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人教版九年级下册第八单元 金属和金属材料综合与测试单元测试习题
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这是一份人教版九年级下册第八单元 金属和金属材料综合与测试单元测试习题，共28页。试卷主要包含了单项选择题，选择填充题，填空与说明题，实验与探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
《第8单元 金属和金属材料》单元测试卷
一、单项选择题（本大题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意）
1．下列生活用品中，主要利用金属导热性的是（ ）
A．铁制炒菜锅） B．铜制导线
C．铝制易拉罐 D．黄金饰品
2．下列与金属相关的说法正确的是（ ）
A．生铁和钢的性能完全相同
B．炼铁过程只发生物理变化
C．常温下所有金属均为固态
D．铁在潮湿的空气中易生锈
3．金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途．下列说法中不正确的是（ ）
A．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械
B．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具
C．铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机和火箭的材料
D．铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体
4．下列事实能说明铝的金属活动性比铁或铜强的是（ ）
A．铝在地壳中含量比铁高
B．铝的熔点低于铜的熔点
C．空气中铁比铝更容易被腐蚀
D．铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树”
5．若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（ ）
A．Mn+H2SO4═MnSO4+H2↑ B．Mg+MnSO4═MgSO4+Mn
C．Fe+MnSO4═FeSO4+Mn D．Mn+CuSO4═MnSO4+Cu
6．金属活动性顺序表在化学学习中有重要作用，下列说法正确的是（ ）
A．Zn不能置换出稀硫酸中的氢
B．Ag能将硝酸铜溶液中的铜置换出来
C．在Al、Mg、Fe中金属活动性最强的是Al
D．“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应
7．将过量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出剩余的铁和生成的铜，在滤液里含有的物质是[水除外]（ ）
A．FeSO4 B．CuSO4 C．Fe2（SO4）3 D．H2SO4
8．将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N．下列说法中不合理的是（ ）
A．滤液M中一定存在Fe2+
B．滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量
C．滤渣N中一定没有单质镁
D．滤液M中至少含有两种金属阳离子
9．一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．t1时，产生氢气的质量锌比铁大
B．t1时，产生氢气的速率锌比铁大
C．t2时，参加反应锌的质量与铁相同
D．t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同
10．下列验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序的实验方案中（“﹣”表示未进行金属与盐溶液之间的实验），不能达到实验目的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
二、选择填充题（本大题包括5小题，每小题3分，共15分．先在A、B、C中选择一个正确选项，然后在D处补充一个符合题意的答案．每小题的选择2分，填充1分）
11．化学实验离不开仪器，下列常见仪器不是金属材料制的是
A．烧杯 B．铁架台 C．镊子 D． ．
12．下列有关铜、铁、铝的说法正确的是 ．
A．缺铁性贫血里所说的铁是指铁元素
B．黄铜不是合金，而是纯金属
C．铝是地壳中含量最高的元素
D．人类最早大规模使用的金属是 ．
13．下列反应中，不属于置换反应的是
A．Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2
B．CuO+COCO2+Cu
C．Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu
D． ．
14．验课上，老师把一小包铁粉放入一定量的Zn（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和滤液．下列对滤液组成的猜测中合理的是
A．可能是Fe（NO3）2溶液
B．可能是Fe（NO3）2和Zn（NO3）2溶液
C．可能是Zn（NO3）2溶液
D． ．
15．镁、铝、锌组成的混合物与足量的盐酸反应，产生氢气0.4g，则混合物的质量可能为
A.15g B.10g C.3g D． ．
三、填空与说明题（本大题包括5小题，共30分）
16．（5分）下列常见的金属：①铁、②铝、③铜、④锌、⑤钛，在潮湿的空气中易生锈的是 ，地壳中含量最多的是 ，常用于制造飞机外壳的有 ，制造人造骨的是 ，包装糖果、香烟的银白色材料是 。（均填序号）
17．（4分）随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户．制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料．
（1）在汽车电路中，经常用铜做导线，这是利用了铜的 性；
（2）工业上用CO还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为 ；
（3）汽车使用的金属材料多为合金，是因为合金与纯金属相比，具有 （填一条）等优良性能．
18．（6分）铁制品表面常有锈，铁生锈是因为铁与空气中的 和 发生了化学反应．铁锈可用稀盐酸除去，发生反应的化学方程式是 ；铝制品表面几乎无锈，原因是 （用化学方程式表示）．
19．（5分）白铜（Cu、Ni合金）因为光泽好、耐腐蚀、容易加工等优点，常代替银做饰品。如图所示是某实验室分离废弃白铜饰品成分的流程（部分反应产物在图中已略去）。
已知溶液B中含有一种二价金属硫酸盐，溶液D中只有一种溶质。
分析该流程，回答下列问题：
（1）固体A的化学式为 ，过程Ⅱ中的实验操作名称是 。
（2）过程Ⅰ中反应的化学方程式为 。
（3）Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是 。
20．（10分）构建知识网络是一种重要的学习方法。已知A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，E为红色固体，F为浅绿色溶液，G为无色气体，如图是它们之间的相互转化关系。请回答：
（1）A物质的化学式 ；
（2）写出反应②的化学方程式： ，固态C物质在实际生活中的一种用途是 。
（3）写出反应③中生成红色固体的化学方程式： ；
（4）写出物质G和A在加热条件下反应的化学方程式： 。
四、实验与探究题（本大题包括3小题，共25分）
21．（9分）化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究。
【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？
【做出猜想】a．可能与金属本身的性质有关；b．可能与盐酸的浓度有关。
【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨。
【实验Ⅰ】为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入等质量、等浓度的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡。写出锌与盐酸发生反应的化学方程式： 。从实验现象可判断金属活动性：Zn （选填“＜”“＝”或“＞”）Fe。
【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是 。
【实验Ⅱ】为探究猜想b，小组同学设计如图的装置进行实验，其中注射器的作用是 。
所用药品、实验数据如表：
实
验
编
号
选用
金属
（均取
2g）
盐酸质
量分数
（均取
50mL）
产生氢气的体积/mL
第
1
min
第
2
min
第
3
min
第
4
min
第
5
min
前5分钟
共收集气体
Ⅰ
锌片
15%
2.9
16.9
11.9
9.2
7.6
48.5
Ⅱ
锌片
5%
1.6
8.4
5.9
4.8
3.7
24.4
【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是 。
【反思评价】根据表中实验Ⅱ数据分析，请解释锌与盐酸反应最后变慢的原因： 。
22．（10分）兔首和鼠首均为青铜器（铜、锡合金）如图所示，某些铜器表面呈绿色，这是铜器长期曝露在空气中生了铜渍．为了弄清“铜绿”的组成和铜生成“铜绿”的条件，某化学实验小组进行了如下探究：
【查阅资料】了解到这层绣渍的化学成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]俗称“铜绿”．它受热会分解生成三种氧化物．“铜绿”分解的化学方程式为 ．
【猜想与假设】经仔细了解了水龙头的使用环境后，据“铜绿”的组成和查阅的资料判断，铜绿可能是铜与氧气及 、 共同作用而生成的．
【设计与实验】借鉴课本“铁制品锈蚀条件”的探究实验，小刚设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如图所示（所用铜片洁净、光亮，试管内的为图片）
实验较长时间后，发现 试管中铜片最先生锈（填写试管字母编号）．
【评价与改进】小明认为小刚设计的实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验．你认为要补充的一个实验是（用图表示亦可）： ．
【拓展与应用】小红从不同地点收集到两个铜器（一个是纯铜做的，一个是青铜做的）中，纯铜器的铜绿比青铜器的少，他据此分析认为青铜比纯铜易锈蚀．小红的分析是否全面？请你说明理由： ．
23．（6分）央视频道《是真的吗？》栏目中有一段视频：将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，然后两头分别连接电池的正负极，观察到“锡纸”立即燃烧．据此，小晟同学取某种“锡纸”进行了探究．
探究“锡纸”中金属的成分：“锡纸”中的金属是锡吗？
【查阅资料】
①“锡纸”是锡箔或铝箔和纸黏合而成；
②锌粉是一种深灰色固体；
③锡（Sn）与酸或金属化合物溶液反应生成+2价的锡的化合物．
【提出猜想】
猜想Ⅰ：“锡纸”中的金属是锡；
猜想Ⅱ：“锡纸”中的金属是铝．
【进行实验】设计方案并进行实验
实验操作
实验现象
实验分析与结论
取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液
“锡纸”表面有深灰色固体析出
根据实验现象，结合金属活动性顺序可知猜想 （选填“Ⅰ”或“Ⅱ”）成立；反应的化学方程式为
【交流讨论】
（1）实验中打磨“锡纸”的目的是 ；
（2）下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是 ．（填序号）
A．氯化铜 B．硝酸银 C．硫酸钠 D．硫酸亚铁．
五、计算题（本大题包括1小题，共10分）
24．（10分）为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用足量的一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应），并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如图。
（1）上述反应产生二氧化碳的质量为 g；
（2）计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数；
