【化学】山西省运城市新绛县第二中学2018-2019学年高二3月月考 试卷

山西省运城市新绛县第二中学2018-2019学年高二3月月考

一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分)

1．下列表示钠原子的符号和图示中能反映能级差别和电子自旋状态的是(  )

A.

B.1123Na

C．1s22s22p63s1

D.

2．下列说法正确的是(  )

①电子云中的一个小黑点代表一个电子 ②电子云密度大的地方，说明电子在核外空间单位时间内出现的机会多 ③原子轨道是指原子运行的轨道 ④s电子的电子云呈球形，p电子的电子云呈哑铃形

A．①②         B．②③

C．③④          D．②④

3．下列比较正确的是(  )

A．第一电离能：I1(P)>I1(S)

B．离子半径：r(Al3＋)>r(O2－)

C．能量：E(4s)>E(3d)

D．电负性：K原子>Na原子

4．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是(  )

A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子

B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

C．2p轨道上只有两个电子的X原子与3p轨道上只有两个电子的Y原子

D．最外层都只有一个电子的X、Y原子

5．如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是(  )

A．y轴表示的可能是第一电离能

B．y轴表示的可能是电负性

C．y轴表示的可能是原子半径

D．y轴表示的可能是形成简单离子转移的电子数

6．下列说法错误的是(  )

A．ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量

B．如果6C的电子排布式为1s22s22p，则违反了洪特规则

C．如果21Sc电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，则违反了能量最低原理

D．如果22Ti电子排布式为1s22s22p63s23p10，则违反了泡利原理

7．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是(  )

A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠

B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大

C．最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大

D．对于同一元素而言，原子的电离能I1＜I2＜I3……

8．锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂及其化合物叙述正确的是 (  )

A．Li2SO4难溶于水

B．Li与N2反应的产物是Li3N

C．LiOH易溶于水

D．LiOH与Li2CO3受热都很难分解

9．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是(  )

①R的最高正价为＋3价 ②R元素位于元素周期表中第ⅡA族 ③R元素第一电离能大于同周期相邻元素

④R元素基态原子的电子排布式为1s22s2

A．①②   B．②③  C．③④   D．①④

10．下列有关说法正确的是(  )

A．C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是O＞N＞C

B．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

C．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7价

D．Ni原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2

11．X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是(  )

A．Y的价层电子排布式为3s23p5

B．稳定性：Y的氢化物＞Z的氢化物

C．第一电离能：Y＜Z

D．X、Y两元素形成的化合物为离子化合物

12．下列说法中正确的是(  )

A．HCHO分子中既含σ键又含π键

B．CO2分子中的化学键为非极性键

C．NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp2

D．沸点：PH3>NH3>H2O

13．下列叙述中正确的是(  )

A．NH3、CO、CO2都是极性分子

B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子

C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子

14 .PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P—H键键能比N—H键键能低。下列判断错误的是(  )

A．PH3分子呈三角锥形

B．PH3分子是极性分子

C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P—H键键能低

D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N—H键键能高

15．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。

下列说法正确的是(  )

A．沸点A2D<A2X

B．CA3分子是非极性分子

C．C形成的单质中σ键与π键个数之比为1∶2

D．B、C、D形成的气态氢化物互为等电子体

16．根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的立体构型正确的是(  )

17．氯化硼的熔点为－107 ℃，沸点为12.5 ℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是(  )

A．氯化硼分子间含有氢键

B．氯化硼中心原子采用sp杂化

C．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子

D．其分子空间结构类似三氯化氮

18．某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是(  )

A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6

B．该配合物可能是平面正方形构型

C．Cl－和NH3分子均与Pt4＋配位

D．配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3分子不配位

二、非选择题(本题包括4小题，共46分)

19．(12分)原子结构与元素周期表存在着内在联系，根据已学知识，请你回答下列问题。

(1)指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置：第________周期________族。

(2)写出原子序数最小的Ⅷ族元素原子的核外电子排布式：______________________________。

(3)写出3p轨道上只有2个未成对电子的元素的符号：________、________，二者电负性：______＞______。

20．(10分)下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

(1)表中属于d区的元素是________(填编号)。

(2)写出元素⑨的基态原子的电子排布式_______________________________。

(3)某元素的特征电子排布式为nsnnpn＋1，该元素原子的最外层电子的成对电子为________对。

(4)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图，其中序号“8”代表________(填元素符号)；其中电负性最大的是________(填图中的序号)。

21．(8分)有下列粒子：

①CH4 ②CH2===CH2 ③CH≡CH ④NH3

⑤NH4＋ ⑥BF3 ⑦P4 ⑧H2O ⑨H2O2

填写下列空白(填序号)：

(1)呈正四面体的是________。

(2)中心原子轨道为sp3杂化的是________，为sp2杂化的是________，为sp杂化的是________。

(3)所有原子共平面的是________，共线的是________。

(4)粒子存在配位键的是________。

(5)含有极性键的极性分子的是________。

22．(16分)(1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为________，电子数为________。

(2)依据第二周期元素第一电离能的变化规律，参照下图B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。

(3)①N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：

则该元素是________(填写元素符号)。

②基态锗(Ge)原子的电子排布式是________。Ge的最高价氯化物的分子式是________。

参考答案

一.1-5. DDACB    6--10.ABBBD   11-15.CABCC    16--18 DCC

二.19.(1)四　Ⅲ0rvbA　(2)1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2　(3)Si　S　S　Si

20.(1)⑨　(2)1s22s22p63s23p63d64s2　(3)1

21.(1)①⑤⑦　(2)①④⑤⑦⑧⑨　②⑥　③

(3)②③⑥　③　(4)⑤　(5)④⑧

22.

 (1)M　9　4　(2)

 (3)①Al　②1s22s22p63s23p63d104s24p2　GeCl4