2020_2021学年九年级化学上学期期中测试卷09

2020-2021学年九年级化学上学期期中测试卷03（南京专用）

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  F-19  Na-23  P-31  Ca-40  Fe-56

一、选择题（本题共15题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分）

1. 南京拥有众多非物质文化遗产项目，下列过程涉及化学变化的是（     ）

A.金箔锻制          B. 纸张裁剪

C云锦织造          D. 腐乳发酵

【答案】D

【解析】

【详解】A、金箔锻制的过程中没有新物质生产，是物理变化，A选项不正确；
B、纸张裁剪的过程中没有新物质生产，是物理变化，B选项不正确；
C、云锦织造的过程中没有新物质生产，是物理变化，C选项不正确；
D、腐乳发酵的过程中，微生物将糖类、蛋白质等物质分解为小分子，有新物质生产属于化学变化，D选项正确；
故选D。

2. 地壳中含量最多的金属元素是(     )

A. O B. Si C. Al D. Fe

【答案】C

【解析】解：地壳含量较多的元素按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁、钙,在金属元素中含量最多的是铝。
故选：C。
3. 下列物质由离子构成的是

A. 氢气 B. 氯化钾 C. 金刚石 D. 二氧化碳

【答案】B

【解析】

【详解】A、氢气（H2）是由氢气分子构成的，故不符合题意。

B、氯化钾（KCl）是由钾离子和氯离子构成的，故符合题意。

C、金刚石（C）是碳的一种单质，属于单质，故不符合题意。

D、二氧化碳（CO2）是由二氧化碳分子构成的，故不符合题意。

故选：B。

4. 下列观点符合质量守恒定律的是（　　）

A. 湿衣服晾干，质量变轻了

B. 一定条件下，SO2和O2生成SO3，反应前后分子总数不变

C. 8gCH4完全燃烧生成8gCO2

D. 加热50g高锰酸钾充分反应后，剩余固体的质量小于高锰酸钾的质量

【答案】D

【解析】

A、湿衣服晾干，质量变轻，属于物理变化，不符合质量守恒定律，故选项说法错误。

B、一定条件下，SO2和O2生成SO3，反应的化学方程式为2SO2+O22SO3，反应后分子总数减少，故选项说法错误。

C、甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，8gCH4完全燃烧不可能生成8gCO2，故选项说法错误。

D、加热50g高锰酸钾充分反应后，反应后氧气逸出，则剩余固体的质量小于高锰酸钾的质量，符合质量守恒定律，故选项说法正确。

故选D。

5.下列化学用语与含义相符的是（    ）

A. Na+—钠元素的化合价为+1 价

B. Mg+2—1 个镁离子带 2 个单位正电荷

C. 2NO2—2 个二氧化氮分子

D. 2H—1 个氢分子由 2 个氢原子构成

【答案】C

【解析】

A、Na+---表示一个钠离子，故A错误；

B、1个镁离子带2个单位正电荷应该为Mg2+，故B错误；

C、2NO2---表示 2个二氧气氮分子，故C正确；

D、2H---表示2个氢原子，故D错误。

故选C。

6. 下列实验设计不能达到实验目的的是(      )

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】A、盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳逸出装置,不能验证质量守恒定律,该选项不能达到实验目的；
B、盛有呼出气体的集气瓶中澄清石灰水变浑浊比较明显,该选项能够达到实验目的；
C、加入肥皂水时,产生大量泡沫的是软水,产生较多浮渣的是硬水,该选项能够达到实验目的；
D、过程中气泡上升,说明氢气密度比空气小,该选项能够达到实验目的。
故选：A。

