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初中第六单元 碳和碳的氧化物综合与测试课时作业
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这是一份初中第六单元 碳和碳的氧化物综合与测试课时作业，共9页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列关于碳和碳的氧化物的说法中不正确的是（ ）
A．金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质
B．金刚石和石墨的结构中碳原子的排列方式不同
C．一氧化碳能与血液中的血红蛋白结合导致中毒
D．二氧化碳和一氧化碳都能燃烧和灭火
2．下列不能用来鉴别CO2和O2的是（ ）
A．伸入带火星的木条B．倒入澄清石灰水
C．观察颜色D．伸入燃着的木条
3．有关物质燃烧现象的描述，正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
B．硫在氧气中燃烧，瓶底放水防止集气瓶炸裂
C．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．碳在空气中燃烧，红热，生成黑色固体
4．实验室用加热高锰酸钾制取氧气，并用排水法收集时，装药品的试管破裂了，其原因可能是（ ）
①装药品前忘了检查气密性 ②试管口没有略向下倾斜 ③试管没有均匀预热 ④收集完氧气，先熄灭了酒精灯，后取出水中导管 ⑤试管外壁潮湿 ⑥夹试管的铁夹夹得太紧
A．①③④B．②③④C．②④⑤D．②③④⑤⑥
5．实验室制取二氧化碳的有关操作如图，错误的是（ ）
A．气密性检查B．制备
C．收集D．验满
6．下列实验设计错误的是（ ）
A．用10mL量筒量取5.0mL水 B．用紫色石蕊试液可区分汽水和自来水
C．用燃着的木条区分氮气和二氧化碳 D．用灼热的铜网除去N2中的O2
7．下图是气体发生装置和气体收集装置，其中二氧化碳气体的制取和收集选用的是（ ）
A．①和③B．②和④C．①和④D．①和⑤
8．能与氧化铜反应的固体单质是（ ）
A．H2B．CC．FeD．CO
9．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，应采取的方法是（ ）
A．点燃混合气体B．把混合气体通入澄清的石灰水中
C．把混合气体通过足量的灼热氧化铜D．把混合气体通入足量的水中
10．下列①～④ 选项中，实验室制取气体时，需要考虑的因素是( )
① 反应速率适中② 安全、操作方便③ 反应物和生成物中不宜有其他气体④ 生成气体的密度及水溶解性
A．①②③B．①②③④C．①②④D．②③④
11．二氧化碳气体制成干冰的微观解释是（ ）
A．分子体积变小 B．构成分子的原子体积变小
C．分子间有间隙，间隙变小 D．分子可以再分
12．除去二氧化碳中混有少量一氧化碳的正确方法是（ ）
A．用燃着的木条点燃B．通过灼热的木炭
C．通过烧碱溶液D．通过灼热的氧化铜
13．下列有关元素、微粒以及物质的描述正确的是（ ）
A．金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的结构不同、但性质相同的单质
B．“富硒大米”中的硒指的是元素
C．电解水可以制取氢气，说明水中含有氢气
D．O2-、Na+质子数和电子数都不同
14．下列关于碳的几种单质的组成和用途的说法，错误的是 （ ）
A．铅笔芯是用铅和少量碳粉制成的
B．活性炭可作防毒面具的滤毒剂
C．璀璨夺目的天然钻石是由碳元素组成的
D．长期未用而难开启的铁锁，可在锁孔中加入少量铅笔芯粉末作润滑剂
15．已知在相同的温度和压强下，任何气体的体积和分子数成正比．在 1 体积空 气中混入 1 体积二氧化碳，在高温下跟足量的焦炭反应，假设氧气和二氧化碳都 转化为一氧化碳，则反应后气体中一氧化碳的体积百分含量约是（ ）（注： 空气中 O2 体积分数为 20%）（ ）
A．33.3%B．50%C．67%D．75%
二、填空题
16．按照要求写出下列反应的化学方程式：
铁在氧气中燃烧的化学方程式______；
一氧化碳还原氧化铜的化学方程式______。
17．元素X、Y、Z、M是初中常见的四种元素，有关信息如下表：
（1）M元素的名称是 Y形成的天然存在的最硬的物质是 。
（2）由X、Y两种元素组成的最简单的有机物是 （填化学式）由Y、Z两种元素组成的能用于人工降雨的固体物质是
（3）由Z、M 两种元素按原子个数比1:1组成的化合物俗称 ，写出它与水反应的化学方程式
18．请你解释下列现象产生或做法的原因。
(1)如下图所示，将一个充满CO2的试管倒立在盛有澄清石灰水的烧杯中，可以观察到的现象是_______________________；发生反应的化学方程式是：_______________。
(2)在书写具有保存价值的档案时，规定使用碳素墨水。原因是_________。
