【化学】湖南省株洲市攸县第四中学2018-2019学年高二下学期第一次月考 试卷

湖南省株洲市攸县第四中学2018-2019学年高二下学期第一次月考时量：90分钟     满分：100分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题（本题共14小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1．下列有机物的命名，错误的是(  )A．2-乙基丁烷 B．2,2—二甲基丙烷C．2,3—二甲基丁烷 D．2—甲基丙烷2．下列说法正确的是A．35Cl2 与37Cl2 互为同位素B．分子式为C4H10的物质一定属于纯净物C．O2和O3互为同素异形体，分子中氧原子的个数和成键方式不同，造成了两者性质差异D．CH≡CH和CH2=CH-CH=CH2互为同系物3．1999年比利时发生奶粉受二噁英污染事件。二噁英是一类芳香族化合物的多氯代衍生物的总称，结构稳定，难以被自然分解，是公认的最危险的致癌物质之一，2,3,7,8-四氯二苯并二噁英是其中的一种，结构如图：下列说法中不正确的是 (    )A．它的分子式为C12H4O2Cl4 B．它不能发生加成反应C．它的一溴取代物有一种 D．此分子中共平面的原子最多有22个4．下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是A．酒精和水，植物油和水 B．溴苯和水，硝基苯和水C．甘油和水，汽油和水 D．四氯化碳和水，甲醇和水5．下列叙述正确的是  (    )A．用核磁共振氢谱能鉴别1-氯丙烷和2-氯丙烷B．和分子组成相差一个“-CH2-”，因此是同系物C．和均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香化合物D．分子式为C3H6有机物最多存在4个C-C单键，与C5H12的碳碳单键数相同6．按系统命名法 的正确的名称是   (     )A．3，3－二甲基－4－乙基戊烷 B．3，3－二甲基－2－乙基戊烷C．3，4，4－三甲基己烷 D．3，3，4－三甲基己烷7．有4种碳架如下的烃，下列说法正确的是   (    )① 和是同分异构体          ② 和是同系物  ③ 和都能发生加成反应         ④、、、都能发生取代反应A．①④ B．①② C．①②③ D．①②④8．有机物X的蒸气相对氢气的密度为51，X中氧元素的质量分数为31.7%，则能在碱性溶液中发生反应的X的同分异构体有（不考虑立体异构）（　　）A．12种 B．13种 C．14种 D．15种9．下列实验操作能达到实验目的的是（    ）A．用分液漏斗分离出苯酚与溴水反应的产物B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净干燥的Cl210．合成某种胃药的核心反应如下图：下列说法正确的是（     ）A．反应物I只能发生取代、加成两种反应B．生成III的原子利用率为100%C．反应物II中的两个N-H键的活性不同D．生成物III的分子式C22H23O2N4Cl11．关于丙氨酸的下列说法，正确的是A．Ⅰ和Ⅱ的结构和性质完全不相同B．Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，具有不同的分子极性C．Ⅰ和Ⅱ互为同分异构体D．Ⅰ和Ⅱ中化学键的种类与数目不完全相同12．美国康乃尔大学的威考克斯(C·Wilcox)所合成的一种有机分子就像一尊释迦牟尼佛像,因而称为释迦牟尼分子(分子中所有原子均在同一平面)如图。对于该有机物的叙述正确的是①该有机物属于芳香烃;②该有机物的分子式为C22H12; ③该有机物能发生加成反应;④该有机物的一氯代物的同分异构体有6种A．①③④ B．①② C．②③ D．①②③④13．已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，结构简式为如图所示的烃，下列说法中正确的是(　　)A．分子中处于同一直线上的碳原子最多有6个B．该烃苯环上的二氯代物共有13种C．该烃的一氯代物共有8种D．分子中至少有12个碳原子处于同一平面上14．A的分子式为C7H6O2，符合该分子式的芳香族化合物的同分异构体的数目有A．5种 B．4种 C．3种 D．2种二、非选择题（每空2分，共58分）15．随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用。为回收利用含钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种用离子交换法回收钒的新工艺，回收率达到91.7%。部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：该工艺的主要流程如图所示：请问答下列问题：（1）工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，其化学方程式可表示____________，用铝热剂法从下列各金属氧化物中冶炼出各1mol对应的金属，耗铝粉的质量最多的是________a．Fe3O4       b．Ni2O3         c．V2O5        d．MnO2（2）反应①的化学方程式为_________________________（3）若反萃取使用硫酸用量过大，进一步处理会增加_______（填化学式）的用量，造成成本增大。（4）反应②的化学方程式为：KClO3+6VOSO4+3H2O===3(VO2)2SO4+KCl+3H2SO4。