【化学】江西省大余中学2018-2019学年高二下学期第一次月考 试卷

江西省大余中学2018-2019学年高二下学期第一次月考

可能用到的相对原子质量：H－1   C—12   N—14    O—16   S—32

一、选择题：（每题3分，只有一个选项符合题意，共48分）

1．化学与人类生活密切相关，下列说法错误的是(     )

A．用食醋去除水壶中的水垢时所发生的是水解反应

B．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分

C．苯酚有一定毒性，可以作消毒剂和防腐剂

D．木糖醇是一种新型的甜味剂，适合糖尿病患者的需要

2. 下列各项表述正确的是（   ）

A．丙烯的键线式：        B．CH2F2的电子式：  

C．醛基官能团符号：—COH          D．－OH与 都表示羟基

3．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（     ）

A. 标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数大于0.5NA

B. 28g乙烯所含共用电子对数目为4NA

C. 标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5NA

D. 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为2NA

4.某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述不正确的是（    ）

A. 在一定条件下，能发生取代、氧化和加聚反应

B. 该物质分子中最多可以有11个碳原子在同一平面上

C. 该物质的分子式为C11H14O2

D. 1 mol该物质完全氧化最多可消耗13 mol氧气

5．下列各组离子可能大量共存的是（     ）

A．能使石蕊试液变红的无色溶液中：Na＋、CO、K＋、ClO－、AlO

B．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO

C．能与金属铝反应放出氢气的溶液中： K＋、NO、Cl－、NH

D．含有HCO的溶液中：K＋、OH－、NO、Ca2＋

6．下列实验操作中正确的是(   )

A．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热

B．实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸

C．鉴别甲苯和苯：向甲苯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色

D．检验卤代烃中的卤原子：加入NaOH溶液共热，再加AgNO3溶液，观察沉淀的颜色

7. 某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应：达到平衡，测得平衡时各物质的物质的量之比为2：2：1，保持温度、体积不变，再以2：2：1的体积比将A、B、C充入此容器中，则（   ）

A. 平衡向逆反应方向转动 B. 平衡不移动
C. C的百分含量增大 D. C的百分含量减小

8. 某有机物在一定条件下既可以氧化成羧酸，又可以还原成醇，该酸和该醇反应可生成分子式为C4H8O2的酯，则下列说法错误的是（  ）

A．该有机物既有氧化性又有还原性

B．该有机物能发生银镜反应

C．将该有机物和分子式为C4H8O2的酯组成混合物，只要总质量一定无论怎样调整二者的物质的量之比，完全燃烧时得到二氧化碳的量必定相等

D.该有机物是乙酸的同系物

9.以下物质：(1)甲烷　(2)邻二甲苯　(3)乙烷　(4)乙炔　(5)2­丁炔　(6)环己烷　(7)苯　(8)苯乙烯，既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是(　　)

A．(3)(4)(5)(8)                B．(4)(5)(7)(8)

C．(4)(5)(8)                   D．(3)(4)(5)(7)(8)

10.锂-空气电池原理模型如图所示，下列说法不正确的是    （     ）

A．电池正极可以吸附空气中氧气作为氧化剂

B．正极反应为2Li+ + O2 + 2e- Li2O2

C．电解质能传递锂离子和电子，不可以用水溶液

D．负极反应Li - e-=Li+

11．下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系正确的是 （      ）

A．10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：

c(Cl－)＞c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)

B．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2－)

C．硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：

c(Na+)＞c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(OH－)=c(H+)

D．pH相等的(NH4)2SO4、 (NH4)2Fe (SO4)2、NH4Cl溶液：

c(NH4Cl)＜c[(NH4)2Fe (SO4)2]＜ c[(NH4)2SO4]

12. 下列装置(必要的夹持装置及石棉网已省略)或操作能达到实验目的的是(　　　)

A. ①是实验室制乙烯

B. ②是实验室制乙炔并验证乙炔可以发生氧化反应

C. ③是实验室中分馏石油

D. ④中若A为稀硫酸，B为碳酸钠，C为苯酚钠溶液，验证硫酸、碳酸、苯酚酸性的强弱

13.室温下，向圆底烧瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应：，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4摄氏度和78.5摄氏度。下列有关叙述错误的是（       ） 

A.加入NaOH可增大乙醇的物质的量 

B.增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br

C.若反应物都增大至2mol，则两种反应物平衡转化率之比不变 

D.若起始温度提高至60摄氏度，可缩短反应达到平衡的时间

14．已知:。若要合成，则所用的反应物可以是（    ）

① 2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔  ② 1，3-戊二烯和2-丁炔

③ 2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙炔  ④ 2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔

A.①③             B.②③             C.②④            D.①④

15. 在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，则这个碳原子被称为“手性碳原子”．凡含有手性碳原子的物质一定具有光学活性．如下图所示有机物有光学活性，发生下列反应后生成的有机物仍有光学活性的是（　　）

①与甲酸发生酯化反应

②与NaOH溶液反应

③与银氨溶液作用

④在催化剂存在下与H2作用．

A．②④              B．②③        C．①④           D．①③

16. 电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72-）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是(       )
A. 阳极反应为Fe-2e-═Fe2+
B. 电解过程中溶液pH不会变化
C. 过程中有Fe(OH)3沉淀生成
D. 电路中每转移12mol电子，最多有1molCr2O72-被还原

