2020_2021学年九年级化学上学期期中测试卷02

2020-2021学年九年级化学上学期期中测试卷01（鲁教版）

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  Al-27 

一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．“川航3U8633”的成功迫降，挽救了128条生命。迫降过程中属于化学变化的是

A．玻璃破裂 B．轮胎变瘪 C．燃油燃烧 D．座椅摇晃

【答案】C

【解析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化； 反之，则是物理变化。玻璃破裂，没有新的物质生成，是物理变化，A项错误；轮胎变瘪，没有新的物质生成，是物理变化，B项错误；燃油燃烧，有新的物质生成，是化学变化，C项正确；座椅摇晃，没有新的物质生成，是物理变化，D项错误。答案选C。

2．下列关于物质变化的叙述正确的是

A．有新物质生成的变化都是化学变化

B．发光发热的变化一定是化学变化

C．不需要加热就能发生的变化一定是物理变化

D．需要加热才能发生的变化一定是化学变化

【答案】A

【解析】化学变化的本质特征是有其它物质生成，故有新物质生成的变化都是化学变化，A项正确；发光发热的变化不一定是化学变化，如灯泡发光发热属于物理变化，B项错误；不需要加热发生的变化不一定是物理变化，如钢铁生锈、食物腐烂、人的呼吸等均不需要加热即可发生变化，均属于化学变化，C项错误；

需要加热才能发生的变化不一定是化学变化，如水加热蒸发，没有新物质生成，属于物理变化，D项错误。答案选A。

【点睛】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成。如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。

3．蜡烛是由石蜡和棉线芯组成的．某同学在做蜡烛燃烧的探究实验时，用火柴去点蜡烛刚熄灭时产生的白烟（如图所示），他惊奇地发现蜡烛又能重新燃烧起来．由此，他大胆地做了一个推测，此白烟是

A．氧气 B．二氧化碳

C．一氧化碳 D．石蜡的固体小颗粒

【答案】D

【解析】白烟是白色固体小颗粒分散到空气中形成的；吹灭蜡烛时，在蜡烛的上方会出现少量白烟，燃着的火柴只碰到白烟，便能使蜡烛复燃，说明白烟具有可燃性、常温下为固体（白烟），是石蜡蒸气凝成的石蜡的固体小颗粒。答案选D。

4．某些金属工艺品的外观有银白色的金属光泽，同学们认为它可能和铁一样，有磁性。在讨论时，有的同学提出“我们可以拿磁铁来吸引一下”。“拿磁铁来吸引一下”这“言论，属于科学探究中的

A．假设               B．设计实验            C．观察              D．得出结论

【答案】B

【解析】“拿磁铁来吸一下”这一过程，属于科学探究环节中的设计实验，答案选B。

5．下列微观解释不正确的是

A．墙内开花墙外香——分子在不断地运动

B．液氧和氧气都能助燃——同种分子化学性质相同

C．一滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子很小

D．水烧开后易把壶盖冲开——温度升高，分子变大

【答案】D

【解析】分子在不断运动，引起花香的分子四处扩散，从而墙内开花墙外香，A项不符合题意；液氧是液态氧气，液氧和氧气都是由氧分子构成的，分子构成相同，故化学性质相同，都能助燃，B项不符合题意；一滴水中大约有1.67 ×1021个水分子，说明分子的质量和体积都很小，C项不符合题意；水烧开后易把壶盖冲开，是因为温度升高，分子之间的间隔变大，分子大小不变，D项符合题意。答案选D。

6．下列有关水的说法正确的是

A．明矾可促进水中悬浮杂质的沉降

B．生活中常用蒸馏的方法降低水的硬度

C．地球上总水储量很大，水资源不会短缺

D．经自来水厂净化处理过的生活用水一定是软水

【答案】A

【解析】明矾溶于水形成的胶体具有吸附性，能将水中不溶性固体杂质吸附在其表面形成大颗粒易于沉降，A项正确；生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度，而不是蒸馏，B项错误；地球上总水储量很大，但淡水资源很少，某些地区水资源存在短缺问题，C项错误；自来水在净化过程中没有去除其中的钙、镁离子，所以自来水厂净化处理过的生活用水不一定是软水，D项错误。答案选A。