19．如图中各装置是实验室中气体实验的常用装置，已知浓硫酸能吸水，常做干燥剂，氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体，常用于除去二氧化碳，请回答下列有关问题：
（1）我们已经知道了实验室制取氧气的三种原理，其中只用一种纯净物制氧气的化学方程式是 ，反应基本类型是 ，发生装置应选择 （填序号），收集方法应选择 （填序号），利用氧气 的性质．
（2）装置A、C都可作为实验室制气体的发生装置，相比A具有 优点．已知过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，常温下可与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应较剧烈，发生装置应选择 （填序号）．
（3）实验室用过氧化钠和水反应的化学方程式为 ，若用该反应来制取一瓶干燥的氧气，所选装置的接口的正确连接顺序为 ．
20．碳元素的变化与我们的生活关系密切。
（1）下图中 （填编号）表示金刚石的结构， （填编号）表示C60 的分子结构。
（2）每个CO 分子比CO2 分子少1 个 原子，分子结构的不同造成CO 和CO2 的化学性质千差万别。CO 分子比CO2 中，能使紫色石蕊溶液变红的是 ，它与水反应的化学方程式是 ；能将氧化铜还原成铜的是 ，反应的化学方程式是 。
（3）有研究指出可用地下盐水储存CO2，此过程中涉及到反应
2Mg2SiO4+2H2O+CO2══Mg3Si2O5(OH)4+ X ，则生成物X 为 （填化学式）。生成物Mg3Si2O5(OH)4 的相对分子质量为276，其计算式为 。
三、推断题
21．A、B、D是初中化学常见的物质。图示的四种物质中均含有同一种元素，其中A和B的组成元素相同，它们之间的部分转化关系如下图所示。
（1）写出A、D的化学式：A_________、D__________。
（2）写出一种由DCO2反应的化学表达式_____________。
（3）自然界中CO2转变为D的变化被称为______________。
22．A～I是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示，其中C、D、E、I是单质，E和H是黑色固体，I为红色固体，请你根据如图回答。
（1）写出A、D、E的化学式：A______；D______；E______。
（2）MnO2的作用是______。
（3）反应①所属的基本反应类型是______；从能量的角度，该反应是将______转化为化学能。
（4）写出反应②的化学方程式______。
四、实验题
23．某兴趣小组对KCLO3分解反应的催化剂进行研究，在相同的加热条件下，用如图装置完成表中实验:
（1）设置实验1的目的是________。
（2）表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是________。
（3）写出KCLO3分解的化学方程式：________。
（4）维持加热条件不变，用实验1再继续收集收集50mLO2， 所需时间明显少于171s，解释原因:________。
（5）要比较KCLO3分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集50mLO2 ， 所需时间外，还可以测量相同时间内________。
24．课外小组同学利用下图所示装置制取二氧化碳，并对其性质进行研究。
友情提示：使用分液漏斗时，可通过开启、关闭活塞控制液体的流入，同时防止装置漏气。
（1）若打开止水夹K1，关闭止水夹K2，从长颈漏斗向装置C中加入足量的稀盐酸，C中发生反应的化学方程式为：_____。通过分析A中的现象可证明CO2具有的性质是_____。B中盛放的试剂是_____。
（2）若打开止水夹K2、K4，关闭K1、K3，从长颈漏斗向装置C中加入足量的稀盐酸，当观察到_____现象时，证明E中CO2已集满．关闭止水夹K2、K4，打开K3，从分液漏斗向E中加入适量的氢氧化钠溶液．该实验中，能证明CO2与NaOH确实发生了化学反应的现象是_____。二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式为：_____。
五、计算题
25．某实验小组用一氧化碳还原氧化铜制取铜，若制取6.4g的铜，需要氧化铜的质量是多少克？
26．根据如图回答问题
(1)实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的装置是___(填序号，下同)，反应的化学方程式为___用过氧化氢溶液制取一瓶干燥的氧气，需要用到装置F，则装置F中应放入的物质是___，气体应从___端通入(填“a”或“b”)
(2)实验室制取二氧化碳所选用的发生装置是___；将燃着的木条放在瓶口，若观察到___说明瓶中已充满二氧化碳．向该集气瓶中加入紫色石蕊溶液，震荡后，观察到溶液变红，发生反应的化学方程式为___
