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【化学】江苏省扬州市江都中学2018-2019学年高二下学期期初考试（解析版）
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江苏省扬州市江都中学2018-2019学年高二下学期期初考试
1.丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于合金的是
A．青铜器皿
B．陶瓷
C．丝绸
D．中草药
【答案】A
【解析】
【分析】
合金是金属与金属或金属和非金属熔化而成的具有金属特性的物质，据此判断。
【详解】A. 青铜器皿是铜合金，A符合；
B. 陶瓷属于硅酸盐产品，不是合金，B不符合；
C. 丝绸属于有机物，不是合金，C不符合；
D. 中草药主要由植物的根、茎、叶、果等组成，不属于合金，D不符合；
答案选A。
2.2017年，我国科学家在利用镓()进行肿瘤的早期精准诊断方面取得重大突破。下列关于的说法正确的是
A. 质子数为37 B. 中子数为68 C. 质量数为99 D. 核外电子数为31
【答案】D
【解析】
【详解】镓()原子中，质子数=核外电子数=原子序数=核电荷数=31，68是质量数，质量数=质子数+中子数，则中子数为68-31=37，故D正确，
故选D。
【点睛】核素中，A表示质量数，Z表示质子数，N表示中子数，A=Z+N，其中质子数=核外电子数=原子序数=核电荷数，掌握核素的概念是解决本题的关键。
3.中国寓言故事蕴味深长。下列寓言的标题所表述的过程中包含化学变化的是
A. 破釜沉舟 B. 煮豆燃萁 C. 刻舟求剑 D. 愚公移山
【答案】B
【解析】
【详解】A.破釜沉舟过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A 错误；
B. 燃烧纤维素是把化学能转化为热能，发生了化学变化，故B正确；
C. 刻舟求剑是在船帮做了记号，过程中无新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D. 愚公移山，是把山石变为小块搬运走，过程中无新物质生成，不是化学变化，故D错误，
故选B。
4.下列物质属于共价化合物的是
A. O2 B. Na2O C. CH4 D. NH4Cl
【答案】C
【解析】
【详解】A.O2是单质，故A不符合题意；
B. Na2O中仅含有离子键，属于离子化合物，故B不符合题意；
C. CH4分子中，仅含有共价键，属于共价化合物，故C符合题意；
D. NH4Cl既含有离子键，又含有共价键，则NH4Cl属于离子化合物，故D不符合题意，
故选C。
【点睛】含有离子键的化合物一定是离子化合物，NaCl、MgCl2、CaO、NaOH、NH4Cl等；仅含有共价键的化合物是共价化合物，例如：CH4、CO2、HCl、NH3、H2SO4等；离子化合物可能含有共价键，例如：NaOH、NH4Cl、Na2O2，Na2SO4等。
5.下列各组物质中，互为同系物的是
A. 16O与18O B. NH4CNO 和 CO(NH2)2
C. 金刚石和C60 D. CH4和C2H6
【答案】D
【解析】
【详解】A. 16O与18O质子数相同，质量数不同，互为同位素，故A不符合题意；
B. NH4CNO 和 CO(NH2)2分子式相同，但结构不同，则NH4CNO 和 CO(NH2)2互为同分异构体，故B不符合题意；
C. 金刚石和C60是同种元素形成的不同单质，则金刚石和C60互为同素异形体，故C不符合题意；
D. CH4和C2H6结构相似，在分子组成上相差1个CH2原子团，则CH4和C2H6互为同系物，故D符合题意，
故选D。
【点睛】“四同”的比较：1.同位素具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子。如氢有3种同位素：H、D、T。2.同素异形体(又称同素异性体)由同种元素组成性质不同的单质，互称同素异形体.如金刚石与石墨、C60，白磷与红磷，O2与O3。3.同分异构体具有相同的分子组成而结构不同的一系列化合物互称同分异构体，例如：正丁烷和异丁烷，乙醇和二甲醚等。4.同系物结构相似分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的一系列化合物互称同系物，例如：甲烷和乙烷等。
6.下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是
A. 熟石灰—— Ca(OH)2 B. 铁红—— Fe3O4
C. 光导纤维—— Si D. 酒精—— CH3COOH
【答案】A
【解析】
【详解】A. Ca(OH)2的俗名是熟石灰，故A正确；
B.铁红的成分是Fe2O3，故B错误；
C.光导纤维的主要成分是SiO2，故C错误；
D.酒精的成分是CH3CH2OH，CH3COOH的俗名是醋酸，故D错误，
故选A。
7.下列化学用语表示正确的是
A. 乙酸乙酯的结构简式：C4H8O2
B. 硫化氢的电子式：
C. 氯离子的结构示意图：
D. 碳酸钾的电离方程式：K2CO3 = 2K+＋CO32－
【答案】D
【解析】
【详解】A.乙酸乙酯的结构简式为：CH3COOCH2CH3，故A错误；
B.硫化氢是共价化合物，电子式为：，故B错误；
C.氯离子核外有18个电子，结构示意图为：，故C错误；
D. 碳酸钾属于盐，是强电解质，其电离方程式为：K2CO3 = 2K+＋CO32－，故D正确，
故选D。
8.下列气体可用如图所示装置收集的是
A. NH3 B. SO2 C. NO D. N2
【答案】B
【解析】
【详解】根据图示可知，被收集的气体密度大于空气的密度且不与空气中的氧气反应，结合选项，该气体应为SO2，故B正确，
故选B。
9.反应2CO2＋6H2 CH2=CH2＋4H2O可用于合成烯烃。下列有关说法错误的是
A. 增大压强可加快该反应速率
B. 降低温度能减慢该反应速率
C. 增大H2的浓度能加快该反应速率
D. 若反应中加入足量的H2，可使CO2 100% 转化为CH2=CH2
【答案】D
【解析】
【详解】A.有气体参加的反应，增大压强化学反应速率加快，所以增大压强可加快该反应速率，故A正确；
B.升高温度能加快该反应速率，降低温度能减慢该反应速率，故B正确；
C.反应物浓度增大反应速率加快，所以增大H2的浓度能加快该反应速率，故C正确；
D. 反该应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，所以反应中加入足量的H2不能实现CO2的100%转化，故D错误，
故选D。
10.某无色溶液中存在大量的H＋、NH4+、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是
A. Fe3＋ B. Mg2＋ C. ClO－ D. OH－
【答案】B
【解析】
【详解】A.Fe3+显黄色，在无色溶液中不能存在，故A错误；
B. Mg2＋和H＋、NH4+、Cl－之间不发生反应，能够大量共存，故B正确；
C.H＋和ClO－能形成HClO，不能大量共存，故C错误；
D.NH4+、H+和OH-能发生化学反应，在溶液中不能大量共存，故D错误，
故选B。
11.下列反应属于复分解反应的是
A. Zn＋H2SO4 =ZnSO4＋H2↑ B. Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
C. 4HNO34NO2↑ + O2↑ + 2H2O D. FeCl3＋3NH3•H2O=Fe(OH)3 ↓＋3NH4Cl
【答案】D
【解析】
【详解】复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，且复分解反应无化合价变化，A是置换反应、B不是四种基本反应类型、C是分解反应、D是复分解反应，故D正确，
故选D。
12.下列过程放出热量的是
A. 液氨气化 B. 钠与水反应
C. 碳酸钙分解 D. 断开氢气中的H—H键
【答案】B
【解析】
【详解】A. 液氨气化过程吸收热量，故A错误；
B.钠与水反应过程放出热量，故B正确；
C.碳酸钙分解过程吸收热量，故C错误；
D.断开化学键吸热能量，故D错误，
