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人教版九年级上册第五单元 化学方程式综合与测试精品课后复习题
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这是一份人教版九年级上册第五单元 化学方程式综合与测试精品课后复习题，共12页。试卷主要包含了5K 39，8gCH4与16，5克该样品与0，96g2等内容，欢迎下载使用。
考号：___________班级：___________姓名：___________分数：
可能用到的相对原子质量：H 1C 12 N 14O 16 Cl 35.5K 39
单选题（每小题1分，共14分）
（2020·河北模拟）下列叙述中可用质量守恒定律解释的是（ ）
A.3g氢气和8g氧气混合后一定等于11g混合气体
B.一定质量的冰，变成水后体积减小
C.50mL水和50mL酒精混合物后，总体积小于100mL
D.5g镁带在空气中燃烧后，生成物的质量大于5g
【答案】D
【解析】A、3g氢气和8g氧气混合一定等于11g混合气体，没有发生化学变化，不能用质量守恒定律来解释，故选项错误。B、一定质量的冰，变成水后体积减小，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律来解释，故选项错误。C、50mL水和50mL酒精混合物后，总体积小于100mL，是因为分子间有间隔，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律来解释，故选项错误。D、5g镁带在空气中燃烧后，镁与空气中的氧气反应生成氧化镁，由质量守恒定律，参加反应的镁与氧气的质量之和等于生成氧化镁的质量，则5g镁带在空气中燃烧后，生成物的质量大于5g，可用质量守恒定律解释，故选：D。
（2020·荆州模拟）化学反应前后肯定没有发生变化的是（ ）
①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质种类；⑤原子种类；⑥物质的总质量。
A.①④⑥B.①③⑤⑥C.①②⑥D.②③⑤
【答案】B
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的数目不变；分子的数目可能不变，也可能改变；元素的种类一定不变；物质的种类一定改变；原子的种类一定不变；物质的总质量一定不变，故选B。
实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是（ ）
A． 都属于氧化物B． 都含有氧气
C． 都含有氧分子D． 都含有氧元素
【答案】D
【解析】依据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变，过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾三种化合物中均含有氧元素，能够生成氧气。
（2020·天津期末）关于2H2+O22H2O的读法不正确的是（ ）
A.氢气与氧气在点燃的条件下生成水
B.每2个氢分子与1个氧分子完全反应，生成2个水分子
C.常温下，每2体积的氧气与1体积的氧气完全反应，生成2体积的水
D.每4份质量的氧气与32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水
【答案】C
【解析】A、氢气与氧气在点燃的条件下生成水；故选项正确，但不符合题意；B、每2个氢分子与1个氧分子完全反应生成2个水分子；故选项正确，但不符合题意；C、常温下，水是液体，体积之比=化学计量数之比；故选项错误，但符合题意；D、每4份质量的氧气与32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水；故选项正确，但不符合题意；故选：C。
（2017·东莞）镁带在耐高温的容器中（内含氧气）密封加热，下图能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是（ ）
A.B.C.D.
【答案】C
【解析】在化学反应中，参加反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和，化学反应前后各物质总质量不变。根据质量守恒，化学反应前后各物质总质量不变，故选：C
（2020·广西贺州）a克木炭在b克氧气中完全燃烧，生成二氧化碳的质量是（ ）
A.大于（a+b）gB.等于（a+b）gC.小于或等于（a+b）gD.小于（a+b）g
【答案】C
【解析】质量守恒定律是指参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。a克木炭和b克氧气刚好完全反应时，生成二氧化碳的质量等于（a+b）g，如果a克木炭和b克氧气不能恰好完全反应，则木炭或氧气有剩余，生成二氧化碳的质量小于（a+b）g，故选C。
（2020·贵州期末）黑火药是我国古代四大发明之一。黑火药是用硝酸钾（KNO3）、炭粉（C）和硫磺（S）混合制成的，根据质量守恒定律，黑火药反应后的生成物中不可能有的物质是（ ）
A.H2OB.SO2C.CO2D.N2
【答案】A
【解析】黑火药是用硝酸钾（KNO3）、炭粉（C）和硫硫（S）混合制成的，因此反应前有钾、氮、氧、碳和硫五种元素，根据质星守恒定律，反应后也应有这五种元素，所以黑火药反应后的生成物中不可能有的物质是水。故选：A.
