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初中化学人教版九年级下册第八单元 金属和金属材料综合与测试单元测试精练
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这是一份初中化学人教版九年级下册第八单元 金属和金属材料综合与测试单元测试精练，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．选择铸造硬币的金属材料不需要考虑的因素是( )
A．硬度 B．导电性 C．耐腐蚀性 D．价格
2．保险丝的作用是当电路上电流过大时，使其中的金属线(或片)产生高温而熔断，以保护电路免于受到伤害。所以家庭电路中的保险丝，除了要具有良好的导电性外，还一定要具有( )
A．较小的密度 B．较小的硬度 C．较低的熔点 D．较高的熔点
3．下列物质可以用铁制容器盛放的是( )
A．稀硫酸 B．稀盐酸 C．浓盐酸 D．浓硫酸
4．芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一支奇葩，至今已有三百多年的历史。下列关于铁画生锈与保护的叙述不正确的是( )
A．表面涂漆以防止生锈 B．放置在干燥的环境中
C．经常清扫表面的灰尘可以防止生锈 D．生锈时生成四氧化三铁
5．金属是重要的资源．下列有关金属制备的说法错误的是( )
A．“湿法炼铜”的化学原理可以表示为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
B．电解氯化镁可以制备金属镁，该反应为分解反应
C．工业上用一氧化碳还原氧化铁制备铁，该反应属于置换反应
D．金矿中的金是以单质形式存在，用物理方法可以制得
6．收藏家收藏的清末铝制品至今保存十分完好，该艺术品不易锈蚀的原因是( )
A．铝的氧化物容易发生还原反应
B．铝不易氧化
C．铝易氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部铝的作用
D．铝不易发生化学反应
7．下列有关化学实验的“操作——现象——结论”的描述都正确的是
A．A B．B C．C D．D
8．下列应用的原理、化学方程式及基本反应类型表示均正确的是
A．铝有很好的抗腐蚀性能：4Al+3O2Δ2Al2O3 化合反应
B．用氢氧化铝治疗胃酸过多症：2Al(OH)3+6HCl=2AlCl3+6H2O 复分解反应
C．用盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 复分解反应
D．比较铜和镁的活动性顺序：Cu+MgSO4=Cu+MgSO4 置换反应
9．钢铁是使用最多的金属材料，但每年因锈蚀而损失的数量巨大，防止金属腐蚀已成为科学研究中的重大问题.以下有关金属腐蚀的叙述错误的是
A．钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更容易生锈
B．在钢铁表面刷油漆可以防止钢铁锈蚀
C．铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比钢铁差
D．钢铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学变化
二、填空题
10．在日常生活中，用于铁栏杆外层涂料的“银粉”大多是金属____________；家用热水瓶内胆壁的银白色金属是____________；温度计中填充的金属是____________；灯泡里作灯丝的金属是____________；铝器表面有一层致密而结实的薄膜，其主要成分是____________。
11．(1)经研究发现，长期使用我国发明的铁锅做饭，可以有效地减少缺铁性贫血的发生，原因是____________；如果炒菜时经常加入适量的食用醋，效果会更好，理由是___________。
(2)某园林工人配制农药波尔多液时，将胆矾(CuSO 4 5H 2 O)晶体、生石灰(CaO)分别与水按1∶50的质量比混合(胆矾溶于水得CuSO 4 溶液)，然后把得到的两种液体在木桶里混合并充分搅拌。
①配制波尔多液不用铁桶的原因是_____________。
②若要检验所配的波尔多液中是否还含有CuSO 4 ，实验方法是___________。
12．12．在已发现的一百多种元素中，金属元素约占____________；在冶金工业上，把____________等金属及其合金称为黑色金属，其他金属称为____________。
13．做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，要预先在集气瓶中装少量的水或在瓶底铺一层细砂的原因是________________________；农药波尔多液的成分之一是CuSO 4 ，不能用铁桶盛放波尔多液的原因是________________(用化学方程式表示)。
14．同学，你骑过共享单车吗？随着共享单车在我国城乡逐渐普及，“节约能源，减少污染，健康出行”正逐渐成为一种新的时尚。钢、铝合金及塑料和合成橡胶等是制造共享单车的主要材料。下面结合所学的化学知识来，回答有关问题。
(1)上述材料所涉及到的元素中属于地壳中含量最多的金属元素的是__________。
(2)钢、铝合金属于__________。
