2020_2021学年九年级化学上学期期中必刷题02填空题

2020-2021学年九年级化学上学期期中备考必刷题专练02（填空题）
（重点）1．请用化学用语表示
（1）氢氧化铁_______
（2）4个碳酸根离子______
（3）相对分子质量最小的氧化物___________
（4）保持二氧化碳化学性质的最小粒子是________
（5）氯酸钾中氯元素化合价________
（6）氖气_______________。
【答案】（1）Fe(OH)3 （2） 4CO32- （3）H2O （4） CO2 （5） （6）Ne
【解析】（1）氢氧化铁是由铁离子与氢氧根离子构成的一种碱，其化学式为Fe(OH)3，故填Fe(OH)3。
（2）书写离子符号时，先在相应的元素符号的右上角写出离子所带电荷的数目，再写出电荷的电性，1个碳酸根离子带2个单位的负电荷，所以碳酸根离子的符号为CO32-，表示多个离子时，在相应的离子符号前标出离子数目即可，故4个碳酸根离子的符号写为4CO32-。）（3）相对分子质量最小的氧化物是水，其化学式为H2O，故填H2O。（4）保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子，其中含有1个碳原子和2个氧原子，其化学式为CO2，故填CO2。（5）标元素化合价时，在化学式中相应的元素符号的正上方先写出元素化合价的正或负，再写出化合价的数值，氯酸钾中氯元素化合价为+5价，故氯酸钾中氯元素化合价标为。（6）氖气是由氦原子直接构成的，其化学式就是组成元素的元素符号，故填Ne。
（重点）2．化学用语是学习化学的重要工具，请完成下列问题。
（1）下列化学符号的含义:4N_____；3O2________；5SO_________；
（2）下列化学符号中，数字“2”的含义:CO2中“2”的含义是_________；Mg2+中“2”的含义是__________；
【答案】（1）4个氮原子 3个氧分子 5个硫酸根离子
（2） 1个二氧化碳分子中含有2个氧原子 1个镁离子带2个单位的正电荷
【解析】（1）元素符号的前面写出数字表示原子的数目，即4N表示4个氮原子，故填4个氮原子；
化学式的前面写出数字表示分子的数目，即3O2表示3个氧分子，故填3个氧分子；离子符号的前面写上数字表示离子的数目，即5SO表示5个硫酸根离子，故填5个硫酸根离子。（2）化学式中元素符号的右下角的数字表示1个分子中含某原子的数目，所以CO2中“2”的含义是1个二氧化碳分子中含有2个氧原子，故填1个二氧化碳分子中含有2个氧原子；离子符号右上角的数字表示1个离子所带电荷的数目，所以Mg2+中“2”的含义是1个镁离子带2个单位的正电荷，故填1个镁离子带2个单位的正电荷。
（重点）3．用化学用语表示：
（1）3个硫原子_____；
（2）铵根离子_____；
（3）地壳中含量最高的元素与含量最高的金属元素形成的化合物_____；
（4）氧原子的结构示意图_____；
（5）标写出二氧化碳中碳元素的化合价：_____。
【答案】（1）3S （2） NH4＋ （3）Al2O3 （4） （5）
【解析】（1）元素符号前面的数字表示原子个数，3个硫原子：3S；（2）铵根离子带一个单位正电荷：NH4＋；（3）地壳中含量最高的元素是氧元素与含量最高的金属元素是铝元素，形成的化合物是氧化铝：Al2O3；（4）氧原子是第8号元素，结构示意图 ； （5）二氧化碳中氧元素化合价为-2价，则碳元素的化合价为+4价，二氧化碳中碳元素的化合价：。
（易错）4．（1）用下列物质的编号回答有关问题：
①雨水②蒸馏水③雨后洁净的空气④氦气⑤氮气⑥高锰酸钾分解后的固体产物⑦四氧化三铁⑧自来水其中属于混合物的是_________，属于纯净物的是________，属于单质的是_______，属于化合物的是_______。
（2）写出下列化学符号：
①矿泉水中的钙离子________②可用于液氦冷冻机的氦气_________③可用来发面的碳酸钠_______④氧化铁中铁元素的化合价为+3价_______。
【答案】（1）①③⑥⑧ ②④⑤⑦ ④⑤ ②⑦
（2） Ca2+ He Na2CO3
【解析】（1）①雨水中含有水和其他物质，属于混合物；②蒸馏水是纯净水，属于纯净物，由氢元素和氧元素组成，还属于化合物；
③雨后洁净的空气由多种成份组成，属于混合物；④氦气由一种物质组成，属于纯净物，由一种元素组成，属于单质；⑤氮气是氮元素组成的单质，属于纯净物；⑥高锰酸钾分解后的固体产物由锰酸钾、二氧化锰等，属于混合物；
⑦四氧化三铁是由一种物质组成，属于纯净物，由铁元素和氧元素组成，属于化合物；⑧自来水中含有水、可溶性物质等多种成份，属于混合物。属于混合物的是①③⑥⑧，属于纯净物的是②④⑤⑦，属于单质的是④⑤，属于化合物的是②⑦。（2）①由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。1个钙离子带2个单位的正电荷，钙离子可表示为：Ca2+。②氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为He。③碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显-2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零可知，其化学式为：Na2CO3。④由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化铁中铁元素的化合价为+3价可表示为：；
（基础）5．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学习的特点。
（1）用适当的化学符号填空：①铝元素_____、②镁离子_____
（2）写出下列符号表示的意义：①2H_____，②2H2_____
（3）写出下列元素或根的符号和化合价：
①钙元素_____、_____价
②碳酸根_____、_____价
（4）从宏观上看，物质是由元素组成的，那么，水是由_____组成的：
从微观上看，物质是由粒子构成的，那么，二氧化碳是由_____构成的。
（5）打开食品包装袋，会闻到食物的香气，说明分子具有的性质是_____。
【答案】（1）Al； Mg2+
（2）2个氢原子； 2个氢分子
（3）Ca； 0、+2； CO3； ﹣2。
（4） 氢元素和氧元素； 二氧化碳分子
（5） 不断运动的
【解析】（1）①铝元素可以表示为Al；②镁离子可以表示为Mg2+。（2）①2H表示2个氢原子，②2H2表示2个氢分子。（3）①钙元素符号是Ca，在单质中化合价是0，在化合物中化合价是+2；②碳酸根符号是CO3，化合价是﹣2。
（重点）6．如图中的①、②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图。

