【化学】江苏省南京市2018-2019学年高二学业水平测试（必修科目）训练样题（3月）

江苏省南京市2018-2019学年高二学业水平测试（必修科目）训练样题（3月）

本卷可能用到的相对原子质量H:1  C:12  O:16  Na:23  Mg:24  Al:27  Si:28  S:32  Cl:35.5  Fe:56  Ba:137

一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有一个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。

1．科学家弗朗西斯·阿诺德（Frances H.Arnold）因研究“酶的定向进化”的杰出贡献，获得2018年度诺贝尔化学奖。酶的主要成分是

A．淀粉         B．纤维素            C．氨基酸           D．蛋白质

2．下列过程属于物理变化的是

A．海水蒸发  B．煤的气化          C．铝热反应         D．石油裂解

3．“绿水青山就是金山银山”。关于金的一种核素说法正确的是

A．质量数为79   B．中子数为197   C．质子数为79    D．电子数为118

4．由水制备新能源H2的反应为2H2O 2H2↑+ O2↑。该反应属于

A．化合反应          B．分解反应         C．置换反应          D．复分解反应

5．下列化学用语表示正确的是

A．苯的结构简式：C6H6　              B．HCl的电子式：

C．Al的原子结构示意图：　          D．FeCl2的电离方程式：FeCl2＝Fe2++2Cl¯

6．下列气体可用下图所示方法收集的是

A．NO2              B．CH4

C．SO2               D．NH3

7．下列物质属于共价化合物的是

A．N2              B．MgCl2               C．CO2                D．NaOH

8．2SO2+O2 2SO3是硫酸工业中的一个反应。关于该反应的说法正确的是

A．增大反应物浓度能减慢反应速率        B．降低温度能加快反应速率

C．SO2和O2 能100%转化为产物          D．使用催化剂能加快反应速率

9．下列物质与化学式对应正确的是

A．明矾—KAl(SO4)2·12H2O              B．漂白粉—NaClO

C．纯碱—NaHCO3                      D．烧碱—Ca(OH)2

10．在含有大量OH¯、Ba2＋、Cl¯的溶液中，还可能大量共存的离子是

A．H＋              B．Ag＋             C.NO3-              D．SO42-

11．KMnO4是一种常用氧化剂，它属于

A．酸              B．碱               C．盐                  D．氧化物

12．下列关于Cl2性质的说法正确的是

A．密度比空气小       B．可与NaOH溶液反应

C．无色无味气体              D．能使干燥的有色布条褪色

13．下列化学实验装置或操作正确的是

A． 称量NaOH固体    B．干燥NH3      C．实验室制氨气       D．石油的分馏

14．下列关于乙酸与乙醇的说法正确的是

A．都能与金属钠反应              B．都含有碳氧双键

C．水溶液均显酸性                D．互为同分异构体

15．Fe3O4 +4CO 3Fe +4CO2是高炉炼铁的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是

A．CO是氧化剂                           B．CO得到电子  

C．Fe3O4被还原                           D．Fe3O4发生氧化反应

16．下列物质投入水中会生成氧气的是

A．Na2O2             B．Na2O          C．Na                   D．Na2CO3

17．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．盐酸与氨水反应：H＋＋OH－=H2O

B．铝与NaOH溶液反应：Al＋2OH－=Al＋H2↑

C．铜与稀硝酸反应：Cu＋2H＋＋NO3-=Cu2+＋NO2↑＋H2O

D．氯气与氯化亚铁溶液反应：Cl2＋2Fe2+= 2Cl－＋ 2Fe3+

18．下列反应属于吸热反应的是

A．氢气在空气中燃烧

B．盐酸与氢氧化钠溶液反应

C．金属Zn与盐酸反应

D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体混合反应

19．下列实验方案能达到目的的是

A．用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3

B．用焰色反应鉴别NaCl固体和KCl固体

C．用NaOH溶液除去Cl2中混有的HCl

D．用KSCN溶液除去FeCl3溶液中混有的FeCl2

20．对下图所示原电池装置，下列说法正确的是

A. 碳棒是正极

B. 该装置能将电能转化为化学能

C. 外电路中电子由碳棒流向铁片

D. 该装置的总反应为2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3Cu

21．下列反应属于加成反应的是

A. CH4＋Cl2 CH3Cl＋HCl

B. CH2= CH2＋HCl CH3CH2Cl

C. 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

D. 2C6H6＋15O212CO2＋6H2O

22．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的原子半径小于Y的原子半径，Y、Z 同主族，Z原子的核电荷数是Y原子的核电荷数的2倍。下列说法正确的是

