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人教版九年级下册第八单元 金属和金属材料课题 1 金属材料单元测试习题
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这是一份人教版九年级下册第八单元 金属和金属材料课题 1 金属材料单元测试习题，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，推断题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列有关金属的说法，正确的是（ ）
A．铁和硬铝都属于金属材料 B．生铁和钢都是铁的单质
C． 铁、铝、铜都是银白色金属 D．不锈钢是永不生锈的钢铁
2．下列应用在高铁列车上的材料，不属于金属材料的是（ ）
A．不锈钢 B．铝合金 C．赤铁矿 D．铜线
3．下列关于废旧手机中的金属材料回收利用的说法不正确的是( )
A.可以节约金属资源 B.可以节约冶炼相关金属所消耗的能源
C.可以减少对环境的污染 D.回收废旧手机中的金属材料没有任何价值
4．分类法是化学研究的重要方法。以下分类错误的是（ ）
A．混合物：合金、海水、空气 B．氧化物：水、二氧化锰、高锰酸钾
C．金属：铁、铜、汞 D．清洁能源：太阳能、氢能、风能
5．选择铸造硬币的金属材料不需要考虑的因素是 ( )
A．硬度 B．价格 C．耐腐蚀性 D．导电性
6．已知金属M与硫酸铜溶液反应的方程式为：M+ CuSO4 ===Cu + MSO4 下列分析判断正确的是（ ）
A．该金属一定是铁 B．该金属可能是铝
C．该反应属于分解反应 D．金属M的活动性比铜强
7．有形状相同的A、B两种金属放入等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列结论不合理的是（ ）
A．金属的活动性B＞A B．生成氢气的质量A＞B
C．反应的硫酸质量A＞B D．反应的金属质量A＞B
8．探究铁冶炼原理实验装置及高炉炼铁的示意图如下，请据图判断下列叙述中正确的是（ ）
A．甲图中实验结束时为防止空气污染，应先停止通一氧化碳再熄灭酒精喷灯；
B．乙图中生铁出口低于炉渣出口的原因是：生铁密度大于炉渣密度；
C．乙图中高炉炼铁时中原料焦炭的作用是：只产生热量；
D．甲、乙图中完全反应后得到产品区别是：甲中得到纯净物，乙中得到混合物。
9．某化学学习小组的同学辨析以下说法，其中正确的是：（ ）
A、被雨水淋湿的自行车，须先用干布擦净后才能用带油的布擦
B、喝汽水后打嗝，压强减小气体的溶解度变小
C、废弃电池埋到土壤中，减少对环境的污染
D、将适量的硝酸铵固体溶于水，会使溶液的温度显著升高
10．如图所示，在盛水的试管中放入一根洁净的铁钉，用带U型管的胶塞塞紧，U型管内水面处于同一高度，一周后观察铁钉和U型管内水面变化( )
A．铁钉未锈蚀，水面一样高 B．铁钉未锈蚀，水面左低右高
C．铁钉锈蚀，水面左高右低 D．铁钉锈蚀，U型管内水从右边全部溢出
11．生活中遇到的问题，常常涉及化学知识，下列说法不正确的是（ ）
A．“绿色食品”、“白色污染”、“赤潮”主要都不是在说颜色
B．生活污水、农药和难分解的有机物等会造成水体污染
C．“酸可以除锈”、“洗涤剂可以去油”都是发生了化学变化
D．许多合金比组成合金的纯金属强度和硬度更高、抗腐蚀性能更好
12．下列反应方程式中正确的是（ ）
13．下列有关实验现象的描述中，正确的是（ ）
A．镁条中滴加稀盐酸后，迅速产生大量气泡，同时试管壁发热
B．高温加热氧化铜与木炭的混合粉，红色粉末变黑，同时产生使澄清石灰水变浑的气体
C．铜片可以在黄铜片表面刻画出清晰的划痕
D．铝丝插入少量硫酸铜溶液中，表面有红色物质出现，最终溶液由蓝色变成浅绿色
二、填空题
15．人类的生产和生活都离不开金属．
（1）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是 ．
（2）近年来，随着西藏人民的生活水平不断提高，家用汽车已经越来越普及．
①制造汽车所用的钢材是 的合金；为保护汽车的金属外壳，表面通常有一层油漆，其作用主要是为了隔绝 ，防止金属生锈．
②最常用的汽车燃料是汽油，其燃烧会放出大量二氧化碳气体，易产生 效应．
（3）洛扎县嘎波措湖水是硬水还是软水，可用 判断；生活中通过 的方法既可降低水的硬度，又能消毒杀菌．
16．某同学设计如图所示的装置。将铁丝放在潮湿的空气中，一周后，除观察到铁丝生锈，还观察到的现象是 ；打开K后，观察到铁锈消失，写出该反应的化学方程式 ；随着盐酸的滴加，过一会观察到烧杯内的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因 。
17．铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。
（1）根据下图，总结金属具有的物理性质有 。
铁锅 铜导线 铝箔
（2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，原因是 。
（3）炼铁厂通常以焦炭（主要成分是C）、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：
写出CO与赤铁矿反应的化学方程式 。取少量炼出的生铁粉末放入烧杯中，加入过量稀盐酸，可观察到的现象是 。
（4）某实验室的废液中含有大量的FeSO4、CuSO4,小刚同学欲从上述废液中回收Cu，并得到副产品FeSO4,设计实验流程如下图所示，回答问题：
①操作1和操作2的名称是 。
②写出上述流程中所涉及的反应的化学方程式 。
18．冬冬同学在开展研究性学习时，做了一个有关物质溶解和物质发生化学反应过程中能量变化的探究实验，装置如下图所示。小试管A、B中分别盛有两种不用的无色液体，U型管内均为品红溶液。
（1）若试管A中的无色液体是水，向试管A中加入适量氢氧化钠，则U型管的a、b两端液面的变化是：b端液面______（填“升高”、“降低”或“不变”），产生此现象的原因是________________。
（2）若试管B中的无色液体是稀盐酸，向B试管中加入镁条，看到试管中现象是__________，且U型管a b 两端液面的变化与（1）相同，则产生此现象原因是____________。
三、实验题
19．现有Cu和CuO的固体混合物20g，为了分析混合物中Cu和CuO的含量，小
冰同学利用稀硫酸和锌粒制取氢气，设计了下图所示的装置，进行有关的实验探究。
