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【化学】辽宁省六校协作体2018-2019学年高二6月联考 试卷
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辽宁省六校协作体2018-2019学年高二6月联考
相对分子质量Cu:64 C:12 Cl:35.5N:14 O:16 S:32 Mg:24 Al:27 Na:23 sn:19 P:31
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分）
1．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是
A．《格物粗谈》记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指氧气
B．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈
C．“可燃冰”是一种有待大量开发的新能源，但开采过程中发生泄漏，会造成温室效应
D．地球上99%的溴元素以Br2形式存在于海水中
2.如图，抽去右图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应(整个过程中认为装置气密性良好)，等温度恢复到原来温度。下列说法正确的是
A．反应后瓶内压强是反应前的 B．装置中氢元素的总质量为0.42 g
C．生成物的分子数目为0.1NA D．反应结束后，两个集气瓶很容易分开
3. 下列颜色变化与氧化还原反应无关的是
A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色
B．将葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2悬浊液至沸腾，出现红色沉淀
C．将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色褪去
D．将SO2滴入盛有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去
4.下列离子方程式或电离方程式正确的是
A．NaHSO3溶液呈酸性：NaHSO3＝Na＋＋H＋＋SO
B．向Na2SiO3溶液中通入少量CO2：SiO＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO
C．工业制漂白粉的反应：Cl2+2OH﹣＝ClO﹣+Cl﹣+H2O
D．在Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸：2H＋＋S2O＝S＋SO2＋H2O
5．下列实验操作能达到实验目的的是
A．除去NaCl固体中的少量KNO3，应将固体溶解后蒸发结晶，趁热过滤，洗涤干燥
B．将FeCl3固体溶解于盛有适量蒸馏水的烧杯中，再经转移、洗涤、定容和摇匀就可以在容量瓶中配制成一定浓度的FeCl3溶液
C．检验溶液中的SO时，需要向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液
D．向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液并继续加热搅拌可得到氢氧化铁胶体
6．H2O2(l)在有MnO2条件下和无MnO2条件下分解的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．有MnO2条件下的反应曲线是a曲线
B．a曲线变为b曲线，反应的活化分子百分数增大
C．a曲线变为b曲线，平衡时H2O2的转化率增大
D．b曲线的热化学方程式为：H2O2(l)═H2O(l)+ O2(g)△H=﹣(E1﹣E2)kJ/mol
7．柠檬酸是无色晶体，无臭、味极酸，分子结构如图所示。广泛用于食品业、化妆业等。其钙盐在冷水中比在热水中易溶解。下列有关柠檬酸的说法不正确的是
A．易溶于水，其分子式为C6H8O7
B．1mol该物质与足量的钠反应最多生成2molH2
C．利用钙盐溶解性重结晶分离
D．能作食品抗氧化剂，补酸剂
8.一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的N2O5,发生反应：
2N2O5(g) 4NO2(g)+ O2(g)能判断反应已经达到平衡状态的是
A. NO2和O2的浓度比保持不变 B.容器中的压强不在变化
C.2v正（NO2）=v逆（N2O5） D.气体的平均相对分子质量为43.2，且保持不变
9.化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是( )
A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为溶液中的SO水解
C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制备Fe(OH)3胶体，利用的是盐类水解原理
