【化学】湖南省辰溪博雅实验学校2018-2019学年高二8月月考（解析版） 试卷

湖南省辰溪博雅实验学校2018-2019学年高二8月月考
1.下列说法不正确的是
A. 放热反应不需加热即可发生
B. 化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等
C. 需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应
D. 化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关
【答案】A
【解析】A. 放热反应不一定不需加热即可发生，例如煤燃烧等，A错误；B. 化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等，B正确；C. 需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应，例如碳燃烧等，C正确；D. 化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关，D正确，答案选A。
2. 在中和热的测定实验中，使用下列用品不是为了减少实验误差的是
A. 碎泡沫塑料 B. 环形玻璃搅拌棒
C. 底部垫纸条 D. 两个量筒
【答案】D
【解析】碎泡沫塑料和底部垫纸条，目的是保温，以减小实验中的误差；环形玻璃棒，使溶液混合更均匀，测量更准确；量筒是测量溶液体积的，不能减少实验误差，答案选D。
3.下列说法或表示法正确的是
A. 氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多
B. 需要加热的反应说明它是吸热反应
C. 在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4 的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
D. 1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式：S＋O2===SO2 ΔH＝－297.3 kJ/mol
【答案】C
【解析】水蒸气变为液态水放热，氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，后者放出热量多，故A错误；反应吸放热与反应条件无关，故B错误；浓硫酸溶于水放热，若将含0.5 mol H2SO4 的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ，故C正确；热化学方程式要标注物质的聚集状态，故D错误。
4.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)
A. C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ/mol(燃烧热)
B. NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ/mol(中和热)
C. S(s)＋O2(g)===SO2(g)　 ΔH＝－296.8 kJ/mol(反应热)
D. 2NO2===O2＋2NO　 ΔH＝＋116.2 kJ/mol(反应热)
【答案】C
【解析】C2H5OH的燃烧热是生成二氧化碳和液态水放出的热量，故A错误；中和反应放热，NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝ -57.3 kJ/mol，故B错误；硫燃烧放热，热化学方程式是S(s)＋O2(g)===SO2(g)　 ΔH＝－296.8 kJ/mol，故C正确；热化学方程式要标注物质的聚集状态，故D错误。
5.灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：
① Sn(s，白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g) △H1
② Sn(s，灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g) △H2
③ Sn(s，灰)Sn(s，白) △H3＝＋2.1 kJ·mol－1
下列说法正确的是（ ）
A. △H1＞△H2
B. 锡在常温下以灰锡状态存在
C. 灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D. 锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏
【答案】D
【解析】由②－①得③，即ΔH3＝ΔH2－ΔH1＝＋2.1kJ·mol－1可知ΔH1a2 ②a1b2 ④b1t2 ⑥t1=t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是
A. ②④⑤⑦ B. ①④⑥⑧
C. ②③⑤⑧ D. ①③⑥⑦
【答案】A
【解析】试题分析：加入催化剂，正、逆反应速率都加快，反应达到平衡需要的时间缩短，a1v逆的点是c点。选项C正确。
考点：考查图像方法在物质反应的平衡状态、反应进行的方向的判断的应用的知识。
20.一定温度下，在容积固定的密闭容器中进行的可逆反应：2NO22NO＋O2，达到平衡的标志是
①相同时间内，氧气的生成速率为n mol·L－1·s－1，NO2的生成速率为2n mol·L－1·s－1
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol的NO
③混合气体的颜色不再变化　 ④混合气体的密度保持不变　
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变　⑥压强不随时间变化而变化
A. ①③⑤⑥ B. ②③⑤
C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥
【答案】A
【解析】
分析：(1)相同时间内, NO2的生成速率为2nmol·L－1·s－1,则氧气的反应速率是nmol·L－1·s－1，氧气的正逆反应速率相等。
(2) 单位时间内生成nmol 氧气的同时生成2nmol的一氧化氮，都代表正反应速率。
(3)混合气体的颜色不再改变,说明NO2气体的浓度不变。
(4)反应前后混合气体的质量不变且容器的体积不变,则密度始终不变。
(5)当达到平衡时,气体的物质的量不变,则混合气体的平均相对分子质量不再改变。
(6)反应前后气体的化学计量数之和不相等,当达到平衡时,气体的压强不变。
详解：①相同时间内, NO2的生成速率为2nmol·L－1·s－1,则氧气的反应速率是nmol·L－1·s－1,根据已知条件知,氧气的正逆反应速率相等，所以该反应达到平衡状态,正确；②单位时间内生成nmol 氧气的同时生成2nmol的一氧化氮，反应同向，不能说明正逆反应速率相等，不能判断反应达到平衡状态，错误；混合气体的颜色不再改变,说明NO2气体的浓度不变，达到平衡状态,正确；④反应前后混合气体的质量不变且容器的体积不变,则密度始终不变,所以不能说明达到平衡状态，错误；⑤反应前后气体的化学计量数之和不相等,当达到平衡时,气体的物质的量不变,则混合气体的平均相对分子质量不再改变,正确；⑥反应前后气体的化学计量数之和不相等,当达到平衡时,气体的压强不变,正确；符合条件的有①③⑤⑥；正确选项A。
21.下列说法中，可以证明反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是
A. 3v(H2) = 2v(NH3) B. 3v正(H2) = 2v逆(NH3)
C. 3v(N2) =v(H2) D. 2v正(N2) =v逆(NH3)
【答案】D
【解析】
在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。所以如果反应速率的方向相反，且满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，则就能说明反应已经达到平衡状态，因此根据方程式可知，选项D正确。
22.如图所示的各图中，表示2A(g)＋B(g)2C(g)(正反应放热)这个可逆反应的正确图像为