（3）若上述反应后剩余固体质量为m克，写出计算该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式： （用m表示）。
《第8单元 金属和金属材料》单元测试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题（本大题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意）
1．（2分）下列生活用品中，主要利用金属导热性的是（ ）
A．铁制炒菜锅） B．铜制导线
C．铝制易拉罐 D．黄金饰品
【分析】根据物质的性质决定物质的用途考虑。
【解答】解：A、铁质炒菜锅是利用铁的导热性；
B、铜制导线是利用铜的导电性；
C、铝制易拉罐是利用铝的延展性；
D、黄金饰品是利用金的金属光泽和延展性；
故选：A。
【点评】解答本题关键是要知道物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质。
2．（2分）下列与金属相关的说法正确的是（ ）
A．生铁和钢的性能完全相同
B．炼铁过程只发生物理变化
C．常温下所有金属均为固态
D．铁在潮湿的空气中易生锈
【分析】A．根据生铁、钢的性能回答，生铁硬而脆易断，钢较硬有良好的延性、展性和弹性；
B．根据是否生成新物质来分析；
C．根据金属的物理性质来分析；
D．根据铁的锈蚀因素来分析．
【解答】解：A．生铁硬而脆易断，钢较硬有良好的延性、展性和弹性。故错误；
B．矿石炼铁用还原剂与铁的化合物反应，属于化学变化，故错误；
C．汞在常温下是液态的，故错误；
D．铁生锈与水和氧气有关，所以在潮湿的空气中更容易生锈；故正确。
故选：D。
【点评】本题考查金属的性质，为高频考点，侧重双基的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．
3．（2分）金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途．下列说法中不正确的是（ ）
A．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械
B．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具
C．铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机和火箭的材料
D．铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体
【分析】可根据的合金和金属的特性来分析．一般金属的导热性都好；合金具有高强度、硬度，抗腐蚀性的特点；不锈钢、铝合金、铅锑合金都属于合金．
A、根据不锈钢的原料和性能进行分析，
B、根据金属的性质分析；
C、根据合金的性质进行分析，
D、根据发热体和熔点的关系进行分析．
【解答】解：
A、不锈钢是一种特殊的合金，由于其抗腐蚀性好，所以看用来制造医疗器械，故A正确；
B、金属铁具有导热性，可用来制造加热容器，故B正确；
C、铝合金具有了组成合金的纯金属的优点，硬度大、密度小等，故铝合金可作汽车、飞机和火箭的材料，故C正确；
D、由于铅锑合金熔点低，所以不适合制造发热体。故D错误。
故选：D。
【点评】在解此类题时，首先分析合金的性质和各选项的说法是否正确，然后结合学过的知识进行分析解答．
4．（2分）下列事实能说明铝的金属活动性比铁或铜强的是（ ）
A．铝在地壳中含量比铁高
B．铝的熔点低于铜的熔点
C．空气中铁比铝更容易被腐蚀
D．铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树”
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此进行分析判断。
【解答】解：A、铝在地壳中含量比铁高，与金属活动性顺序无关，故选项错误。
B、铝的熔点低于铜的熔点，与金属活动性顺序无关，故选项错误。
C、空气中铁比铝更容易被腐蚀，是因为铝在空气中能与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，不能说明铝的金属活动性比铁强，故选项错误。
D、铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树”，是因为铝的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应，故选项正确。
故选：D。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在。
5．（2分）若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（ ）
A．Mn+H2SO4═MnSO4+H2↑ B．Mg+MnSO4═MgSO4+Mn
C．Fe+MnSO4═FeSO4+Mn D．Mn+CuSO4═MnSO4+Cu
【分析】金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，说明锰在氢的前面，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，再利用活动性强的金属可以把活动性比它弱的金属从盐溶液中置换出来的规律解决即可问题．
【解答】解：A、锰在氢的前面，能与酸发生置换反应生成氢气，故能反应；
B、锰位于铝和锌之间，说明在镁的后面，能被镁从其盐溶液中置换出来，故能反应。
C、锰位于铝和锌之间，说明在铁的前面，铁不能与硫酸锰发生置换反应，故不能反应；
D、锰在铜的前面，能与硫酸铜发生置换反应，故能反应；，
故选：C。
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．
6．（2分）金属活动性顺序表在化学学习中有重要作用，下列说法正确的是（ ）
A．Zn不能置换出稀硫酸中的氢
B．Ag能将硝酸铜溶液中的铜置换出来
C．在Al、Mg、Fe中金属活动性最强的是Al
D．“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应
【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此分析判断有关的说法．
【解答】解：A、在金属活动性顺序中，锌位于氢的前边，Zn能置换出稀硫酸中的氢，故A错误；
B、在金属活动性顺序中，银位于铜的后边，Ag不能将硝酸铜溶液中的铜置换出来，故B错误；
C、在Al、Mg、Fe中金属活动性最强的是Mg，故C错误；
D、“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应，故D正确。
故选：D。
【点评】根据金属与酸、金属与盐能否发生反应判断金属的活动性，能反应说明该金属活动性比H或盐中金属强．
7．（2分）将过量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出剩余的铁和生成的铜，在滤液里含有的物质是[水除外]（ ）
A．FeSO4 B．CuSO4 C．Fe2（SO4）3 D．H2SO4
【分析】铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，铁既能与硫酸反应，也能与硫酸铜反应，铁过量说明能与铁反应的物质都被铁反应掉了．
【解答】解：由于铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁过量说明与铁能反应的物质都被反应掉了，所以硫酸和硫酸铜都没有了，反应后的溶质只有硫酸亚铁。
故选：A。
【点评】解答本题关键是要知道铁过量的含义，铁过量就说明了能与铁反应的物质都被反应完了．
8．（2分）将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N．下列说法中不合理的是（ ）
A．滤液M中一定存在Fe2+
B．滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量
C．滤渣N中一定没有单质镁
D．滤液M中至少含有两种金属阳离子
【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此分析判断．
【解答】解：在金属活动性顺序中，铜、镁、铁的活动性顺序为镁＞铁氢＞铜。所以向H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中投入一些铁粉，能发生铁与硫酸铜溶液的反应，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁与稀硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，铁不能与MgSO4反应。因此：
A、由分析可知，滤液M中一定存在硫酸亚铁和MgSO4，故滤液M中一定存在Fe2+和 Mg2+，故说法正确；
B、铁与硫酸铜溶液的反应，铁置换出铜，会使固体的质量增加，铁和稀硫酸反应会使固体减少，因此滤渣N的质量和加入铁粉的质量可能大、也可能小，也可能相等，故说法错误；
C、由于镁的金属活动性大于铁，铁不能将镁置换出来，故滤渣N中一定没有单质镁，故说法正确；
D、由分析可知，滤液M中至少含有Fe2+和 Mg2+两种金属阳离子，故说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查金属活动性顺序及其意义并能灵活运用，掌握当同一种金属置换比它弱的两种金属时首先被置换出来的是金属活动性最弱的是正确解答本题的关键所在．
9．（2分）一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．t1时，产生氢气的质量锌比铁大
B．t1时，产生氢气的速率锌比铁大
C．t2时，参加反应锌的质量与铁相同
D．t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同
【分析】A、根据图象。比较t1时，锌、铁与盐酸产生氢气质量的多少；
B、根据图象。比较t1时，锌、铁与盐酸产生氢气速率的大小；
C、根据图象比较t2时，参加反应的锌、铁质量；
D、根据图象比较t2时，参加反应的盐酸的质量。
【解答】解：A、由图象可知，t1时，产生氢气的质量锌比铁大。故A正确；
B、t1时，产生氢气的质量锌比铁大。所以，产生氢气的速率锌比铁大。故B正确；
C、t2时，生成的氢气的质量相同，根据Zn～H2和Fe～H2，可知65gZn生成2g氢气，56gFe生成2g氢气，因此参加反应锌的质量与铁不同，故C不正确；
D、t2时，生成的氢气的质量相同，锌、铁消耗的盐酸质量相同。故D正确。
故选：C。
【点评】活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；相同质量酸与足量金属反应生成氢气的质量相同，据此结合图象细心分析解答。
10．（2分）下列验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序的实验方案中（“﹣”表示未进行金属与盐溶液之间的实验），不能达到实验目的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断。
【解答】解：A、锌能与硫酸亚铁反应，说明锌的金属活动性比铁强；铁能与硝酸银溶液反应，说明铁的金属活动性比银强，该组合能验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序，故选项正确。
B、铁不能与硫酸锌反应，说明锌的金属活动性比铁强；银不能与硫酸亚铁溶液反应，说明铁的金属活动性比银强，该组合能验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序，故选项正确。
C、银不能与硫酸锌反应，说明锌的金属活动性比银强；锌能与硫酸亚铁溶液反应，说明锌的金属活动性比铁强，该组合不能验证Fe、Ag金属活动性顺序，故选项不正确。
D、铁不能与硫酸锌反应，说明锌的金属活动性比铁强；铁能与硝酸银溶液反应，说明铁的金属活动性比银强，该组合能验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序，故选项正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
二、选择填充题（本大题包括5小题，每小题3分，共15分．先在A、B、C中选择一个正确选项，然后在D处补充一个符合题意的答案．每小题的选择2分，填充1分）
11．（3分）化学实验离不开仪器，下列常见仪器不是金属材料制的是 A
