还剩14页未读，
继续阅读
2020_2021学年九年级化学上学期期中测试卷03
展开
2020-2021学年九年级化学上学期期中测试卷01（南京专用）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Na-23 P-31 Ca-40 Fe-56
一、选择题（本题共15题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分）
1．发表元素周期表的科学家是（ ）
A．门捷列夫 B．居里夫人 C．拉瓦锡 D．卢瑟福
【答案】A
【解析】
试题分析：门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表；居里夫人开创了放
射性理论，发现两种新元素钋和镭；拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论；
2. 如图所示活动体现了我国古代劳动人民的勤劳和智慧。其中涉及化学变化的是（ ）
A．织布 B．耕田
C．生火 D．灌溉
【答案】C
【解析】A、织布没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、耕田没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、生火中燃烧属于化学变化，故选项正确；
D、灌溉没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
故选：C。
3．下列物质由分子直接构成的是（ ）
A．金刚石 B．铜 C．食盐 D．二氧化碳
【答案】D
【解析】金刚石、石墨由原子直接构成；食盐是氯化钠的俗称，是由钠离子和氯离子构成；二氧化碳是由分子构成。
4．著名化学家张青莲是我们江苏人，他精确测定了铟（In）元素的相对原子质量。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。铟原子的核内中子数为（ ）
A．66 B．49 C．115 D．164
【答案】A
【解析】
试题分析：在同一原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数；相对原子质量=质子数+中子数
考点：原子中各微粒个数关系，相对原子质量
5.下列图示的实验操作中正确的是（ ）
A. 倾倒液体 B. 称量固体
C. 加热液体 D. 读取液体体积
【答案】D
【解析】
【详解】A、取用液体时：注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置等，图中操作错误，故A错误；B、称量固体时，物质与砝码的位置错误，故B错误；C、给液体加热时，试管内液体不能超过其体积的三分之一，防止沸腾溅出；图中操作错误，故C错误；D、读数时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积，故D正确。故选D。
6. 下列结构示意图表示阳离子的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】
A、质子数=核外电子数=10,为原子,故选项错误。
B、质子数=11,核外电子数=10,质子数>核外电子数,为阳离子,故选项正确。
C、质子数=核外电子数=16,为原子,故选项错误。
D、质子数=17,核外电子数=18,质子数<核外电子数,为阴离子,故选项错误。
故选：B。
7. 我们古代典籍中有“银针验毒”的记载，其反应原理之一是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。则X 的化学式为（ ）
A．AgS B．SO2 C．Ag2S D．SO3
【答案】C
【解析】解：由质量守恒定律：反应前后,原子种类、数目均不变,反应前银、氢、硫、氧原子个数分别为4、4、2、2,反应后的生成物中银、氢、硫、氧原子个数分别为0、4、0、2、根据反应前后原子种类、数目不变,则2X分子中含有4个银原子和2个硫原子,则每个X分子由2个银原子和1个硫原子构成,则物质X的化学式为Ag2S。
故选：C。
8. 最近科学家用钙原子轰击铕原子合成117号元素（部分信息如图）下列说法正确的是（ ）
A．该元素的相对原子质量为294g B．该元素的中子数为117
C．该元素的原子核外电子数为177 D．钙和铕都属于金属元素
【答案】D
【解析】
试题分析：元素周期表中某方格中的信息：原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量；A、相对原子质量是一个比值，单位不是g，错误，B、原子序数=质子数=核外电子数，而相对原子质量=质子数+中子数，故中子数=294-117=177，错误，C、该元素的原子核外电子数为117，错误， D、钙和铕都属于金属元素，正确，故选D
9. 维生素C（C6H8O6）是重要的营养物质，能促进人体的生长发育， 预防坏血病。它主要存在于新鲜的水果、蔬菜中。下列说法中正确的是（ ）
A．维生素C由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成
B．维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9：1：12
C．维生素C的相对分子质量为174
D．维生素C 中氢元素的质量分数为40%
【答案】B
【解析】
A、分子由原子构成，故应说一个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成，错误，
B、维生素C中C、H、O三种元素的质量比=12×6:1×8:16×6=9：1：12，正确，
C、维生素C的相对分子质量=12×6+1×8+16×6=176，错误，
D、维生素C 中氢元素的质量分数=8/176×100%=4.5%，错误。
故选B
10. 下列关于实验现象描述，正确的是（ ）
A．木炭在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成二氧化碳
B．硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
C．铁丝在氧气中燃烧火星四射、生成黑色固体
D．红磷在空气中燃烧，产生大量的白色烟雾
【答案】C
【解析】
试题分析：A、在描述实验现象时，一定不能出现生成物的名称，故错误，B、硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，错误，C、铁丝在氧气中燃烧火星四射、生成黑色固体，正确，D、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，而不是白雾，错误，故选C