（2018·桂林）向原煤中加入适量生石灰制成环保煤”，可减少二氧化硫的排放，生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：2CaO + mSO2 + O2 = mCaSO4，则m的值是（ ）
A.1B.2C.3D.4
【答案】B
【解析】根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目不发生改变，反应前钙原子的数目为2，所以反应后钙原子的数目为2，硫酸钙前的计虽系数为2，即m=2，再次验证反应前后氧原子、硫原子的个数可知当m=2时，数目相等，所以m=2。故选B。
（2020·盐城模拟）古代共籍中“银针验毒”的反应原理之一是：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。则X的化学式为（ ）
A.S B.SO2C.Ag2SD.Ag2O
【答案】C
【解析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，反应前银、氢、硫、氧原子个数分别为4、4、2、2，反应后的生成物中银、氢、硫、氧原子个数分别为0、4、2、2、根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个银原子和2个硫原子，则每个x分子由2个银原子和1个硫原子构成，则物质x的化学式为Ag2S。故选C。
（2020·重庆）雷电交加的天空发生的一个化学反应，其微观过程可用以下模型图表示。下列说法错误的是（ ）
A.反应前后原子、分子的数目都没有改变
B.反应前后各元素的化合价都发生了改变
C.该反应是化合反应
D.参加反应的各物质与生成物之间分子个数比为1：1：1
【答案】D
【解析】A、反应的化学方程式为N2+O2放电2NO，则反应前后原子、分子的数目都没有改变，故A正确；B、反应前反应物均为单质，氨元素和氧元素的化合价均为0，反应后生成物为一氧化氮，一氧化氮中氧元素的化合价为-2价，氮元素的化合价为+2价，则反应前后各元素的化合价都发生了改变，故B正确；C、反应的化字方程式为N2+O2放电2NO，反应符合多变一，属于化合反应，故C正确；D、反应的化学方程式为N2+O2放电2NO，则参加反应的各物质与生成物之间分子个数比为1：1：2，故D不正确。故选D.
（2020·西宁期末）在A+3B=2C+2D的反应中，14gA完全反应生成44gC和18gD，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是（ ）
A.16B.32C.64D.96
【答案】B
【解析】根据质量守恒定律知道参加反应的B的质量为48g，设B的相对分子质量为x。
A + 3B = 2C + 2D
28 3x
14g 48g 列比例式得：28：14g=3x：48g解得x=32故选B。
在化学反应2X2+3Y2=2R中，若用X、Y表示R的化学式，下列正确的是（ ）
A.X2Y2B.X2Y3C.X3Y2D.X4Y6
【答案】B
【解析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2X2+3Y2=2R，反应前X、Y原子个数分别为4、6，反应后的生成物中X、Y原子个数分别为0、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则2R分子中含有4个X原子和6个Y原子，则每个R分子由2个X原子和3个Y原子构成，则物质R的化学式为X2Y3故选B。
（2020·洛阳期末）闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.丁一定是化合物B.反应生成甲和丙的质量比为8：1
C.该反应是化合反应D.乙一定是该反应的催化剂
【答案】A
【解析】根据甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后各物质的质量分数图可知，甲、丙的质量增加，属于生成物，丁的质量减小，属于反应物，乙的质量不变，可能是催化剂，也可能是杂质，则有：
A、丁分解生成甲和丙两种不同的物质，丁至少由2种元素组成，丁一定是化合物，A选项说法正确，符合题意；B、设四种物质的总质量为m，则反应生成甲和两的质量比为（19%-17%）m:（41%-25%）m=1：8，B选项说法不正确，不符合题意；C、该反应由丁反应生成甲和丙，有“一变多”的特征，是分解反应，C选项说法不正确，不符合题意；D、乙的质量不变，可能是催化剂，也可能是杂质，D选项说法不正确，不符合题意。故选A.