故选B。
【点睛】解答此类问题需要熟记常见的放热反应和吸热反应，常见的放热反应有：酸碱中和反应、燃烧反应、大多数的化合反应、活泼金属与酸或水反应、铝热反应等；常见的吸热反应有：NH4Cl与Ba(OH)2∙8H2O反应，大多数的分解反应，C与水蒸气反应等。
13.下列方案能达到实验目的的是
A. 用焰色反应鉴别KCl和K2SO4
B. 用KSCN溶液鉴别FeSO4和Fe(NO3)3溶液
C. 用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
D. 用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和蔗糖溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A.焰色反应体现元素的物理性质，由于两种物质都有K元素，因此无法用焰色反应鉴别出来，故A错误；
B.Fe3+遇KSCN显血红色，Fe2+遇KSCN不变色，所以可以用KSCN鉴别FeSO4和Fe(NO3)3溶液，故B正确；
C.Ca(OH)2分别与Na2CO3和NaHCO3反应都生成CaCO3，所以澄清石灰水不能鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，故C错误；
D. 丁达尔效应可鉴别溶液和胶体，不能鉴别溶液和溶液，故D错误，
故选B。
14.下列关于各有机物的说法不正确的是
A. 乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 乙醇可与金属Na发生置换反应
C. 苯可使酸性KMnO4溶液褪色 D. 乙酸的酸性比碳酸强
【答案】C
【解析】
【详解】A.乙烯能与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，故A正确；
B.乙醇可与金属Na反应生成乙醇钠和H2，该反应属于置换反应，故B正确；
C.苯不与高锰酸钾反应，故C错误；
D.乙酸能与碳酸钠反应生成乙酸钠、二氧化碳和水，根据强酸制弱酸原理可知，乙酸的酸性比碳酸强，故D正确，
故选C。
15.TiS2是镁电池的重要组成材料，其制备原理为Ti(SO4)2＋8H2=TiS2＋8H2O。下列说法正确的是
A. Ti(SO4)2失去电子 B. H2被还原
C. H2是氧化剂 D. Ti(SO4)2被还原
【答案】D
【解析】
【详解】反应Ti(SO4)2＋8H2=TiS2＋8H2O中，Ti(SO4)2中的S元素从+6价降低到-2价，得到电子，作氧化剂，被还原，H2中的H元素从0价升高到+1价，H2作还原剂，被氧化，故D正确，
故选D。
16.下列说法正确的是
A. MgO可作为工业冶炼金属镁的原料
B. 水玻璃用作木材防火剂、玻璃粘合剂
C. 11.2 LCO2中含有的氧原子数为3.01×1023
D. 将4.0 g NaOH固体溶于100 mL水中即可配得1.00 mol·L－1 NaOH溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A.MgO的熔点高，工业冶炼金属镁常采用电解熔融状态的MgCl2，故A错误；
B.水玻璃常用作木材防火剂、玻璃粘合剂，故B正确；
C.未指明气体是否在标准状况下，不能用22.4L/mol进行计算，故C错误；
D. 将4.0 g NaOH固体溶于100 mL水中，得到的溶液体积一定大于100mL，所得NaOH溶液的浓度一定小于1.00 mol·L－1，故D错误，
故选B。
17.下列反应的离子方程式正确的是
A. 碳酸钙跟盐酸反应：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O
B. 钠与硫酸铜溶液的反应：Cu2+ + 2Na = 2Na+ + Cu
C. 醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+ OH— =CH3COO— + H2O
D. FeCl3溶液与Cu反应：Fe3+ + Cu = Fe2＋+ Cu2+
【答案】C
【解析】
【详解】A.碳酸钙是难溶性物质，不能拆成离子形式，故A错误；
B. 钠与硫酸铜溶液的反应，是钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，离子方程式为：Cu2+ + 2Na+2H2O = 2Na+ + Cu(OH)2↓+H2↑，故B错误；
C.醋酸是弱酸，不能拆成离子形式，离子方程式正确，故C正确；
D.反应前后电荷不守恒，离子方程式错误，故D错误，
故选C。
【点睛】本题考查离子方程式的正误判断，试题难度不大，B项为易错点，注意Na和盐溶液反应的实质。
18.实验室处理废催化剂FeBr3溶液，得到溴的苯溶液和无水FeCl3。下列设计能达到相应实验目的的是
A. 用装置甲制取氯气
B. 用装置乙使Br－ 全部转化为溴单质
C. 用装置丙分液时先从下口放出水层，再从上口倒出有机层
D. 用装置丁将分液后的水层蒸发至干，再灼烧制得无水FeCl3
【答案】C
【解析】
【详解】A.1mol/L的盐酸为稀盐酸，与二氧化锰不反应，则不能制备氯气，故A错误；
B.图中导管的进入方向不合理，将溶液排出装置，应从长导管进气短导管出气，故B错误；
C.苯不溶于水，密度比水小，溴的苯溶液在上层，则用装置丙分液时先从下口放出水层，再从上口倒出有机层，故C正确；
D.蒸发时促进氯化铁水解，生成盐酸易挥发，不能得到FeCl3，灼烧得到氧化铁，故D错误；
本题答案为C。
【点睛】分液时，分液漏斗内的下层液体从漏斗下口放出，上层液体从上口倒出。
19.原电池是化学电源的雏形。关于如图所示原电池的说法正确的是
A. 能将电能转化为化学能
B. 电子从铜片经导线流向锌片
C. 铜片上发生的反应为Cu2++2e-=Cu
D. 锌片为负极，发生氧化反应
【答案】D
【解析】
【详解】A.原电池是将化学能转化为电能的装置，故A错误；
B.根据图示可知：Zn作负极，失去电子，发生氧化反应，电子由负极通过外电路流向正极，故B错误；
C.铜片作正极，H+得到电子，生成氢气，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，故C错误；
D.根据图示可知：Zn作负极，失去电子，发生氧化反应，故D正确，
故选D。
【点睛】明确原电池的工作原理、各个电极上发生的反应是解答本题的关键，难点是电极反应式的书写，注意电解质溶液的性质，以及电解质溶液中阴阳离子移动方向，为易错点。
20.下列有关浓硫酸的说法中正确的是
A. 能使蔗糖脱水 B. 常温下与铝、铁不反应
C. 常温下能与碳、铜反应 D. 不挥发，不需要密封保存
【答案】A
【解析】
【详解】A.浓硫酸能按照2:1的比例夺取蔗糖分子中的H和O原子生成水，故A正确；
B.常温下，浓硫酸能使金属铁和铝钝化，表面形成一层致密的氧化膜，阻止了反应的进一步进行，钝化是化学反应，故B错误；
C.浓硫酸在加热条件下能与碳、铜反应，常温下不反应，故C错误；
D.浓硫酸是难挥发性酸，同时具有吸水性，露置在空气中，会吸收空气中的水，使溶液浓度降低，所以需要密封保存，故D错误，
故选A。
21.下列物质转化常通过取代反应实现的是
A. B. CH3CH2OH → CH3CHO
C. CH3COOH → CH3COOCH2CH3 D. CH2=CH2 → CH3CH2Br
【答案】C
【解析】
【详解】A.苯与氢气在Ni作催化剂的条件下加热，发生加成反应生成环己烷，故A不符合题意；
B.乙醇的催化氧化得到乙醛，该反应是氧化反应，故B不符合题意；
C.乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，酯化反应也属于取代反应，故C符合题意；
D.乙烯与HBr发生加成反应，得到CH3CH2Br，故D不符合题意，
故选C。
22.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，Y与W同主族。W2-的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是
A. 原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)