得到如下数据：（假定每步均完全反应或吸收）
根据实验设计及有关数据进行分析与计算：
（1）生成水的质量是 g。
（2）混合物中CuO的质量分数是为多少？（写出计算过程）
（3）该实验还可测定组成水的各元素之间的质量关系，请用表中实验数据列式表示出水中氢、氧元素的质量比为_______________________________________（不用化简）；若玻璃管中的氧化铜没有完全反应，则求得水中氢、氧元素的质量比会__________（选填“偏大”、“偏小” 或“不变”）。
四、推断题
20．已知A、B、C、D、E分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液 、氧化铁和一氧化碳中的一种，E是实验室一种常见溶液，它们之间的关系如图所示，“——”两端的物质在一定条件下可以反应。
请回答：
⑴E的一种用途是_______________；B、C反应的化学方程式为_____________________。
⑵上述各物质间的反应均可用“甲+乙→丙+丁”表示，其中不属于四种基本反应类型，但能用上式表示的一个化学方程式是________________________。
⑶若B、C、D、E都不变，五种物质之间的关系也不变，A还可能是_____________，反应中利用了A的_____________（填化学性质）。
21．如图表示某些物质间转化关系。
G为常见金属，E为红棕色固体；C、F是由相同元素组成的无色气体，且C有毒；D、H为无色气体单质，B为无色液体，I为有机物。
请回答下列问题：
（1）反应③可以说明电能可以转化为_____________。
（2）生活中为防止反应④的发生，可采取的措施是_____________（写一点即可）。
（3）自然界中普遍存在反应⑤，其名称为____________，I的化学式为______________。
（4）若物质A的相对分子质量为16，反应①的化学方程式：__________________。若物质A为单质，反应①的反应类型属于____________反应。
五、计算题
22．对废旧金属进行回收和利用，不仅有利于节约资源和能源，还能有效减少对环境的污染。化学兴趣小组的同学要对某废弃黄铜（铜锌合金）制品进行纯度分析，进行如下实验：把对表面进行清洁的部分黄铜研磨成粉末，称取32.5g黄铜样品放入烧杯，然后加入足量稀硫酸，搅拌，至不再有气泡产生，反应过程如下图所示；然后过滤、洗涤，蒸发滤液，共得到16.1g固体。请分析并完成下列问题：
（1）将黄铜研磨成粉末的目的是： ；
（2）由反应图线可知，随着反应的进行，反应速度逐渐减小，原因是： 。至反应结束所需要的时间是 S；
（3）计算黄铜样品中铜的质量分数。
选项
实验目的
实验方案
A
区分氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液
取样，加入无色酚酞溶液
B
检验氯化钙溶液中含有稀盐酸
取样，加入适量的碳酸钙
C
除去氯化铜溶液中的氯化锌
加入过量的锌，过滤
D
除去二氧化碳中少量的一氧化碳
将混和气体点燃
装置
B
C
反应前质量
85.3g
284.2g
反应后质量
82.1g
287.8g
参考答案
1．A
【解析】
试题分析：金属材料包括金属单质及其合金，故A正确；生铁和钢都是铁的合金，故B错误；铜是红色金属故C错误；不锈钢是铁的合金，在一定条件下，与氧气和水同时接触也会生锈，故D错误．
考点：金属材料；合金
2．C
【解析】
试题分析：金属材料包括纯金属和合金。不锈钢是铁的合金；铝合金是铝的合金；铜线
是由铜制成的，属于纯金属，所以都属于金属材料，而赤铁矿是含铁的一种矿石，不是金属材料，符合题意，故选C。
考点：本题主要考查的是金属材料的判断。
点评：解答此类试题，主要要求学生知道材料的分类和材料包括的范围。
3．D
【解析】回收废旧金属不仅节约金属资源，同时也节省冶炼相关金属所消耗的能源，还减少了重金属对环境的污染。
4．B
【解析】
【详解】
A．合金、海水、空气都是由多种物质组成，都属于混合物，故A正确；
B．水、二氧化锰都是由两种元素组成的化合物，且含有氧元素，属于氧化物，而高锰酸钾是由三种元素组成，所以不属于氧化物，故B错误；
C．铁、铜、汞属于金属，故C正确；
D．太阳能、氢能、风能都属于新能源，故D正确。
故选：B。
5．D
【解析】选择铸造硬币的金属材料时，应该考虑的因素有：硬度是否适中，价格是否合理，耐腐蚀性是否良好等；而是否具有导电性不需要考虑。
6．D
【解析】
【详解】
A、铁的活动性比铜强且在与硫酸铜发生置换时能生成FeSO4，因此，该金属可能是铁，但却不能判断一定是铁，故A不正确；B、虽然金属铝的活动性比铜强，但由于铝只能表现出+3价，因此金属M不可能是金属铝，故B不正确；C、该反应为金属单质与盐发生的置换反应，不是分解反应，故C不正确；D、金属M能置换出硫酸铜中的铜，可说明金属M的活动性比铜强，故D正确。故选D。
7．D
【解析】
【详解】
A、反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，相同时间内B放出氢气的质量大于A，可判断金属活动性顺序是B＞A，故A正确；
B、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在两种金属完全反应后，放出H2的质量是A＞B，故B正确；
C、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：A＞B，故C正确；
D、金属的相对原子质量和化合价不确定，所以不能确定参加反应的金属的质量，故D错误。
故选D。
【点睛】
活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比。
8．BD
【解析】
试题分析：A．甲图中实验结束时为防止空气污染，应先停止通一氧化碳再熄灭酒精喷灯；是错误的叙述，这样生成的铁会被进入的空气中氧气氧化，得不到鉄单质； B．乙图中生铁出口低于炉渣出口的原因是：生铁密度大于炉渣密度；是正确的叙述； C．乙图中高炉炼铁时中原料焦炭的作用是：只产生热量；是错误的叙述，同时生成还原剂一氧化碳； D．甲、乙图中完全反应后得到产品区别是：甲中得到纯净物，乙中得到混合物，是正确的叙述；故答案选择BD
考点：炼铁的原理
9．A
【解析】
试题分析：被雨水淋湿的自行车，须先用干布擦净后才能用带油的布擦，防止生锈；喝汽水后打嗝，温度升高气体的溶解度变小；废弃电池埋到土壤中，对环境造成污染，应该集中处理；将适量的硝酸铵固体溶于水，会使溶液的温度显著降低。故选A.