D．纯碱溶液呈碱性的原因是CO＋H2OHCO＋OH－
10．海水是重要的资源，可以制备一系列物质。下列说法不正确的
A．要除去粗盐中SO、Ca2＋、Mg2＋等杂质，步骤①中所加试剂及相关操作顺序可以是：过量NaOH溶液→过量BaCl2溶液→过量Na2CO3溶液→过滤→盐酸
B．步骤②的反应原理为2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑
C．步骤③中MgCl2·6H2O置于干燥的HCl气流中加热脱水制备无水MgCl2
D．步骤④、⑤、⑥所涉及的反应中，溴元素均发生氧化反应
11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 27g铝箔在酒精灯上充分加热反应转移电子总数是3NA
B. 2.0gCO2与SO2的混合气体分子中，含有的质子数为NA
C. 25℃时，Ksp(BaSO4)=1×10−10，则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为1×10−5NA
D. 7.8gNa2O2中含有的阴、阳离子的总数为0.4NA
12.锆是核反应堆燃料棒的包裹材料，锆合金在高温下与水蒸气反应产生氢气，二氧化锆可以制造耐高温纳米陶瓷，下列说法正确的是
A 锆合金比纯锆的熔点高，硬度小
B 二氧化锆陶瓷属于新型无机非金属材料
C 将一束光通过纳米二氧化锆会产生一条光亮的通路
D 可采用氯气作包裹核反应堆燃料棒的锆合金的冷却剂
13．将氯水加入下列4种试剂中。根据实验现象，得出的结论不正确的是
试剂
现象
结论
A
硝酸酸化的AgNO3溶液
产生白色沉淀
氯水中含有Cl−
B
CaCO3固体
固体表面有气泡冒出
氯水具有酸性
C
KBr溶液
溶液变黄
氯水具有氧化性
D
滴加酚酞的Na2SO3溶液
红色褪去
Cl2具有漂白性
14．原子序数依次递增的Q、W、X、Y、Z五种元素中，Q、W、X是分别位于前三个周期且原子最外层电子数之和为10的主族元素，W与Y同主族、X和Y同周期；X是地壳中含量最高的金属元素、Z存在胆矾之中。下列关于它们的叙述合理的是
A．最高价氧化物对应水化物的碱性比X比Z弱
B．W与X简单离子半径后者更大
C．W、Y两种元素最高化合价相同
D．X、Z两种金属在两千多年前就被我们祖先广泛使用
15．钴（CO）与钛(Ti)是均可与强酸发生反应的金属。利用电解原理电解COCl2溶液制取钴，工作原理如图所示，其中Ti-Ru为惰性电极。下列说法正确的是
A．电解时控制COCl2溶液的pH在0~1范围内
B．电解过程中Cl−在Ti电极放电生成氯气
C．Ti-Ru的作用是作为损耗阳极材料和传递电流
D．用COSO4代替COCl2会使钴的产率降低
16.下列实验操作或现象不能用平衡移动原理解释的是
17．A的分子式为C4H10O3，1 mol A与足量的Na反应会生成1.5 mol H2，则符合条件的A的结构有(一个C上连多个—OH不稳定，不考虑立体异构)( )
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
18．常温下，0.1 mol·L-1某一元酸(HA)溶液中=1×10-8，下列叙述正确的是
A．该一元酸的电离方程式为HA = H++ A-
B．该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11mol·L-1
C．该溶液中水的离子积常数为1×10-22
D．将pH=11的NaOH溶液V1L与V2L 0.1 mol·L-1该一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的pH=7，则混合溶液中有关离子浓度为c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)
19.室温下向10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．a点所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)
B．a点溶液蒸发（不考虑溶质析出）c(Na＋)/c(A－)增大
C．pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)
D．b点所示溶液中c(A－)>c(HA) -
20、将1.76g铜镁合金完全溶解于一定浓度的硝酸中，得到NO和NO2标准状况下896mL的混合气体，向反应后的溶液中加入lmol/L的NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到3.12g沉淀。下列说法不正确的是（ ）
A. 合金中铜镁物质的最之比为1:1
B. 产生的NO和NO2的体积之比为1:1
C. 得到3.12g沉淀时，加入NnOH溶液体积一定是80mL
D. 1.76g该合金与足量盐酸反应,可生成标准状况下448mL气体
第Ⅱ卷（非选择题,共50分）
二、填空题（本题共4小题，总计50分）
21.钠、铁、镁等元素在生产生活中有广泛的用途，完成下列填空：
Ⅰ钠的重要化合物
