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初中化学第八单元 金属和金属材料综合与测试课后测评
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这是一份初中化学第八单元 金属和金属材料综合与测试课后测评，共6页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，我们生产、生活中大量使用合金等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．本卷共三大题16小题，满分60分。
2．可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65
一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题的4个选项中 只有1个符合题意，请将选出的选项序号填入下面的答题表内。
1．下列生活中的家用物品，其制作材料属于合金的是（ ）
A．双层玻璃杯 B．不锈钢锅 C． 棉质洗碗布 D．塑料收纳箱
2．金属材料在生产、生活中有广泛的用途。下列有关金属的说法中正确的是（ ）
A．金属银具有良好的导电性，在高压输电系统中大量用作导线
B．常温下所有金属都是银白色的固体
C．通过相互刻划的方法可比较合金与纯金属的硬度
D．金属材料中一定不含有非金属元素
3．我们生产、生活中大量使用合金。下列有关金属及其合金的说法中不正确的是（ ）
A．人类使用金属铝的年代早于铜、铁
B．生铁和钢是常见的铁合金，生铁的含碳量比钢的含碳量要高
C．锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气
D．合金的许多性能和组成它们的纯金属不同
4．我国《首饰贵金属纯度的规定及命名方法》规定统一用“足金”替代“千足金”来命名。下列有关贵金属认识不正确的是（ ）
A．成语“沙里淘金”说明黄金在自然界中以单质形式存在
B．常说“真金不怕火炼”的原因是金不活泼，高温时也不与氧气反应
C．金、银制作奥运纪念币，由于贵金属美观，耐腐蚀
D．18K金的硬度要比24K纯金的熔点要高
5．相同质量的甲、乙两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（甲、乙在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如图所示。下列有关叙述正确的是（ ）
A．甲、乙两种金属中，较活泼的是乙
B．甲、乙两种金属中，相对原子质量较大的是甲
C．相同质量的甲、乙，甲产生的氢气比乙多
D．甲、乙两种金属消耗盐酸的质量相等
6．将X、Y、Z三种常见金属分别放入稀盐酸中，X、Y溶解并有气泡产生，Z不反应。取过量X放入Y(NO3)2和ZNO3的混合溶液中充分反应后过滤，最终滤渣中只有X和Z。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为
A．X、Y、ZB．Z、Y、X C．Y、X、ZD．X、Z、Y
7．根据金属活动性顺序进行分析，下列描述或判断正确的是（ ）
A．配制农药波尔多液时，可用铁制容器
B．白铁表面镀锌，可用于防止铁的锈蚀
C．金属铝比金属铁更耐腐蚀，说明铁比铝的金属活动性强
D．已知氯化银不溶于水，金属铜能从与氯化银中置换出单质银
8．常见金属X与硝酸银溶液反应的化学方程式为X+2AgNO3=X (NO3)2+2Ag。下列说法正确的是（ ）
A．X的金属活动性比Ag弱 B．金属X可能是铝
C．反应后溶液的质量一定减少 D．该反应前后X的化合价发生了改变
9．下列措施中，不能有效防止金属锈蚀的是（ ）
A．在金属表面涂油或刷油漆 B．金属表面镀上一层耐腐蚀的铬
C．铁制品表面的铁锈用作防护层 D．制成耐腐蚀的合金，如不锈钢
10．金属资源是稀缺的战略资源，应加强保护。下列有关金属资源的叙述中正确的是（ ）
A．地壳中含量最高的金属元素是钙
B．金属制品部分锈蚀后没有回收价值
C．我国稀土储量居世界首位，应大量勘探开采稀土金属
D．用塑料代替金属制造管道和机器部件
二、本大题包括5小题，共34分。
11．（6分）我国是世界上已知矿物种类比较齐全的少数国家之一，
我国钛铁矿的储量居世界首位。