试回答下列问题：
（1）钠元素的原子序数为________，画出它的原子结构示意图__________________；
（2）A、B、C中属于同种元素的粒子是________；
（3）A和B两种粒子的________相同，所以它们具有相似的化学性质；
【答案】（1）11 （2） BC （3） 最外层电子数
【解析】（1）钠原子是第11号元素；钠原子结构示意图：（2）B和C质子数都为17，属于同种元素；（3）A和B最外层电子数相等，化学性质相似；
（重点）7．美国两位科学家利用碘元素，借助放射学进行了“G蛋白偶联受体”研究，揭开了“细胞如何感知周围环境”之谜，获得了2012年诺贝尔化学奖．如图一是碘元素在元素周期表中的部分信息及碘原子的结构示意图．请回答：

（1）由图一可知碘元素属于_______ （填“金属”或“非金属”）元素， 碘元素的相对原子质量是_________，碘元素的质子数_________；
（2）根据图二中的信息可知，碘原子在化学反应中易___________(填“得”或“失”)电子而形成碘离子，碘离子属于______(填“阴”或“失”)离子，其符号是 ______。
（3）如图3中微粒与碘元素化学性质相似的是__________（填字母），属于稳定结构的是 ________。
【答案】（1）非金属 126.9 53
（2）得 阴
（3）B C
【解析】（1）碘元素的汉字偏旁“石”，故元素属于非金属元素，元素名称下面的数字为元素的相对原子质量，故碘元素的相对原子质量是126.9，原子序数=质子数，故碘元素的质子数为53。（2）根据图二中的信息可知，碘原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到电子，而形成碘离子，碘离子属于阴离子，符号是。（3）最外层电子数相同，化学性质相似，故图3中微粒与碘元素化学性质相似的是B，最外层电子数达到8电子（只有一层达2电子）为稳定结构，故属于稳定结构的是C。
（重点）8．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下表是元素周期表的部分内容，请认真分析并回答后面的问题：

