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化学第七单元 燃料及其利用综合与测试同步测试题
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这是一份化学第七单元 燃料及其利用综合与测试同步测试题，共7页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列做法或应对措施合理的是（ ）
A．用金属球擦洗铝水壶表面的污渍 B．家庭装修完毕，室内放置活性炭制品
C．用高压水枪灭火可降低可燃物着火点 D．用泡沫灭火器扑灭图书馆火灾
2．用电设备发生火灾时，可用装有液态四氯化碳的“灭火弹”扑灭。灭火时，液态四氯化碳迅速转化为气态并覆盖在火焰上。据此推测四氯化碳可能具有的性质是（ ）
A．能导电 B．不易燃烧 C．不易汽化 D．密度比空气小
3．树立和践行“绿水青山就是金山银山”的理念。下列做法不符合该理念的是（ ）
A．参与植树造林，扩大植被面积
B．提倡焚烧秸秆，增加土壤肥力
C．燃煤发电厂安装脱硫装置，减少空气污染
D．使用新型可降解塑料，减少白色污染
4．分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是（ ）
A．空气污染物：NO2、SO2、PM2.5 B．化石能源：沼气、石油、煤
C．碱：NaOH、C2H5OH、Mg(OH)2 D．混合物：铝合金、盐水、铁矿石等
5．学好化学知识，有助于我们更好地认识到保护和改善自然环境的重要性。以下关于环境的认识中错误的是（ ）
A．CO2、SO2、NOx（氮氧化物）过多的排放都会造成酸雨
B．大量倾倒入海洋的垃圾会污染水体，危害海洋生物
C．含有大量淀粉、蛋白质的生活污水大量排入水体会导致水质恶化
D．废弃塑料的长期堆积会破坏土壤结构，污染地下水
6．生活中处处有化学，下列做法可取的是（ ）
A．用燃着的火柴检验煤气是否泄漏 B．某餐馆用铝壶装醋给顾客做调料
C．人体缺铁会引起骨质疏松症 D．用肥皂水区别硬水和软水
7．下列有关图标或实验操作错误的是（ ）
A．禁止吸烟 B．称量氢氧化钠固体
C． 禁止燃放鞭炮D． 移走蒸发皿
8．高铁动车与电路连接的是石墨电刷，它没有体现出石墨具有的性质是（ ）
A．导电性B．还原性C．滑腻感D．稳定性
9．中国首个空间实验室“天宫一号”发射升空，在发射后的两年内与神舟八号、神舟九号、神舟十号完成对接任务，从而建立中国第一个空间实验室。“天宫一号”发射的过程中，一定发生化学变化的是（ ）
A．设置发射时间B．装灌燃料
C．点火发射D．调整轨道
10．生活中处处有化学，以下做法或说法不合理的是（ ）
A．为治理空气污染，应该禁止使用化石燃料
B．为了除去热水瓶中的水垢，可用食醋浸泡来除去
C．洗洁精具有乳化作用，用于去除餐具上的油污
D．室内起火时，不要急于打开门窗，否则会加大火势
11．分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理正确的是（ ）
A．化学变化中常伴随发光放热现象，所以发光放热的变化一定是化学变化
B．分子、原子可以构成物质，所以物质一定是由分子、原子构成的
C．化合物是含有不同元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物
D．物质燃烧一般需要同时满足三个条件，因此灭火一定要同时控制这三个条件
12．下列有关物质的分类正确的是（ ）
A．纯碱、烧碱属于碱 B．塑料、生铁属于合成材料
C．甲烷、碳酸钙属于有机物 D．水、氧化镁属于氧化物