考点：物质燃烧现象的描述
11.下列实验设计能达到实验主要目的是（ ）
选项
A
B
C
D
实验
设计
实验
目的
研究二氧化锰的催化作用
探究分子间有间隔
区分硬水和软水
测定空气中氧气的含量
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、探究二氧化锰的催化作用应控制变量，选项中过氧化氢溶液的质量分数不同，不能探究二氧化锰的催化作用，故选项实验设计不能达到实验目的；B、浓氨水易挥发，氨气溶于水其溶液为碱性，实验现象为A烧杯中的无色酞酚溶液变红，但氨水与酚酞溶液没有直接接触，说明分子是在不断的运动的，故选项实验设计不能达到实验目的；C、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，取等量的水，加入等量的肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，故选项实验设计能达到实验目的；D、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体或者一氧化碳气体甚至是两者的混合气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，不能用来测定空气中氧气含量，故选项实验设计不能达到实验目的。故选C。
12.下列对化学基本观念的认识不正确的是（ ）
A. 微粒观：一个二氧化碳分子由一个碳原子和一个氧分子构成
B. 能量观：氢气燃烧放出大量的热
C. 转化观：汞和氧化汞在一定条件下可以相互转化
D. 守恒观：化学反应前后，元素种类和原子数目均不变
【答案】A
【解析】
【详解】A、一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成，故选项错误；B、氢气燃烧放出大量的热，故选项正确；C、氧化汞在加热的条件下生成汞和氧气，汞和氧气在加热的条件下生成氧化汞，在一定条件下可相互转化，故选项正确；D、电解水反应前后，元素种类和原子数目均不变，故选项正确。故选A。
13．下列与水相关的说法不正确的是（ ）
A．水在天然循环过程中发生了物理变化
B．活性炭在净水过程中发生了化学变化
C．生活中可用煮沸的方法降低水的硬度
D．明矾可促进浑浊水中悬浮物的沉降
【答案】B
【解析】
A、水在天然循环过程中主要是状态发生了变化，没有新物质生成，发生了物理变化，故A正确；
B、活性炭具有疏松多孔的结构，主要作用是吸附杂质，活性炭在净水过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、通过加热煮沸可以使硬水中的可溶性钙镁化合物发生反应以水垢的形式析出，形成含较少可溶性钙镁化合物的软水，故C正确；
D、明矾在水中生成氢氧化铝胶体，能吸附水中悬浮的固体，可促进水中悬浮杂质的沉降，故D正确。
14. 下列图象能正确反映对应变化关系的是( )
A. 测定空气中氧气的含量B. 加热高锰酸钾制取氧气
C. 将水通电分解一段时间D. 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气
【答案】B
【解析】
A、在测定空气中氧气的含量的试验中,占空气体积的15的氧气被消耗,因此最终装置内剩余的气体应为原体积的45,故A错误；
B、加热高锰酸钾制取氧气,开始加热时由于未达到反应的温度,高锰酸钾未分解,质量不变,反应开始时后,由于生成了氧气,质量开始减少,反应停止后,质量不再变化,故B正确；
C、电解水时生成的氢气和氧气的体积比是2：1,非质量比,故C错误；
D、用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气,加与不加催化剂,完全分解生成的氧气的质量相等,故D错误。
故选：B。
15．在密闭容器内进行某化学反应，测量反应前（t0）反应中（t1）应后（t2）三个时刻 甲、乙、丙、丁 4 种物质的质量分数，得到质量分数分布图分别如下：
下列说法错误的是（ ）
A．该反应中，乙是反应物，丁是生成物
B．t1 时刻，乙和丙的质量比为 7：16
C．该反应既不属于化合反应，也不属于分解反应
D．若反应前物质总质量为 100g，如果再增加 20g 甲，则甲和乙可恰好完全反应
【答案】B
【解析】解：假设反应前物质的总质量是100g,将题目中的各数据转化为表格,并通过质量比可以计算得到未知数据,如下表：
甲
乙
丙
丁
反应前(t0)
40
21
22
17
反应中(t1)
20
14
38
28
反应后(t2)
0
7
54
39
A.由此可知,甲乙为反应物,丙、丁这生成物,故A正确；
B.t1时刻,乙、丙质量比为：14：38=7：19,故B错误；
C.反应有两种,生成物也是两种,该反应既不属于化合反应,也不属于分解反应,故C正确；
D.t2时乙剩下7g,甲、乙参加反应的质量比为20：7,再增加20g甲,则甲和乙恰好可以完全反应,故D正确。
故选：B。
二、填空题（本题包括2小题，共20分）
16.（9分）核电荷数为 1~18 的元素的原子结构示意图等信息如下，请回答下列问题。
（1）原子序数为 13 的元素属于_______（填“金属”或“非金属”）元素，位于第 2 周期第ⅣA 族的元素名称是________。
（2）氧元素和硫元素有相似的化学性质，是因为氧原子和硫原子的__________相同。
（3）一般地说，电子层数相同的原子（稀有气体除外），原子半径随着原子序数的递增而逐渐减小；最外层电子数相同的原子，原子半径随电子层数的增加而增大。请比较：氧原子、钠原子和硫原子的半径由大到小的顺序为____________。
（4）原子序数为 15 的元素组成的单质常用来做“测定空气中氧气的含量”实验（如图所示），实验中该单质发生反应的化学方程式为__________。关于该实验，下列说法正确的是________。
A．该实验可说明氮气不易溶于水
B．燃烧匙中的固体可以换成木炭
C．燃烧匙中的固体量不足会导致测定结果偏小
D．实验过程中弹簧夹未夹紧会导致测定结果偏小
（5）A 物质为奥运火炬常用燃料，纯净物 A 在 B 物质中充分燃烧，发生反应：A+5B 3C+4D（部分微观示意图如下所示）。
①在上述反应中提供氧，具有氧化性的物质为________（填化学式）；
②A 物质中各元素的质量比为___________。
【答案】
(1). 金属； 碳
(2). 最外层电子数
(3). 钠原子＞硫原子＞氧原子
(4). 4P+5O2 2P2O5； AC
(5). O2； m(C): m(H) ＝9:2
【解析】
【详解】（1）原子序数为 13 的元素是铝元素，属于金属元素，故填金属；位于第 2 周期第ⅣA族的元素名称是氮，故填碳。
（2）元素具有相似的化学性质是因为元素原子的最外层电子数相同，故填最外层电子数。
