2019年高考化学二轮复习专题练习：11物质结构元素周期律(含解析)

专题11 物质结构  元素周期律

1．下列说法正确的是(　　)

A．13C和14N质子数相差1，中子数也相差1

B．一种元素可以有多种核素，有几种核素就有几种原子

C．钴Co、Co、Co、Co等几种原子，他们是同素异形体，其物理性质几乎相同，化学性质不同

D．核聚变如H＋H→He＋n，由于有新粒子生成，该变化是化学变化

【答案】B　

2．据报道，俄罗斯科学家再次合成117号元素，其中有5个X,1个X。下列关于X和X的说法，不正确的是(　　)

A．是两种核素

B．互为同位素

C．中子数分别为176和177

D．电子数相差1

【答案】D　

【解析】X和X的质子数都是117，中子数分别是176、177，是两种核素，A项、C项叙述正确；X和X具有相同的质子数，不同的中子数，二者互为同位素，B项叙述正确；原子核外电子数等于质子数等于117，故两种核素的电子数相等，D项叙述错误。

6．在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素有(　　)

A．1种   B．2种

C．3种  D．4种

【答案】C　

【解析】当电子层数为1时，为H元素；当电子层数为2时，为Be元素；当电子层数为3时，为Al元素。

7．下列各粒子：①H3O＋、NH、Na＋；②OH－、NH、F－；③O2－、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、H2O具有相同质子数和电子数的一组是(　　)

A．①②③  B．①②④

C．②③④  D．①③④

【答案】B

【解析】①H3O＋、NH、Na＋质子数为11，电子数为10，三者具有相同质子数和电子数；②OH－、NH、F－的质子数为9，电子数为10，三者具有相同质子数和电子数；③O2－质子数为8，电子数为10；Na＋质子数为11，电子数为10；Mg2＋质子数为12，电子数为10，三者具有不同的质子数和相同的电子数；④CH4、NH3、H2O的质子数为10，电子数为10，三者具有相同质子数和电子数。

8．元素X原子的最外层有6个电子，元素Y原子的最外层有3个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是(　　)

A．X3Y2  B．X2Y

C．Y3X2  D．Y2X3

【答案】D　

【解析】X元素的原子最外层有6个电子，易得2个电子，化合价为－2价，Y元素的原子最外层有3个电子，所以易失电子，化合价为＋3价，根据化合价规则可知，两种元素形成的化合物的化学式可能为Y2X3。

9．X、Y、Z均为短周期主族元素，其核电荷数依次增大，且它们的原子最外层电子数之比为1∶4∶2。下列叙述中正确的是(　　)

A．X一定是碱金属元素

B．Y元素能形成化合物NaHYO3，且其水溶液呈碱性

C．Z元素形成的最高价氧化物熔点较低

D．X的单质一定能通过电解Z的盐酸盐溶液制备

【答案】B

10．短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，则X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是(　　)

A．和水反应  B．和硫酸反应

C．和氢氧化钠反应  D．和氯气反应

【答案】C　

【解析】根据Y原子的L层电子数为a＋b，M层电子数为(a－b)知a＋b＝8，再根据X原子次外层电子数为b，可知b＝2，则a＝6，进而确定X为氧(O)，Y为硅(Si)。两元素形成SiO2，SiO2为酸性氧化物，可与NaOH反应。

14．下列递变规律不能用元素周期律解释的是(　　)

A．非金属性：C>Si

B．碱性：NaOH>Mg(OH)2

C．酸性：H2SO3>H2CO3

D．还原性：HI>HBr

【答案】C　

【解析】碳和硅是同主族元素，从上往下，非金属性减弱；钠和镁是同周期元素，从左到右，金属性减弱，最高价氧化物的水化物碱性减弱；亚硫酸不是硫的最高价氧化物对应的水化物，所以不能用元素周期律解释酸性强弱；碘和溴是同主族元素，从上往下，氢化物的还原性依次增强。

15．同主族中常见的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的顺序为HXO4<HYO4<HZO4。下列判断不正确的是(　　)

A．Y单质可以从海水中提取

B．离子半径：X－>Y－

C．气态氢化物的稳定性：HX<HZ

D．单质的氧化性：Y>Z

【答案】D　

16.下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是(　　)

【答案】C　

【解析】元素金属性越强，其单质化学性质越活泼，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，A、B正确；非金属性越强，其单质越易与H2发生化合反应，D正确；C中SO2并不是S元素的最高价氧化物，不能以此为依据判断S、C元素的非金属性强弱，错误。

17．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X、Y同周期，W、Z同主族，且X、Y最外层电子数之和是W、Z最外层电子数之和的6倍。下列说法正确的是(　　)

A．简单离子半径：Y<Z

B．氢化物的稳定性：X>Y

C．原子失电子能力：W<Z

D．X与Y形成的简单化合物为离子化合物

【答案】C　

【解析】四种元素是短周期主族元素，按W、X、Y、Z顺序原子序数依次增大，X、Y同周期，则为第二周期，W为第一周期，是氢元素，Z为第三周期，与氢同主族，为钠元素，X、Y最外层电子数之和为2×6＝12，X、Y分别为氮、氟元素。A中简单离子半径的大小应为Na＋<F－，错误；B中氢化物的稳定性应为HF>NH3，错误；C中原子失电子能力为H<Na，正确；D中N与F均为非金属，形成的简单化合物为共价化合物，错误。

18．短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。X与Z同主族，并且原子序数之和为20。Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半，W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个。下列叙述正确的是(　　)

A．Y的最高价氧化物对应的水化物可与其简单气态氢化物发生反应

B．原子半径：Z>W>Y>X

C．简单气态氢化物的稳定性：Z>W

D．X的简单气态氢化物与足量W的单质在光照条件下反应的生成物均为气体

【答案】A　

19．X、Y、Z、W四种短周期元素，有关数据如下表：

下列叙述正确的是(　　)

A．W和Y形成的化合物中含有离子键和非极性键

B．一定条件下，X单质可以将Y单质从其氢化物中置换出来

C．Z的最高价氧化物能溶于氨水

D．Y的简单气态氢化物的沸点高于X的简单气态氢化物

【答案】B　

【解析】根据化合价和原子半径可知X为O元素，Y为N元素，Z为Al元素，W为Mg元素。A项，W和Y形成的化合物为Mg3N2，只含有离子键，错误；B项，O元素的非金属性强于N元素，一定条件下，O2可以与NH3发生置换反应生成N2，正确；C项，Z的最高价氧化物为Al2O3，Al2O3不能溶于氨水，错误；D项，Y、X的简单气态氢化物分别为NH3、H2O，常温下H2O呈液态，NH3呈气态，NH3的沸点低于H2O的沸点，错误。

27．X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1∶2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题：

(1)元素X的最高价氧化物的电子式为______________；元素Z的离子结构示意图为________。

(2)单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

(3)元素W位于周期表的第________族，其非金属性比R弱，用原子结构的知识解释原因：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)R的一种氧化物能使品红溶液退色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1∶3，则该反应的化学方程式为_________________________________________________________

________________________________________________________________________。

【答案】(1)C　

(2)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

(3)ⅤA　P原子和S原子的电子层数相同，P原子半径较大，得电子能力较弱

(4)SO2＋NH3·H2O===HSO＋NH

 (5)Al2O3＋3C＋N22AlN＋3CO