【化学】江苏省溧水高级中学2018-2019学年高二学业水平测试（必修科）最后一次模拟练习（3月）

江苏省溧水高级中学2018-2019学年高二学业水平测试（必修科）最后一次模拟练习（3月）

可能用到的相对原子质量：H 1   O 16   S 32   Na 23   Al 27  Fe 56   Cu 64  Ba 137

第Ⅰ卷（选择题  共69分）

一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。

1．化学与生活、生产、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是

A．酒精浓度越高消毒效果愈好

B．涤纶、塑料、光导纤维都是有机高分子材料

C．用电镀厂的废水直接灌溉农田，可提高水的利用率

D．外形似海绵、密度小、有磁性的碳与石墨互为同素异形体

2．下列属于氧化物的是

A．冰水混合物       B．氧气        C．氯酸钾       D．乙醇

3．太空探索器常用Pu制成的核电池提供动力，该钚原子的中子数与核外电子数之差为

A．238        B．144        C．94         D．50

4．下列过程只涉及物理变化的是

A．臭氧消毒   B．煤的气化    C．木已成舟    D．食醋除锈

5．下列物质中含有共价键的离子化合物是

A．KOH        B．O2         C．CaO         D．CO2

6．反应Cu2S + O2 2Cu + SO2可用于冶铜，该反应属于

A．化合反应   B．分解反应   C．置换反应   D．复分解反应

7．下列图示过程，由太阳能直接转变为化学能的是

8．在含有大量Ba2+、H+、NO的溶液中，还可能大量共存的离子是

A．SO42－     B．   C．    D．OH－

9．互为同分异构体的一组是

A．H和H         B．金刚石和石墨

C．CH3CH2OH和CH3OCH3    D．CH4和C2H6

10．下列实验方法或操作正确的是

11．下列过程吸收热量的是

A．氢氧化钠与盐酸反应        B．粉尘爆燃

C．生石灰溶于水       D．碳和水蒸气反应

12．下列有关物质用途的说法正确的是

A．Na2O用作呼吸面具的供氧剂   B．NaOH用作制胃酸的中和剂

C．FeCl2用作铜制线路板的蚀刻剂      D．碱石灰用作NH3的干燥剂

13．工业上生产氮化硅陶瓷的反应为：3SiCl4+2N2+6H2 Si3N4+12HCl，有关该反应的说法正确的是

A．SiCl4是氧化剂    B．N2是还原剂    C．H2被还原    D．N2发生还原反应

14．在密闭容器中进行的反应：N2+3H22NH3，下列说法正确的是

A．加入催化剂能加快反应速率

B．增大压强能减慢反应速率

C．达到平衡时，反应速率：v(正) = v(逆) = 0

D．达到平衡时，N2和H2能100%转化为NH3

15．下列关于苯的说法正确的是

A．能使酸性KMnO4溶液褪色

B．能与硝酸在催化剂作用下发生取代反应

C．常温下，是密度比水大的无色液体

D．每个分子中含有3个碳碳单键和3个碳碳双键

16．下列有关事实体现完全相同性质的是

A．SO2和HClO都能使品红褪色

B．乙烯和苯都能使溴水褪色

C．浓硫酸能使胆矾变白，亦能使纸张变黑

D．常温下浓硫酸和浓硝酸都能使Al钝化

17．下列化学用语表示正确的是

A．N2的电子式：          B．乙酸的结构简式：C2H4O2

C．S的结构示意图：   D．氢氧化钡的电离方程式：Ba(OH)2=Ba2++(OH)

18．下列有机反应属于加聚反应的是

A．CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl

B．

C．

D．

19．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．稀盐酸与稀氨水反应：H+ OH= H2O

B．溴化钠溶液与氯气反应：2Br+ Cl2 = Br2 + 2Cl

C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3 + 2H = Ca + CO2↑+ H2O

D．二氧化氮与水反应：2NO2 + 2H2O = 2H + 2NO + H2

20．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是

A．22.4L SO2含有的分子数为NA

B．常温常压下，16g O3含有的氧原子数为NA

C．1molMg变成Mg时，失去电子的数目为NA

D．1L 1mol·L－1H2SO4溶液中含H的数目为NA

21．一种子弹头形的纳米铜铂电池，它在稀溴水中能沿着铜极方向移动（如下图），电池反应为：Cu + Br2 = CuBr2。下列说法正确的是

A．稀溴水为电解质溶液

B．铂不断溶解

C．铜为电池的正极

D．电池工作时实现机械能向电能再向化学能转化

22．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素的原子K层电子数总和为7，L层电子数总和为22，M层电子数总和为12。下列说法正确的是

A．最高正价由低到高的顺序为：X、Z、Y、W

B．原子半径由小到大的顺序为：X、Y、Z、W

C．最外层电子数由少到多的顺序为：X、Z、Y、W

D．简单氢化物的稳定性由弱到强的顺序为：Y、Z、W

23．一包由Cu、Fe、Fe2O3三种物质构成的混合粉末，某合作学习小组的同学拟探究其组成。他们称取该混合粉末20.40g放入反应器中并连接气体收集装置，向反应器逐滴加入4.00mol·L－1硫酸溶液并缓慢搅拌。当加入硫酸a mL时，混合粉末恰好完全溶解，同时收集到bL（标准状况）H2，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液不显红色。下列结论正确的是

A．混合粉末中物质的量之间一定满足：n(Cu) + n(Fe) = n(Fe2O3)

B．混合粉末中物质的量之间一定满足：n(Fe)＞n(Cu)＞n(Fe2O3)