（3）电子层数相同的原子（稀有气体除外），原子半径随着原子序数的递增而逐渐减小，则处于同一周期的钠元素的钠原子半径大于同一周期的硫元素的硫原子的半径；最外层电子数相同的原子，原子半径随电子层数的增加而增大，则最外层电子数相同的硫原子的半径大于氧原子的半径，所以三种原子的半径大小依次是钠原子＞硫原子＞氧原子，故填钠原子＞硫原子＞氧原子。
（4）原子序数为 15 的元素组成的单质是磷单质。磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷。故化学方程式写为：4P+5O2 2P2O5；
A．该实验结束后，进入瓶内的水只占瓶容积的1/5，可说明氮气不易溶于水，选项正确；
B．燃烧匙中的固体不可以换成木炭，因为木碳与氧气燃烧后生成二氧化碳气体会对实验结果产生干扰，选项错误；C．燃烧匙中的固体量不足会导致试验后瓶内氧气剩余，使测定结果偏小，选项正确；D．实验过程中弹簧夹未夹紧会导致瓶中膨胀的气体排出瓶外，使测定结果偏大，选项错误，故选AC。
（5）由质量守恒定律可知，上述反应中A为丙烷，B为氧气，C为二氧化碳，D为水，其中具有氧化性的物质是氧气，化学式为O2，故填O2；
A的化学式为C3H8，其中碳元素、氢元素的质量比为(12×3):(1×8)= 9：2，故填m(C): m(H) ＝9:2。
17. （11分）2020年 3 月 22 是第二十八届“世界水日”。水与人类的生活和生产密切相关。
（1）节约用水，防止水污染应成为我们的自觉行为。下列有关叙述不正确的是_______。
A．为了节约用水，用工业废水直接浇灌农田
B．水的天然循环能实现水的重新分配，不需兴建水利工程
C．将生活用水，地表雨水分类处理，可减少污染，保护水资源
D．淡化海水是人类解决淡水紧缺的重要途径
（2）硬水是指____________，生活中常用________的方法除去硬水中过多的________（填离子符号）和 Mg2+以得到软水。
（3）图甲是水电解实验示意图。
①实验中，试管 a 中产生的气体为_______（填名称）。
②当水分子分解时，生成氢原子和_______，每两个氢原子结合成一个______，每______结合成一个氧分子。
③在通电条件下，每九份质量的水完全分解，生成_______份质量的氢气。
（4）图乙是氢气的验纯实验，若氢气不纯，混有一定量的空气或氧气，点燃气体时，会发出__________声。
（5）有的同学利用所学的知识将浑浊的水用简易净水器（如图丙所示）进行净化，其中小卵石、石英砂的作用是________。
【答案】 (1). AB
(2). 含有较多可溶性钙、镁化合物的水 煮沸 Ca2+
(3). ①氢气 ②. 氧原子 氢分子 两个氧原子 ③1
(4). 尖锐的爆鸣
(5). 过滤不溶性的杂质
【解析】
【详解】（1）A．工业废水含有较多具污染性的物质，会污染土壤，所以不能用工业废水直接浇灌农田，选项错误；B．水的天然循环虽然能实现水的重新分配，但是分配得不均衡，仍需兴建水利工程，选项错误； C．将生活用水，地表雨水分类处理，可减少污染，保护水资源，选项正确；D．淡化海水是人类解决淡水紧缺的重要途径，选项正确，故选AB。
（2）硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水，故填含有较多可溶性钙、镁化合物的水；
生活中将水煮沸可以除去水中的部分可溶性物质从而降低水的硬度，故填煮沸；
除去硬水中过多的Ca2＋和 Mg2+ 可以得到软水，故填Ca2＋。
（3）①电解水时，连接电源负极的玻璃管内生成的气体是氢气，故填氢气；
②电解水时，水分子先分成氢原子和氧原子，故填氧原子；
两个氢原子可以构成一个氢分子，故填氢分子；
两个氧原子构成一个氧分子，故填氧分子。
③电解水时，反应中水、氢气和氧气的质量比为9：1：8，所以在通电条件下，每九份质量的水完全分解，生成1份质量的氢气。
（4）点燃不纯的氢气，会发出尖锐的爆鸣声，故填尖锐的爆鸣。
（5）用简易净水器进行水的净化，其中小卵石、石英砂的作用是过滤不溶性的杂质，故填过滤不溶性的杂质。
三、实验题（本题包括2小题，共15分）
18．（10分）根据下列装置图，请回答有关问题：
（1）写出装置图中标号仪器的名称：a__________。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，化学方程式为________，A作为发生装置，需要在试管口______。
（3）实验室用B作为氧气的发生装置，化学方程式为______，选用 F 作为发生装置，你认为 C 装置中使用注射器的优点是____________。
（4）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气。如果要制取4.8g氧气，理论上需要氯酸钾的质量是多少___？（利用化学方程式进行计算，写出计算过程）
【答案】
(1). 集气瓶
(2). 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 放一团棉花
(3). 2H2O22H2O+O2↑ 通过控制液体滴加，从而控制反应速率，获得稳定气流，并且能准确控制加入液体的体积；
(4). 假设需要氯酸钾的质量是X，则有：
2KClO32KCl+3O2↑
2×122.5 3×32
X 4.8g
2×122.53×32＝X4.8g 解得X=12.25g
答：如果要制取4.8g氧气，理论上需要氯酸钾的质量是12.25g。
【解析】
（1）仪器a的名称为集气瓶；
（2）高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和水，故实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；A作为发生装置，需要在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾固体进入导管引起堵塞；
（3）B装置为常温固液反应装置，实验室用B作为氧气的发生装置的反应为二氧化锰催化分解过氧化氢溶液，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，）B和F相比，其优点是通过注射器控制液体滴加，从而控制反应速率，获得稳定气流，并且能准确控制加入液体的体积，故填通过控制液体滴加，从而控制反应速率，获得稳定气流，并且能准确控制加入液体的体积；
（4）假设需要氯酸钾的质量是X，则有：
2KClO32KCl+3O2↑
2×122.5 3×32
X 4.8g
2×122.53×32＝X4.8g 解得X=12.25g
答：如果要制取4.8g氧气，理论上需要氯酸钾的质量是12.25g。
19．（5分）“微粒运动实验”再探究。
【实验回顾】如图甲所示：老师演示了书本63页 “探究微粒运动实验” 。
该实验利用了浓氨水的化学性质是 。