13．天然气、液化石油气燃烧的反应是CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O；C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O 。现有一套用天然气为燃料的灶具，要改用液化石油气作燃料，应采用的措施是（ ）
A．减小空气的进入量，增大液化气进入量 B．增大两者的进入量
C．增大空气进入量或减小液化气进入量 D．减少两者的进入量
14．下列推理不正确的是（ ）
①燃烧过程中伴随着发光放热，所以有发光放热现象的变化一定是燃烧；
②分子可以构成物质，所以物质一定是由分子构成的；
③单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质；
④物理变化没有新物质生成，所以没有新物质生成的变化一定是物理变化；
⑤氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物．
A．①②③⑤B．①②⑤C．①③④D．③⑤
二、填空题
15．碳单质有很多种类，如活性炭、石墨、金刚石等，每种单质的性质是不同的。
家用冰箱除味剂中使用疏松多孔的活性炭，能够去除异味的原因是活性炭具有 性。
16．自然界普遍存在碳元素的循环。请完成下列题目：
（1）自然界消耗CO2的主要途径是___________________；
（2）正常雨水pH值在5．6到7之间，其呈弱酸性的原因是（用化学反应方程式表示）：_____________________________；
（3）火电站燃烧含硫煤来发电会释放出污染气体_______（填化学式），引起大气污染形成酸雨。为减少污染，可以采用氢氧化钠溶液来吸收该气体，则化学反应方程式是：_______________。
17．同学们在研究灭火的原理时，进行了如下实验：分别在两个小铁盒中倒入少量植物油并点燃，一位用坩埚钳把小铁盒放在冰水共存的水面上，观察到火焰立即熄灭，该实验采用的灭火的原理是 ，另一位同学将一块湿抹布盖在小铁盒上，火焰也立即熄灭，他依据的灭火原理是 。
18．现有下列仪器装置，请根据以下两个实验内容来选择、连接适宜的仪器装置，并回答有关问题：（每种装置允许重复选用，每个装置内的药品都是足量的）
（1）[实验一]某气体可能含有（气）中的一种或几种，拟通过观察实验现象来研究该气体的组成：
① 所选择的仪器装置及合理的先后排列顺序是：该气体B E（用装置代号填写正确的顺序，可重复使用）。
② 按上述合理的先后排列顺序，设置第一个B装置的目的是_______________；设置E装置的目的是_______________; .
（2）[实验二]某纯净的有机物在氧气中充分燃烧后，产物只有（气）两种气体，应将燃烧后得到的气体依次通过_____________（填写装置的代号），来测定该有机物的组成。若该有机物充分燃烧时耗去了4.8克氧气，先后连接的两个装置在实验后较实验前质量分别增加了3.6克和4.4克，则该有机物是由（写元素符号）___________组成的，相应元素的质量比为_____________（写出最简整数比）。请写出计算过程
19．现代社会能源得到了不断开发和利用，合理安全使用能源很重要．
（1）下列物质中①煤、②石油、③天然气、④氢气、⑤乙醇中，属于化石燃料的是（填序号，下同）_____，属于最清洁燃料的是_____，属于化合物的是_____．
（2）当房屋起火时，消防员用高压水枪将火扑灭，其中水在灭火过程中的主要作用为_____．
（3）石油炼制的产品之一是汽油．若汽油中的某分子X（相对分子质量为112）由碳、氢两元素组成，氢的质量分数为14.3%，写出X完全燃烧的化学方程式_____．
三、推断题
20．根据下列化合物与单质相互转化的关系，回答：
（1）若乙的溶液为浅绿色，Y是红色固体，则X是_____。
可能的化学方程式为________________________________________.