7．下列物质的哪些用途与它的物理性质有关：①氮气作灯泡的保护气；②用铝做炊具；③用氧气作助燃剂；④用碳作燃料；⑤用大理石铺地面。以上说法正确的是

A．①②③④ B．①③⑤ C．②⑤ D．②④⑤

【答案】C

【解析】物质的性质决定用途。物理性质是指物质不需要通过化学变化就能表现出的性质，

【详解】氮气作灯泡的保护气，是氮气的化学性质稳定，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质，①错误；用铝做炊具，说明金属铝具有良好的导热性，不需要通过化学变化便能表现出来，属于物理性质，②正确；氧气具有助燃性，用氧气作助燃剂，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，③错误；用碳作燃料，是因为碳具有可燃性，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，④错误；用大理石铺地面，说明大理石硬度大，耐磨，不需要通过化学变化便能表现出来，属于物理性质，⑤正确。

答案选C。

8．2019年12月，湖北武汉出现新型冠状病毒感染的肺炎患者，国家卫健委将新型冠状病毒感染的肺炎纳入乙类传染病，按甲类管理。在日常抗疫中，75%的酒精可有效灭活新型冠状病毒，下列对酒精性质的描述，属于化学性质的是

A．易挥发 B．具有可燃性 C．熔点-114℃、沸点78℃ D．具有特殊香味

【答案】B

【解析】化学性质是通过化学变化才表现出的性质。

【详解】易挥发是酒精的物理性质，A项错误；具有可燃性是酒精的化学性质，B项正确；熔沸点是酒精的物理性质，C项错误；具有特殊香味是酒精的物理性质，D项错误。答案选B。

【点睛】物理性质是不通过化学变化就表现出的性质。

9．下列关于微观粒子说法不正确的是

A．物质可以由分子、原子或离子直接构成

B．原子不显电性是因为原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反

C．决定原子质量大小的主要是质子和电子

D．原子是化学变化中的最小微粒

【答案】C

【解析】物质可以由分子、原子或离子直接构成，A项正确；原子不显电性是因为原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，B项正确；决定原子质量大小的主要是质子和中子，C项错误原子是化学变化中的最小微粒，化学变化中不可再分，D项正确。答案选C。
10．下列离子中，和氖原子具有相同电子层排布的是

A．S2- B．Mg2+ C．Cl- D．H+

【答案】B

【解析】氖原子核内质子数为10，其核外电子数为10，第一层上有2个电子，第二层上有8个电子，据此进行分析判断。S2-是硫原子得到2个电子得到的，其核外有18个电子，有3个电子层，与氖原子电子层排布不同，A项错误；Mg2+是镁原子失去2个电子得到的，其核外电子数为10，第一层上有2个电子，第二层上有8个电子，与氖原子具有相同电子层排布，B项正确；Cl-是氯原子得到1个电子得到的，其核外有18个电子，有3个电子层，与氖原子电子层排布不同，C项错误；H+是氢原子失去1个电子得到的，其核外有0个电子，与氖原子电子层排布不同，D项错误。答案选B。

11．下列对微粒的描述，不正确的是

A．易失电子 B．易形成阴离子

C．阳离子 D．化学性质稳定

【答案】C

【解析】粒子结构示意图中，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层；若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子；

当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；若粒子的最外层电子数为8（氦为2个），属于相对稳定结构。

【详解】由A粒子的结构示意图，最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，A项正确；由B粒子的结构示意图，B粒子的最外层电子数是6，大于4，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，B项正确； 由C粒子的结构示意图，质子数=9，核外电子数=10，质子数<核外电子数，为阴离子，C项错误；由D粒子的结构示意图，D粒子的质子数=核外电子数，最外层电子数是8，属于相对稳定结构，化学性质稳定，D项正确。答案选C。

12．2019年被定为“国际化学元素周期表年”，以纪念元素周期表诞生150周年。如图为元素周期表的一部分（X元素信息不全），下列说法正确的是

A．碳原子的质子数为6

B．X表示N2

C．氧的相对原子质量为16.00g

D．三种元素原子的核外电子数相同

【答案】A

【解析】元素周期表信息示意图中中心位置的汉字为该元素的中文名称，左上角是原子序数，右上角是元素符号，正下方为相对原子质量。

【详解】从题中信息示意图中可知，碳元素的原子序数为6，而原子序数=质子数，因此碳原子的质子数为6，A项正确；题中信息示意图中中间表示的元素原子序数为7，该元素为氮元素，其元素符号为：N，B项错误；相对原子质量是相对质量，单位不是“g”，单位是“1”，一般不写，C项错误；在原子中原子序数=质子数=核外电子数，因此三种元素原子的核外电子数不同，D项错误。答案选A。

13．元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法中错误的是

A．元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称

B．元素周期表，元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同

C．同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等

D．在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变

【答案】C

【解析】元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，A项正确；在元素周期表中，元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同，B项正确；同种元素的原子核内质子数与中子数不一定相等，C项错误；D、在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变，D项正确。答案选C。

