【化学】吉林省乾安县第七中学2018-2019学年高二下学期第二次质量检测

吉林省乾安县第七中学2018-2019学年高二下学期第二次质量检测

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共100分，考试时间为90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Na 23  S 32  Cl 35.5  I 127  Mn 55  K 39

第Ⅰ卷（选择题，共55分）

一、选择题（本题包括20小题，1­­­-­-5每小题2分，6—20，每小题3分，共55分。每小题只有一个选项符合题意）

1．2001年诺贝尔化学奖授予在“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家。下列分子属于手性分子的是(　　)

A．CHFBr2       B．CH3CH2OH       C．    D．

2．以下有关原子结构与元素周期律的叙述中正确的是(　　)

A．第IA族碱金属元素最高价氧化物的水化物的碱性随原子序数递增而增强

B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径和离子半径都逐渐减小

C．第ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

D．同主族元素从上到下，电负性逐渐增大

3．下列说法错误的是(　　)

A．附着在试管内壁上的AgCl固体可用氨水溶解而洗去

B．可用氨水鉴别AlCl3、AgNO3和CuSO4三种溶液

C．向氨水中滴加CuSO4溶液至过量，先产生蓝色沉淀，然后沉淀溶解并得到深蓝色溶液

D．加热碘单质，产生紫色蒸气，这个过程克服了范德华力

4．短周期主族元素A、B形成AB3型分子，下列有关叙述正确的是(　　)

A．若A、B为同一周期元素，则AB3分子一定为平面正三角形

B．若AB3分子中的价电子个数为24个，则AB3分子为平面正三角形

C．若为A、B为同一主族元素，则AB3分子一定为三角锥形

D．若AB3分子为三角锥形，则AB3分子一定为NH3

5．下列说法不正确的是(　　)

①质子数相同的粒子一定是同种元素

②同位素的性质几乎相同

③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子

④电子数相同的粒子不一定是同一种元素

⑤一种元素只能有一种质量数

⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数

A．②③⑤⑥     B．①②④⑤    C．①②⑤⑥   D．③④⑤⑥

6．X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期主族元素。X和R属同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q是其中唯一金属元素且可与氮气反应；T的一种单质在空气中能够自燃。下列说法中正确的是（    ）

A．X的氢化物的沸点一定小于R的氢化物的沸点

B．Q的氮化物溶于盐酸生成两种盐的物质的量之比为1：1

C．Z单质可以从U的钠盐溶液中将其置换出来

D．CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂

7．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中C为第三周期简单离子半径最小的元素，0.1mol·L−1A、B、D的最高价氧化物对应的水化物溶液加水稀释时溶液的pH变化情况如图，则下列说法中不正确的是（    ）

A．C制的容器可盛装A和D的最高价含氧酸的浓溶液

B．AE3、D2E2分子中所有原子最外层均达到8电子结构

C．B、D、E的单质或者化合物中都可能有能作漂白剂的物质

D．工业上分别电解熔融的B与E、C与E形成的化合物制备B、C单质

8．下列说法和解释错误的是（    ）

A．冰融化时，需破坏晶体中的全部氢键，所以冰融化时密度变大

B．卤化物从F到I，由于分子量增大，分子间范德华力增大，熔沸点也逐渐升高

C．由于石墨晶体中层间距较远，电子不易实现迁移，所以石墨的导电性只能沿石墨平面的方向

D．金属中的“电子气”在电场中可以定向移动，所以金属具有良好的导电性。

9．据报道，近年来发现了一种新的星际分子，其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键、三键等，颜色相同的球表示同一种原子)。