（1）在水产养殖上，硫代硫酸钠常用于除去自来水中的氯气，理论上，去除1g的氯需要0.56g硫代硫酸钠，反应的离子方程式为
（2）除去Al2O3中混有的Fe2O3，可将混合物溶于过量的盐酸，再加入Na2CO3调节PH使Fe3+沉淀完全而Al3+不沉淀，用化学用语及相应的离子方程式解释加入Na2CO3的目的
Ⅱ铁的重要化合物
(3) 磷酸铁（FePO4•2H2O难溶于水的米白色固体）可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料．实验室可通过下列实验制备磷酸铁．
①称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤，反应加热的目的是 ．
②向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2+，为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2+，在向滴定管中注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、 和 ．
③将一定量的Na2HPO4溶液（溶液显碱性）加入到含有Fe3+的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO4•2H2O．若反应得到的FePO4•H2O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为 ．
Ⅲ镁的重要化合物
(4)氧化镁和碳粉与氯气在一定条件下反应可制备氯化镁，若尾气可用足量的氢氧化钠溶液完全吸收，则生成的盐为
22.氮化铝(AlN)是一种新型无机材料，工业上由氧化铝与焦炭在氮气流中高温制得，产品中常含有Al4C3、C和Al2O3等杂质。某实验小组为测定a g工业氮化铝样品中AlN的质量及Al4C3的质量分数，设计了如下装置，已知装置B、C、D中的药品均足量。
已知：①AlN和Al4C3均能与水反应，分别生成NH3和CH4。
②CH4能与CuO发生反应：CH4＋4CuO4Cu＋CO2＋2H2O。
(1)写出锥形瓶中发生反应的化学方程式。AlN与H2O反应：_________________；Al4C3与H2O反应：________________________________________________________。
(2)有下列操作步骤：①缓缓鼓入一定量的N2；②称量C和D(酒精灯和铁架台等除外)的质量，按顺序组装仪器，检查装置的气密性，将样品放入锥形瓶中；③点燃D处酒精灯；④再次称量C和D的质量；⑤从分液漏斗缓缓滴入水，直到不再产生气体时为止；⑥再次缓缓鼓入一定量的N2。正确的操作顺序是__________________。
(3)C的作用是吸收氨气，则C中所盛试剂的最佳选择是________(填代号)。
A．蒸馏水 B．浓硝酸 C．浓盐酸 D．浓硫酸
(4)A中反应结束后，还要通入一段时间的N2至D中固体恢复到室温，其目的是_______(写两条)。
(5)实验结束后，测得反应后D中固体质量减少m g，C中增加n g，则a g样品中AlN的质量为________g，Al4C3的质量分数为________×100%。
23．硫和氮的氧化物直接排放会引发严重的环境问题，请回答下列问题：
Ⅰ．SO2的排放主要来自于煤的燃烧。常用石灰石脱硫，其产物可以做建筑材料。
已知：CaCO3(s)=CO2(g)+CaO(s) ΔH=+178.2kJ/mol
SO2(g)+CaO(s)=CaSO3(s) ΔH=－402kJ/mol
2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) ΔH=－234.2kJ/mol
写出石灰石脱硫的热化学反应方程式___________________________。
Ⅱ．在一定温度下的恒容容器中，反应 2N2O(g)=2N2(g) + O2(g)的部分实验数据如下：
反应时间/min
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
c(N2O) /mol·L-1
0.100
0.090
0.080
0.070
0.060
0.050
0.040
0.030
0.020
0.010
0.000
①在 0～20min 时段，反应速率 v(N2O)为 。
②若N2O 起始浓度 c0为 0.150 mol·L -1，则反应至 30min 时 N2O的转化率 α =
比较不同起始浓度时 N2O的分解速率：v(c0=0.150 mol·L－1) v(c0=0.100 mol·L－1)（填“>、=或<”）
③不同温度（T）下，N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示（图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间），则 T1____T2（填“>、=或<”）。当温度为 T1、起始压强为 p0，反应至 t1 min时，体系压强 p = （用 p0 表示）。
(二)选考题(13分，请任选一题作答。)