= 1 \* GB2 ⑴右图是钛元素的原子结构示意图，钛原子最外层电子数
n的值为 ；
= 2 \* GB2 ⑵钛铁矿的主要成分为钛酸亚铁，常用于冶炼钛金属，钛酸亚铁（化学式为FeTiO3）中铁元素化合价为+2，则其中钛元素（Ti）的化合价为________。
= 3 \* GB2 ⑶四氯化钛与金属镁在高温时反应的化学方程式为TiCl4+2MgTi+2MgCl2，制得钛金属，据此得出Mg的金属活动性比Ti的要 （填“强”或“弱”），该反应的基本类型为 。
= 4 \* GB2 ⑷近年来，利用电解熔融TiO2的方法来制备金属钛，该反应的化学方程式为 。
12．（7分）铁是目前世界上年产量最高的金属。初中化学实验中，铁制品多次亮相。下图是与铁的性质有关的部分实验图。
⑴A中细铁丝燃烧在纯净的氧气中生成黑色固体物质的化学式是 ，集气瓶中放入少量水的作用是 。
⑵B中铁钉最易生锈的部位是 （填“a”、“b”或“c”）。铁钉主要与空气中的氧气和水蒸气等发生缓慢氧化反应。因此，沙漠地区的铁制品锈蚀速率会较 （填“快”或慢）。
⑶C中产生少量无色气泡，溶液颜色逐渐由无色变为浅绿色，此时试管内发生反应的化学方程式是 。
⑷D中反应一段时间后，试管内固体质量比反应前增大，据此推断，试管内溶液质量与反应前相比 （填“增大”、“不变”或“减小”）。
13．（7分）某同学设计了一氧化碳还原氧化铁的实验，装置及所用药品如图所示。请回答下列问题：
⑴为了避免A处玻璃管在加热时发生爆炸，加热前应先 。A处发生反应的化学方程式为 。
⑵B处能观察到的现象是 ，证明有二氧化碳生成。
⑶C处酒精灯的作用是 。
⑷该反应利用了一氧化碳的 性，除CO外，还可用 （填化学式）还原氧化铁。高温 高压
高温 高压
14．（7分）中国是世界最大的手机生产和使用的国家。报废手机富含铝、铜、银等多种贵重金属，被视为宝贵的矿藏资源。某同学为分离和回收手机矿藏中的铝、铜、银金属，设计如下图实验方案：
⑴操作①中分离出金属A的操作名称为 ，金属A属于一种 （填“纯净物”或“混合物”）。
⑵经过系列操作分离得到铝金属，电解熔融的氧化铝将 能转化为化学能，获得另一种产物的一种重要用途为_____________。
⑶操作②中发生反应的化学方程式为 。电解硝酸铜溶液分离回收得到金属C为铜, 要提高废旧金属的回收利用率，这样做的好处是 。
15．（6分）高锰钢电水壶不耐腐蚀，摄入过量的锰会变笨。某化学兴趣小组对Mn、Al、Cu的金属的活动性顺序进行探究，于是进行了如下探究：
【查阅资料】⑴该研究小组必需查阅的资料是 （填序号）
A．三种金属的密度 B．Cr能否与酸反应 C．三种金属的导电性
【猜想与假设】⑵对三种金属的活动性顺序提出三种可能的猜想是：
猜想①：Mn＞Al＞Cu；猜想：②Al＞Mn＞Cu；猜想③： ；
【设计并实验】同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等质量分数的足量稀盐酸中，观察现象记录如下：
【控制实验条件】⑶三种金属加入盐酸前，都要先用纱布将其表面擦光亮，其目的是 （填序号）
A．除去氧化膜，利于直接反应 B．使表面光亮，易观察现象
C．使金属温度相同，易反应
【解释与结论】⑷原假设中正确的是 （选填假设中①、②或③）。写出锰（锰与盐酸反应后显+2价）与盐酸反应的化学方程式为 。
⑸制造电水壶时，不能用高锰钢代替食用级304不锈钢。锰钢具有硬度大、韧性好等性能，在工业上的主要用途有 。
（注意：若答对⑹小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。
【结论应用】⑹根据探究结果，在氯化铜和氯化铝的混合溶液中加入一定质量的锰金属，当充分反应后过滤，滤液中含有的成分有哪些？设计实验验证：
____ _
____ _
三、计算题 （本大题6分）
16．我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日用品。某化学小组为了测定黄铜样品中铜的质量分数，取黄铜样品20g放入烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物的总质量为119.8g。
= 1 \* GB2 ⑴反应产生氢气的质量是 g；
= 2 \* GB2 ⑵该黄铜样品中铜的质量分数（写出计算过程）。
参考答案及评分标准
一、选择题（每小题2分，共20分）