利用天平及下列物品（必要时还可用燃着的酒精灯），能够直接用于验证质量守恒定律的是（ ）
A． B．C．D．
【答案】B
【解析】A.镁条与氧气反应生成氧化镁，固体质量增加，不能直接用于验证质量守恒定律。B.铁钉与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，没有气体生成，可以直接用于验证质量守恒定律。C装置不是密闭装置，盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体逸散到了空气中，不能直接用于验证质量守恒定律。D装置不是密闭装置，不能直接用于验证质量守恒定律。
填空题（共5小题，每空1分，共16分）
（3分）在化学反应中，由于原子的____________没有改变，____________没有增减，____________也没有变化，所以化学反应前后各物质的总质量必然相等。
【答案】种类数目质量
【解析】在化学反应中，由于原子的种类没有改变，数目没有增减，质量也没有变化，所以化学反应前后各物质的总质量必然相等。
（2分）按要求书写化学方程式。
（1）有水生成的分解反应 ；
（2）有水参加的分解反应 。
【答案】（1）2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑（2）2H2O通电2H2↑+O2↑
（2分）构建和谐社会，建设社会主义新农村的目标之一是让农民饮用清洁的自来水。C1O2是新一代饮用水的消毒剂，我国成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程图如下：
（其中
表示氯原子，●表示钠原子，○表示氧原子）试回答：
（1）C1O2中氯元素的化合价为 ；
（2）根据反应的微观过程图写出反应的化学方程式： 。
【答案】（1）二氧化氯；+4价（2）C12+2NaC1O2=2C1O2+2NaCl
【解析】（1）由化学式的该法可知C1O2，叫做二氧化氯；其中氯元素的化合价根据化学式中正负化合价的代数和为0，得氯元素的化合价为+4价；
（2）根据反应的微观过程图写出反应的化学方程式：Cl2+2NaC1O2=2C1O2+2NaCl
（2分）有人试图通过某些物质在加压条件下，合成甲醇（CH3OH），化学反应前后微观图如下，回答：
（1）将反应前缺少的微粒补全；
（2）上述反应的化学方程式为_____________________；
【答案】一氧化碳2H2+CO加压CH3OH
【详解】（1）化学反应前后元的种类和原子的个数都不发生改变，反应后图中有6个气原子、1个车原子、1个碳宗子，反应前的图中有6个氢原子，根据质量守恒定律可知，反应前的图中还缺少1个氧原子和1个碳原子，所以补充：
（2）根据通过分析图示可知，该反应中参加反应的物质是CO和综气，生成的物质足甲醇（化学式为：CH:OH），CO是由两种元苏组成，其中一种元森是氧元森的化合物，属于氧化物。上述反应过程中，愿于氧化物分子的是一氧化碳分子；反应的化学加压方程式为2H2+CO加压CH3OH
（2分）一定条件下，4.8gCH4与16.0gO2恰好完全反应，生成10.8gH2O、4.4gCO2和物质X．则X的质量为_____g；该反应方程式中O2与X化学计量数之比为_____。
【答案】5.6 5:2 3CH4+5O2点燃====CO2+6H2O+2CO
【解析】X的质量=(4.8+16)-(10.8+4.4)=5.6g；O2与X化学计量数之比=(160/32):(56/28)=5:2；该反应的化学方程式为 3CH4+5O2点燃====CO2+6H2O+2CO。
（4分）在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示：
（1）则m的值是_________；
（2）甲___________（一定是/可能是）反应的催化剂；
（3）该反应是___________反应（基本反应类型）；
（4）反应中乙和丁的质量比是______________。
【答案】1可能是分解反应3 ：2
【解析】m=(1+20+15+2)-(29+8)=1；反应前后甲的质量不变，可能是催化剂，也可能是与反应无关的物质；该反应的表达式为“丙→乙+丁”，一变多，属于分解反应；乙和丁的质量比为反应前后质量变化之比=9:6=3:2。
简答题（4个小题，共10分）
（2分）有人声称，他发明了一种催化剂，只需添加少量，就能将水变为汽油（主要含有碳、氧元素）。你认为这种说法科学吗？
【答案】不科学，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，水中无碳元素，而汽油中含有碳元素，发生化字变化不可能产生其他元素，所以水不会变成汽油。
【解析】不科学，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，水中无碳元素，而汽油中含有碳元素，发生化字变化不可能产生其他元素，所以水不会变成汽油。