7. 【原创题】长江是中国第一大河，是横贯我国东西的水运大动脉，素有“黄金水道”之称。保护水资源是每个公民的责任。下列说法正确的是（     ）

A. 长江水属于纯净物

B. 明矾可用于自来水的杀菌消毒

C. 生活污水可直接排放入长江

D. 自然界水循环的主要途径是水的三态转化

【答案】D

【解析】

【详解】A、长江水中混有很多的杂质，属于混合物，故选项说法错误。

B、明矾用作自来水净化的絮凝剂，可以加快沉降，而不是用于自来水的杀菌消毒，故选项说法错误。

C、生活污水要经过处理才可排放，不然会污染水资源，故选项说法错误。

D、自然界水循环主要是经过了水的蒸发、凝结、液化降落。是水的固液气三态的转化，故选项说法正确。

故选：D

8. 潜艇供氧的一种反应原理为2X＋2CO2＝2 Na2CO3＋O2，其中X的化学式是（   ）

A. Na B. Na2O C. Na2O2 D. NaOH

【答案】C

【解析】根据反应前后原子的种类、数目均不变，反应前碳原子个数为2，氧原子个数为4；反应后钠原子个数为4，碳原子个数为2，氧原子个数为8，由于X前的化学计量数是2，则X的化学式是Na2O2，故选C

9．南京的溧水区的东屏湖、中山湖等水质达国家二类标准，素有“天然氧吧”、“南京后花园”、“城市绿肺”之称。山林里空气中的自由电子附着在氧分子上形成负氧离子(O2一 )，被称为“空气维生素”。O2一的相对质量是 

 A．31  　   B．32           C．32g     D．33 

【答案】B

【解析】：相对分子质量就是一个分子中所有原子的相对质量之和，负氧离子(O2一 )是氧分子得到一个电子后形成的离子，电子的质量可以会略，故O2一的相对质量=16×2=32

10.下列实验现象描述正确的是(        )

A. 硫在空气中燃烧,产生明亮的蓝紫色火焰
B. 蜡烛燃烧时产生大量白烟
C. 镁条在空气中燃烧,发出耀眼的白光
D. 将光亮的铁丝放入硫酸铜溶液中,有紫红色的铜析出

【答案】C

【解析】解：A、硫在空气中燃烧,发出淡蓝色火焰,产生一种具有刺激性气味的气体,故选项说法错误。
B、蜡烛燃烧,不会产生大量白烟,故选项说法错误。
C、镁条在空气中燃烧,发出耀眼的白光,故选项说法正确。
D、将光亮的铁丝放入硫酸铜溶液中,有紫红色的铜析出是实验结论而不是实验现象,故选项说法错误。
故选：C。
11.某反应前后分子变化的微观示意图如下，下列说法正确的是（    ）

A. 反应后原子的数目增加

B. 反应后原子的种类增加

C. 反应前后分子的数目不变

D. 反应前后物质的总质量不变

【答案】D

【解析】

【详解】A、根据质量守恒定律的微观解释：在化学反应中，反应前后原子的数目不变，故错误；

B、根据质量守恒定律的微观解释：在化学反应中，反应前后原子的种类不变，故错误；

C、根据微观示意图，反应前分子数目是4，反应后分子数目是3，故错误；

D、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，故正确。

故选D

12．下列应用对比科学思想设计的实验方案中，设计不正确的是

【答案】B

【解析】据实验探究中，控制变量的原则，在探究温度对运动速率的影响时，除温度外，物质的量应该

相同。

13．下图表示某反应在催化剂 Pt/ Al 2 O 3 /Ba 表面进行的过程，下列说法中正确的是

图1                       图 2

A．CO2、Al2O3 都属于金属氧化物    B．催化剂 Pt/ Al 2 O 3 /Ba能增加生成物的产量 
C．NO和O2中氧元素化合价相同     D．图 2 中有反应 NO2 +CO→N 2 +CO2 发生

【答案】D

【解析】

试题分析∶根据题中信息和所学知识知，A．CO2属于非金属氧化物、Al2O3 属于金属氧化物。故A错误。B．催化剂 Pt/ Al 2 O 3 /Ba能，改变反应的速率，不能增加生成物的产量。故B不正确。C．NO和O2中氧元素化合价不相同。故C错误。D．图 2 中有反应NO2 +CO→N 2 +CO2发生。故D正确。 