(3)下列物质的性质中，属于金属物理性质的是__________。
①导电性 ②延展性 ③不容易燃烧 ④有金属光泽 ⑤容易生锈 ⑥导热性
(4)锌、铜、铁、镁、铝是合金中最常见的金属，其金属活动性从强到弱的顺序是__________
15．鲁南高铁荷泽段、京九高铁商泽段的规划均已通过国家评审，即将开工建设；高速铁路可以加快出行步伐，给菏泽的经济发展带来前所未有的大好机遇。结合所学化学知识，回答下列问题：
（1）图中标示的物质中属于金属材料的是__________（填序号）。
动车表面喷漆主要是为了防止外壳生锈。
（2）修建铁路所需的大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得。用赤铁矿炼铁的化学方程式为_____________；下列矿石，的主要成分属于氧化物的是__________________（填字母序号）：
A.铝土矿（主要成分A12O3） B.辉铜矿（主要成分Cu2S）
C.菱铁矿（主要成分FeCO3）D.磁铁矿（主要成分Fe3O4）
（3）高铁酸钠（Na2FeO4）是高铁列车上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂。高铁酸钠中铁元素化合价为______________。
三、简答题
16．2012年3月，有媒体报道称谢娜代言化妆品露兰姬娜因汞超标在美被禁，汞有毒，俗称________，它属于________(填物质类别)；体温计中的金属汞，是由许许多多的________(填粒子名称)构成的，测量体温时汞柱升高是由于___________________________。
不慎将体温计打破，金属汞流出，如果不处理，汞会挥发到空气中，使人吸入中毒。因此，汞洒落地面时要撒上硫粉，使之反应生成稳定且不挥发的HgS，避免毒害污染，该反应的化学方程式为______。
17．被誉为“中国天眼”的FAST，是目前世界上最大口径、最灵敏的射电望远镜，如图所示。请回答下列问题。
（1）选择角钢而不用纯铁作塔架的主要原因是_____。
（2）角钢中含有锰（Mn）和硅，锰可以与稀盐酸发生置换反应，生成锰的化合物中锰元素显+2价。请写出锰与稀盐酸反应的化学方程式_____。
（3）请你写出一条防止铁制材料生锈的具体措施_____。
（4）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铝粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有_____；滤液中一定含有的溶质是_____，可能含有的溶质是_____。（均填化学式）
18．在一定质量Cu(NO3)2、AgNO3和Al (NO3)3的混合溶液中，加入过量的Zn，充分反应后，过滤，可得到固体和溶液。
（1）请写出一个有关反应的化学方程式______。
（2）所得溶液中含有哪些溶质______？
19．“厉害了,我的国”国人为之骄傲的第一艘国产航母于2017 年4 月26 日在大连下水。5月5 日,我国国产大型客机C919在上海浦东机场首飞成功,标准着我国航空事业有了最大突破。结合所学知识回答下列问题:
（1）铜运用于航母的电力系统是利用了铜的___________。
（2）大型客机大量使用了铝锂合金、钛合金等,钛合金属于_____(填“纯净物”或“混合物")
（3）铝比铁的金属活动性___________(填“强“或“弱”)。在空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性,原因是_________(用文字叙述)。
（4）工业上用一氧化碳和赤铁矿石来炼铁的化学方程式为_________
（5）“辽宁”号航母舰体外壳涂上防锈漆可防止生锈,其原理是_____________
选项
操作
现象
结论
A
将高锰酸钾固体充分加热
固体全部消失
高锰酸钾易分解
B
将砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中
铝丝表面有铜析出
铝比铜活泼
C
将一氧化碳气体通过灼热的氧化铜
黑色粉末变红
一氧化碳具有还原性
D
将集满二氧化碳的试管倒置于水槽中
试管中水面上升
二氧化碳能溶于水
参考答案
1．B
【解析】
A、硬度大会较耐磨，正确；B、硬币不是用来导电的，与导电性无关，错误；C、制造硬币的金属要求耐腐蚀，正确；D、制造硬币的金属从性能方面要求光泽好、耐磨、耐腐蚀、易加工，同时还价格低，正确。故选B。
2．C
【解析】
【详解】
保险丝的作用是在电流异常升高到一定的高度的时候，自身熔断切断电流，从而起到保护电路安全运行的作用，因此保险丝的熔点较低。故选C。
3．D
【解析】A、常温下铁能够和稀硫酸反应产生氢气，因此不能用铁质容器盛放稀硫酸；故错误；B、常温下铁能够和稀盐酸反应产生氢气，因此不能用铁质容器盛放稀盐酸；故错误；C、常温下铁能够和浓盐酸反应产生氢气，因此不能用铁质容器盛放浓盐酸；故错误；D、浓硫酸具有强氧化性，能在铁的表面形成一层致密的氧化物保护膜，可以阻止酸与内部的铁进一步反应，因此能用铁质容器盛放浓硫酸；故正确。故选D。
4．D
【解析】A、表面涂漆可以使铁与水和氧气隔绝，从而防止生锈，正确；B、在干燥的空气中，水蒸气含量很少，铁不容易生锈，正确；C、铁表面的灰尘能够吸收水蒸气，从而促进铁生锈；经常清扫表面的灰尘可以防止生锈，正确；D、生锈时主要生成三氧化二铁，错误。故选C。