A．烧杯 B．铁架台 C．镊子 D． 研钵 ．
【分析】根据材料的分类来分析解答．
【解答】解：金属材料包括纯金属与合金．
A．烧杯是玻璃制成的，玻璃属于无机非金属材料；
B．铁架台是由生铁制成的，属于金属材料；
C．镊子是由钢制成的，属于金属材料；
D．研钵是瓷质的，属于无机非金属材料．
故答案为：A；研钵．
【点评】本题难度不大，明确材料的分类是解题的关键．
12．（3分）下列有关铜、铁、铝的说法正确的是 A ．
A．缺铁性贫血里所说的铁是指铁元素
B．黄铜不是合金，而是纯金属
C．铝是地壳中含量最高的元素
D．人类最早大规模使用的金属是 铜 ．
【分析】A、缺铁性贫血里所说的铁是指铁元素；
B、黄铜是合金属于混合物；
C、地壳中前五位的元素是氧硅铝铁钙；
D、根据铜的性质解答；
【解答】解：
A、缺铁性贫血里所说的铁是指铁元素，故说法正确；
B、黄铜是铜和锌融合而成的合金属于混合物，而是纯金属，故说法错误；
C、地壳中前五位的元素是氧硅铝铁钙，含量最高的是氧，故说法错误；
D、铜化学性质不活泼又不易生锈，是人类最早大规模使用的金属．
答案：A；铜．
【点评】本题很简单，了解化学的发展历史，关注化学学科成就，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养学生的社会责任感．
13．（3分）下列反应中，不属于置换反应的是 B
A．Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2
B．CuO+COCO2+Cu
C．Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu
D． NaOH+HCl═NaCl+H2O ．
【分析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此进行分析判断．
【解答】解：A．Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误．
B．CuO+COCO2+Cu，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项正确．
C．Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误．
D、NaOH+HCl═NaCl+H2O（合理即可），该反应的反应物和生成物均为化合物，不属于置换反应．
故答案为：
B；
NaOH+HCl═NaCl+H2O（合理即可）
【点评】本题难度不大，掌握置换反应的特征（反应物和生成物均是两种，其中一种是单质和另一种是化合物）是正确解答本题的关键．
14．（3分）实验课上，老师把一小包铁粉放入一定量的Zn（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和滤液．下列对滤液组成的猜测中合理的是 B
A．可能是Fe（NO3）2溶液
B．可能是Fe（NO3）2和Zn（NO3）2溶液
C．可能是Zn（NO3）2溶液
D． 可能是Zn（NO3）2、Cu（NO3）2和Fe（NO3）2溶液 ．
【分析】根据金属活动性顺序锌＞铁＞铜，把一小包铁粉铁粉放入一定量的Zn（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，铁不能Zn（NO3）2反应，铁能与Cu（NO3）2反应生成了硝酸亚铁和铜，据此分析判断．
【解答】解：由于金属活动性顺序是锌＞铁＞铜，把一小包铁粉铁粉放入一定量的Zn（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，铁不能Zn（NO3）2反应，铁能与Cu（NO3）2反应生成了硝酸亚铁和铜．
A、由于铁不能Zn（NO3）2反应，溶液中一定有Fe（NO3）2和Zn（NO3）2，故A错误；
B、由以上述分析可知，B正确；
C、铁能与Cu（NO3）2反应生成了硝酸亚铁和铜，所以溶液中一定有硝酸亚铁，故C错误．
D、当铁不足时，不能将硝酸铜完全反应，溶液中存在：Zn（NO3）2、Cu（NO3）2和Fe（NO3）2溶液．
故答为：B，D补充：可能是Zn（NO3）2、Cu（NO3）2和Fe（NO3）2溶液．
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义进行．
15．（3分）镁、铝、锌组成的混合物与足量的盐酸反应，产生氢气0.4g，则混合物的质量可能为 B
A.15g B.10g C.3g D． 4g ．
【分析】此题用极值法．这三种金属与盐酸反应，等质量的三种金属产生氢气最多为铝、最少为锌．要产生0.4gH2，如果全用铝，则需要3.6g，如果全为锌，需要13g，所以混合金属质量取值范围为3.6g～13g．
【解答】解：镁与足量盐酸反应产生氢气的质量比为Mg：H2＝12：1，铝为Al：H2＝9：1，锌为Zn：H2＝32.5：1；
由此可见，产生氢气0.4g，若全部为铝，则混合物质量最少，为3.6g，若全为锌则混合物质量最大为13g，由于是混合物，因此混合物质量应介于3.6与13之间；
故选B；4等．
【点评】使用一定质量金属完全反应产生氢气质量×金属质量，可简化计算．
三、填空与说明题（本大题包括5小题，共30分）
16．（5分）下列常见的金属：①铁、②铝、③铜、④锌、⑤钛，在潮湿的空气中易生锈的是 ① ，地壳中含量最多的是 ② ，常用于制造飞机外壳的有 ② ，制造人造骨的是 ⑤ ，包装糖果、香烟的银白色材料是 ② 。（均填序号）
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据金属具有良好的导电性、导热性、延展性等，结合金属锈蚀的条件进行分析解答。
【解答】解：铁在潮湿的空气中易于氧气、水接触而易生锈。地壳中含量最多的是金属是铝；铝密度小，常用于制造飞机外壳；钛与人体有很好的相容性，能用于制造人造骨
；包装糖果、香烟的银白色材料是铝。
故答案为：①；②；②；⑤；②。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握金属的性质和用途是正确解答此类题的关键。
17．（4分）随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户．制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料．
（1）在汽车电路中，经常用铜做导线，这是利用了铜的 导电 性；
（2）工业上用CO还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ；
（3）汽车使用的金属材料多为合金，是因为合金与纯金属相比，具有 硬度更大（或抗腐蚀性更强） （填一条）等优良性能．
【分析】（1）根据铜具有良好的导电性进行解答；
（2）根据一氧化碳与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳进行解答；
（3）根据合金的优良性能进行解答．
【解答】解：（1）铜具有导电性，能用作导线；故填：导电；
（2）一氧化碳与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（3）汽车使用的金属材料多为合金，是因为合金与纯金属相比，具有硬度更大（或抗腐蚀性更强）等优良性能．故填：硬度更大（或抗腐蚀性更强）．
【点评】本题考查的是金属的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．
18．（6分）铁制品表面常有锈，铁生锈是因为铁与空气中的 氧气 和 水蒸气 发生了化学反应．铁锈可用稀盐酸除去，发生反应的化学方程式是 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O ；铝制品表面几乎无锈，原因是 4Al+3O2═2Al2O3 （用化学方程式表示）．
【分析】钢铁生锈实际是铁与空气中的氧气和水分发生化学反应的结果，根据铝的化学性质进行分析．
【解答】解：钢铁生锈实际是铁与空气中的氧气和水蒸气发生了化学反应，所以在钢铁表面镀上一层不易锈蚀的金属等能防止钢铁生锈．氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；铝制品耐腐蚀的原因是铝能和氧气反应生成一层致密而坚硬的氧化铝薄膜，从而对铝起到保护作用，反应的化学方程式为4Al+3O2═2Al2O3．；
故答案为：氧气 水蒸气
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
4Al+3O2═2Al2O3
【点评】此题考查铁的生锈的条件，金属的化学性质以及化学方程式的写法．
19．（5分）白铜（Cu、Ni合金）因为光泽好、耐腐蚀、容易加工等优点，常代替银做饰品。如图所示是某实验室分离废弃白铜饰品成分的流程（部分反应产物在图中已略去）。
已知溶液B中含有一种二价金属硫酸盐，溶液D中只有一种溶质。
分析该流程，回答下列问题：
（1）固体A的化学式为 Cu ，过程Ⅱ中的实验操作名称是 过滤 。
（2）过程Ⅰ中反应的化学方程式为 Ni+H2SO4＝NiSO4+H2↑ 。
（3）Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是 Zn＞Ni＞Cu 。
【分析】根据金属能与酸反应的排在氢前面，不能与酸反应的排在氢的后面，活泼的金属能把不活泼的金属从盐溶液中置换出来分析金属活动性的顺序及反应过程中发生的反应并分析溶液中的成分。
【解答】解：根据金属的活泼性顺序：铜在氢的后面与酸不反应，可知白铜饰品中加入过量的稀硫酸，镍可以与硫酸反应，已知溶液B中含有一种二价金属硫酸盐，故反应的化学方程式为：Ni+H2SO4＝NiSO4+H2↑；溶液B为硫酸镍和稀硫酸的混合物，再加入适量的锌粉，因为溶液D中只有一种溶质。则是锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌与硫酸镍反应生成硫酸锌和镍，说明锌比镍活泼。
（1）由以上分析可知：固体A的化学式为Cu，过程Ⅱ中的实验操作名称是过滤；
（2）过程Ⅰ中反应的化学方程式为Ni+H2SO4＝NiSO4+H2↑；
（3）Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是Zn＞Ni＞Cu。
答案：
（1）Cu；过滤；
（2）Ni+H2SO4＝NiSO4+H2↑；
（3）Zn＞Ni＞Cu
【点评】此题以实验设计流程的形式让学生去利用金属活动性顺序表解决有关金属化学性质的问题，有一定的难度，解题的关键是熟练运用金属活动性的顺序意义。
20．（10分）构建知识网络是一种重要的学习方法。已知A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，E为红色固体，F为浅绿色溶液，G为无色气体，如图是它们之间的相互转化关系。请回答：
（1）A物质的化学式 CuO ；
（2）写出反应②的化学方程式： 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ，固态C物质在实际生活中的一种用途是 人工降雨 。
（3）写出反应③中生成红色固体的化学方程式： CuCl2+Fe═FeCl2+Cu ；
（4）写出物质G和A在加热条件下反应的化学方程式： CuO+H2Cu+H2O 。
【分析】本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，因此一氧化碳与氧化铁在高温的条件下，生成铁和二氧化碳，因此B是铁，C是二氧化碳；E是红色固体，E是铜，铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，因此A是氧化铜；氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，因此X溶液中有氯化铜和氯化氢两种溶质，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，配平即可。
【解答】解：B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，因此一氧化碳与氧化铁在高温的条件下，生成铁和二氧化碳，因此B是铁，C是二氧化碳；E是红色固体，E是铜，铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，因此A是氧化铜；氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，因此X溶液中有氯化铜和氯化氢两种溶质，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，带入框图，推断合理；
