【化学】辽宁省葫芦岛协作校2018-2019学年高二下学期第二次考试

辽宁省葫芦岛协作校2018-2019学年高二下学期第二次考试考生注意：1.本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟 2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：人教版必修1第三章、选修3。4.可能用到的相对原子质量：H 1 C12 0 16 Cl 35. 5 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题共48分）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.《徐冬录》中对胡粉[主要成分为2PbCO3•Pb(OH)2]的制法有如下描述：“嵩阳产销，居民多造胡粉。其法:铅块悬酒缸内，封闭四十九日，开之则化为粉矣。化不白者，炒为黄丹。黄丹渣为密陀僧。”其中黄丹的主要成分为为Pb3O4。下列说法错误的是A. 胡粉难溶于水B.胡粉和黄丹中均含有+2价的铅C.胡粉炒为黄丹的过程中发生了氧化还原反应D. 密陀僧分别与物质的量浓度之比为1：2的稀硫酸和稀硝酸反应，前者反应速率更快2.已知下列元素原子的价电子排布式，其中能表示该元素不是主族元素的是A. 3s23p3 B. 3d14s2 C.4s24p2  D. 3s23p53. 下列化学式能真实表示物质分子组成的是 A. SO3  B.SiO2   C.KCl  D. NaOH4.下列分子中，属于含极性键的非极性分子的是A.CH4 B.H2S C.C60  D.NH35.下列电子排布图的元素原子中，其能量处于最低状态的是6.下列叙述不正确的是A.不能让小学生咬铅笔头，否则会引起铅中毒 B.食用碱用于面包加工，可以使面包琉松 C.铝合金用作门窗框架，这是利用了合金硬度大的特征 D.烧碱和冰醋酸均为电解质7.下列关于晶体的叙述中不正确的是A.原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 B.分子热体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C.离子晶体中，一定含有离子键，也可能含有共价键D.金属晶体中，金属键既没有方向性，也没有饱和性8.下列说法正确的是A. SO,是直线形分子  B.SO,垦三角锥形分子C.BF,的键角为120°     D. PCI3是平面二-角形分子9.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A.标准状况下，2.24 L苯含C-H键的数H为0. 6NA B.5.6 g Fe与过量稀硝酸反应，转移的电子数为0.3NAC.K35KCl3与浓H37反应制得1.1g氯气，则生成的NO2分子数为0.1NAD. 6.4 g Cu与40 mL 10 mol•L-1浓硝酸充分反应,生成的NO2分子数为0.2NA10.下列反应的离子方程式书写正确的是11.下列物质的转化在给定条件下均能通过一步反应实现的是12.关于金属元素的特征，下列叙述正确的是①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性  ②金属元素在化合物中一般显正价 ③金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱④价电子越多的金属原子的金属性越强A.①②   B.②③ C.①④    D.③④13.现有二种元素的基态原子的电子排布式如下：①ls22s22p63s23p4；②ls22s22p63s23p3；③ls22s22p5。一则下列有关比较中正确的是A.未成对电子数:③>②>①      B.原子半径:③>②>①C.电负性③>②>①          D.第一电离能: ③>②>①14.磁光存储的研究是Williams等在1957年使Mn和Bi形成的晶体薄膜磁化并用光读取之后开始的。Mn和Bi形成的某种晶体的结构示意图（白球均在六棱柱内）如图所示，则该晶体物质的化学式可表示为 A. Mn4Bi3 B. Mn2Bi   C. MnBi3    D. MnBi15.向Na2O2、Na2CO2、 NaHCO3、Na2Cl中某几种组成的混合物中加入足置的盐酸，有气体放出，将生成的气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分；将上述混合物在空气中加热，有气体放出。下列判断正确的是A. 合物中一定不含Na2CO3、NaCl
B.无法确定混合物中是否含有NaHCO3
C.混合物中一定含有Na2O2、NaHCO3