5．C
【解析】
A. “湿法炼铜”是在溶液中制得铜的化学反应,硫酸铜能溶于水形成溶液,正确；B. 电解氯化镁可以制备金属镁，MgCl2 Mg+Cl2↑, 一种物质发生化学反应生成两种物质的反应属于分解反应，正确；C. 工业上用一氧化碳还原氧化铁制备铁，3CO+ Fe2O3 2 Fe+3CO2 ，单化化单是置换，该反应不属于置换反应，错误；D. 金的化学性质稳定,在自然界中以单质形式存在，用物理方法可以制得，正确。故选C。
点睛:本题主要考查 “湿法炼铜”、分解反应和置换反应的概念、金化学性质的稳定性的知识。
6．C
【解析】
【详解】
铝的化学性质较活泼容易被氧化，但铝制品不易锈蚀的原因是，铝会和空气迅速反应，生成三氧化二铝氧化物，它是一种致密的氧化物保护膜，会附着在铝的表面，隔绝空气，防止氧化反应继续进行，故选C。
7．C
【解析】
【详解】
A. 高锰酸钾发生分解反应生成固体锰酸钾和二氧化锰以及气体氧气，现象描述错误，此选项不符合题意；
B. 将砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，2Al+3CuSO4==3Cu+ Al2(SO4)3，生成的红色铜附着在铝丝的表面，所以实验现象是铝丝表面有红色固体析出，此选项错误；
C. CuO+COCO2+Cu，黑色粉末变红，是氧化铜变成了铜，说明一氧化碳具有还原性，此选项正确；
D. 将集满二氧化碳的试管倒置于水槽中，试管中水面上升，说明气体减少，可能是二氧化碳溶解于水，也可能是二氧化碳与水发生了反应，此选项错误。故选C。
8．C
【解析】
【详解】
A、化学反应方程式条件错误，铝与氧气在常温下生成致密的氧化铝薄膜，正确的反应方程式为：4Al+3O2＝2Al2O3，故A错误；
B、化学方程式配平错误，方程式中的化学计量数应化为最简整数比，正确的反应方程式为： Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，故B错误；
C、铁锈的主要成分是氧化铁，用盐酸除铁锈，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，该反应中两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，故C正确；
D、铜的活动性比镁弱，铜不能从镁的盐溶液中置换出金属镁，反应方程式应遵循客观事实，故铜与硫酸镁不反应，没有方程式，也不属于任何一种反应类型，故D错误。故选C。
【点睛】
本题难度不大，掌握化学方程式的书写及四种基本类型是解题关键。化学方程式的判断应注意：①反应是否遵循客观事实；②是否配平；③化学式的书写是否正确；④反应条件及符号标注是否正确。
9．C
【解析】
【详解】
A、钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更容易生锈，正确，不符合题意；
B、在钢铁表面刷油漆可以防止钢铁锈蚀，正确，不符合题意；
C、铝比钢铁中的铁活泼，易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，故铝比铁跟耐腐蚀，故错误，符合题意；
D、钢铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学变化，正确，不符合题意。故选C。
10． 铝 银 汞 钨 氧化铝
【解析】用于铁栏杆外层涂料的“银粉”大多是金属铝；家用热水瓶内胆壁的银白色金属是银；温度计中填充的金属是汞；灯泡里作灯丝的金属是钨；铝器表面有一层致密而结实的薄膜，其主要成分是氧化铝。
11． 用铁锅做饭会使少量单质铁进入人体，与胃酸反应转变成可被吸收的Fe 2+ 在炒菜过程中，醋酸可以与单质铁发生反应，生成可被人体吸收的Fe 2+ 铁能与硫酸铜发生置换反应 将一根光亮的铁丝插入波尔多液中，观察铁丝表面是否变红
【解析】(1)铁锅中的铁单质进入人体后，会与胃酸中的盐酸反应生成可溶性的亚铁化合物被人体吸收，而食用醋中的醋酸能直接将少量铁单质变成可溶性亚铁化合物，更易被人体吸收；(2)因铁能与波尔多液中的CuSO4发生反应，所以若用铁桶来配置波尔多液，一方面腐蚀铁桶，另一方面会降低药效；检查所配的波尔多液中是否含有CuSO4，可利用铁能与CuSO4发生化学反应及有关的实验现象。
12． 80% 铁、锰、铬 有色金属
【解析】在已发现的一百多种元素中，金属元素约有80多种，金属元素约占80%；在冶金工业上，把铁、锰、铬等金属及其合金称为黑色金属，其他金属称为有色金属。
13． 防止高温熔化物溅落使瓶底炸裂 Fe+CuSO 4 ==Cu+FeSO 4
【解析】铁丝在盛有氧气的集气瓶中燃烧，为了防止生成高温的熔融物炸裂瓶底，而在瓶底铺一层细沙或盛少量水；铁的活动性比铜强，所以可以和硫酸铜溶液发生置换反应，该反应生成了铜和硫酸亚铁，化学方程式为：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4。
14．铝金属材料①②④⑥Mg>Al>Zn>Fe>Cu。
【解析】
【详解】
(1)由地壳中元素含量较多的前四位依次是，氧、硅、铝、铁可知，含量最多的金属元素是铝元素；
(2)钢、铝合金属于金属材料；
(3)①导电性、②延展性、④有金属光泽、⑥导热性均是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，均属于物理性质；