13. 葡萄糖化学式为是生物的主要供能物质。下列说法正确的是(         )

A. 一个葡萄糖分子中含有6个水分子
B. 葡萄糖的相对分子质量为180g
C. 葡萄糖中C、H 元素的质量比为6：1
D. 葡萄糖中氢元素的质量分数最大

【答案】C

【解析】解：A、分子是由原子构成的,葡萄糖分子中不含水分子,故选项说法错误。
B、相对分子质量单位是“1”,不是“克”,常常省略不写,故选项说法错误。
C、葡萄糖中C、H元素的质量比为：：1,故选项说法正确。
D、葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为：：：1：8,葡萄糖中碳元素的质量分数最大,故选项说法错误。
故选：C。
14. 小峰同学对期中考试前的内容进行了梳理，归纳了以下知识点：

①根据质量守恒定律，5g 碳和 5g 氧气充分反应，生成 10g 二氧化碳；

②质子数相同的两种粒子一定属于同种元素；

③稀有气体化学性质很不活泼，所以可做电光源；

④由一种元素组成的物质不一定是单质；

⑤水变成水蒸气时，分子体积变大。 其中说法正确的有（　　）

A. 1 个 B. 2 个 C. 3 个 D. 4 个

【答案】A

【解析】①碳与氧气反应时的质量比不是1:1，故5g 碳和 5g 氧气充分反应生成二氧化碳的质量<10g，此说法错误；

②质子数相同的两种粒子不一定属于同种元素，如：一个 H2O分子中含有10个质子，一个CH4分子中含有10个质子，不能说H2O分子与CH4分子属于同种元素，此说法错误；

③稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，所以可做电光源，此说法错误；

④由一种元素组成的物质不一定是单质，如金刚石与石墨组成的物质中只含有一种元素，但不是单质，属于混合物，此说法正确；

⑤水变成水蒸气时，分子间隔变大，此说法错误。

故选A。

15.甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质在所有物 质总质量中的质量分数如图所示。下列说法正确的是（　　）

A. 丙一定是该反应的催化剂

B. 该反应既不是化合反应也不是分解反应

C. 甲的质量一定等于丁和乙的质量之和

D. 该反应中，甲和乙的质量变化之比为 9:8

【答案】D

【解析】反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。设四种物质的总质量为100g，甲反应后质量减少，甲是反应物，参加反应的甲的质量为48-30=18，乙反应后质量增多，乙是生成物，生成乙的质量为16，丙的质量不变，可能作催化剂，丁反应后质量增多，丁是生成物，生成丁的质量为2，该反应为：甲=乙+丁。