（1）A是氧化铜，故填：CuO；
（2）反应②是一氧化碳和氧化铁高温反应生成贴合二氧化碳，固体二氧化碳能用于人工降雨，故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；人工降雨；
（3）反应③是氯化铜和铁反应生成氯化亚铁和铜，故填：CuCl2+Fe═FeCl2+Cu；
（4）G是氢气，与氧化铜加热反应生成铜和水，故填：CuO+H2Cu+H2O。
【点评】本考点考查了物质的推断，属于流程图型推断题，是中考的一个重点。解此类题的关键是：充分利用题目给出的信息，如实验现象和流程图，然后分析判断，问题就会迎刃而解。此类题型还经常以表格型、文字描述等形式出现，本考点主要出现在实验题中。
四、实验与探究题（本大题包括3小题，共25分）
21．（9分）化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究。
【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？
【做出猜想】a．可能与金属本身的性质有关；b．可能与盐酸的浓度有关。
【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨。
【实验Ⅰ】为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入等质量、等浓度的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡。写出锌与盐酸发生反应的化学方程式： Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 。从实验现象可判断金属活动性：Zn ＞ （选填“＜”“＝”或“＞”）Fe。
【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是 金属活动性越强，反应越剧烈 。
【实验Ⅱ】为探究猜想b，小组同学设计如图的装置进行实验，其中注射器的作用是 通过注射器往右移动的体积测得生成氢气的体积 。
所用药品、实验数据如表：
实
验
编
号
选用
金属
（均取
2g）
盐酸质
量分数
（均取
50mL）
产生氢气的体积/mL
第
1
min
第
2
min
第
3
min
第
4
min
第
5
min
前5分钟
共收集气体
Ⅰ
锌片
15%
2.9
16.9
11.9
9.2
7.6
48.5
Ⅱ
锌片
5%
1.6
8.4
5.9
4.8
3.7
24.4
【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是 其他条件相同时，盐酸浓度越大，反应越剧烈 。
【反思评价】根据表中实验Ⅱ数据分析，请解释锌与盐酸反应最后变慢的原因： 盐酸浓度变小，反应速率减慢 。
【分析】根据影响化学反应速率的因素以及实验设计要注意控制变量和对比的知识进行分析解答即可。锌与盐酸反应能生成氯化锌和氢气，根据表格提供的数据分析影响化学反应的速率。
【解答】解：【实验Ⅰ】锌与盐酸发生反应生成氯化锌和氢气，该反应的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．从实验现象可判断金属锌的活动性强于铁；
【得出结论】金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是金属活动性越强，反应越剧烈。
【实验Ⅱ】在如图所示的实验装置中，可以通过注射器往右移动的体积测得生成氢气的体积。
【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，根据表格提供的数据可以看出，在其他条件相同时，盐酸浓度越大，反应越剧烈。
【反思评价】根据表中实验Ⅱ数据可以看出，锌与盐酸反应最后变慢是因为 盐酸浓度变小，反应速率减慢。
故答案为：【实验Ⅰ】Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；＞；
【得出结论】金属活动性越强，反应越剧烈；
【实验Ⅱ】通过注射器往右移动的体积测得生成氢气的体积；
【得出结论】其他条件相同时，盐酸浓度越大，反应越剧烈；
【反思评价】盐酸浓度变小，反应速率减慢。
【点评】本题考查的是影响化学反应速率的实验探究，完成此题，可以依据已有的知识进行。
22．（10分）兔首和鼠首均为青铜器（铜、锡合金）如图所示，某些铜器表面呈绿色，这是铜器长期曝露在空气中生了铜渍．为了弄清“铜绿”的组成和铜生成“铜绿”的条件，某化学实验小组进行了如下探究：
【查阅资料】了解到这层绣渍的化学成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]俗称“铜绿”．它受热会分解生成三种氧化物．“铜绿”分解的化学方程式为 Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑ ．
【猜想与假设】经仔细了解了水龙头的使用环境后，据“铜绿”的组成和查阅的资料判断，铜绿可能是铜与氧气及 H2O 、 CO2 共同作用而生成的．
【设计与实验】借鉴课本“铁制品锈蚀条件”的探究实验，小刚设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如图所示（所用铜片洁净、光亮，试管内的为图片）
实验较长时间后，发现 D 试管中铜片最先生锈（填写试管字母编号）．
【评价与改进】小明认为小刚设计的实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验．你认为要补充的一个实验是（用图表示亦可）： 把铜片置于装有干燥空气（或氧气和二氧化碳）的试管中，放置对比观察．或如图 ．
【拓展与应用】小红从不同地点收集到两个铜器（一个是纯铜做的，一个是青铜做的）中，纯铜器的铜绿比青铜器的少，他据此分析认为青铜比纯铜易锈蚀．小红的分析是否全面？请你说明理由： 不全面，因为不同地点空气成分的含量不同，无法比较．（或条件不同，无法比较） ．
【分析】根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式；根据实验现象可以判断铜生锈的条件；比较铜制品生锈的难易要注意所处的环境条件．
【解答】解：
【查阅资料】铜绿受热会分解生成三种氧化物，由黑色粉末可知是氧化铜，其余两种由质量守恒定律知剩余两种应是水和二氧化碳，铜绿分解的化学方程式为：Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑
【猜想与假设】铜绿的组成中含有氧、碳、氢元素，空气中含有氧气、二氧化碳、水，因此铜绿可能是铜与氧气及水、二氧化碳共同作用而形成的．故填：水、二氧化碳．
【设计与实验】实验较长时间后，发现D试管中铜片最先生锈，因为D试管中的铜与氧气、水和二氧化碳充分接触，容易生锈．故填：D．
【评价与改进】上图知实验缺少了把铜片置于装有干燥空气（或氧气和二氧化碳）的试管中，所以要补充的一个实验是：把铜片置于装有干燥空气（或氧气和二氧化碳）的试管中，放置对比观察．
【拓展与应用】因为不同地点空气成分的含量不同，铜生锈的程度也就不同，因此无法比较青铜比纯铜易锈蚀的程度．该说法不全面
故答案为：
【查阅资料】Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑；
【猜想与假设】H2O、CO2
【设计与实验】D；
【评价与改进】把铜片置于装有干燥空气（或氧气和二氧化碳）的试管中，放置对比观察．或如图
【拓展与应用】不全面，因为不同地点空气成分的含量不同，无法比较．（或条件不同，无法比较）
【点评】解答本题要掌握化学方程式的书写方法和探究实验的设计特点，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
23．（6分）央视频道《是真的吗？》栏目中有一段视频：将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，然后两头分别连接电池的正负极，观察到“锡纸”立即燃烧．据此，小晟同学取某种“锡纸”进行了探究．
探究“锡纸”中金属的成分：“锡纸”中的金属是锡吗？
【查阅资料】
①“锡纸”是锡箔或铝箔和纸黏合而成；
②锌粉是一种深灰色固体；
③锡（Sn）与酸或金属化合物溶液反应生成+2价的锡的化合物．
【提出猜想】
猜想Ⅰ：“锡纸”中的金属是锡；
猜想Ⅱ：“锡纸”中的金属是铝．
【进行实验】设计方案并进行实验
实验操作
实验现象
实验分析与结论
取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液
“锡纸”表面有深灰色固体析出
根据实验现象，结合金属活动性顺序可知猜想 Ⅱ （选填“Ⅰ”或“Ⅱ”）成立；反应的化学方程式为 2Al+3ZnCl2＝3Zn+2AlCl3
【交流讨论】
（1）实验中打磨“锡纸”的目的是 除去表面的氧化物 ；
（2）下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是 D ．（填序号）
A．氯化铜 B．硝酸银 C．硫酸钠 D．硫酸亚铁．
【分析】【进行实验】根据金属的活动性来分析；
【交流讨论】（1）“锡纸”的表面有氧化物；
（2）根据金属的活动性来分析．
【解答】解：【进行实验】铝比锌活泼，而锡不如锌活泼，所以打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液．若有深灰色固体析出则为铝，若没有深灰色固体析出则为锡；铝与氯化锌反应生成锌和氯化铝；故填：
实验操作
实验现象
实验分析与结论
Ⅱ；2Al+3ZnCl2＝3Zn+2AlCl3
【交流讨论】（1）实验中打磨“锡纸”的目的是除去表面的氧化物，故填：除去表面的氧化物；
（2）选择的盐溶液中的金属元素应介于铝和锡之间，铜和银均排在锡的后面，钠排在铝的前面，而铁介于二者之间；故填：D．
【点评】因为铝比锌活泼，锌比锡活泼，因此也可以取一块“锡纸”上的金属箔，用细砂纸打磨后，加入硫酸亚铁溶液中，根据实验现象可以判断“锡纸”中的金属是铝．
五、计算题（本大题包括1小题，共10分）
24．（10分）为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用足量的一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应），并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如图。
（1）上述反应产生二氧化碳的质量为 6.6 g；
（2）计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数；
（3）若上述反应后剩余固体质量为m克，写出计算该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式： ×100% （用m表示）。
【分析】（1）分析图象可得二氧化碳的质量；
（2）根据二氧化碳的已知量，设出未知量氧化铁，利用化学方程式3CO+Fe2O32Fe+3CO2，列比例式，即可求出三氧化二铁的质量，然后根据氧化铁的质量分数＝×100%
（3）根据氧化铁中铁元素的质量分数，求出10g赤铁矿石样品铁的质量，此数值就等于反应后剩余固体质量m减去杂质的质量，建立关系式，即可求出用m表示的表达式。
【解答】解：（1）由图象知，反应产生二氧化碳的质量为106.6﹣100.0＝6.6g，故填：6.6；
（2）设赤铁矿石中氧化铁的质量为x，
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
160 3×44
x 6.6g
解得，x＝8.0g
样品中氧化铁的质量分数为：%＝80%
答：该样品中氧化铁的质量分数为80%。
（3）方法1：设赤铁矿石中氧化铁质量分数为y，由于杂质不反应，也进入了最后的固体，所以m中包含了10g样品的杂质，所以用m减去杂质就是铁的质量。则：
10gy××100%＝m﹣（1﹣y）×10g
解得，y＝×100%
答：该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式为×100%
方法2：开始取10g样品，反应后剩余固体质量为m克，所以固体质量减少了（10﹣m）g，而反应前的样品与反应后的固体的质量差就是样品中氧化铁中氧元素的质量，已知氧化铁中O%＝×100%＝30%，所以氧化铁的质量＝（10﹣m）g÷30%＝克
该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式为[÷10]×100%＝×100%
【点评】分析图表中数据时，要关注造成数据发生变化的原因，分析数据不再改变时所说明的问题，从而发现隐含条件。