C．若a=72.50，b=1.12，则20.40g混合粉末中：n(Fe)= n(Cu) = 0.05mol、n(Fe2O3)= 0.09mol

D．混合粉末中物质的量之间一定满足：n(Cu) + n(Fe) = n(Fe2O3) +

第Ⅱ卷（非选择题  共31分）

二、非选择题（本部分3题，共31分）

24．(15分)

(1) (3分)春节是传统的节日。在外地工作的人们会乘坐各种交通工具回家与亲人团圆。

① 航空旅行舒适快捷。制造飞机轮胎的主要材料是________(填字母)。

a．铝合金　　　　　b．橡胶　　　　　c．玻璃

② 铁路是主要的交通工具。建设铁路需要大量水泥。工业上生产水泥的主要原料是石灰石和________(填字母)。

a．黏土            b．纯碱          c．石英

③ 轮船也是重要的交通工具。为保护钢板不受腐蚀，在船尾钢板上镶嵌的金属块是________(填字母)。

a．铜块             b．锡块         c．锌块

(2) (6分)春节期间要注意饮食健康。

① 平时要多喝水。水在人体中有重要的生理功能。下列物质在人体中可以水解的是________(填字母)。

a．葡萄糖           b．氨基酸       c．油脂

② 合理选择饮食。鸡鸭鱼肉是常见食材，它们富含的营养物质是油脂和__________；富含淀粉的面点老少皆宜，淀粉的化学式是____________；蔬菜和水果富含维生素C，维生素C能防治坏血病并具有还原性，验证维生素C具有还原性可以使用淀粉溶液和________(填“碘水”或“碘化钾溶液”)。

③ 橙汁是家宴的常用饮品。某品牌橙汁中含有白砂糖、精制盐、柠檬黄和苯甲酸钠，这几种物质中属于着色剂的是________。

④ 人体分泌胃酸过多，会使人体感到不适，此时应服消酸剂。双羟基铝酸钠[NaAl(OH)2CO3]就是一种常用的消酸剂，它和胃酸发生反应的化学方程式为                                                              。

(3) (6分）防治环境污染，保护生态环境已成为全人类的共识。

① 天然水中的悬浮颗粒可用混凝剂进行净化处理，下列物质不是混凝剂的是______(填字母)。

a．硫酸铝         b．活性炭        c．氯化铁

② 工业废水需处理达标后才能排放。下列废水处理的方法不合理的是_____(填字母)。

a．用氯气除去废水中的酸

b．用沉淀法除去废水中的Cr3+

c．用氧化还原法除去废水中的油类

③ 某些装修不久的居室中由装潢材料缓慢释放出来的污染物浓度过高，影响人体健康，这种污染物主要是_______；体育场馆内的座椅通常用高密度聚乙烯(HDPE)为原料制得，聚乙烯属于              。（填“热固性”或“热塑性”）塑料。

④ 纳米TiO2是一种性能优良的光催化剂，可将其制成环保涂料涂覆于建筑物表面，利用光催化作用产生的活性氧(O3)和雨水使空气中的SO2转化为H2SO4，并吸附在催化剂表面，从而改善城市空气质量。写出上述过程中发生反应的化学方程式                                                                。

26．(10分)烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝[(1−x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3]溶液，并用于烟气脱硫研究。

(1)酸浸时反应的化学方程式为                                                   ；

滤渣Ⅰ的主要成分为              （填化学式）。

(2)加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为

(1−x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3。滤渣Ⅱ的主要成分为                （填化学式）；

(3)上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是        ；

(4)通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下：

①取碱式硫酸铝溶液25.00 mL，加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.3300 g。

②取碱式硫酸铝溶液2.50 mL，稀释至25 mL，加入0.1000 mol·L−1EDTA标准溶液25.00 mL，调节溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用0.08000 mol·L−1CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO4标准溶液20.00 mL（已知Al3+、Cu2+与EDTA反应的化学计量比均为1∶1）。

计算(1−x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3中的x值（写出计算过程）。

参考答案

24．（15分）

A．《化学与生活》答案：

(1) (3分) ① b    ② a    ③  c

(2) (6分) ①c     ② 蛋白质   (C6H10O5)n   碘水    ③ 柠檬黄

④NaAl(OH)2CO3+4HCl=NaCl+AlCl3+3H2O+CO2

(3) (6分）①b     ② a     ③ 甲醛或CH2O    热塑性

④ 3SO2＋O3＋3H2O3H2SO4(2分)

B.《有机化学基础》答案：

(1)①b　②a　③c

(2)4　  

CH3COOH＋CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3＋H2O

(3)①　②酯化(或取代)反应　  ③　  CH3COOH

25．(6分)答案：(1) H2S(1分)　   (2) (1分)

(3) 3S＋6OH－2S2－＋SO＋3H2O  (2分)

(4) Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl  (2分)

26．(10分)答案：(1)Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O (2分)   SiO2(1分)

(2) CaSO4  (1分)

(3)溶液中的部分SO32－被氧化成SO42－(2分)

(4)25mL溶液中：n(SO42−)= n(BaSO4) = =0.0100 mol(1分)

2.5 mL溶液中：

n(Al3+) = n(EDTA)−n(Cu2+)

=0.1000 mol·L−1×25.00 mL×10−3L·mL−1−0.08000 mol·L−1×20.00 mL×10−3L·mL−1

=9.000×10−4 mol

25 mL溶液中：n(Al3+)=9.000×10−3 mol(1分)

1 mol (1−x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3中：

n(Al3+)=(2−x)mol；     n(SO42−)=3(1−x)mol

x=0.41(2分)