初中人教版课题2 二氧化碳制取的研究课堂教学ppt课件

这是一份初中人教版课题2 二氧化碳制取的研究课堂教学ppt课件，共19页。PPT课件主要包含了讨论分析，反应一段时间后停止，反应速度平稳和适中，反应速度太快，反应原理，实验室制取气体的装置，气体发生装置，反应物的状态，固体和固体反应，固体和液体反应等内容，欢迎下载使用。
　 我们已经学过碳在氧气中燃烧、高温下碳还原氧化铜都可以生成二氧化碳，那么在实验室里能否用这些方法来制备二氧化碳呢？
［实验探究］探究实验室制取二氧化碳的理想原料： A．木炭在氧气中燃烧 B．高温煅烧石灰石 C．石灰石或大理石与稀硫酸反应 D．石灰石或大理石与稀盐酸反应 E. 碳酸钠粉末(Na2CO3)和稀盐酸或稀硫酸
一、实验室制取CO2的反应原理
高温煅烧石灰石，需要的温度较高，操作很不方便；用于工业上。
燃烧木炭虽然能产生二氧化碳，但同时也会有其他诸如氮气、未消耗的氧气等混入其中，同时有副产品一氧化碳产生，收集不到纯净的二氧化碳；
产生了微溶于水的硫酸钙，覆盖在大理石表面，阻碍反应的继续发生
反应太快，无法控制和收集
反应平缓而适中，便于控制和收集
大理石（或石灰石）和稀盐酸
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋ H2O ＋ CO2↑
药品的选择遵循的原则：1.药品易得；2.操作简单；3.安全环保；4.（气体）产物纯净
CaCO3＋H2SO4＝CaSO4＋H2O＋CO2↑生成了微溶物硫酸钙，覆盖在石灰石表面，阻碍反应继续进行。
因为浓盐酸易挥发出HCl气体，导致收集的二氧化碳不纯。
因为碳酸钠和稀盐酸反应速度太快、不易控制。
(1)为什么不能用稀硫酸代替稀盐酸？
(2)为什么不能用碳酸钠？
(3)为什么不能用浓盐酸？
请同学们根据上图和课本113页回答：1.实验室制取气体的装置由哪几部分组成？2.确定气体发生装置时应考虑哪些因素？3.确定气体收集装置时应考虑哪些因素？
二、实验室制取二氧化碳的装置
［归纳］实验室里制取气体的装置的确定方法
反应条件（是否需要加热等）
排水法（不易溶于水、不与水发生反应）
密度大于空气——向上排气法
密度小于空气——向下排气法
二氧化碳和氧气制取实验及相关性质比较
共同总结：实验制取二氧化碳装置的确定：
选择以下仪器设计制取二氧化碳的装置
B中长颈漏斗为何要插入液面以下？
导管为何要插入集气瓶底部？
右图是实验室制备CO2的装置图。该装置的特点是：打开弹簧夹，大理石和盐酸接触，发生反应；关闭弹簧夹后，盐酸被反应产生的CO2气体压回长颈漏斗，与大理石分离，停止反应。用该装置制备CO2可起到节约药品和取用方便的效果。下图装置中哪些可以起到与右图装置相同的效果？
便于控制反应的发生与停止
二氧化碳气体将盐酸压退
三、实验室制取CO2的步骤
②加入药品（先固后液）
煅烧石灰石法：CaCO3 === CaO + CO2↑
例1.已知氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水。实验室常用碱石灰和硫酸铵两种固体混合加热的方法制取氨气。根据所学的知识判断，实验室制取氨气时发生装置应选择（ ）装置，收集装置应选择（ ）装置。
例2.下面是二氧化碳的制备的实验步骤图，你能否将他们按顺序组合起来？
正确组合 ：CDBA