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《第8单元 金属和金属材料》单元测试卷
一、单项选择题（本大题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意）
1．下列生活用品中，主要利用金属导热性的是（ ）
A．铁制炒菜锅） B．铜制导线
C．铝制易拉罐 D．黄金饰品
2．下列与金属相关的说法正确的是（ ）
A．生铁和钢的性能完全相同
B．炼铁过程只发生物理变化
C．常温下所有金属均为固态
D．铁在潮湿的空气中易生锈
3．金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途．下列说法中不正确的是（ ）
A．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械
B．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具
C．铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机和火箭的材料
D．铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体
4．下列事实能说明铝的金属活动性比铁或铜强的是（ ）
A．铝在地壳中含量比铁高
B．铝的熔点低于铜的熔点
C．空气中铁比铝更容易被腐蚀
D．铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树”
5．若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（ ）
A．Mn+H2SO4═MnSO4+H2↑ B．Mg+MnSO4═MgSO4+Mn
C．Fe+MnSO4═FeSO4+Mn D．Mn+CuSO4═MnSO4+Cu
6．金属活动性顺序表在化学学习中有重要作用，下列说法正确的是（ ）
A．Zn不能置换出稀硫酸中的氢
B．Ag能将硝酸铜溶液中的铜置换出来
C．在Al、Mg、Fe中金属活动性最强的是Al
D．“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应
7．将过量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出剩余的铁和生成的铜，在滤液里含有的物质是[水除外]（ ）
A．FeSO4 B．CuSO4 C．Fe2（SO4）3 D．H2SO4
8．将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N．下列说法中不合理的是（ ）
A．滤液M中一定存在Fe2+
B．滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量
C．滤渣N中一定没有单质镁
D．滤液M中至少含有两种金属阳离子
9．一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．t1时，产生氢气的质量锌比铁大
B．t1时，产生氢气的速率锌比铁大
C．t2时，参加反应锌的质量与铁相同
D．t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同
10．下列验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序的实验方案中（“﹣”表示未进行金属与盐溶液之间的实验），不能达到实验目的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
二、选择填充题（本大题包括5小题，每小题3分，共15分．先在A、B、C中选择一个正确选项，然后在D处补充一个符合题意的答案．每小题的选择2分，填充1分）
11．化学实验离不开仪器，下列常见仪器不是金属材料制的是
A．烧杯 B．铁架台 C．镊子 D． ．
12．下列有关铜、铁、铝的说法正确的是 ．
A．缺铁性贫血里所说的铁是指铁元素
B．黄铜不是合金，而是纯金属
C．铝是地壳中含量最高的元素
D．人类最早大规模使用的金属是 ．
13．下列反应中，不属于置换反应的是
A．Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2
B．CuO+COCO2+Cu
C．Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu
D． ．
14．验课上，老师把一小包铁粉放入一定量的Zn（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和滤液．下列对滤液组成的猜测中合理的是
A．可能是Fe（NO3）2溶液
B．可能是Fe（NO3）2和Zn（NO3）2溶液
C．可能是Zn（NO3）2溶液
D． ．
15．镁、铝、锌组成的混合物与足量的盐酸反应，产生氢气0.4g，则混合物的质量可能为
A.15g B.10g C.3g D． ．
三、填空与说明题（本大题包括5小题，共30分）
16．（5分）下列常见的金属：①铁、②铝、③铜、④锌、⑤钛，在潮湿的空气中易生锈的是 ，地壳中含量最多的是 ，常用于制造飞机外壳的有 ，制造人造骨的是 ，包装糖果、香烟的银白色材料是 。（均填序号）
17．（4分）随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户．制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料．
（1）在汽车电路中，经常用铜做导线，这是利用了铜的 性；
（2）工业上用CO还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为 ；
（3）汽车使用的金属材料多为合金，是因为合金与纯金属相比，具有 （填一条）等优良性能．
18．（6分）铁制品表面常有锈，铁生锈是因为铁与空气中的 和 发生了化学反应．铁锈可用稀盐酸除去，发生反应的化学方程式是 ；铝制品表面几乎无锈，原因是 （用化学方程式表示）．
19．（5分）白铜（Cu、Ni合金）因为光泽好、耐腐蚀、容易加工等优点，常代替银做饰品。如图所示是某实验室分离废弃白铜饰品成分的流程（部分反应产物在图中已略去）。
已知溶液B中含有一种二价金属硫酸盐，溶液D中只有一种溶质。
分析该流程，回答下列问题：
（1）固体A的化学式为 ，过程Ⅱ中的实验操作名称是 。
（2）过程Ⅰ中反应的化学方程式为 。
（3）Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是 。
20．（10分）构建知识网络是一种重要的学习方法。已知A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，E为红色固体，F为浅绿色溶液，G为无色气体，如图是它们之间的相互转化关系。请回答：
（1）A物质的化学式 ；
（2）写出反应②的化学方程式： ，固态C物质在实际生活中的一种用途是 。
（3）写出反应③中生成红色固体的化学方程式： ；
（4）写出物质G和A在加热条件下反应的化学方程式： 。
四、实验与探究题（本大题包括3小题，共25分）
21．（9分）化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究。
【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？
【做出猜想】a．可能与金属本身的性质有关；b．可能与盐酸的浓度有关。
【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨。
【实验Ⅰ】为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入等质量、等浓度的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡。写出锌与盐酸发生反应的化学方程式： 。从实验现象可判断金属活动性：Zn （选填“＜”“＝”或“＞”）Fe。
【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是 。
【实验Ⅱ】为探究猜想b，小组同学设计如图的装置进行实验，其中注射器的作用是 。
所用药品、实验数据如表：
实
验
编
号
选用
金属
（均取
2g）
盐酸质
量分数
（均取
50mL）
产生氢气的体积/mL
第
1
min
第
2
min
第
3
min
第
4
min
第
5
min
前5分钟
共收集气体
Ⅰ
锌片
15%
2.9
16.9
11.9
9.2
7.6
48.5
Ⅱ
锌片
5%
1.6
8.4
5.9
4.8
3.7
24.4
【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是 。
【反思评价】根据表中实验Ⅱ数据分析，请解释锌与盐酸反应最后变慢的原因： 。
22．（10分）兔首和鼠首均为青铜器（铜、锡合金）如图所示，某些铜器表面呈绿色，这是铜器长期曝露在空气中生了铜渍．为了弄清“铜绿”的组成和铜生成“铜绿”的条件，某化学实验小组进行了如下探究：
【查阅资料】了解到这层绣渍的化学成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]俗称“铜绿”．它受热会分解生成三种氧化物．“铜绿”分解的化学方程式为 ．
【猜想与假设】经仔细了解了水龙头的使用环境后，据“铜绿”的组成和查阅的资料判断，铜绿可能是铜与氧气及 、 共同作用而生成的．
【设计与实验】借鉴课本“铁制品锈蚀条件”的探究实验，小刚设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如图所示（所用铜片洁净、光亮，试管内的为图片）
实验较长时间后，发现 试管中铜片最先生锈（填写试管字母编号）．
【评价与改进】小明认为小刚设计的实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验．你认为要补充的一个实验是（用图表示亦可）： ．
【拓展与应用】小红从不同地点收集到两个铜器（一个是纯铜做的，一个是青铜做的）中，纯铜器的铜绿比青铜器的少，他据此分析认为青铜比纯铜易锈蚀．小红的分析是否全面？请你说明理由： ．
23．（6分）央视频道《是真的吗？》栏目中有一段视频：将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，然后两头分别连接电池的正负极，观察到“锡纸”立即燃烧．据此，小晟同学取某种“锡纸”进行了探究．
探究“锡纸”中金属的成分：“锡纸”中的金属是锡吗？
【查阅资料】
①“锡纸”是锡箔或铝箔和纸黏合而成；
②锌粉是一种深灰色固体；
③锡（Sn）与酸或金属化合物溶液反应生成+2价的锡的化合物．
【提出猜想】
猜想Ⅰ：“锡纸”中的金属是锡；
猜想Ⅱ：“锡纸”中的金属是铝．
【进行实验】设计方案并进行实验
实验操作
实验现象
实验分析与结论
取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液
“锡纸”表面有深灰色固体析出
根据实验现象，结合金属活动性顺序可知猜想 （选填“Ⅰ”或“Ⅱ”）成立；反应的化学方程式为
【交流讨论】
（1）实验中打磨“锡纸”的目的是 ；
（2）下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是 ．（填序号）
A．氯化铜 B．硝酸银 C．硫酸钠 D．硫酸亚铁．
五、计算题（本大题包括1小题，共10分）
24．（10分）为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用足量的一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应），并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如图。
（1）上述反应产生二氧化碳的质量为 g；
（2）计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数；
（3）若上述反应后剩余固体质量为m克，写出计算该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式： （用m表示）。
《第8单元 金属和金属材料》单元测试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题（本大题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意）