24.[选修5：有机化学基础]
酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药,可以通过以下方法合成:
A B C
C15H11ON
D E
F (酮洛芬)
(1)化合物D中所含官能团的名称为 和 。
(2)化合物E的结构简式为 ;由B→C的反应类型是
(3)写出C→D的反应方程式: 。
(4)B的同分异构体有多种,其中同时满足下列条件的有 种。
Ⅰ.属于芳香族化合物 Ⅱ.能发生银镜反应
Ⅲ.其核磁共振氢谱有5组峰,且面积比为1∶1∶1∶1∶3
25．[选修3：物质结构与性质]
磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性元件。
（1）基态铜原子的电子排布式为 ；高温时氧化铜会转化为氧化亚铜，原因是
____________________________________。
（2）元素周期表第3周期中，第一电离能比P小的非金属元素是_______（填元素符号）。
（3）N、P、As同主族，三种元素最简单氢化物沸点由低到高的顺序为____________，原因是____________________________________。
（4）某直链多磷酸钠的阴离子呈如图1所示的无限单链状结构，其中磷氧四面体通过共用顶点的氧原子相连，则P原子的杂化方式为_____，该多磷酸钠的化学式为______。
（5）某磷青铜晶胞结构如图2所示。
①则其化学式为 。
②该晶体中距离Sn原子最近的Cu原子有 个。
③若晶体密度为8.82 g·cm-3，最近的Cu原子核间距为 pm(用含NA的代数式表示，设NA表示阿伏加德罗常数的值)。
26．[选修3：物质结构与性质](15分)
磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性元件。
（1）基态铜原子的电子排布式为 ；高温时氧化铜会转化为氧化亚铜，原因是
____________________________________。
（2）元素周期表第3周期中，第一电离能比P小的非金属元素是_______（填元素符号）。
（3）N、P、As同主族，三种元素最简单氢化物沸点由低到高的顺序为____________，原因是____________________________________。
（4）某直链多磷酸钠的阴离子呈如图1所示的无限单链状结构，其中磷氧四面体通过共用顶点的氧原子相连，则P原子的杂化方式为_____，该多磷酸钠的化学式为______。
（5）某磷青铜晶胞结构如图2所示。
①则其化学式为 。
②该晶体中距离Sn原子最近的Cu原子有 个。
③若晶体密度为8.82 g·cm-3，最近的Cu原子核间距为 pm(用含NA的代数式表示，设NA表示阿伏加德罗常数的值)。
参考答案
1-5 C B D B A 6-10 B D B B D
11-15 B B D A D 16-20 C B B D C
21.（12分）
（1）S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+ （2分）
(2)加入碳酸钠溶液调节PH，CO32-先与酸反应之后再水解使溶液呈碱性：CO32-+2H+=CO2+2H2O、CO32-+H2O=HCO3-+OH-从而促进铁离子水解完全 （3分）
（3）①加快Fe和稀硫酸的反应速率 （1分）．② 用蒸馏水洗净（1分） 用K2Cr2O7标准溶液润洗2﹣3次 （1分）． ③Fe（OH）3（或氢氧化铁） （1分）
（4）NaCl、NaClO、Na2CO3 (3分)
22.（13分）（除标记每空2分）
(1)AlN＋3H2O===Al(OH)3＋NH3↑ Al4C3＋12H2O===4Al(OH)3＋3CH4↑
(2)②①③⑤⑥④ (3)D（1分）
(4)使生成的甲烷充分反应或生成的氨气完全被吸收或防止高温下铜与空气中的氧气反应，重新生成氧化铜
(5)（或2.41n）
23. （12分）（每空2分）
Ⅰ2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH=-681.8kJ/mol
Ⅱ．①1.0×10-3mol·L-1·min -1 ②20.0% = ③> 1.25p0
24. （选5）（13分）（除标记各2分）
(1)羰基(酮基) 溴原子
(2) 取代反应
(3)+Br2
+HBr (4)10 （3分）
25(选3）
（1）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1（1分）；+1价铜的外围电子布为3d10的全充满结构，因此+1价铜比+2价铜的能量更低更稳定(2分）
（2）Si和S（1分，漏写不得分）
（3）PH3
（5）①SnCu3P（1分）; ②12（1分）; ③（2分）
选做题26[选修3—物质结构与性质]修改后答案及评分标准
答案．(13分)（1）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1（1分）；+1价铜的外围电子布为3d10的全充满结构，因此+1价铜比+2价铜的能量更低更稳定（2分）
