【化学】陕西省西安市长安区第一中学2018-2019学年高二下学期寒假学情检测（理）试卷（解析版）

陕西省西安市长安区第一中学2018-2019学年高二下学期寒假学情检测（理）试卷
1.下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是（ ）
A. 常温下水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-
B. 不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO-、NH4+
C. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、CO32-、Cl-、NH4+
D. 无色透明溶液：K+、HCO3-、NO3-、SO42-、Fe3+
【答案】A
【解析】
常温下水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-20说明水的电离被抑制，抑制水电离应该加入酸或者碱，A选项中的离子可以在碱性条件下共存，所以选项A正确。溶液中含有大量碳酸根和次氯酸根时，溶液应该呈现碱性，可以使酚酞变红，选项B错误。能与金属铝反应放出氢气的溶液，应该为强酸或者强碱，但是碳酸根与强酸反应，铵根与强碱反应，选项C错误。无色溶液中不可能存在棕黄色的铁离子，选项D错误。
2.下列事实：①Na2HPO4水溶液呈碱性；②NaHSO4水溶液呈酸性；③长期使用铵态氮肥会使土壤酸性增大；④铵态氮肥不能与草木灰一起施用；⑤FeCl3的止血作用；⑥配制SnCl2溶液时加入盐酸；⑦NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放。其中与盐类水解有关的是（ ）
A. 全部 B. 除②⑦以外 C. 除②⑤以外 D. 除③以外
【答案】C
【解析】
盐类水解的实质是盐中的某些离子与水电离出的H+或OH-生成弱电解质，促进了水的电离，增大了水的电离度，强酸弱碱强碱弱酸盐以及弱酸弱碱盐可发生水解。
【详解】①Na2HPO4水溶液呈碱性，是因为HPO4-的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，与水解有关，①正确；
②NaHSO4水溶液呈酸性是由于硫酸氢根离子电离出氢离子的缘故，与盐类水解无关，②错误；
③铵盐水解呈酸性，会使土壤酸化，与水解有关，③正确；
④铵态氮肥不能与草木灰混合施用，是由于铵根离子与碳酸根离子发生互促水解的原因，与水解有关，④正确；
⑤FeCl3的止血作用，为胶体的凝聚，⑤错误；
⑥配制SnCl2溶液，加盐酸抑制SnCl2的水解，与水解有关，⑥正确；
⑦NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放，是由于水解生成HF能腐蚀玻璃，⑦正确；
上述说法中正确的是①③④⑥⑦，即除②⑤以外，故合理选项是C。
【点睛】本题考查盐类水解的应用，题目难度中等，注意常见能水解的盐类，把握水解原理。
3.今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 mol·L－1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(n mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(n mol)，丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系是(溶液体积变化忽略不计)（ ）
A. 甲＝乙>丙 B. 甲>丙>乙 C. 丙>甲＝乙 D. 乙>丙>甲
【答案】B
【解析】
试题分析：甲瓶中加入NaHCO3与盐酸反应，促进氯水的平衡正移，HClO的浓度增大，乙瓶中NaHSO3与HClO发生氧化还原，HClO的浓度减小。所以答案选项B。
考点：考察氯水平衡的移动分析。
4.广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是水解物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质。根据信息，下列说法不正确的是(　 　)
A. CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 B. PCl3的水解产物是HClO和PH3
C. Al4C3的水解产物之一是CH4 D. Al2S3的水解产物是Al(OH)3和H2S
【答案】B
【解析】
【详解】水解是反应中各物质和水分别解离成两部分、然后两两重新组合成新的物质，该反应相当于复分解反应，反应过程中没有电子转移，其特征是没有元素化合价升降。
A.BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2，该反应中没有元素化合价升降，符合水解原理，A不符合题意；
B.该反应中Cl元素化合价由-1价变为+1价，有电子转移，不符合水解原理，B符合题意；
C.Al4C3的水解得到氢氧化铝和甲烷，符合水解原理，C不符合题意；
D.Al2S3的水解产物是Al(OH)3和H2S，符合水解原理，D不符合题意；
故合理选项是B。
5. 下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是
A. NaHCO3溶液：HCO3－+H2OCO32－+H3O+
