体干燥CO2气体。
解释：选择干燥剂的原则是干燥剂只能吸收水分，不能与被干燥的物质发生化学反应。由于氢氧化钠能与二氧化碳其发生反应，所以不能用氢氧化钠作为二氧化碳气体的干燥剂。
2．注意理解中和反应的概念，酸与碱作用生成盐和水的反应才叫中和反应，如果只是生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如：，生成盐和水但不是中和反应。
氢氧化钠的化学性质
例题
例题1、下列说法中不正确的是（ ）
A.氢氧化钠有强烈的腐蚀性
B.氢氧化钠易溶于水，溶于水时放出大量的热
C.氢氧化钠溶液具有吸水性，可作一些气体的干燥剂
D.氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠
【答案】 C
【解析】氢氧化钠固体具有吸水性，氢氧化钠溶液用于除去二氧化碳，故选C。
例题2、能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（）
A.碳酸钠
B.铁
C.氧化铜
D.硫酸铜溶液
【答案】 D
【解析】ABC都不能与氢氧化钠反应，硫酸铜可以与氢氧化钠反应：，故选D。
例题3、在实验室里，氢氧化钠固体需要密封保存的原因是（）
A.有腐蚀性
B.易风化
C.易吸收氧气
D.易潮解、易吸收空气中的二氧化碳
【答案】 D
【解析】氢氧化钠具有吸水性，能与空气中的二氧化碳反应而变质，需要密封保存，故选D。
随练
中和反应
例题
例题1、中和反应在工农业生产和日常生活中有着广泛的用途，下列应用一定与中和反应原理无关的是（ ）
A.使用熟石灰改良酸性土壤
B.服用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
C.用熟石灰和硫酸铜配置波尔多液
D.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
【答案】 C
【解析】A、氢氧化钙与酸性物质发生中和反应，故与中和反应原理有关，A正确；
B、氢氧化铝与胃液中的盐酸反应为酸和碱的中和反应，B正确；
C、熟石灰与硫酸铜的反应为碱和盐的反应，不是中和反应，C错误；
D、氢氧化钠与硫酸的反应为酸和碱的中和反应，D正确；故选C。
例题2、蜜蜂刺液是酸性的，如果不慎被蜜蜂蛰伤，为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹（ ）
A.食醋（pH≈2）
B.牛奶（pH≈6.5）
C.矿泉水（pH≈7）
D.肥皂水（pH≈10）
【答案】 D
【解析】由于蜜蜂的刺液是酸性的，所以应该使用碱性试剂涂抹伤处，以中和部分酸，减轻疼痛，碱性溶液的pH值大于7，故选D。
例题3、下列反应中属于中和反应的是（ ）
A.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
B.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
C.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
D.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
【答案】 B
【解析】中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应。
A、碳酸钠属于盐，该反应不属于中和反应，A错误；
B、氢氧化钠属于碱，硫酸属于酸，硫酸钠属于盐，该反应属于中和反应，B正确；
C、二氧化碳属于氧化物，该反应不属于中和反应，C错误；
D、铁属于单质，硫酸铜属于盐，该反应不属于中和反应，D错误；故选B。
随练
随练1、为了检验长期暴露在空气中的氢氧化钠固体是否变质，下列方法正确的是（ ）
A.放入水中，看是否全部溶解
B.滴加稀盐酸，看是否有气泡产生
C.滴加酚酞，看是否变色
D.用手接触，看是否有滑腻感
【答案】 B
【解析】氢氧化钠可以和空气中二氧化碳气体发生反应生成碳酸钠，若要验证氢氧化钠是否变质，则需检验其中是否含有碳酸钠。
A、氢氧化钠和碳酸钠固体都溶于水，A错误；
B、盐酸和碳酸钠反应有二氧化碳气体放出，和氢氧化钠反应无现象，B正确；
C、酚酞试液遇碱性物质变红，而氢氧化钠和碳酸钠都呈碱性，C错误；
D、化学试剂不能用手直接接触，无法判别，D错误；故选B。
随练2、下列关于氢氧化钠的描述不正确的是（）
A.NaOH固体极易溶于水，溶解时吸收大量的热
B.其水溶液有涩味和滑腻感
C.对皮肤、衣服都有强烈的腐蚀性
D.其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色
【答案】 A
【解析】NaOH溶解时放出大量的热，故选A。
随练3、氢氧化钠是重要的化工原料。下列用途中，错误的是（）
A.制肥皂
B.造纸
C.除锈
D.用于纺织、印染
【答案】 C