(4)锌、铜、铁、镁、铝是合金中最常见的金属，其金属活动性从强到弱的顺序是镁、铝、锌、铁、铜。
15．① 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 A、D +6
【解析】
【详解】
（1）图中钢轨是金属材料。
（2）氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
（3）A、氧化铝是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，故是氧化物，故正确；
B、Cu2S中不含有氧元素，故不是氧化物，故错误；
C、FeCO3是由三种元素组成，不是氧化物，故错误；
D、Fe3O4由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，故是氧化物，故正确。故选AD。
（3）Na2FeO4中钠元素的化合价是+1价，氧元素的化合价是-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，（+1）×2+x+（-2）×4=0，x=+6。
【点睛】
由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物。
16．水银单质汞原子温度升高后，汞原子之间的间隔增大，使水银体积增大Hg＋S===HgS
【解析】
【详解】
⑴汞是唯一的液态金属，俗称水银，是有毒物质；
⑵汞是金属，仅由一种元素组成，属于纯净物中的单质；
⑶体温计中的汞是液体单质汞，从微观层面来说，是由一个个汞原子构成的；
⑷测量体温时汞柱升高，是因为温度升高，从微观层面来说，是汞原子之间的间隔增大，使水银体积增大；
⑸当汞外泄时，要撒上硫粉，使之反应生成稳定而不挥发的硫化汞，根据化学方程式书写的原子守恒可写出方程式Hg＋S===HgS。
【点睛】
要注意金属中特殊物质汞的特性极其应用以及其原理，若题干中是从微观层面问的，就要从分子原子离子的角度回答。
17．纯铁较软，角钢硬度大Mn+2HCl═MnCl2+H2↑刷漆（涂油或镀金属等,合理即可）AgAl（NO3）3Cu（NO3）2、AgNO3
【解析】
【分析】
根据合金的硬度大于纯金属，锰与盐酸反应生成氯化锰以及金属防锈的措施，金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，氢之前的金属能与酸反应生成氢气进行分析解答即可。
【详解】
（1）选择角钢而不用纯铁作塔架是因为纯铁较软，角钢硬度大；
（2）锰与稀盐酸反应生成氯化锰和氢气，化学方程式为Mn+2HCl═MnCl2+H2↑；
（3）铁与氧气、水同时接触就会生锈，刷漆能隔绝铁与氧气和水的接触，防止铁制材料生锈；
（4）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铝粉，铝首先与硝酸银反应生成银和硝酸铝，然后与硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中不含有氢之前的金属，也就是不含有铝，一定能发生的反应是铝和硝酸银的反应生成硝酸铝和银，故滤渣中一定含有的金属是 Ag；滤液中一定含有的溶质是Al(NO3)3，可能含有的溶质是 Cu(NO3)2、AgNO3。
【点睛】
用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来。
18．Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag，或Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu． Zn(NO3)2和Al(NO3)3
【解析】
【详解】
（1）锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应的化学方程式为：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag，
Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu．
故答案为：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag，或Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu；
（2）因为加入的Zn过量，所以硝酸银和硝酸铜会完全反应，生成硝酸锌，Zn不与硝酸铝发生反应，所以所得溶液的溶质为Zn(NO3)2和Al(NO3)3。
19．导电性 混合物 强 常情况下,铝能和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 隔绝空气和水
【解析】
【详解】
（1）铜具有导电性，故可以用于航母的电力系统。
（2）合金属于混合物。
（3）在金属活动性顺序表中铝在铁的前面，故铝比铁的金属活动性强。铝与氧气反应生成氧化铝是致密的氧化膜，隔绝了铝与氧气的接触，故铝比铁更耐腐蚀。
（4）一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁与二氧化碳，反应的方程式为：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2。