（1）请从上表中查出铝元素的相对原子质量为_____。
（2）表中不同种元素最本质的区别是_____（填序号）
A 相对原子质量不同 B 质子数不同 C 中子数不同
（3）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，请写出其中一条：_____。
（4）如图是元素锶（Sr）的原子结构示意图，则x＝_____，锶离子的符号为_____。通过上表分析可知，锶元素位于元素周期表第_____周期。
【答案】（1）26.98
（2）B
（3） 同一周期，由左往右，原子的最外层电子数依次递增
（4） 38 Sr2+ 五
【解析】（1）由元素周期表的信息可知，铝元素的相对原子质量为26.98；（2）根据元素的概念，元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，决定元素种类的粒子是质子数，不同种元素最本质的区别是质子数不同；（3）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律：从左到右，各元素原子的电子层数相同；从左到右，各元素原子的原子序数依次增加；同一周期，由左往右，原子的最外层电子数依次递增；（4）在原子中，原子序数＝质子数＝核外电子数，即：x＝2+8+18+8+2＝38；由原子结构示意图可知，其最外层有2个电子，所以在化学反应中易失去最外层的2个电子而形成带有2个单位正电荷的锶离子﹣﹣Sr2+；锶原子核外有5个电子层，所以在元素周期表中位于第五周期。
（易错）9．用“”和“”分别表示氮原子和氧原子，下图是氮气与氧气在放电条件下发生反应的微观模拟图。请回答下列问题：


（1）在B图中将相关粒子图形补充完整_____；
（2）此变化前后没有发生改变的微观粒子有_____（用化学符号表示）；
（3）该化学反应中氮气和氧气的分子个数比是_____。
【答案】（1） （2） N和O （3）1：1
【解析】（1）由A→B是分子分成原子的过程，且各原子的数目保持不变，则B图中含有1个氧分子，2个氮原子和2个氧原子，故B图中各粒子的分布图可画为。（2）原子是化学变化中的最小微粒，在化学反应前后保持不变，所以此变化前后没有发生改变的微观粒子是氮原子和氧原子，其符号依次为N、O，故填N和O。（3）由图可知，A图中含有1个氮分子和2个氧分子，反应后C图中含有2个一氧化氮分子和1个氧分子，反应前后减少了1个氮分子和1个氧分子，则参加反应的氮气和氧气的分子个数比为1：1。
（重点）10．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）将“分子”、“原子”或“元素”填入如图中序号所对应的横线上。①__________②________③___________

（2）在铜、氯化钠、二氧化碳三种物质中，由离子构成的是(填化学式)__________。
（3）某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如下，其中属于化学变化的是_______（选填I或II）。

【答案】（1）元素 原子 分子
（2）NaCl
（3）I
【解析】（1）物质是由元素组成的，原子通过得失电子可以形成离子，原子可以构成分子，分子、原子、离子都可以构成物质。将“分子”、“原子”或“元素”填入如图中序号所对应的横线上。①元素 ② 原子 ③ 分子；（2）在铜、氯化钠、二氧化碳三种物质中，铜是由原子构成、氯化钠由钠离子和氯离子构成、二氧化碳由分子构成的；（3）化学变化中分子的种类改变，原子的种类不变；物理变化中分子的种类不变。某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如上，其中属于化学变化的是I，分子种类发生了改变。
（提升）11．某粒子R的结构示意图为。
（1）当x=10+y时，该粒子为_________ （填“原子”或“阳离子”或“阴离子”，下同），当x>10+y时，该粒子为_________。
（2）若该结构示意图表示的粒子是R原子，当y=2时，x=_________。
（3）若该结构示意图表示的粒子是R-，则x=_________，y=_________。
【答案】（1）原子 阳离子 （2）12 （3）17 8
【解析】（1）当x=10+y时，核电荷数=核外电子数，该粒子表示原子；当x>10+y时，核电荷数>核外电子数，说明该粒子失去了电子，所以表示阳离子；（2）若该结构示意图表示的粒子是R原子，则x=10+y，当y=2时，x=12。（3）若该结构示意图表示的粒子是R-离子，说明R原子得到一个电子形成稳定结构，所以y=8，R-离子的核外电子数是18，又因为R原子得到一个电子形成R-离子，则x=17。
（提升）12．原子序数为11～17号元素的元素符号和原子结构示意图如图，请结合下图回答：