二、填空题（本题5个小题，共34分）
11．（6分）⑴4（1分）；⑵＋4（1分）；⑶强（1分）；置换反应（1分）；⑷TiO2Ti+O2↑（2分）。
12．（7分）⑴Fe3O4（1分）；防止溅落的融化物炸裂瓶底（1分）；⑵b（1分）；慢（1分）；⑶Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑（2分）；⑷减小（1分）。
13．（7分）⑴先通一会CO（1分）；3CO+ Fe2O3高温2Fe+3CO2（2分）；⑵澄清石灰水变浑浊（1分）；⑶用燃烧方法进行尾气处理（1分）；⑷还原（1分）；C或H2（1分）。
14．（7分）⑴过滤（1分）；混合物（1分）；⑵电（1分）；支持燃烧或供给呼吸（1分）；⑶Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag（2分）；节约金属资源或防止污染环境等（1分）。
15．（7分）⑴B（1分）；⑵Mn＞Cu＞Al （1分）；⑶A（1分）；⑷Mn+2HCl=MnCl2 +H2↑（2分）；⑸钢轨、坦克装甲、车架等（1分）；⑹取过滤后的滤渣，滴加足量的稀盐酸，有无色气泡产生，则滤液中一定含有MnCl2和AlCl3，一定没有CuCl2（2分）；如果没有气泡产生，则滤液中一定含有MnCl2和AlCl3，可能含有没有CuCl2（2分）。
三、计算题 （本大题6分）
16. （6分）⑴反应产生氢气的质量m（H2）=100g+20g－119.8g=0.2g（2分）；
⑵设20g黄铜中Zn的质量为x：
Zn++H2SO4= ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g
65::2=x:0.2g 则x=6.5g
石灰石样品中CaCO3的质量分数=（20g－6.5g）/20g×100%=67.5%（4分）
题 号
一
二
三
总 分
得 分
得分
评卷人
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
得分
评卷人
金属
Mn
Al
Cu
与盐酸反应现象
气泡产生缓慢，金属逐渐溶解
气泡产生激烈，金属迅速溶解
无气泡产生，金属无变化
得分
评卷人
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
A
D
C
A
B
D
C
D
注意事项：
1．本卷共三大题16小题，满分60分。
2．可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65
一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题的4个选项中 只有1个符合题意，请将选出的选项序号填入下面的答题表内。
1．下列生活中的家用物品，其制作材料属于合金的是（ ）
A．双层玻璃杯 B．不锈钢锅 C． 棉质洗碗布 D．塑料收纳箱
2．金属材料在生产、生活中有广泛的用途。下列有关金属的说法中正确的是（ ）
A．金属银具有良好的导电性，在高压输电系统中大量用作导线
B．常温下所有金属都是银白色的固体
C．通过相互刻划的方法可比较合金与纯金属的硬度
D．金属材料中一定不含有非金属元素
3．我们生产、生活中大量使用合金。下列有关金属及其合金的说法中不正确的是（ ）
A．人类使用金属铝的年代早于铜、铁
B．生铁和钢是常见的铁合金，生铁的含碳量比钢的含碳量要高
C．锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气
D．合金的许多性能和组成它们的纯金属不同
4．我国《首饰贵金属纯度的规定及命名方法》规定统一用“足金”替代“千足金”来命名。下列有关贵金属认识不正确的是（ ）
A．成语“沙里淘金”说明黄金在自然界中以单质形式存在
B．常说“真金不怕火炼”的原因是金不活泼，高温时也不与氧气反应
C．金、银制作奥运纪念币，由于贵金属美观，耐腐蚀
D．18K金的硬度要比24K纯金的熔点要高
5．相同质量的甲、乙两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（甲、乙在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如图所示。下列有关叙述正确的是（ ）
A．甲、乙两种金属中，较活泼的是乙