(3)写出实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气的化学方程式___，可选用的收集装置是___(填字母)在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、___、混匀、冷却至室温装瓶并贴上标签．
元素
有关信息
X
可形成相对分子质量最小的气体单质
Y
形成的一种单质是天然存在的最硬的物质
Z
其单质约占空气总体积的1/5
M
人体内含量最高的金属元素
编号
KCLO3质量/g
催化剂
催化剂质量/g
收集50mLO2所需时间/s
实验1
5
-
-
171
实验2
5
MnO2
0.5
49
实验3
5
Fe2O3
0.5
58
实验4
5
KCL
0.5
154
参考答案
1．D 2．C 3．C 4．D 5．B 6．C 7．D 8．B 9．C 10．B 11．C 12．D 13．B 14．A 15．D 16．3Fe+2O2Fe3O4 CuO + COCu + CO2
17．（1）钙（钙元素） 金刚石（2）CH4 干冰 （CO2固体） （3） 生石灰 CaO+H2O==Ca(OH)2
18． 试管内液面上升，澄清石灰水变浑浊 CO 2 +Ca(OH) 2 ==CaCO 3 ↓+H 2 O 在常温下，碳的化学性质不活泼
19．（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；分解反应；B；F；密度比空气大
（2）能够控制反应速率；A
（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；a→d→c→h
20．（1）C ，A；（2）O，CO2；CO2+H2O=H2CO3；CO；CO+ CuOCu+CO2；
（3）MgCO3 24×3+28×2+16×9+1×4（合理即可）；
21．H2O2 O2 C+O2CO2（其它合理答案均给分） 光合作用
22．H2O2 H2 C 催化作用 分解反应 电能 CuO+COCu+CO2
23．对比实验 MnO2 2KCLO32KCL +3O2↑ KCL能加快反应速率 生成O2的体积
24．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 二氧化碳能与水反应 浓硫酸 F中石灰水变浑浊 E中有气泡冒出 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
25．8
26．AE或AD 浓硫酸 a B 燃着的木条熄灭 CO2+H2O＝H2CO3 Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ C或E 量取
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列关于碳和碳的氧化物的说法中不正确的是（ ）
A．金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质
B．金刚石和石墨的结构中碳原子的排列方式不同
C．一氧化碳能与血液中的血红蛋白结合导致中毒
D．二氧化碳和一氧化碳都能燃烧和灭火
2．下列不能用来鉴别CO2和O2的是（ ）
A．伸入带火星的木条B．倒入澄清石灰水
C．观察颜色D．伸入燃着的木条
3．有关物质燃烧现象的描述，正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
B．硫在氧气中燃烧，瓶底放水防止集气瓶炸裂
C．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．碳在空气中燃烧，红热，生成黑色固体
4．实验室用加热高锰酸钾制取氧气，并用排水法收集时，装药品的试管破裂了，其原因可能是（ ）
①装药品前忘了检查气密性 ②试管口没有略向下倾斜 ③试管没有均匀预热 ④收集完氧气，先熄灭了酒精灯，后取出水中导管 ⑤试管外壁潮湿 ⑥夹试管的铁夹夹得太紧
A．①③④B．②③④C．②④⑤D．②③④⑤⑥
5．实验室制取二氧化碳的有关操作如图，错误的是（ ）
A．气密性检查B．制备
C．收集D．验满
6．下列实验设计错误的是（ ）
A．用10mL量筒量取5.0mL水 B．用紫色石蕊试液可区分汽水和自来水
C．用燃着的木条区分氮气和二氧化碳 D．用灼热的铜网除去N2中的O2
7．下图是气体发生装置和气体收集装置，其中二氧化碳气体的制取和收集选用的是（ ）
A．①和③B．②和④C．①和④D．①和⑤
8．能与氧化铜反应的固体单质是（ ）
A．H2B．CC．FeD．CO
9．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，应采取的方法是（ ）
A．点燃混合气体B．把混合气体通入澄清的石灰水中
C．把混合气体通过足量的灼热氧化铜D．把混合气体通入足量的水中
10．下列①～④ 选项中，实验室制取气体时，需要考虑的因素是( )
① 反应速率适中② 安全、操作方便③ 反应物和生成物中不宜有其他气体④ 生成气体的密度及水溶解性
A．①②③B．①②③④C．①②④D．②③④