（2分）根据所给信息写出化学方程式
（1）为了适应火车提速，沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨。工程技术人员第用铝和氧化铁在高温条件反应生成氧化铝和铁来焊接铁轨间的缝隙，化学方程式是 。
（2）化学在交通节能减排”中发挥重要作用。汽车尾气中NO与CO在催化剂的作用下，反应生成CO2和空气中体积分数最多的气体。写出该反应的化学方程式： 。
【答案】（1）2A1+Fe2O3高温2Fe+Al2O3（2）2NO+2CO催化剂2CO2+N2
【解析】（1）NO与CO在继化剂的作用下，反应生成二年化碳和空气中体积分数最多的气体（第气），则该反应的化字方程式为：2NO+2CO催化剂2CO2+N2
（2）铝与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和年化铝，反应方程式为2A1+Fe2O3高温2Fe+Al2O3
（3分）根据化学方程式2Mg+O2点燃2MgO，你能获得的信息有：
（1） ；
（2） ；
（3） 。
【答案】每48份质量的接限32份质量的氧气反应，生成80份质量的氧化镁
在点燃的条件下每两个镁原子跟一个氧分子反应生成两个氧化糕分子
在点燃的条件下候和氧气反应生成氧化镁
【解析】根据化学方程式可知，
（1）每48份质量的镁跟32份质量的氧气反应，生成80份质量的氧化糕；
（2）在点燃的条件下每两个镁原子跟一个氧分子反应生成两个氧化镁分子；
（3）在点燃的条件下镁和氧气反应生成车化筷；故答案为（1）每48份质量的钱跟32份质量的氧气反应，生成80份质量的氧化镁；（2）在点燃的条件下每两个接原子跟一个氧分子反应生成两个氧化样分子；（3）在点燃的条件下续和氧气反应生成氧化镁，
（3分）观察比较与归纳是学习化字的重要方法。对于以下三个化学方程式：
2Mg+O2点燃2MgO；2H2+O2点燃2H2O；2CO+O2点燃2CO2。
（1）通过比较，发现它们有许多共同点：请你写出其中两点：
① ；
② 。
（2）以上化学方程式也有许多不同之处，请你写出其中一个与另两个的一点不同之处。
【答案】（1）反应条件都是点燃都是化合反应
（2）Mg与O2反应是固体与气体反应，另外两个是气体与气体间的反应（合理即可）
【解析】（1）反应条件都是点燃，反应类型都是化合反应，都是氧化反应等等，故填：反应条件都是点燃；都是化合反应等，
（2）Mg与O2反应是国体与气体反应，另外两个是气体与气体间的反应等。故填：Mg与O2反应是固体与气体反应，另外两个是气体与气体间的反应等（以上答案不唯一，合理即可）。
综合应用题（10分）
图A、B是实验室制气体的常用装置.
（1）过氧化氢分解制取O2分液漏斗中应放入的物质是 ，锥形瓶中应放入的物质是 。出该方法制取O2的化学方程式 。（3分）
（2）如用高锰酸钾制氧气，制取一瓶较纯净的氧气选用的装置是 ，出该方法制取O2的化学方程式 。（2分）
（3）实验中观察到何种现象时开始收集？ 。（1分）
（4）为了测定实验中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5克该样品与0.8克二氧化混合。加热该混合物到不再产生气体为止，称量剩余国体质量为2.34g，回答下列问题：
①求完全反应后生成氧气的质量为 g（1分）
②求该样品中氯酸钾的质量。（3分）
【答案】过氧化氢溶液二氧化锰2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑
AC2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C中有连续均匀的气泡出现0.96g2.45g
【解析】（1）通过长颈漏斗加入液体，过氧化分解制取O2分液漏斗中应放入的物质是过氧化氢溶液，锥形瓶中应放入的物质是二氧化活MnO2，该反应的化学方程式为：2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑。
（2）加热固体制取气体，选择发生装置A，用排水法收集的气体较纯净，如用高锰酸钾制氧气，制取一瓶较纯净的氧气选用的装置是AC，该反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
（3）C中有连续均匀的气泡出现时，此时开始收集。
（4）解：根据质量守佰定律，生成氧气的质量为：2.5g+0.8g-2.34g=0.96g；
①设该样届中氯酸钾的质至为x。
2KClO32KCl+ 3O2↑
245 96
x 0.96g
245/96=x/0.96g x=245g
答：该样品中氯酸钾的质量为245g.物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
1
20
15
2
反应后质量/g
m
29
0
8