可以观察到的现象是 ----------------------------------------------------------------（ ）
A．烧杯B内溶液表面很快变红，液体内部由上而下缓慢变红
B．烧杯B内溶液表面和内部几乎同时很快变红
C．烧杯C内溶液表面很快变红，液体内部由上而下缓慢变红
D．烧杯C内溶液表面和内部几乎同时很快变红
【问题提出】酚酞微粒是否在运动？
【实验探究】如图乙所示，将一条用水湿透的滤纸条放入图甲实验已变红的溶液中，可以观察到的现象是 。
【交流表达】同学们讨论后认为，只利用图甲中药品，不用滤纸条，改用胶头滴管也能完成实验探究，则操作步骤和现象是 。
【实验结论】由本实验可以得出有关微粒运动的结论是（不定项选择）： 。
A．有的微粒是运动的，有的微粒是静止的
B．微粒都在不停地运动，但运动速度可能不同
C．微粒的运动速度与微粒的种类有关
D．微粒的运动速度与所处介质有关
E．微粒的运动速度与温度有关
【答案】
【实验回顾】氨水能使酚酞变红 C
【实验探究】滤纸条由下往上逐渐变红
【表达交流】用胶头滴管吸取变红的酚酞试液滴入氨水中，整杯溶液逐渐变红
【实验结论】BCD
【解析】氨水能使酚酞变红 ，氨气分子是不断运动的，通过运动进入C中，通过烧杯C内溶液表面很快
变红，液体内部由上而下缓慢变红，可证明分子是不断运动的。用水湿透的滤纸条放入已变红的溶液中后、由于分子不断运动，滤纸条由下而上逐渐变色；用胶头滴管吸取变红的酚酞试液滴入氨水中，观察到整杯溶液逐渐变红，也可证明分子是不断运动的。
四、推断题（本题包括1小题，共6分）
20. （6分）图中 A~F 表示初中化学常见的物质，其中 A、B、F 为氧化物，A 和 B 的组成 元素相同；C、D、E 为单质，E 与C反应火星四射。图中“—”表示两端的物质间能发生化学 反应：“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。
（1）D 的名称为 。
（2）写出 A→D 反应的化学方程式 ;
E 和 C 反应的化学方程式 。
（3）A、B 的组成元素相同，但其化学性质不同的原因是
。
【答案】
（1）氢气
（2）2H2O2H2↑+O2↑；3Fe+ 2O2Fe3O4
（3）过氧化氢由过氧化氢分子构成，水由水分子构成，构成它们的分子不同
【解析】
（1）E 为单质，E 与C反应火星四射,所以E是铁单质, C为氧气；F是四氧化三铁；A和B的组成元素相同,B能生成氧气,所以A是水,B是过氧化氢,D是氢气,经过验证,推导正确,所以D 的名称为氢气；故填：氢气；
(2)B是过氧化氢,C为氧气, E是铁单质, A→D反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；E和C反应的化学方程式3Fe+ 2O2Fe3O4；
(3)过氧化氢和水的分子结构不同,因此化学性质不同；故填：分子的结构不同(合理即可)。
五、探究题（本题包括1小题，每空1分，共9分）
21. （9分）“空气中氧气含量测定”再研究。
【回顾历史】
（1）1774 年，法国化学家 通过用金属汞在空气中加热生成氧化汞等实验，第一 次明确得出空气是由氧气和氮气组成的结论。
（2）以下微观示意图可表示汞与氧气反应的过程，请在方框内画出正确的图示。
【重温教材】实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如上图），理论上实 验成功时的现象是 ，反应的化学方程式为 。 实际上用该方法测得的氧气含量常常远低于理论值。
【提出问题】用红磷燃烧的方法为什么不能准确地测定空气中氧气的含量？
【进行实验】查阅资料后，学习小组进行如下实验：
（1）将数显设备（电脑等）、三种传感器（压强、温度、O2 浓度）、测量装置（反应容器为蒸馏水瓶）按右图所示进行 连接。
（2）测定前，打开导管活塞，向烧杯内加入适量的水，双 手紧贴蒸馏水瓶外壁，观察到 ，则说明装 置气密性良好。
（3）打开蒸馏水瓶瓶口橡皮塞，加水并调节使蒸馏水瓶和烧杯内液面相平，关闭活塞，打 开并调试好传感器和数显设备。用酒精灯将足量红磷点燃，立即将燃烧匙伸入瓶中并塞紧橡
皮塞。燃烧结束，装置冷却到室温后，打开导管活塞，待瓶内液面不再上升后再向烧杯内加入一定量的水，使烧杯和瓶内的液面相平。数显设备上得到的曲线图（纵坐标为 O2 浓度， 横坐标为时间，压强和温度曲线仅表示该段时间内对应的变化情况）如下图所示：
【数据分析】
（1）压强曲线 A 点表示红磷在瓶中开始燃烧，判断依据的瓶内温度升高和 。
（2）压强曲线 BC 段、CD 段降低的原因分别是 、 。
（3）压强曲线 EF 段略低于 OA 段的原因是 。
【实验结论】用红磷燃烧的方法不能准确测定空气中氧气含量的原因是 。
【答案】
【回顾历史】拉瓦锡
【重温教材】打开止水夹后,烧杯中的水倒吸入集气瓶中,进入的水的体积约占原空气体积的五分之一
4P+ 2O22P2O5
【进行实验】导管口有气泡冒出
【数据分析】
（1）气压变大
（2）红磷燃烧放热,温度升高,气压变大,同时红磷燃烧消耗氧气,使气压变小,BC段氧气减少造成的气压变小强于燃烧造成的气压变大
完全反应后不再放热,温度降低
（3）烧杯内液面低于蒸馏水瓶中液面
【实验结论】红磷燃烧不能将装置中空气中的氧气耗尽
【解析】【回顾历史】拉瓦锡通过用金属汞在空气中加热生成氧化汞等实验,第一次明确得出空气是由氧气和氮气组成的结论。故填：拉瓦锡；
【重温教材】足量的红磷燃烧耗尽了装置内的氧气,因为氧气约占空气体积的五分之一,所以实验结束装置冷却至室温后,打开止水夹,观察到烧杯中的水进入集气瓶中,进入的水的体积约占原空气体积的五分之一；磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷；故填：打开止水夹后,烧杯中的水倒吸入集气瓶中,进入的水的体积约占原空气体积的五分之一；4P+ 2O22P2O5
【进行实验】(2)测定前,打开导管活塞,向烧杯内加入适量的水,双手紧贴蒸馏水瓶外壁,观察到导管口有气泡冒出,则说明装置气密性良好。故填：导管口有气泡冒出；
【数据分析】①压强曲线A点表示红磷开始在集气瓶中燃烧,主要判断依据是瓶内温度升高和气压变大；
故填：气压变大。
②红磷燃烧放热,温度升高,气压变大,同时红磷燃烧消耗氧气,使气压变小,BC段氧气减少造成的气压变小强于燃烧造成的气压变大,所以压强曲线BC段降低；压强曲线CD段降低的原因是完全反应后不再放热,温度降低。故填：红磷燃烧放热,温度升高,气压变大,同时红磷燃烧消耗氧气,使气压变小,BC段氧气减少造成的气压变小强于燃烧造成的气压变大；完全反应后不再放热,温度降低。
③压强曲线EF段略低于OA段是因为烧杯内液面低于蒸馏水瓶中液面。
故填：烧杯内液面低于蒸馏水瓶中液面。
【实验结论】
用红磷燃烧的方法不能准确测定空气中氧气含量的原因是红磷燃烧不能将装置中空气中的氧气耗尽。