考点：化学与生活 基本概念和原理
10．C
【解析】试管中的铁钉与水、空气同时接触，一端时间后，铁钉与空气中的氧气和水反应生锈，消耗了试管中的氧气，使试管中的氧气含量减少，内压降低，故U型管中的液面左高右低，故选C。
11．C
【解析】A、“绿色食品”指生产过程及其本身节能、节水、低污染、低毒、可再生、可回收的一类产品，“白色污染”的主要成分是用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品，“赤潮”主要是水体富营养化导致水中的藻类生长繁殖过快所引起的，由此可知主要都不是在说颜色，故正确；
B、生活污水、农药和难分解的有机物等会造成水体污染，故正确；
C、“酸可以除锈”是发生了化学变化，“洗涤剂可以去油”是利用了洗涤剂的乳化作用，发生的是物理变化，故错误；
D、许多合金比组成合金的纯金属强度和硬度更高、抗腐蚀性能更好，故正确.
12．D
【解析】A、铁在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁，而不是氧化铁，故A错误；
B、铁和盐酸反应生成的是氯化亚铁，而不是氯化铁，故B错误；
C、铁在和盐溶液发生置换反应时生成的是亚铁盐，所以铁和硫酸铜反应生成的是硫酸亚铁和铜，故C错误；
D、铁和硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，故D正确．
故选D．
【点评】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记书写化学方程式、文字表达式或电离方程式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．
13．A
【解析】
试题分析：镁条中滴加稀盐酸后，迅速产生大量气泡，同时试管壁发热；高温加热氧化铜与木炭的混合粉，黑色粉末变红，同时产生使澄清石灰水变浑的气体；黄铜片可以在铜片表面刻画出清晰的划痕，黄铜的硬度大于铜；铝丝插入少量硫酸铜溶液中，表面有红色物质出现，最终溶液由蓝色变成无色。选A。
考点：化学反应的现象。
点评：化学反应中往往伴随着一些现象，准确的描述这些现象，对于以后解答推断题很有帮助。注意区分反应现象和反应结论的不同。
14．B
【解析】A.根据 氢氧化钠和氢氧化钙的性质分析解答；
B.根据盐酸的性质分析解答；
C.根据氯化铜和氯化锌的性质分析解答；
D.根据二氧化碳和一氧化碳的性质分析解答。
解：A.由于氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都显碱性，取样，加入无色酚酞溶液，溶液都变红，无法区分，故错误；
B. 检验氯化钙溶液中含有稀盐酸。取样，加入适量的碳酸钙。碳酸钙与稀盐酸反应有气泡产生。而碳酸钙与氯化钙不反应。正确；
C. 除去氯化铜溶液中的氯化锌。加入过量的锌，过滤。由于锌与氯化铜发生反应，将需要保留的物质反应了。故错误；
D. 除去二氧化碳中少量的一氧化碳。将混和气体点燃。由于一氧化碳的量很少，气体无法点燃。故错误。
15．（1）Al（2）①Fe，水和氧气②温室（3）肥皂水，加热煮沸．
【解析】（1）地壳中含量最多的金属元素是铝，故填：Al．
（2）①制造汽车所用的钢材是铁的合金；汽车的金属外壳表面通常有一层油漆，其作用主要是为了隔绝水和氧气，防止金属生锈，故填：Fe，水和氧气．②汽油燃烧会放出大量二氧化碳气体，易产生温室效应，故填：温室．
（3）鉴别湖水硬水还是软水，可用肥皂水判断；生活中通过加热煮沸的方法既可降低水的硬度，又能消毒杀菌．故填：肥皂水，加热煮沸．
16．烧杯中导管内的液面上升；Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O；
盐酸和铁反应生成生成氢气，从导管口逸出
【解析】
试题分析：铁丝生锈时要吸收空气中的氧气，瓶内的气压减少，所以烧杯中导管内的液面上升，当盐酸反应完铁锈后，就会和铁发生反应生成气体。
考点：酸的性质和变化
17．（1）导热性、导电性、延展性
（2）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化。
（3）
生铁逐渐溶解，有气泡产生，溶液变成浅绿，反应完全后烧杯底部有黑色不溶物。
（4）①过滤 ② Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu ；Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
【解析】
试题分析：（1）根据图象，结合常见金属的性质分析，可知金属具有的物理性质有：导热性（铁锅）、导电性（导线）、延展性（铝箔）。
（2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，是因为：铝在空气中易与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止了铝进一步被氧化。
（3）CO与赤铁矿石（氧化铁）在高温下反应生成铁和二氧化碳，故其反应的化学方程式为3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2；
冶炼得到的生铁中含有少量的碳，当向生铁中加入过量稀盐酸时，Fe + 2HCl= FeCl2 + H2↑,其中碳不反应，故可见：铁完全溶解并产生气泡，同时溶液变成浅绿色，反应完全后有黑色不溶物。
（4）对于废液的处理，根据所含的成分是硫酸铜和硫酸亚铁，目的是分离出铜和硫酸亚铁晶体。从实验方案可以看出，要从含硫酸亚铁和硫酸铜的废液中得到铜和硫酸亚铁，第一步要先加过量的铁，把铜置换出来，同时生成硫酸亚铁，即Fe + CuSO4 ="==" FeSO4 + Cu；过滤后所得的固体里含有铁和铜，要想把铁除去，可用稀硫酸与铁反应，即Fe + H2SO4 ="==" FeSO4 + H2↑，而铜与硫酸不反应，过滤就得到铜了，再把两次所得滤液进行蒸发，即可得到硫酸亚铁晶体。
考点：金属的物理性质及用途，常见金属的特性及其应用，金属活动性顺序及其应用，铁的冶炼，金属的回收利用及其重要性，书写化学方程式
点评：本题考查了常见金属的物理性质，铝的氧化性，生铁的冶炼过程及组成，废水的处理，化学方程式的书写等方面的内容，涉及知识面广，考查内容丰富，要求学生在平时的学习中要能加强基础知识的储备。
