2020_2021学年九年级化学上学期期中测试卷08

2020-2021学年九年级化学上学期期中测试卷03（鲁教版）

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  Al-27 

一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．“宏观-微观-符号”是学习化学的重要内容和方法。甲、乙、丙是三个变化过程的微观示意图，下列各项分析正确的是

A．3个过程发生的均是化学变化

B．图示的所有物质均为化合物

C．三个变化，前后原子，分子离子数目均发生了改变

D．三个变化后的物质中，均含有同一种分子

【答案】D

【解析】在甲的变化中没有新物质生成，属于物理变化，A项错误；由物质的组成可知，在乙的物质中有单质，不全是化合物，B项错误；由微粒的变化可知，三个变化前后原子的数目没有发生变化，分子、离子的数目均发生了改变，C项错误；由微粒的构成可知，三个变化后的物质中均含有同一种分子是水分子，D项正确。答案选D。

2．下列生产、生活中的变化，属于化学变化的是

A．冰雪融化 B．水的净化

C．燃料的燃烧 D．风力发电

【答案】C

【解析】冰雪融化，水的净化，风力发电，均属于物理变化，A、B、D项错误；燃料的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，C项正确。答案选C。

3．加热胆矾的实验过程中，相关实验操作正确的是

A．取样 B．加料

C．加热 D．熄灭

【答案】B

【解析】取药品的时候，瓶塞应该倒放在桌面上，A项错误；向试管中加固体的时候，纸槽应该伸到试管的底部，B项正确；给试管中固体加热的时候，试管口应略向下倾斜，这样做是为了防止水倒流到试管底部，从而引起试管炸裂，C项错误；熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭，应该用灯帽盖灭，D项错误。答案选B。

4．用酒精灯给试管里的液体加热时，发现试管破裂，可能原因有：①用酒精灯的外焰给试管加热；②加热前试管外壁的水没有擦干；③加热时试管底部触及灯芯；④被加热的液体超过试管容积1/3；⑤加热时没有不时地上下移动试管；⑥没有进行预热，直接集中加热试管里液体的中下部，其中与之相关的是

A．①③⑤⑥ B．②④ C．②③⑥ D．③④⑤

【答案】C

【解析】①用酒精灯的外焰给试管加热，不会引起试管炸裂；②加热前没有擦干试管外壁的水，会使试管受热不均匀，会引起试管炸裂；③加热时试管底部触及灯芯会使试管受热不均匀，会引起试管炸裂；④被加热的液体超过试管容积的1/3，会使试管内的液体加热时喷出，不会引起试管炸裂；⑤预热后不用再不时地上下移动试管，不会引起试管炸裂；⑥没有预热，直接集中加热试管里液体的中下部，会使试管受热不均匀，会引起试管炸裂。答案选C。

5．下列粒子中，属于阴离子的是

A． B． C． D．

【答案】A

【解析】质子数=9，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，A项正确；质子数=核外电子数=10，为原子，B项错误；质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，C项错误；质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，D项错误。答案选A。

6．下列宏观现象和微观解释不一致的是

A．水蒸发变成水蒸气﹣﹣水分子体积变大

B．6000L氧气通过加压能装入40L的钢瓶中﹣﹣分子之间有间隔

C．一滴水中大约有1.67×1021个水分子﹣﹣分子的质量和体积都很小

D．湿衣服在阳光下比在阴凉处干得更快﹣﹣温度越高，分子运动越快

【答案】A

【解析】分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同。

【详解】水蒸发变成水蒸气，是因为温度升高，水分子间的间隔变大，A项错误；6000L氧气通过加压能装入40L的钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，B项正确；一滴水中大约有1.67×1021个水分子，是因为分子的质量和体积都很小，C项正确；湿衣服在阳光下比在阴凉处干得更快，是因为温度越高，分子运动越快，D项正确。答案选A。