（1）原子序数为15的原子质子数为_________，最外层有_________个电子。
（2）结合上图用符号表示下列内容：
①原子序数为12的原子形成的离子符号___________。
②分子中含有两个原子物质的化学式___________。
③原子序数为13、17的两种元素组成化合物的化学式___________。
（3）从11～17，随着原子序数的增加，其原子结构呈现出的变化规律是__________。
【答案】（1）15 5
（2）Mg2+ Cl2 AlCl3
（3）随着原子序数的增加，元素原子的最外层电子数逐渐增加
【解析】（1）原子中，质子数=原子序数=电子数，所以原子序数为15的原子质子数为15，最外层有5个电子；故填：15；5；（2）①原子序数为12的是镁元素，镁原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去2个电子而形成带有2个单位正电荷的镁离子--Mg2+；故填：Mg2+；②氯气是由氯分子构成的，每个氯分子是由两个氯原子构成的；故填：Cl2；③根据原子结构示意图可知，13号元素是铝元素，其原子最外层有3个电子，易失去3个电子而显+3价，17号元素氯原子最外层有7个电子，易得到1个电子而显-1价，故氯化镁的化学式为：AlCl3；故填：AlCl3；（3）根据原子结构示意图可得：随着原子序数的增加，元素原子的最外层电子数逐渐增加，故填：随着原子序数的增加，元素原子的最外层电子数逐渐增加。
（基础）13．过滤操作时要注意“一贴”“二低”“三靠”。
“一贴”是指 ________
“二低”是指①_________ ②___________
“三靠”是指①_______ ②_________ ③_________
【答案】滤纸紧贴漏斗内壁 ； 液面低于滤纸边缘 滤纸边缘，低于漏斗边缘 ； 烧杯紧靠玻璃棒 玻璃棒轻靠三层滤纸 漏斗下端紧靠烧杯内壁
【解析】“一贴”是指滤纸紧贴漏斗内壁，目的是加快过滤速度， “二低”是指液面低于滤纸边缘，滤纸边缘，低于漏斗边缘“三靠”是指烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒轻靠三层滤纸、漏斗下端紧靠烧杯内壁。
（基础）14．（1）明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以______悬浮于水中的杂质，使之从水中____出来。
（2）易生水垢的水中含可溶性钙、镁化合物较多，叫____水，这种水可以通过物理或化学方法转化成含可溶性钙、镁化合物较少的____水。
（3）对于静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏等净化水的操作，单一操作相对净化程度由低到高的顺序是_________；可以降低水的硬度的是______；综合运用上述___项操作净水效果更好，其先后顺序是___。
【答案】（1）吸附 沉降
（2）硬 软
（3） 静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏 蒸馏 3 沉淀、过滤、蒸馏
【解析】（1）明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以吸附悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。（2）易生水垢的水中含可溶性钙、镁化合物较多，叫硬水，这种水可以通过物理或化学方法转化成含可溶性钙、镁化合物较少的软水。（3）水的净化步骤大概为自然沉降，明矾沉降，过滤，通入氯气杀菌消毒。静置沉淀可使大颗粒固体沉降下来。水的净化有一步是加入明矾，利用其吸附性，可使小颗粒聚集成大颗粒沉降，此为吸附沉淀。过滤能除去水中所有不溶性的固体物质，蒸馏后得到的水中只有水一种物质，所以蒸馏净化程度最高。单一操作相对净化程度由低到高的顺序是静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏。通过加热煮沸可降低水的硬度，所以可以降低水的硬度的是蒸馏。综合运用上述3项操作净水效果更好，其先后顺序是沉淀、过滤、蒸馏。
（重点）15．在过滤的实验操作中：