（5）航母舰体外壳涂上防锈漆可以使铁与空气和水隔绝，防止锈蚀。
一、单选题
1．选择铸造硬币的金属材料不需要考虑的因素是( )
A．硬度 B．导电性 C．耐腐蚀性 D．价格
2．保险丝的作用是当电路上电流过大时，使其中的金属线(或片)产生高温而熔断，以保护电路免于受到伤害。所以家庭电路中的保险丝，除了要具有良好的导电性外，还一定要具有( )
A．较小的密度 B．较小的硬度 C．较低的熔点 D．较高的熔点
3．下列物质可以用铁制容器盛放的是( )
A．稀硫酸 B．稀盐酸 C．浓盐酸 D．浓硫酸
4．芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一支奇葩，至今已有三百多年的历史。下列关于铁画生锈与保护的叙述不正确的是( )
A．表面涂漆以防止生锈 B．放置在干燥的环境中
C．经常清扫表面的灰尘可以防止生锈 D．生锈时生成四氧化三铁
5．金属是重要的资源．下列有关金属制备的说法错误的是( )
A．“湿法炼铜”的化学原理可以表示为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
B．电解氯化镁可以制备金属镁，该反应为分解反应
C．工业上用一氧化碳还原氧化铁制备铁，该反应属于置换反应
D．金矿中的金是以单质形式存在，用物理方法可以制得
6．收藏家收藏的清末铝制品至今保存十分完好，该艺术品不易锈蚀的原因是( )
A．铝的氧化物容易发生还原反应
B．铝不易氧化
C．铝易氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部铝的作用
D．铝不易发生化学反应
7．下列有关化学实验的“操作——现象——结论”的描述都正确的是
A．A B．B C．C D．D
8．下列应用的原理、化学方程式及基本反应类型表示均正确的是
A．铝有很好的抗腐蚀性能：4Al+3O2Δ2Al2O3 化合反应
B．用氢氧化铝治疗胃酸过多症：2Al(OH)3+6HCl=2AlCl3+6H2O 复分解反应
C．用盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 复分解反应
D．比较铜和镁的活动性顺序：Cu+MgSO4=Cu+MgSO4 置换反应
9．钢铁是使用最多的金属材料，但每年因锈蚀而损失的数量巨大，防止金属腐蚀已成为科学研究中的重大问题.以下有关金属腐蚀的叙述错误的是
A．钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更容易生锈
B．在钢铁表面刷油漆可以防止钢铁锈蚀
C．铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比钢铁差
D．钢铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学变化
二、填空题
10．在日常生活中，用于铁栏杆外层涂料的“银粉”大多是金属____________；家用热水瓶内胆壁的银白色金属是____________；温度计中填充的金属是____________；灯泡里作灯丝的金属是____________；铝器表面有一层致密而结实的薄膜，其主要成分是____________。
11．(1)经研究发现，长期使用我国发明的铁锅做饭，可以有效地减少缺铁性贫血的发生，原因是____________；如果炒菜时经常加入适量的食用醋，效果会更好，理由是___________。
(2)某园林工人配制农药波尔多液时，将胆矾(CuSO 4 5H 2 O)晶体、生石灰(CaO)分别与水按1∶50的质量比混合(胆矾溶于水得CuSO 4 溶液)，然后把得到的两种液体在木桶里混合并充分搅拌。
①配制波尔多液不用铁桶的原因是_____________。
②若要检验所配的波尔多液中是否还含有CuSO 4 ，实验方法是___________。
12．12．在已发现的一百多种元素中，金属元素约占____________；在冶金工业上，把____________等金属及其合金称为黑色金属，其他金属称为____________。
13．做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，要预先在集气瓶中装少量的水或在瓶底铺一层细砂的原因是________________________；农药波尔多液的成分之一是CuSO 4 ，不能用铁桶盛放波尔多液的原因是________________(用化学方程式表示)。
14．同学，你骑过共享单车吗？随着共享单车在我国城乡逐渐普及，“节约能源，减少污染，健康出行”正逐渐成为一种新的时尚。钢、铝合金及塑料和合成橡胶等是制造共享单车的主要材料。下面结合所学的化学知识来，回答有关问题。
(1)上述材料所涉及到的元素中属于地壳中含量最多的金属元素的是__________。
(2)钢、铝合金属于__________。
(3)下列物质的性质中，属于金属物理性质的是__________。
①导电性 ②延展性 ③不容易燃烧 ④有金属光泽 ⑤容易生锈 ⑥导热性
(4)锌、铜、铁、镁、铝是合金中最常见的金属，其金属活动性从强到弱的顺序是__________