A. 丙在反应前后质量不变，但不能知道丙的化学性质是否发生改变，故丙可能是该反应的催化剂，此选项错误；

B. 该反应是分解反应，此选项错误；

C. 参加反应的甲的质量一定等于生成的丁和乙的质量之和，此选项错误；

D. 该反应中，甲和乙的质量变化之比为18:16= 9:8，此选项正确。

故选D。

二、填空题（本题包括2小题，共15分）

16．（7分）水是生命之源。                                                    

I．认识水。

⑴ 我国生活饮用水水质标准规定“铜＜1.0mg/L，铁＜0.3mg/L”，其中的铜、铁是指        （填“元素”或“单质”）。

⑵ 图3是电解水实验装置，2中得到的气体是            。   此实验揭示了水是由                             组成。

II．保护水。

每个公民都应该树立保护水资源的意识。下列做法不利于保护水资源的是  （      ） 

A．工业用水净化并重复使用  B．加强城市污水处理系统建设

C．大量超标使用农药和化肥  D．用喷灌、滴灌方法浇灌农田

III．利用水。

“生命吸管”可直接将污水净化为饮用水，主要处理步骤与自来水的净化过程相似，如下图所示：（③中离子交换树脂的主要作用是去除重金属离子、软化水质）

⑴ ①中过滤棉的主要作用是　    　（填字母，下同），②中活性炭的主要作用是　    　。

 A．去除有害菌和部分病毒      B．吸附异色异味     C．除去较大的不溶性杂质

⑵ 若无“生命吸管”，取用河水时，要降低水的硬度和杀灭病原微生物，生活中常采取　           的方法。

【答案】

I． ⑴ 元素（1分）

⑵ H2（氢气） （1分）    氢元素和氧元素（1分）

II． C （1分）

III．⑴ C（1分）    B （1分） 

 ⑵ 煮沸（1分）

【解析】

I．⑴类似于“铜＜1.0mg/L，铁＜0.3mg/L”这种表示方式的，在食品、药物中表示含量的方法，都是指元素的含量。

（2）由图3是电解水实验装置可知，与电源负极相连的导管内产生的是H2（氢气），此实验揭示了水是由氢氧元素组成的。

II．保护水资源要从两方面入手，即一方面要防止水污染，如工业用水净化并重复使用、加强城市污水处理系统建设等，所以A、B有利于保护水资源，不符合题意，另一方面要节约用水，如用喷灌、滴灌方法浇灌农田等；而大量超标使用农药和化肥会造成严重的水污染，显然不利于保护水资源，故选C。

III．⑴ ①图中过滤棉起到的作用是除去较大的不溶性杂质，故选C②中活性炭的主要作用是吸附异色异味，故选B。

⑵ 若无“生命吸管”，取用河水时，要降低水的硬度和杀灭病原微生物，生活中常采取煮沸的方法。

17. （8分）  2019年是“国际化学元素周期表年”,元素周期表迎来了它150年周岁的生日。 结合图回答问题。

制出第一张元素周期表的科学家的是______。
A.张青莲道尔顿门捷列夫阿伏加德罗
第一至第三周期结尾的元素依次为______填元素名称、氖、氩。
号元素族除外都属于主族,这些元素所在的主族数与原子的______相等。
甲图为金原子的结构示意图,乙图摘自元素周期表,据图回答下列问题：

______。
金元素排在元素周期表第______周期。
碳原子的实际质量为mg,则金原子的实际质量为______填字母。
A.     B．  C．  D．
元素是人体必需的微量元素,如图3是某牙膏的标签部分,活性成分单氟磷酸钠的化学式为相对分子质量为 ,请完成下列问题：

摩擦剂的化学式为______。
牙膏中其它成分不含氟元素,则每支这种牙膏中含 的质量为______结果保留小数点后一位。

【答案】C   氦  最外层电子数    1   六   A    

【解析】解：制出第一张元素周期表的科学家的是门捷列夫。
故填：C。
第一至第三周期结尾的元素依次为氦、氖、氩。
故填：氦。
号元素族除外都属于主族,这些元素所在的主族数与原子的最外层电子数相等。
故填：最外层电子数。
,。
故填： 1。
金元素核外电子层数是6,排在元素周期表第六周期。
故填：六。
设金原子的实际质量为x,根据题意有：,
,
故填：A。
摩擦剂的化学式为。
故填：。
每支这种牙膏中含 的质量为：。
故填：。
元素周期表中,方格中左上角是原子序数,右上角是元素符号,中间是元素名称,下面是相对原子质量；
原子中,核电荷数核内质子数核外电子数原子序数；
原子核外电子层数是几,所处周期就是几。
元素周期表反映了元素之间的内在联系,要注意理解和应用。
三、实验题（本题包括2小题，共18分）

18. （12分）化学是一门以实验为基础的科学,结合下列实验装置图回答问题。

写出图中标号仪器的名称：______,

图2四种方案都可以得到氧气：

写出实验室中通过乙途径制取氧气的化学方程式______。
通过方案甲制取氧气对环境较为友好,该反应的基本反应类型是______,可选用的发生装置为______填字母。用C装置收集氧气,判断气体已收集满的方法是______。
实验室若用高锰酸钾制取并用排水法收集氧气,收集氧气完毕后,先把导管移出水面,再熄灭酒精灯。如果先熄灭酒精灯,可能引起的后果是______。
某同学取过氧化氢溶液,加入二氧化锰用来制取氧气,反应至质量不再减轻时,称得剩余混合物的质量为,则反应生成氧气的质量为______，消耗过氧化氢质量是多少（写出计算过程）。