18． 升高 氢氧化钠溶于水放热 有气体生成 镁与盐酸反应放热
【解析】本题考查了溶解放热和化学反应放热两种现象。
（1）氢氧化钠溶于水放热，集气瓶内温度升高，导致集气瓶内气压降低瓶内压强变大，则U型管中品红液体向右移动，b端液面升高；
（2）镁条与盐酸反应产生大量的气泡，放出大量的热，试管中有气体生成，集气瓶内温度升高，导致集气瓶内气压降低瓶内压强变大，则U型管中品红液体向右移动，b端液面升高；
19．（1）（1分）3.6
（2）（4分）（设答共1分，其它共3分）
解：设混合物中CuO的质量为X
H2+CuO Cu+H2O
80 18
X 3.6g
80：18= X：3.6g
解得 X=16 g
混合物中氧化铀的质量分数为了×100%=80%
答：混合物中氧化铜的质量分数是80%
（3）（2分）H：O=[（287.8—284.2）—（85.3-82.1）]：（85.3-82.1）
【解析】
试题分析：（1）在图示装置中，A的作用是除去氢气中的水蒸气；B的作用是反应装置；C的作用是吸收生成的水。所以生成水的质量实际上就是C装置的质量变化值。即287.8g—284.2g=3.6g
（2）已知：水的质量 未知：氧化铜在混合物中的质量分数。 解题思路：可根据水和氧化铜在反应中的质量关系求出氧化铜的质量，再求出其质量分数。具体解题过程见答案
（3）装置B内的物质在反应前为氧化铜，反应后为铜。所以反应前后的质量差值即为氧元素的质量。即（85.3-82.1）g。水中氢元素的质量为：[（287.8—284.2）—（85.3-82.1）]g。
考点：科学探究、根据化学方程式的计算
20． 配制波尔多液（湿法炼铜） Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 C（或H2） 还原性。
【解析】A、B、C、D、E分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液 、氧化铁和一氧化碳中的一种，其中稀盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，能与氧化铁反应生成氯化铁和水；氢氧化钠还能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。一氧化碳能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液是实验室一种常见溶液， “——”两端的物质在一定条件下可以反应。可推知A—E为：一氧化碳—氧化铁-盐酸-氢氧化钠-硫酸铜；所以(1)E为硫酸铜，可用于配制波尔多液（湿法炼铜），⑵盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水；不属于四种基本反应类型，反应方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；⑶若B、C、D、E都不变，五种物质之间的关系也不变，B仍是氧化铁，A仍是还原氧化铁的还原剂，常用还原剂除一氧化碳外还有碳或氢气，反应中利用了A的还原性，将金属氧化物还原成金属单质。
21． 化学能 涂油（其它合理答案） 光合作用 C6H12O6。 CH4+H2OCO+ 3H2 置换
【解析】本题为框图式物质推断题，本题的解题突破口是B是无色液体，通电能分解为D和H两种无色气体单质，则B是水，生成的D和H为氢气或氧气中的一种；G为常见金属，E为红棕色固体，则G可能是铁，E是氧化铁，C是有毒的气体，可能是一氧化碳，一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁盒二氧化碳，则F是二氧化碳；铁在有水和氧气并存时生成铁锈，则H是氧气，故D是氢气；二氧化碳和水能发生光合反应生成氧气和有机物，故I是有机物，据此解答即可。
解：B是无色液体，通电能分解为D和H两种无色气体单质，则B是水，生成的D和H为氢气或氧气中的一种；G为常见金属，E为红棕色固体，则G可能是铁，E是氧化铁，C是有毒的气体，可能是一氧化碳，一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁盒二氧化碳，则F是二氧化碳；铁在有水和氧气并存时生成铁锈，则H是氧气，故D是氢气；二氧化碳和水能发生光合反应生成氧气和有机物，故I是有机物，代入框图，推断合理。
（1）反应③是水通电生成另外两种物质，由此可以说明电能可以转化为化学能；
（2）④是铁生锈的化学反应，铁在有水和氧气并存时易生锈，要防止铁的生锈，可以使铁与水和氧气隔绝，比如采取涂油的方法；
（3）A的相对分子质量为16，则A可能是甲烷，能与水在高温的条件下反应生成二氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：CH4+2O2高温2H2O+CO2，若A是单质，B是化合物，生成的氢气是单质，二氧化碳是化合物，则此反应是置换反应。
点睛：本题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出有关物质的化学式，然后根据框图提示，结合物质的性质，推断得出其他有关物质的化学式。
22．（1）增大黄铜与稀硫酸的接触面积，加快反应速度；（2）随着反应的进行，稀硫酸的浓度越来越低；20；（3）80%
【解析】（1）反应物之间接触越充分，反应越快，将黄铜研磨成粉末的目的是：增大黄铜与稀硫酸的接触面积，加快反应速度；（2）由反应图线可知，随着反应的进行，反应速度逐渐减小，原因是：随着反应的进行，稀硫酸的浓度越来越低，使反应物间的接触程度变低；气体的质量不再变时，说明反应结束。至反应结束所需要的时间是20S；
（3）称取32.5g黄铜样品放入烧杯，然后加入足量稀硫酸，搅拌，至不再有气泡产生，然后过滤、洗涤，蒸发滤液，共得到16.1g固体，即反应的硫酸锌的质量为16.1g。设黄铜样品中锌的质量为x。
Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
65 161
x 16.1g
65/x=161/16.1g
X=6.5g
黄铜样品中铜的质量分数(32.5g-6.5g)÷32.5g×100%=80%
点睛：根据化学方程式计算要注意解题的步骤，设、写、找、列、解、答。带入化学方程式计算的数据必须是参加反应的纯净物的质量。
