【化学】山东省淄博市淄川中学2018-2019学年高二下学期第一次月考 试卷

山东省淄博市淄川中学2018-2019学年高二下学期第一次月考时间：90分钟  分值：100分一、选择题（每题3分，共48分）1.下列说法中不正确的是(　　)A． 化学电池是将化学能转变成电能的装置B． 化学电池的种类包括一次电池、二次电池和燃料电池等C． 化学电池供能稳定可靠，使用方便，易于维护D． 废旧电池可以随意丢弃2.关于如图所示的装置的说法正确的是(　　) A.A池、C池是原电池，B池是电解池B.A池、B池、C池都是原电池C.A池、B池是原电池，C池是电解池D.A池是原电池，B池是电解池，C池是电镀池3．有关如下图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）（  ）A．铜片上有气泡逸出              B．反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液C．取出盐桥后，电流计依然发生偏转  D．反应前后铜片质量不改变4．利用下图装置电解硫酸铜溶液，下列说法正确的是（  ）A．b电极上发生氧化反应             B．该装置能将化学能转变成电能C．电解质溶液中Cu2+从b电极向a电极迁移D．若a为铜，则a的电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+5.将一根较纯铁棒垂直没入水中,由于深水处溶氧量较少,一段时间后发现AB段产生较多铁锈,BC段腐蚀严重,下列关于此现象的说法错误的是(  )A.铁棒AB段发生的反应为O2+4e-+2H2O4OH-
B.腐蚀过程中在铁棒上会产生微弱电流,且方向是从AB段到BC段
C.向水中加入一定量硫酸钾固体后,对铁棒的生锈速率几乎无影响
D.产生这种现象的本质原因是铁棒所处的化学环境不同6.研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是(　　)A． 水既是氧化剂又是溶剂             B． 放电时正极上有氢气生成C． 放电时OH－向正极移动              D． 总反应为2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑7.乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在一定温度下供电，电池总反应为C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，电池示意图如图。下列说法中错误的是 (　　) A． 电池工作时，质子向电池的正极迁移B． 电池工作时，电流由b极沿导线流向a极C． a极上发生的电极反应是C2H5OH＋3H2O＋12e－===2CO2＋12H＋D． b极上发生的电极反应是4H＋＋O2＋4e－===2H2O8.下列叙述正确的是（　　）A． 如图 1 所示，若铜中含有杂质银，可形成原电池，且铜作负极B． 如图 2 所示，当有 0.1 mol 电子转移时，有 0.1 mol Cu2O 生成C． 基于绿色化学理念设计的制取 Cu2O 的电解池如图 2 所示，铜电极发生还原反应D． 若图 3 所示的装置中发生 Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+的反应，则 X 极是负极，Y 极的材料可以是铜9、硼酸(H3BO3)为一元弱酸,H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如图所示( 阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列说法错误的是(   )A.a与电源的正极相连接
B.阳极的电极反应式为:2H2O-4e-=O2↑+4H+
C.[B(OH)4]-穿过阴膜进入产品室,Na+穿过阳膜进入阴极室
D.当电路中通过3mol电子时,可得到1mol H3BO310．下列关于烷烃与烯烃的性质及反应类型叙述正确的是 (　　)A．烷烃只含有饱和键，烯烃只含有不饱和键B．烷烃不能发生加成反应，烯烃不能发生取代反应C．烷烃的通式一定是CnH2n＋2，而烯烃的通式一定是CnH2nD．烷烃与烯烃相比，发生加成反应的一定是烯烃11.某炔烃氢化后得到的饱和烃结构为，该炔烃可能的结构有（　　）A． 1种    B． 2种     C． 3种     D． 4种12.烯烃可能不具有的性质有（　　）A． 能使溴水褪色     B． 加成反应C． 取代反应         D． 能使酸性KMnO4溶液褪色13.下列叙述不正确的是（　　）A． 苯与氢气反应属于加成反应   B． 苯与硝酸的反应是加成反应C． 苯与液溴生成溴苯    D． 苯能够萃取溴水中的溴14.由CH3CH3→CH3CH2Cl→CH2===CH2→CH3CH2OH的转化过程中，经过的反应是(　　)A． 取代→消去→加成           B． 裂解→取代→消去C． 取代→加成→氧化            D． 取代→消去→水解15．某烃的结构简式为，它可能具有的性质是 (　　)A．易溶于水，也易溶于有机溶剂B．既能使溴水褪色，又能使KMnO4酸性溶液褪色C．能发生加聚反应，其加聚产物可用表示D．能使溴水褪色，但不能使KMnO4酸性溶液褪色16．