2020_2021学年九年级化学上学期期中测试卷06

2020-2021学年九年级化学上学期期中测试卷02（南京专用）

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  F-19  Na-23  P-31  Ca-40  Fe-56

一、选择题（本题共15题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分）

1．《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，书中描述的下列制瓷工序涉及化学变化的是（      ）

A．烧裂矿石 B．粉碎矿石

C．淘洗矿粉 D．取泥制坯

【答案】A

【解析】

A、烧裂矿石，燃烧属于化学变化；故选项正确；

B、粉碎矿石没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；

C、淘洗矿粉没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；

D、取泥制坯没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；

故选：A。

2. 下列物质中，属于纯净物的是（　　）

A. 稀有气体 B. 海水 C. 大理石 D. 蒸馏水

【答案】D

【解析】

A、稀有气体是氦氖氩氪氙等气体的总称，故为混合物，A错误；
B、海水中除含水外，还有溶解在水中的氯化钠等物质，符合混合物的定义，为混合物，所以错误

C、大理石主要成分是碳酸钙，还含有其它杂质，为混合物，B错误．
D、蒸馏水即纯净的水，是由一种物质组成的，符合纯净物的定义，所以正确．．
故选D．

3. 【原创题】防治“新冠病毒”期间，为增强身体免疫力，饮食应多样化。某品牌紫菜的营养成分表显示，每50g 紫菜含钠145mg ，这里所说的钠是指（　　）

A. 分子 B. 单质 C.元素 D. 原子

【答案】C

【解析】紫菜的营养成分表显示，每50g 紫菜含钠145mg ，这里所说的钠是指元素，故选C。

4. 化学变化前后一定发生改变的是（　　）

A. 元素种类 B. 分子种类 C. 原子个数 D. 原子种类

【答案】B

【解析】化学变化中原子的种类、数目、元素的种类一定不变，而分子的种类一定改变，故选B。

5.  【原创题】2020年7月23日，长征五号遥四运载火箭在海南文昌航天发射场发射升空，成功将我国首个火星探测器——“天问一号”送入预定轨道，发射任务取得圆满成功。航空航天发动机的核心部件是单晶叶片，其生产离不开铼。在元素周期表中铼元素的某些信息如图所示，下列有关铼的说法不正确的是（　　）

A. 属于金属元素           B. 原子核内质子数为75

C. 原子的质量为186.2      D. 原子序数为75

【答案】C

【解析】从铼元素单元格可获得的信息是，铼是金属元素，原子序数为75，原子序数等于质子数，即75，相对原子质量为186.2，而不是质量。所以A、B、D正确，C错误，故选C。

6．下列微粒结构示意图中，表示阴离子的是(     )

A． B． C． D．

【答案】A

【解析】阴离子的核外电子数大于核内质子数，故选A。

7. 下列化学用语表示正确的是（     ）

A. 3 个亚铁离子：3Fe3+             B. 1 个臭氧分子：O3

C. 硫元素的化合价为-2 价：S2-       D. 2 个氢原子：H2

【答案】B

【解析】

A. 3 个亚铁离子应为3Fe2+，A错误；         

B. 1 个臭氧分子为O3，B正确；

C. 硫元素的化合价为-2 价，应该在化合物中表示，如Na2S-2，C错误；

D. 2 个氢原子应表示为2H，D错误，故选B

8. 下列对实验现象的描述正确的是（     ）

A. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰    B. 木炭在空气中燃烧，发出白色火焰

C. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光    D. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射

