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人教版九年级下册课题 1 金属材料单元测试课堂检测
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这是一份人教版九年级下册课题 1 金属材料单元测试课堂检测，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．分别向50gFeSO4和CuSO4溶液中，加入一定质量Mg粉恰好完全反应。随Mg粉消耗，Mg粉与帶液中FeSO4、CuSO4的质量变化见图。请读取图象信息并结合金属活动性服序分析，下面说法不合理的是
A．反应前,溶液中溶质质量分数:FeSO4
B．反应后，两容液底部分别析出的金属是Fe和Cu
C．反应后，两溶液底部析出金属的质量：Fe
D．反应后，若FeSO4和CuSO4对应新溶液的溶质质星分数分别为A、B，则A>B
2．中华古代文化蕴含着丰富的化学知识，下面理解不合理的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
3．下列属于置换反应的是( ）
A． B．
C． D．
4．现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系（如图所示，箭头表示能发生反应）。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．乙、甲、丙 B．丙、乙、甲
C．乙、丙、甲 D．丙、甲、乙
5．化学知识与我们的生活密切相关。以下说法不正确的是（ ）
A．厨房煤气泄漏时，应立即打开排气扇
B．蚊子叮咬时会释放出蚁酸而导致皮肤肿痛，可涂上小苏打溶液
C．用稀盐酸可鉴别真黄金和“假黄金(铜锌合金)”
D．羊毛衣服和腈纶衣服可用燃烧的方法区别
6．下列物品涉及的主要材料中，属于金属材料的是( )
A．A B．B C．C D．D
7．实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气时，二氧化锰的质量随时间变化的情况如图所示，其中正确的是（纵坐标表示二氧化锰的质量）
A． B．
C． D．
8．下列实验现象描述错误的是( )
A．铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体四氧化三铁
B．铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面析出一层紫红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
C．二氧化碳通入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变红
D．碳还原氧化铜时，黑色粉末中出现红色物质
9．下列实验方案中，合理的是
A．分离木炭粉和CuO粉末：在空气中充分灼烧
B．除去氨气中的水蒸气：通过盛浓硫酸的洗气瓶
C．提纯混有少量KNO3的NaCl：向固体混合物中加入足量的饱和NaCl溶液，再过滤、洗涤、干燥
D．制备FeCl2溶液：将适量的稀盐酸和Fe2O3混合，充分反应
10．下列有关金属的说法，正确的是
A．常温下所有金属都是固体
B．纯铜片比黄铜片硬度大
C．铁制品在沙漠地区极易锈蚀
D．常温时铝制品在空气中易形成一层致密的保护膜
二、填空题
11．高炉炼铁的主要反应有：(＋Q表示反应放出热量，－Q表示反应吸收热量)
①Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 ②C＋O2CO2＋Q ③CO2＋C2CO－Q ④CaCO3CaO＋CO2↑ ⑤CaO＋SiO2CaSiO3
根据以上反应推断(填序号)：(1)产生还原剂的反应是____。(2)还原铁矿石的反应是____。(3)造渣反应是____。(4)热量来源的反应是____。
12．随着《舌尖上的中国第三季》热播章丘铁锅因千锤百炼、炒菜不粘闻名全国。
(1)用铁锅炒菜主要利用铁的哪一条物理性质？______
(2)某网店介绍了铁锅养护不秘籍。请分别解释其蕴含的原理：
①不煮汤，特别是酸菜汤：______
②刷锅时不用洗洁精，以免破坏锅内附着的油膜导致粘锅；______
③不做菜的时候，如果锅内粘水就不要盖严锅盖。______
13．根据下列要求，写出有关反应方程式
（1）治疗胃酸过多（一个）____________
（2）工业上用赤铁矿石炼铁________________
（3）测定空气中氧气含量的原理_____________
（4）氢氧化钠要密封保存的原因______________
14．冬冬同学在开展研究性学习时，做了一个有关物质溶解和物质发生化学反应过程中能量变化的探究实验，装置如下图所示。小试管A、B中分别盛有两种不用的无色液体，U型管内均为品红溶液。
（1）若试管A中的无色液体是水，向试管A中加入适量氢氧化钠，则U型管的a、b两端液面的变化是：b端液面______（填“升高”、“降低”或“不变”），产生此现象的原因是________________。
（2）若试管B中的无色液体是稀盐酸，向B试管中加入镁条，看到试管中现象是__________，且U型管a b 两端液面的变化与（1）相同，则产生此现象原因是____________。
15．人类的生产、生活都离不开金属。
（1）人体中含量最高的金属元素是_____（填元素符号）。
（2）目前已制得的纯金属只有_____余种，日常生活中使用的金属或金属材料，大多数为合金。生铁和钢是两种含碳量不同的铁合金。钢的含碳量_____生铁的含碳量（填“大于”或“等于”或“小于”）。
（3）下列各组药品，可用于验证锌、铁、铜三种金属活动性顺序的是_____（填字母序号）。
A．Zn、Cu、FeSO4溶液 B．Fe、Cu、ZnSO4溶液
C．Fe、ZnSO4溶液、CuSO4溶液 D．Cu、ZnSO4溶液、FeSO4溶液
（4）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后过滤。若向滤渣中滴加稀盐酸没有气泡产生，则滤渣中一定含有的金属是_____，滤液中一定含有的溶质是_____。
（5）某种铁的氧化物6.96g在高温下与足量的一氧化碳充分反应，只生成二氧化碳和铁，其中二氧化碳为5.28g，经计算这种铁的氧化物为_____（填化学式）。