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列有关金属的说法，正确的是（ ）
A．铁和硬铝都属于金属材料 B．生铁和钢都是铁的单质
C． 铁、铝、铜都是银白色金属 D．不锈钢是永不生锈的钢铁
2．下列应用在高铁列车上的材料，不属于金属材料的是（ ）
A．不锈钢 B．铝合金 C．赤铁矿 D．铜线
3．下列关于废旧手机中的金属材料回收利用的说法不正确的是( )
A.可以节约金属资源 B.可以节约冶炼相关金属所消耗的能源
C.可以减少对环境的污染 D.回收废旧手机中的金属材料没有任何价值
4．分类法是化学研究的重要方法。以下分类错误的是（ ）
A．混合物：合金、海水、空气 B．氧化物：水、二氧化锰、高锰酸钾
C．金属：铁、铜、汞 D．清洁能源：太阳能、氢能、风能
5．选择铸造硬币的金属材料不需要考虑的因素是 ( )
A．硬度 B．价格 C．耐腐蚀性 D．导电性
6．已知金属M与硫酸铜溶液反应的方程式为：M+ CuSO4 ===Cu + MSO4 下列分析判断正确的是（ ）
A．该金属一定是铁 B．该金属可能是铝
C．该反应属于分解反应 D．金属M的活动性比铜强
7．有形状相同的A、B两种金属放入等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列结论不合理的是（ ）
A．金属的活动性B＞A B．生成氢气的质量A＞B
C．反应的硫酸质量A＞B D．反应的金属质量A＞B
8．探究铁冶炼原理实验装置及高炉炼铁的示意图如下，请据图判断下列叙述中正确的是（ ）
A．甲图中实验结束时为防止空气污染，应先停止通一氧化碳再熄灭酒精喷灯；
B．乙图中生铁出口低于炉渣出口的原因是：生铁密度大于炉渣密度；
C．乙图中高炉炼铁时中原料焦炭的作用是：只产生热量；
D．甲、乙图中完全反应后得到产品区别是：甲中得到纯净物，乙中得到混合物。
9．某化学学习小组的同学辨析以下说法，其中正确的是：（ ）
A、被雨水淋湿的自行车，须先用干布擦净后才能用带油的布擦
B、喝汽水后打嗝，压强减小气体的溶解度变小
C、废弃电池埋到土壤中，减少对环境的污染
D、将适量的硝酸铵固体溶于水，会使溶液的温度显著升高
10．如图所示，在盛水的试管中放入一根洁净的铁钉，用带U型管的胶塞塞紧，U型管内水面处于同一高度，一周后观察铁钉和U型管内水面变化( )
A．铁钉未锈蚀，水面一样高 B．铁钉未锈蚀，水面左低右高
C．铁钉锈蚀，水面左高右低 D．铁钉锈蚀，U型管内水从右边全部溢出
11．生活中遇到的问题，常常涉及化学知识，下列说法不正确的是（ ）
A．“绿色食品”、“白色污染”、“赤潮”主要都不是在说颜色
B．生活污水、农药和难分解的有机物等会造成水体污染
C．“酸可以除锈”、“洗涤剂可以去油”都是发生了化学变化
D．许多合金比组成合金的纯金属强度和硬度更高、抗腐蚀性能更好
12．下列反应方程式中正确的是（ ）
13．下列有关实验现象的描述中，正确的是（ ）
A．镁条中滴加稀盐酸后，迅速产生大量气泡，同时试管壁发热
B．高温加热氧化铜与木炭的混合粉，红色粉末变黑，同时产生使澄清石灰水变浑的气体
C．铜片可以在黄铜片表面刻画出清晰的划痕
D．铝丝插入少量硫酸铜溶液中，表面有红色物质出现，最终溶液由蓝色变成浅绿色
二、填空题
15．人类的生产和生活都离不开金属．
（1）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是 ．
（2）近年来，随着西藏人民的生活水平不断提高，家用汽车已经越来越普及．
①制造汽车所用的钢材是 的合金；为保护汽车的金属外壳，表面通常有一层油漆，其作用主要是为了隔绝 ，防止金属生锈．
②最常用的汽车燃料是汽油，其燃烧会放出大量二氧化碳气体，易产生 效应．
（3）洛扎县嘎波措湖水是硬水还是软水，可用 判断；生活中通过 的方法既可降低水的硬度，又能消毒杀菌．
16．某同学设计如图所示的装置。将铁丝放在潮湿的空气中，一周后，除观察到铁丝生锈，还观察到的现象是 ；打开K后，观察到铁锈消失，写出该反应的化学方程式 ；随着盐酸的滴加，过一会观察到烧杯内的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因 。
17．铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。
（1）根据下图，总结金属具有的物理性质有 。
铁锅 铜导线 铝箔
（2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，原因是 。
（3）炼铁厂通常以焦炭（主要成分是C）、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：
写出CO与赤铁矿反应的化学方程式 。取少量炼出的生铁粉末放入烧杯中，加入过量稀盐酸，可观察到的现象是 。
（4）某实验室的废液中含有大量的FeSO4、CuSO4,小刚同学欲从上述废液中回收Cu，并得到副产品FeSO4,设计实验流程如下图所示，回答问题：
①操作1和操作2的名称是 。
②写出上述流程中所涉及的反应的化学方程式 。
18．冬冬同学在开展研究性学习时，做了一个有关物质溶解和物质发生化学反应过程中能量变化的探究实验，装置如下图所示。小试管A、B中分别盛有两种不用的无色液体，U型管内均为品红溶液。
（1）若试管A中的无色液体是水，向试管A中加入适量氢氧化钠，则U型管的a、b两端液面的变化是：b端液面______（填“升高”、“降低”或“不变”），产生此现象的原因是________________。
（2）若试管B中的无色液体是稀盐酸，向B试管中加入镁条，看到试管中现象是__________，且U型管a b 两端液面的变化与（1）相同，则产生此现象原因是____________。
三、实验题
19．现有Cu和CuO的固体混合物20g，为了分析混合物中Cu和CuO的含量，小
冰同学利用稀硫酸和锌粒制取氢气，设计了下图所示的装置，进行有关的实验探究。
得到如下数据：（假定每步均完全反应或吸收）
根据实验设计及有关数据进行分析与计算：
（1）生成水的质量是 g。
（2）混合物中CuO的质量分数是为多少？（写出计算过程）