1．（2分）下列生活用品中，主要利用金属导热性的是（ ）
A．铁制炒菜锅） B．铜制导线
C．铝制易拉罐 D．黄金饰品
【分析】根据物质的性质决定物质的用途考虑。
【解答】解：A、铁质炒菜锅是利用铁的导热性；
B、铜制导线是利用铜的导电性；
C、铝制易拉罐是利用铝的延展性；
D、黄金饰品是利用金的金属光泽和延展性；
故选：A。
【点评】解答本题关键是要知道物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质。
2．（2分）下列与金属相关的说法正确的是（ ）
A．生铁和钢的性能完全相同
B．炼铁过程只发生物理变化
C．常温下所有金属均为固态
D．铁在潮湿的空气中易生锈
【分析】A．根据生铁、钢的性能回答，生铁硬而脆易断，钢较硬有良好的延性、展性和弹性；
B．根据是否生成新物质来分析；
C．根据金属的物理性质来分析；
D．根据铁的锈蚀因素来分析．
【解答】解：A．生铁硬而脆易断，钢较硬有良好的延性、展性和弹性。故错误；
B．矿石炼铁用还原剂与铁的化合物反应，属于化学变化，故错误；
C．汞在常温下是液态的，故错误；
D．铁生锈与水和氧气有关，所以在潮湿的空气中更容易生锈；故正确。
故选：D。
【点评】本题考查金属的性质，为高频考点，侧重双基的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．
3．（2分）金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途．下列说法中不正确的是（ ）
A．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械
B．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具
C．铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机和火箭的材料
D．铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体
【分析】可根据的合金和金属的特性来分析．一般金属的导热性都好；合金具有高强度、硬度，抗腐蚀性的特点；不锈钢、铝合金、铅锑合金都属于合金．
A、根据不锈钢的原料和性能进行分析，
B、根据金属的性质分析；
C、根据合金的性质进行分析，
D、根据发热体和熔点的关系进行分析．
【解答】解：
A、不锈钢是一种特殊的合金，由于其抗腐蚀性好，所以看用来制造医疗器械，故A正确；
B、金属铁具有导热性，可用来制造加热容器，故B正确；
C、铝合金具有了组成合金的纯金属的优点，硬度大、密度小等，故铝合金可作汽车、飞机和火箭的材料，故C正确；
D、由于铅锑合金熔点低，所以不适合制造发热体。故D错误。
故选：D。
【点评】在解此类题时，首先分析合金的性质和各选项的说法是否正确，然后结合学过的知识进行分析解答．
4．（2分）下列事实能说明铝的金属活动性比铁或铜强的是（ ）
A．铝在地壳中含量比铁高
B．铝的熔点低于铜的熔点
C．空气中铁比铝更容易被腐蚀
D．铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树”
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此进行分析判断。
【解答】解：A、铝在地壳中含量比铁高，与金属活动性顺序无关，故选项错误。
B、铝的熔点低于铜的熔点，与金属活动性顺序无关，故选项错误。
C、空气中铁比铝更容易被腐蚀，是因为铝在空气中能与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，不能说明铝的金属活动性比铁强，故选项错误。
D、铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树”，是因为铝的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应，故选项正确。
故选：D。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在。
5．（2分）若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（ ）
A．Mn+H2SO4═MnSO4+H2↑ B．Mg+MnSO4═MgSO4+Mn
C．Fe+MnSO4═FeSO4+Mn D．Mn+CuSO4═MnSO4+Cu
【分析】金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，说明锰在氢的前面，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，再利用活动性强的金属可以把活动性比它弱的金属从盐溶液中置换出来的规律解决即可问题．
【解答】解：A、锰在氢的前面，能与酸发生置换反应生成氢气，故能反应；
B、锰位于铝和锌之间，说明在镁的后面，能被镁从其盐溶液中置换出来，故能反应。
C、锰位于铝和锌之间，说明在铁的前面，铁不能与硫酸锰发生置换反应，故不能反应；
D、锰在铜的前面，能与硫酸铜发生置换反应，故能反应；，
故选：C。
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．
6．（2分）金属活动性顺序表在化学学习中有重要作用，下列说法正确的是（ ）
A．Zn不能置换出稀硫酸中的氢
B．Ag能将硝酸铜溶液中的铜置换出来
C．在Al、Mg、Fe中金属活动性最强的是Al
D．“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应
【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此分析判断有关的说法．
【解答】解：A、在金属活动性顺序中，锌位于氢的前边，Zn能置换出稀硫酸中的氢，故A错误；
B、在金属活动性顺序中，银位于铜的后边，Ag不能将硝酸铜溶液中的铜置换出来，故B错误；
C、在Al、Mg、Fe中金属活动性最强的是Mg，故C错误；
D、“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应，故D正确。
故选：D。
【点评】根据金属与酸、金属与盐能否发生反应判断金属的活动性，能反应说明该金属活动性比H或盐中金属强．
7．（2分）将过量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出剩余的铁和生成的铜，在滤液里含有的物质是[水除外]（ ）
A．FeSO4 B．CuSO4 C．Fe2（SO4）3 D．H2SO4
【分析】铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，铁既能与硫酸反应，也能与硫酸铜反应，铁过量说明能与铁反应的物质都被铁反应掉了．
【解答】解：由于铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁过量说明与铁能反应的物质都被反应掉了，所以硫酸和硫酸铜都没有了，反应后的溶质只有硫酸亚铁。
故选：A。
【点评】解答本题关键是要知道铁过量的含义，铁过量就说明了能与铁反应的物质都被反应完了．
8．（2分）将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N．下列说法中不合理的是（ ）
A．滤液M中一定存在Fe2+
B．滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量
C．滤渣N中一定没有单质镁
D．滤液M中至少含有两种金属阳离子
【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此分析判断．
【解答】解：在金属活动性顺序中，铜、镁、铁的活动性顺序为镁＞铁氢＞铜。所以向H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中投入一些铁粉，能发生铁与硫酸铜溶液的反应，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁与稀硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，铁不能与MgSO4反应。因此：
A、由分析可知，滤液M中一定存在硫酸亚铁和MgSO4，故滤液M中一定存在Fe2+和 Mg2+，故说法正确；
B、铁与硫酸铜溶液的反应，铁置换出铜，会使固体的质量增加，铁和稀硫酸反应会使固体减少，因此滤渣N的质量和加入铁粉的质量可能大、也可能小，也可能相等，故说法错误；
C、由于镁的金属活动性大于铁，铁不能将镁置换出来，故滤渣N中一定没有单质镁，故说法正确；
D、由分析可知，滤液M中至少含有Fe2+和 Mg2+两种金属阳离子，故说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查金属活动性顺序及其意义并能灵活运用，掌握当同一种金属置换比它弱的两种金属时首先被置换出来的是金属活动性最弱的是正确解答本题的关键所在．
9．（2分）一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．t1时，产生氢气的质量锌比铁大
B．t1时，产生氢气的速率锌比铁大
C．t2时，参加反应锌的质量与铁相同
D．t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同
【分析】A、根据图象。比较t1时，锌、铁与盐酸产生氢气质量的多少；
B、根据图象。比较t1时，锌、铁与盐酸产生氢气速率的大小；
C、根据图象比较t2时，参加反应的锌、铁质量；
D、根据图象比较t2时，参加反应的盐酸的质量。
【解答】解：A、由图象可知，t1时，产生氢气的质量锌比铁大。故A正确；
B、t1时，产生氢气的质量锌比铁大。所以，产生氢气的速率锌比铁大。故B正确；
C、t2时，生成的氢气的质量相同，根据Zn～H2和Fe～H2，可知65gZn生成2g氢气，56gFe生成2g氢气，因此参加反应锌的质量与铁不同，故C不正确；
D、t2时，生成的氢气的质量相同，锌、铁消耗的盐酸质量相同。故D正确。
故选：C。
【点评】活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；相同质量酸与足量金属反应生成氢气的质量相同，据此结合图象细心分析解答。
10．（2分）下列验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序的实验方案中（“﹣”表示未进行金属与盐溶液之间的实验），不能达到实验目的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断。
【解答】解：A、锌能与硫酸亚铁反应，说明锌的金属活动性比铁强；铁能与硝酸银溶液反应，说明铁的金属活动性比银强，该组合能验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序，故选项正确。
B、铁不能与硫酸锌反应，说明锌的金属活动性比铁强；银不能与硫酸亚铁溶液反应，说明铁的金属活动性比银强，该组合能验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序，故选项正确。
C、银不能与硫酸锌反应，说明锌的金属活动性比银强；锌能与硫酸亚铁溶液反应，说明锌的金属活动性比铁强，该组合不能验证Fe、Ag金属活动性顺序，故选项不正确。
D、铁不能与硫酸锌反应，说明锌的金属活动性比铁强；铁能与硝酸银溶液反应，说明铁的金属活动性比银强，该组合能验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序，故选项正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
二、选择填充题（本大题包括5小题，每小题3分，共15分．先在A、B、C中选择一个正确选项，然后在D处补充一个符合题意的答案．每小题的选择2分，填充1分）
11．（3分）化学实验离不开仪器，下列常见仪器不是金属材料制的是 A
A．烧杯 B．铁架台 C．镊子 D． 研钵 ．
【分析】根据材料的分类来分析解答．
【解答】解：金属材料包括纯金属与合金．
A．烧杯是玻璃制成的，玻璃属于无机非金属材料；
B．铁架台是由生铁制成的，属于金属材料；
C．镊子是由钢制成的，属于金属材料；
D．研钵是瓷质的，属于无机非金属材料．
故答案为：A；研钵．
【点评】本题难度不大，明确材料的分类是解题的关键．