三、简答题
16．写出下列化学方程式。
(1)电解水___________________
(2)二氧化碳通过炽热的焦炭层___________________
(3)加热氯酸钾与二氧化锰的混合物___________________
(4)一氧化碳还原氧化铁___________________
17．钢铁的生产与使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。我们每年向自然界索取大量的金属矿物资源。随着金属材料使用量的增大和矿物资源的紧缺，人们对资源保护的意识日趋增强。保护金属资源的有效途径为(请写出两条)：
① ________________；② __________________。
18．人们常说的“五金“是指：金、银、铜、铁、锡。根据所学知识回答：
(1)“真金不怕火炼”说明金即使在高温下也不与_____反应。
(2)铁制容器不能用来盛放农药波尔多液(主要成分是硫酸铜和氢氧化钙)，请用化学方程式表示其原因_____。
(3)请写出用磁铁矿(Fe3O4) 炼铁的方程式_____。
19．人类的生活和生产都离不开金属材料。
（1）在空气中________制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀，原因是________；
（2）铁制栏杆刷油漆可以防止铁生锈，其原因是________；
（3）某同学为了验证镁、铁、铜的金属活动性顺序，他选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要选取的另外两种溶液是________溶液和________溶液；
（4）假黄金是铜与锌的合金，从外观上难以区分，请用化学方法鉴别，具体操作是________，出现________现象可证明该物质是假黄金；
（5）铝的金属活动性比铁强，在高温条件下，铝能够置换出氧化铁中的铁，该反应可用于野外焊接铁轨，写出其反应的化学方程式________．
20．向一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，所得溶液的质量与加入锌粉质量关系如图，请回答下列问题。
（1）a点时溶液中有哪些溶质？___________
（2）b～d段发生反应的化学方程式。__________________
（3）充分反应后发现得到固体质量增加的原因是什么? ________________
选项
文摘
理解
A
曾青得铁则化为铜
过程中发生了置换反应
B
冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣
其中的碱是指NaOH
C
金（即钢）柔锡柔，合两柔则刚
体现合金硬度的特性
D
蜡炬成灰泪始干
包含化学变化
参考答案
1．D
【解析】
A、由图可知，反应前，溶液中溶质质量分数:FeSO4
B、镁比铁和铜活泼，故将镁加入硫酸亚铁和硫酸铜溶液中后分别有铁和铜生成，正确；
C、铜的相对原子质量大于铁的相对原子质量，故反应后生成铜的质量大于铁的质量，正确；
D、参加反应的镁的质量相同，故生成硫酸镁的质量相同，故反应后新溶液的溶质质量分数相等，故错误。故选D。
2．B
【解析】A、曾青得铁则化为铜是铁与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜，发生了置换反应，故选项正确；B、冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣，其中的碱不是碱，是碳酸钾，故选项错误；C、金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚，说明合金的硬度比组成它的纯金属大，体现了合金硬度方面的特性，故选项正确；D、蜡炬成灰泪始干是石蜡燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，是化学变化，故选项正确。故选B。
3．B
【解析】A、CO+CuOCu+CO2，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，错误；B、H2+CuO Cu+H2O，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，且化学方程式书写完全正确，正确； C、HCl+NaOH=NaC1+H2 O是由两种物质生成两种物质，不属于置换反应，错误；D、是由两种物质生成一种物质，不属于置换反应，错误。故选B。
点睛：置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
4．D
【解析】甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，根据图示可知，甲能与盐溶液反应生成乙，说明甲的活动性比乙强；丙能与盐溶液反应生成甲，说明丙的活动性比甲强；丙能与盐溶液反应生成乙，说明丙的活动性比乙强；则三种金属活动性由强到弱的顺序是丙、甲、乙。故选D。
点睛：掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
5．A
【解析】A、厨房煤气泄漏时，应先切断电源，不应立即打开排气扇，以防爆炸，故A错误；B、蚊子叮咬时会释放出蚁酸而导致皮肤肿痛，可涂上小苏打溶液，小苏打溶液呈碱性，以中和蚁酸，故B正确；C、用稀盐酸可鉴别真黄金和“假黄金(铜锌合金)”，锌与盐酸反应生成氢气，金与盐酸不反应，故C正确；D、羊毛衣服和腈纶衣服可用燃烧的方法区别，羊毛衣服燃烧有一种烧焦的羽毛气味，故D正确。
点睛∶蚊子叮咬时会释放出蚁酸可以涂抹弱碱性物质以缓解皮肤肿痛。羊毛燃烧有一种烧焦的羽毛气味。
6．C
【解析】铅笔芯是由碳组成的，海宝是由合成纤维及有机合成物组成，T恤是由天然纤维有机物组成，只有不锈钢是金属合金组成。故选C。
点睛：金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称。包括纯金属、合金、金属材料金属间化合物和特种金属材料等。
7．B
【解析】
【详解】
实验室用过氧化氢制氧气时二氧化锰是催化剂，使反应速率提高，催化剂的质量不会减少，因此随着时间改变，二氧化锰的质量是一个定值，因此ACD错误，B正确，故选B.