11．二氧化碳气体制成干冰的微观解释是（ ）
A．分子体积变小 B．构成分子的原子体积变小
C．分子间有间隙，间隙变小 D．分子可以再分
12．除去二氧化碳中混有少量一氧化碳的正确方法是（ ）
A．用燃着的木条点燃B．通过灼热的木炭
C．通过烧碱溶液D．通过灼热的氧化铜
13．下列有关元素、微粒以及物质的描述正确的是（ ）
A．金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的结构不同、但性质相同的单质
B．“富硒大米”中的硒指的是元素
C．电解水可以制取氢气，说明水中含有氢气
D．O2-、Na+质子数和电子数都不同
14．下列关于碳的几种单质的组成和用途的说法，错误的是 （ ）
A．铅笔芯是用铅和少量碳粉制成的
B．活性炭可作防毒面具的滤毒剂
C．璀璨夺目的天然钻石是由碳元素组成的
D．长期未用而难开启的铁锁，可在锁孔中加入少量铅笔芯粉末作润滑剂
15．已知在相同的温度和压强下，任何气体的体积和分子数成正比．在 1 体积空 气中混入 1 体积二氧化碳，在高温下跟足量的焦炭反应，假设氧气和二氧化碳都 转化为一氧化碳，则反应后气体中一氧化碳的体积百分含量约是（ ）（注： 空气中 O2 体积分数为 20%）（ ）
A．33.3%B．50%C．67%D．75%
二、填空题
16．按照要求写出下列反应的化学方程式：
铁在氧气中燃烧的化学方程式______；
一氧化碳还原氧化铜的化学方程式______。
17．元素X、Y、Z、M是初中常见的四种元素，有关信息如下表：
（1）M元素的名称是 Y形成的天然存在的最硬的物质是 。
（2）由X、Y两种元素组成的最简单的有机物是 （填化学式）由Y、Z两种元素组成的能用于人工降雨的固体物质是
（3）由Z、M 两种元素按原子个数比1:1组成的化合物俗称 ，写出它与水反应的化学方程式
18．请你解释下列现象产生或做法的原因。
(1)如下图所示，将一个充满CO2的试管倒立在盛有澄清石灰水的烧杯中，可以观察到的现象是_______________________；发生反应的化学方程式是：_______________。
(2)在书写具有保存价值的档案时，规定使用碳素墨水。原因是_________。
19．如图中各装置是实验室中气体实验的常用装置，已知浓硫酸能吸水，常做干燥剂，氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体，常用于除去二氧化碳，请回答下列有关问题：
（1）我们已经知道了实验室制取氧气的三种原理，其中只用一种纯净物制氧气的化学方程式是 ，反应基本类型是 ，发生装置应选择 （填序号），收集方法应选择 （填序号），利用氧气 的性质．
（2）装置A、C都可作为实验室制气体的发生装置，相比A具有 优点．已知过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，常温下可与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应较剧烈，发生装置应选择 （填序号）．
（3）实验室用过氧化钠和水反应的化学方程式为 ，若用该反应来制取一瓶干燥的氧气，所选装置的接口的正确连接顺序为 ．
20．碳元素的变化与我们的生活关系密切。
（1）下图中 （填编号）表示金刚石的结构， （填编号）表示C60 的分子结构。
（2）每个CO 分子比CO2 分子少1 个 原子，分子结构的不同造成CO 和CO2 的化学性质千差万别。CO 分子比CO2 中，能使紫色石蕊溶液变红的是 ，它与水反应的化学方程式是 ；能将氧化铜还原成铜的是 ，反应的化学方程式是 。
（3）有研究指出可用地下盐水储存CO2，此过程中涉及到反应
2Mg2SiO4+2H2O+CO2══Mg3Si2O5(OH)4+ X ，则生成物X 为 （填化学式）。生成物Mg3Si2O5(OH)4 的相对分子质量为276，其计算式为 。
三、推断题
21．A、B、D是初中化学常见的物质。图示的四种物质中均含有同一种元素，其中A和B的组成元素相同，它们之间的部分转化关系如下图所示。
（1）写出A、D的化学式：A_________、D__________。
（2）写出一种由DCO2反应的化学表达式_____________。
（3）自然界中CO2转变为D的变化被称为______________。
22．A～I是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示，其中C、D、E、I是单质，E和H是黑色固体，I为红色固体，请你根据如图回答。
（1）写出A、D、E的化学式：A______；D______；E______。
（2）MnO2的作用是______。
（3）反应①所属的基本反应类型是______；从能量的角度，该反应是将______转化为化学能。
（4）写出反应②的化学方程式______。
四、实验题
23．某兴趣小组对KCLO3分解反应的催化剂进行研究，在相同的加热条件下，用如图装置完成表中实验:
（1）设置实验1的目的是________。