12．（3分）下列有关铜、铁、铝的说法正确的是 A ．
A．缺铁性贫血里所说的铁是指铁元素
B．黄铜不是合金，而是纯金属
C．铝是地壳中含量最高的元素
D．人类最早大规模使用的金属是 铜 ．
【分析】A、缺铁性贫血里所说的铁是指铁元素；
B、黄铜是合金属于混合物；
C、地壳中前五位的元素是氧硅铝铁钙；
D、根据铜的性质解答；
【解答】解：
A、缺铁性贫血里所说的铁是指铁元素，故说法正确；
B、黄铜是铜和锌融合而成的合金属于混合物，而是纯金属，故说法错误；
C、地壳中前五位的元素是氧硅铝铁钙，含量最高的是氧，故说法错误；
D、铜化学性质不活泼又不易生锈，是人类最早大规模使用的金属．
答案：A；铜．
【点评】本题很简单，了解化学的发展历史，关注化学学科成就，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养学生的社会责任感．
13．（3分）下列反应中，不属于置换反应的是 B
A．Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2
B．CuO+COCO2+Cu
C．Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu
D． NaOH+HCl═NaCl+H2O ．
【分析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此进行分析判断．
【解答】解：A．Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误．
B．CuO+COCO2+Cu，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项正确．
C．Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误．
D、NaOH+HCl═NaCl+H2O（合理即可），该反应的反应物和生成物均为化合物，不属于置换反应．
故答案为：
B；
NaOH+HCl═NaCl+H2O（合理即可）
【点评】本题难度不大，掌握置换反应的特征（反应物和生成物均是两种，其中一种是单质和另一种是化合物）是正确解答本题的关键．
14．（3分）实验课上，老师把一小包铁粉放入一定量的Zn（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和滤液．下列对滤液组成的猜测中合理的是 B
A．可能是Fe（NO3）2溶液
B．可能是Fe（NO3）2和Zn（NO3）2溶液
C．可能是Zn（NO3）2溶液
D． 可能是Zn（NO3）2、Cu（NO3）2和Fe（NO3）2溶液 ．
【分析】根据金属活动性顺序锌＞铁＞铜，把一小包铁粉铁粉放入一定量的Zn（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，铁不能Zn（NO3）2反应，铁能与Cu（NO3）2反应生成了硝酸亚铁和铜，据此分析判断．
【解答】解：由于金属活动性顺序是锌＞铁＞铜，把一小包铁粉铁粉放入一定量的Zn（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，铁不能Zn（NO3）2反应，铁能与Cu（NO3）2反应生成了硝酸亚铁和铜．
A、由于铁不能Zn（NO3）2反应，溶液中一定有Fe（NO3）2和Zn（NO3）2，故A错误；
B、由以上述分析可知，B正确；
C、铁能与Cu（NO3）2反应生成了硝酸亚铁和铜，所以溶液中一定有硝酸亚铁，故C错误．
D、当铁不足时，不能将硝酸铜完全反应，溶液中存在：Zn（NO3）2、Cu（NO3）2和Fe（NO3）2溶液．
故答为：B，D补充：可能是Zn（NO3）2、Cu（NO3）2和Fe（NO3）2溶液．
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义进行．
15．（3分）镁、铝、锌组成的混合物与足量的盐酸反应，产生氢气0.4g，则混合物的质量可能为 B
A.15g B.10g C.3g D． 4g ．
【分析】此题用极值法．这三种金属与盐酸反应，等质量的三种金属产生氢气最多为铝、最少为锌．要产生0.4gH2，如果全用铝，则需要3.6g，如果全为锌，需要13g，所以混合金属质量取值范围为3.6g～13g．
【解答】解：镁与足量盐酸反应产生氢气的质量比为Mg：H2＝12：1，铝为Al：H2＝9：1，锌为Zn：H2＝32.5：1；
由此可见，产生氢气0.4g，若全部为铝，则混合物质量最少，为3.6g，若全为锌则混合物质量最大为13g，由于是混合物，因此混合物质量应介于3.6与13之间；
故选B；4等．
【点评】使用一定质量金属完全反应产生氢气质量×金属质量，可简化计算．
三、填空与说明题（本大题包括5小题，共30分）
16．（5分）下列常见的金属：①铁、②铝、③铜、④锌、⑤钛，在潮湿的空气中易生锈的是 ① ，地壳中含量最多的是 ② ，常用于制造飞机外壳的有 ② ，制造人造骨的是 ⑤ ，包装糖果、香烟的银白色材料是 ② 。（均填序号）
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据金属具有良好的导电性、导热性、延展性等，结合金属锈蚀的条件进行分析解答。
【解答】解：铁在潮湿的空气中易于氧气、水接触而易生锈。地壳中含量最多的是金属是铝；铝密度小，常用于制造飞机外壳；钛与人体有很好的相容性，能用于制造人造骨
；包装糖果、香烟的银白色材料是铝。
故答案为：①；②；②；⑤；②。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握金属的性质和用途是正确解答此类题的关键。
17．（4分）随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户．制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料．
（1）在汽车电路中，经常用铜做导线，这是利用了铜的 导电 性；
（2）工业上用CO还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ；
（3）汽车使用的金属材料多为合金，是因为合金与纯金属相比，具有 硬度更大（或抗腐蚀性更强） （填一条）等优良性能．
【分析】（1）根据铜具有良好的导电性进行解答；
（2）根据一氧化碳与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳进行解答；
（3）根据合金的优良性能进行解答．
【解答】解：（1）铜具有导电性，能用作导线；故填：导电；
（2）一氧化碳与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（3）汽车使用的金属材料多为合金，是因为合金与纯金属相比，具有硬度更大（或抗腐蚀性更强）等优良性能．故填：硬度更大（或抗腐蚀性更强）．
【点评】本题考查的是金属的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．
18．（6分）铁制品表面常有锈，铁生锈是因为铁与空气中的 氧气 和 水蒸气 发生了化学反应．铁锈可用稀盐酸除去，发生反应的化学方程式是 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O ；铝制品表面几乎无锈，原因是 4Al+3O2═2Al2O3 （用化学方程式表示）．
【分析】钢铁生锈实际是铁与空气中的氧气和水分发生化学反应的结果，根据铝的化学性质进行分析．
【解答】解：钢铁生锈实际是铁与空气中的氧气和水蒸气发生了化学反应，所以在钢铁表面镀上一层不易锈蚀的金属等能防止钢铁生锈．氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；铝制品耐腐蚀的原因是铝能和氧气反应生成一层致密而坚硬的氧化铝薄膜，从而对铝起到保护作用，反应的化学方程式为4Al+3O2═2Al2O3．；
故答案为：氧气 水蒸气
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
4Al+3O2═2Al2O3
【点评】此题考查铁的生锈的条件，金属的化学性质以及化学方程式的写法．
19．（5分）白铜（Cu、Ni合金）因为光泽好、耐腐蚀、容易加工等优点，常代替银做饰品。如图所示是某实验室分离废弃白铜饰品成分的流程（部分反应产物在图中已略去）。
已知溶液B中含有一种二价金属硫酸盐，溶液D中只有一种溶质。
分析该流程，回答下列问题：
（1）固体A的化学式为 Cu ，过程Ⅱ中的实验操作名称是 过滤 。
（2）过程Ⅰ中反应的化学方程式为 Ni+H2SO4＝NiSO4+H2↑ 。
（3）Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是 Zn＞Ni＞Cu 。
【分析】根据金属能与酸反应的排在氢前面，不能与酸反应的排在氢的后面，活泼的金属能把不活泼的金属从盐溶液中置换出来分析金属活动性的顺序及反应过程中发生的反应并分析溶液中的成分。
【解答】解：根据金属的活泼性顺序：铜在氢的后面与酸不反应，可知白铜饰品中加入过量的稀硫酸，镍可以与硫酸反应，已知溶液B中含有一种二价金属硫酸盐，故反应的化学方程式为：Ni+H2SO4＝NiSO4+H2↑；溶液B为硫酸镍和稀硫酸的混合物，再加入适量的锌粉，因为溶液D中只有一种溶质。则是锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌与硫酸镍反应生成硫酸锌和镍，说明锌比镍活泼。
（1）由以上分析可知：固体A的化学式为Cu，过程Ⅱ中的实验操作名称是过滤；
（2）过程Ⅰ中反应的化学方程式为Ni+H2SO4＝NiSO4+H2↑；
（3）Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是Zn＞Ni＞Cu。
答案：
（1）Cu；过滤；
（2）Ni+H2SO4＝NiSO4+H2↑；
（3）Zn＞Ni＞Cu
【点评】此题以实验设计流程的形式让学生去利用金属活动性顺序表解决有关金属化学性质的问题，有一定的难度，解题的关键是熟练运用金属活动性的顺序意义。
20．（10分）构建知识网络是一种重要的学习方法。已知A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，E为红色固体，F为浅绿色溶液，G为无色气体，如图是它们之间的相互转化关系。请回答：
（1）A物质的化学式 CuO ；
（2）写出反应②的化学方程式： 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ，固态C物质在实际生活中的一种用途是 人工降雨 。
（3）写出反应③中生成红色固体的化学方程式： CuCl2+Fe═FeCl2+Cu ；
（4）写出物质G和A在加热条件下反应的化学方程式： CuO+H2Cu+H2O 。
【分析】本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，因此一氧化碳与氧化铁在高温的条件下，生成铁和二氧化碳，因此B是铁，C是二氧化碳；E是红色固体，E是铜，铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，因此A是氧化铜；氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，因此X溶液中有氯化铜和氯化氢两种溶质，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，配平即可。
【解答】解：B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，因此一氧化碳与氧化铁在高温的条件下，生成铁和二氧化碳，因此B是铁，C是二氧化碳；E是红色固体，E是铜，铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，因此A是氧化铜；氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，因此X溶液中有氯化铜和氯化氢两种溶质，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，带入框图，推断合理；
（1）A是氧化铜，故填：CuO；
（2）反应②是一氧化碳和氧化铁高温反应生成贴合二氧化碳，固体二氧化碳能用于人工降雨，故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；人工降雨；
（3）反应③是氯化铜和铁反应生成氯化亚铁和铜，故填：CuCl2+Fe═FeCl2+Cu；