【答案】C

【解析】

A. 硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，A错误；  

B. 木炭在空气中燃烧，发出红光，B错误；

C. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，正确；  

D. 铁丝在空气中加热只是红热，不能燃烧，D错误。

故选C。

9.实验室制取某些气体的装置如图。下列说法正确的是（     ）

A. 装置②可以较好地控制反应速率      B. 装置②和③组合可以用来制取氢气

C. 装置②和④组合可以用来制取氧气    D. 装置①和⑤组合可以用来制取氧气

【答案】D

【解析】

A. 装置②可以随时添加液体药品，不能较好地控制反应速率，A错误；

B. 装置③属于向上排空气法，能收集密度大于空气的气体，而氢气密度小于空气，故装置②和③组合不能用来制取氢气，B错误；

C. 装置④属于向下排空气法，能收集密度小于空气的气体，而氧气密度大于空气，故装置②和④组合不能用来制取氧气，C错误；   

D. 氧气不易溶于水，且不与水反应，可用装置①和⑤组合可以用来制取氧气，D正确，故选D。

10. 下列结论正确的是（　　）

①水是由氢气和氧气组成  ②该反应不遵守质量守恒定律  ③分子是在不断运动的  ④氧气能支持燃烧

A. ①②③ B. ①③④ C. ②③ D. ③④

【答案】D

【解析】

①电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，水是由氢元素和氧元素组成的，故选项实验结论错误；

②碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，烧杯中的质量减少了生成的二氧化碳气体的质量，所以反应后天平不再平衡，该反应遵守质量守恒定律，故选项实验结论错误；

③浓氨水易挥发，氨气溶于水其溶液为碱性，实验现象为A烧杯中的无色酞酚溶液变红，B烧杯的无色酞酚溶液不变色，但氨水与酚酞溶液没有直接接触，说明分子是在不断的运动的，故选项实验结论正确；

④氧气能使带火星的木条复燃，说明氧气能支持燃烧，故选项实验结论正确；

故③④实验结论正确。

故选D。

11．图中“”和“”分别表示不同的原子，下列判断不正确的是（     ）

A．①可能是氧化物 

B．②可能是金属 

C．③一定是混合物 

D．④包含组成元素相同的不同物质

【答案】B

【解析】

A、①中物质是由两种元素组成的化合物，可能是氧化物，该选项说法正确；

B、②中物质的每个分子是由2个原子构成的，不可能是金属，这是因为金属是由原子构成的物质，该选项说法不正确；

C、③中含有两种物质，一定是混合物，该选项说法正确；

D、④中包含两种物质，两种物质组成元素相同，该选项说法正确。

故选：B。

12. 如图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法正确的是（　　）

A. 转化c中一定有元素的化合价发生改变

B. 转化c可能是物理变化

C. 用自来水制取蒸馏水属于转化a

D. 转化b一定是化学变化

【答案】A

【解析】

A、转化c是由化合物转化为单质，单质中元素的化合价为0，化合物中元素的化合价不为0，所以其中一定有元素的化合价发生改变，故正确；

B、转化c是由化合物转化为单质，一定是化学变化，故错误；

C、甲应为单质，用自来水制取蒸馏水是利用了蒸馏的方法，属于物理变化，但水不是单质，不属于转化a，故错误；

D、转化b是混合物分离出纯净物，不一定是化学变化，例如用过滤法除去食盐中泥沙，故错误。

故选A。

13. 《茉莉花》是一首脍炙人口的苏南民歌。茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯（C9H10O2）是其中的一种。下列关于乙酸苯甲酯的说法正确的是（　　）

A. 乙酸苯甲酯的相对分子质量为 150g

B. 乙酸苯甲酯由碳、氢、氧三种元素组成

C. 乙酸苯甲酯中碳、氢、氧三种元素质量比为 9:10:2

D. 乙酸苯甲酯由 9 个碳原子、10 个氢原子和 2 个氧原子构成

【答案】B

【解析】

A、相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故选项错误；

B、由化学式可知，乙酸苯甲酯由碳、氢、氧三种元素组成，故选项正确；

C、乙酸苯甲酯中碳、氢、氧三种元素质量比为（12×9）：（1×10）：（16×2）≠9：10：2，故选项错误；

D、乙酸苯甲酯是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故选项错误。故选B。

14. 常温常压时，由甲烷（CH4）和另两种气体组成的混合物中，碳元素的质量分数为80%，则另两种气体不可能是（　　）

A. C2H2 和C2H4    B. H2 和 C2H2    C. H2 和CO   D. CO 和C2H4

【答案】C

【解析】

甲烷中碳元素的质量分数为×100%＝75%，混合后碳元素的质量分数 为 80%，因此另外两种气体混合后碳元素的质量分数必须大于 80%． 题目所给出的物质中，碳元素质量分数分别为 H2为 0%；CO 为 42.9%；C2H2 为 92.3%； C2H4 为 85.7%，满足【另外两种气体混合后碳元素的质量分数必须大于 80%】的选项，不可能的是 C；