B．甲、乙两种金属中，相对原子质量较大的是甲
C．相同质量的甲、乙，甲产生的氢气比乙多
D．甲、乙两种金属消耗盐酸的质量相等
6．将X、Y、Z三种常见金属分别放入稀盐酸中，X、Y溶解并有气泡产生，Z不反应。取过量X放入Y(NO3)2和ZNO3的混合溶液中充分反应后过滤，最终滤渣中只有X和Z。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为
A．X、Y、ZB．Z、Y、X C．Y、X、ZD．X、Z、Y
7．根据金属活动性顺序进行分析，下列描述或判断正确的是（ ）
A．配制农药波尔多液时，可用铁制容器
B．白铁表面镀锌，可用于防止铁的锈蚀
C．金属铝比金属铁更耐腐蚀，说明铁比铝的金属活动性强
D．已知氯化银不溶于水，金属铜能从与氯化银中置换出单质银
8．常见金属X与硝酸银溶液反应的化学方程式为X+2AgNO3=X (NO3)2+2Ag。下列说法正确的是（ ）
A．X的金属活动性比Ag弱 B．金属X可能是铝
C．反应后溶液的质量一定减少 D．该反应前后X的化合价发生了改变
9．下列措施中，不能有效防止金属锈蚀的是（ ）
A．在金属表面涂油或刷油漆 B．金属表面镀上一层耐腐蚀的铬
C．铁制品表面的铁锈用作防护层 D．制成耐腐蚀的合金，如不锈钢
10．金属资源是稀缺的战略资源，应加强保护。下列有关金属资源的叙述中正确的是（ ）
A．地壳中含量最高的金属元素是钙
B．金属制品部分锈蚀后没有回收价值
C．我国稀土储量居世界首位，应大量勘探开采稀土金属
D．用塑料代替金属制造管道和机器部件
二、本大题包括5小题，共34分。
11．（6分）我国是世界上已知矿物种类比较齐全的少数国家之一，
我国钛铁矿的储量居世界首位。
= 1 \* GB2 ⑴右图是钛元素的原子结构示意图，钛原子最外层电子数
n的值为 ；
= 2 \* GB2 ⑵钛铁矿的主要成分为钛酸亚铁，常用于冶炼钛金属，钛酸亚铁（化学式为FeTiO3）中铁元素化合价为+2，则其中钛元素（Ti）的化合价为________。
= 3 \* GB2 ⑶四氯化钛与金属镁在高温时反应的化学方程式为TiCl4+2MgTi+2MgCl2，制得钛金属，据此得出Mg的金属活动性比Ti的要 （填“强”或“弱”），该反应的基本类型为 。
= 4 \* GB2 ⑷近年来，利用电解熔融TiO2的方法来制备金属钛，该反应的化学方程式为 。
12．（7分）铁是目前世界上年产量最高的金属。初中化学实验中，铁制品多次亮相。下图是与铁的性质有关的部分实验图。
⑴A中细铁丝燃烧在纯净的氧气中生成黑色固体物质的化学式是 ，集气瓶中放入少量水的作用是 。
⑵B中铁钉最易生锈的部位是 （填“a”、“b”或“c”）。铁钉主要与空气中的氧气和水蒸气等发生缓慢氧化反应。因此，沙漠地区的铁制品锈蚀速率会较 （填“快”或慢）。
⑶C中产生少量无色气泡，溶液颜色逐渐由无色变为浅绿色，此时试管内发生反应的化学方程式是 。
⑷D中反应一段时间后，试管内固体质量比反应前增大，据此推断，试管内溶液质量与反应前相比 （填“增大”、“不变”或“减小”）。
13．（7分）某同学设计了一氧化碳还原氧化铁的实验，装置及所用药品如图所示。请回答下列问题：
⑴为了避免A处玻璃管在加热时发生爆炸，加热前应先 。A处发生反应的化学方程式为 。
⑵B处能观察到的现象是 ，证明有二氧化碳生成。
⑶C处酒精灯的作用是 。
⑷该反应利用了一氧化碳的 性，除CO外，还可用 （填化学式）还原氧化铁。高温 高压
高温 高压
14．（7分）中国是世界最大的手机生产和使用的国家。报废手机富含铝、铜、银等多种贵重金属，被视为宝贵的矿藏资源。某同学为分离和回收手机矿藏中的铝、铜、银金属，设计如下图实验方案：
⑴操作①中分离出金属A的操作名称为 ，金属A属于一种 （填“纯净物”或“混合物”）。
⑵经过系列操作分离得到铝金属，电解熔融的氧化铝将 能转化为化学能，获得另一种产物的一种重要用途为_____________。
⑶操作②中发生反应的化学方程式为 。电解硝酸铜溶液分离回收得到金属C为铜, 要提高废旧金属的回收利用率，这样做的好处是 。
15．（6分）高锰钢电水壶不耐腐蚀，摄入过量的锰会变笨。某化学兴趣小组对Mn、Al、Cu的金属的活动性顺序进行探究，于是进行了如下探究：
【查阅资料】⑴该研究小组必需查阅的资料是 （填序号）
A．三种金属的密度 B．Cr能否与酸反应 C．三种金属的导电性
【猜想与假设】⑵对三种金属的活动性顺序提出三种可能的猜想是：