考号：___________班级：___________姓名：___________分数：
可能用到的相对原子质量：H 1C 12 N 14O 16 Cl 35.5K 39
单选题（每小题1分，共14分）
（2020·河北模拟）下列叙述中可用质量守恒定律解释的是（ ）
A.3g氢气和8g氧气混合后一定等于11g混合气体
B.一定质量的冰，变成水后体积减小
C.50mL水和50mL酒精混合物后，总体积小于100mL
D.5g镁带在空气中燃烧后，生成物的质量大于5g
【答案】D
【解析】A、3g氢气和8g氧气混合一定等于11g混合气体，没有发生化学变化，不能用质量守恒定律来解释，故选项错误。B、一定质量的冰，变成水后体积减小，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律来解释，故选项错误。C、50mL水和50mL酒精混合物后，总体积小于100mL，是因为分子间有间隔，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律来解释，故选项错误。D、5g镁带在空气中燃烧后，镁与空气中的氧气反应生成氧化镁，由质量守恒定律，参加反应的镁与氧气的质量之和等于生成氧化镁的质量，则5g镁带在空气中燃烧后，生成物的质量大于5g，可用质量守恒定律解释，故选：D。
（2020·荆州模拟）化学反应前后肯定没有发生变化的是（ ）
①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质种类；⑤原子种类；⑥物质的总质量。
A.①④⑥B.①③⑤⑥C.①②⑥D.②③⑤
【答案】B
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的数目不变；分子的数目可能不变，也可能改变；元素的种类一定不变；物质的种类一定改变；原子的种类一定不变；物质的总质量一定不变，故选B。
实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是（ ）
A． 都属于氧化物B． 都含有氧气
C． 都含有氧分子D． 都含有氧元素
【答案】D
【解析】依据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变，过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾三种化合物中均含有氧元素，能够生成氧气。
（2020·天津期末）关于2H2+O22H2O的读法不正确的是（ ）
A.氢气与氧气在点燃的条件下生成水
B.每2个氢分子与1个氧分子完全反应，生成2个水分子
C.常温下，每2体积的氧气与1体积的氧气完全反应，生成2体积的水
D.每4份质量的氧气与32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水
【答案】C
【解析】A、氢气与氧气在点燃的条件下生成水；故选项正确，但不符合题意；B、每2个氢分子与1个氧分子完全反应生成2个水分子；故选项正确，但不符合题意；C、常温下，水是液体，体积之比=化学计量数之比；故选项错误，但符合题意；D、每4份质量的氧气与32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水；故选项正确，但不符合题意；故选：C。
（2017·东莞）镁带在耐高温的容器中（内含氧气）密封加热，下图能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是（ ）
A.B.C.D.
【答案】C
【解析】在化学反应中，参加反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和，化学反应前后各物质总质量不变。根据质量守恒，化学反应前后各物质总质量不变，故选：C
（2020·广西贺州）a克木炭在b克氧气中完全燃烧，生成二氧化碳的质量是（ ）
A.大于（a+b）gB.等于（a+b）gC.小于或等于（a+b）gD.小于（a+b）g
【答案】C
【解析】质量守恒定律是指参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。a克木炭和b克氧气刚好完全反应时，生成二氧化碳的质量等于（a+b）g，如果a克木炭和b克氧气不能恰好完全反应，则木炭或氧气有剩余，生成二氧化碳的质量小于（a+b）g，故选C。
（2020·贵州期末）黑火药是我国古代四大发明之一。黑火药是用硝酸钾（KNO3）、炭粉（C）和硫磺（S）混合制成的，根据质量守恒定律，黑火药反应后的生成物中不可能有的物质是（ ）
A.H2OB.SO2C.CO2D.N2
【答案】A
【解析】黑火药是用硝酸钾（KNO3）、炭粉（C）和硫硫（S）混合制成的，因此反应前有钾、氮、氧、碳和硫五种元素，根据质星守恒定律，反应后也应有这五种元素，所以黑火药反应后的生成物中不可能有的物质是水。故选：A.