B. X与Y形成的化合物均不能燃烧
C. 由Y、Z、W三种元素只能组成一种盐
D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>X
【答案】D
【解析】
【详解】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，则X是C元素， W2-的最外层为8电子结构且W是四种元素中原子序数最大的，即W位于第三周期，则W是S元素，Y与W同主族，则Y是O元素，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z是Na元素；
A.原子半径是r(O)＜r(C)＜r(Na)，即r(Y)＜r(X)＜r(Z)，故A错误；
B. X与Y形成的化合物CO可以燃烧，故B错误；
C.由Y、Z、W三种元素组成的盐可能是：Na2SO4、Na2SO3，故C错误；
D. W的最高价氧化物对应水化物是H2SO4，X的最高价氧化物对应水化物是H2CO3，酸性：H2SO4 >H2CO3，故D正确，
故选D。
23.将3.84 g的铜加入100 mL H2SO4和HNO3混合液中，铜全部溶解并放出无色气体。向溶液中加入2.70 g铝粉，充分反应后过滤，得到溶液X、滤渣Y和气体Z，气体Z遇空气不变色，在标准状况下的体积为672 mL。下列说法正确的是
A. 溶解铝粉的质量为0.54 g
B. 滤渣Y中可能只含有Cu
C. 原混合液中的c(H2SO4):c(HNO3)＝9:4
D. 若向溶液X中加入100 mL 2.0 mol·L－1氢氧化钠溶液，充分反应，所得沉淀为4.68 g
【答案】C
【解析】
【详解】根据已知条件可知，n(Cu)= =0.06mol，铜与 H2SO4和HNO3混合液反应的离子反应方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，消耗n(NO3-)=n(HNO3)=0.04mol，再向该溶液中加入金属铝2.70g计算得到n(Al)=，充分反应后过滤，得到溶液X、滤渣Y和气体Z，气体Z遇空气不变色，说明该气体是H2，在标准状况下的体积为672 mL，即n(H2)=0.03mol，发生离子反应为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu，可得到生成氢气消耗金属铝0.02mol，置换反应消耗金属铝0.04mol，所以金属铝有剩余，则滤渣的成分含有金属铝和铜，
A.根据上述分析可知，一共消耗金属铝的物质的量为：0.02mol+0.04mol=0.06mol，即消耗铝的质量为：0.06mol×27g/mol=1.62g，故A错误；
B.由分析可知，铝粉有剩余，且置换反应有铜生成，所以滤渣含有铝和铜，故B错误；
C. 根据已知条件可知，n(Cu)= =0.06mol，铜与 H2SO4和HNO3混合液反应的离子反应方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，消耗n(NO3-)=n(HNO3)=0.04mol，c(HNO3)===0.4mol/L，反应前后n(SO42-)不变，其中生成n(Al3+)=0.06mol，即n(SO42-)= n(Al3+)=0.09mol，所以c(H2SO4)=0.9mol/L，则原混合液中的c(H2SO4):c(HNO3)＝9:4，故C正确；
D.根据上述分析可知X溶液是硫酸铝溶液，且溶液中Al3+的物质的量为0.06mol，滴加氢氧化钠的物质的量为： 2.0 mol·L－1×0.1L=0.2mol，氢氧化钠过量，发生的离子反应方程式为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓, Al(OH)3+OH-=Al3++2H2O，剩余Al(OH)30.04mol，即剩余沉淀3.12g，故D错误，
故选C。
24.（1）材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。
①工业上生产玻璃、陶瓷、水泥的原料中，不需要石灰石的是________。
②制造飞机轮胎的主要材料属于________（填字母）。
a.金属材料 b.无机非金属材料 c.有机高分子材料
③下列对金属制品采取的防护方法不正确的是______(填字母)。
a.在电线的外面包上一层塑料层 b.在自行车钢圈上镀上一层金属铬
c.在海轮的铁制外壳上焊上铜块
（2）合理饮食，正确使用药物是保证身体健康的重要方面。
①食物中含有的蛋白质、油脂、淀粉都是人体所需的营养素。蛋白质在人体中完全水解的产物是______(填名称)。
②在正常情况下，人体血液的pH呈__________(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)，血糖的分子式为______________。
③人体必须从食物中获取多种营养元素和维生素。缺少微量元素碘、铁、锌中的______(填元素符号)会引起儿童智力发育迟缓。
④阿司匹林在治疗感冒时的作用是______；碱式碳酸铝[Mg3Al(OH)7CO3]是一种治疗胃酸的药物，不溶于水，但溶于胃酸。试写出其与胃酸反应的化学方程式：________________________。
（3）优美的环境是社会可持续发展的重要保证。
①“封闭式焚烧”和“卫生填埋”是垃圾处理的最常用方法，含氯有机垃圾直接露天焚烧会产生一类剧毒有机物(含C、H、O、Cl)，其名称为________。
②我国生活垃圾一般可分为以下四大类：可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。以下物质属于可回收垃圾的是________(填字母)。
a.废报纸 b.废铝制易拉罐 c.过期药品 d.渣土
③通过水质检测确定水体中污染物的种类和浓度后，可采取不同的方法对污水进行处理。例如向废水中通入臭氧，运用________(填字母)除去其中含有的油类、氰化物。
a.中和法 b.沉淀法 c.氧化还原法
④污染性气体甲醛(HCHO)可用酸性KMnO4溶液氧化除去，甲醛被氧化为CO2，请写出该反应的离子方程式________________________________。
【答案】 (1). 陶瓷 (2). c (3). c (4). 氨基酸 (5). 弱碱性 (6). C6H12O6 (7). I (8). 解热镇痛 (9). Mg3Al(OH)7CO3 + 9HCl = 3MgCl2 ＋AlCl3 + 8H2O + CO2↑ (10). 二噁英 (11). ab (12). c (13). 4MnO4—+5HCHO+ 12H+ =4Mn2++5CO2 +11H2O
【解析】
【详解】(1)①陶瓷的生成原料是黏土，不需要石灰石，
故答案为：陶瓷；
②飞机轮胎是合成橡胶，所以属于有机高分子材料，
故答案为：c；
③a.在电线的外面包上一层塑料层，避免电线被氧化，故a正确；
b.在自行车钢圈上镀上一层金属铬，隔绝空气，避免钢圈被氧化，故b正确；
c.在海轮的铁制外壳上焊上铜块，船体与铜块形成原电池，铁为负极被腐蚀，故c错误；
故答案为：c；
(2)①蛋白质在人体中完全水解的产物是氨基酸；②在正常情况下，人体血液的pH呈弱碱性，血糖分子式为：C6H12O6；③缺少微量元素碘、铁、锌中的碘(I)元素会引起儿童智力发育迟缓；④阿司匹林在治疗感冒时的作用是解热镇痛；碱式碳酸铝[Mg3Al(OH)7CO3]与盐酸反应的方程式为：Mg3Al(OH)7CO3 + 9HCl = 3MgCl2 ＋AlCl3 + 8H2O + CO2↑；
故答案为：氨基酸；；弱碱性；C6H12O6； I ；解热镇痛；Mg3Al(OH)7CO3 + 9HCl = 3MgCl2 ＋AlCl3 + 8H2O + CO2↑；
(3)①含氯有机垃圾直接露天焚烧会产生一类剧毒有机物二噁英；②属于可回收垃圾的是易拉罐、废报纸等；③酸性废水一般采用中和法处理，含有重金属离子的废水一般采用沉淀法处理，含有的油类、氰化物的废水一般采用氧化还原法处理；④根据提示可知，甲醛(HCHO)易被酸性KMnO4溶液氧化生成CO2，离子方程式为：4MnO4—+5HCHO+ 12H+ ==4Mn2++5CO2 +11H2O