（2）若在常温下乙是气体，则X是__________。
21．现有A、B、C、D四种常见元素，A元素的单质是最清洁的燃料；C元素的单质是空气的主要成分之一；B元素的单质是目前世界上年产最高和使用量最大的金属，能在C元素的单质中剧烈燃烧生成黑色固体W；D元素可组成多种单质，其中一种单质在C元素的单质中剧烈燃烧可生成化合物DC或DC2，DC可与血液中的血红蛋白结合，引起中毒。
（1）写出A、B两种元素的名称或符号：A________、B________；
（2）写出元素C的原子结构示意图：____________ ；
（3）该B、C两种元素组成的一种红色化合物的化学式：____________ ；B元素在该红色化合物中的化合价为____________ ；
（4）写出B单质在C单质中燃烧的化学方程式：__________________________；
（5）写出通电条件下由某种维持生命活动的重要物质生成元素A的单质和元素C的单质的化学方程式：________________________；该反应的基本类型是：______________________；
四、实验题
22．走进“碳村庄”。“碳村庄”的格局如图1。
（1）“碳村庄”的居民中，属于单质的是_____。
（2）大理石的主要成分是_____。
（3）“碳村庄”中的部分居民可以相互转化。写出通过化合反应将CO转化为CO2的化学方程式：_____。
（4）“碳村庄”又来了一位新成员——蔗糖（C12H22O11），它在酒曲的催化下，经过发酵过程可以转变成酒精和二氧化碳。图2所示实验中，可以说明该反应已经发生的现象是_____，B中相应反应的化学方程式为_____。
23．晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅，同时得到一种可燃性气体。
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HCl300℃SiHCl3+H2
③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅。
已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。
请回答下列问题：
（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为_____。
（2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点－84.7℃），提纯SiHCl3采用的方法为：_____。
（3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：
①装置B中的试剂是_____，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是：_____。
②装置D不能采用普通玻璃管的原因是_____，装置D中发生反应的化学方程式为_____。
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及_____。
五、计算题
24．济南地铁R1线于2019年元旦试运行通车，结束了省会城市没有地铁轻轨的历史，R1线济南地铁首列车为B2型车，车厢内采用密胺泡沫作为隔音隔热材料，它的隔音降热效果出众。密胺泡沫是由三聚氰胺（化学式C3H6N6）与甲醛（化学式HCHO）添加碱性助剂混合搅拌，通过交联反应制得的不熔的热固性树脂在高温环境下进行高速搅拌乳化后，在高温条件下进行固化得到的多孔结构的海绵体。试回答：
①三聚氰胺属于_____（填“有机物”“无机物”“氧化物”之一）。
②三聚氰胺由_____种元素组成。
③一个三聚氰胺分子中含有_____个原子。
④甲醛中所含碳元素的质量分数为_____。
⑤在三聚氰胺和甲醛中，所含碳元素的质量分数前者_____后者（填“大于”、“等于”、“小于”之一）。
参考答案
1．B2．B3．B4．A 5．A6．D7．D8．B9．C10．A11．C12．D13．C14．A
15．吸附
16．（1）光合作用；（2）H2O+CO2=H2CO3；（3）SO2 ；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
17．降低温度至着火点以下 隔绝氧气（或空气）