（2018·桂林）向原煤中加入适量生石灰制成环保煤”，可减少二氧化硫的排放，生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：2CaO + mSO2 + O2 = mCaSO4，则m的值是（ ）
A.1B.2C.3D.4
【答案】B
【解析】根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目不发生改变，反应前钙原子的数目为2，所以反应后钙原子的数目为2，硫酸钙前的计虽系数为2，即m=2，再次验证反应前后氧原子、硫原子的个数可知当m=2时，数目相等，所以m=2。故选B。
（2020·盐城模拟）古代共籍中“银针验毒”的反应原理之一是：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。则X的化学式为（ ）
A.S B.SO2C.Ag2SD.Ag2O
【答案】C
【解析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，反应前银、氢、硫、氧原子个数分别为4、4、2、2，反应后的生成物中银、氢、硫、氧原子个数分别为0、4、2、2、根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个银原子和2个硫原子，则每个x分子由2个银原子和1个硫原子构成，则物质x的化学式为Ag2S。故选C。
（2020·重庆）雷电交加的天空发生的一个化学反应，其微观过程可用以下模型图表示。下列说法错误的是（ ）
A.反应前后原子、分子的数目都没有改变
B.反应前后各元素的化合价都发生了改变
C.该反应是化合反应
D.参加反应的各物质与生成物之间分子个数比为1：1：1
【答案】D
【解析】A、反应的化学方程式为N2+O2放电2NO，则反应前后原子、分子的数目都没有改变，故A正确；B、反应前反应物均为单质，氨元素和氧元素的化合价均为0，反应后生成物为一氧化氮，一氧化氮中氧元素的化合价为-2价，氮元素的化合价为+2价，则反应前后各元素的化合价都发生了改变，故B正确；C、反应的化字方程式为N2+O2放电2NO，反应符合多变一，属于化合反应，故C正确；D、反应的化学方程式为N2+O2放电2NO，则参加反应的各物质与生成物之间分子个数比为1：1：2，故D不正确。故选D.
（2020·西宁期末）在A+3B=2C+2D的反应中，14gA完全反应生成44gC和18gD，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是（ ）
A.16B.32C.64D.96
【答案】B
【解析】根据质量守恒定律知道参加反应的B的质量为48g，设B的相对分子质量为x。
A + 3B = 2C + 2D
28 3x
14g 48g 列比例式得：28：14g=3x：48g解得x=32故选B。
在化学反应2X2+3Y2=2R中，若用X、Y表示R的化学式，下列正确的是（ ）
A.X2Y2B.X2Y3C.X3Y2D.X4Y6
【答案】B
【解析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2X2+3Y2=2R，反应前X、Y原子个数分别为4、6，反应后的生成物中X、Y原子个数分别为0、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则2R分子中含有4个X原子和6个Y原子，则每个R分子由2个X原子和3个Y原子构成，则物质R的化学式为X2Y3故选B。
（2020·洛阳期末）闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.丁一定是化合物B.反应生成甲和丙的质量比为8：1
C.该反应是化合反应D.乙一定是该反应的催化剂
【答案】A
【解析】根据甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后各物质的质量分数图可知，甲、丙的质量增加，属于生成物，丁的质量减小，属于反应物，乙的质量不变，可能是催化剂，也可能是杂质，则有：
A、丁分解生成甲和丙两种不同的物质，丁至少由2种元素组成，丁一定是化合物，A选项说法正确，符合题意；B、设四种物质的总质量为m，则反应生成甲和两的质量比为（19%-17%）m:（41%-25%）m=1：8，B选项说法不正确，不符合题意；C、该反应由丁反应生成甲和丙，有“一变多”的特征，是分解反应，C选项说法不正确，不符合题意；D、乙的质量不变，可能是催化剂，也可能是杂质，D选项说法不正确，不符合题意。故选A.