（3）该实验还可测定组成水的各元素之间的质量关系，请用表中实验数据列式表示出水中氢、氧元素的质量比为_______________________________________（不用化简）；若玻璃管中的氧化铜没有完全反应，则求得水中氢、氧元素的质量比会__________（选填“偏大”、“偏小” 或“不变”）。
四、推断题
20．已知A、B、C、D、E分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液 、氧化铁和一氧化碳中的一种，E是实验室一种常见溶液，它们之间的关系如图所示，“——”两端的物质在一定条件下可以反应。
请回答：
⑴E的一种用途是_______________；B、C反应的化学方程式为_____________________。
⑵上述各物质间的反应均可用“甲+乙→丙+丁”表示，其中不属于四种基本反应类型，但能用上式表示的一个化学方程式是________________________。
⑶若B、C、D、E都不变，五种物质之间的关系也不变，A还可能是_____________，反应中利用了A的_____________（填化学性质）。
21．如图表示某些物质间转化关系。
G为常见金属，E为红棕色固体；C、F是由相同元素组成的无色气体，且C有毒；D、H为无色气体单质，B为无色液体，I为有机物。
请回答下列问题：
（1）反应③可以说明电能可以转化为_____________。
（2）生活中为防止反应④的发生，可采取的措施是_____________（写一点即可）。
（3）自然界中普遍存在反应⑤，其名称为____________，I的化学式为______________。
（4）若物质A的相对分子质量为16，反应①的化学方程式：__________________。若物质A为单质，反应①的反应类型属于____________反应。
五、计算题
22．对废旧金属进行回收和利用，不仅有利于节约资源和能源，还能有效减少对环境的污染。化学兴趣小组的同学要对某废弃黄铜（铜锌合金）制品进行纯度分析，进行如下实验：把对表面进行清洁的部分黄铜研磨成粉末，称取32.5g黄铜样品放入烧杯，然后加入足量稀硫酸，搅拌，至不再有气泡产生，反应过程如下图所示；然后过滤、洗涤，蒸发滤液，共得到16.1g固体。请分析并完成下列问题：
（1）将黄铜研磨成粉末的目的是： ；
（2）由反应图线可知，随着反应的进行，反应速度逐渐减小，原因是： 。至反应结束所需要的时间是 S；
（3）计算黄铜样品中铜的质量分数。
选项
实验目的
实验方案
A
区分氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液
取样，加入无色酚酞溶液
B
检验氯化钙溶液中含有稀盐酸
取样，加入适量的碳酸钙
C
除去氯化铜溶液中的氯化锌
加入过量的锌，过滤
D
除去二氧化碳中少量的一氧化碳
将混和气体点燃
装置
B
C
反应前质量
85.3g
284.2g
反应后质量
82.1g
287.8g
参考答案
1．A
【解析】
试题分析：金属材料包括金属单质及其合金，故A正确；生铁和钢都是铁的合金，故B错误；铜是红色金属故C错误；不锈钢是铁的合金，在一定条件下，与氧气和水同时接触也会生锈，故D错误．
考点：金属材料；合金
2．C
【解析】
试题分析：金属材料包括纯金属和合金。不锈钢是铁的合金；铝合金是铝的合金；铜线
是由铜制成的，属于纯金属，所以都属于金属材料，而赤铁矿是含铁的一种矿石，不是金属材料，符合题意，故选C。
考点：本题主要考查的是金属材料的判断。
点评：解答此类试题，主要要求学生知道材料的分类和材料包括的范围。
3．D
【解析】回收废旧金属不仅节约金属资源，同时也节省冶炼相关金属所消耗的能源，还减少了重金属对环境的污染。
4．B
【解析】
【详解】
A．合金、海水、空气都是由多种物质组成，都属于混合物，故A正确；
B．水、二氧化锰都是由两种元素组成的化合物，且含有氧元素，属于氧化物，而高锰酸钾是由三种元素组成，所以不属于氧化物，故B错误；
C．铁、铜、汞属于金属，故C正确；
D．太阳能、氢能、风能都属于新能源，故D正确。
故选：B。
5．D
【解析】选择铸造硬币的金属材料时，应该考虑的因素有：硬度是否适中，价格是否合理，耐腐蚀性是否良好等；而是否具有导电性不需要考虑。
6．D
【解析】
【详解】
A、铁的活动性比铜强且在与硫酸铜发生置换时能生成FeSO4，因此，该金属可能是铁，但却不能判断一定是铁，故A不正确；B、虽然金属铝的活动性比铜强，但由于铝只能表现出+3价，因此金属M不可能是金属铝，故B不正确；C、该反应为金属单质与盐发生的置换反应，不是分解反应，故C不正确；D、金属M能置换出硫酸铜中的铜，可说明金属M的活动性比铜强，故D正确。故选D。
7．D
【解析】
【详解】
A、反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，相同时间内B放出氢气的质量大于A，可判断金属活动性顺序是B＞A，故A正确；
B、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在两种金属完全反应后，放出H2的质量是A＞B，故B正确；
C、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：A＞B，故C正确；
D、金属的相对原子质量和化合价不确定，所以不能确定参加反应的金属的质量，故D错误。
故选D。
【点睛】
活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比。
8．BD
【解析】
试题分析：A．甲图中实验结束时为防止空气污染，应先停止通一氧化碳再熄灭酒精喷灯；是错误的叙述，这样生成的铁会被进入的空气中氧气氧化，得不到鉄单质； B．乙图中生铁出口低于炉渣出口的原因是：生铁密度大于炉渣密度；是正确的叙述； C．乙图中高炉炼铁时中原料焦炭的作用是：只产生热量；是错误的叙述，同时生成还原剂一氧化碳； D．甲、乙图中完全反应后得到产品区别是：甲中得到纯净物，乙中得到混合物，是正确的叙述；故答案选择BD
考点：炼铁的原理
9．A
【解析】
试题分析：被雨水淋湿的自行车，须先用干布擦净后才能用带油的布擦，防止生锈；喝汽水后打嗝，温度升高气体的溶解度变小；废弃电池埋到土壤中，对环境造成污染，应该集中处理；将适量的硝酸铵固体溶于水，会使溶液的温度显著降低。故选A.