【点睛】
在化学反应中要判断反应物，生成物和催化剂，其中催化剂只起到催化反应进行，提高反应速率的作用，在反应前后质量和化学性质不发生变化.
8．A
【解析】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，错误；B、铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁。铁钉放入硫酸铜溶液中铁钉表面析出一层紫红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，正确；C、 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色的石蕊溶液变红色。二氧化碳通入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变红，正确；D、碳在高温下与氧化铜反应生成二氧化碳和铜。碳还原氧化铜时，黑色粉末中出现红色物质，正确。故选A。
9．C
【解析】A.分离要求混在一起的物质分开，但还要保留原物质。在空气中充分灼烧，木炭会燃烧生成生成二氧化碳，或者碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，不符合分离的要求，错误；B. 浓硫酸和氨气反应生成硫酸铵，除去氨气中的水蒸气时，不能用浓硫酸，错误；C. 饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，将纯混有少量KNO3的NaCl加入足量的饱和NaCl溶液，硝酸钾溶解，而氯化钠不溶，再过滤、洗涤、干燥，得纯净的氯化钠，正确；D.将适量的稀盐酸和Fe2O3混合，充分反应生成的是氯化铁溶液，错误。故选C。
10．D
【解析】A、汞在常温下是液体，错误；
B、合金比组成纯金属的硬度大，错误；
C、沙漠地区水分较少，达不到铁锈蚀的条件，故不易生锈，错误；
D、铝是一种叫活泼的金属，在常温时就可以与空气中的氧气反应生成一层致密的三氧化二铝保护膜，正确。故选D。
11． ③ ① ⑤ ②
【解析】（1）反应③是提供还原性气体的反应；（2）反应①为还原铁矿石的反应，用到的炼铁原料是铁矿石；（3）反应⑤是形成炉渣的反应；（4）反应②为提供热量的反应，用到的原料是焦炭和空气。
12． 导热性好 铁可以与酸反应，腐蚀铁锅 洗洁精对油脂有乳化作用，可以破坏锅内附着的油膜导致粘锅 铁生锈需要水和氧气，拿掉锅盖可以加速水的蒸发。
【解析】(1) 必须经化学变化才能表现的性质叫化学性质，不需要发生化学变化就能表现的性质叫物理性质。用铁锅炒菜主要利用铁的导热性好，不需要发生化学变化，是物理性质；(2) ①铁可以与酸反应，腐蚀铁锅，故铁锅不煮汤，特别是酸菜汤；②洗洁精对油脂有乳化作用，可以破坏锅内附着的油膜导致粘锅；③铁生锈需要水和氧气，拿掉锅盖可以加速水的蒸发，保持干燥，以防止生锈。
13． 2HCl+Mg(OH)2 =MgCl2+2H2O(或Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O或NaHCO3 + HCl =NaCl + H2O + CO2↑合理即可) Fe2O3+3CO高温__2Fe+3CO2 4P+5O2点燃__2P2O5 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
【解析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可。（1）氢氧化镁能与胃液中的盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为2HCl + Mg(OH)2 =MgCl2+2H2O（或Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O或NaHCO3 + HCl =NaCl + H2O + CO2↑）；（2）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO高温__2Fe+3CO2；（3）磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷．该反应的化学方程式为4P+5O2点燃__2P2O5；（4）固体氢氧化钠必须密封保存，这是因为氢氧化钠具有吸水性，能吸收空气中的水分发生潮解；还能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
14． 升高 氢氧化钠溶于水放热 有气体生成 镁与盐酸反应放热
【解析】本题考查了溶解放热和化学反应放热两种现象。
（1）氢氧化钠溶于水放热，集气瓶内温度升高，导致集气瓶内气压降低瓶内压强变大，则U型管中品红液体向右移动，b端液面升高；
（2）镁条与盐酸反应产生大量的气泡，放出大量的热，试管中有气体生成，集气瓶内温度升高，导致集气瓶内气压降低瓶内压强变大，则U型管中品红液体向右移动，b端液面升高；
15．Ca；90，小于；AC；Ag，硝酸锌；Fe3O4。
【解析】
【详解】
（1）人体中含量最高的金属元素是Ca，主要存在与骨骼和牙齿中。（2）目前已制得的纯金属只有90余种。生铁和钢是两种含碳量不同的铁合金。钢的含碳量为0.03%~2%，生铁的含碳量为2%~4.3%。（3）金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来。A．Zn能与FeSO4溶液反应，证明 Zn>Fe，Cu不与FeSO4溶液反应，证明Fe>Cu，即Zn>Fe>Cu，此选项正确；B．Fe、Cu都不与ZnSO4溶液反应，证明三种金属中，Zn的金属活动性最强，不能证明Fe、Cu的金属活动性，此选项错误；C．Fe不与ZnSO4溶液反应，证明Zn>Fe，Fe能与CuSO4溶液反应，证明Fe>Cu，即Zn>Fe>Cu，此选项正确；D．Cu不能与ZnSO4溶液、FeSO4溶液反应，证明证明三种金属中，Cu的金属活动性最弱，不能证明Zn、Fe的金属活动性，此选项错误。故选AC。（4）金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，且金属活动性差距越大，越易进行。向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，锌先与硝酸银溶液反应，Zn+2AgNO3==2Ag+Zn(NO3)2，当硝酸银溶液反应完以后，锌才与硝酸铜溶液反应， Zn +Cu(NO3)2 ==Cu+ Zn(NO3)2 ，充分反应后过滤，若向滤渣中滴加稀盐酸没有气泡产生，说明滤渣中无锌，锌发生了反应，则反应Zn+2AgNO3==2Ag+Zn(NO3)2肯定发生，所以滤渣中一定含有的金属是Ag，滤液中一定含有的溶质是Zn(NO3)2。（5）设该铁的氧化物的化学式是FexOy。