【点睛】原子核内质子数决定元素的种类，原子核内质子数等于原子核外电子数等于原子序数。原子核内质子数与中子数不一定相等。

14．关于溶液和乳化的下列说法错误的是

A．溶液一定是均一稳定的混合物

B．硝酸钾饱和溶液能再溶解氯化钾

C．硝酸铵溶解在水中，溶液温度会降低

D．用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象

【答案】D

【解析】溶液是均一、稳定的混合物，A项正确；硝酸钾饱和溶液只对于硝酸钾溶质是饱和的，可以溶解其它物质，B项正确；硝酸铵溶于水，溶液温度降低，C项正确；汽油洗油污是由于汽油能溶解油污，属于溶解现象，不是乳化现象，D项错误。答案选D。

15．将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是

A．蔗糖 B．牛奶 C．酒精 D．白醋

【答案】B

【解析】蔗糖易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液，A项错误；牛奶不易溶于水，不能和水形成溶液，B项正确；酒精易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液，C项错误白醋易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液，；D项错误。答案选B。

【点睛】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。

16．下列有关溶液的说法中正确的是

A．将 40%的氢氧化钠溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为 20%

B．降低饱和溶液的温度一定有晶体析出

C．与乳化作用相比，溶解能使物质混合得更均匀

D．溶质均以离子形式分散到溶剂中

【答案】C

【解析】溶液具有均一性，将40%的氢氧化钠溶液均分成两份，每份溶质质量分数为40%，A项错误；降低饱和溶液的温度，不一定有晶体析出，比如氢氧化钙的饱和溶液降低温度，溶解度反而升高，变成不饱和溶液，没有晶体析出，B项错误；溶解得到的是均一、稳定的混合物，而乳化得到的只是暂时均匀稳定的混合物，时间一长就会分层，C项正确；溶质不是均以离子形式分散到溶剂中，也可能是以分子形式分散到溶剂中，如蔗糖溶液中，蔗糖是以分子形成分散在水分子中间的，D项错误。答案选C。

二、非选择题：包括第17题~第21题5个大题，共52分。

17．（6分）下面是一学习小组针对科学探究提出的几个问题，请将下列所述基本环节补充完整。

（1）“呼出的气体是什么？”属于科学探究中的_____环节；

（2）“呼出的气体中一定有二氧化碳”属科学探究中的_____环节；

（3）“呼出的气体中可能有二氧化碳”属科学探究中的_____环节；

（4）将呼出的气体通过澄清石灰水中，发现石灰水变浑浊，这属于科学探究中的_____环节；

（5）“这个实验既简单，现象又明显”，某同学的这句话属于科学探究中的_____环节。

上述各环节的正确顺序是_____。（填上述数字序号）

【答案】（1）提出问题  

（2）获得结论   

（3）猜想与假设   

（4）收集证据   

（5）反思与评价    （1）、（3）、（4）、（2）、（5）   

【解析】（1）“呼出的气体是什么？”对呼出的气体进行提问，属于科学探究中的提出问题环节；

（2）“呼出的气体中一定有二氧化碳”确定了该气体是什么气体，属于科学探究中的获得结论环节；

（3）“呼出的气体中可能有二氧化碳”产生了疑问，属于科学探究中的猜想与假设环节；

（4）将呼出的气体通过澄清石灰水中，发现石灰水变浑浊，收集到了石灰水变浑浊的证据，这属于科学探究中的收集证据环节；

（5）“这个实验既简单，现象又明显”，对实验进行简单的总结评价，这属于科学探究中的反思与评价环节；

依据科学探究的主要环节可知，正确的顺序为：（1）、（3）、（4）、（2）、（5）。

18．（12分）下图是甲、乙两位同学一起在实验室进行的氢氧化钠与盐酸中和反应的实验。

（说明：图中A1、A2、A3、B1、B2、B3均为溶液编号）

根据上图实验，请你与甲、乙同学一起完成下列探究：

【答案】【实验验证】：甲同学（1）不成立；（2）＜；乙同学：浅绿色； 二；

【交流反思】（1）NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O； （2）盐酸

【解析】实验验证：甲同学（1）取少量A3溶液于另一试管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液变红，说明甲同学的猜想不成立。说明盐酸过量或加入的氢氧化钠的质量太小；故（2）在常温下A2溶液测出的pH应<7；乙同学：根据B3能与金属铁反应产生气泡，故说明溶液中含有盐酸，反应后溶液中的颜色为浅绿色，说明猜想二成立；