故填：红磷燃烧不能将装置中空气中的氧气耗尽。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Na-23 P-31 Ca-40 Fe-56
一、选择题（本题共15题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分）
1．发表元素周期表的科学家是（ ）
A．门捷列夫 B．居里夫人 C．拉瓦锡 D．卢瑟福
【答案】A
【解析】
试题分析：门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表；居里夫人开创了放
射性理论，发现两种新元素钋和镭；拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论；
2. 如图所示活动体现了我国古代劳动人民的勤劳和智慧。其中涉及化学变化的是（ ）
A．织布 B．耕田
C．生火 D．灌溉
【答案】C
【解析】A、织布没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、耕田没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、生火中燃烧属于化学变化，故选项正确；
D、灌溉没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
故选：C。
3．下列物质由分子直接构成的是（ ）
A．金刚石 B．铜 C．食盐 D．二氧化碳
【答案】D
【解析】金刚石、石墨由原子直接构成；食盐是氯化钠的俗称，是由钠离子和氯离子构成；二氧化碳是由分子构成。
4．著名化学家张青莲是我们江苏人，他精确测定了铟（In）元素的相对原子质量。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。铟原子的核内中子数为（ ）
A．66 B．49 C．115 D．164
【答案】A
【解析】
试题分析：在同一原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数；相对原子质量=质子数+中子数
考点：原子中各微粒个数关系，相对原子质量
5.下列图示的实验操作中正确的是（ ）
A. 倾倒液体 B. 称量固体
C. 加热液体 D. 读取液体体积
【答案】D
【解析】
【详解】A、取用液体时：注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置等，图中操作错误，故A错误；B、称量固体时，物质与砝码的位置错误，故B错误；C、给液体加热时，试管内液体不能超过其体积的三分之一，防止沸腾溅出；图中操作错误，故C错误；D、读数时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积，故D正确。故选D。
6. 下列结构示意图表示阳离子的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】
A、质子数=核外电子数=10,为原子,故选项错误。
B、质子数=11,核外电子数=10,质子数>核外电子数,为阳离子,故选项正确。
C、质子数=核外电子数=16,为原子,故选项错误。
D、质子数=17,核外电子数=18,质子数<核外电子数,为阴离子,故选项错误。
故选：B。
7. 我们古代典籍中有“银针验毒”的记载，其反应原理之一是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。则X 的化学式为（ ）
A．AgS B．SO2 C．Ag2S D．SO3
【答案】C
【解析】解：由质量守恒定律：反应前后,原子种类、数目均不变,反应前银、氢、硫、氧原子个数分别为4、4、2、2,反应后的生成物中银、氢、硫、氧原子个数分别为0、4、0、2、根据反应前后原子种类、数目不变,则2X分子中含有4个银原子和2个硫原子,则每个X分子由2个银原子和1个硫原子构成,则物质X的化学式为Ag2S。
故选：C。
8. 最近科学家用钙原子轰击铕原子合成117号元素（部分信息如图）下列说法正确的是（ ）
A．该元素的相对原子质量为294g B．该元素的中子数为117
C．该元素的原子核外电子数为177 D．钙和铕都属于金属元素
【答案】D
【解析】
试题分析：元素周期表中某方格中的信息：原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量；A、相对原子质量是一个比值，单位不是g，错误，B、原子序数=质子数=核外电子数，而相对原子质量=质子数+中子数，故中子数=294-117=177，错误，C、该元素的原子核外电子数为117，错误， D、钙和铕都属于金属元素，正确，故选D
9. 维生素C（C6H8O6）是重要的营养物质，能促进人体的生长发育， 预防坏血病。它主要存在于新鲜的水果、蔬菜中。下列说法中正确的是（ ）
A．维生素C由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成
B．维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9：1：12
C．维生素C的相对分子质量为174
D．维生素C 中氢元素的质量分数为40%
【答案】B
【解析】
A、分子由原子构成，故应说一个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成，错误，
B、维生素C中C、H、O三种元素的质量比=12×6:1×8:16×6=9：1：12，正确，
C、维生素C的相对分子质量=12×6+1×8+16×6=176，错误，
D、维生素C 中氢元素的质量分数=8/176×100%=4.5%，错误。
故选B
10. 下列关于实验现象描述，正确的是（ ）
A．木炭在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成二氧化碳
B．硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
C．铁丝在氧气中燃烧火星四射、生成黑色固体
D．红磷在空气中燃烧，产生大量的白色烟雾
【答案】C
【解析】
试题分析：A、在描述实验现象时，一定不能出现生成物的名称，故错误，B、硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，错误，C、铁丝在氧气中燃烧火星四射、生成黑色固体，正确，D、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，而不是白雾，错误，故选C
考点：物质燃烧现象的描述
11.下列实验设计能达到实验主要目的是（ ）
选项
A
B