故选：C。

15. 在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，下列说法错误的是（　　）

A. a一定是反应物

B. x+y=20

C. x的取值范围一定是0≤x≤30

D. 反应生成c与d的质量比为2：1

【答案】C

【解析】

A．c的质量增加了10g，d的质量增加了5g，都是生成物，共增加了15g．若b质量也增加，则a一定是反应物，若b质量减少，则最多减少5g，因此a也一定是反应物，总之a一定是反应物，故说法正确．
B．根据质量守恒定律可知，x+y=（30+5+10+15）-20-20=20；故说法正确；
C．根据质量守恒定律，只能确定x+y=20，无法具体确定x，y的取值范围；故错误；
D．参加反应的c与d的质量比为（20-10）g：（20-15）g=15：10=2：1；故说法正确．
故选：C．

二、填空题（本题包括2小题，共24分）

16．（8分）小华初步构建了“氯及其化合物的价-类关系图”，请根据下图，回答下列问题。

（1）依次写出 A、B 两点所表示的物质的化学式， 并标出各元素的化合价：      、    ；

（2）C 常用于实验室制取氧气，同时生成 D；

①D 是由      和    构成的（用化学符号表示）

②生成14.9g的D，需完全分解C多少克？

【答案】   

（1）C0l2   C+l4O-22  

 (2). ①K+    Cl-      

②.

【解析】

【详解】（1）A、B 点对应物质分别是氯元素形成的单质、+4价氯元素的氧化物，氯气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为：Cl2．氯元素显+4价，氧元素显-2价，其氧化物的化学式为：ClO2。故填：C0l2 、 C+l4O-22  ；

（2）①D 是KCl，由K+和Cl-构成的

②由价类图可知，C是+5价的含氯化合物，且能生成KCl，故C为KClO3，

设生成14.9个的KCl，需完全分解KClO3质量为x

2KClO3 2KCl＋3O2↑

245          149

X             14.9g

＝

X=24.5g

答：需完全分解KClO3质量为24.5g

17. （除标注每空1分，16分）水是生命之源。请从认识物质的视角认识水。

（一）微观角度

下图是氢气在氧气中燃烧的微观示意图。

（1）写出该反应的化学方程式____________________。

（2）保持水的化学性质的最小粒子是_____（填粒子具体名称，下同）。在氢气燃烧的过程中，不发生变化的是_____。

（二）变化角度

（1）水在通电的条件下会分解，如图是该实验装置。

与a管相连的是电源的_____（选填“正”或“负”）极。实验结束后，将燃着的木条靠近b管尖嘴口，打开该处活塞，可观察到_____的现象。该实验可证明水是由_____组成的。

（2）1785年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁。上述反应的化学方程式为_____。

（三）利用和保护角度

自然界中的水一般要净化后才能使用。如图是一种生命吸管，该装置可将污水净化为可饮用的水。回答下列问题：

（1）吸管中加入活性炭层，是利用其_____性。

（2）生命吸管不能使硬水软化，这是因为_____。实验室里利用沸点的不同可通过_____操作使硬水软化。一般鉴别硬水和软水的方法是：取等量的水样于试管中，分别加入_____，振荡，即可通过现象判断是硬水还是软水。

（四）实验验证角度

目前家用燃气的主要成分是甲烷（CH4）。请设计实验证明其燃烧产物中有水，完成实验报告。

【答案】

（一）（1）2H2+O22H2O  （2）  水分子    氢原子、氧原子   

（二）变化角度

（1） 负   木条燃烧更旺    氢元素、氧元素   

（2）3Fe+4H2OFe3O4+4H2   

（三）利用和保护角度

（1）吸附

（2）活性炭不能降低水的硬度   蒸馏   肥皂水

（四）实验验证角度

点燃甲烷气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯    烧杯内壁有水雾出现    甲烷燃烧生成水