【解析】A、氢氧化钠可以用于制肥皂，A正确；
B、氢氧化钠可以用于造纸，B正确；
C、金属表面锈的主要成分是金属的氧化物，不能与氢氧化钠反应,不能用于除锈，C错误；
D、氢氧化钠可以用于纺织、印染，D正确；故选C。
随练4、下列各溶液中能与氢氧化钠溶液反应，但没有明显现象的是（ ）
A.三氧化硫
B.硫酸铜溶液
C.酚酞试液
D.石灰水
【答案】 A
【解析】A、反应，无明显现象2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O，A正确；
B、反应，但有蓝色沉淀生成2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓，B错误；
C、会有颜色反应，有明显现象，溶液变红，C错误；
D、不反应，D错误；故选A。
随练5、下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ ）
①用生石灰作食品干燥剂 ②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 ③施用熟石灰改良酸性土壤 ④用氢氧化钠溶液处理泄露的浓硫酸
A.①②
B.③④
C.①④
D.②③
【答案】 B
【解析】生石灰吸水是金属氧化物与水的反应，不属于中和反应，排除有(1)的选项，故AC不对，熟石灰属于碱，硫酸铜属于盐，所发生的反应不属于中和反应，排除有(2)的选项，D不对；故选B。
随练6、胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化食物，若胃酸过多，人就会感到胃不舒服。现有下列几种物质：①NaOH，②Mg(OH)2，③Al(OH)3，④NaHCO3。你认为可以用作口服治疗胃酸过多的药物有（）
A.①②
B.③④
C.①③④
D.②③④
【答案】 D
【解析】①NaOH可以和胃酸反应，但是NaOH是强碱，对人会造成伤害，故不选；
②Mg(OH)2可以和胃酸反应，生成氯化镁对人体无伤害，故可选；
③Al(OH)3可以和胃酸反应，生成物氯化铝和水对人体无害，故可选；
④NaHCO3可以和胃酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，对身体无伤害，故可选；故选D。
拓展
拓展1、固体氢氧化钠和氧化钙的混合物叫做碱石灰，常用作干燥剂。下列气体不能用碱石灰干燥的是( )
A.CO
B.CO2
C.H2
D.O2
【答案】 B
【解析】A、CO不能与碱石灰发生反应，所以能用碱石灰来干燥CO，A错误；
B、CO2能与碱石灰发生反应，所以不能用碱石灰来干燥CO2，B正确；
C、H2不能与碱石灰发生反应，所以能用碱石灰来干燥H2，C错误；
D、O2不能与碱石灰发生反应，所以能用碱石灰来干燥O2，D错误；故选B。
拓展2、欲除去氢氧化钠溶液中的少量杂质氢氧化钙，可以选用的试剂是（ ）
A.氢氧化钾溶液
B.稀盐酸
C.氯化钡溶液
D.碳酸钠溶液
【答案】 D
【解析】A、KOH溶液与NaOH溶液和Ca(OH)2均不反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，A错误；
B、NaOH溶液和Ca(OH)2均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，B错误；
C、BaCl2溶液与NaOH溶液和Ca(OH)2均不反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，C错误；
D、Ca(OH)2能与Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，D正确；故选D。
拓展3、向H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，下列图象横坐标表示加入NaOH溶液的质量，纵坐标表示反应的有关变化情况，其中正确的是（ ）
A.A
B.B
C.C
D.D
【答案】 C
【解析】A、NaOH溶液显碱性，向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，最终溶液的pH＞7，故图象与事实不符，A错误；
B、随着氢氧化钠的不断加入，H2SO4和CuSO4均和NaOH溶液反应完毕后，硫酸钠不会继续增加的，故图象与事实不符，B错误；
C、向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，酸碱会发生中和反应，不会出现氢氧化铜沉淀，当硫酸反应完毕才开始生成沉淀，当硫酸铜反应完毕，即使不断加入氢氧化钠，也不会产生沉淀了，故图象与事实相符，C正确；
D、随着氢氧化钠的不断加入，溶液的质量不断增加，H2SO4的质量分数是不断减小，故图象与事实不符，D错误；故选C。
拓展4、下列物质加入水中，所得溶液pH可能为10的是（ ）
A.生石灰
B.醋酸