故答案为：二噁英；ab； c； 4MnO4—+5HCHO+ 12H+ =4Mn2++5CO2 +11H2O。
25.氯化亚铜(CuCl)是一种应用较广的催化剂，有关物质的转化关系如下图所示（除B、E外，均为对应物质的溶液参加反应，部分生成物和反应条件已略去）。其中B 为气体，能使品红溶液褪色； C 为正盐，D 为重要的调味剂，E 为一种红色的金属氧化物，M 的摩尔质量为34g•mol-1，它的水溶液常作医用消毒液。
（1）E的化学式________________________。
（2）N的电子式为________________________。
（3）写出反应①的化学方程式：_________________________________________。
（4）写出反应②的离子方程式：_________________________________________。
【答案】 (1). Cu2O (2). (3). SO2+H2O2=H2SO4 (4). 2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O2CuCl↓+SO42-+2H+
【解析】
【分析】
根据物质的特殊性质进行正向和逆向的推断反应过程；根据氧化还原反应的概念进行配平书写化学或离子反应方程式。
【详解】根据提示可知，其中B 为气体，能使品红溶液褪色，则B是SO2， D 为重要的调味剂，则D是NaCl，电解NaCl水溶液得到NaOH，则N是NaOH，NaOH和SO2反应生成的正盐是Na2SO3，则C是Na2SO3，E 为一种红色的金属氧化物，则E是Cu2O，M 的摩尔质量为34g•mol-1，它的水溶液常作医用消毒液，则M是H2O2，反应①即为双氧水与二氧化硫反应生成硫酸，方程式为：SO2+H2O2=H2SO4，硫酸与Cu2O在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应②是硫酸铜与氯化钠、亚硫酸钠反应生成氯化亚铜，离子方程式为：2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O2CuCl↓+SO42-+2H+，
故答案为：Cu2O；；SO2+H2O2=H2SO4；2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O2CuCl↓+SO42-+2H+；
26.次氯酸钠是家用消毒剂的有效成分。实验室制备次氯酸钠的装置如下图甲所示。
（1）装置C中生成各物质的物质的量和溶液的温度随时间的变化如图乙所示。t1分钟后所发生主要反应的化学方程式为________________________。
（2）如果要减少NaClO3的生成，可以采取的方法是_________、___________(填两种)。
（3）由装置C中的溶液得到次氯酸钠样品。假设该次氯酸钠样品中混有的杂质为NaClO3或NaCl中的一种。称取2.0225 g样品于锥形瓶中，加水使其完全溶解，向溶液中加入200 mL 0.60 mol·L－1的FeSO4溶液(过量)，充分反应。再向溶液中滴加0.50 mol·L－1的KMnO4溶液，恰好完全反应时消耗KMnO4溶液20.00 mL。请计算样品中NaClO的质量分数____________（写出计算过程）。
已知：H＋＋ClO－＋Fe2＋→Cl－＋Fe3＋＋H2O
H＋＋ClO3-＋Fe2＋→Cl－＋Fe3＋＋H2O
H＋＋MnO4-＋Fe2＋→Mn2＋＋Fe3＋＋H2O（以上反应均未配平）
【答案】 (1). 3Cl2＋6NaOH＝NaClO3＋5NaCl＋3H2O (2). 缓慢滴加盐酸 (3). 将装置C置于冰水中 (4). 消耗KMnO4物质的量：0.5 mol·L－1×0.02 L＝0.01 mol ，与KMnO4反应的Fe2＋物质的量：0.01 mol×5＝0.05 mol，Fe2＋总物质的量：0.60 mol·L－1×0.2 L＝0.12 mol，与样品反应的Fe2＋物质的量：0.12 mol－0.05 mol＝0.07 mol ，极限法讨论：2.0225 g样品全为NaClO，2n(NaClO)＝n(Fe2＋)，n(Fe2＋)＝2×(2.0225 g÷74.5 g·mol－1)＝0.0543 mol，2.0225 g样品全为NaClO3，6n(NaClO3)＝n(Fe2＋)，n(Fe2＋)＝6×(2.0225 g÷106.5 g·mol－1)＝0.1139 mol，2.0225 g样品全为NaCl，不消耗Fe2＋，故样品中含的杂质为NaClO3 ，列方程组得：74.5n(NaClO)＋106.5n(NaClO3)＝2.0225 g ①，2n(NaClO)＋6n(NaClO3)＝0.07 mol ②，解方程组得：n(NaClO)＝0.02 mol， ω(NaClO)＝(0.02mol×74.5 g·mol－1÷2.0225g)×100%=73.67%
【解析】
【分析】
根据图示流程分析物质的制备、分离、提纯的过程；根据有关物质的物质的量进行相关计算。
【详解】(1)由图可知，浓盐酸与高锰酸钾反应生成Cl2，经过饱和氯化钠溶液除去未反应的HCl，氯气在C装置中与氢氧化钠反应，由图乙可知，反应进行过程中，温度升高，t1分钟后，逐步生成NaClO3，则t1分钟后所发生主要反应的化学方程式为：3Cl2＋6NaOH＝NaClO3＋5NaCl＋3H2O，
故答案为：3Cl2＋6NaOH＝NaClO3＋5NaCl＋3H2O；
(2)从图乙可知，温度越高，NaClO3越容易生成，所以若要减小NaClO3的生成率，可以降低反应装置的温度或减缓HCl气体滴加速度，从而增大NaClO的产率，
故答案为：缓慢滴加盐酸，将装置C置于冰水中；
(3)根据已知条件配平可得到离子方程式为：8H＋＋MnO4-＋5Fe2＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，消耗KMnO4物质的量：0.5mol·L－1×0.02L＝0.01 mol，与KMnO4反应的Fe2＋物质的量：0.01 mol×5＝0.05mol，则可推测出待测固体消耗n(Fe2+)=0.60mol·L－1×0.2L-0.05mol＝0.12 mol-0.05mol=0.07mol，再根据极限法讨论：若2.0225 g样品全为NaClO，2n(NaClO)＝n(Fe2＋)，n(Fe2＋)＝2×(2.0225g÷74.5g·mol－1)＝0.0543mol，2.0225g样品全为NaClO3，6n(NaClO3)＝n(Fe2＋)，n(Fe2＋)＝6×(2.0225g÷106.5g·mol－1)＝0.1139 mol，2.0225 g样品全为NaCl，不消耗Fe2＋，故样品中一定含的杂质为NaClO3，剩余可根据离子方程式的等量关系列方程组：74.5n(NaClO)＋106.5n(NaClO3)＝2.0225g ①（混合物质量为2.0225g），
2n(NaClO)＋6n(NaClO3)＝0.07mol②[用n(NaClO)和n(NaClO3)表示n(Fe2+)]，解方程组得：n(NaClO)＝0.02mol，ω(NaClO)＝(0.02mol×74.5g·mol－1÷2.0225g)×100%=73.67%，
故答案为：消耗KMnO4物质的量：0.5mol·L－1×0.02L＝0.01mol ，与KMnO4反应的Fe2＋物质的量：0.01mol×5＝0.05mol，Fe2＋总物质的量：0.60mol·L－1×0.2L＝0.12mol，与样品反应的Fe2＋物质的量：0.12mol－0.05mol＝0.07mol ，极限法讨论：2.0225 g样品全为NaClO，2n(NaClO)＝n(Fe2＋)，n(Fe2＋)＝2×(2.0225 g÷74.5 g·mol－1)＝0.0543 mol，2.0225 g样品全为NaClO3，6n(NaClO3)＝n(Fe2＋)，n(Fe2＋)＝6×(2.0225g÷106.5 g·mol－1)＝0.1139 mol，2.0225g样品全为NaCl，不消耗Fe2＋，故样品中含的杂质为NaClO3 ，列方程组得：74.5n(NaClO)＋106.5n(NaClO3)＝2.0225g①，2n(NaClO)＋6n(NaClO3)＝0.07 mol②，解方程组得：n(NaClO)＝0.02 mol，ω(NaClO)＝(0.02mol×74.5 g·mol－1÷2.0225g)×100%=73.67%。