【解析】

（一）（1）氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为：2H2+O22H2O。

（2）分子是保持物质化学性质的最小粒子，故保持水的化学性质的最小粒子是水分子。在氢气燃烧的过程中，不发生变化的是氢原子、氧原子。

（二）（1）电解水时，正氧负氢，氢二氧一，a管中的气体是b管中的气体的2倍，故a管中的气体是氢气，与a管相连的是电源的负极。实验结束后，将燃着的木条靠近b管尖嘴口，打开该处活塞，可观察到木条燃烧更旺。该实验可证明水是由氢元素、氧元素组成的。

（2）由题给信息可知，反应的化学方程式为：3Fe+4H2OFe3O4+4H2；

（三）（1）活性炭具有吸附性，可吸附色素、除去异味，吸管中加入活性炭层，是利用其吸附性。

（2）生命吸管不能使硬水软化，这是因为活性炭不能降低水的硬度。实验室里利用沸点的不同可通过蒸馏操作使硬水软化。鉴别硬水和软水用肥皂水。

（四）点燃甲烷气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水雾出现，证明甲烷燃烧生成水。

三、实验题（本题包括2小题，共14分）

18. （8分）某化学研究性学习小组为探究口罩里熔喷布的元素组成，设计并完成了以下实验：

【实验一】制取氧气

可选用的装置及部分药品如下：

（1）若利用过氧化氢溶液制取O2，反应的化学表达式为                                 ， 应选用的发生装置是_____（填装置序号）。

（2）为收集干燥的O2，装置连接顺序是：O2发生装置→C→_____ （填装置序号），其中发生装置的导管口应与装置C的____（填“a”或“b”）端连接。

【实验二】探究熔喷布的元素组成

（3）连接装置如图，检查装置的气密性，装入相关试剂后，先通入一段时间O2，再点燃酒精灯，观察实验现象。

①装置K中无水硫酸铜变蓝，查阅资料得知产生了H2O.

②装置L中澄清石灰水___,证明产生了CO2。根据①、②可判断：熔喷布中一定含有的元素只_______（填元素符号）。是否含有其他元素还需要进一步的实验区判断。

（4）问题思考：实验二可能存在的缺陷是___________________（答一条即可） 。

【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑；  B

（2）F；a

（3）变浑浊；C、H

（4）碳不完全燃烧可能生成的一氧化碳，使测定结果不准确，同时造成空气污染。

【解析】

（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，方程式为2H2O22H2O+O2↑；该反应不需加热，属于固液常温型，故选发生装置B，

（2）为了制备干燥的氧气，需要采用向上排空法收集，所以选择收集装置为F，而刚制备的氧气含有水蒸气，需要经过浓硫酸干燥气体，气体只有进入浓硫酸中才能被干燥，所以氧气要从a口进气，经过干燥从b排出；故填：F；a。
（3）②装置L中出现变浑浊，说明熔喷布燃烧产物中有CO2。
根据现象①②判断：二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于样品，因此熔喷布中一定含有C、H元素。（4）装置中碳不完全燃烧可能生成的一氧化碳，使测定结果不准确，同时造成空气污染。
19.（6分）质量守恒定律对科学发展具有重大意义。

Ⅰ．用如图所示的 3 个实验装置进行验证质量守恒定律的实验，其中不能达到实验目的是_____（填序号），其原因是_____。

Ⅱ．A 图是测定红磷燃烧前后质量的变化情况，用来验证质量守恒的实验，试回答：

（1）红磷燃烧的化学方程式是_____。

（2）在这个实验中气球的作用是_____。

（3）将橡皮塞上的玻璃管放在酒精灯上灼烧到红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将红磷引燃，这里要“迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧”的原因是_____。

【答案】

Ⅰ． B    盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳散逸到空气中，未称量到它的质量。

Ⅱ．（1）4P+5O22P2O5

（2）缓冲气压，防止橡皮塞弹出

（3）防止红磷燃烧放热使空气膨胀逸出，影响测量结果。

【解析】Ⅰ．3 个实验装置进行验证质量守恒定律的实验，其中B不能达到实验目的，原因是盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳散逸到空气中，未称量到它的质量。

Ⅱ．（1）红磷燃烧的化学方程式是4P+5O22P2O5；

（2）红磷燃烧，放出热量，温度升高，使锥形瓶内压强增大，实验中气球的作用是缓冲气压，防止橡皮塞弹出；

（3）实验中，点燃红磷后， “迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧”的原因是防止红磷燃烧放热使空气膨胀逸出，影响测量结果。