56x+16y44y=，解得xy=34，所以该铁的氧化物的化学式是Fe3O4
【点睛】
在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，且金属活动性差距越大，越易进行。化学反应前后各种原子个数相等。
16． 2H2O 2H2↑+O2↑ CO2+C 2CO 2KClO3 2KCl+3O2↑ 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
【解析】本题考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写时注意化学式正确书写，配平，不要遗忘写条件、标符号等。
（1）水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O 2H2↑+O2↑；
（2）二氧化碳通过炽热的焦炭层，生成一氧化碳，反应的化学方程式为：CO2+C 2CO；
（3）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO3 2KCl+3O2↑；
（4）一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2。
17． 防止金属锈蚀,属的回收利用 有计划、合理地开采矿物,寻找金属的代用品
【解析】金属的锈蚀大大的造成了金属资源的浪费，保护金属资源的有效途径有：防止金属锈蚀,回收再利用；有计划、合理地开采矿物,寻找金属的代用品；
18． 氧气 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
【解析】（1）“真金不怕火炼”说明金即使在高温下也不与氧气反应。
（2）铁不能用来盛放农药波尔多液，主要原因是由于铁可以与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应方程式为.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ；
（3） 四氧化三铁与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应方程式为Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；
19．铝铝能和空气中的氧气反应生成氧化铝保护膜隔绝氧气和水硫酸镁硫酸铜把适量样品置于试管中，滴加适量的稀盐酸气泡Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe
【解析】
(1)、铝比铁活泼，能和空气中的氧气反应生成氧化铝；(2)、隔绝水和氧气可以防止铁制品生锈；(3)、镁比铁活泼，铁比铜活泼；(4)、锌能和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气；(5)、高温条件下，铝和氧化铁反应生成氧化铝和铁。（1）、在空气中铝制品更耐腐蚀，原因是铝能和空气中的氧气反应生成氧化铝保护膜；（2）铁制栏杆刷油漆可以防止铁生锈，其原因是能够隔绝氧气和水；（3）某同学为了验证镁、铁、铜的金属活动性顺序，他选择了打磨过的铁丝，他还需要选取的另外两种溶液是硫酸镁溶液和硫酸铜溶液，把铁丝伸入硫酸镁溶液中时无明显现象，说明镁比铁活泼，把铁丝伸入硫酸铜溶液中时，表面附着一层红色固体，说明铁比铜活泼；（4）用化学方法鉴别，具体操作是把适量样品置于试管中，滴加适量的稀盐酸，观察到产生气泡，可证明该物质是假黄金；（5）高温条件下，铝和氧化铁反应生成氧化铝和铁，其反应的化学方程式为 Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe。
点睛：利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
20． 硝酸银,硝酸铜和硝酸锌（填化学式亦可） Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu 锌与硝酸银反应使固体质量增加，与硝酸铜反应时使固体质量减少，所以固体质量可能增加（合理即可）。
【解析】(1)锌和硝酸银、硝酸铜反应的化学方程式及其反应物、生成物之间的质量关系为：
Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu，
65 216 65 64
由以上质量关系可知，锌和硝酸银反应时，溶液质量减小，和硝酸铜反应时，溶液质量增大，从反应开始至b点时是锌和硝酸银反应，a点时溶液中含有溶质是没有反应的硝酸银和没有反应的硝酸铜；(2)b-d段之间溶液的质量增大，是锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，发生反应的化学方程式为：Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu；(3)锌与硝酸银反应使固体质量增加，与硝酸铜反应时使固体质量减少，所以固体质量可能增加（合理即可）。
一、单选题
1．分别向50gFeSO4和CuSO4溶液中，加入一定质量Mg粉恰好完全反应。随Mg粉消耗，Mg粉与帶液中FeSO4、CuSO4的质量变化见图。请读取图象信息并结合金属活动性服序分析，下面说法不合理的是