下列对该物质的说法中正确的是（    ）

A．①处的化学键表示碳碳双键          B．②处的化学键表示碳碳单键

C．③处的原子可能是氯原子或氟原子    D．此星际分子属于烃类

10．下列说法中，不正确的是（    ）

A．光谱分析可用于元素检测，稀有气体He就是在分析太阳光谱时发现的

B．X射线衍射实验是区别晶体与非晶体的最科学的方法

C．等电子体具有相同的价电子总数，导致它们具有相同的化学性质

D．分子中只含极性键的分子不一定是极性分子。

11．若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为，则下列说法错误的是（    ）

A．该元素可能有+3价                          

B．该元素位于第5周期副族

C．该元素原子核外共有39个不同运动状态的电子  

D．该元素基态原子第N能层上还有5个空轨道

12．下列现象与氢键有关的是（    ）

①NH3的熔、沸点比PH3的高     

②乙醇能与水以任意比混溶，而甲醚(CH3—O—CH3)难溶于水

③冰的密度比液态水的密度小    

 ④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低

⑤水分子高温下也很稳定

A．①②③④    B．①②③⑤    C．②③④⑤    D．①④⑤

 13．根据下列结构示意图，判断下列说法中正确的是（    ）

A．在NaCl晶体中，距Na+最近的多个Cl-构成正四面体

B．在CaF2晶体中，Ca2+的配位数为4

C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数之比为1：2

D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE

14．下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是(    )

①SiO2和SO3          ②晶体硼和HCl       ③CO2和SO2      

④晶体硅和金刚石  ⑤晶体氖和晶体氮     ⑥硫黄和碘

A．③④⑥    B．①②③      C．④⑤⑥    D．①③⑤

15．下列说法不正确的是（    ）

A．SiO2、SiCl4的相对分子质量不同，所以沸点不同

B．NH4C1与NaOH所含化学键类型和晶体类型均相同

C．金属Ag的堆积方式是面心立方最密堆积

D．CO2与水反应过程中，有共价键的断裂和形成

16．已知某XY2分子属于V形分子，下列说法正确的是（    ）

A．X原子一定是sp2杂化               B．X原子一定为sp3杂化

C．X原子上一定存在孤电子对          D．VSEPR模型一定是平面三角形

17．如图是卟啉配合物叶绿素的结构示意图(部分)，下列有关叙述正确的是（    ）

A．示意图中的两个氧原子的杂化类型无法确定

B．该叶绿素是配合物，中心离子是镁离子

C．该叶绿素是配合物，其配体是N元素

D．该叶绿素不是配合物，而是高分子化合物

18．共价键、离子键、范德华力和氢键都是微观粒子之间的不同作用力。有下列物质：①Na2O2  ②冰  ③金刚石  ④碘单质  ⑤CaCl2  ⑥白磷，其中只含有两种作用力的是（    ）

A．①④⑥    B．①③⑥    C．②④⑤    D．①②③⑤

19．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是（    ）

A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠

B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大

C．最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大

D．对于同一元素而言，原子的电离能I1<I2<I3<…

20．下列说法正确的是（    ）

A．氢键、分子间作用力、离子键、共价键都是微粒间的作用力，其中氢键、离子键和共价键是化学键

B．石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料，用这种方法从C60、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向

C．下列物质的熔沸点由大到小排列：晶体硅>碳化硅>金刚石

D．黄色晶体碳化铝，熔点2 200℃，熔融态不导电，是原子晶体

第Ⅱ卷（非选择题，共45分）

21．（8分）钛（Ti）被誉为“21世纪的金属”，工业上将TiO2与焦炭混合，通入Cl2高温下制得TiCl4；再将TiCl4提纯后，在氩气保护下与镁高温反应制得Ti。其反应如下：

①TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO
②TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2
回答下列问题：
（1）Ti元素原子的价电子排布式为____________________；

（2）写出与CO互为等电子体的分子_________________；

（3）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃；TiCl4在潮湿空气中易水解产生白雾，同时产生H2TiO3固体．
①TiCl4为______化合物（填“离子”或“共价”）；

②TiCl4分子为正四面体形，则Ti为___________杂化．
③TiCl4在潮湿空气中水解的化学方程式是____________________；

④TiCl2、Cl2和C反应制得的TiCl4最好的提纯方法是__________（填操作名称）。

（4）配离子[TiCl（H2O）5]2+的中心离子化合价为_______，中心离子配位数为_______。

22．(14分 )由P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列问题。

(1)基态 Cl原子核外电子排布式为__________________________，P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序为____________________，P、S、Cl的电负性由大到小顺序为               。

(2)SCl2分子中的中心原子杂化轨道类型是_____________，该分子构型为__________。

(3)Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4，该分子中配位键个数为_______；以“—”表示σ键、“→”表示配位键，写出CO分子的结构式__________。

 (4)已知MgO与NiO的晶体结构(如图1)相同， 其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66 pm和69pm。则熔点：MgO_____NiO(填“＞”、“＜”或“＝”)，理由是_______________________________。

(5)若NiO晶胞中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C离子坐标参数为_______。

(6)金刚石晶胞含有____个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r= ______a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率____。