猜想①：Mn＞Al＞Cu；猜想：②Al＞Mn＞Cu；猜想③： ；
【设计并实验】同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等质量分数的足量稀盐酸中，观察现象记录如下：
【控制实验条件】⑶三种金属加入盐酸前，都要先用纱布将其表面擦光亮，其目的是 （填序号）
A．除去氧化膜，利于直接反应 B．使表面光亮，易观察现象
C．使金属温度相同，易反应
【解释与结论】⑷原假设中正确的是 （选填假设中①、②或③）。写出锰（锰与盐酸反应后显+2价）与盐酸反应的化学方程式为 。
⑸制造电水壶时，不能用高锰钢代替食用级304不锈钢。锰钢具有硬度大、韧性好等性能，在工业上的主要用途有 。
（注意：若答对⑹小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。
【结论应用】⑹根据探究结果，在氯化铜和氯化铝的混合溶液中加入一定质量的锰金属，当充分反应后过滤，滤液中含有的成分有哪些？设计实验验证：
____ _
____ _
三、计算题 （本大题6分）
16．我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日用品。某化学小组为了测定黄铜样品中铜的质量分数，取黄铜样品20g放入烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物的总质量为119.8g。
= 1 \* GB2 ⑴反应产生氢气的质量是 g；
= 2 \* GB2 ⑵该黄铜样品中铜的质量分数（写出计算过程）。
参考答案及评分标准
一、选择题（每小题2分，共20分）
二、填空题（本题5个小题，共34分）
11．（6分）⑴4（1分）；⑵＋4（1分）；⑶强（1分）；置换反应（1分）；⑷TiO2Ti+O2↑（2分）。
12．（7分）⑴Fe3O4（1分）；防止溅落的融化物炸裂瓶底（1分）；⑵b（1分）；慢（1分）；⑶Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑（2分）；⑷减小（1分）。
13．（7分）⑴先通一会CO（1分）；3CO+ Fe2O3高温2Fe+3CO2（2分）；⑵澄清石灰水变浑浊（1分）；⑶用燃烧方法进行尾气处理（1分）；⑷还原（1分）；C或H2（1分）。
14．（7分）⑴过滤（1分）；混合物（1分）；⑵电（1分）；支持燃烧或供给呼吸（1分）；⑶Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag（2分）；节约金属资源或防止污染环境等（1分）。
15．（7分）⑴B（1分）；⑵Mn＞Cu＞Al （1分）；⑶A（1分）；⑷Mn+2HCl=MnCl2 +H2↑（2分）；⑸钢轨、坦克装甲、车架等（1分）；⑹取过滤后的滤渣，滴加足量的稀盐酸，有无色气泡产生，则滤液中一定含有MnCl2和AlCl3，一定没有CuCl2（2分）；如果没有气泡产生，则滤液中一定含有MnCl2和AlCl3，可能含有没有CuCl2（2分）。
三、计算题 （本大题6分）
16. （6分）⑴反应产生氢气的质量m（H2）=100g+20g－119.8g=0.2g（2分）；
⑵设20g黄铜中Zn的质量为x：
Zn++H2SO4= ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g
65::2=x:0.2g 则x=6.5g
石灰石样品中CaCO3的质量分数=（20g－6.5g）/20g×100%=67.5%（4分）
题 号
一
二
三
总 分
得 分
得分
评卷人
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
得分
评卷人
金属
Mn
Al
Cu
与盐酸反应现象
气泡产生缓慢，金属逐渐溶解
气泡产生激烈，金属迅速溶解
无气泡产生，金属无变化
得分
评卷人
题号
1
2
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4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
A
D
C
A
B
D
C
D
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