18．1）EDACB（颠倒不得分，此空2分）；
2）检验混合气体中是否含有水蒸气；检验混合气中是否含有CO2；和C装置结合，判断混合气中是否含有CO
3）BD（颠倒不得分）；C、H、O；3：1：4
计算过程：C：4.4*12/44=1.2g （1分） H：3.6*2/18=0.4g(1分)
O：（4.4-1.2）+（3.6-0.4）-4.8=1.6g(1分)
C：H：O=1.2：0.4：1.6=3：1：4
19．（1）①②③；④；⑤；
（2）降低可燃物的温度至着火点以下；
（3）C8H16+12O2==8CO2+8H2O
20．（1）Fe Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (2) 碳或C
21．氢元素（H） 铁元素(Fe) Fe2O3 +3 3Fe+2O2Fe3O4 2H2O2H2↑+O2↑ 分解反应
22．C60 CaCO3 (或碳酸钙) 2CO+O2 2CO2 A中产生气泡，B中澄清石灰水变浑浊(二者答出其一即可) CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
23．SiO2+2C高温Si+2CO↑ 分馏（或蒸馏） 浓硫酸 使滴入烧瓶中的SiHCl3气化 在该反应温度下，普通玻璃会软化 SiHCl3+H21000℃-1100℃Si+3HCl 排尽装置中的空气
24．有机物 3 15 40% 小于
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列做法或应对措施合理的是（ ）
A．用金属球擦洗铝水壶表面的污渍 B．家庭装修完毕，室内放置活性炭制品
C．用高压水枪灭火可降低可燃物着火点 D．用泡沫灭火器扑灭图书馆火灾
2．用电设备发生火灾时，可用装有液态四氯化碳的“灭火弹”扑灭。灭火时，液态四氯化碳迅速转化为气态并覆盖在火焰上。据此推测四氯化碳可能具有的性质是（ ）
A．能导电 B．不易燃烧 C．不易汽化 D．密度比空气小
3．树立和践行“绿水青山就是金山银山”的理念。下列做法不符合该理念的是（ ）
A．参与植树造林，扩大植被面积
B．提倡焚烧秸秆，增加土壤肥力
C．燃煤发电厂安装脱硫装置，减少空气污染
D．使用新型可降解塑料，减少白色污染
4．分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是（ ）
A．空气污染物：NO2、SO2、PM2.5 B．化石能源：沼气、石油、煤
C．碱：NaOH、C2H5OH、Mg(OH)2 D．混合物：铝合金、盐水、铁矿石等
5．学好化学知识，有助于我们更好地认识到保护和改善自然环境的重要性。以下关于环境的认识中错误的是（ ）
A．CO2、SO2、NOx（氮氧化物）过多的排放都会造成酸雨
B．大量倾倒入海洋的垃圾会污染水体，危害海洋生物
C．含有大量淀粉、蛋白质的生活污水大量排入水体会导致水质恶化
D．废弃塑料的长期堆积会破坏土壤结构，污染地下水
6．生活中处处有化学，下列做法可取的是（ ）
A．用燃着的火柴检验煤气是否泄漏 B．某餐馆用铝壶装醋给顾客做调料
C．人体缺铁会引起骨质疏松症 D．用肥皂水区别硬水和软水
7．下列有关图标或实验操作错误的是（ ）
A．禁止吸烟 B．称量氢氧化钠固体
C． 禁止燃放鞭炮D． 移走蒸发皿
8．高铁动车与电路连接的是石墨电刷，它没有体现出石墨具有的性质是（ ）
A．导电性B．还原性C．滑腻感D．稳定性
9．中国首个空间实验室“天宫一号”发射升空，在发射后的两年内与神舟八号、神舟九号、神舟十号完成对接任务，从而建立中国第一个空间实验室。“天宫一号”发射的过程中，一定发生化学变化的是（ ）
A．设置发射时间B．装灌燃料
C．点火发射D．调整轨道
10．生活中处处有化学，以下做法或说法不合理的是（ ）
A．为治理空气污染，应该禁止使用化石燃料
B．为了除去热水瓶中的水垢，可用食醋浸泡来除去
C．洗洁精具有乳化作用，用于去除餐具上的油污
D．室内起火时，不要急于打开门窗，否则会加大火势
11．分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理正确的是（ ）
A．化学变化中常伴随发光放热现象，所以发光放热的变化一定是化学变化
B．分子、原子可以构成物质，所以物质一定是由分子、原子构成的