（1）在实验室完成该操作所需的玻璃仪器除玻璃棒外还有____________（填仪器名称），其中玻璃棒的作用___________。漏斗下端紧靠稍微内壁的原因：____________。
（2）滤纸的边缘要___液面（填“高于”或“低于”），这主要是为了___________ 。 .
（3）该操作用于水的净水,可除水中___________杂质。
（4）如果滤液仍然浑浊。原因可能是________；__________；__________。
【答案】（1）烧杯、漏斗 引流 防止液体飞溅
（2）高于 防止过滤的液体不经过滤纸而直接流入烧杯中
（3）难溶性
（4）滤纸破损 过滤时液面高出滤纸边缘 承接滤液的烧杯不干净
【解析】（1）过滤需要仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台，故在实验室完成该操作所需的玻璃仪器除玻璃棒外还有烧杯、漏斗，其中玻璃棒的作用引流，漏斗下端紧靠稍微内壁的原因防止液体飞溅。（2）为了防止过滤的液体不经过滤纸而直接流入烧杯中，滤纸的边缘要高于液面，故主要是为了防止过滤的液体不经过滤纸而直接流入烧杯中。（3）过滤可以除去水中难溶性杂质，故该操作用于水的净水,可除水中难溶性杂质。（4）滤纸破损、过滤时液面高出滤纸边缘、承接滤液的烧杯不干净都会导致过滤后滤液仍然浑浊，故如果滤液仍然浑浊，原因可能是滤纸破损、过滤时液面高出滤纸边缘、承接滤液的烧杯不干净等。
（易错）16．下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于单质的是_____，属于混合物的是_____，属于氧化物的是_____。(填字母)

【答案】A BCE D
【解析】氧气和液氧都是由氧分子构成的，是由氧元素组成的纯净物，因此根据单质的定义，属于单质的是：A；氧气和臭氧、二氧化碳和一氧化碳、过氧化氢溶液都是由两种物质组成，因此属于混合物的是：BCE；属于氧化物的是：D，因为冰和水属于同种物质两种不同状态，水是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。
（基础）17．“生命吸管”可直接将污水净化为饮用水，主要处理步骤与自来水的净化过程相似，如图所示：（③中离子交换树脂的主要作用是去除重金属离子、软化水质）

（1）②中活性炭的作用是______（填字母。下同），④中超滤膜的作用是______。
A去除有害菌和部分病毒 B吸附杂质 C除去较大的不溶性杂质
（2）若无生命吸管，取用河水时，要降低水的硬度和杀灭病原微生物，生活中常采取______方法，此方法属于______变化（填“物理”或“化学”）。
（3）下列图标表示“国家节水标志”的是______。

【答案】（1）B A （2）煮沸 化学 （3）B
【解析】（1）由净化水的过程可知，其中步骤①的活性炭具有吸附性，作用是吸附杂质，④中超滤膜的作用是去除有害菌和部分病毒；故填：B；A。（2）若无生命吸管，取用河水时，要降低水的硬度和杀灭病原微生物，生活中常采取煮沸方法。此方法利用高温促进矿质离子沉淀，且高温使病原物的蛋白质变性等化学方法，因而发生化学变化；故填：煮沸；化学。（3）A、图中所示标志是节能标志，故选项错误。B、图中所示标志是节水标志，故选项正确。C、图中所示标志是回收标志，故选项错误。D、图中所示标志是当心火灾，故选项错误。故选：B。
（重点）18．天然水净化为自来水的主要流程如下：