1.丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于合金的是
A．青铜器皿
B．陶瓷
C．丝绸
D．中草药
【答案】A
【解析】
【分析】
合金是金属与金属或金属和非金属熔化而成的具有金属特性的物质，据此判断。
【详解】A. 青铜器皿是铜合金，A符合；
B. 陶瓷属于硅酸盐产品，不是合金，B不符合；
C. 丝绸属于有机物，不是合金，C不符合；
D. 中草药主要由植物的根、茎、叶、果等组成，不属于合金，D不符合；
答案选A。
2.2017年，我国科学家在利用镓()进行肿瘤的早期精准诊断方面取得重大突破。下列关于的说法正确的是
A. 质子数为37 B. 中子数为68 C. 质量数为99 D. 核外电子数为31
【答案】D
【解析】
【详解】镓()原子中，质子数=核外电子数=原子序数=核电荷数=31，68是质量数，质量数=质子数+中子数，则中子数为68-31=37，故D正确，
故选D。
【点睛】核素中，A表示质量数，Z表示质子数，N表示中子数，A=Z+N，其中质子数=核外电子数=原子序数=核电荷数，掌握核素的概念是解决本题的关键。
3.中国寓言故事蕴味深长。下列寓言的标题所表述的过程中包含化学变化的是
A. 破釜沉舟 B. 煮豆燃萁 C. 刻舟求剑 D. 愚公移山
【答案】B
【解析】
【详解】A.破釜沉舟过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A 错误；
B. 燃烧纤维素是把化学能转化为热能，发生了化学变化，故B正确；
C. 刻舟求剑是在船帮做了记号，过程中无新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D. 愚公移山，是把山石变为小块搬运走，过程中无新物质生成，不是化学变化，故D错误，
故选B。
4.下列物质属于共价化合物的是
A. O2 B. Na2O C. CH4 D. NH4Cl
【答案】C
【解析】
【详解】A.O2是单质，故A不符合题意；
B. Na2O中仅含有离子键，属于离子化合物，故B不符合题意；
C. CH4分子中，仅含有共价键，属于共价化合物，故C符合题意；
D. NH4Cl既含有离子键，又含有共价键，则NH4Cl属于离子化合物，故D不符合题意，
故选C。
【点睛】含有离子键的化合物一定是离子化合物，NaCl、MgCl2、CaO、NaOH、NH4Cl等；仅含有共价键的化合物是共价化合物，例如：CH4、CO2、HCl、NH3、H2SO4等；离子化合物可能含有共价键，例如：NaOH、NH4Cl、Na2O2，Na2SO4等。
5.下列各组物质中，互为同系物的是
A. 16O与18O B. NH4CNO 和 CO(NH2)2
C. 金刚石和C60 D. CH4和C2H6
【答案】D
【解析】
【详解】A. 16O与18O质子数相同，质量数不同，互为同位素，故A不符合题意；
B. NH4CNO 和 CO(NH2)2分子式相同，但结构不同，则NH4CNO 和 CO(NH2)2互为同分异构体，故B不符合题意；
C. 金刚石和C60是同种元素形成的不同单质，则金刚石和C60互为同素异形体，故C不符合题意；
D. CH4和C2H6结构相似，在分子组成上相差1个CH2原子团，则CH4和C2H6互为同系物，故D符合题意，
故选D。
【点睛】“四同”的比较：1.同位素具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子。如氢有3种同位素：H、D、T。2.同素异形体(又称同素异性体)由同种元素组成性质不同的单质，互称同素异形体.如金刚石与石墨、C60，白磷与红磷，O2与O3。3.同分异构体具有相同的分子组成而结构不同的一系列化合物互称同分异构体，例如：正丁烷和异丁烷，乙醇和二甲醚等。4.同系物结构相似分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的一系列化合物互称同系物，例如：甲烷和乙烷等。
6.下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是
A. 熟石灰—— Ca(OH)2 B. 铁红—— Fe3O4
C. 光导纤维—— Si D. 酒精—— CH3COOH
【答案】A
【解析】
【详解】A. Ca(OH)2的俗名是熟石灰，故A正确；
B.铁红的成分是Fe2O3，故B错误；
C.光导纤维的主要成分是SiO2，故C错误；
D.酒精的成分是CH3CH2OH，CH3COOH的俗名是醋酸，故D错误，
故选A。
7.下列化学用语表示正确的是
A. 乙酸乙酯的结构简式：C4H8O2
B. 硫化氢的电子式：
C. 氯离子的结构示意图：
D. 碳酸钾的电离方程式：K2CO3 = 2K+＋CO32－
【答案】D
【解析】
【详解】A.乙酸乙酯的结构简式为：CH3COOCH2CH3，故A错误；
B.硫化氢是共价化合物，电子式为：，故B错误；
C.氯离子核外有18个电子，结构示意图为：，故C错误；
D. 碳酸钾属于盐，是强电解质，其电离方程式为：K2CO3 = 2K+＋CO32－，故D正确，
故选D。
8.下列气体可用如图所示装置收集的是
A. NH3 B. SO2 C. NO D. N2
【答案】B
【解析】
【详解】根据图示可知，被收集的气体密度大于空气的密度且不与空气中的氧气反应，结合选项，该气体应为SO2，故B正确，
故选B。
9.反应2CO2＋6H2 CH2=CH2＋4H2O可用于合成烯烃。下列有关说法错误的是
A. 增大压强可加快该反应速率
B. 降低温度能减慢该反应速率
C. 增大H2的浓度能加快该反应速率
D. 若反应中加入足量的H2，可使CO2 100% 转化为CH2=CH2
【答案】D
【解析】
【详解】A.有气体参加的反应，增大压强化学反应速率加快，所以增大压强可加快该反应速率，故A正确；
B.升高温度能加快该反应速率，降低温度能减慢该反应速率，故B正确；
C.反应物浓度增大反应速率加快，所以增大H2的浓度能加快该反应速率，故C正确；
D. 反该应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，所以反应中加入足量的H2不能实现CO2的100%转化，故D错误，
故选D。
10.某无色溶液中存在大量的H＋、NH4+、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是
A. Fe3＋ B. Mg2＋ C. ClO－ D. OH－
【答案】B
【解析】
【详解】A.Fe3+显黄色，在无色溶液中不能存在，故A错误；
B. Mg2＋和H＋、NH4+、Cl－之间不发生反应，能够大量共存，故B正确；
C.H＋和ClO－能形成HClO，不能大量共存，故C错误；
D.NH4+、H+和OH-能发生化学反应，在溶液中不能大量共存，故D错误，
故选B。
11.下列反应属于复分解反应的是
A. Zn＋H2SO4 =ZnSO4＋H2↑ B. Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
C. 4HNO34NO2↑ + O2↑ + 2H2O D. FeCl3＋3NH3•H2O=Fe(OH)3 ↓＋3NH4Cl
【答案】D
【解析】
【详解】复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，且复分解反应无化合价变化，A是置换反应、B不是四种基本反应类型、C是分解反应、D是复分解反应，故D正确，
故选D。
12.下列过程放出热量的是
A. 液氨气化 B. 钠与水反应
C. 碳酸钙分解 D. 断开氢气中的H—H键
【答案】B
【解析】
【详解】A. 液氨气化过程吸收热量，故A错误；
B.钠与水反应过程放出热量，故B正确；
C.碳酸钙分解过程吸收热量，故C错误；
D.断开化学键吸热能量，故D错误，
故选B。
【点睛】解答此类问题需要熟记常见的放热反应和吸热反应，常见的放热反应有：酸碱中和反应、燃烧反应、大多数的化合反应、活泼金属与酸或水反应、铝热反应等；常见的吸热反应有：NH4Cl与Ba(OH)2∙8H2O反应，大多数的分解反应，C与水蒸气反应等。