15．鲁南高铁荷泽段、京九高铁商泽段的规划均已通过国家评审，即将开工建设；高速铁路可以加快出行步伐，给菏泽的经济发展带来前所未有的大好机遇。结合所学化学知识，回答下列问题：
（1）图中标示的物质中属于金属材料的是__________（填序号）。
动车表面喷漆主要是为了防止外壳生锈。
（2）修建铁路所需的大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得。用赤铁矿炼铁的化学方程式为_____________；下列矿石，的主要成分属于氧化物的是__________________（填字母序号）：
A.铝土矿（主要成分A12O3） B.辉铜矿（主要成分Cu2S）
C.菱铁矿（主要成分FeCO3）D.磁铁矿（主要成分Fe3O4）
（3）高铁酸钠（Na2FeO4）是高铁列车上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂。高铁酸钠中铁元素化合价为______________。
三、简答题
16．2012年3月，有媒体报道称谢娜代言化妆品露兰姬娜因汞超标在美被禁，汞有毒，俗称________，它属于________(填物质类别)；体温计中的金属汞，是由许许多多的________(填粒子名称)构成的，测量体温时汞柱升高是由于___________________________。
不慎将体温计打破，金属汞流出，如果不处理，汞会挥发到空气中，使人吸入中毒。因此，汞洒落地面时要撒上硫粉，使之反应生成稳定且不挥发的HgS，避免毒害污染，该反应的化学方程式为______。
17．被誉为“中国天眼”的FAST，是目前世界上最大口径、最灵敏的射电望远镜，如图所示。请回答下列问题。
（1）选择角钢而不用纯铁作塔架的主要原因是_____。
（2）角钢中含有锰（Mn）和硅，锰可以与稀盐酸发生置换反应，生成锰的化合物中锰元素显+2价。请写出锰与稀盐酸反应的化学方程式_____。
（3）请你写出一条防止铁制材料生锈的具体措施_____。
（4）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铝粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有_____；滤液中一定含有的溶质是_____，可能含有的溶质是_____。（均填化学式）
18．在一定质量Cu(NO3)2、AgNO3和Al (NO3)3的混合溶液中，加入过量的Zn，充分反应后，过滤，可得到固体和溶液。
（1）请写出一个有关反应的化学方程式______。
（2）所得溶液中含有哪些溶质______？
19．“厉害了,我的国”国人为之骄傲的第一艘国产航母于2017 年4 月26 日在大连下水。5月5 日,我国国产大型客机C919在上海浦东机场首飞成功,标准着我国航空事业有了最大突破。结合所学知识回答下列问题:
（1）铜运用于航母的电力系统是利用了铜的___________。
（2）大型客机大量使用了铝锂合金、钛合金等,钛合金属于_____(填“纯净物”或“混合物")
（3）铝比铁的金属活动性___________(填“强“或“弱”)。在空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性,原因是_________(用文字叙述)。
（4）工业上用一氧化碳和赤铁矿石来炼铁的化学方程式为_________
（5）“辽宁”号航母舰体外壳涂上防锈漆可防止生锈,其原理是_____________
选项
操作
现象
结论
A
将高锰酸钾固体充分加热
固体全部消失
高锰酸钾易分解
B
将砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中
铝丝表面有铜析出
铝比铜活泼
C
将一氧化碳气体通过灼热的氧化铜
黑色粉末变红
一氧化碳具有还原性
D
将集满二氧化碳的试管倒置于水槽中
试管中水面上升
二氧化碳能溶于水
参考答案
1．B
【解析】
A、硬度大会较耐磨，正确；B、硬币不是用来导电的，与导电性无关，错误；C、制造硬币的金属要求耐腐蚀，正确；D、制造硬币的金属从性能方面要求光泽好、耐磨、耐腐蚀、易加工，同时还价格低，正确。故选B。
2．C
【解析】
【详解】
保险丝的作用是在电流异常升高到一定的高度的时候，自身熔断切断电流，从而起到保护电路安全运行的作用，因此保险丝的熔点较低。故选C。
3．D
【解析】A、常温下铁能够和稀硫酸反应产生氢气，因此不能用铁质容器盛放稀硫酸；故错误；B、常温下铁能够和稀盐酸反应产生氢气，因此不能用铁质容器盛放稀盐酸；故错误；C、常温下铁能够和浓盐酸反应产生氢气，因此不能用铁质容器盛放浓盐酸；故错误；D、浓硫酸具有强氧化性，能在铁的表面形成一层致密的氧化物保护膜，可以阻止酸与内部的铁进一步反应，因此能用铁质容器盛放浓硫酸；故正确。故选D。
4．D
【解析】A、表面涂漆可以使铁与水和氧气隔绝，从而防止生锈，正确；B、在干燥的空气中，水蒸气含量很少，铁不容易生锈，正确；C、铁表面的灰尘能够吸收水蒸气，从而促进铁生锈；经常清扫表面的灰尘可以防止生锈，正确；D、生锈时主要生成三氧化二铁，错误。故选C。
5．C
【解析】
A. “湿法炼铜”是在溶液中制得铜的化学反应,硫酸铜能溶于水形成溶液,正确；B. 电解氯化镁可以制备金属镁，MgCl2 Mg+Cl2↑, 一种物质发生化学反应生成两种物质的反应属于分解反应，正确；C. 工业上用一氧化碳还原氧化铁制备铁，3CO+ Fe2O3 2 Fe+3CO2 ，单化化单是置换，该反应不属于置换反应，错误；D. 金的化学性质稳定,在自然界中以单质形式存在，用物理方法可以制得，正确。故选C。