交流反思（1）甲、乙同学的实验中，反应均涉及到的化学方程式是NaOH+HCl==NaCl+H2O；（2）A3溶液未变红是因为盐酸过量的原因。

19．（10分）硒对人体有防癌、抗癌作用，如图1是硒元素在元素周期表中的部分信息，图2是硒原子的结构示意图，请回答：

（1）硒是人体必需的____（“微量”或“常量”）元素．

（2）由图1可知，硒元素的相对原子质量是_________．

（3）图3中A、B、C三种元素中与硒元素化学性质相似的是________（“A”、“B”或“C”）元素．

（4）图3中C元素原子在化学反应中容易___（“得到”或“失去”）电子，该元素与人体内含量最高的金属元素形成化合物的化学式为___________．

【答案】（1）微量   

（2）78.96   

（3）B   

（4）得到    CaCl2   

【解析】（1）硒元素是我们人体中必须的微量元素之一；

（2）由图一可知，汉字下面的数字是78.96，则硒元素的相对原子质量是78.96；

（3）最外层电子数相同的元素化学性质相似，硒原子的最外层电子数为6，则与硒原子的化学性质相似的是B；

（4）根据原子结构示意图可知C元素是氯，最外层电子数大于4，化学反应中容易得到电子，化合价为﹣1；人体中含量最高的金属元素是钙元素，化合价为+2；组成的化合物的化学式为：CaCl2。

20．（14分）小华同学收集到一瓶浑浊的河水，她要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如图所示，请回答以下问题。

（1）A物质的名称是____，操作①的名称是____，进行该操作时用到铁架台、玻璃棒、烧杯、___等仪器，其中玻璃棒的作用是___；若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，写出一种可能的原因____。

（2）操作②应选用的装置是___(填下图中的序号，下同)，在装置Ⅱ中活性炭的作用是___。

（3）小华取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，没有泡沫，说明液体D是_____水。操作③应选用的装置是______(填序号)，经过操作③以后，小华重复上述实验加少量肥皂水，她观察到的实验现象是_____。

【答案】（1）明矾    过滤    漏斗    引流    滤纸破了或者液面高于滤纸的边缘   

（2）Ⅱ    吸附色素和异味   

（3）硬    Ⅰ    发现有较多泡沫产生，较少浮渣   

【解析】（1）在自来水厂为了将小颗粒泥尘沉降下来，常用絮凝剂，经常使用的絮凝剂是明矾，为了除去不溶于水的固体杂质，必须用过滤的方法；过滤过程中需要用到的仪器有漏斗、烧杯、铁架台、玻璃棒等；其中玻璃棒的作用是引流；过滤后，所得液体C中仍有浑浊，可能是滤纸破了或者液面高于滤纸的边缘；

（2）经过过滤得到的水还含有色素或有异味的物质，要经过活性炭吸附才能除去，故操作②应选择装置Ⅱ；活性炭的作用是吸附除去水中的色素和异味；

（3）硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，当加入肥皂水后，会出现许多浮渣，因此液体D是硬水；要使硬水变成蒸馏水，必须经过蒸馏，故发应选装置Ⅰ；经过操作③（蒸馏）以后可得蒸馏水，不含有可溶性钙、镁化合物，因此再加入肥皂水时就会有较多泡沫，较少浮渣。

21．（10分）今年我国多地发生非洲猪瘟疫情。为防止疫情发生扩散，防疫人员使用了多种消毒剂对疫区进行环境消毒，其中亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂。试计算：

（1）亚氯酸钠的相对分子质量为　    　。

（2）亚氯酸钠中的Na、Cl、O元素质量比为　  　。

（3）亚氯酸钠中氧元素的质量分数为　     　（精确到0.1%）。

（4）若要配制质量分数为15%的亚氯酸钠溶液200kg用于环境消毒，则需要亚氯酸钠      kg，同时需要水　   　kg。

【答案】（1）90.5（2）46：71：64（3）35.4%（4）30；170

【解析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答；

（2）依据元素的质量比等于其相对原子质量和的比分析判断；

（3）根据化合物中元素的质量分数=×100%进行分析；

（4）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，进行分析解答。

【详解】（1）亚氯酸钠的相对分子质量＝23+35.5+16×2=90.5；

（2）亚氯酸钠中Na、Cl、O三种元素的质量之比＝23:35.5:(16×2)=46:71:64；

（3）亚氯酸钠中氧元素的质量分数＝×100%≈35.4%；

（4）配制质量分数为15%的亚氯酸钠溶液200kg用于环境消毒，则需要亚氯酸钠的质量为200kg×15%=30kg，同时需要水的质量为200kg-30kg=170kg；

【点睛】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算、溶质质量分数的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。