C.水杨酸
D.食盐
【答案】 A
【解析】pH＜7的物质呈酸性，pH=7的物质呈中性，pH＞7的物质呈碱性；醋酸、水杨酸属于酸，显酸性，pH＜7；食盐显中性，pH=7；生石灰与水反应生成氢氧化钙，显碱性，pH＞7，故选A。
拓展5、向氯化铁溶液中加入少量的氢氧化钙溶液，立即生成（ ）
A.红褐色沉淀
B.蓝色沉淀
C.绿色沉淀
D.白色沉淀
【答案】 A
【解析】向氯化铁溶液中加入少量的氢氧化钙溶液生成红褐色的氢氧化铁沉淀，故选A。
拓展6、据报载，一辆载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒，浓硫酸大量泄漏。为了不污染道路两旁边的水源，下列措施中可行的是( )
A.用水冲洗泄漏的浓硫酸
B.将熟石灰撒在泄漏出的浓硫酸中
C.将氯化钡撒在泄漏出的浓硫酸中
D.用土将泄漏出的浓硫酸掩埋
【答案】 B
【解析】】
A、用水冲洗只能稀释浓硫酸，并不能去除硫酸的危害，A错误；
B、熟石灰能中和硫酸，发生中和反应，能消耗硫酸并不会生成有害物质，B正确；
C、氯化钡与硫酸反应会生成硫酸钡与盐酸，硫酸被消耗但又生成新的酸，C错误；
D、掩埋硫酸并不能消耗除掉硫酸，不能消除硫酸的危害，D错误；故选B。
拓展7、下列各试剂中可用来鉴别Ca(OH)2和NaOH溶液的是（ ）
A.盐酸
B.酚酞溶液
C.碳酸钠溶液
D.石蕊试液
【答案】 C
【解析】A、盐酸与氢氧化钙和氢氧化钠混合没有明显现象，A错误；
B、酚酞试液遇氢氧化钙和氢氧化钠溶液都变成红色，无法鉴别，B错误；
C、碳酸钠溶液与氢氧化钙混合产生白色沉淀，与氢氧化钠溶液混合不反应，可以鉴别，C正确；
D、石蕊试液遇氢氧化钙和氢氧化钠溶液都变成蓝色，无法鉴别，D错误；故选C。
拓展8、下列有关熟石灰的说法错误的是（ ）
A.熟石灰又称为消石灰
B.熟石灰由生石灰与水反应而制得
C.熟石灰的溶解度随温度的升高而增大
D.熟石灰可以用来改良酸性土壤
【答案】 C
【解析】A、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，A正确；
B、生石灰即为氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，即熟石灰，B正确；
C、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，C错误；
D、氢氧化钙呈碱性，可用于改良酸性土壤，D正确；故选B。
拓展9、物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（ ）
①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④生石灰⑤澄清石灰水
A.③④⑤
B.②③④⑤
C.①②③④⑤
D.④⑤
【答案】 A
【解析】①项，浓盐酸易挥发出氯化氢气体使自身质量减小，故①错误；
②项，浓硫酸具有强吸水性，易吸收空气中的水蒸气使自身质量变大，但不会发生化学变化，浓硫酸不会变质，故②错误；
③项，烧碱易潮解并与二氧化碳反应生成碳酸钠，自身质量变大且发生化学变化变质，故③正确；
④项，生石灰与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙，自身质量变大且发生化学变化变质，故④正确；
⑤项，石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，质量增大且发生化学变化变质，故⑤正确；故选A。
拓展10、不可用固体氢氧化钠干燥的气体是（ ）
A.NH3
B.CO2
C.O2
D.H2
【答案】 B
【解析】A、NH3不能与氢氧化钠反应，可用氢氧化钠干燥，A错误；
B、CO2能与氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水，B正确；
C、氧气与氢氧化钠溶液不反应，可用氢氧化钠干燥，C错误；
D、氢气与氢氧化钠溶液不反应，可用氢氧化钠干燥，D错误；故选B。
拓展11、不能与烧碱溶液反应的是（ ）
A.Fe2O3
B.CO2
C.CuSO4
D.HCl
【答案】 A
【解析】A、氧化铁不溶于水，形不成溶液，所以不能与碱溶液反应(复分解反应除酸外只能在溶液中进行)，A正确；
B、烧碱溶解可吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钠和水，B错误；
C、烧碱溶液可以与硫酸铜溶液发生反应，生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，C错误；
D、烧碱溶液可以与盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水，D错误；故选A。
拓展12、用化学方程式回答下列问题：
（1）工厂烧煤的烟囱里冒出的烟气中含有SO2，常污染环境，为什么可以用氢氧化钠溶液来吸收该气体？
