【化学】湖南省茶陵县三中2018-2019学年高二下学期第一次月考 试卷

湖南省茶陵县三中2018-2019学年高二下学期第一次月考

可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　Cl—35.5　Ca—40

第一部分　必做题(80分)

一、选择题(本题包括22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意)

1．天然气是目前推广使用的清洁燃料，它的主要成分是（   ）

A．CH3OH     B．H2      C．CO      D．CH4

2．下列气体中，对人体无毒害作用的是（   ）

 A．Cl2        B．O2      C．NO2      D．SO2

3．贴有下图所示标志的槽罐车内可能装有（   ）

A．浓硫酸     B．汽油

C．液氯       D．四氯化碳

4．用激光笔照射烧杯中的豆浆时，可看见一条光亮的“通路”，该豆浆属于（   ）

A．悬浊液  B．溶液  C．乳浊液   D．胶体

5．实验室里的药品是分类存放的。现有一瓶稀盐酸，应放入下列哪个药品柜（   ）

6.Se是人体必需的微量元素，    7834Se核素中“78”是指（   ）

A、质子数    B、电子数    C、中子数    D、质量数

7.下列有机物中，不属于烃类的是（   ）

A．CH3CH3  B．C6H6  C．CH2===CH2  D．CH3COOH

8.下列试剂中，能用于鉴别甲苯和苯的是（   ）

A、水    B、稀硫酸    C、氢氧化钠溶液    D、酸性高锰酸钾

9.为检验某溶液中是否含有Fe3+，可以选择的试剂是（     ）

A、KSCN溶液   B、AgNO3溶液  C、酸性KMnO4溶液  D、BaCl2溶液

10.在溶液中，下列离子能与CO大量共存的是（   ）

 A．Ca2＋  B．Na＋  C．H＋  D．Ba2＋

11.下列物质中，含有离子键的是（   ）

A、Cl2    B、KCl   C、HCl    D、HClO

12.从海水资源中提取下列物质，不用化学方法可能得到的是（   ）

 A．Mg  B．Br2  C．I2  D．NaCl

13.下列物质中，不能发生水解反应的是（   ）       

 A．油脂 B．蔗糖  C．葡萄糖   D．纤维素

14.下列有关物质用途的叙述中，错误的是（   ）

A．氧化铝可用于制造耐火坩埚    B．二氧化硫可用来漂白食品

C．氧化铁可用作红色油漆和涂料  D．硅酸钠溶液可用作木材防火剂

15.为探究Al(OH)3的性质，某同学取两支洁净的试管，加入适量Al(OH)3悬浊液，然后分别滴加足量的：①稀盐酸；②NaOH溶液。下列有关实验现象的描述正确的是（   ）

A．①澄清，②浑浊  B．①、②都浑浊  C．①、②都澄清  D．①浑浊，②澄清

16.下列金属的冶炼方法中，属于热还原法的是（   ）

A．2Ag2O4Ag＋O2↑          B．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu

C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2     D．MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑

17.硫酸工业的重要反应之一：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，下列有关叙述错误的是（   ）

A．升高温度，反应速率加快       B．使用合适的催化剂，反应速率加快

C．平衡时，SO2的转化率为100%  D．平衡时，SO3的浓度不再改变

18.下列反应中，属于加成反应的是（   ）

A．CH2===CH2＋H2CH3CH3      

B．

C．CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O  

D.CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O

19.下列化学用语表述正确的是（   ）

A．含有2个中子的氢原子：H 

B．Na的原子结构示意图：

C．HCl的电子式：

D．氧化铁的化学式：FeO

20.下图为氢氧燃料电池装置示意图，下列有关说法正确的是（   ）

A．电极A为正极    

B．产物为水，属于环境友好电池

C．电子流向：电极B→导线→电极A 

D．该电池的化学能可以100%转化为电能

21.下列离子方程式中，正确的是（   ）

A．铁片插入稀盐酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

B．稀硝酸滴在石灰石上：2H＋＋CO===H2O＋CO2↑

C．氯气通入氯化亚铁溶液中：Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋

D．氢氧化钡溶液滴入硫酸钠溶液中：Ba2＋＋SO===BaSO4↓

22.关于1 mol H2O的下列说法中，错误的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)（   ）

A．质量为18 g          B．标准状况下的体积为22.4 L

C．含电子数为10NA       D．含氧原子数为NA

二、填空题(本题包括4小题，每空2分，共26分)

23．(6分)化学是一门实用性很强的科学。根据题意填空：

(1)古代锻造刀剑时，将炽热的刀剑快速投入水中“淬火”，反应为：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。该反应中H2O作__________(填“氧化剂”或“还原剂”)；

(2)某同学炒菜时发现，汤汁溅到液化气的火焰上时，火焰呈黄色。据此他判断汤汁中含有________(填“钠”或“钾”)元素；

(3)海水提镁的重要步骤之一是用沉淀剂将海水中的Mg2＋沉淀。该沉淀剂是__________(填“生石灰”或“盐酸”)。

24．(6分)乙烯是一种重要的基础化工原料，在一定条件下可发生下列转化：

请根据题意填空：

(1)CH3COOH的官能团为________(填“羟基”或“羧基”)；

(2)既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是________(填“A”或“B”)；

(3)完成B→C的化学方程式：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋__________。

25．(6分)A、B和C为常见气体，A是所有气体中密度最小的气体；B是黄绿色气体；C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。D是目前用量最大，用途最广的金属。请回答下列问题：