D.混合物中一定不含Na203、NaCl16.次氯酸钾是―种白色粉末，极易溶于冷水，预热水则分解，在空气中极不稳定，受热后迅速自行分解。工业上生产次氯酸押的流程如下：下列说法正确的是A.步骤Ⅰ、Ⅱ发生的反应均为非氯化还原反应 B.步骤Ⅱ采取的方法是加入足量水以制得Ca(OH)2溶液 C.步骤Ⅲ氧化时，氯气是氧化剂，Ca(OH)2是还原剂 D.步骤Ⅵ的操作包括蒸发浓缩，冷却结晶、在空气中晾干第Ⅱ卷（非选择题共52分)二、非选择题(本题包括小題，共52分）17. (10分)人类文明的发展历程，也是化学物质的发现和认识的历程。(1) 基态铁原子的价电子排布图为       .(2) 铜与类卤素(SCN),反应生成Cu(SCN)2,l个（SCN)2分子中含有键的数目为      。类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N)的沸点低于异硫氰酸 (HNCS)的沸点，其原因是                  .(3)硝酸押中NO3-的空间构型为     ，写出与NOT互为等电子体的一种非极性分子的化学式                  .(4)钙的配合物离子[W(CO)5OH]-能催化固定CO2,该配合物离子中钨的配位数是         . 18. (11分）X、Y、Z、R、M是原子序数依次增大的五种元素，某态X原子的2p电子数是2s电子数的一半，由Y、Z元素组成的某种化合物是一种常用的漂白剂、供氧剂，Z和R位T间周期且R的基态原子中有3个电子能量最高，M2+与过量氧水作用先得到蓝色沉淀后转化为深蓝色溶液Q。请回答下列问题：(1)Z、R、M三=种元素的第一电离能由大到小的顺序为      (用元素符号表示)。(2) XCl3、RCl3两种分子中属于非极性分子的是 (填化学式）。 (3)已知的相对分子质量相同，H2Y2的熔点为- 0.43℃，沸点为 158℃，而RH3的熔点为-133℃,沸点为-87.7℃,其主要原因是       。(4)X、R元素可形成一种具有立体网状结构的化合物，其晶胞结构如图所示，该化合物的晶体类型是    ，化学式为               ,X的配位数是                . 19. (10分)2016年诺贝尔化学奖授予在“分子机器设计和合成”领域有突出成就的4位科学家，其研究对象之一为“分子开关”，即与大环主体分子笨芳烃、硫或氮杂环杯芳烃等有关。回答下列问题:(1)对于丁基杯[4]芳烃(如图I所示)可用于ⅢB族元素对应的离子萃取，如La2+、Sc2+写出基态二价钪离子(y)的核外电子排布式      .(2) 对于丁基杯[4]芳烃由4个羟基构成杯底，羟基中氧面子的杂化方式为    ，羟基间的相互作用力为     .(3) 已知C60分子结构和C60晶胞示意图如下所示：则以个C60分子中含有的键个数为     ，与1个g分子距离嚴近且相等的C60分子有       个，C60晶体的密度为               g • cm3(写出表达式）。20.              (11分)乳酸业铁｛[CH3CH(OH)COO]2Fe｝广泛应用于乳制品、培养液等，浓于水，可由乳酸与FeCO3反应制得。I.制备碳酸亚铁，装置如图所示。 (1)装置B中可观察到的现象是铁粉逐渐溶解，          .(2)将B中生成的FeCl2溶液压入装置C的操作是     。Ⅱ.制备乳酸亚铁 将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75 ℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸。(2)加入少量铁粉的作用是    ，反应后加入适量乳酸的作用是     。(3)从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是    、   、洗涤、干燥。(4)设计实脸证明乳酸亚铁中含Fe2+：      。21. (10分)以含铜污泥[主要成分为Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3、Fe(OH)3和SiO2]为原料制备纯净的Cu(OH)2CO3的工艺流程如下：回答下列问题：(1)为捤*浸取率/n了采取的擀施是 (填字母ha.增大浸取与含铜污泥的投料比b.减小氨水的浓度c.缩短浸取的时间d.适与提高浸取的温度(2)合成Cu(OH)2CO3时发生的离子方程式为        。(3)第一次过滤时所得滤渣的成分为     (填化学式)。(4)经检测，该含铜污泥中铜的含量为32%，且上述工艺流程中铜的损耗率为10%，某工厂以20t这种含钢污泥为原料，经上述工艺流程后，最终可制得Cu2(OH)2CO3      t. 
参考答案