利用天平及下列物品（必要时还可用燃着的酒精灯），能够直接用于验证质量守恒定律的是（ ）
A． B．C．D．
【答案】B
【解析】A.镁条与氧气反应生成氧化镁，固体质量增加，不能直接用于验证质量守恒定律。B.铁钉与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，没有气体生成，可以直接用于验证质量守恒定律。C装置不是密闭装置，盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体逸散到了空气中，不能直接用于验证质量守恒定律。D装置不是密闭装置，不能直接用于验证质量守恒定律。
填空题（共5小题，每空1分，共16分）
（3分）在化学反应中，由于原子的____________没有改变，____________没有增减，____________也没有变化，所以化学反应前后各物质的总质量必然相等。
【答案】种类数目质量
【解析】在化学反应中，由于原子的种类没有改变，数目没有增减，质量也没有变化，所以化学反应前后各物质的总质量必然相等。
（2分）按要求书写化学方程式。
（1）有水生成的分解反应 ；
（2）有水参加的分解反应 。
【答案】（1）2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑（2）2H2O通电2H2↑+O2↑
（2分）构建和谐社会，建设社会主义新农村的目标之一是让农民饮用清洁的自来水。C1O2是新一代饮用水的消毒剂，我国成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程图如下：
（其中
表示氯原子，●表示钠原子，○表示氧原子）试回答：
（1）C1O2中氯元素的化合价为 ；
（2）根据反应的微观过程图写出反应的化学方程式： 。
【答案】（1）二氧化氯；+4价（2）C12+2NaC1O2=2C1O2+2NaCl
【解析】（1）由化学式的该法可知C1O2，叫做二氧化氯；其中氯元素的化合价根据化学式中正负化合价的代数和为0，得氯元素的化合价为+4价；
（2）根据反应的微观过程图写出反应的化学方程式：Cl2+2NaC1O2=2C1O2+2NaCl
（2分）有人试图通过某些物质在加压条件下，合成甲醇（CH3OH），化学反应前后微观图如下，回答：
（1）将反应前缺少的微粒补全；
（2）上述反应的化学方程式为_____________________；
【答案】一氧化碳2H2+CO加压CH3OH
【详解】（1）化学反应前后元的种类和原子的个数都不发生改变，反应后图中有6个气原子、1个车原子、1个碳宗子，反应前的图中有6个氢原子，根据质量守恒定律可知，反应前的图中还缺少1个氧原子和1个碳原子，所以补充：
（2）根据通过分析图示可知，该反应中参加反应的物质是CO和综气，生成的物质足甲醇（化学式为：CH:OH），CO是由两种元苏组成，其中一种元森是氧元森的化合物，属于氧化物。上述反应过程中，愿于氧化物分子的是一氧化碳分子；反应的化学加压方程式为2H2+CO加压CH3OH
（2分）一定条件下，4.8gCH4与16.0gO2恰好完全反应，生成10.8gH2O、4.4gCO2和物质X．则X的质量为_____g；该反应方程式中O2与X化学计量数之比为_____。
【答案】5.6 5:2 3CH4+5O2点燃====CO2+6H2O+2CO
【解析】X的质量=(4.8+16)-(10.8+4.4)=5.6g；O2与X化学计量数之比=(160/32):(56/28)=5:2；该反应的化学方程式为 3CH4+5O2点燃====CO2+6H2O+2CO。
（4分）在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示：
（1）则m的值是_________；
（2）甲___________（一定是/可能是）反应的催化剂；
（3）该反应是___________反应（基本反应类型）；
（4）反应中乙和丁的质量比是______________。
【答案】1可能是分解反应3 ：2
【解析】m=(1+20+15+2)-(29+8)=1；反应前后甲的质量不变，可能是催化剂，也可能是与反应无关的物质；该反应的表达式为“丙→乙+丁”，一变多，属于分解反应；乙和丁的质量比为反应前后质量变化之比=9:6=3:2。
简答题（4个小题，共10分）
（2分）有人声称，他发明了一种催化剂，只需添加少量，就能将水变为汽油（主要含有碳、氧元素）。你认为这种说法科学吗？
【答案】不科学，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，水中无碳元素，而汽油中含有碳元素，发生化字变化不可能产生其他元素，所以水不会变成汽油。
【解析】不科学，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，水中无碳元素，而汽油中含有碳元素，发生化字变化不可能产生其他元素，所以水不会变成汽油。