7．下列化学用语书写正确的是

A．2 个氯原子：Cl2

B．3 个一氧化氮分子：3NO

C．5 个铁离子：5Fe2+

D．氧化镁中镁元素的化合价为＋2价：

【答案】B

【解析】根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则2个氯原子2Cl，A项错误；分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则3个一氧化氮分子3NO，B项正确；根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，则5个铁离子5Fe3+，C项错误；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，氧化镁中镁元素的化合价为＋2价：，D项错误。答案选B。

8．下列一定属于纯净物的是

A．由同种分子组成的物质 B．由不同种分子组成的物质

C．由不同元素组成的物质 D．由同种元素组成的物质

【答案】A

【解析】只要是由分子构成的物质中，有一种分子构成的物质属于纯净物，由不同分子构成的物质属于混合物，A项正确；由不同种分子组成的物质一定属于混合物，B项错误；由不同种元素组成的物质，可能是化合物，也可能是混合物，例如氢气和氧气混合就属于混合物，C项错误；由同种元素组成的物质可能是单质，也可能是混合物，例如氧气和臭氧，D项错误。答案选A。

【点睛】区分混合物、纯净物从宏观上看物质的种类，从微观上看分子的种类；应注意不要简单从元素上来判断，如只有一种元素组成的不一定是纯净物（氧气和臭氧、金刚石和石墨）。

9．下列有关分子、原子、离子和元素的说法正确的是

A．原子不能直接构成物质

B．分子是化学变化中最小的微粒

C．决定元素化学性质的是原子的电子数

D．原子得到或失去电子变成离子

【答案】D

【解析】分子、原子、离子都可以直接构成物质，A项错误；原子是化学变化中的最小微粒，而分子是保持物质的化学性质的最小微粒，B项错误；原子的最外层的电子数决定了元素的化学性质，不是原子的电子数，C项错误；原子得失电子后形成了离子，原子得到电子形成阴离子，原子失去电子形成阳离子，D项正确。答案选D。

10．如图是元素周期表的一部分信息，下列说法错误的是

A．氟原子的核外电子数为9

B．硫元素的相对原子质量是32.06

C．氟、硫、氯三种元素都属于非金属元素

D．氟元素和氯元素位于元素周期表的同一周期

【答案】D

【解析】根据元素周期表信息可知，氟是9号元素，原子序数=质子数=核外电子数，故氟原子的核外电子数为9，A项正确；根据元素周期表信息可知，硫元素的相对原子质量是32.06，B项正确；根据元素名称可知，氟、硫、氯三种元素都属于非金属元素，C项正确；氟元素和氯元素位于元素周期表的同一列，二者位于元素周期表的同一族，D项错误。答案选D。

11．下列各组元素中，元素符号的第一字母相同的一组是

A．碳、氯、钙、铜   B．氢、汞、铁、银     C．钠、镁、氧、氮 D．锰、硫、锌、钡

【答案】A

【解析】氯、碳、钙、铜的元素符号分别是Cl、C、Ca、Cu，元素符号的第一字母全部相同，A项正确；氢、汞、铁、银的元素符号分别是H、Hg、Fe、Ag，元素符号的第一字母不全部相同，B项错误；钠、镁、氧、氮的元素符号分别是Na、Mg、O、N，元素符号的第一字母不全部相同，C项错误；锰、硫、锌、钡的元素符号分别是Mn、S、Zn、Ba，元素符号的第一字母不相同，D项错误。答案选A。

【点睛】书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。

12．化学符号是学习化学的重要工具。下列对①～④所示化学符号的意义叙述正确的是

①Ne  ②Mg  ③Mg2+  ④H2O2

A．①②④都表示一个分子

B．③表示一个镁离子带2个单位的正电荷

C．④表示H2O2分子中含有氢分子和氧分子

D．②和③属于同种元素，所以它们的化学性质相同

【答案】B

【解析】Ne表示1个氖原子或氖气，Mg表示1个镁原子或金属镁，Mg2+表示镁离子，H2O2表示1个过氧化氢分子或过氧化氢这种物质。

【详解】①Ne表示1个氖原子或氖气，②Mg表示1个镁原子或金属镁，④H2O2表示1个过氧化氢分子，A项错误；③表示一个镁离子带2个单位的正电荷，B项正确；④表示1个H2O2分子中含有2个氢原子和2个氧原子，C项错误；D、②和③属于同种元素，它们最外层电子数不同，所以它们的化学性质不相同，D项错误。答案选B。