A．非金属性 Y比Z强

B．X与Y只能形成一种化合物

C． Y位于元素周期表中第2周期ⅣA族

D．最高价氧化物的水化物的酸性Z比W强

23．称取一定量Na2CO3、NaHCO3、NaCl组成的混合物，将其溶于25mL 2.0mol·L－1盐酸中，生成0.56 L(标准状况)气体，并得到溶液X，测得溶液X中c(H＋)为0.4 mol·L－1(溶液体积变化忽略不计)。下列说法正确的是

A.  混合物中n(Na2CO3)＝0.01 mol

B.  混合物中n(NaHCO3)＝n(NaCl)

C.  若混合物的质量为3.6g，则溶液X中c(Na＋)＝1.6 mol·L－1

D.  若溶液X中c(H＋) :c(Cl¯)＝1:7，则混合物中n(NaCl)＝0.02 mol

二、非选择题（本部分3题，共31分）

24．(15分)本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做l题。若两题都作答，则以A题计分。

A．《化学与生活》

⑴（3分）2019年1月3日，我国嫦娥四号实现了人类探测器首次在月球背面软着陆。

①嫦娥四号使用的下列材料中，属于无机非金属材料的是   ▲   （填字母）。

a．镁合金        b．聚酰亚胺           c．碳化硅

②金属腐蚀会影响嫦娥四号的飞行安全。下列措施或方法不能起到防止金属腐蚀的是   ▲   （填字母）。

a．酸洗          b．覆盖抗氧化涂层     c．制成不锈钢

③太阳能电池为嫦娥四号提供电能。下列物质可用于制造太阳能电池的是 ▲    (填字母)。

a．石英          b．晶体硅             c．硅胶

⑵（5分）合理用药与营养均衡是健康生活的基本保障。

①       下列药物：氢氧化铝、青霉素、医用小苏打溶液、阿斯匹林。其中用于治疗胃酸过多的是   ▲   ；长期大量服用阿斯匹林可导致患者水杨酸中毒，应立即停药，并静脉滴注   ▲   。

②缺乏某种微量元素会导致甲状腺肿大，在食盐中添加   ▲   （填化学式）可预防该类疾病的发生；低血糖患者应多食用淀粉类食物，在酶的催化下，淀粉在人体内最终水解为葡萄糖，该反应的化学方程式为   ▲   。

⑶（7分）良好的生态环境既可提升生活质量，又可助力社会可持续发展。

①       居室装修要具备环保意识。劣质胶合板会释放出具有刺激性气味的   ▲   （填化学式）、劣质石材会释放出放射性气体   ▲   而导致居室污染危害人体健康。

②工业生产要强化环境意识。向大气中排放   ▲   等气体可导致硝酸型酸雨的形成；为防止硫酸型酸雨的发生，工业上常用石灰乳吸收SO2，该反应的化学方程式为   ▲   。

③日常生活中要自觉保护环境。用可降解的“玉米塑料”替代聚乙烯一次性饭盒，目的是   ▲   。聚乙烯的结构简式为   ▲   。

B．《有机化学基础》

Ⅰ（1）（3分）有机物含有的官能团不同，性质也有差异。

①1mol下列有机物可与2mol溴单质发生加成反应的是  ▲  （填字母）。

A．乙烯         B．乙炔       C．乙烷

②下列有机物中，核磁共振氢谱只有一个吸收峰的是  ▲  （填字母）。

A．苯           B．苯酚       C．苯甲酸

③下列有机物中，能发生银镜反应的是  ▲  （填字母）。

A．乙酸乙酯     B．乙醇       C．葡萄糖

（2）（5分）分子式为C4H10O，属于醇的同分异构体有  ▲  种，其中一种不能氧化成醛或酮，它的结构简式是  ▲  ；另一种没有支链且能被氧化成醛，写出它与乙酸发生酯化反应的方程式  ▲  。