考点：化学与生活 基本概念和原理
10．C
【解析】试管中的铁钉与水、空气同时接触，一端时间后，铁钉与空气中的氧气和水反应生锈，消耗了试管中的氧气，使试管中的氧气含量减少，内压降低，故U型管中的液面左高右低，故选C。
11．C
【解析】A、“绿色食品”指生产过程及其本身节能、节水、低污染、低毒、可再生、可回收的一类产品，“白色污染”的主要成分是用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品，“赤潮”主要是水体富营养化导致水中的藻类生长繁殖过快所引起的，由此可知主要都不是在说颜色，故正确；
B、生活污水、农药和难分解的有机物等会造成水体污染，故正确；
C、“酸可以除锈”是发生了化学变化，“洗涤剂可以去油”是利用了洗涤剂的乳化作用，发生的是物理变化，故错误；
D、许多合金比组成合金的纯金属强度和硬度更高、抗腐蚀性能更好，故正确.
12．D
【解析】A、铁在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁，而不是氧化铁，故A错误；
B、铁和盐酸反应生成的是氯化亚铁，而不是氯化铁，故B错误；
C、铁在和盐溶液发生置换反应时生成的是亚铁盐，所以铁和硫酸铜反应生成的是硫酸亚铁和铜，故C错误；
D、铁和硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，故D正确．
故选D．
【点评】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记书写化学方程式、文字表达式或电离方程式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．
13．A
【解析】
试题分析：镁条中滴加稀盐酸后，迅速产生大量气泡，同时试管壁发热；高温加热氧化铜与木炭的混合粉，黑色粉末变红，同时产生使澄清石灰水变浑的气体；黄铜片可以在铜片表面刻画出清晰的划痕，黄铜的硬度大于铜；铝丝插入少量硫酸铜溶液中，表面有红色物质出现，最终溶液由蓝色变成无色。选A。
考点：化学反应的现象。
点评：化学反应中往往伴随着一些现象，准确的描述这些现象，对于以后解答推断题很有帮助。注意区分反应现象和反应结论的不同。
14．B
【解析】A.根据 氢氧化钠和氢氧化钙的性质分析解答；
B.根据盐酸的性质分析解答；
C.根据氯化铜和氯化锌的性质分析解答；
D.根据二氧化碳和一氧化碳的性质分析解答。
解：A.由于氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都显碱性，取样，加入无色酚酞溶液，溶液都变红，无法区分，故错误；
B. 检验氯化钙溶液中含有稀盐酸。取样，加入适量的碳酸钙。碳酸钙与稀盐酸反应有气泡产生。而碳酸钙与氯化钙不反应。正确；
C. 除去氯化铜溶液中的氯化锌。加入过量的锌，过滤。由于锌与氯化铜发生反应，将需要保留的物质反应了。故错误；
D. 除去二氧化碳中少量的一氧化碳。将混和气体点燃。由于一氧化碳的量很少，气体无法点燃。故错误。
15．（1）Al（2）①Fe，水和氧气②温室（3）肥皂水，加热煮沸．
【解析】（1）地壳中含量最多的金属元素是铝，故填：Al．
（2）①制造汽车所用的钢材是铁的合金；汽车的金属外壳表面通常有一层油漆，其作用主要是为了隔绝水和氧气，防止金属生锈，故填：Fe，水和氧气．②汽油燃烧会放出大量二氧化碳气体，易产生温室效应，故填：温室．
（3）鉴别湖水硬水还是软水，可用肥皂水判断；生活中通过加热煮沸的方法既可降低水的硬度，又能消毒杀菌．故填：肥皂水，加热煮沸．
16．烧杯中导管内的液面上升；Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O；
盐酸和铁反应生成生成氢气，从导管口逸出
【解析】
试题分析：铁丝生锈时要吸收空气中的氧气，瓶内的气压减少，所以烧杯中导管内的液面上升，当盐酸反应完铁锈后，就会和铁发生反应生成气体。
考点：酸的性质和变化
17．（1）导热性、导电性、延展性
（2）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化。
（3）
生铁逐渐溶解，有气泡产生，溶液变成浅绿，反应完全后烧杯底部有黑色不溶物。
（4）①过滤 ② Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu ；Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
【解析】
试题分析：（1）根据图象，结合常见金属的性质分析，可知金属具有的物理性质有：导热性（铁锅）、导电性（导线）、延展性（铝箔）。
（2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，是因为：铝在空气中易与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止了铝进一步被氧化。
（3）CO与赤铁矿石（氧化铁）在高温下反应生成铁和二氧化碳，故其反应的化学方程式为3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2；
冶炼得到的生铁中含有少量的碳，当向生铁中加入过量稀盐酸时，Fe + 2HCl= FeCl2 + H2↑,其中碳不反应，故可见：铁完全溶解并产生气泡，同时溶液变成浅绿色，反应完全后有黑色不溶物。
（4）对于废液的处理，根据所含的成分是硫酸铜和硫酸亚铁，目的是分离出铜和硫酸亚铁晶体。从实验方案可以看出，要从含硫酸亚铁和硫酸铜的废液中得到铜和硫酸亚铁，第一步要先加过量的铁，把铜置换出来，同时生成硫酸亚铁，即Fe + CuSO4 ="==" FeSO4 + Cu；过滤后所得的固体里含有铁和铜，要想把铁除去，可用稀硫酸与铁反应，即Fe + H2SO4 ="==" FeSO4 + H2↑，而铜与硫酸不反应，过滤就得到铜了，再把两次所得滤液进行蒸发，即可得到硫酸亚铁晶体。
考点：金属的物理性质及用途，常见金属的特性及其应用，金属活动性顺序及其应用，铁的冶炼，金属的回收利用及其重要性，书写化学方程式
点评：本题考查了常见金属的物理性质，铝的氧化性，生铁的冶炼过程及组成，废水的处理，化学方程式的书写等方面的内容，涉及知识面广，考查内容丰富，要求学生在平时的学习中要能加强基础知识的储备。
18． 升高 氢氧化钠溶于水放热 有气体生成 镁与盐酸反应放热