23．（8分）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知 W 的一种核素的质量数为 18，中子数为 10；X 和 Ne 的核外电子数相差 1； 在Z所在的周期中，Z 元素的原子得电子能力最强；四种元素的最外层电子数之和为18。 请回答下列问题：

（1）X 元素位于元素周期表中位置为_____________。

（2）X 的单质和 Y 的单质相比，熔点较高的是____________（写化学式）  。 Z 所在族的简单氢化物中，沸点最高的是________(写化学式)，原因为_________________________。

（3）W、X、Z 三种元素形成的化合物中化学键类型为________；X2W2的电子式为___________________。

（4）Z 的氧化物很多，其中一种黄绿色气体 M，其氧含量为 47.41％，可用于水处理， M 在液态和浓缩气态时具有爆炸性 。 M 的化学式为_____________。 M 可与 NaOH 溶液反应生成两种稳定的盐，它们的物质的量之比为 1︰5，该反应的化学方程式为___________________。

24．（8分）前四周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大，核电荷数之和为58；Y原子的M层p轨道有3个未成对电子；Z与Y同周期，且在该周期中电负性最大；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4:1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5:2 。

（1）Z元素位于元素周期表第______周期第______族。

（2）Y与X形成共价化合物A，Z与X形成共价化合物B，A与B还原性较强的是_______（写分子式）

（3）Z的最高价氧化物的水化物的化学式为_________；

（4）12.4g单质Y4与0.3molO2在一定条件下恰好完全反应生成0.1mol化合物C，一个C分子中所含有的σ键数目为_________；

（5）含W元素的最高化合价的含氧酸根离子是_________，该含氧酸根离子在分析化学中有重要作用，在酸性条件下该含氧酸根离子可将Fe2+氧化成Fe3+，请写出该反应的离子方程式_________。

25．（7分）硼酸（H3BO3）是一种片层状结构的白色晶体（下图），有油腻感，可做润滑剂。硼酸对人体受伤组织有缓和和防腐作用，故可以用于医药和食品防腐等方面。回答下列问题：

（1）B原子的结构示意图为_____________________；

（2）硼酸为一元弱酸，在水中电离方程式为H3BO3+H2O [B(OH)4]-+H+，写出硼酸与NaOH溶液反应的离子方程式___________________________________；

（3）下列有关硼酸晶体的说法正确的是________；

A．H3BO3分子的稳定性与氢键有关

B．含1 molH3BO3的晶体中有3 mol氢键

C．分子中B、O最外层均为8e-稳定结构

D．B原子杂化轨道的类型sp2，同层分子间的主要作用力是范德华力

（4）根据对角线规则，与B性质相似的元素是_______。

（5）含氧酸的通式为(HO)mROn，根据非羟基氧原子数判断，与H3BO3酸性最接近的是________；

A．HClO       B．H4SiO4         C．H3PO4       D．HNO2   

（6）一种硼酸盐的阴离子为B3O6n-，n=_____；B3O6n-结构中只有一个六元环，B的空间化学环境相同，O有两种空间化学环境，画出B3O6n-的结构图（注明所带电荷数）；

_________________________________________________________。

参考答案

21．（8分，每空1分）

（1）3d24s2

（2）N2

（3）①共价    ②sp3    ③TiCl4+3H2O=H2TiO3↓+4HCl  ④蒸馏

（4）+3   6

22．（14分，除特殊标注外每空1分）

（1）1s22s22p63s23p5      Cl> P > S      Cl> S > P 

（2） sp3    V形   

（3）4    略

（4） >    Mg2+半径比Ni2+小，MgO的晶格能比NiO大 

（5） (1，1/2，1/2) 

（6） 8                   （2分）

23．（8分，除特殊标注外每空1分）

（1）第三周期第IA族

（2）Si         HF        HF 分子间能形成氢键  

（3）离子键、共价键             

（4）  ClO2             6ClO2＋6NaOH＝NaCl＋5NaClO3＋3H2O     

24．（8分，除特殊标注外每空1分）

（1）  三  ⅦA  

（2）PH3

（3）HClO4

（4） 12 

（5）MnO4-           MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O (2分)

  25. （7分，每空1分）

（1）  

（2）H3BO3+OH-=B(OH)4-

（3）B

（4）Si 

（5）AB

（6）3