有机物X的键线式为，下列说法不正确的是 (　　)A．X的分子式为C8H8B．有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为C．X能使高锰酸钾酸性溶液褪色D．X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种二、填空题（每空2分，共52分）17.I纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，采用肼(N2H4)燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中c(OH－)制备纳米Cu2O，其装置如图甲、乙。     (1)上述装置中D电极应连接肼燃料电池的________极(填“A”或“B”)，该电解池中离子交换膜为________离子交换膜(填“阴”或“阳”)。(2)该电解池的阳极反应式为__________________________________________________，肼燃料电池中A极发生的电极反应为__________________________________________。(3)当反应生成144 g Cu2O时，至少需要肼________ mol。II如图装置所示，C、D、E、F都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：(1)B极是电源的________，一段时间后，甲中溶液颜色________。(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为________。(3)现用丙装置给铜件镀银，电镀液是__________溶液。(4)若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生的总反应的离子方程式为______。18．(1)乙烷、乙烯、乙炔、甲苯、苯乙烯()4种有机物分别在一定条件下能发生不同的反应。①上述物质在一定条件下能够和氯气在光照的条件下发生取代反应的是                。②1mol的上述化合物与H2完全加成，消耗H2最多是            mol。③上述化合物能够使溴水褪色，并且发生加成反应的是                    。④上述物质能够使酸性高锰酸钾溶液褪色的是__          __。(2)按分子结构决定性质的观点可推断，有如下反应：保持该有机物保持苯乙烯的结构不变，只改变烷烃基结构和其在苯环上的相对位置，最多能产生        种同分异构体；发生聚合反应得到产物的结构简式是                  ；滴入溴水后生成产物的结构简式为_         ___；滴入高锰酸钾酸性溶液后生成产物的结构简式为__            __。19.当代的许多实用的有机化合物是靠人工合成的，有机合成最关键的是要有合理的合成路线。I乙炔可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡胶，下图所示是有关合成路线图。已知反应：请完成下列各题：（1）写出C的同分异构体                   。写出反应的化学方程式（2）反应②___________________________________________________________；（3）反应③___________________________________________________________。II某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。(1)A的结构简式为__            _，用系统命名法命名该物质                   _；III某“化学鸡尾酒”通过模拟臭虫散发的聚集信息素可高效诱捕臭虫，其中一种组分T可通过下列反应路线合成(部分反应条件略)。 (1)D→E的化学方程式为_                                __。(2)L可由B与H2发生加成反应而得，已知R1CH2Br＋NaC≡CR2―→R1CH2C≡CR2＋NaBr，则M的结构简式为__                       __。(3)已知R3C≡CR4，则T的结构简式为__                       __。
参考答案一、选择题（每题3分，共48分）12345678910111213141516DDBDCCCADDACBABD二、填空题（每空2分，共52分）17.I答案　(1)B　阴　(2)2Cu－2e－＋2OH－===Cu2O＋H2O　N2H4－4e－＋4OH－===N2＋4H2O　(3) 0.5II(1)负极　变浅(2)1∶2∶2∶2(3)　AgNO3(4)Fe＋Cu2＋Cu＋Fe2＋18 (1)①乙烷、甲苯。② 4  mol。③乙烯、乙炔、苯乙烯 。④  乙烯、乙炔、甲苯、苯乙烯_。(2)③  12   ；               19. I （1） （2）nCH2=CHCl （3）CH≡CH＋HCNCH2=CHCNII(1)    2,3­二甲基­1,3­丁二烯_III (1) CH2BrCHBrCH2Br＋2NaOHHC≡CCH2Br＋2NaBr＋2H2O(2 )CH3CH2CH2C≡CCHO(3)