____________________________________________________________。
（2）用石灰乳（氢氧化钙的悬浊液）与硫酸铜溶液混合，可以配制防治葡萄等作物病害的波尔多液。请你写出在配制过程中发生的化学反应方程式：___________________________________________________。
【答案】（1）；（2）；
【解析】（1）二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为：；（2）石灰乳(氢氧化钙的悬浊液)与硫酸铜溶液混合生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，化学方程式为：。
拓展13、火碱的化学式是（ ）
A.NaCl
B.NaOH
C.Mg(OH)2
D.Na2SO4
【答案】 B
【解析】火碱即氢氧化钠，化学式是NaOH，故选B。
拓展14、下列物质中，能跟硫酸发生中和反应的是（ ）
A.Fe
B.Ba(NO3)2
C.Na2CO3
D.NaOH
【答案】 D
【解析】A、铁属于金属，与酸的反应不是中和反应，A错误；
B、硝酸钡属于盐类物质，与酸的反应不是中和反应，B错误；
C、碳酸钠属于盐类物质，与酸的反应不是中和反应，C错误；
D、氢氧化钠属于碱类物质，可以与酸发生中和反应，D正确；故选D。
拓展15、下列物质的用途描述不正确的是（ ）
A.食盐可用作调味品
B.熟石灰可用于改良碱性土壤
C.干冰可用于人工降雨
D.盐酸可用于金属除锈
【答案】 B
【解析】A、食盐可以用作调味品，A正确；
B、熟石灰具有碱性，能够用于改良酸性土壤，不是碱性土壤，B错误；
C、干冰升华吸热，常用于人工降雨，C正确；
D、盐酸能与金属氧化物反应，可以用于清除铁锈，D正确；故选B。
拓展16、研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是（ ）
序号
实 验
现 象
A
将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿
固体受潮，逐渐溶解
B
向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液
溶液变红
C
向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸
有氯化钠生成
D
向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液
产生蓝色沉淀
A.A
B.B
C.C
D.D
【答案】 C
【解析】A、将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿，能够观察到固体受潮，逐渐溶解，该选项现象合理；
B、向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液，能够观察到溶液变红，该选项现象合理；
C、向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸，有氯化钠生成是实验结论，不是实验现象，该选项现象不合理；
D、向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，能够观察到产生蓝色沉淀，该选项现象合理；故选C。
拓展17、取一小块氢氧化钠固体置于蒸发皿中，隔一段较长的时间后滴加稀盐酸，可以观察到的现象是（ ）
A.有白色沉淀
B.有气泡放出
C.有白色沉淀，同时有气泡放出
D.看不到明显变化
【答案】 B
【解析】A、碳酸钠、氢氧化钠都可溶于盐酸，没有不溶性沉淀形成，A错误；
B、变质的氢氧化钠中的碳酸钠与盐酸反应放出气体二氧化碳，B正确；
C、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水的气体二氧化碳,只可观察到气体而无沉淀，C错误；
D、碳酸钠与盐酸放出的气体二氧化碳，可观察到气泡，D错误；故选B。
拓展18、物质发生化学变化常伴随着一些现象，下列需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反应发生的是（ ）
A.A
B.B
C.C
D.D
【答案】 A
【解析】A、中和反应，无明显现象，需要借助酸碱指示剂，A正确；
B、NaOH和CuSO4可以生成Cu(OH)2（蓝色沉淀），不需要酸碱指示剂，B错误；
C、稀盐酸和碳酸钠会生成CO2气体，不需要指示剂，C错误；
D、将NaOH溶液滴入装有CO2的塑料瓶中，CO2和NaOH反应生成Na2CO3，气体减少，瓶内压强减小，因此塑料瓶会被压扁，所以不需要指示剂就可以看到实验现象，D错误；故选A。
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