二、填空题（每空2分，共52分）

17．（14分）工业上常用电石(主要成分为CaC2，杂质为CaS等)与水反应生产乙炔气。

（1）工业上合成CaC2主要采用氧热法。

已知：CaO(s)+3C(s)＝CaC2(s)+CO(g)  △H＝ +464.1kJ·mol-1

若不考虑热量耗散，物料转化率均为100％，最终炉中出来的气体只有CO，每生产l molCaC2，转移电子数为_______。

（2）已知2000℃时，合成碳化钙的过程中还可能涉及到如下反应

CaO(s)+C(s) Ca(g)+CO(g)         K1    △H1＝a KJ·mol-1

Ca(g)+2C(s) CaC2(s)            K2    △H2＝b KJ·mol-1

2CaO(s)+CaC2(s) 3Ca(g)+2CO(g)  K3    △H3＝c KJ·mol-1

则K1＝         (用含K2、K3的代数式表示)；

c ＝         (用含a、b的代数式表示)。

（3）利用电石产生乙炔气的过程中产生的H2S气体制取H2，既廉价又环保。

①利用硫化氢的热不稳定性制取氢气。在体积为2L的恒容密闭容器中，H2S起始物质的量为2mol，达到平衡后H2S的转化率随温度和压强变化如图l所示。由图知压强P1             P2(填“大于”“小于”或“等于”)。据图计算T1℃、压强P1时，硫为气态，则平衡体系中H2的体积分数             。

②电化学法制取氢气的原理如图2，请写出反应池中发生反应的离子方程式                                 ，惰性电极a上发生的电极反应式为                                                             。

18. (12分)工业上可用软锰矿浆(主要成分为MnO2)吸收硫酸厂的废气SO2，并制备 MnSO4·H2O晶体，其工艺流程如下：

已知：①浸出液的pH<2，其中的金属阳离子主要是Mn2＋，还有少量Fe2＋、Al3＋等。

②几种离子沉淀时数据信息如下：

请回答下列问题：

(1)加入MnO2氧化时溶液中反应的离子方程式为：

_________                            _________。

(2) 若流程中取消“加入MnO2”，对上述流程的影响是：

_____                                         _______。

(3)试剂X能否选用碳酸锰(MnCO3)或氢氧化锰[Mn(OH)2]，判断并说明理由：

_。

(4)滤渣的主要成分是________，利用滤渣能提取铁红，其原理是_____。

(5)从滤液中提取MnSO4·H2O晶体的操作是___________________。

19. （12分）已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4(浓) CH3CH2Br+NaHSO4 +H2O。

实验室制备溴乙烷（沸点为38.4℃）的装置和步骤如下：

①按上图所示连接仪器，检查装置的气密性，然后向U形管和大烧杯里加入冰水；②在圆底烧瓶中加入10mL95％乙醇、28mL浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；③小火加热，使其充分反应。试回答下列问题：

（1）反应时若温度过高可看到有红棕色气体产生，该气体的化学式为                  。

（2）为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是            。

（3）反应结束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色。将U形管中的混合物倒入分液漏斗中，静置，待液体分层后，分液，取         (填“上层”或“下层”)液体。为了除去其中的杂质，可选择下列试剂中的      (填序号)。

A．Na2SO3溶液         B．H2O         C．NaOH溶液         D．CCl4

（4）如果要进一步制得纯净的C2H5Br，可再用水洗，然后加入无水CaCl2干燥，最后再进行          (填操作名称)。

（5）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中的溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后               (填序号)。

①         冷却

②         加入AgNO3溶液

③         入稀HNO3酸化

④         加入NaOH溶液

⑤加热

20. （共14分，每空2分）菠萝酯是一种带有浓郁的菠萝香气和香味的食用香料，其合成路线如下(部分反应条件及产物已略去)：

请回答下列问题：

(1)      A可用于制备顺丁橡胶（顺式聚1，3-丁二烯），顺丁橡胶的结构简式为：

____                 _____。

(2) F的分子式为______  ____，F的官能团名称是                         ，反应④的条件是________________。

(3) 下列有关B的说法正确的是__________ (填字母序号)。

a. 元素分析仪可确定B的实验式为C6H10

b. 质谱仪可检测B的最大质荷比的数值为82

c. 红外光谱仪可测定B中六个碳原子一定在同一平面上

d. 核磁共振仪可测定B有两种类型氢原子吸收峰

(4) 写出反应③的化学方程式_________________。

(5) 同时满足下列条件的的同分异构体的数目为__________种。

①能发生银镜反应       ②能使溴水褪色

参考答案

17.（14分）（1） 2 NA     （2） ；   2a-b；

（3）小于；28.6%；   ；

18.（12分）(1)MnO2＋2Fe2＋＋4H＋===Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O

(2)得到的产品中含有FeSO4杂质

(3)能　  Fe3＋、Al3＋的水解程度比Mn2＋的大，加入的MnCO3或Mn(OH)2能与水解生

成的H＋反应，促进Fe3＋、Al3＋水解，进而转化为沉淀

(4) Fe(OH)3、Al(OH)3

用足量NaOH溶液洗涤滤渣，过滤得到Fe(OH)3，再灼烧即得铁红

(5)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

19. （12分）

①         （1）Br2          （2）水浴加热

②         （3）下层，    A     （4）蒸馏         （5）④⑤①③②

20.（14分）(1)  

(2)C3H6O    碳碳双键、羟基    Cu/O2 加热（各1分）

(3) b（2分）

(4)（2分）

(5)8（2分）