（1）下列说法不正确的是__（填字母）．
A．过滤池可以除去难溶性杂质 B．活性炭吸附池可以除去水中的色素和臭味
C．清水池中一定是软水 D．投药消毒发生的是化学变化
（2）自然界中的水多含杂质．含有较多可溶性钙、镁化合物的水称为硬水，鉴别硬水和软水的方法是加入_______．
（3）每一滴水都来之不易，列举一条生活中具体可行的节水措施：___________．
【答案】（1）C （2）肥皂水 （3）洗衣水拖地
【解析】（1）A、过滤池可以除去难溶性杂质，故正确；B、活性炭吸附池可以除去水中的色素和臭味，故正确；C、清水池中不一定是软水，因为经过以上几步操作不能除去水中的可溶性钙镁化合物，故错误；D、投药消毒发生的是化学变化，故正确；（2）鉴别硬水和软水使用的是肥皂水，硬水与肥皂水混合产生大量的浮渣，软水与肥皂水混合产生泡沫；（3）在家庭中使用洗衣水拖地能节约用水等。
（基础）19．下列不同物质的微观粒子示意图中，表示混合物的是____________，表示化合物的是_________，表示单质的是______________，可以表示由原子直接构成的单质是______________。

【答案】BD CF AE A
【解析】A、只含有一种原子，属于纯净物，是由同种元素组成的纯净物，属于单质。B、有两种原子混合，是由不同种物质组成的，属于混合物。C、只含有一种分子，属于纯净物，是由两种不同元素组成的纯净物，属于化合物。D、含有两种分子，是由不同种物质组成的物质，属于混合物。E、只含有一种分子，属于纯净物，是由同种元素组成的纯净物，属于单质。F、只含有一种分子，属于纯净物，是由两种不同元素组成的纯净物，属于化合物。所以表示混合物的是BD，表示化合物的是CF，表示单质的是AE，可以表示由原子直接构成的单质是A。
（基础）20．生活离不开水。某化学兴趣小组对学校附近河流水质的状况进行调查研究。
（1）要除去水样中的不溶物，可采取的操作是_____。
（2）完成（1）中的操作后，可用_____检验所得水样属于硬水还是软水。
（3）完成（2）中的操作后，测定水样为硬水。日常生活中，当水的硬度大并且担心病菌过多时，可以采取_____的方法降低水的硬度和杀灭病菌。
（4）ClO2是一种安全的饮用水消毒剂，生产ClO2的化学反应方程式为，方程式中X的化学式为_____，NaClO2中氯元素的化合价为_____。
（5）爱护水资源是公民的责任和义务。下列行为不属于节约用水的是_____。
A 用未经处理的工业废水浇地
B 洗衣机洗衣服时不间断地边注水边冲洗、排水
C 洗过菜的水用来浇花
D 农业和园林浇灌改大水浸灌为喷灌、滴灌。
【答案】（1）过滤 （2）肥皂水 （3）煮沸 （4）Cl2 +3 （5）AB
【解析】（1）过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，要除去水样中的不溶物，可采取的操作是过滤。（2）硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水。（3）生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，同时能杀灭病菌。（4）根据化学方程式，反应物中钠、氯、氧原子个数分别为2、2、4，反应后的生成物中钠、氯、氧原子个数分别为2、4、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氯原子构成，则物质X的化学式为Cl2。钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+ x +（﹣2）×2＝0，则x＝+3。（5）A、用未经处理的工业废水浇地，会造成减产甚至绝产和水体的污染等，不属于节约用水，符合题意；B、洗衣机洗衣服时不间断地边注水边冲洗、排水，会浪费大量的水，不属于节约用水，符合题意；C、洗过菜的水用来浇花，可以提高水的利用率，属于节约用水，不符合题意；D、农业和园林浇灌改大水浸灌为喷灌、滴灌，属于节约用水，不符合题意。故选AB。
（提升）21．纯净物A是一种气体燃料。在一定条件下，将一定质量的A与40gB按图所示充分反应，当B完全反应时，生成33gC和18gD。

