【化学】福建省福州市八县（市）协作校2017—2018学年高二下学期期末联考 试卷
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可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 S:32 Zn:65
一、 选择题（每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意.）
1．下列说法正确的是 （ ）
A．可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质
B．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化
C．淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物
D．甲烷、汽油、生物柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料
2．下列说法错误的是（ ）
A．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染
B．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素
C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底
D．乙烯可作水果的催熟剂
3．下列由实验得出的结论正确的是 （ ）
| 实验 | 结论 |
A | 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 | 生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳 |
B | 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 | 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 |
C | 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 | 乙酸的酸性小于碳酸的酸性 |
D | 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 | 生成的氯甲烷具有酸性 |
4．下列有机反应属于取代反应的是（ ）
A. CH2=CH2+
B. CH3CH=CH2+Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl
C. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
D. CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A. 15g甲基（﹣CH3）所含有的电子数是9NA
B. 7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3NA
C. 1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反应生成水的中子数为8NA
D. 标准状况下，2.24 L CHCl3的原子总数为0.5 NA
6．有机物对乙烯基苯甲酸(结构如图)在医药合成中有着广泛的用途。下列而关该物质的说法正确的是（ ）
A. 该化含物中含氧官能团为酯基
B. 该化台物中的所有碳原子一定处于同一平面内
C. 该化合物可发生取代反应、加成反应和氧化反应
D. 该化合物的同分异构体中，苯环上有两个取代基的共3种
7．表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成 （ ）
A. 3d10 4s2 B. 3d10 4s1 C. 3s23p63d2 D. 3s23p64s2
8．下列表达式错误的是（ ）
A．甲烷的电子式：
B．碳原子的L层电子轨道表示式：
C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6
D．碳－12原子：126C
9．下列叙述正确的是( )
A．1个乙醇分子中存在9对共用电子
B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
C．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子
D．熔点由高到低的顺序是：金刚石>碳化硅>晶体硅
10．2001年诺贝尔化学奖授予"手性碳原子的催化氢化，氧化反应"研究领域领域作出贡献的美、日三位科学家，手性分子具有镜像异构及光学活性，下列分子中具有光学活性的是（ ）
A．CBr2F2 B．CH3CH2OH C．CH3CH2CH3 D．CH3CH(OH)COOH
11．下列说法中错误的是( )
A．SO2和SO3都是极性分子
B．在NH4+和[Cu(NH3)4]+中都存在配位键
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大，熔点高，硬度大的特性
12.下列事实与氢键有关的是（ ）
A. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B. 水加热到很高的温度都难以分解
C. 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
D． CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
13 ．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是( )
A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W
B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z
C．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体
D．WY2分子中σ键与π键的数目之比为2:1
14．下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（ ）
A．CaC2 B．N2H4 C．Na2S D．NH4NO3
15．下列实验事实中，能用共价键强弱来解释的是（ ）
①稀有气体一般较难发生化学反应 ②金刚石比晶体硅的熔点高
③氮气比氯气的化学性质稳定 ④通常情况下，溴是液态，碘是固态
A．①② B．②③ C．①④ D．②③④
16．某无机化合物的二聚分子结构如图，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子最外层都达到8电子稳定结构。关于该化合物的说法不正确的是（ ）
A．化学式是Al2Cl6
B．不存在离子键和非极性共价键
C．在固态时所形成的晶体是分子晶体
D．是离子化合物，在熔融状态下能导电
17．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是 （ ）
A．晶格能大小顺序：NaCl ＜ NaF＜ CaO＜MgO
B．酸性： HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