13．下列操作能将物质完全分散成分子的是

A．在研钵里用杵研磨块状胆矾

B．将蔗糖溶于水

C．把植物油滴入水中用力振荡

D．食盐溶于水

【答案】B

【解析】在研钵里用杵研磨块状胆矾，只能改变胆矾的形状，不能将其完全分散成分子，A项错误；将蔗糖溶于水，蔗糖分子会分散到水分子中去，B项正确；植物油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里形成乳浊液，C项错误；食盐溶于水，以钠离子和氯离子的形式分散到水分子中，D项错误。答案选B。

14．下列各组物质在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是

A．HCl  NaNO3 CuSO4 B．Na2SO4 BaCl2 NaOH

C．KNO3  NaCl  CaCl2 D．HCl  Ca（OH）2 AgNO3

【答案】C

【解析】复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色透明溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。

【详解】三者之间不反应，能大量共存，但CuSO4溶于水呈蓝色，A项错误；硫酸钠与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，不能大量共存，B项错误；三者之间不反应，能大量共存，且符合无色透明的要求，C项正确；HCl、AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀，盐酸与氢氧化钙溶液发生中和反应生成氯化钙和水，不能大量共存，D项错误。答案选C。

15．下列关于溶液的说法中正确的是

A．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数肯定增大

B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液

C．5g某物质溶解在95g水中，所得溶液中该溶质的质量分数不一定是5%

D．一定温度下某物质的饱和溶液，肯定不能再溶解任何物质了

【答案】C

【解析】不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不一定增大，如采用降低温度的方法，溶质质量分数可能不变，A项错误；饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，如氢氧化钙饱和溶液，由于氢氧化钙微溶于水，即使达到了饱和状态，也是稀溶液，B项错误；5g某物质溶解在95g水中，所得溶液中该溶质的质量分数不一定是5%，如氧化钙能和水发生反应，所得溶液中溶质质量分数不是5%，C项正确；根据饱和溶液的概念可知，一定温度下某物质的饱和溶液，肯定不能再溶解该物质，但是还能溶解其它物质，D项错误。答案选C。

16．实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是

A．实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移

B．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速度

C．氯化钠称量完毕放回砝码时，发现5g的砝码有缺损，则所配溶液的质量分数大于15%

D．量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水

【答案】C

【解析】实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、转移，A项正确；溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率，B项正确；称量氯化钠质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，实际称取的氯化钠少了，所以溶质质量分数小于15%，C项错误；溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×15%=7.5g；溶剂质量=溶液质量−溶质质量，则所需水的质量=50g−7.5g=42.5g(合42.5mL)，应选用50mL的量筒，D项正确。答案选C。

【点睛】读取量筒中液体的体积时，视线要与液体凹液面的最低处保持水平；仰视或者俯视读数都会导致实验误差，仰视读数，读数偏小，实际体积偏大；俯视读数，读数偏大，实际体积偏小。

二、非选择题：包括第17题~第21题5个大题，共52分。

17．（6分）某同学欲配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，请回答下列问题：

（1）需称量氯化钠_____g，量取水时选择_____（填“50mL”或“100mL”）的量筒。

（2）若配制的溶液溶质质量分数大于5%，可能的原因是_____。

A．量取水的体积时，俯视凹液面最低处读数

B．装瓶时溶液洒落

C．使用了生锈的砝码

D．溶解时用的烧杯刚清洗过，内壁有水珠

【答案】5    100mL    AC   

【解析】（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，需称量氯化钠的质量为：100g×5%＝5g，需要水的质量为：100g﹣5g＝95g，体积为95mL，用量筒量取液体时要一次量取，并且应选择量程与液体的取用量最接近，所以选择100mL的量筒；