C
D
实验
设计
实验
目的
研究二氧化锰的催化作用
探究分子间有间隔
区分硬水和软水
测定空气中氧气的含量
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、探究二氧化锰的催化作用应控制变量，选项中过氧化氢溶液的质量分数不同，不能探究二氧化锰的催化作用，故选项实验设计不能达到实验目的；B、浓氨水易挥发，氨气溶于水其溶液为碱性，实验现象为A烧杯中的无色酞酚溶液变红，但氨水与酚酞溶液没有直接接触，说明分子是在不断的运动的，故选项实验设计不能达到实验目的；C、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，取等量的水，加入等量的肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，故选项实验设计能达到实验目的；D、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体或者一氧化碳气体甚至是两者的混合气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，不能用来测定空气中氧气含量，故选项实验设计不能达到实验目的。故选C。
12.下列对化学基本观念的认识不正确的是（ ）
A. 微粒观：一个二氧化碳分子由一个碳原子和一个氧分子构成
B. 能量观：氢气燃烧放出大量的热
C. 转化观：汞和氧化汞在一定条件下可以相互转化
D. 守恒观：化学反应前后，元素种类和原子数目均不变
【答案】A
【解析】
【详解】A、一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成，故选项错误；B、氢气燃烧放出大量的热，故选项正确；C、氧化汞在加热的条件下生成汞和氧气，汞和氧气在加热的条件下生成氧化汞，在一定条件下可相互转化，故选项正确；D、电解水反应前后，元素种类和原子数目均不变，故选项正确。故选A。
13．下列与水相关的说法不正确的是（ ）
A．水在天然循环过程中发生了物理变化
B．活性炭在净水过程中发生了化学变化
C．生活中可用煮沸的方法降低水的硬度
D．明矾可促进浑浊水中悬浮物的沉降
【答案】B
【解析】
A、水在天然循环过程中主要是状态发生了变化，没有新物质生成，发生了物理变化，故A正确；
B、活性炭具有疏松多孔的结构，主要作用是吸附杂质，活性炭在净水过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、通过加热煮沸可以使硬水中的可溶性钙镁化合物发生反应以水垢的形式析出，形成含较少可溶性钙镁化合物的软水，故C正确；
D、明矾在水中生成氢氧化铝胶体，能吸附水中悬浮的固体，可促进水中悬浮杂质的沉降，故D正确。
14. 下列图象能正确反映对应变化关系的是( )
A. 测定空气中氧气的含量B. 加热高锰酸钾制取氧气
C. 将水通电分解一段时间D. 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气
【答案】B
【解析】
A、在测定空气中氧气的含量的试验中,占空气体积的15的氧气被消耗,因此最终装置内剩余的气体应为原体积的45,故A错误；
B、加热高锰酸钾制取氧气,开始加热时由于未达到反应的温度,高锰酸钾未分解,质量不变,反应开始时后,由于生成了氧气,质量开始减少,反应停止后,质量不再变化,故B正确；
C、电解水时生成的氢气和氧气的体积比是2：1,非质量比,故C错误；
D、用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气,加与不加催化剂,完全分解生成的氧气的质量相等,故D错误。
故选：B。
15．在密闭容器内进行某化学反应，测量反应前（t0）反应中（t1）应后（t2）三个时刻 甲、乙、丙、丁 4 种物质的质量分数，得到质量分数分布图分别如下：
下列说法错误的是（ ）
A．该反应中，乙是反应物，丁是生成物
B．t1 时刻，乙和丙的质量比为 7：16
C．该反应既不属于化合反应，也不属于分解反应
D．若反应前物质总质量为 100g，如果再增加 20g 甲，则甲和乙可恰好完全反应
【答案】B
【解析】解：假设反应前物质的总质量是100g,将题目中的各数据转化为表格,并通过质量比可以计算得到未知数据,如下表：
甲
乙
丙
丁
反应前(t0)
40
21
22
17
反应中(t1)
20
14
38
28
反应后(t2)
0
7
54
39
A.由此可知,甲乙为反应物,丙、丁这生成物,故A正确；
B.t1时刻,乙、丙质量比为：14：38=7：19,故B错误；
C.反应有两种,生成物也是两种,该反应既不属于化合反应,也不属于分解反应,故C正确；
D.t2时乙剩下7g,甲、乙参加反应的质量比为20：7,再增加20g甲,则甲和乙恰好可以完全反应,故D正确。
故选：B。
二、填空题（本题包括2小题，共20分）
16.（9分）核电荷数为 1~18 的元素的原子结构示意图等信息如下，请回答下列问题。
（1）原子序数为 13 的元素属于_______（填“金属”或“非金属”）元素，位于第 2 周期第ⅣA 族的元素名称是________。
（2）氧元素和硫元素有相似的化学性质，是因为氧原子和硫原子的__________相同。
（3）一般地说，电子层数相同的原子（稀有气体除外），原子半径随着原子序数的递增而逐渐减小；最外层电子数相同的原子，原子半径随电子层数的增加而增大。请比较：氧原子、钠原子和硫原子的半径由大到小的顺序为____________。
（4）原子序数为 15 的元素组成的单质常用来做“测定空气中氧气的含量”实验（如图所示），实验中该单质发生反应的化学方程式为__________。关于该实验，下列说法正确的是________。
A．该实验可说明氮气不易溶于水
B．燃烧匙中的固体可以换成木炭
C．燃烧匙中的固体量不足会导致测定结果偏小
D．实验过程中弹簧夹未夹紧会导致测定结果偏小
（5）A 物质为奥运火炬常用燃料，纯净物 A 在 B 物质中充分燃烧，发生反应：A+5B 3C+4D（部分微观示意图如下所示）。
①在上述反应中提供氧，具有氧化性的物质为________（填化学式）；
②A 物质中各元素的质量比为___________。
【答案】
(1). 金属； 碳
(2). 最外层电子数
(3). 钠原子＞硫原子＞氧原子
(4). 4P+5O2 2P2O5； AC
(5). O2； m(C): m(H) ＝9:2
【解析】
【详解】（1）原子序数为 13 的元素是铝元素，属于金属元素，故填金属；位于第 2 周期第ⅣA族的元素名称是氮，故填碳。
（2）元素具有相似的化学性质是因为元素原子的最外层电子数相同，故填最外层电子数。