（3）（7分）科学家常采用将药物连接在高分子载体上，制成缓释长效药物。已知某种解热镇痛类药物，其结构简式为A，把它连接到高分子聚合物B上，形成缓释长效药物C。

①高分子聚合物B的结构简式为  ▲  。

②A与B反应生成C的反应类型是  ▲  。

③A可水解成  ▲  和  ▲  （写结构简式）。

25．(6分)有关物质的转化关系如下图所示。其中单质H是一种常见的半导体材料，A为H的氧化物；B是第三周期的一种金属，D为B的氧化物；E是胃酸的主要成分；F的分子结构与甲烷相似；C是由两种元素组成的化合物，其摩尔质量为76 g·mol－1。

(1) A的化学式为  ▲  。

(2) D的电子式为  ▲  。

(3)写出反应①的化学方程式：  ▲  。

(4)写出反应②的离子方程式：  ▲  。

26. (10分)聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z]是高效水处理剂。以废铁屑及硫酸为原料，制备聚合硫酸铁的工艺流程如下：

(1)为提高反应Ⅰ的反应速率，可以采取的措施有  ▲  、  ▲  。

(2)反应Ⅱ中FeSO4转化为Fe2(SO4)3的离子方程式为  ▲  。

 (3)聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z]的组成可通过下列实验测定：

①称取一定质量的聚合硫酸铁溶于稀盐酸中，往所得溶液中滴加BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体11.65 g；

②另称取与①等质量的聚合硫酸铁溶于稀硫酸中，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250.00 mL溶液B；

③准确量取25.00 mL溶液B，用0.1000 mol·L－1的KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液8.00 mL。该步反应为：5Fe2＋+MnO+8H＋=5Fe3＋+Mn2＋+4H2O。

通过计算确定该聚合硫酸铁的化学式(写出计算过程)。

 (4)若步骤②“洗涤”不充分，则将导致实验测得Fex(OH)y(SO4)z中y∶z  ▲  （填“偏大”或“不变” 或“偏小”）。

参考答案

24A．⑴①c(1分)   ②a(1分)   ③b(1分)

⑵①氢氧化铝(1分)  医用小苏打溶液(1分)

②KIO3(1分)   (C6H10O5)n+nH2On C6H12O6(2分)

淀粉葡萄糖

⑶①HCHO(1分)   氡（Rn）(1分)

②NO、NO2（或NOx） (1分)   Ca(OH)2 +SO2=CaSO3+H2O(2分)

③防止产生白色污染(1分)  (1分)

24．B（1）（3分）（每空1分）①B  ②A   ③C

（2）（5分）①  4 （2分）

②CH3COOH（1分）

③CH3COOH + CH3CH2CH2CH2OH CH3COOCH2CH2CH2CH3 + H2O （2分）

（3）①（2分）

②酯化反应或取代反应（1分）

③（2分）   CH3COOH（2分）

25.（6分(1)SiO2（1分）

(2)（1分）

(3) Mg2Si +4HCl===2MgCl2+SiH4↑（2分）

(4)Mg+2H+=Mg2++H2↑（2分）

26．（10分）(1) 适当提高硫酸浓度、适当提高反应温度、将废铁屑研成粉末、搅拌等。(2分)

(2) 4Fe2＋＋4H＋＋O2=4Fe3＋＋2H2O(2分)

(3) n(SO)＝＝0.0500 mol(1分)

根据：5Fe3＋～5Fe2＋～MnO

n(Fe3＋)＝5n(MnO)＝5×0.1000 mol·L－1×8.00 mL×10－3 L·mL－1×＝0.0400 mol(1分)

由电荷守恒：3n(Fe3＋)＝2n(SO)＋n(OH－)

n(OH－)＝3n(Fe3＋)－2n(SO)＝3×0.0400 mol－2×0.050 0 mol＝0.0200 mol(1分)

n(Fe3＋)∶n(OH－)∶n(SO)＝0.0400 mol∶0.0200 mol∶0.0500 mol＝4∶2∶5

聚合硫酸铁的化学式为Fe4(OH)2(SO4)5(1分)

(4)偏小(2分)