山东省青岛市崂山区第四中学人教版九年级化学复习课件：几种常见的酸(共38张PPT)

这是一份人教版九年级上册本册综合复习ppt课件，共38页。PPT课件主要包含了盐酸硫酸，物理性质化学性质，浓硫酸的稀释方法，干燥剂，脱水性，吸水性，腐蚀性等内容，欢迎下载使用。
物理性质（观察完成P129表格）化学性质
纯净的盐酸没有颜色的液体（HCl的水溶液）有刺激性气味 有酸味浓盐酸在空气里会生成白雾敞口放置：溶液质量 溶质质量分数 。工业浓盐酸常因含有杂质而带黄色 应用：解释制取气体时，不选浓盐酸的原因？
浓盐酸在空气中会生成白雾，是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，白雾就是大量盐酸小液滴暂时聚集并悬浮在有限空间时出现的现象。它反映了氯化氢极易溶于水的性质，也反映了盐酸极易挥发的性质。
跟指示剂的反应跟金属的反应跟金属氧化物的反应跟碱的反应跟硝酸银的反应
1、下列说法不正确的是（ ）A、浓盐酸敞口放置，溶质的质量会减少B、浓盐酸在空气中会生成白烟C、浓硫酸敞口放置，溶质的质量会增加D、浓硫酸溶于水时能放出大量热
2、稀释浓硫酸时，下列操作不正确的是（ ）A、把水倒入浓硫酸中B、沿着容器内壁倒入C、把浓硫酸缓慢倒入水中D、用玻璃棒不断搅拌
3、把浓盐酸和浓硫酸都敞口放置在空气中下列说法正确的是（ ）A、质量都增大B、质量都减小C、质量分数都增大D、质量分数都减小
中考前，沈阳市对初中毕业生进行了实验操作考查，小翔抽到的题签是：检验溶液的酸碱性。他选择紫色石蕊试液完成了这个实验。一直喜欢科学探究的他在得知成绩合格后，立即向老师询问，知道了样品1为稀氯化钠溶液，样品2为稀盐酸，样品3是稀碳酸钠溶液。细心的小翔还发现自己废液缸里的废液呈现红色。请你帮他分析：（1）废液里一定含有的物质是 、 （石蕊试液和水不填）。（2）废液呈现红色的可能原因是: . （从实验前配制样品或小翔实验操作的角度分析，答一点即可）。
石蕊试液遇盐酸变成红色，酚酞试液遇盐酸不变色。
盐酸跟锌、铁等金属反应，都能生成氢气和相应的盐。 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ 可用于制备氢气
Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O 盐酸跟金属氧化物反应生成可溶性盐，可以用来除锈。
Cu(OH)2+2HCl= CuCl2+2H2O 利用盐酸跟碱反应可以减少胃中盐酸的含量。
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 白色沉淀 可用于检验Cl-的存在。
浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不易挥发。 浓硫酸有吸水性（用途： ）应用：敞口放置溶液质量 溶质质量分数 。浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。稀释浓硫酸的方法和应用此方法的原因：①②脱水性（炭化）和腐蚀性，有强氧化性。
跟指示剂的反应跟金属的反应跟金属氧化物的反应跟碱的反应跟氯化钡的反应
使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色
稀硫酸跟锌、铁等金属反应，都能生成氢气和相应的盐。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+ H2SO4= FeSO4+H2↑ 可用于制备氢气
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 稀硫酸跟金属氧化物反应生成可溶性盐，可以用来除锈
Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O 稀硫酸跟不溶于水的氢氧化铜起反应，生成能溶于水的硫酸铜。
H2SO4+BaCl2= BaSO4↓+2HCl 白色沉淀 可用于检验SO42-的存在。
纯净的硝酸是无色液体具刺激性气味有挥发性，在空气中形成白雾有强烈的腐蚀性。
跟指示剂的反应跟金属的反应跟金属氧化物的反应跟碱的反应
硝酸氧化性强，与金属反应不生成氢气而生成水
ZnO+2HNO3==Zn(NO3) 2+H2O
Mg(OH) 2+2HNO3==Mg(NO3) 2+2H2O