（3）电子层数相同的原子（稀有气体除外），原子半径随着原子序数的递增而逐渐减小，则处于同一周期的钠元素的钠原子半径大于同一周期的硫元素的硫原子的半径；最外层电子数相同的原子，原子半径随电子层数的增加而增大，则最外层电子数相同的硫原子的半径大于氧原子的半径，所以三种原子的半径大小依次是钠原子＞硫原子＞氧原子，故填钠原子＞硫原子＞氧原子。
（4）原子序数为 15 的元素组成的单质是磷单质。磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷。故化学方程式写为：4P+5O2 2P2O5；
A．该实验结束后，进入瓶内的水只占瓶容积的1/5，可说明氮气不易溶于水，选项正确；
B．燃烧匙中的固体不可以换成木炭，因为木碳与氧气燃烧后生成二氧化碳气体会对实验结果产生干扰，选项错误；C．燃烧匙中的固体量不足会导致试验后瓶内氧气剩余，使测定结果偏小，选项正确；D．实验过程中弹簧夹未夹紧会导致瓶中膨胀的气体排出瓶外，使测定结果偏大，选项错误，故选AC。
（5）由质量守恒定律可知，上述反应中A为丙烷，B为氧气，C为二氧化碳，D为水，其中具有氧化性的物质是氧气，化学式为O2，故填O2；
A的化学式为C3H8，其中碳元素、氢元素的质量比为(12×3):(1×8)= 9：2，故填m(C): m(H) ＝9:2。
17. （11分）2020年 3 月 22 是第二十八届“世界水日”。水与人类的生活和生产密切相关。
（1）节约用水，防止水污染应成为我们的自觉行为。下列有关叙述不正确的是_______。
A．为了节约用水，用工业废水直接浇灌农田
B．水的天然循环能实现水的重新分配，不需兴建水利工程
C．将生活用水，地表雨水分类处理，可减少污染，保护水资源
D．淡化海水是人类解决淡水紧缺的重要途径
（2）硬水是指____________，生活中常用________的方法除去硬水中过多的________（填离子符号）和 Mg2+以得到软水。
（3）图甲是水电解实验示意图。
①实验中，试管 a 中产生的气体为_______（填名称）。
②当水分子分解时，生成氢原子和_______，每两个氢原子结合成一个______，每______结合成一个氧分子。
③在通电条件下，每九份质量的水完全分解，生成_______份质量的氢气。
（4）图乙是氢气的验纯实验，若氢气不纯，混有一定量的空气或氧气，点燃气体时，会发出__________声。
（5）有的同学利用所学的知识将浑浊的水用简易净水器（如图丙所示）进行净化，其中小卵石、石英砂的作用是________。
【答案】 (1). AB
(2). 含有较多可溶性钙、镁化合物的水 煮沸 Ca2+
(3). ①氢气 ②. 氧原子 氢分子 两个氧原子 ③1
(4). 尖锐的爆鸣
(5). 过滤不溶性的杂质
【解析】
【详解】（1）A．工业废水含有较多具污染性的物质，会污染土壤，所以不能用工业废水直接浇灌农田，选项错误；B．水的天然循环虽然能实现水的重新分配，但是分配得不均衡，仍需兴建水利工程，选项错误； C．将生活用水，地表雨水分类处理，可减少污染，保护水资源，选项正确；D．淡化海水是人类解决淡水紧缺的重要途径，选项正确，故选AB。
（2）硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水，故填含有较多可溶性钙、镁化合物的水；
生活中将水煮沸可以除去水中的部分可溶性物质从而降低水的硬度，故填煮沸；
除去硬水中过多的Ca2＋和 Mg2+ 可以得到软水，故填Ca2＋。
（3）①电解水时，连接电源负极的玻璃管内生成的气体是氢气，故填氢气；
②电解水时，水分子先分成氢原子和氧原子，故填氧原子；
两个氢原子可以构成一个氢分子，故填氢分子；
两个氧原子构成一个氧分子，故填氧分子。
③电解水时，反应中水、氢气和氧气的质量比为9：1：8，所以在通电条件下，每九份质量的水完全分解，生成1份质量的氢气。
（4）点燃不纯的氢气，会发出尖锐的爆鸣声，故填尖锐的爆鸣。
（5）用简易净水器进行水的净化，其中小卵石、石英砂的作用是过滤不溶性的杂质，故填过滤不溶性的杂质。
三、实验题（本题包括2小题，共15分）
18．（10分）根据下列装置图，请回答有关问题：
（1）写出装置图中标号仪器的名称：a__________。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，化学方程式为________，A作为发生装置，需要在试管口______。
（3）实验室用B作为氧气的发生装置，化学方程式为______，选用 F 作为发生装置，你认为 C 装置中使用注射器的优点是____________。
（4）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气。如果要制取4.8g氧气，理论上需要氯酸钾的质量是多少___？（利用化学方程式进行计算，写出计算过程）
【答案】
(1). 集气瓶
(2). 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 放一团棉花
(3). 2H2O22H2O+O2↑ 通过控制液体滴加，从而控制反应速率，获得稳定气流，并且能准确控制加入液体的体积；
(4). 假设需要氯酸钾的质量是X，则有：
2KClO32KCl+3O2↑
2×122.5 3×32
X 4.8g
2×122.53×32＝X4.8g 解得X=12.25g
答：如果要制取4.8g氧气，理论上需要氯酸钾的质量是12.25g。
【解析】
（1）仪器a的名称为集气瓶；
（2）高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和水，故实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；A作为发生装置，需要在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾固体进入导管引起堵塞；
（3）B装置为常温固液反应装置，实验室用B作为氧气的发生装置的反应为二氧化锰催化分解过氧化氢溶液，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，）B和F相比，其优点是通过注射器控制液体滴加，从而控制反应速率，获得稳定气流，并且能准确控制加入液体的体积，故填通过控制液体滴加，从而控制反应速率，获得稳定气流，并且能准确控制加入液体的体积；
（4）假设需要氯酸钾的质量是X，则有：
2KClO32KCl+3O2↑
2×122.5 3×32
X 4.8g
2×122.53×32＝X4.8g 解得X=12.25g
答：如果要制取4.8g氧气，理论上需要氯酸钾的质量是12.25g。
19．（5分）“微粒运动实验”再探究。
【实验回顾】如图甲所示：老师演示了书本63页 “探究微粒运动实验” 。
该实验利用了浓氨水的化学性质是 。
可以观察到的现象是 ----------------------------------------------------------------（ ）