点睛:本题主要考查 “湿法炼铜”、分解反应和置换反应的概念、金化学性质的稳定性的知识。
6．C
【解析】
【详解】
铝的化学性质较活泼容易被氧化，但铝制品不易锈蚀的原因是，铝会和空气迅速反应，生成三氧化二铝氧化物，它是一种致密的氧化物保护膜，会附着在铝的表面，隔绝空气，防止氧化反应继续进行，故选C。
7．C
【解析】
【详解】
A. 高锰酸钾发生分解反应生成固体锰酸钾和二氧化锰以及气体氧气，现象描述错误，此选项不符合题意；
B. 将砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，2Al+3CuSO4==3Cu+ Al2(SO4)3，生成的红色铜附着在铝丝的表面，所以实验现象是铝丝表面有红色固体析出，此选项错误；
C. CuO+COCO2+Cu，黑色粉末变红，是氧化铜变成了铜，说明一氧化碳具有还原性，此选项正确；
D. 将集满二氧化碳的试管倒置于水槽中，试管中水面上升，说明气体减少，可能是二氧化碳溶解于水，也可能是二氧化碳与水发生了反应，此选项错误。故选C。
8．C
【解析】
【详解】
A、化学反应方程式条件错误，铝与氧气在常温下生成致密的氧化铝薄膜，正确的反应方程式为：4Al+3O2＝2Al2O3，故A错误；
B、化学方程式配平错误，方程式中的化学计量数应化为最简整数比，正确的反应方程式为： Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，故B错误；
C、铁锈的主要成分是氧化铁，用盐酸除铁锈，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，该反应中两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，故C正确；
D、铜的活动性比镁弱，铜不能从镁的盐溶液中置换出金属镁，反应方程式应遵循客观事实，故铜与硫酸镁不反应，没有方程式，也不属于任何一种反应类型，故D错误。故选C。
【点睛】
本题难度不大，掌握化学方程式的书写及四种基本类型是解题关键。化学方程式的判断应注意：①反应是否遵循客观事实；②是否配平；③化学式的书写是否正确；④反应条件及符号标注是否正确。
9．C
【解析】
【详解】
A、钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更容易生锈，正确，不符合题意；
B、在钢铁表面刷油漆可以防止钢铁锈蚀，正确，不符合题意；
C、铝比钢铁中的铁活泼，易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，故铝比铁跟耐腐蚀，故错误，符合题意；
D、钢铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学变化，正确，不符合题意。故选C。
10． 铝 银 汞 钨 氧化铝
【解析】用于铁栏杆外层涂料的“银粉”大多是金属铝；家用热水瓶内胆壁的银白色金属是银；温度计中填充的金属是汞；灯泡里作灯丝的金属是钨；铝器表面有一层致密而结实的薄膜，其主要成分是氧化铝。
11． 用铁锅做饭会使少量单质铁进入人体，与胃酸反应转变成可被吸收的Fe 2+ 在炒菜过程中，醋酸可以与单质铁发生反应，生成可被人体吸收的Fe 2+ 铁能与硫酸铜发生置换反应 将一根光亮的铁丝插入波尔多液中，观察铁丝表面是否变红
【解析】(1)铁锅中的铁单质进入人体后，会与胃酸中的盐酸反应生成可溶性的亚铁化合物被人体吸收，而食用醋中的醋酸能直接将少量铁单质变成可溶性亚铁化合物，更易被人体吸收；(2)因铁能与波尔多液中的CuSO4发生反应，所以若用铁桶来配置波尔多液，一方面腐蚀铁桶，另一方面会降低药效；检查所配的波尔多液中是否含有CuSO4，可利用铁能与CuSO4发生化学反应及有关的实验现象。
12． 80% 铁、锰、铬 有色金属
【解析】在已发现的一百多种元素中，金属元素约有80多种，金属元素约占80%；在冶金工业上，把铁、锰、铬等金属及其合金称为黑色金属，其他金属称为有色金属。
13． 防止高温熔化物溅落使瓶底炸裂 Fe+CuSO 4 ==Cu+FeSO 4
【解析】铁丝在盛有氧气的集气瓶中燃烧，为了防止生成高温的熔融物炸裂瓶底，而在瓶底铺一层细沙或盛少量水；铁的活动性比铜强，所以可以和硫酸铜溶液发生置换反应，该反应生成了铜和硫酸亚铁，化学方程式为：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4。
14．铝金属材料①②④⑥Mg>Al>Zn>Fe>Cu。
【解析】
【详解】
(1)由地壳中元素含量较多的前四位依次是，氧、硅、铝、铁可知，含量最多的金属元素是铝元素；
(2)钢、铝合金属于金属材料；
(3)①导电性、②延展性、④有金属光泽、⑥导热性均是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，均属于物理性质；
(4)锌、铜、铁、镁、铝是合金中最常见的金属，其金属活动性从强到弱的顺序是镁、铝、锌、铁、铜。
15．① 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 A、D +6