（2）Si和S（1分）（漏写、多写均不给分）
（3）PH3
（5）①SnCu3P（1分）; ②12（1分）; ③（2分）
相对分子质量Cu:64 C:12 Cl:35.5N:14 O:16 S:32 Mg:24 Al:27 Na:23 sn:19 P:31
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分）
1．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是
A．《格物粗谈》记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指氧气
B．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈
C．“可燃冰”是一种有待大量开发的新能源，但开采过程中发生泄漏，会造成温室效应
D．地球上99%的溴元素以Br2形式存在于海水中
2.如图，抽去右图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应(整个过程中认为装置气密性良好)，等温度恢复到原来温度。下列说法正确的是
A．反应后瓶内压强是反应前的 B．装置中氢元素的总质量为0.42 g
C．生成物的分子数目为0.1NA D．反应结束后，两个集气瓶很容易分开
3. 下列颜色变化与氧化还原反应无关的是
A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色
B．将葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2悬浊液至沸腾，出现红色沉淀
C．将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色褪去
D．将SO2滴入盛有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去
4.下列离子方程式或电离方程式正确的是
A．NaHSO3溶液呈酸性：NaHSO3＝Na＋＋H＋＋SO
B．向Na2SiO3溶液中通入少量CO2：SiO＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO
C．工业制漂白粉的反应：Cl2+2OH﹣＝ClO﹣+Cl﹣+H2O
D．在Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸：2H＋＋S2O＝S＋SO2＋H2O
5．下列实验操作能达到实验目的的是
A．除去NaCl固体中的少量KNO3，应将固体溶解后蒸发结晶，趁热过滤，洗涤干燥
B．将FeCl3固体溶解于盛有适量蒸馏水的烧杯中，再经转移、洗涤、定容和摇匀就可以在容量瓶中配制成一定浓度的FeCl3溶液
C．检验溶液中的SO时，需要向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液
D．向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液并继续加热搅拌可得到氢氧化铁胶体
6．H2O2(l)在有MnO2条件下和无MnO2条件下分解的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．有MnO2条件下的反应曲线是a曲线
B．a曲线变为b曲线，反应的活化分子百分数增大
C．a曲线变为b曲线，平衡时H2O2的转化率增大
D．b曲线的热化学方程式为：H2O2(l)═H2O(l)+ O2(g)△H=﹣(E1﹣E2)kJ/mol
7．柠檬酸是无色晶体，无臭、味极酸，分子结构如图所示。广泛用于食品业、化妆业等。其钙盐在冷水中比在热水中易溶解。下列有关柠檬酸的说法不正确的是
A．易溶于水，其分子式为C6H8O7
B．1mol该物质与足量的钠反应最多生成2molH2
C．利用钙盐溶解性重结晶分离
D．能作食品抗氧化剂，补酸剂
8.一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的N2O5,发生反应：
2N2O5(g) 4NO2(g)+ O2(g)能判断反应已经达到平衡状态的是
A. NO2和O2的浓度比保持不变 B.容器中的压强不在变化
C.2v正（NO2）=v逆（N2O5） D.气体的平均相对分子质量为43.2，且保持不变
9.化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是( )
A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为溶液中的SO水解
C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制备Fe(OH)3胶体，利用的是盐类水解原理
D．纯碱溶液呈碱性的原因是CO＋H2OHCO＋OH－
10．海水是重要的资源，可以制备一系列物质。下列说法不正确的
A．要除去粗盐中SO、Ca2＋、Mg2＋等杂质，步骤①中所加试剂及相关操作顺序可以是：过量NaOH溶液→过量BaCl2溶液→过量Na2CO3溶液→过滤→盐酸