【解析】本题考查了溶解放热和化学反应放热两种现象。
（1）氢氧化钠溶于水放热，集气瓶内温度升高，导致集气瓶内气压降低瓶内压强变大，则U型管中品红液体向右移动，b端液面升高；
（2）镁条与盐酸反应产生大量的气泡，放出大量的热，试管中有气体生成，集气瓶内温度升高，导致集气瓶内气压降低瓶内压强变大，则U型管中品红液体向右移动，b端液面升高；
19．（1）（1分）3.6
（2）（4分）（设答共1分，其它共3分）
解：设混合物中CuO的质量为X
H2+CuO Cu+H2O
80 18
X 3.6g
80：18= X：3.6g
解得 X=16 g
混合物中氧化铀的质量分数为了×100%=80%
答：混合物中氧化铜的质量分数是80%
（3）（2分）H：O=[（287.8—284.2）—（85.3-82.1）]：（85.3-82.1）
【解析】
试题分析：（1）在图示装置中，A的作用是除去氢气中的水蒸气；B的作用是反应装置；C的作用是吸收生成的水。所以生成水的质量实际上就是C装置的质量变化值。即287.8g—284.2g=3.6g
（2）已知：水的质量 未知：氧化铜在混合物中的质量分数。 解题思路：可根据水和氧化铜在反应中的质量关系求出氧化铜的质量，再求出其质量分数。具体解题过程见答案
（3）装置B内的物质在反应前为氧化铜，反应后为铜。所以反应前后的质量差值即为氧元素的质量。即（85.3-82.1）g。水中氢元素的质量为：[（287.8—284.2）—（85.3-82.1）]g。
考点：科学探究、根据化学方程式的计算
20． 配制波尔多液（湿法炼铜） Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 C（或H2） 还原性。
【解析】A、B、C、D、E分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液 、氧化铁和一氧化碳中的一种，其中稀盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，能与氧化铁反应生成氯化铁和水；氢氧化钠还能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。一氧化碳能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液是实验室一种常见溶液， “——”两端的物质在一定条件下可以反应。可推知A—E为：一氧化碳—氧化铁-盐酸-氢氧化钠-硫酸铜；所以(1)E为硫酸铜，可用于配制波尔多液（湿法炼铜），⑵盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水；不属于四种基本反应类型，反应方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；⑶若B、C、D、E都不变，五种物质之间的关系也不变，B仍是氧化铁，A仍是还原氧化铁的还原剂，常用还原剂除一氧化碳外还有碳或氢气，反应中利用了A的还原性，将金属氧化物还原成金属单质。
21． 化学能 涂油（其它合理答案） 光合作用 C6H12O6。 CH4+H2OCO+ 3H2 置换
【解析】本题为框图式物质推断题，本题的解题突破口是B是无色液体，通电能分解为D和H两种无色气体单质，则B是水，生成的D和H为氢气或氧气中的一种；G为常见金属，E为红棕色固体，则G可能是铁，E是氧化铁，C是有毒的气体，可能是一氧化碳，一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁盒二氧化碳，则F是二氧化碳；铁在有水和氧气并存时生成铁锈，则H是氧气，故D是氢气；二氧化碳和水能发生光合反应生成氧气和有机物，故I是有机物，据此解答即可。
解：B是无色液体，通电能分解为D和H两种无色气体单质，则B是水，生成的D和H为氢气或氧气中的一种；G为常见金属，E为红棕色固体，则G可能是铁，E是氧化铁，C是有毒的气体，可能是一氧化碳，一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁盒二氧化碳，则F是二氧化碳；铁在有水和氧气并存时生成铁锈，则H是氧气，故D是氢气；二氧化碳和水能发生光合反应生成氧气和有机物，故I是有机物，代入框图，推断合理。
（1）反应③是水通电生成另外两种物质，由此可以说明电能可以转化为化学能；
（2）④是铁生锈的化学反应，铁在有水和氧气并存时易生锈，要防止铁的生锈，可以使铁与水和氧气隔绝，比如采取涂油的方法；
（3）A的相对分子质量为16，则A可能是甲烷，能与水在高温的条件下反应生成二氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：CH4+2O2高温2H2O+CO2，若A是单质，B是化合物，生成的氢气是单质，二氧化碳是化合物，则此反应是置换反应。
点睛：本题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出有关物质的化学式，然后根据框图提示，结合物质的性质，推断得出其他有关物质的化学式。
22．（1）增大黄铜与稀硫酸的接触面积，加快反应速度；（2）随着反应的进行，稀硫酸的浓度越来越低；20；（3）80%
【解析】（1）反应物之间接触越充分，反应越快，将黄铜研磨成粉末的目的是：增大黄铜与稀硫酸的接触面积，加快反应速度；（2）由反应图线可知，随着反应的进行，反应速度逐渐减小，原因是：随着反应的进行，稀硫酸的浓度越来越低，使反应物间的接触程度变低；气体的质量不再变时，说明反应结束。至反应结束所需要的时间是20S；
（3）称取32.5g黄铜样品放入烧杯，然后加入足量稀硫酸，搅拌，至不再有气泡产生，然后过滤、洗涤，蒸发滤液，共得到16.1g固体，即反应的硫酸锌的质量为16.1g。设黄铜样品中锌的质量为x。
Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
65 161
x 16.1g
65/x=161/16.1g
X=6.5g
黄铜样品中铜的质量分数(32.5g-6.5g)÷32.5g×100%=80%
点睛：根据化学方程式计算要注意解题的步骤，设、写、找、列、解、答。带入化学方程式计算的数据必须是参加反应的纯净物的质量。
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