【答案】A
【解析】
已知化学平衡2A(g)＋B(g)2C(g)(正反应放热)，所以升高温度，平衡逆向移动，C的含量减小，A的转化率也减小，所以A正确，D错误；增大压强，正、逆反应速率都增大，B图象中逆反应速率是减小的，所以B错误；使用催化剂能加快反应速率，缩短达到平衡的时间，即拐点前移，但平衡不移动，即水平线重合，所以C错误。本题正确答案为A。
23.某温度下，反应SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3 (g) 的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为( )
A. 2500 B. 100 C. 4×10－4 D. 2×10－2
【答案】C
【解析】
某温度时，反应SO2(g)＋O2(g) SO3(g)的平衡常数K＝=50，在同一温度下，反应2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)的平衡常数K1=，K1=1/k2=1/502=4×10－4，故选C。
24.下列叙述中，不正确的是
A. 某特定反应的平衡常数仅是温度的函数
B. 催化剂不能改变平衡常数的大小
C. 平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡
D. 化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化
【答案】D
【解析】
试题分析：A、特定反应的平衡常数只随温度变化，与其它外界条件无关，正确；B、催化剂只改变反应速率，而不能使化学平衡改变，所以催化剂不能改变平衡常数的大小，B正确；C、平衡常数改变，反应温度一定改变；化学平衡一定发生移动；故正确；D、改变浓度、压强平衡也会发生移动，但若温度不变，则化学平衡常数不变，错误。
考点：考查化学平衡常数的计算，含义、影响因素的分析判断。
25. 下列变化不能用勒夏特列原理解释的是
A. 工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
B. H2、I2(g)混合气体加压后颜色变深
C. 红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅
D. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
【答案】B
【解析】
试题分析：A．工业生产硫酸的过程中，存在2SO2+O22SO3，使用过量的氧气，平衡向正反应方向移动，故A不选；B．H2+I22HI，加压后，体积变小，颜色加深，平衡不移动，故不能用勒夏特列原理解释，故B选；C．加压二氧化氮的浓度增大，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，故加压后颜色先变深后变浅，但仍比原来的颜色深，可以勒夏特列原理解释，故C不选；D．新制的氯水中存在：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，在饱和食盐水中氯离子浓度较大，可抑制氯气和水的反应，减小氯气的溶解度，可用勒夏特列原理解释，故D不选，答案选B。
考点：考查勒夏特列原理的使用条件
26.下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是 （ ）

A. 反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B. 该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态 II
C. .该反应达到平衡态 I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态 II
D. 同一种反应物在平衡态 I和平衡态 II时浓度不相等
【答案】C
【解析】
反应达平衡时，“等、定”为平衡的特征，由图可知，I后正反应速率瞬间增大，逆反应速率瞬间不变，则改变条件为增加反应物的浓度。
【详解】A．由平衡的特征可知，反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等，故A正确； B．由图可知，I后正反应速率瞬间增大，逆反应速率瞬间不变，则改变条件为增加反应物的浓度，平衡正向移动直到达到平衡态Ⅱ，故B正确； C．若减小反应物浓度，I后正反应速率瞬间减小，与图象不符，故C错误； D．由B可知，增加反应物的浓度，会促进其它反应物的转化，则一种反应物在平衡态 I和平衡态Ⅱ时浓度不相等，故D正确；选C。
27.一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g)2C(g)　ΔH”、“ (10). Qc = = 17.8 < K，反应向正反应方向移动
【解析】
（1） 化学平衡常数是反应达到平衡状态时各生成物浓度幂指数的乘积与各反应物浓度的幂指数乘积的比；该反应正方向放热，降低温度，反应速率降低、平衡正向移动；（2）根据平衡时浓度保持不变分析；（3）根据影响平衡移动的因素分析；（4）根据Qc 与K的关系分析。
【详解】（1） 化学平衡常数是反应达到平衡状态时各生成物浓度幂指数的乘积与各反应物浓度的幂指数乘积的比，对该反应来说，其化学平衡常数表达式K=；由于该反应的正反应是放热反应，所以降低温度，平衡正向移动，该反应K值增大；二氧化硫转化率增大；降低温度，化学反应速率减小；（2）600 ℃时若反应处于平衡状态，则各种物质的物质的量浓度不变，由体积图像可知，达到平衡状态的时间段是15～20 min和25～30 min; （3）据上图判断，反应进行至20 min时，SO2物质的量减小，O2物质的量增大；SO3物质的量增大，发生上述变化的原因是增加了O2的量，使平衡正向移动。在10 min到15 min时SO2和O2物质的量减小；SO3物质的量增大，平衡正向移动，由于该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，所以要使平衡正向移动，改变的因素可能是缩小容器体积而使体系的压强增大，或降低温度。因此选项为b、c。（4）Qc = = 17.8 < K，所以没有达到平衡状态，反应向正反应方向移动，v(正)>v(逆)。
【点睛】根据浓度熵Qc 与平衡常数K的关系可判断反应状态。若Qc=K，反应达到平衡状态，v(正)=v(逆)；若Qcv(逆)；若Qc>K，反应逆向进行，v(正)