B．步骤②的反应原理为2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑
C．步骤③中MgCl2·6H2O置于干燥的HCl气流中加热脱水制备无水MgCl2
D．步骤④、⑤、⑥所涉及的反应中，溴元素均发生氧化反应
11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 27g铝箔在酒精灯上充分加热反应转移电子总数是3NA
B. 2.0gCO2与SO2的混合气体分子中，含有的质子数为NA
C. 25℃时，Ksp(BaSO4)=1×10−10，则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为1×10−5NA
D. 7.8gNa2O2中含有的阴、阳离子的总数为0.4NA
12.锆是核反应堆燃料棒的包裹材料，锆合金在高温下与水蒸气反应产生氢气，二氧化锆可以制造耐高温纳米陶瓷，下列说法正确的是
A 锆合金比纯锆的熔点高，硬度小
B 二氧化锆陶瓷属于新型无机非金属材料
C 将一束光通过纳米二氧化锆会产生一条光亮的通路
D 可采用氯气作包裹核反应堆燃料棒的锆合金的冷却剂
13．将氯水加入下列4种试剂中。根据实验现象，得出的结论不正确的是
试剂
现象
结论
A
硝酸酸化的AgNO3溶液
产生白色沉淀
氯水中含有Cl−
B
CaCO3固体
固体表面有气泡冒出
氯水具有酸性
C
KBr溶液
溶液变黄
氯水具有氧化性
D
滴加酚酞的Na2SO3溶液
红色褪去
Cl2具有漂白性
14．原子序数依次递增的Q、W、X、Y、Z五种元素中，Q、W、X是分别位于前三个周期且原子最外层电子数之和为10的主族元素，W与Y同主族、X和Y同周期；X是地壳中含量最高的金属元素、Z存在胆矾之中。下列关于它们的叙述合理的是
A．最高价氧化物对应水化物的碱性比X比Z弱
B．W与X简单离子半径后者更大
C．W、Y两种元素最高化合价相同
D．X、Z两种金属在两千多年前就被我们祖先广泛使用
15．钴（CO）与钛(Ti)是均可与强酸发生反应的金属。利用电解原理电解COCl2溶液制取钴，工作原理如图所示，其中Ti-Ru为惰性电极。下列说法正确的是
A．电解时控制COCl2溶液的pH在0~1范围内
B．电解过程中Cl−在Ti电极放电生成氯气
C．Ti-Ru的作用是作为损耗阳极材料和传递电流
D．用COSO4代替COCl2会使钴的产率降低
16.下列实验操作或现象不能用平衡移动原理解释的是
17．A的分子式为C4H10O3，1 mol A与足量的Na反应会生成1.5 mol H2，则符合条件的A的结构有(一个C上连多个—OH不稳定，不考虑立体异构)( )
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
18．常温下，0.1 mol·L-1某一元酸(HA)溶液中=1×10-8，下列叙述正确的是
A．该一元酸的电离方程式为HA = H++ A-
B．该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11mol·L-1
C．该溶液中水的离子积常数为1×10-22
D．将pH=11的NaOH溶液V1L与V2L 0.1 mol·L-1该一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的pH=7，则混合溶液中有关离子浓度为c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)
19.室温下向10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．a点所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)
B．a点溶液蒸发（不考虑溶质析出）c(Na＋)/c(A－)增大
C．pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)
D．b点所示溶液中c(A－)>c(HA) -
20、将1.76g铜镁合金完全溶解于一定浓度的硝酸中，得到NO和NO2标准状况下896mL的混合气体，向反应后的溶液中加入lmol/L的NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到3.12g沉淀。下列说法不正确的是（ ）
A. 合金中铜镁物质的最之比为1:1
B. 产生的NO和NO2的体积之比为1:1
C. 得到3.12g沉淀时，加入NnOH溶液体积一定是80mL
D. 1.76g该合金与足量盐酸反应,可生成标准状况下448mL气体
第Ⅱ卷（非选择题,共50分）
二、填空题（本题共4小题，总计50分）
21.钠、铁、镁等元素在生产生活中有广泛的用途，完成下列填空：
Ⅰ钠的重要化合物
（1）在水产养殖上，硫代硫酸钠常用于除去自来水中的氯气，理论上，去除1g的氯需要0.56g硫代硫酸钠，反应的离子方程式为
（2）除去Al2O3中混有的Fe2O3，可将混合物溶于过量的盐酸，再加入Na2CO3调节PH使Fe3+沉淀完全而Al3+不沉淀，用化学用语及相应的离子方程式解释加入Na2CO3的目的