13.下列方案能达到实验目的的是
A. 用焰色反应鉴别KCl和K2SO4
B. 用KSCN溶液鉴别FeSO4和Fe(NO3)3溶液
C. 用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
D. 用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和蔗糖溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A.焰色反应体现元素的物理性质，由于两种物质都有K元素，因此无法用焰色反应鉴别出来，故A错误；
B.Fe3+遇KSCN显血红色，Fe2+遇KSCN不变色，所以可以用KSCN鉴别FeSO4和Fe(NO3)3溶液，故B正确；
C.Ca(OH)2分别与Na2CO3和NaHCO3反应都生成CaCO3，所以澄清石灰水不能鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，故C错误；
D. 丁达尔效应可鉴别溶液和胶体，不能鉴别溶液和溶液，故D错误，
故选B。
14.下列关于各有机物的说法不正确的是
A. 乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 乙醇可与金属Na发生置换反应
C. 苯可使酸性KMnO4溶液褪色 D. 乙酸的酸性比碳酸强
【答案】C
【解析】
【详解】A.乙烯能与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，故A正确；
B.乙醇可与金属Na反应生成乙醇钠和H2，该反应属于置换反应，故B正确；
C.苯不与高锰酸钾反应，故C错误；
D.乙酸能与碳酸钠反应生成乙酸钠、二氧化碳和水，根据强酸制弱酸原理可知，乙酸的酸性比碳酸强，故D正确，
故选C。
15.TiS2是镁电池的重要组成材料，其制备原理为Ti(SO4)2＋8H2=TiS2＋8H2O。下列说法正确的是
A. Ti(SO4)2失去电子 B. H2被还原
C. H2是氧化剂 D. Ti(SO4)2被还原
【答案】D
【解析】
【详解】反应Ti(SO4)2＋8H2=TiS2＋8H2O中，Ti(SO4)2中的S元素从+6价降低到-2价，得到电子，作氧化剂，被还原，H2中的H元素从0价升高到+1价，H2作还原剂，被氧化，故D正确，
故选D。
16.下列说法正确的是
A. MgO可作为工业冶炼金属镁的原料
B. 水玻璃用作木材防火剂、玻璃粘合剂
C. 11.2 LCO2中含有的氧原子数为3.01×1023
D. 将4.0 g NaOH固体溶于100 mL水中即可配得1.00 mol·L－1 NaOH溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A.MgO的熔点高，工业冶炼金属镁常采用电解熔融状态的MgCl2，故A错误；
B.水玻璃常用作木材防火剂、玻璃粘合剂，故B正确；
C.未指明气体是否在标准状况下，不能用22.4L/mol进行计算，故C错误；
D. 将4.0 g NaOH固体溶于100 mL水中，得到的溶液体积一定大于100mL，所得NaOH溶液的浓度一定小于1.00 mol·L－1，故D错误，
故选B。
17.下列反应的离子方程式正确的是
A. 碳酸钙跟盐酸反应：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O
B. 钠与硫酸铜溶液的反应：Cu2+ + 2Na = 2Na+ + Cu
C. 醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+ OH— =CH3COO— + H2O
D. FeCl3溶液与Cu反应：Fe3+ + Cu = Fe2＋+ Cu2+
【答案】C
【解析】
【详解】A.碳酸钙是难溶性物质，不能拆成离子形式，故A错误；
B. 钠与硫酸铜溶液的反应，是钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，离子方程式为：Cu2+ + 2Na+2H2O = 2Na+ + Cu(OH)2↓+H2↑，故B错误；
C.醋酸是弱酸，不能拆成离子形式，离子方程式正确，故C正确；
D.反应前后电荷不守恒，离子方程式错误，故D错误，
故选C。
【点睛】本题考查离子方程式的正误判断，试题难度不大，B项为易错点，注意Na和盐溶液反应的实质。
18.实验室处理废催化剂FeBr3溶液，得到溴的苯溶液和无水FeCl3。下列设计能达到相应实验目的的是
A. 用装置甲制取氯气
B. 用装置乙使Br－ 全部转化为溴单质
C. 用装置丙分液时先从下口放出水层，再从上口倒出有机层
D. 用装置丁将分液后的水层蒸发至干，再灼烧制得无水FeCl3
【答案】C
【解析】
【详解】A.1mol/L的盐酸为稀盐酸，与二氧化锰不反应，则不能制备氯气，故A错误；
B.图中导管的进入方向不合理，将溶液排出装置，应从长导管进气短导管出气，故B错误；
C.苯不溶于水，密度比水小，溴的苯溶液在上层，则用装置丙分液时先从下口放出水层，再从上口倒出有机层，故C正确；
D.蒸发时促进氯化铁水解，生成盐酸易挥发，不能得到FeCl3，灼烧得到氧化铁，故D错误；
本题答案为C。
【点睛】分液时，分液漏斗内的下层液体从漏斗下口放出，上层液体从上口倒出。
19.原电池是化学电源的雏形。关于如图所示原电池的说法正确的是
A. 能将电能转化为化学能
B. 电子从铜片经导线流向锌片
C. 铜片上发生的反应为Cu2++2e-=Cu
D. 锌片为负极，发生氧化反应
【答案】D
【解析】
【详解】A.原电池是将化学能转化为电能的装置，故A错误；
B.根据图示可知：Zn作负极，失去电子，发生氧化反应，电子由负极通过外电路流向正极，故B错误；
C.铜片作正极，H+得到电子，生成氢气，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，故C错误；
D.根据图示可知：Zn作负极，失去电子，发生氧化反应，故D正确，
故选D。
【点睛】明确原电池的工作原理、各个电极上发生的反应是解答本题的关键，难点是电极反应式的书写，注意电解质溶液的性质，以及电解质溶液中阴阳离子移动方向，为易错点。
20.下列有关浓硫酸的说法中正确的是
A. 能使蔗糖脱水 B. 常温下与铝、铁不反应
C. 常温下能与碳、铜反应 D. 不挥发，不需要密封保存
【答案】A
【解析】
【详解】A.浓硫酸能按照2:1的比例夺取蔗糖分子中的H和O原子生成水，故A正确；
B.常温下，浓硫酸能使金属铁和铝钝化，表面形成一层致密的氧化膜，阻止了反应的进一步进行，钝化是化学反应，故B错误；
C.浓硫酸在加热条件下能与碳、铜反应，常温下不反应，故C错误；
D.浓硫酸是难挥发性酸，同时具有吸水性，露置在空气中，会吸收空气中的水，使溶液浓度降低，所以需要密封保存，故D错误，
故选A。
21.下列物质转化常通过取代反应实现的是
A. B. CH3CH2OH → CH3CHO
C. CH3COOH → CH3COOCH2CH3 D. CH2=CH2 → CH3CH2Br
【答案】C
【解析】
【详解】A.苯与氢气在Ni作催化剂的条件下加热，发生加成反应生成环己烷，故A不符合题意；
B.乙醇的催化氧化得到乙醛，该反应是氧化反应，故B不符合题意；
C.乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，酯化反应也属于取代反应，故C符合题意；
D.乙烯与HBr发生加成反应，得到CH3CH2Br，故D不符合题意，
故选C。
22.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，Y与W同主族。W2-的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是
A. 原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)
B. X与Y形成的化合物均不能燃烧
C. 由Y、Z、W三种元素只能组成一种盐
D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>X
【答案】D