（2）表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是________。
（3）写出KCLO3分解的化学方程式：________。
（4）维持加热条件不变，用实验1再继续收集收集50mLO2， 所需时间明显少于171s，解释原因:________。
（5）要比较KCLO3分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集50mLO2 ， 所需时间外，还可以测量相同时间内________。
24．课外小组同学利用下图所示装置制取二氧化碳，并对其性质进行研究。
友情提示：使用分液漏斗时，可通过开启、关闭活塞控制液体的流入，同时防止装置漏气。
（1）若打开止水夹K1，关闭止水夹K2，从长颈漏斗向装置C中加入足量的稀盐酸，C中发生反应的化学方程式为：_____。通过分析A中的现象可证明CO2具有的性质是_____。B中盛放的试剂是_____。
（2）若打开止水夹K2、K4，关闭K1、K3，从长颈漏斗向装置C中加入足量的稀盐酸，当观察到_____现象时，证明E中CO2已集满．关闭止水夹K2、K4，打开K3，从分液漏斗向E中加入适量的氢氧化钠溶液．该实验中，能证明CO2与NaOH确实发生了化学反应的现象是_____。二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式为：_____。
五、计算题
25．某实验小组用一氧化碳还原氧化铜制取铜，若制取6.4g的铜，需要氧化铜的质量是多少克？
26．根据如图回答问题
(1)实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的装置是___(填序号，下同)，反应的化学方程式为___用过氧化氢溶液制取一瓶干燥的氧气，需要用到装置F，则装置F中应放入的物质是___，气体应从___端通入(填“a”或“b”)
(2)实验室制取二氧化碳所选用的发生装置是___；将燃着的木条放在瓶口，若观察到___说明瓶中已充满二氧化碳．向该集气瓶中加入紫色石蕊溶液，震荡后，观察到溶液变红，发生反应的化学方程式为___
(3)写出实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气的化学方程式___，可选用的收集装置是___(填字母)在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、___、混匀、冷却至室温装瓶并贴上标签．
元素
有关信息
X
可形成相对分子质量最小的气体单质
Y
形成的一种单质是天然存在的最硬的物质
Z
其单质约占空气总体积的1/5
M
人体内含量最高的金属元素
编号
KCLO3质量/g
催化剂
催化剂质量/g
收集50mLO2所需时间/s
实验1
5
-
-
171
实验2
5
MnO2
0.5
49
实验3
5
Fe2O3
0.5
58
实验4
5
KCL
0.5
154
参考答案
1．D 2．C 3．C 4．D 5．B 6．C 7．D 8．B 9．C 10．B 11．C 12．D 13．B 14．A 15．D 16．3Fe+2O2Fe3O4 CuO + COCu + CO2
17．（1）钙（钙元素） 金刚石（2）CH4 干冰 （CO2固体） （3） 生石灰 CaO+H2O==Ca(OH)2
18． 试管内液面上升，澄清石灰水变浑浊 CO 2 +Ca(OH) 2 ==CaCO 3 ↓+H 2 O 在常温下，碳的化学性质不活泼
19．（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；分解反应；B；F；密度比空气大
（2）能够控制反应速率；A
（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；a→d→c→h
20．（1）C ，A；（2）O，CO2；CO2+H2O=H2CO3；CO；CO+ CuOCu+CO2；
（3）MgCO3 24×3+28×2+16×9+1×4（合理即可）；
21．H2O2 O2 C+O2CO2（其它合理答案均给分） 光合作用
22．H2O2 H2 C 催化作用 分解反应 电能 CuO+COCu+CO2
23．对比实验 MnO2 2KCLO32KCL +3O2↑ KCL能加快反应速率 生成O2的体积
24．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 二氧化碳能与水反应 浓硫酸 F中石灰水变浑浊 E中有气泡冒出 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
25．8
26．AE或AD 浓硫酸 a B 燃着的木条熄灭 CO2+H2O＝H2CO3 Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ C或E 量取
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