【答案】（1）试管 

（2）①2KClO3 2KCl＋3O2↑    分解反应   B   把带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃则集满  

（3）水槽中的水倒吸入热的试管,使试管因骤然冷却而炸裂  

（4）

设生成0.8g氧气耗去的过氧化氢的质量为X

2H2O22H2O+O2↑

68              32

X              0.8g

＝

X=1.7g

答：生成0.8g氧气耗去的过氧化氢的质量为1.7g

【解析】解：是试管；
氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气,反应的化学方程式为：2KClO3 2KCl＋3O2↑

过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气,反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑符合“一变多”的特点,属于分解反应；该反应属于固、液常温型,可用装置B作发生装置；因为氧气的密度比空气大,具有助燃性,用C装置收集氧气,判断气体已收集满的方法是：把带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃则集满；
高锰酸钾在加热的条件下制取氧气，收集氧气完毕后,先把导管移出水面,再熄灭酒精灯。如果先熄灭酒精灯,可能引起的后果是：水槽中的水倒吸入热的试管,使试管因骤然冷却而炸裂；
生成氧气的质量为：。

设生成0.8g氧气耗去的过氧化氢的质量为X

2H2O22H2O+O2↑

68              32

X              0.8g

＝

X=1.7g

答：生成0.8g氧气耗去的过氧化氢的质量为1.7g

19．（6分）21世纪是钛的世纪．如图是利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程：

（1）反应Ⅰ在800～900℃的条件下进行，除TiCl4外，还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式为　　；

（2）回答下列问题；

①图为镁元素的某种粒子结构示意图，该图表示（填序号）　　

A．分子　　　　　B．原子　　　　　　C．阳离子　　　　　　D．阴离子

②镁原子在化学反应中容易失去电子，镁是一种（填“活泼”或“不活泼”）　　金属．除了能与氧气反应，还可以与氮气，二氧化碳等反应．

（3）反应II可获得海锦钛，化学方程式表示为TiCl4+2MgTi+2MgCl2．该反应在下列哪种环境中进行　　（填序号）．

A．稀有气体中　　　　　　　　B．空气中　　　　　　　C．氮气中　　　　D．CO2气体中

（4）该工艺流程中，可以循环使用的物质有　　．

【答案】

（1）TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO　；

（2）①　C　  　　    ②活泼　

（3）　A　 （4）　Mg、Cl2　．

【解析】

（1）高温条件下，二氧化钛和碳、氯气反应生成四氯化钛和一氧化碳，该反应的化学方程式为：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO．

故填：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO．

（2）①图为镁元素的某种粒子结构示意图，该图表示带2个单位正电荷的镁离子，镁离子属于阳离子；

②镁原子在化学反应中容易失去电子，镁是一种活泼金属；除了能与氧气反应，还可以与氮气，二氧化碳等反应．故填：C；活泼．

（3）因为高温条件下镁能和氧气、氮气，二氧化碳等反应，因此该反应在稀有气体环境中进行．

故填：A．

（4）该工艺流程中，可以循环使用的物质有Mg、Cl2．

故填：Mg、Cl2．

四、推断题（本题包括1小题，共6分）

20. 如图中 A-G 是初中化学常见的物质。常温下，A、D、G 为液态物质，A 是一种氧化物，其两种元素质量比为 1:8，B、E 为气态单质，C、F、H 为固态物质，F 物质在氧气剧烈燃烧，火星四射，H 为红色粉末。图中“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应， “→”表示物质间存在着相应的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答：  