Ⅱ铁的重要化合物
(3) 磷酸铁（FePO4•2H2O难溶于水的米白色固体）可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料．实验室可通过下列实验制备磷酸铁．
①称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤，反应加热的目的是 ．
②向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2+，为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2+，在向滴定管中注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、 和 ．
③将一定量的Na2HPO4溶液（溶液显碱性）加入到含有Fe3+的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO4•2H2O．若反应得到的FePO4•H2O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为 ．
Ⅲ镁的重要化合物
(4)氧化镁和碳粉与氯气在一定条件下反应可制备氯化镁，若尾气可用足量的氢氧化钠溶液完全吸收，则生成的盐为
22.氮化铝(AlN)是一种新型无机材料，工业上由氧化铝与焦炭在氮气流中高温制得，产品中常含有Al4C3、C和Al2O3等杂质。某实验小组为测定a g工业氮化铝样品中AlN的质量及Al4C3的质量分数，设计了如下装置，已知装置B、C、D中的药品均足量。
已知：①AlN和Al4C3均能与水反应，分别生成NH3和CH4。
②CH4能与CuO发生反应：CH4＋4CuO4Cu＋CO2＋2H2O。
(1)写出锥形瓶中发生反应的化学方程式。AlN与H2O反应：_________________；Al4C3与H2O反应：________________________________________________________。
(2)有下列操作步骤：①缓缓鼓入一定量的N2；②称量C和D(酒精灯和铁架台等除外)的质量，按顺序组装仪器，检查装置的气密性，将样品放入锥形瓶中；③点燃D处酒精灯；④再次称量C和D的质量；⑤从分液漏斗缓缓滴入水，直到不再产生气体时为止；⑥再次缓缓鼓入一定量的N2。正确的操作顺序是__________________。
(3)C的作用是吸收氨气，则C中所盛试剂的最佳选择是________(填代号)。
A．蒸馏水 B．浓硝酸 C．浓盐酸 D．浓硫酸
(4)A中反应结束后，还要通入一段时间的N2至D中固体恢复到室温，其目的是_______(写两条)。
(5)实验结束后，测得反应后D中固体质量减少m g，C中增加n g，则a g样品中AlN的质量为________g，Al4C3的质量分数为________×100%。
23．硫和氮的氧化物直接排放会引发严重的环境问题，请回答下列问题：
Ⅰ．SO2的排放主要来自于煤的燃烧。常用石灰石脱硫，其产物可以做建筑材料。
已知：CaCO3(s)=CO2(g)+CaO(s) ΔH=+178.2kJ/mol
SO2(g)+CaO(s)=CaSO3(s) ΔH=－402kJ/mol
2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) ΔH=－234.2kJ/mol
写出石灰石脱硫的热化学反应方程式___________________________。
Ⅱ．在一定温度下的恒容容器中，反应 2N2O(g)=2N2(g) + O2(g)的部分实验数据如下：
反应时间/min
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
c(N2O) /mol·L-1
0.100
0.090
0.080
0.070
0.060
0.050
0.040
0.030
0.020
0.010
0.000
①在 0～20min 时段，反应速率 v(N2O)为 。
②若N2O 起始浓度 c0为 0.150 mol·L -1，则反应至 30min 时 N2O的转化率 α =
比较不同起始浓度时 N2O的分解速率：v(c0=0.150 mol·L－1) v(c0=0.100 mol·L－1)（填“>、=或<”）
③不同温度（T）下，N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示（图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间），则 T1____T2（填“>、=或<”）。当温度为 T1、起始压强为 p0，反应至 t1 min时，体系压强 p = （用 p0 表示）。
(二)选考题(13分，请任选一题作答。)
24.[选修5：有机化学基础]
酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药,可以通过以下方法合成:
A B C
C15H11ON
D E
F (酮洛芬)