A．反应前,溶液中溶质质量分数:FeSO4
B．反应后，两容液底部分别析出的金属是Fe和Cu
C．反应后，两溶液底部析出金属的质量：Fe
D．反应后，若FeSO4和CuSO4对应新溶液的溶质质星分数分别为A、B，则A>B
2．中华古代文化蕴含着丰富的化学知识，下面理解不合理的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
3．下列属于置换反应的是( ）
A． B．
C． D．
4．现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系（如图所示，箭头表示能发生反应）。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．乙、甲、丙 B．丙、乙、甲
C．乙、丙、甲 D．丙、甲、乙
5．化学知识与我们的生活密切相关。以下说法不正确的是（ ）
A．厨房煤气泄漏时，应立即打开排气扇
B．蚊子叮咬时会释放出蚁酸而导致皮肤肿痛，可涂上小苏打溶液
C．用稀盐酸可鉴别真黄金和“假黄金(铜锌合金)”
D．羊毛衣服和腈纶衣服可用燃烧的方法区别
6．下列物品涉及的主要材料中，属于金属材料的是( )
A．A B．B C．C D．D
7．实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气时，二氧化锰的质量随时间变化的情况如图所示，其中正确的是（纵坐标表示二氧化锰的质量）
A． B．
C． D．
8．下列实验现象描述错误的是( )
A．铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体四氧化三铁
B．铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面析出一层紫红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
C．二氧化碳通入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变红
D．碳还原氧化铜时，黑色粉末中出现红色物质
9．下列实验方案中，合理的是
A．分离木炭粉和CuO粉末：在空气中充分灼烧
B．除去氨气中的水蒸气：通过盛浓硫酸的洗气瓶
C．提纯混有少量KNO3的NaCl：向固体混合物中加入足量的饱和NaCl溶液，再过滤、洗涤、干燥
D．制备FeCl2溶液：将适量的稀盐酸和Fe2O3混合，充分反应
10．下列有关金属的说法，正确的是
A．常温下所有金属都是固体
B．纯铜片比黄铜片硬度大
C．铁制品在沙漠地区极易锈蚀
D．常温时铝制品在空气中易形成一层致密的保护膜
二、填空题
11．高炉炼铁的主要反应有：(＋Q表示反应放出热量，－Q表示反应吸收热量)
①Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 ②C＋O2CO2＋Q ③CO2＋C2CO－Q ④CaCO3CaO＋CO2↑ ⑤CaO＋SiO2CaSiO3
根据以上反应推断(填序号)：(1)产生还原剂的反应是____。(2)还原铁矿石的反应是____。(3)造渣反应是____。(4)热量来源的反应是____。
12．随着《舌尖上的中国第三季》热播章丘铁锅因千锤百炼、炒菜不粘闻名全国。
(1)用铁锅炒菜主要利用铁的哪一条物理性质？______
(2)某网店介绍了铁锅养护不秘籍。请分别解释其蕴含的原理：
①不煮汤，特别是酸菜汤：______
②刷锅时不用洗洁精，以免破坏锅内附着的油膜导致粘锅；______
③不做菜的时候，如果锅内粘水就不要盖严锅盖。______
13．根据下列要求，写出有关反应方程式
（1）治疗胃酸过多（一个）____________
（2）工业上用赤铁矿石炼铁________________
（3）测定空气中氧气含量的原理_____________
（4）氢氧化钠要密封保存的原因______________
14．冬冬同学在开展研究性学习时，做了一个有关物质溶解和物质发生化学反应过程中能量变化的探究实验，装置如下图所示。小试管A、B中分别盛有两种不用的无色液体，U型管内均为品红溶液。
（1）若试管A中的无色液体是水，向试管A中加入适量氢氧化钠，则U型管的a、b两端液面的变化是：b端液面______（填“升高”、“降低”或“不变”），产生此现象的原因是________________。
（2）若试管B中的无色液体是稀盐酸，向B试管中加入镁条，看到试管中现象是__________，且U型管a b 两端液面的变化与（1）相同，则产生此现象原因是____________。
15．人类的生产、生活都离不开金属。
（1）人体中含量最高的金属元素是_____（填元素符号）。
（2）目前已制得的纯金属只有_____余种，日常生活中使用的金属或金属材料，大多数为合金。生铁和钢是两种含碳量不同的铁合金。钢的含碳量_____生铁的含碳量（填“大于”或“等于”或“小于”）。
（3）下列各组药品，可用于验证锌、铁、铜三种金属活动性顺序的是_____（填字母序号）。
A．Zn、Cu、FeSO4溶液 B．Fe、Cu、ZnSO4溶液
C．Fe、ZnSO4溶液、CuSO4溶液 D．Cu、ZnSO4溶液、FeSO4溶液
（4）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后过滤。若向滤渣中滴加稀盐酸没有气泡产生，则滤渣中一定含有的金属是_____，滤液中一定含有的溶质是_____。
（5）某种铁的氧化物6.96g在高温下与足量的一氧化碳充分反应，只生成二氧化碳和铁，其中二氧化碳为5.28g，经计算这种铁的氧化物为_____（填化学式）。
三、简答题
16．写出下列化学方程式。
(1)电解水___________________
(2)二氧化碳通过炽热的焦炭层___________________
(3)加热氯酸钾与二氧化锰的混合物___________________