【解析】
【详解】
（1）图中钢轨是金属材料。
（2）氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
（3）A、氧化铝是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，故是氧化物，故正确；
B、Cu2S中不含有氧元素，故不是氧化物，故错误；
C、FeCO3是由三种元素组成，不是氧化物，故错误；
D、Fe3O4由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，故是氧化物，故正确。故选AD。
（3）Na2FeO4中钠元素的化合价是+1价，氧元素的化合价是-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，（+1）×2+x+（-2）×4=0，x=+6。
【点睛】
由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物。
16．水银单质汞原子温度升高后，汞原子之间的间隔增大，使水银体积增大Hg＋S===HgS
【解析】
【详解】
⑴汞是唯一的液态金属，俗称水银，是有毒物质；
⑵汞是金属，仅由一种元素组成，属于纯净物中的单质；
⑶体温计中的汞是液体单质汞，从微观层面来说，是由一个个汞原子构成的；
⑷测量体温时汞柱升高，是因为温度升高，从微观层面来说，是汞原子之间的间隔增大，使水银体积增大；
⑸当汞外泄时，要撒上硫粉，使之反应生成稳定而不挥发的硫化汞，根据化学方程式书写的原子守恒可写出方程式Hg＋S===HgS。
【点睛】
要注意金属中特殊物质汞的特性极其应用以及其原理，若题干中是从微观层面问的，就要从分子原子离子的角度回答。
17．纯铁较软，角钢硬度大Mn+2HCl═MnCl2+H2↑刷漆（涂油或镀金属等,合理即可）AgAl（NO3）3Cu（NO3）2、AgNO3
【解析】
【分析】
根据合金的硬度大于纯金属，锰与盐酸反应生成氯化锰以及金属防锈的措施，金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，氢之前的金属能与酸反应生成氢气进行分析解答即可。
【详解】
（1）选择角钢而不用纯铁作塔架是因为纯铁较软，角钢硬度大；
（2）锰与稀盐酸反应生成氯化锰和氢气，化学方程式为Mn+2HCl═MnCl2+H2↑；
（3）铁与氧气、水同时接触就会生锈，刷漆能隔绝铁与氧气和水的接触，防止铁制材料生锈；
（4）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铝粉，铝首先与硝酸银反应生成银和硝酸铝，然后与硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中不含有氢之前的金属，也就是不含有铝，一定能发生的反应是铝和硝酸银的反应生成硝酸铝和银，故滤渣中一定含有的金属是 Ag；滤液中一定含有的溶质是Al(NO3)3，可能含有的溶质是 Cu(NO3)2、AgNO3。
【点睛】
用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来。
18．Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag，或Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu． Zn(NO3)2和Al(NO3)3
【解析】
【详解】
（1）锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应的化学方程式为：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag，
Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu．
故答案为：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag，或Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu；
（2）因为加入的Zn过量，所以硝酸银和硝酸铜会完全反应，生成硝酸锌，Zn不与硝酸铝发生反应，所以所得溶液的溶质为Zn(NO3)2和Al(NO3)3。
19．导电性 混合物 强 常情况下,铝能和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 隔绝空气和水
【解析】
【详解】
（1）铜具有导电性，故可以用于航母的电力系统。
（2）合金属于混合物。
（3）在金属活动性顺序表中铝在铁的前面，故铝比铁的金属活动性强。铝与氧气反应生成氧化铝是致密的氧化膜，隔绝了铝与氧气的接触，故铝比铁更耐腐蚀。
（4）一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁与二氧化碳，反应的方程式为：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2。
（5）航母舰体外壳涂上防锈漆可以使铁与空气和水隔绝，防止锈蚀。
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