四、推断题（本题包括1小题，共5分）

20. 图中表示初中化学常见的物质,B、C、D、G 为单质,其余为氧化物,其中A为相对分子质量最小的氧化物；D 在常温下为银白色液体。图中“”表示两端的物质间能发生化学反应；“”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。

（1）的化学式为：______。
（2）写出反应的化学方程式______。
（3）若G是金属,在空气中燃烧发出耀眼的强光,请写出该反应的化学方程式______。

【答案】（1）H2O  （2） 2HgO2Hg＋O2↑  （3） 2Mg＋O22MgO

【解析】A是相对分子质量最小的氧化物,故A是、C是A转化成的两种单质,且B能与相互转化,故B是,C是是银白色的液体,能与反应,故D是Hg,E是 若G是金属,在空气中燃烧发出耀眼的强光,则G是Mg,F是MgO，带入验证符合转化关系。

（1）是水,故填：；

（2）D是HgO,B是,氧化汞受热转化为氧气,化学方程式为：2HgO2Hg＋O2↑；

（3）若G燃烧产生大量白烟,则G是P,F是化学方程式为： 2Mg＋O22MgO
五、探究题（本题包括1小题，共7分）

21.  (7分)水是由氢、氧两种元素组成的化合物。这一结论是科学家们在大量实验的基础上得出的。

(1)实验室中常用锌粒和稀硫酸反应来制备氢气。请从下列装置中选择并组装一套制取干燥氢气的装置,正确的连接顺序为　　　　(用接口处字母填写)。 

(2)研究氢气的燃烧实验是人们认识水组成的开始。

①氢气在点燃前一定要　　　　。 

②氢气在空气中燃烧时,若在火焰上方罩一冷而干燥的小烧杯,可观察到的现象是　　　　　　　　　　。在相同条件下,欲使1 L氢气完全燃烧,所需空气至少约为　　　　L。 

(3)科学家们又用“电解法”证明了水的组成(装置如下图所示,电极不与水及生成的气体反应)。电解时,水中需加入少量的NaOH,其作用是　　　　　　　。通电一段时间后,发现甲、乙两量筒中收集的气体体积比略小于1∶2,其原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　(写出一条即可)。 

(4)用“氢气还原氧化铜”实验也可以证明水的组成。

装置A中的玻璃管和其中物质在反应前后的质量差为m1，装置B和其中物质在反应前后的质量差为m2，据此可计算出水中O、H元素的质量比为______(用含 m1、m2的代数式表示)。实验时该比值往往略小于8：1，原因可能是_____(写出一条即可)。

【答案】

【解析】

(1) b、c、d、g 

 (2)① 验纯     ②烧杯内壁有水珠(或雾滴)产生    2.5(或2.38)

(3)  增强导电性  在相同条件下，O2较H2稍易溶于水 

 (4)      空气中的H2O、CO2等进入B中(或装置A中生成的Cu又部分被氧化)

【解析】

(1)实验室中常用锌粒和稀硫酸反应来制备氢气。制取干燥氢气的装置，正确的连接顺序为b、c、d、g。

(2)研究氢气的燃烧实验是人们认识水组成的开始。①氢气在点燃前一定要验纯，若不纯，有可能爆炸。②氢气在空气中燃烧时，若在火焰上方罩一冷而干燥的小烧杯，可观察到的现象是烧杯内壁有水珠(或雾滴)产生，氢气燃烧生成了水。在相同条件下，欲使1L氢气完全燃烧，所需空气至少约为∶0.5L÷21％＝2.38 L。

(3) 电解时，水中需加入少量的NaOH，其作用是增强导电性。通电一段时间后，发现甲、乙两量简中收集的气体体积比略小于1：2，其原因可能是在相同条件下，O2较H2稍易溶于水。

(4)用“氢气还原氧化铜”实验也可以证明水的组成。出水中O、H元素的质量比为。实验时该比值往往略小于8：1，原因可能是空气中的H2O、CO2等进入B中(或装置A中生成的Cu又部分被氧化)。