(4)一氧化碳还原氧化铁___________________
17．钢铁的生产与使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。我们每年向自然界索取大量的金属矿物资源。随着金属材料使用量的增大和矿物资源的紧缺，人们对资源保护的意识日趋增强。保护金属资源的有效途径为(请写出两条)：
① ________________；② __________________。
18．人们常说的“五金“是指：金、银、铜、铁、锡。根据所学知识回答：
(1)“真金不怕火炼”说明金即使在高温下也不与_____反应。
(2)铁制容器不能用来盛放农药波尔多液(主要成分是硫酸铜和氢氧化钙)，请用化学方程式表示其原因_____。
(3)请写出用磁铁矿(Fe3O4) 炼铁的方程式_____。
19．人类的生活和生产都离不开金属材料。
（1）在空气中________制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀，原因是________；
（2）铁制栏杆刷油漆可以防止铁生锈，其原因是________；
（3）某同学为了验证镁、铁、铜的金属活动性顺序，他选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要选取的另外两种溶液是________溶液和________溶液；
（4）假黄金是铜与锌的合金，从外观上难以区分，请用化学方法鉴别，具体操作是________，出现________现象可证明该物质是假黄金；
（5）铝的金属活动性比铁强，在高温条件下，铝能够置换出氧化铁中的铁，该反应可用于野外焊接铁轨，写出其反应的化学方程式________．
20．向一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，所得溶液的质量与加入锌粉质量关系如图，请回答下列问题。
（1）a点时溶液中有哪些溶质？___________
（2）b～d段发生反应的化学方程式。__________________
（3）充分反应后发现得到固体质量增加的原因是什么? ________________
选项
文摘
理解
A
曾青得铁则化为铜
过程中发生了置换反应
B
冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣
其中的碱是指NaOH
C
金（即钢）柔锡柔，合两柔则刚
体现合金硬度的特性
D
蜡炬成灰泪始干
包含化学变化
参考答案
1．D
【解析】
A、由图可知，反应前，溶液中溶质质量分数:FeSO4
B、镁比铁和铜活泼，故将镁加入硫酸亚铁和硫酸铜溶液中后分别有铁和铜生成，正确；
C、铜的相对原子质量大于铁的相对原子质量，故反应后生成铜的质量大于铁的质量，正确；
D、参加反应的镁的质量相同，故生成硫酸镁的质量相同，故反应后新溶液的溶质质量分数相等，故错误。故选D。
2．B
【解析】A、曾青得铁则化为铜是铁与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜，发生了置换反应，故选项正确；B、冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣，其中的碱不是碱，是碳酸钾，故选项错误；C、金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚，说明合金的硬度比组成它的纯金属大，体现了合金硬度方面的特性，故选项正确；D、蜡炬成灰泪始干是石蜡燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，是化学变化，故选项正确。故选B。
3．B
【解析】A、CO+CuOCu+CO2，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，错误；B、H2+CuO Cu+H2O，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，且化学方程式书写完全正确，正确； C、HCl+NaOH=NaC1+H2 O是由两种物质生成两种物质，不属于置换反应，错误；D、是由两种物质生成一种物质，不属于置换反应，错误。故选B。
点睛：置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
4．D
【解析】甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，根据图示可知，甲能与盐溶液反应生成乙，说明甲的活动性比乙强；丙能与盐溶液反应生成甲，说明丙的活动性比甲强；丙能与盐溶液反应生成乙，说明丙的活动性比乙强；则三种金属活动性由强到弱的顺序是丙、甲、乙。故选D。
点睛：掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
5．A
【解析】A、厨房煤气泄漏时，应先切断电源，不应立即打开排气扇，以防爆炸，故A错误；B、蚊子叮咬时会释放出蚁酸而导致皮肤肿痛，可涂上小苏打溶液，小苏打溶液呈碱性，以中和蚁酸，故B正确；C、用稀盐酸可鉴别真黄金和“假黄金(铜锌合金)”，锌与盐酸反应生成氢气，金与盐酸不反应，故C正确；D、羊毛衣服和腈纶衣服可用燃烧的方法区别，羊毛衣服燃烧有一种烧焦的羽毛气味，故D正确。
点睛∶蚊子叮咬时会释放出蚁酸可以涂抹弱碱性物质以缓解皮肤肿痛。羊毛燃烧有一种烧焦的羽毛气味。
6．C
【解析】铅笔芯是由碳组成的，海宝是由合成纤维及有机合成物组成，T恤是由天然纤维有机物组成，只有不锈钢是金属合金组成。故选C。
点睛：金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称。包括纯金属、合金、金属材料金属间化合物和特种金属材料等。
7．B
【解析】
【详解】
实验室用过氧化氢制氧气时二氧化锰是催化剂，使反应速率提高，催化剂的质量不会减少，因此随着时间改变，二氧化锰的质量是一个定值，因此ACD错误，B正确，故选B.