A．烧杯B内溶液表面很快变红，液体内部由上而下缓慢变红
B．烧杯B内溶液表面和内部几乎同时很快变红
C．烧杯C内溶液表面很快变红，液体内部由上而下缓慢变红
D．烧杯C内溶液表面和内部几乎同时很快变红
【问题提出】酚酞微粒是否在运动？
【实验探究】如图乙所示，将一条用水湿透的滤纸条放入图甲实验已变红的溶液中，可以观察到的现象是 。
【交流表达】同学们讨论后认为，只利用图甲中药品，不用滤纸条，改用胶头滴管也能完成实验探究，则操作步骤和现象是 。
【实验结论】由本实验可以得出有关微粒运动的结论是（不定项选择）： 。
A．有的微粒是运动的，有的微粒是静止的
B．微粒都在不停地运动，但运动速度可能不同
C．微粒的运动速度与微粒的种类有关
D．微粒的运动速度与所处介质有关
E．微粒的运动速度与温度有关
【答案】
【实验回顾】氨水能使酚酞变红 C
【实验探究】滤纸条由下往上逐渐变红
【表达交流】用胶头滴管吸取变红的酚酞试液滴入氨水中，整杯溶液逐渐变红
【实验结论】BCD
【解析】氨水能使酚酞变红 ，氨气分子是不断运动的，通过运动进入C中，通过烧杯C内溶液表面很快
变红，液体内部由上而下缓慢变红，可证明分子是不断运动的。用水湿透的滤纸条放入已变红的溶液中后、由于分子不断运动，滤纸条由下而上逐渐变色；用胶头滴管吸取变红的酚酞试液滴入氨水中，观察到整杯溶液逐渐变红，也可证明分子是不断运动的。
四、推断题（本题包括1小题，共6分）
20. （6分）图中 A~F 表示初中化学常见的物质，其中 A、B、F 为氧化物，A 和 B 的组成 元素相同；C、D、E 为单质，E 与C反应火星四射。图中“—”表示两端的物质间能发生化学 反应：“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。
（1）D 的名称为 。
（2）写出 A→D 反应的化学方程式 ;
E 和 C 反应的化学方程式 。
（3）A、B 的组成元素相同，但其化学性质不同的原因是
。
【答案】
（1）氢气
（2）2H2O2H2↑+O2↑；3Fe+ 2O2Fe3O4
（3）过氧化氢由过氧化氢分子构成，水由水分子构成，构成它们的分子不同
【解析】
（1）E 为单质，E 与C反应火星四射,所以E是铁单质, C为氧气；F是四氧化三铁；A和B的组成元素相同,B能生成氧气,所以A是水,B是过氧化氢,D是氢气,经过验证,推导正确,所以D 的名称为氢气；故填：氢气；
(2)B是过氧化氢,C为氧气, E是铁单质, A→D反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；E和C反应的化学方程式3Fe+ 2O2Fe3O4；
(3)过氧化氢和水的分子结构不同,因此化学性质不同；故填：分子的结构不同(合理即可)。
五、探究题（本题包括1小题，每空1分，共9分）
21. （9分）“空气中氧气含量测定”再研究。
【回顾历史】
（1）1774 年，法国化学家 通过用金属汞在空气中加热生成氧化汞等实验，第一 次明确得出空气是由氧气和氮气组成的结论。
（2）以下微观示意图可表示汞与氧气反应的过程，请在方框内画出正确的图示。
【重温教材】实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如上图），理论上实 验成功时的现象是 ，反应的化学方程式为 。 实际上用该方法测得的氧气含量常常远低于理论值。
【提出问题】用红磷燃烧的方法为什么不能准确地测定空气中氧气的含量？
【进行实验】查阅资料后，学习小组进行如下实验：
（1）将数显设备（电脑等）、三种传感器（压强、温度、O2 浓度）、测量装置（反应容器为蒸馏水瓶）按右图所示进行 连接。
（2）测定前，打开导管活塞，向烧杯内加入适量的水，双 手紧贴蒸馏水瓶外壁，观察到 ，则说明装 置气密性良好。
（3）打开蒸馏水瓶瓶口橡皮塞，加水并调节使蒸馏水瓶和烧杯内液面相平，关闭活塞，打 开并调试好传感器和数显设备。用酒精灯将足量红磷点燃，立即将燃烧匙伸入瓶中并塞紧橡
皮塞。燃烧结束，装置冷却到室温后，打开导管活塞，待瓶内液面不再上升后再向烧杯内加入一定量的水，使烧杯和瓶内的液面相平。数显设备上得到的曲线图（纵坐标为 O2 浓度， 横坐标为时间，压强和温度曲线仅表示该段时间内对应的变化情况）如下图所示：
【数据分析】
（1）压强曲线 A 点表示红磷在瓶中开始燃烧，判断依据的瓶内温度升高和 。
（2）压强曲线 BC 段、CD 段降低的原因分别是 、 。
（3）压强曲线 EF 段略低于 OA 段的原因是 。
【实验结论】用红磷燃烧的方法不能准确测定空气中氧气含量的原因是 。
【答案】
【回顾历史】拉瓦锡
【重温教材】打开止水夹后,烧杯中的水倒吸入集气瓶中,进入的水的体积约占原空气体积的五分之一
4P+ 2O22P2O5
【进行实验】导管口有气泡冒出
【数据分析】
（1）气压变大
（2）红磷燃烧放热,温度升高,气压变大,同时红磷燃烧消耗氧气,使气压变小,BC段氧气减少造成的气压变小强于燃烧造成的气压变大
完全反应后不再放热,温度降低
（3）烧杯内液面低于蒸馏水瓶中液面
【实验结论】红磷燃烧不能将装置中空气中的氧气耗尽
【解析】【回顾历史】拉瓦锡通过用金属汞在空气中加热生成氧化汞等实验,第一次明确得出空气是由氧气和氮气组成的结论。故填：拉瓦锡；
【重温教材】足量的红磷燃烧耗尽了装置内的氧气,因为氧气约占空气体积的五分之一,所以实验结束装置冷却至室温后,打开止水夹,观察到烧杯中的水进入集气瓶中,进入的水的体积约占原空气体积的五分之一；磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷；故填：打开止水夹后,烧杯中的水倒吸入集气瓶中,进入的水的体积约占原空气体积的五分之一；4P+ 2O22P2O5
【进行实验】(2)测定前,打开导管活塞,向烧杯内加入适量的水,双手紧贴蒸馏水瓶外壁,观察到导管口有气泡冒出,则说明装置气密性良好。故填：导管口有气泡冒出；
【数据分析】①压强曲线A点表示红磷开始在集气瓶中燃烧,主要判断依据是瓶内温度升高和气压变大；
故填：气压变大。
②红磷燃烧放热,温度升高,气压变大,同时红磷燃烧消耗氧气,使气压变小,BC段氧气减少造成的气压变小强于燃烧造成的气压变大,所以压强曲线BC段降低；压强曲线CD段降低的原因是完全反应后不再放热,温度降低。故填：红磷燃烧放热,温度升高,气压变大,同时红磷燃烧消耗氧气,使气压变小,BC段氧气减少造成的气压变小强于燃烧造成的气压变大；完全反应后不再放热,温度降低。
③压强曲线EF段略低于OA段是因为烧杯内液面低于蒸馏水瓶中液面。
故填：烧杯内液面低于蒸馏水瓶中液面。
【实验结论】
用红磷燃烧的方法不能准确测定空气中氧气含量的原因是红磷燃烧不能将装置中空气中的氧气耗尽。
故填：红磷燃烧不能将装置中空气中的氧气耗尽。
相关资料
更多