（2分）根据所给信息写出化学方程式
（1）为了适应火车提速，沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨。工程技术人员第用铝和氧化铁在高温条件反应生成氧化铝和铁来焊接铁轨间的缝隙，化学方程式是 。
（2）化学在交通节能减排”中发挥重要作用。汽车尾气中NO与CO在催化剂的作用下，反应生成CO2和空气中体积分数最多的气体。写出该反应的化学方程式： 。
【答案】（1）2A1+Fe2O3高温2Fe+Al2O3（2）2NO+2CO催化剂2CO2+N2
【解析】（1）NO与CO在继化剂的作用下，反应生成二年化碳和空气中体积分数最多的气体（第气），则该反应的化字方程式为：2NO+2CO催化剂2CO2+N2
（2）铝与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和年化铝，反应方程式为2A1+Fe2O3高温2Fe+Al2O3
（3分）根据化学方程式2Mg+O2点燃2MgO，你能获得的信息有：
（1） ；
（2） ；
（3） 。
【答案】每48份质量的接限32份质量的氧气反应，生成80份质量的氧化镁
在点燃的条件下每两个镁原子跟一个氧分子反应生成两个氧化糕分子
在点燃的条件下候和氧气反应生成氧化镁
【解析】根据化学方程式可知，
（1）每48份质量的镁跟32份质量的氧气反应，生成80份质量的氧化糕；
（2）在点燃的条件下每两个镁原子跟一个氧分子反应生成两个氧化镁分子；
（3）在点燃的条件下镁和氧气反应生成车化筷；故答案为（1）每48份质量的钱跟32份质量的氧气反应，生成80份质量的氧化镁；（2）在点燃的条件下每两个接原子跟一个氧分子反应生成两个氧化样分子；（3）在点燃的条件下续和氧气反应生成氧化镁，
（3分）观察比较与归纳是学习化字的重要方法。对于以下三个化学方程式：
2Mg+O2点燃2MgO；2H2+O2点燃2H2O；2CO+O2点燃2CO2。
（1）通过比较，发现它们有许多共同点：请你写出其中两点：
① ；
② 。
（2）以上化学方程式也有许多不同之处，请你写出其中一个与另两个的一点不同之处。
【答案】（1）反应条件都是点燃都是化合反应
（2）Mg与O2反应是固体与气体反应，另外两个是气体与气体间的反应（合理即可）
【解析】（1）反应条件都是点燃，反应类型都是化合反应，都是氧化反应等等，故填：反应条件都是点燃；都是化合反应等，
（2）Mg与O2反应是国体与气体反应，另外两个是气体与气体间的反应等。故填：Mg与O2反应是固体与气体反应，另外两个是气体与气体间的反应等（以上答案不唯一，合理即可）。
综合应用题（10分）
图A、B是实验室制气体的常用装置.
（1）过氧化氢分解制取O2分液漏斗中应放入的物质是 ，锥形瓶中应放入的物质是 。出该方法制取O2的化学方程式 。（3分）
（2）如用高锰酸钾制氧气，制取一瓶较纯净的氧气选用的装置是 ，出该方法制取O2的化学方程式 。（2分）
（3）实验中观察到何种现象时开始收集？ 。（1分）
（4）为了测定实验中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5克该样品与0.8克二氧化混合。加热该混合物到不再产生气体为止，称量剩余国体质量为2.34g，回答下列问题：
①求完全反应后生成氧气的质量为 g（1分）
②求该样品中氯酸钾的质量。（3分）
【答案】过氧化氢溶液二氧化锰2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑
AC2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C中有连续均匀的气泡出现0.96g2.45g
【解析】（1）通过长颈漏斗加入液体，过氧化分解制取O2分液漏斗中应放入的物质是过氧化氢溶液，锥形瓶中应放入的物质是二氧化活MnO2，该反应的化学方程式为：2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑。
（2）加热固体制取气体，选择发生装置A，用排水法收集的气体较纯净，如用高锰酸钾制氧气，制取一瓶较纯净的氧气选用的装置是AC，该反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
（3）C中有连续均匀的气泡出现时，此时开始收集。
（4）解：根据质量守佰定律，生成氧气的质量为：2.5g+0.8g-2.34g=0.96g；
①设该样届中氯酸钾的质至为x。
2KClO32KCl+ 3O2↑
245 96
x 0.96g
245/96=x/0.96g x=245g
答：该样品中氯酸钾的质量为245g.物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
1
20
15
2
反应后质量/g
m
29
0
8
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