（1）A是        (填化学式)

（2）实验室制取C时，常用        （填“向下”或“向上”）排空气法收集；

（3）B与D的单质在点燃条件下反应的化学方程式为                             

26．(8分)下表是中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。

（1)  ②表示的元素名称是            ；

(2)  ⑥的原子结构示意图是              ；

(3)  由①和③两种元素组成的化合物的电子式是           ；

（4）  ②和③中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸的化学式是             。

三、实验题：本题包括1小题，每空2分，共10分。

27．(10分)在实验室里，常用如下图所示装置制取并收集氨气。请回答下列问题：

(1)原理与方法

①制取氨气的化学方程式为___________________        _______；

②该收集氨气的方法为________。

A．向上排空气法   B．向下排空气法

 (2)装置与操作

按图组装仪器，进行实验。仪器a的名称为____________。

(3)思考与交流

①欲制取标准状况下4.48 L NH3，至少需要NH4Cl________g；

②实验室制取氨气，还可采用下图中的______(填“A”或“B”)。

第二部分　选做题(20分)

四、选做题(请选修《化学与生活》的考生做第28题，选修《化学反应原理》的考生做第29题)

28．本题为《化学与生活(选修1)》选做题，每空2分，共20分。

(1)树立健康观念，促进身心健康全面发展。现有下列四种物质：

A．淀粉  B．油脂  C．氨基酸  D．阿司匹林

请回答下列问题(填字母代号)：

①具有解热镇痛作用，为人们熟知的治感冒药是________；

②蛋白质是生命的基础，它在酶的作用下水解最终生成________；

③能在体内水解，且最终转化为葡萄糖的天然高分子化合物是________；

④为增进食欲，保证机体正常的生理功能，常在烹制食物时添加________。

(2)材料是人类赖以生存和发展的重要物质。请回答下列问题：

①生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金。其中含碳量较低的是________；

A．生铁        B．钢

②钢铁容易发生腐蚀，在生产和生活中比较普遍的腐蚀是________；

A．化学腐蚀    B．电化学腐蚀

③我们常说的三大合成材料是____________、合成纤维和合成橡胶。

(3)我们与地球相依为命。请回答下列问题：

①汽车在给人们带来出行方便的同时，排出了大量的污染物。以下排出物中不属于大气污染物的是________；

A．CO  　　　　　B．CO2　  　　　　　　C．NOx

②党的“十九大”进一步要求，环境保护要和经济协调发展。下列做法不符合这一要求的是________；

A．尽量减少使用塑料袋

B．积极开展垃圾分类和回收利用

C．将工业废水用暗管排入河流中

③利用沉淀反应可以除去水中的重金属离子。例如，向含有Cd2＋的废水中加入Na2S，可以将Cd2＋沉淀除去。请写出该反应的离子方程式_________________                      _____________。

29．本题为《化学反应原理(选修4)》选做题，每空2分，共20分。

(1)已知：25 ℃、101 kPa时，C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH1＝－110.5 kJ/mol

C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ/mol

试回答下列问题：

①碳的燃烧热是：__________(填“ΔH1”或“ΔH2”)；

②CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝__________kJ/mol。

(2)在25 ℃时，将0.2 mol NO2充入2 L的密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＝－56.9 kJ/mol。5秒后反应达到平衡，测得NO2的物质的量为0.1 mol。试回答下列问题：

①5秒内，v(NO2)＝__________mol/(L·s)；

②若将该容器置于冰水中，气体颜色将________(填“变深”“变浅”或“不变”)；

③该反应的平衡常数表达式K＝________________。

(3)NaHSO3是中学化学常见的物质。HSO在水溶液中存在如下两个平衡：

HSO==H＋＋SO　Ka2

      HSO＋H2O==H2SO3＋OH－　Kh2

已知25 ℃时，Ka2>Kh2，则0.1 mol/L NaHSO3溶液：

①溶液呈__________(填“酸性”“碱性”或“中性”)；

②溶液中c(Na＋)______c(HSO)(填“>”“<”或“＝”)。

(4)将除锈后的铁钉用饱和食盐水浸泡一下，放入下图所示的具支试管中。

①几分钟后，可观察到导管中的水柱________；

A．升高  B．降低

②水柱变化的原因是铁钉发生了电化学腐蚀中的________；

　A．析氢腐蚀  B．吸氧腐蚀

③该电化学腐蚀的正极反应式为__________________________________。

参考答案

一、   选择题（每小题有且仅有一个正确答案，请将你认为正确的答案填入下表）

二、每空2分，共26分。

23．(1)氧化剂 　(2)钠　   (3)生石灰

24．(1)羧基　   (2)A 　   (3)2H2O

25、（1）  H2  ；（2）向下；

（3）   Fe  +3Cl2  ===   2FeCl3。

26、(1)  碳 ，  （2）   （3）            ；（4）   HNO3      

三、每空2分，共10分。

27、（1）①2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O;②  B

（2）酒精灯（3）、① 10.7  ②A

四、《选修一》每空2分，共20分。

28、(1)  ①D　②C　③A　④B

(2)  ①B　②B　③塑料

(3)  ①B　②C　③Cd2＋＋S2－=CdS↓

29．本题为《化学反应原理(选修4)》选做题，每空2分，共20分。

(1)  ①  ΔH2　 ② 283

(2)  ① 0.01　 ② 变浅　 ③ 10

(3)  ① 碱性　 ② >

(4)  ① A　  ②B  　③O2＋4e－＋2H2O=4OH－