C．微粒半径： K+＞Ca2+＞Cl-＞S2- D．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
18．在40Gpa高压下，用激光加热到1800K时人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是（ ）
A．原子晶体干冰易汽化，可用作制冷材料
B．原子晶体干冰有很高的熔沸点，很大的硬度，可做耐磨材料
C．该晶体仍然存在C＝O双键
D．该晶体中O—C—O键角180°
19．CH、—CH3、CH都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法错误的是（ ）
A．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化
B．CH与NH3、H3O＋互为等电子体，几何构型均为三角锥形
C．CH中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面
D．两个—CH3或一个CH和一个CH结合均可得到CH3CH3
20.有关晶体的结构如图所示,下列说法中不正确的是( )
A.在NaCl晶体中,距Na+最近的Cl-形成正八面体
B.在CaF2晶体中,每个晶胞平均占有4个Ca2+
C.在金刚石晶体中,碳原子与碳碳键个数的比为1∶2
D. CaF2晶体在熔融状态不导电
21．2010年诺贝尔物理学奖所指向的是碳的又一张奇妙脸孔：人类已知的最薄材料——石墨烯。下列说法中，正确的是 （ ）
A．固态时，碳的各种单质的晶体类型相同
B．石墨烯含有极性键
C．从石墨剥离得石墨烯需要破坏化学键
D．石墨烯具有导电性
22．向盛有硫酸锌水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 （ ）
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后c(Zn 2+)不变
B．沉淀溶解后，将生成无色的配离子[Zn (NH3)4] 2+
C．用硝酸锌溶液代替硫酸锌溶液进行实验，不能观察到同样的现象
D．在[Zn (NH3)4] 2+离子中，Zn 2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
二、填空题：（共56分）
23．（14分）按要求回答问题。
（1）写出下列基团(或官能团)的名称或结构简式：－OH 、 碳碳双键 、
（2）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式 ；
（3）对下列物质进行系统命名：
： ；CH2=CHCH2CH3： ；
（4）分子式为C4H8O2的同分异构体中，属于酯类的有 种；
（5）形成六元环酯的产物的结构简式 。24．(14分)A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。A的一种原子中，质量数与质子数之差为零。D元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n。E元素原子的L层上电子数为(m＋n)，M层上电子数为。请回答下列问题：
(1)B元素是________，D元素在周期表中的位置是________。
(2)C与E形成的化合物E3C属于________(填“原子”“离子”或“分子”)晶体。
(3)由A、D、E元素组成的化合物中存在的化学键类型是________。
(4)写出一个E和D形成的化合物与水反应的离子方程式： 。
(5)已知：甲＋H2O→丙＋丁，该反应不是氧化还原反应。若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如下图所示，丙具有漂白性。丁与H2O有相同的电子总数，则丁的电子式为 。
(6)与D同主族且上下相邻的元素M、N，原子电子层数M>N>D，三种元素的氢化物的沸点由大到小的顺序是 (填化学式)。
25.(12分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
T | 单质能与水剧烈反应,所得溶液呈弱酸性 |
X | L层p电子数比s电子数多2个 |
Y | 第三周期元素的简单离子中半径最小 |
Z | L层有三个未成对电子 |
(1)写出元素X的离子结构示意图 。
(2)写出Y元素最高价氧化物的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式
(3)写出Y的价电子排布式 。
(4)元素T与氯元素相比,非金属性较强的是 (用元素符号表示),下列表述中能用于证明这一事实的是 (填字母代号)。
A.气态氢化物的挥发性 B.两元素的电负性
C.含氧酸的酸性 D.氢化物中X—H键的键长 (X代表T和Cl两种元素)
(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是 (填元素符号)
26．（16分）世界上最旱发现并使用锌的是中国，明朝末年《天工开物》一书中有世界上最早的关于炼锌技术的记载。回答下列问題：
(1)基态Zn原子的核外电子所占据的最高能层符号为 ，Zn2+基态核外电子排布式为 。
(2)硫酸锌溶于过量的氨水可形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。
①[Zn(NH3)4]SO4中阴离子的空间构型为 （用文字描述）；
②SO42-中，中心原子的轨道杂化类型为 ；
③写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式 ；
④NH3极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为 。
(3)Zn与S所形成化合物晶体的晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为 ；
②已知该晶体的晶胞参数a=541 pm，其密度为 g·cm-3
（列出计算式即可）。
【参考答案】
一、 选择题(每题2分，共44分)
题号号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 |
答案 | A | A | A | B | A | C | C | B | D | D | A |
题号 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 |
答案 | C | C | A | B | D | C | B | A | D | D | B |
二、填空题（每空2分，共56分）
23．（1）羟基， ； （2） C(CH3)4
（3） 2－甲基戊烷；1－丁烯； （4）4 （5）
24. (1)C(或碳) ，第2周期ⅥA族 (2)离子 (3)离子键和共价键
(4)Na2O＋H2O===2Na＋＋2OH－(或2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑)
(5) (6)H2O>H2Se>H2S
25. (1) (2) Al(OH)3+OH-AlO2- +2H2O
(3)3s23p1 (4)F BD (5)Al（1分）
26． （1） N， [Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10
（2）①正四面体（1分） ②sp3（1分） ③CCl4或SiCl4等
④NH3 与 H2O之间可形成分子间氢键；NH3与H2O发生反应
（3）① ZnS ②