【解析】
【详解】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，则X是C元素， W2-的最外层为8电子结构且W是四种元素中原子序数最大的，即W位于第三周期，则W是S元素，Y与W同主族，则Y是O元素，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z是Na元素；
A.原子半径是r(O)＜r(C)＜r(Na)，即r(Y)＜r(X)＜r(Z)，故A错误；
B. X与Y形成的化合物CO可以燃烧，故B错误；
C.由Y、Z、W三种元素组成的盐可能是：Na2SO4、Na2SO3，故C错误；
D. W的最高价氧化物对应水化物是H2SO4，X的最高价氧化物对应水化物是H2CO3，酸性：H2SO4 >H2CO3，故D正确，
故选D。
23.将3.84 g的铜加入100 mL H2SO4和HNO3混合液中，铜全部溶解并放出无色气体。向溶液中加入2.70 g铝粉，充分反应后过滤，得到溶液X、滤渣Y和气体Z，气体Z遇空气不变色，在标准状况下的体积为672 mL。下列说法正确的是
A. 溶解铝粉的质量为0.54 g
B. 滤渣Y中可能只含有Cu
C. 原混合液中的c(H2SO4):c(HNO3)＝9:4
D. 若向溶液X中加入100 mL 2.0 mol·L－1氢氧化钠溶液，充分反应，所得沉淀为4.68 g
【答案】C
【解析】
【详解】根据已知条件可知，n(Cu)= =0.06mol，铜与 H2SO4和HNO3混合液反应的离子反应方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，消耗n(NO3-)=n(HNO3)=0.04mol，再向该溶液中加入金属铝2.70g计算得到n(Al)=，充分反应后过滤，得到溶液X、滤渣Y和气体Z，气体Z遇空气不变色，说明该气体是H2，在标准状况下的体积为672 mL，即n(H2)=0.03mol，发生离子反应为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu，可得到生成氢气消耗金属铝0.02mol，置换反应消耗金属铝0.04mol，所以金属铝有剩余，则滤渣的成分含有金属铝和铜，
A.根据上述分析可知，一共消耗金属铝的物质的量为：0.02mol+0.04mol=0.06mol，即消耗铝的质量为：0.06mol×27g/mol=1.62g，故A错误；
B.由分析可知，铝粉有剩余，且置换反应有铜生成，所以滤渣含有铝和铜，故B错误；
C. 根据已知条件可知，n(Cu)= =0.06mol，铜与 H2SO4和HNO3混合液反应的离子反应方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，消耗n(NO3-)=n(HNO3)=0.04mol，c(HNO3)===0.4mol/L，反应前后n(SO42-)不变，其中生成n(Al3+)=0.06mol，即n(SO42-)= n(Al3+)=0.09mol，所以c(H2SO4)=0.9mol/L，则原混合液中的c(H2SO4):c(HNO3)＝9:4，故C正确；
D.根据上述分析可知X溶液是硫酸铝溶液，且溶液中Al3+的物质的量为0.06mol，滴加氢氧化钠的物质的量为： 2.0 mol·L－1×0.1L=0.2mol，氢氧化钠过量，发生的离子反应方程式为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓, Al(OH)3+OH-=Al3++2H2O，剩余Al(OH)30.04mol，即剩余沉淀3.12g，故D错误，
故选C。
24.（1）材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。
①工业上生产玻璃、陶瓷、水泥的原料中，不需要石灰石的是________。
②制造飞机轮胎的主要材料属于________（填字母）。
a.金属材料 b.无机非金属材料 c.有机高分子材料
③下列对金属制品采取的防护方法不正确的是______(填字母)。
a.在电线的外面包上一层塑料层 b.在自行车钢圈上镀上一层金属铬
c.在海轮的铁制外壳上焊上铜块
（2）合理饮食，正确使用药物是保证身体健康的重要方面。
①食物中含有的蛋白质、油脂、淀粉都是人体所需的营养素。蛋白质在人体中完全水解的产物是______(填名称)。
②在正常情况下，人体血液的pH呈__________(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)，血糖的分子式为______________。
③人体必须从食物中获取多种营养元素和维生素。缺少微量元素碘、铁、锌中的______(填元素符号)会引起儿童智力发育迟缓。
④阿司匹林在治疗感冒时的作用是______；碱式碳酸铝[Mg3Al(OH)7CO3]是一种治疗胃酸的药物，不溶于水，但溶于胃酸。试写出其与胃酸反应的化学方程式：________________________。
（3）优美的环境是社会可持续发展的重要保证。
①“封闭式焚烧”和“卫生填埋”是垃圾处理的最常用方法，含氯有机垃圾直接露天焚烧会产生一类剧毒有机物(含C、H、O、Cl)，其名称为________。
②我国生活垃圾一般可分为以下四大类：可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。以下物质属于可回收垃圾的是________(填字母)。
a.废报纸 b.废铝制易拉罐 c.过期药品 d.渣土
③通过水质检测确定水体中污染物的种类和浓度后，可采取不同的方法对污水进行处理。例如向废水中通入臭氧，运用________(填字母)除去其中含有的油类、氰化物。
a.中和法 b.沉淀法 c.氧化还原法
④污染性气体甲醛(HCHO)可用酸性KMnO4溶液氧化除去，甲醛被氧化为CO2，请写出该反应的离子方程式________________________________。
【答案】 (1). 陶瓷 (2). c (3). c (4). 氨基酸 (5). 弱碱性 (6). C6H12O6 (7). I (8). 解热镇痛 (9). Mg3Al(OH)7CO3 + 9HCl = 3MgCl2 ＋AlCl3 + 8H2O + CO2↑ (10). 二噁英 (11). ab (12). c (13). 4MnO4—+5HCHO+ 12H+ =4Mn2++5CO2 +11H2O
【解析】
【详解】(1)①陶瓷的生成原料是黏土，不需要石灰石，
故答案为：陶瓷；
②飞机轮胎是合成橡胶，所以属于有机高分子材料，
故答案为：c；
③a.在电线的外面包上一层塑料层，避免电线被氧化，故a正确；
b.在自行车钢圈上镀上一层金属铬，隔绝空气，避免钢圈被氧化，故b正确；
c.在海轮的铁制外壳上焊上铜块，船体与铜块形成原电池，铁为负极被腐蚀，故c错误；
故答案为：c；
(2)①蛋白质在人体中完全水解的产物是氨基酸；②在正常情况下，人体血液的pH呈弱碱性，血糖分子式为：C6H12O6；③缺少微量元素碘、铁、锌中的碘(I)元素会引起儿童智力发育迟缓；④阿司匹林在治疗感冒时的作用是解热镇痛；碱式碳酸铝[Mg3Al(OH)7CO3]与盐酸反应的方程式为：Mg3Al(OH)7CO3 + 9HCl = 3MgCl2 ＋AlCl3 + 8H2O + CO2↑；
故答案为：氨基酸；；弱碱性；C6H12O6； I ；解热镇痛；Mg3Al(OH)7CO3 + 9HCl = 3MgCl2 ＋AlCl3 + 8H2O + CO2↑；
(3)①含氯有机垃圾直接露天焚烧会产生一类剧毒有机物二噁英；②属于可回收垃圾的是易拉罐、废报纸等；③酸性废水一般采用中和法处理，含有重金属离子的废水一般采用沉淀法处理，含有的油类、氰化物的废水一般采用氧化还原法处理；④根据提示可知，甲醛(HCHO)易被酸性KMnO4溶液氧化生成CO2，离子方程式为：4MnO4—+5HCHO+ 12H+ ==4Mn2++5CO2 +11H2O
故答案为：二噁英；ab； c； 4MnO4—+5HCHO+ 12H+ =4Mn2++5CO2 +11H2O。