（4）G是氢气，与氧化铜加热反应生成铜和水，故填：CuO+H2Cu+H2O。
【点评】本考点考查了物质的推断，属于流程图型推断题，是中考的一个重点。解此类题的关键是：充分利用题目给出的信息，如实验现象和流程图，然后分析判断，问题就会迎刃而解。此类题型还经常以表格型、文字描述等形式出现，本考点主要出现在实验题中。
四、实验与探究题（本大题包括3小题，共25分）
21．（9分）化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究。
【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？
【做出猜想】a．可能与金属本身的性质有关；b．可能与盐酸的浓度有关。
【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨。
【实验Ⅰ】为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入等质量、等浓度的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡。写出锌与盐酸发生反应的化学方程式： Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 。从实验现象可判断金属活动性：Zn ＞ （选填“＜”“＝”或“＞”）Fe。
【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是 金属活动性越强，反应越剧烈 。
【实验Ⅱ】为探究猜想b，小组同学设计如图的装置进行实验，其中注射器的作用是 通过注射器往右移动的体积测得生成氢气的体积 。
所用药品、实验数据如表：
实
验
编
号
选用
金属
（均取
2g）
盐酸质
量分数
（均取
50mL）
产生氢气的体积/mL
第
1
min
第
2
min
第
3
min
第
4
min
第
5
min
前5分钟
共收集气体
Ⅰ
锌片
15%
2.9
16.9
11.9
9.2
7.6
48.5
Ⅱ
锌片
5%
1.6
8.4
5.9
4.8
3.7
24.4
【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是 其他条件相同时，盐酸浓度越大，反应越剧烈 。
【反思评价】根据表中实验Ⅱ数据分析，请解释锌与盐酸反应最后变慢的原因： 盐酸浓度变小，反应速率减慢 。
【分析】根据影响化学反应速率的因素以及实验设计要注意控制变量和对比的知识进行分析解答即可。锌与盐酸反应能生成氯化锌和氢气，根据表格提供的数据分析影响化学反应的速率。
【解答】解：【实验Ⅰ】锌与盐酸发生反应生成氯化锌和氢气，该反应的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．从实验现象可判断金属锌的活动性强于铁；
【得出结论】金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是金属活动性越强，反应越剧烈。
【实验Ⅱ】在如图所示的实验装置中，可以通过注射器往右移动的体积测得生成氢气的体积。
【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，根据表格提供的数据可以看出，在其他条件相同时，盐酸浓度越大，反应越剧烈。
【反思评价】根据表中实验Ⅱ数据可以看出，锌与盐酸反应最后变慢是因为 盐酸浓度变小，反应速率减慢。
故答案为：【实验Ⅰ】Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；＞；
【得出结论】金属活动性越强，反应越剧烈；
【实验Ⅱ】通过注射器往右移动的体积测得生成氢气的体积；
【得出结论】其他条件相同时，盐酸浓度越大，反应越剧烈；
【反思评价】盐酸浓度变小，反应速率减慢。
【点评】本题考查的是影响化学反应速率的实验探究，完成此题，可以依据已有的知识进行。
22．（10分）兔首和鼠首均为青铜器（铜、锡合金）如图所示，某些铜器表面呈绿色，这是铜器长期曝露在空气中生了铜渍．为了弄清“铜绿”的组成和铜生成“铜绿”的条件，某化学实验小组进行了如下探究：
【查阅资料】了解到这层绣渍的化学成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]俗称“铜绿”．它受热会分解生成三种氧化物．“铜绿”分解的化学方程式为 Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑ ．
【猜想与假设】经仔细了解了水龙头的使用环境后，据“铜绿”的组成和查阅的资料判断，铜绿可能是铜与氧气及 H2O 、 CO2 共同作用而生成的．
【设计与实验】借鉴课本“铁制品锈蚀条件”的探究实验，小刚设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如图所示（所用铜片洁净、光亮，试管内的为图片）
实验较长时间后，发现 D 试管中铜片最先生锈（填写试管字母编号）．
【评价与改进】小明认为小刚设计的实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验．你认为要补充的一个实验是（用图表示亦可）： 把铜片置于装有干燥空气（或氧气和二氧化碳）的试管中，放置对比观察．或如图 ．
【拓展与应用】小红从不同地点收集到两个铜器（一个是纯铜做的，一个是青铜做的）中，纯铜器的铜绿比青铜器的少，他据此分析认为青铜比纯铜易锈蚀．小红的分析是否全面？请你说明理由： 不全面，因为不同地点空气成分的含量不同，无法比较．（或条件不同，无法比较） ．
【分析】根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式；根据实验现象可以判断铜生锈的条件；比较铜制品生锈的难易要注意所处的环境条件．
【解答】解：
【查阅资料】铜绿受热会分解生成三种氧化物，由黑色粉末可知是氧化铜，其余两种由质量守恒定律知剩余两种应是水和二氧化碳，铜绿分解的化学方程式为：Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑
【猜想与假设】铜绿的组成中含有氧、碳、氢元素，空气中含有氧气、二氧化碳、水，因此铜绿可能是铜与氧气及水、二氧化碳共同作用而形成的．故填：水、二氧化碳．
【设计与实验】实验较长时间后，发现D试管中铜片最先生锈，因为D试管中的铜与氧气、水和二氧化碳充分接触，容易生锈．故填：D．
【评价与改进】上图知实验缺少了把铜片置于装有干燥空气（或氧气和二氧化碳）的试管中，所以要补充的一个实验是：把铜片置于装有干燥空气（或氧气和二氧化碳）的试管中，放置对比观察．
【拓展与应用】因为不同地点空气成分的含量不同，铜生锈的程度也就不同，因此无法比较青铜比纯铜易锈蚀的程度．该说法不全面
故答案为：
【查阅资料】Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑；
【猜想与假设】H2O、CO2
【设计与实验】D；
【评价与改进】把铜片置于装有干燥空气（或氧气和二氧化碳）的试管中，放置对比观察．或如图
【拓展与应用】不全面，因为不同地点空气成分的含量不同，无法比较．（或条件不同，无法比较）
【点评】解答本题要掌握化学方程式的书写方法和探究实验的设计特点，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
23．（6分）央视频道《是真的吗？》栏目中有一段视频：将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，然后两头分别连接电池的正负极，观察到“锡纸”立即燃烧．据此，小晟同学取某种“锡纸”进行了探究．
探究“锡纸”中金属的成分：“锡纸”中的金属是锡吗？
【查阅资料】
①“锡纸”是锡箔或铝箔和纸黏合而成；
②锌粉是一种深灰色固体；
③锡（Sn）与酸或金属化合物溶液反应生成+2价的锡的化合物．
【提出猜想】
猜想Ⅰ：“锡纸”中的金属是锡；
猜想Ⅱ：“锡纸”中的金属是铝．
【进行实验】设计方案并进行实验
实验操作
实验现象
实验分析与结论
取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液
“锡纸”表面有深灰色固体析出
根据实验现象，结合金属活动性顺序可知猜想 Ⅱ （选填“Ⅰ”或“Ⅱ”）成立；反应的化学方程式为 2Al+3ZnCl2＝3Zn+2AlCl3
【交流讨论】
（1）实验中打磨“锡纸”的目的是 除去表面的氧化物 ；
（2）下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是 D ．（填序号）
A．氯化铜 B．硝酸银 C．硫酸钠 D．硫酸亚铁．
【分析】【进行实验】根据金属的活动性来分析；
【交流讨论】（1）“锡纸”的表面有氧化物；
（2）根据金属的活动性来分析．
【解答】解：【进行实验】铝比锌活泼，而锡不如锌活泼，所以打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液．若有深灰色固体析出则为铝，若没有深灰色固体析出则为锡；铝与氯化锌反应生成锌和氯化铝；故填：
实验操作
实验现象
实验分析与结论
Ⅱ；2Al+3ZnCl2＝3Zn+2AlCl3
【交流讨论】（1）实验中打磨“锡纸”的目的是除去表面的氧化物，故填：除去表面的氧化物；
（2）选择的盐溶液中的金属元素应介于铝和锡之间，铜和银均排在锡的后面，钠排在铝的前面，而铁介于二者之间；故填：D．
【点评】因为铝比锌活泼，锌比锡活泼，因此也可以取一块“锡纸”上的金属箔，用细砂纸打磨后，加入硫酸亚铁溶液中，根据实验现象可以判断“锡纸”中的金属是铝．
五、计算题（本大题包括1小题，共10分）
24．（10分）为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用足量的一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应），并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如图。
（1）上述反应产生二氧化碳的质量为 6.6 g；
（2）计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数；
（3）若上述反应后剩余固体质量为m克，写出计算该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式： ×100% （用m表示）。
【分析】（1）分析图象可得二氧化碳的质量；
（2）根据二氧化碳的已知量，设出未知量氧化铁，利用化学方程式3CO+Fe2O32Fe+3CO2，列比例式，即可求出三氧化二铁的质量，然后根据氧化铁的质量分数＝×100%
（3）根据氧化铁中铁元素的质量分数，求出10g赤铁矿石样品铁的质量，此数值就等于反应后剩余固体质量m减去杂质的质量，建立关系式，即可求出用m表示的表达式。
【解答】解：（1）由图象知，反应产生二氧化碳的质量为106.6﹣100.0＝6.6g，故填：6.6；
（2）设赤铁矿石中氧化铁的质量为x，
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
160 3×44
x 6.6g
解得，x＝8.0g
样品中氧化铁的质量分数为：%＝80%
答：该样品中氧化铁的质量分数为80%。
（3）方法1：设赤铁矿石中氧化铁质量分数为y，由于杂质不反应，也进入了最后的固体，所以m中包含了10g样品的杂质，所以用m减去杂质就是铁的质量。则：
10gy××100%＝m﹣（1﹣y）×10g
解得，y＝×100%
答：该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式为×100%
方法2：开始取10g样品，反应后剩余固体质量为m克，所以固体质量减少了（10﹣m）g，而反应前的样品与反应后的固体的质量差就是样品中氧化铁中氧元素的质量，已知氧化铁中O%＝×100%＝30%，所以氧化铁的质量＝（10﹣m）g÷30%＝克
该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式为[÷10]×100%＝×100%
【点评】分析图表中数据时，要关注造成数据发生变化的原因，分析数据不再改变时所说明的问题，从而发现隐含条件。
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日期：2019/6/1 16:59:19；用户：初中化学；邮箱：yls9193@xyh.com；学号：27819958
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