【点睛】
在化学反应中要判断反应物，生成物和催化剂，其中催化剂只起到催化反应进行，提高反应速率的作用，在反应前后质量和化学性质不发生变化.
8．A
【解析】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，错误；B、铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁。铁钉放入硫酸铜溶液中铁钉表面析出一层紫红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，正确；C、 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色的石蕊溶液变红色。二氧化碳通入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变红，正确；D、碳在高温下与氧化铜反应生成二氧化碳和铜。碳还原氧化铜时，黑色粉末中出现红色物质，正确。故选A。
9．C
【解析】A.分离要求混在一起的物质分开，但还要保留原物质。在空气中充分灼烧，木炭会燃烧生成生成二氧化碳，或者碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，不符合分离的要求，错误；B. 浓硫酸和氨气反应生成硫酸铵，除去氨气中的水蒸气时，不能用浓硫酸，错误；C. 饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，将纯混有少量KNO3的NaCl加入足量的饱和NaCl溶液，硝酸钾溶解，而氯化钠不溶，再过滤、洗涤、干燥，得纯净的氯化钠，正确；D.将适量的稀盐酸和Fe2O3混合，充分反应生成的是氯化铁溶液，错误。故选C。
10．D
【解析】A、汞在常温下是液体，错误；
B、合金比组成纯金属的硬度大，错误；
C、沙漠地区水分较少，达不到铁锈蚀的条件，故不易生锈，错误；
D、铝是一种叫活泼的金属，在常温时就可以与空气中的氧气反应生成一层致密的三氧化二铝保护膜，正确。故选D。
11． ③ ① ⑤ ②
【解析】（1）反应③是提供还原性气体的反应；（2）反应①为还原铁矿石的反应，用到的炼铁原料是铁矿石；（3）反应⑤是形成炉渣的反应；（4）反应②为提供热量的反应，用到的原料是焦炭和空气。
12． 导热性好 铁可以与酸反应，腐蚀铁锅 洗洁精对油脂有乳化作用，可以破坏锅内附着的油膜导致粘锅 铁生锈需要水和氧气，拿掉锅盖可以加速水的蒸发。
【解析】(1) 必须经化学变化才能表现的性质叫化学性质，不需要发生化学变化就能表现的性质叫物理性质。用铁锅炒菜主要利用铁的导热性好，不需要发生化学变化，是物理性质；(2) ①铁可以与酸反应，腐蚀铁锅，故铁锅不煮汤，特别是酸菜汤；②洗洁精对油脂有乳化作用，可以破坏锅内附着的油膜导致粘锅；③铁生锈需要水和氧气，拿掉锅盖可以加速水的蒸发，保持干燥，以防止生锈。
13． 2HCl+Mg(OH)2 =MgCl2+2H2O(或Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O或NaHCO3 + HCl =NaCl + H2O + CO2↑合理即可) Fe2O3+3CO高温__2Fe+3CO2 4P+5O2点燃__2P2O5 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
【解析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可。（1）氢氧化镁能与胃液中的盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为2HCl + Mg(OH)2 =MgCl2+2H2O（或Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O或NaHCO3 + HCl =NaCl + H2O + CO2↑）；（2）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO高温__2Fe+3CO2；（3）磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷．该反应的化学方程式为4P+5O2点燃__2P2O5；（4）固体氢氧化钠必须密封保存，这是因为氢氧化钠具有吸水性，能吸收空气中的水分发生潮解；还能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
14． 升高 氢氧化钠溶于水放热 有气体生成 镁与盐酸反应放热
【解析】本题考查了溶解放热和化学反应放热两种现象。
（1）氢氧化钠溶于水放热，集气瓶内温度升高，导致集气瓶内气压降低瓶内压强变大，则U型管中品红液体向右移动，b端液面升高；
（2）镁条与盐酸反应产生大量的气泡，放出大量的热，试管中有气体生成，集气瓶内温度升高，导致集气瓶内气压降低瓶内压强变大，则U型管中品红液体向右移动，b端液面升高；
15．Ca；90，小于；AC；Ag，硝酸锌；Fe3O4。
【解析】
【详解】
（1）人体中含量最高的金属元素是Ca，主要存在与骨骼和牙齿中。（2）目前已制得的纯金属只有90余种。生铁和钢是两种含碳量不同的铁合金。钢的含碳量为0.03%~2%，生铁的含碳量为2%~4.3%。（3）金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来。A．Zn能与FeSO4溶液反应，证明 Zn>Fe，Cu不与FeSO4溶液反应，证明Fe>Cu，即Zn>Fe>Cu，此选项正确；B．Fe、Cu都不与ZnSO4溶液反应，证明三种金属中，Zn的金属活动性最强，不能证明Fe、Cu的金属活动性，此选项错误；C．Fe不与ZnSO4溶液反应，证明Zn>Fe，Fe能与CuSO4溶液反应，证明Fe>Cu，即Zn>Fe>Cu，此选项正确；D．Cu不能与ZnSO4溶液、FeSO4溶液反应，证明证明三种金属中，Cu的金属活动性最弱，不能证明Zn、Fe的金属活动性，此选项错误。故选AC。（4）金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，且金属活动性差距越大，越易进行。向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，锌先与硝酸银溶液反应，Zn+2AgNO3==2Ag+Zn(NO3)2，当硝酸银溶液反应完以后，锌才与硝酸铜溶液反应， Zn +Cu(NO3)2 ==Cu+ Zn(NO3)2 ，充分反应后过滤，若向滤渣中滴加稀盐酸没有气泡产生，说明滤渣中无锌，锌发生了反应，则反应Zn+2AgNO3==2Ag+Zn(NO3)2肯定发生，所以滤渣中一定含有的金属是Ag，滤液中一定含有的溶质是Zn(NO3)2。（5）设该铁的氧化物的化学式是FexOy。