若反应①用的还原剂与反应②用的氧化剂的物质的量之比为12︰7，则废钒催化剂中VOSO4 和V2O5的物质的量之比为_____（5）该工艺反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，写出该步发生反应的离子方程式（6）用已知浓度的酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定反应②后溶液中的含钒量，已知该反应的还原产物为VO2+，氧化产物为CO2，则该反应的离子方程式为：_________________（7）钒电池是以溶于一定浓度硫酸溶液中不同价态的钒离子（V2+、V3+、VO2+、VO2+）为正极和负极反应的活性物质，电极均为铂棒，电池总反应为：VO2++V3++H2OV2++VO2++2H+①放电时的正极反应为_______________________②充电时的阴极反应为______________________16．铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某废旧铍铜元件(主要含BeO、CuS，还含少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如下： 已知：i．铍、铝元素化学性质相似；BeCl2熔融时能微弱电离。ii．常温下：Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10－20， Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，Ksp[Mn(OH)2]=2.1×10－13。回答下列问题：(1)滤液A的主要成分除NaOH外，还有___________(填化学式)；写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式：___________。(2)滤液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为得到较纯净的BeCl2溶液，选择下列实验操作最合理步骤的顺序是___________；电解熔融BeCl2制备金属铍时，需要加入NaCl，其作用是___________。①加入过量的NaOH：②加入过量的氨水；③加入适量的HCl；④过滤；⑤洗涤。(3)反应Ⅱ中CuS的氧化产物为S单质，该反应的化学方程式为___________。(4)常温下，若滤液D中c(Cu2+)=2.2mol·L－1、c(Fe3+)=0.008mol·L－1、c(Mn2+)=0.21mol·L－1，向其中逐滴加入稀氨水，生成沉淀F是___________(填化学式)；为了尽可能多的回收铜，所得滤液G的pH最大值为___________。17．为了测定某有机物A的结构，做如下实验：①将2.3 g该有机物完全燃烧，生成0.1 mol CO2和2.7 g水；②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图一所示的质谱图；③用核磁共振仪处理该化合物，得到如图二所示图谱，图中三个峰的面积之比是1∶2∶3。试回答下列问题：（1）有机物A的相对分子质量是________。（2）有机物A的实验式是________。（3）A的分子式是_______________________________________。（4）A的结构简式为___________________________________________。18．以淀粉为主要原料合成一种有果香味的物质C和化合物D的合成路线如下图所示。已知：请回答下列问题：（1）A的结构简式为____________________，B分子中的官能团名称为__________________。（2）反应⑦的化学方程式为___________________________，反应⑧的类型为______________。（3）反应⑤的化学方程式为_____________________________。（4）已知D的相对分子量为118，有酸性且只含有一种官能团，其中碳、氢两元素的质量分数分别为40. 68%、5.08%，其余为氧元素，则D的结构简式为________________________________。19．测定有机化合物中碳和氢的组成常用燃烧分析法，下图是德国化学家李比希测定有机物组成的装置，氧化铜作催化剂，在750℃左右使有机物在氧气流中全部氧化为CO2和H2O，用含有固体氢氧化钠和氯化钙的吸收管分别吸收CO2和H2O。试回答下列问题：(1)甲装置中盛放的是________，甲、乙中的吸收剂能否颠倒？________。(2)实验开始时，要先通入氧气一会儿，然后再加热，为什么？ _____________________。
参考答案1．A  2．C  3．B  4．B  5．A  6．D  7．A  8．B  9．C  10．C  11．C  12．D  13．D 14．A15．3V2O5+10Al6V+5Al2O3    c    V2O5+Na2SO3+2H2SO4===2VOSO4+Na2SO4+2H2O    NH3·H2O    3︰2    NH4+ +VO3﹣===NH4VO3↓    2VO2+ +H2C2O4+2H+===2VO2+ +2CO2↑+2H2O    VO2++2H++e﹣===VO2++H2O    V3++e﹣===V2+    16．Na2SiO3、Na2BeO2；    BeO22－＋4H＋=Be2＋+2H2O；    ②④⑤③；    增强熔融盐的导电性；    MnO2＋CuS＋2H2SO4=S＋MnSO4＋CuSO4＋2H2O；    Fe(OH)3；    8.0；    17．46    C2H6O    C2H6O    CH3CH2OH    18．CH3CHO羧基CH2=CH2 +Br2 → CH2BrCH2Br取代反应CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2OHOOC-CH2-CH2-COOH19．CaCl2    不能    将装置中的空气排尽，否则会因空气中含有二氧化碳和水蒸气而影响测定结果的准确性