B. NaHS溶液：HS－+H2OH2S+OH－
C. Na2CO3溶液：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－
D. NH4Cl溶于D2O中：NH4++D2ONH3·D2O+H+
【答案】B
【解析】
试题分析：A、是碳酸氢根离子的电离，错误，不选A；B、是硫氢根离子的水解，正确，选B；C、碳酸 根离子水解分步进行，水解生成碳酸氢根离子，错误，不选C；D、铵根离子水解是结合水电离出的氢氧根离子，使水电离的氢离子剩余，溶液显酸性，所以水解出的氢离子是水电离出的，应该是D＋，错误，不选D。
考点：盐类水解的离子方程式
6. 实验室用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液，用甲基橙作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是（　　）
A. 酸式滴定管在装酸液前未用标准酸液润洗
B. 开始时酸式滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定过程中消失
C. 锥形瓶内溶液颜色由黄变橙时立即停止滴定
D. 盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次
【答案】C
【解析】
试题分析：A．酸式滴定管在装酸液前未用标准酸液润洗，则消耗的标准溶液的体积偏大，是所配溶液的浓度就偏高，错误；B．开始时酸式滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定过程中消失，则消耗的标准溶液的体积偏大，是所配溶液的浓度就偏高，错误；C．锥形瓶内溶液颜色由黄变橙时立即停止滴定，则消耗的标准溶液的体积偏大，是所配溶液的浓度就偏小，正确；D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次，则由于碱溶液增大，是消耗的标准溶液的体积偏大，是所配溶液的浓度就偏高，错误。
考点：考查酸碱中和滴定的误差分析的知识。
7.常温下，有甲、乙两份体积为1 L，浓度均为0.1 mol/L的醋酸溶液，其pH为3，①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH变为x；②乙与等体积、浓度为0.2mol/L的NaOH混合，在混合液中：n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H＋)=y mol，x、y的正确答案组合为(　 　)
A. 3；0.1 B. 5；0. 2 C. 3c(H+)>c(OH-) (6). >
【解析】
【分析】
(1) 酸或碱能抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离；
(2)根据物料守恒和电荷守恒分析；
(3)二者混合得到等物质的量浓度的MCl和MOH，混合溶液呈酸性，说明碱的电离程度小于盐的水解程度；
(4)若常温下pH=3的盐酸与pH=11的氨水溶液等体积混合，氨水为弱碱，混合后氨水过量，溶液显示碱性。
【详解】(1)酸或碱能抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，所以混合溶液中由水电离出的c(H+)＞0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H+)，答案为：＞；
(2)根据电荷守恒得c(Cl-)+c(OH-)=c(M+)+c(H+)，所以c(H+)-c(OH-)=10-6 mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7mol/L；c(M+)+c(MOH)=0.1mol/L=c(Cl-)，c(H+)-c(MOH)=c(OH-)=10-8mol/L；
(3)二者混合得到等物质的量浓度的MCl和MOH，混合溶液呈酸性，说明碱的电离程度小于盐的水解程度，故答案为：＜；0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，发生反应：MOH+HCl=MCl+H2O，反应后溶液中MCl与MOH按1:1的物质的量关系混合，应用M+水解电离MOH的电离作用，所以c(H+)>c(OH-)，水解使c(M+)浓度降低，而c(Cl-)不变，所以c(Cl-)>c(M+)，但盐的水解程度是微弱的，盐电离产生的M+的浓度远大于水解产生的H+的浓度，所以c(M+)>c(H+)，故溶液中各种离子浓度大小关系为c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)；
(4)若常温下pH=3的盐酸与pH=11的氨水溶液等体积混合，由于一水合氨是一元弱碱，所以氨水的浓度大于0.001mol/L，而盐酸的浓度为0.001mol/L，因此二者等体积混合后，氨水过量，溶液为NH4Cl与NH3·H2O的混合溶液，由于NH3·H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度，所以溶液显示碱性，因此溶液的pH＞7。
【点睛】本题考查酸碱混合的定性判断和计算，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力，根据电荷守恒和质子守恒来分析弱电解质的电离及盐类水解，比较溶液中离子浓度大小及溶液的酸碱性，题目难度中等。