（1）写出化学式 A________，H________。   

（2）写出反应的化学方程式 ①________②________   

【答案】（1）H2O；HgO
（2）2H2O 2H2↑+O2↑；3Fe+2O2 Fe3O4
【解析】A为液态物质，是一种氧化物，其中两种元素质量比为 1:8，所以A为水；、D为液态物质，D发生反应能够生成水和E，E为气态单质，所以D为过氧化氢，E为氧气，则B为氢气；F 物质在氧气剧烈燃烧，火星四射，所以F为铁；H 为红色粉末，能够反应生成氧气和一种液体，所以H是氧化汞，G为汞。

（1）由上述分析可知，A为水，化学式为H2O，故填H2O；H是氧化汞，化学式为HgO,故填HgO。

（2）反应①是水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，故化学方程式写为：2H2O 2H2↑+O2↑；反应②是铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，故化学方程式写为：3Fe+2O2 Fe3O4。

五、探究题（本题包括1小题，共11分）

21．（11分）小明为验证质量守恒定律，做了镁粉在空气中燃烧的实验（如图6）,该反应的化学方程式为：       。 实验中，气球的作用是        。实验结束，他发现镁粉在空气中充分燃烧后，产物中还有少量黄色固体。为了弄清黄色固体的成分，小明进行了如下实验探究：

【查阅资料1】

①氧化镁为白色固体，与水反应只生成氢氧化镁。

②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体。

③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

④氢氧化钠易与二氧化碳反应。

【设计实验】小明用图7所示的实验（部分操作没有画出），验证黄色固体为Mg3N2，请完成下列实验报告。

【交流与思考】小明发现久置的镁条上有一层灰黑色的“外衣”，这层灰黑色的外衣是什么物质呢?他叫来了小亮、小红一起进行了实验探究：

【猜想】小明认为可能是MgO；小亮认为可能是Mg2(OH)2CO3；小红认为可能是Mg(OH)2。

小红认为小明的猜想是错误的，其理由是        。

【查阅资料2】①Mg(OH)2受热分解产生两种氧化物。②Mg2(OH)2CO3受热分解产生三种氧化物。

【实验探究】小亮进行实验（见图8），发现试管口有液滴出现，说明有        （填化学式，下同）生成，澄清石灰水变浑浊，说明有        生成，同时试管内生成白色固体。

【实验分析】实验后，小亮认为小红的猜想也是错误的，其理由是        。

小亮为进一步验证自己的判断，用图9所示的装置进行实验，其中左瓶中的NaOH溶液的作用是      ；经过近一个月的观察，试管中镁条表面仍为白色。由此可认为：参与镁形成灰黑色的“外衣”的物质一定有        （填物质名称）。

【答案】

2Mg+O2 2MgO（2分） 形成密闭体系，平衡气压 

【设计实验】

取少量黄色固体于试管中加入适量水并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

试管中有气体产生，湿润的红色石蕊试纸变蓝

【猜想】氧化镁为白色固体  

【实验探究】 H2O     CO2 

【实验分析】石灰水变浑浊的现象说明此变化过程中有CO2 生成，而Mg(OH)2中不含有碳元素

        吸收空气中的CO2        二氧化碳

【解析】

镁粉在空气中燃烧生成氧化镁，该反应的化学方程式为：2Mg+O2 2MgO；

 实验中，气球的作用是形成密闭体系，平衡装置内外气压．

【设计实验】

实验报告如下表所示：

【猜想】不可能是氧化镁的理由是氧化镁为白色固体．

【实验探究】

发现试管口有液滴出现，说明有H2O生成，澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成，同时试管内生成白色固体．

【实验分析】

小红的猜想也是错误的理由是：石灰水变浑浊说明此变化过程中有二氧化碳生成，而氢氧化镁中不含有碳元素；

其中左瓶中的NaOH溶液的作用是吸收空气中的二氧化碳；

经过近一个月的观察，试管中镁条表面仍为白色，由此可认为：参与镁形成灰黑色的“外衣”的物质一定有二氧化碳．