(1)化合物D中所含官能团的名称为 和 。
(2)化合物E的结构简式为 ;由B→C的反应类型是
(3)写出C→D的反应方程式: 。
(4)B的同分异构体有多种,其中同时满足下列条件的有 种。
Ⅰ.属于芳香族化合物 Ⅱ.能发生银镜反应
Ⅲ.其核磁共振氢谱有5组峰,且面积比为1∶1∶1∶1∶3
25．[选修3：物质结构与性质]
磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性元件。
（1）基态铜原子的电子排布式为 ；高温时氧化铜会转化为氧化亚铜，原因是
____________________________________。
（2）元素周期表第3周期中，第一电离能比P小的非金属元素是_______（填元素符号）。
（3）N、P、As同主族，三种元素最简单氢化物沸点由低到高的顺序为____________，原因是____________________________________。
（4）某直链多磷酸钠的阴离子呈如图1所示的无限单链状结构，其中磷氧四面体通过共用顶点的氧原子相连，则P原子的杂化方式为_____，该多磷酸钠的化学式为______。
（5）某磷青铜晶胞结构如图2所示。
①则其化学式为 。
②该晶体中距离Sn原子最近的Cu原子有 个。
③若晶体密度为8.82 g·cm-3，最近的Cu原子核间距为 pm(用含NA的代数式表示，设NA表示阿伏加德罗常数的值)。
26．[选修3：物质结构与性质](15分)
磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性元件。
（1）基态铜原子的电子排布式为 ；高温时氧化铜会转化为氧化亚铜，原因是
____________________________________。
（2）元素周期表第3周期中，第一电离能比P小的非金属元素是_______（填元素符号）。
（3）N、P、As同主族，三种元素最简单氢化物沸点由低到高的顺序为____________，原因是____________________________________。
（4）某直链多磷酸钠的阴离子呈如图1所示的无限单链状结构，其中磷氧四面体通过共用顶点的氧原子相连，则P原子的杂化方式为_____，该多磷酸钠的化学式为______。
（5）某磷青铜晶胞结构如图2所示。
①则其化学式为 。
②该晶体中距离Sn原子最近的Cu原子有 个。
③若晶体密度为8.82 g·cm-3，最近的Cu原子核间距为 pm(用含NA的代数式表示，设NA表示阿伏加德罗常数的值)。
参考答案
1-5 C B D B A 6-10 B D B B D
11-15 B B D A D 16-20 C B B D C
21.（12分）
（1）S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+ （2分）
(2)加入碳酸钠溶液调节PH，CO32-先与酸反应之后再水解使溶液呈碱性：CO32-+2H+=CO2+2H2O、CO32-+H2O=HCO3-+OH-从而促进铁离子水解完全 （3分）
（3）①加快Fe和稀硫酸的反应速率 （1分）．② 用蒸馏水洗净（1分） 用K2Cr2O7标准溶液润洗2﹣3次 （1分）． ③Fe（OH）3（或氢氧化铁） （1分）
（4）NaCl、NaClO、Na2CO3 (3分)
22.（13分）（除标记每空2分）
(1)AlN＋3H2O===Al(OH)3＋NH3↑ Al4C3＋12H2O===4Al(OH)3＋3CH4↑
(2)②①③⑤⑥④ (3)D（1分）
(4)使生成的甲烷充分反应或生成的氨气完全被吸收或防止高温下铜与空气中的氧气反应，重新生成氧化铜
(5)（或2.41n）
23. （12分）（每空2分）
Ⅰ2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH=-681.8kJ/mol
Ⅱ．①1.0×10-3mol·L-1·min -1 ②20.0% = ③> 1.25p0
24. （选5）（13分）（除标记各2分）
(1)羰基(酮基) 溴原子
(2) 取代反应
(3)+Br2
+HBr (4)10 （3分）
25(选3）
（1）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1（1分）；+1价铜的外围电子布为3d10的全充满结构，因此+1价铜比+2价铜的能量更低更稳定(2分）
（2）Si和S（1分，漏写不得分）
（3）PH3
（5）①SnCu3P（1分）; ②12（1分）; ③（2分）
选做题26[选修3—物质结构与性质]修改后答案及评分标准
答案．(13分)（1）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1（1分）；+1价铜的外围电子布为3d10的全充满结构，因此+1价铜比+2价铜的能量更低更稳定（2分）
（2）Si和S（1分）（漏写、多写均不给分）
（3）PH3
（5）①SnCu3P（1分）; ②12（1分）; ③（2分）
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