25.氯化亚铜(CuCl)是一种应用较广的催化剂，有关物质的转化关系如下图所示（除B、E外，均为对应物质的溶液参加反应，部分生成物和反应条件已略去）。其中B 为气体，能使品红溶液褪色； C 为正盐，D 为重要的调味剂，E 为一种红色的金属氧化物，M 的摩尔质量为34g•mol-1，它的水溶液常作医用消毒液。
（1）E的化学式________________________。
（2）N的电子式为________________________。
（3）写出反应①的化学方程式：_________________________________________。
（4）写出反应②的离子方程式：_________________________________________。
【答案】 (1). Cu2O (2). (3). SO2+H2O2=H2SO4 (4). 2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O2CuCl↓+SO42-+2H+
【解析】
【分析】
根据物质的特殊性质进行正向和逆向的推断反应过程；根据氧化还原反应的概念进行配平书写化学或离子反应方程式。
【详解】根据提示可知，其中B 为气体，能使品红溶液褪色，则B是SO2， D 为重要的调味剂，则D是NaCl，电解NaCl水溶液得到NaOH，则N是NaOH，NaOH和SO2反应生成的正盐是Na2SO3，则C是Na2SO3，E 为一种红色的金属氧化物，则E是Cu2O，M 的摩尔质量为34g•mol-1，它的水溶液常作医用消毒液，则M是H2O2，反应①即为双氧水与二氧化硫反应生成硫酸，方程式为：SO2+H2O2=H2SO4，硫酸与Cu2O在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应②是硫酸铜与氯化钠、亚硫酸钠反应生成氯化亚铜，离子方程式为：2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O2CuCl↓+SO42-+2H+，
故答案为：Cu2O；；SO2+H2O2=H2SO4；2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O2CuCl↓+SO42-+2H+；
26.次氯酸钠是家用消毒剂的有效成分。实验室制备次氯酸钠的装置如下图甲所示。
（1）装置C中生成各物质的物质的量和溶液的温度随时间的变化如图乙所示。t1分钟后所发生主要反应的化学方程式为________________________。
（2）如果要减少NaClO3的生成，可以采取的方法是_________、___________(填两种)。
（3）由装置C中的溶液得到次氯酸钠样品。假设该次氯酸钠样品中混有的杂质为NaClO3或NaCl中的一种。称取2.0225 g样品于锥形瓶中，加水使其完全溶解，向溶液中加入200 mL 0.60 mol·L－1的FeSO4溶液(过量)，充分反应。再向溶液中滴加0.50 mol·L－1的KMnO4溶液，恰好完全反应时消耗KMnO4溶液20.00 mL。请计算样品中NaClO的质量分数____________（写出计算过程）。
已知：H＋＋ClO－＋Fe2＋→Cl－＋Fe3＋＋H2O
H＋＋ClO3-＋Fe2＋→Cl－＋Fe3＋＋H2O
H＋＋MnO4-＋Fe2＋→Mn2＋＋Fe3＋＋H2O（以上反应均未配平）
【答案】 (1). 3Cl2＋6NaOH＝NaClO3＋5NaCl＋3H2O (2). 缓慢滴加盐酸 (3). 将装置C置于冰水中 (4). 消耗KMnO4物质的量：0.5 mol·L－1×0.02 L＝0.01 mol ，与KMnO4反应的Fe2＋物质的量：0.01 mol×5＝0.05 mol，Fe2＋总物质的量：0.60 mol·L－1×0.2 L＝0.12 mol，与样品反应的Fe2＋物质的量：0.12 mol－0.05 mol＝0.07 mol ，极限法讨论：2.0225 g样品全为NaClO，2n(NaClO)＝n(Fe2＋)，n(Fe2＋)＝2×(2.0225 g÷74.5 g·mol－1)＝0.0543 mol，2.0225 g样品全为NaClO3，6n(NaClO3)＝n(Fe2＋)，n(Fe2＋)＝6×(2.0225 g÷106.5 g·mol－1)＝0.1139 mol，2.0225 g样品全为NaCl，不消耗Fe2＋，故样品中含的杂质为NaClO3 ，列方程组得：74.5n(NaClO)＋106.5n(NaClO3)＝2.0225 g ①，2n(NaClO)＋6n(NaClO3)＝0.07 mol ②，解方程组得：n(NaClO)＝0.02 mol， ω(NaClO)＝(0.02mol×74.5 g·mol－1÷2.0225g)×100%=73.67%
【解析】
【分析】
根据图示流程分析物质的制备、分离、提纯的过程；根据有关物质的物质的量进行相关计算。
【详解】(1)由图可知，浓盐酸与高锰酸钾反应生成Cl2，经过饱和氯化钠溶液除去未反应的HCl，氯气在C装置中与氢氧化钠反应，由图乙可知，反应进行过程中，温度升高，t1分钟后，逐步生成NaClO3，则t1分钟后所发生主要反应的化学方程式为：3Cl2＋6NaOH＝NaClO3＋5NaCl＋3H2O，
故答案为：3Cl2＋6NaOH＝NaClO3＋5NaCl＋3H2O；
(2)从图乙可知，温度越高，NaClO3越容易生成，所以若要减小NaClO3的生成率，可以降低反应装置的温度或减缓HCl气体滴加速度，从而增大NaClO的产率，
故答案为：缓慢滴加盐酸，将装置C置于冰水中；
(3)根据已知条件配平可得到离子方程式为：8H＋＋MnO4-＋5Fe2＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，消耗KMnO4物质的量：0.5mol·L－1×0.02L＝0.01 mol，与KMnO4反应的Fe2＋物质的量：0.01 mol×5＝0.05mol，则可推测出待测固体消耗n(Fe2+)=0.60mol·L－1×0.2L-0.05mol＝0.12 mol-0.05mol=0.07mol，再根据极限法讨论：若2.0225 g样品全为NaClO，2n(NaClO)＝n(Fe2＋)，n(Fe2＋)＝2×(2.0225g÷74.5g·mol－1)＝0.0543mol，2.0225g样品全为NaClO3，6n(NaClO3)＝n(Fe2＋)，n(Fe2＋)＝6×(2.0225g÷106.5g·mol－1)＝0.1139 mol，2.0225 g样品全为NaCl，不消耗Fe2＋，故样品中一定含的杂质为NaClO3，剩余可根据离子方程式的等量关系列方程组：74.5n(NaClO)＋106.5n(NaClO3)＝2.0225g ①（混合物质量为2.0225g），
2n(NaClO)＋6n(NaClO3)＝0.07mol②[用n(NaClO)和n(NaClO3)表示n(Fe2+)]，解方程组得：n(NaClO)＝0.02mol，ω(NaClO)＝(0.02mol×74.5g·mol－1÷2.0225g)×100%=73.67%，
故答案为：消耗KMnO4物质的量：0.5mol·L－1×0.02L＝0.01mol ，与KMnO4反应的Fe2＋物质的量：0.01mol×5＝0.05mol，Fe2＋总物质的量：0.60mol·L－1×0.2L＝0.12mol，与样品反应的Fe2＋物质的量：0.12mol－0.05mol＝0.07mol ，极限法讨论：2.0225 g样品全为NaClO，2n(NaClO)＝n(Fe2＋)，n(Fe2＋)＝2×(2.0225 g÷74.5 g·mol－1)＝0.0543 mol，2.0225 g样品全为NaClO3，6n(NaClO3)＝n(Fe2＋)，n(Fe2＋)＝6×(2.0225g÷106.5 g·mol－1)＝0.1139 mol，2.0225g样品全为NaCl，不消耗Fe2＋，故样品中含的杂质为NaClO3 ，列方程组得：74.5n(NaClO)＋106.5n(NaClO3)＝2.0225g①，2n(NaClO)＋6n(NaClO3)＝0.07 mol②，解方程组得：n(NaClO)＝0.02 mol，ω(NaClO)＝(0.02mol×74.5 g·mol－1÷2.0225g)×100%=73.67%。
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