C．化合物是含有不同元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物
D．物质燃烧一般需要同时满足三个条件，因此灭火一定要同时控制这三个条件
12．下列有关物质的分类正确的是（ ）
A．纯碱、烧碱属于碱 B．塑料、生铁属于合成材料
C．甲烷、碳酸钙属于有机物 D．水、氧化镁属于氧化物
13．天然气、液化石油气燃烧的反应是CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O；C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O 。现有一套用天然气为燃料的灶具，要改用液化石油气作燃料，应采用的措施是（ ）
A．减小空气的进入量，增大液化气进入量 B．增大两者的进入量
C．增大空气进入量或减小液化气进入量 D．减少两者的进入量
14．下列推理不正确的是（ ）
①燃烧过程中伴随着发光放热，所以有发光放热现象的变化一定是燃烧；
②分子可以构成物质，所以物质一定是由分子构成的；
③单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质；
④物理变化没有新物质生成，所以没有新物质生成的变化一定是物理变化；
⑤氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物．
A．①②③⑤B．①②⑤C．①③④D．③⑤
二、填空题
15．碳单质有很多种类，如活性炭、石墨、金刚石等，每种单质的性质是不同的。
家用冰箱除味剂中使用疏松多孔的活性炭，能够去除异味的原因是活性炭具有 性。
16．自然界普遍存在碳元素的循环。请完成下列题目：
（1）自然界消耗CO2的主要途径是___________________；
（2）正常雨水pH值在5．6到7之间，其呈弱酸性的原因是（用化学反应方程式表示）：_____________________________；
（3）火电站燃烧含硫煤来发电会释放出污染气体_______（填化学式），引起大气污染形成酸雨。为减少污染，可以采用氢氧化钠溶液来吸收该气体，则化学反应方程式是：_______________。
17．同学们在研究灭火的原理时，进行了如下实验：分别在两个小铁盒中倒入少量植物油并点燃，一位用坩埚钳把小铁盒放在冰水共存的水面上，观察到火焰立即熄灭，该实验采用的灭火的原理是 ，另一位同学将一块湿抹布盖在小铁盒上，火焰也立即熄灭，他依据的灭火原理是 。
18．现有下列仪器装置，请根据以下两个实验内容来选择、连接适宜的仪器装置，并回答有关问题：（每种装置允许重复选用，每个装置内的药品都是足量的）
（1）[实验一]某气体可能含有（气）中的一种或几种，拟通过观察实验现象来研究该气体的组成：
① 所选择的仪器装置及合理的先后排列顺序是：该气体B E（用装置代号填写正确的顺序，可重复使用）。
② 按上述合理的先后排列顺序，设置第一个B装置的目的是_______________；设置E装置的目的是_______________; .
（2）[实验二]某纯净的有机物在氧气中充分燃烧后，产物只有（气）两种气体，应将燃烧后得到的气体依次通过_____________（填写装置的代号），来测定该有机物的组成。若该有机物充分燃烧时耗去了4.8克氧气，先后连接的两个装置在实验后较实验前质量分别增加了3.6克和4.4克，则该有机物是由（写元素符号）___________组成的，相应元素的质量比为_____________（写出最简整数比）。请写出计算过程
19．现代社会能源得到了不断开发和利用，合理安全使用能源很重要．
（1）下列物质中①煤、②石油、③天然气、④氢气、⑤乙醇中，属于化石燃料的是（填序号，下同）_____，属于最清洁燃料的是_____，属于化合物的是_____．
（2）当房屋起火时，消防员用高压水枪将火扑灭，其中水在灭火过程中的主要作用为_____．
（3）石油炼制的产品之一是汽油．若汽油中的某分子X（相对分子质量为112）由碳、氢两元素组成，氢的质量分数为14.3%，写出X完全燃烧的化学方程式_____．
三、推断题
20．根据下列化合物与单质相互转化的关系，回答：
（1）若乙的溶液为浅绿色，Y是红色固体，则X是_____。
可能的化学方程式为________________________________________.