（2）量取水的体积时，俯视凹液面最低处读数，导致水的体积偏小，配制的溶液溶质质量分数大于5%，A 项正确；溶液具有均一性，装瓶时溶液洒落，溶质质量分数不变，B项错误；使用了生锈的砝码，称量出的氯化钠质量偏大，配制的溶液溶质质量分数大于5%，C项正确；溶解时用的烧杯刚清洗过，内壁有水珠，溶剂的质量增加，配制的溶液溶质质量分数小于5%，D项错误。答案选AC。

【点睛】明确一定溶质质量分数溶液的配制的步骤（计算、称量、溶解）、注意事项等是正确解答此类题的关键。

18．（10分）指出下列操作导致的后果。

（1）把块状固体药品直接丢入试管底部，后果是　　　       。

（2）倾倒液体时，标签没对着手心，后果是　　　　　        。

（3）使用胶头滴管后，未经清洗就吸取别的试剂，后果是　     。

（4）用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，后果是　　　　　     。

（5）加热液体时，试管口朝着有人的方向，后果是　　　　      。

【答案】（1）打破试管    

（2）腐蚀标签   

（3）污染别的试剂   

（4）发生火灾   

（5）液体沸腾喷出伤人   

【解析】(1)取用块状固体时，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再让试管慢慢地竖起来；

(2)倾倒液体时，标签没对着手心，后果是腐蚀标签；

(3)使用胶头滴管后，未经清洗就吸取别的试剂，后果是污染别的试剂；

(4)点燃酒精灯时，应用火柴点燃，用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，后果是发生火灾。

19．（10分）“宏观辨识与微观探析”’是化学学科核心素养之一，化学学习要让学生既能够“见微知著”，也能够“见著知微”。金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠，右图为氯化钠形成的示意图。

根据所给信息，请回答：

（1）钠原子的核外电子层数是 _______ ，在化学反应中易_______（填“得到”或 “失去”）电子。

（2）元素的化学性质主要是由原子的 __________________决定的。

（3）构成氯化钠的离子是________________（填微粒符号）。

【答案】（1）3    失去    （2）最外层电子数    （3）Na+ 、Cl-   

【解析】（1）从钠原子的结构示意图可以得到，钠原子核外有3个电子层；

钠原子的最外层上有一个电子，在化学反应中要达到8电子稳定结构，很容易失去一个电子，使次外层变为最外层达8电子稳定结构。

（2）最外层上的电子数决定着电子的得失，一般来说最外层电子数小于4易失去电子，使次外层变为最外层达8电子稳定结构，最外层电子数大于4较易得到电子达到最外层8电子稳定结构，因此元素的化学性质主要是由最外层上的电子数决定

（3）由图可知，氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，其离子符号为Na+和 Cl-。

20．（10分）已知碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，氨的水溶液具有碱性。某兴趣小组设计以下实验，探究分子运动的有关情况。请回答实验中的有关问题：

（1）实验Ⅰ：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2-3滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水。可观察到的实验现象是酚酞试液由无色变_____________________。

实验Ⅱ（如图甲所示）：烧杯B中的现象是_________________________               

（2）该兴趣小组设计实验Ⅲ（如图乙所示）作为对比实验。这个实验能验证“分子在不断运动着”吗？    ；理由是_____________________

（3）为了展示兴趣小组的工作成果。小组同学为大家表演小魔术“铁树开花”，具体操作如下图所示，其中图1中的浓氨水温度较高，图2中的浓氨水温度较低，而其他条件均相同。

过了一会儿，可以观察到两个烧杯中细铁丝上面的棉团由白色变_____

【答案】（1）红     酚酞试液变红  

（2）不能   蒸馏水不能使酚酞试液变红，实验中观察不到明显现象       

（3）红  

【解析】（1）酚酞试液遇显碱性溶液变红色，遇中性溶液不变色，所以实验Ⅰ中可观察到的实验现象是：酚酞试液由无色变红色，由实验Ⅰ得出的结论是：酚酞试液遇蒸馏水不变色，遇浓氨水变红色；