（1）参加反应的A物质的质量是_____g；
（2）已知A的相对分子质量为44，该反应的化学方程式是_____；
（3）该反应中A、B、C、D微粒的个数比为_____；
（4）A、B、C、D物质的质量比为_____。
【答案】（1）11；（2）C3H8+5O23CO2+4H2O；（3）1：5：3：4；（4）11：40：33：18
【解析】（1）在化学反应前后，反应前各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，故A物质的质量为：33g+18g-40g=11g，故填：11g。（2）根据图示可以看出，反应的物质是A、氧气，生成的物质是二氧化碳和水，二氧化碳中碳元素的质量=33g×=9g，水中氢元素的质量=18g×=2g，9g+2g=11g，故A中只含有碳元素和氢元素，碳原子和氢原子的个数比为：=3：8，而A的相对分子质量为44，12×3+1×8=44，故A的化学式为：C3H8，故该反应的化学方程式为C3H8+5O23CO2+4H2O；（3）该反应中A、B、C、B微粒的个数比为：1：5：3：4；  
（4）该反应中A、B、C、B微粒的质量比为：44：（5×32）：（3×44）：（4×18）=11：40：33：18。
（提升）22．自来水消毒过程中通常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用图表示：

表示氯原子，表示氧原子，表示氢原子，D的化学式为HClO
（1）乙图所示反应的基本反应类型为_____；
（2）上述物质中，属于单质的有_____（填化学式）；
（3）以甲图为例分析，你能总结出的一条结论是_____。
【答案】（1）分解反应 （2）Cl2、O2 （3）化学反应前后，原子的种类和数目不变
【解析】（1）由图可知，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；（2）B是由同种元素（氯元素）组成的纯净物，属于单质，E是由同种元素（氧元素）组成的纯净物，属于单质，故填：Cl2、O2；（3）由图可知，反应物中含2个氢原子、2个氯原子、1个氧原子，生成物中含2个氢原子、2个氯原子、1个氧原子，故由此可知，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故填：化学反应前后，原子的种类和数目不变。
（提升）23．工业上用甲和乙反应制备丙和丁，其反应的微观示意图如下：

（1）该化学变化中没有发生改变的粒子是________（填“分子”或“原子”）。
（2）写出该反应的化学方程式_______________________________。
（3）反应前后化合价可发生变化的元素是__________（填元素符号）。
（4）参加反应的甲，乙的质量比是____________。
【答案】（1）原子 （2） CH4+ H2OCO+3H2 （3） C、H （4）8:9
【解析】（1）化学变化中原子的质量、种类、个数都不变。故填原子。（2）由图可知，反应物是甲烷和二氧化碳，生成物是一氧化碳和氢气，配平得方程式为：CH4+ H2OCO+3H2。（3）在CH4、CO中碳元素的化合价分别为-4、+2，在CH4、H2O、H2中氢元素的化合价分别为+1、+1、0，所以反应前后化合价发生可变化的元素是C、H。（4） 故参加反应的甲，乙的质量比是16：:18=8:9。
（提升）24．氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一。该反应的微观示意图如下，其中 丁是一种常见 的氧化物。

（1）反应前后化合价发生改变的元素是__________________
（2）请在答题卡框内画出 丁 的微观结构图像。__________
（3）该反应的化学方程式是__________。
【答案】（1）氧元素和氮元素 （2） （3） 5O2+4NH34NO+6H2O
【解析】（1）由反应方程式可知，反应前后化合价发生改变的元素是氧元素和氮元素。（2）H2O的微观结构图像（3）由分析可知，氨催化氧化的反应方程式为5O2+4NH34NO+6H2O
（基础）25．配平下列化学方程式。
（1）（________）Al+（________）O2（________）Al2O3
（2）（________）Fe3O4+（________）CO（________）Fe+（________）CO2
（3）（________）CH3OH+（________）O2（________）CO2+（________）H2O
【答案】（1）4 3 2
（2）1 4 3 4
（3） 2 3 2 4
【解析】（1）根据化学反应前后各种原子个数相等，化学方程式为：4Al+3O22Al2O3
（2）根据化学反应前后各种原子个数相等，化学方程式为：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
（3）根据化学反应前后各种原子个数相等，化学方程式为：2CH3OH+3O22CO2+4H2O