56x+16y44y=，解得xy=34，所以该铁的氧化物的化学式是Fe3O4
【点睛】
在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，且金属活动性差距越大，越易进行。化学反应前后各种原子个数相等。
16． 2H2O 2H2↑+O2↑ CO2+C 2CO 2KClO3 2KCl+3O2↑ 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
【解析】本题考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写时注意化学式正确书写，配平，不要遗忘写条件、标符号等。
（1）水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O 2H2↑+O2↑；
（2）二氧化碳通过炽热的焦炭层，生成一氧化碳，反应的化学方程式为：CO2+C 2CO；
（3）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO3 2KCl+3O2↑；
（4）一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2。
17． 防止金属锈蚀,属的回收利用 有计划、合理地开采矿物,寻找金属的代用品
【解析】金属的锈蚀大大的造成了金属资源的浪费，保护金属资源的有效途径有：防止金属锈蚀,回收再利用；有计划、合理地开采矿物,寻找金属的代用品；
18． 氧气 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
【解析】（1）“真金不怕火炼”说明金即使在高温下也不与氧气反应。
（2）铁不能用来盛放农药波尔多液，主要原因是由于铁可以与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应方程式为.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ；
（3） 四氧化三铁与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应方程式为Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；
19．铝铝能和空气中的氧气反应生成氧化铝保护膜隔绝氧气和水硫酸镁硫酸铜把适量样品置于试管中，滴加适量的稀盐酸气泡Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe
【解析】
(1)、铝比铁活泼，能和空气中的氧气反应生成氧化铝；(2)、隔绝水和氧气可以防止铁制品生锈；(3)、镁比铁活泼，铁比铜活泼；(4)、锌能和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气；(5)、高温条件下，铝和氧化铁反应生成氧化铝和铁。（1）、在空气中铝制品更耐腐蚀，原因是铝能和空气中的氧气反应生成氧化铝保护膜；（2）铁制栏杆刷油漆可以防止铁生锈，其原因是能够隔绝氧气和水；（3）某同学为了验证镁、铁、铜的金属活动性顺序，他选择了打磨过的铁丝，他还需要选取的另外两种溶液是硫酸镁溶液和硫酸铜溶液，把铁丝伸入硫酸镁溶液中时无明显现象，说明镁比铁活泼，把铁丝伸入硫酸铜溶液中时，表面附着一层红色固体，说明铁比铜活泼；（4）用化学方法鉴别，具体操作是把适量样品置于试管中，滴加适量的稀盐酸，观察到产生气泡，可证明该物质是假黄金；（5）高温条件下，铝和氧化铁反应生成氧化铝和铁，其反应的化学方程式为 Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe。
点睛：利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
20． 硝酸银,硝酸铜和硝酸锌（填化学式亦可） Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu 锌与硝酸银反应使固体质量增加，与硝酸铜反应时使固体质量减少，所以固体质量可能增加（合理即可）。
【解析】(1)锌和硝酸银、硝酸铜反应的化学方程式及其反应物、生成物之间的质量关系为：
Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu，
65 216 65 64
由以上质量关系可知，锌和硝酸银反应时，溶液质量减小，和硝酸铜反应时，溶液质量增大，从反应开始至b点时是锌和硝酸银反应，a点时溶液中含有溶质是没有反应的硝酸银和没有反应的硝酸铜；(2)b-d段之间溶液的质量增大，是锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，发生反应的化学方程式为：Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu；(3)锌与硝酸银反应使固体质量增加，与硝酸铜反应时使固体质量减少，所以固体质量可能增加（合理即可）。
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