实验Ⅱ：氨分子从烧杯A扩散到烧杯中B，溶于水使酚酞试液变红，所以烧杯B中的现象是：酚酞试液变红；产生这一现象的原因是：分子在不断运动；

（2）实验Ⅲ不能验证“分子在不断运动着”，理由是：蒸馏水不能使酚酞试液变红，实验中观察不到明显现象；

（3）氨分子不断运动，向四周扩散，遇到脱脂棉中的水形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色，可以观察到两个烧杯中细铁丝上面的棉团由白色变红色；图1中的浓氨水温度较高，氨分子运动速率较快，因此图1中的“铁树开花”速度远比图2中的“铁树开花”速度快。

21．（16分）请根据下列实验装置图回答问题：

(1)写出图A中仪器a的名称：________．

(2)用A装置制取氧气，反应的文字表达式为：________；应选用的收集装置为B、C中的_____；用这种方法收集氧气，如何判断气体已经集满：________。

(3)把红热的木炭伸入集满气的集气瓶中，现象是________；待集气瓶冷却后，加入澄清石灰水振荡，观察到________．

(4)E是一种多功能装置，可用于集气、洗气等，若将E装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，则气体应从________（填“a”或“b”）进入．

(5)图D是“铁丝在氧气中燃烧”实验的改进装置，实验时，打开分液漏斗活塞，通入干燥氧气约10秒，引燃铁丝下端火柴杆，伸入塑料瓶内，并对准玻璃管口正上方．实验改进后的优点是________（填序号）．

①氧气无需提前制备和收集，操作更方便

②塑料瓶代替集气瓶，防止集气瓶炸裂，更安全

③装置集氧气的制取、干燥和性质验证一体，实验更优化

(6)举重运动员在举重前常用一种白色粉末擦手，这种白色粉末的主要成分是MgCO3，请计算MgCO3中碳元素的质量分数________（精确到0.1%）．

【答案】（1）酒精灯

（2）高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气   C    用带火星的木条放在瓶口处，木条立即复燃且燃烧旺盛

（3）发出白光，放出热量    澄清的石灰水变浑浊

（4）b

（5）①②③

（6）14.3%

【解析】根据装置的特点分析选择药品制取氧气；氧气的性质分析收集装置和验满的方法；木炭在氧气中燃烧的现象和生成气体的性质；氧气的密度分析进气口；装置的特点分析优点；化学式的意义进行分析解答。

【详解】（1）由于图示可知，图A中仪器a的名称：酒精灯；

（2）由A装置的特点可知，属于加热固体制取氧气，试管口有一团棉花，要制取氧气，应用高锰酸钾，高锰酸钾加热反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；由于氧气的密度比空气略大，可用向上排空气法收集，应选用的收集装置为B、C中的C；由于氧气能支持燃烧，验满的方法是：用带火星的木条放在瓶口处，木条立即复燃且燃烧旺盛；

（3）把红热的木炭伸入集满气的集气瓶中，现象是发出白光，放出热量；由于木炭燃烧生成了二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，集气瓶冷却后，加入澄清石灰水振荡，观察到澄清的石灰水变浑浊；

（4）由于氧气的密度小于水的密度，若将E装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，则气体应从b进入；

（5）图D是“铁丝在氧气中燃烧”实验的改进装置，实验时，打开分液漏斗活塞，双氧水与二氧化锰接触即可产生氧气，生成的氧气通过干燥剂后，得到了干燥的氧气，通入干燥氧气约10秒，引燃铁丝下端火柴杆，伸入塑料瓶内，塑料瓶不易炸裂。实验改进后的优点是氧气无需提前制备和收集，操作更方便；塑料瓶代替集气瓶，防止集气瓶炸裂，更安全；③装置集氧气的制取、干燥和性质验证一体，实验更优化，故选①②③；

（6）MgCO3中碳元素的质量分数=×100%=14.3%。