（2）若在常温下乙是气体，则X是__________。
21．现有A、B、C、D四种常见元素，A元素的单质是最清洁的燃料；C元素的单质是空气的主要成分之一；B元素的单质是目前世界上年产最高和使用量最大的金属，能在C元素的单质中剧烈燃烧生成黑色固体W；D元素可组成多种单质，其中一种单质在C元素的单质中剧烈燃烧可生成化合物DC或DC2，DC可与血液中的血红蛋白结合，引起中毒。
（1）写出A、B两种元素的名称或符号：A________、B________；
（2）写出元素C的原子结构示意图：____________ ；
（3）该B、C两种元素组成的一种红色化合物的化学式：____________ ；B元素在该红色化合物中的化合价为____________ ；
（4）写出B单质在C单质中燃烧的化学方程式：__________________________；
（5）写出通电条件下由某种维持生命活动的重要物质生成元素A的单质和元素C的单质的化学方程式：________________________；该反应的基本类型是：______________________；
四、实验题
22．走进“碳村庄”。“碳村庄”的格局如图1。
（1）“碳村庄”的居民中，属于单质的是_____。
（2）大理石的主要成分是_____。
（3）“碳村庄”中的部分居民可以相互转化。写出通过化合反应将CO转化为CO2的化学方程式：_____。
（4）“碳村庄”又来了一位新成员——蔗糖（C12H22O11），它在酒曲的催化下，经过发酵过程可以转变成酒精和二氧化碳。图2所示实验中，可以说明该反应已经发生的现象是_____，B中相应反应的化学方程式为_____。
23．晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅，同时得到一种可燃性气体。
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HCl300℃SiHCl3+H2
③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅。
已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。
请回答下列问题：
（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为_____。
（2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点－84.7℃），提纯SiHCl3采用的方法为：_____。
（3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：
①装置B中的试剂是_____，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是：_____。
②装置D不能采用普通玻璃管的原因是_____，装置D中发生反应的化学方程式为_____。
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及_____。
五、计算题
24．济南地铁R1线于2019年元旦试运行通车，结束了省会城市没有地铁轻轨的历史，R1线济南地铁首列车为B2型车，车厢内采用密胺泡沫作为隔音隔热材料，它的隔音降热效果出众。密胺泡沫是由三聚氰胺（化学式C3H6N6）与甲醛（化学式HCHO）添加碱性助剂混合搅拌，通过交联反应制得的不熔的热固性树脂在高温环境下进行高速搅拌乳化后，在高温条件下进行固化得到的多孔结构的海绵体。试回答：
①三聚氰胺属于_____（填“有机物”“无机物”“氧化物”之一）。
②三聚氰胺由_____种元素组成。
③一个三聚氰胺分子中含有_____个原子。
④甲醛中所含碳元素的质量分数为_____。
⑤在三聚氰胺和甲醛中，所含碳元素的质量分数前者_____后者（填“大于”、“等于”、“小于”之一）。
参考答案
1．B2．B3．B4．A 5．A6．D7．D8．B9．C10．A11．C12．D13．C14．A
15．吸附
16．（1）光合作用；（2）H2O+CO2=H2CO3；（3）SO2 ；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
17．降低温度至着火点以下 隔绝氧气（或空气）
18．1）EDACB（颠倒不得分，此空2分）；
2）检验混合气体中是否含有水蒸气；检验混合气中是否含有CO2；和C装置结合，判断混合气中是否含有CO
3）BD（颠倒不得分）；C、H、O；3：1：4
计算过程：C：4.4*12/44=1.2g （1分） H：3.6*2/18=0.4g(1分)
O：（4.4-1.2）+（3.6-0.4）-4.8=1.6g(1分)
C：H：O=1.2：0.4：1.6=3：1：4
19．（1）①②③；④；⑤；
（2）降低可燃物的温度至着火点以下；
（3）C8H16+12O2==8CO2+8H2O
20．（1）Fe Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (2) 碳或C
21．氢元素（H） 铁元素(Fe) Fe2O3 +3 3Fe+2O2Fe3O4 2H2O2H2↑+O2↑ 分解反应
22．C60 CaCO3 (或碳酸钙) 2CO+O2 2CO2 A中产生气泡，B中澄清石灰水变浑浊(二者答出其一即可) CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
23．SiO2+2C高温Si+2CO↑ 分馏（或蒸馏） 浓硫酸 使滴入烧瓶中的SiHCl3气化 在该反应温度下，普通玻璃会软化 SiHCl3+H21000℃-1100℃Si+3HCl 排尽装置中的空气
24．有机物 3 15 40% 小于
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