【化学】河北省邯郸市大名县第一中学2018-2019学年高二（清北组）下学期第5周周测

河北省邯郸市大名县第一中学2018-2019学年高二（清北组）下学期第5周周测

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Al 32  S 32

Cl 35.5  K 23  Cu 14

一、选择题（本题包括26小题，每小题3分，共78分。每小题只有一个选项。）

1．下列哪种物质本身所具有的能量最低

A．HI     B．HBr     C．HCl      D．HF

2．下列分子中，中心原子是sp杂化的是

A．BeCl2　     B．H2O       C．CH4　      D．BF3

3．下列现象与氢键有关的是

①NH3的熔沸点比第ⅤA族相邻元素的氢化物高

②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

③冰的密度比液态水的密度小 ④尿素的熔沸点比醋酸的高

⑤邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低  ⑥水分子高温下也很稳定

A．①②③④⑤⑥     B．①②③④⑤  C．①②③④   D．①②③

4如图是卟啉配合物叶绿素的结构示意图(部分)，下列叙述正确的是

A．该叶绿素只含有H、Mg、C、N元素   B．该叶绿素是配合物，中心离子是镁离子

C．该叶绿素是配合物，其配体是氮元素

D．该叶绿素不是配合物，而是高分子化合物

5．下列说法中正确的是

A．PCl3分子是三角锥形，这是因为磷原子是sp2杂化的结果

B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道

C．凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体形

D．AB3型的分子空间构型必为平面三角形

6．用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是

A．苯    B．二硫化碳    C．氯水   D．四氯化碳

7．下列不能形成配位键的组合是

A．Ag+、NH3     B．BF3、NH3     C．Co3+、CO      D．Ag+、H+

8．铵根离子中存在的化学键类型(按离子键、共价键和配位键分类)为

A．离子键和共价键   B．离子键和配位键 C．配位键和共价键  D．离子键

9．下列变化中，不需要破坏化学键的是

A．干冰气化                  B．氯化氢溶于水

C．水通电分解成氢气和氧气    D．加热使氯化钠熔化

10．关于氢键的下列说法正确的是

A．由于氢键的作用，熔点H2O>I2

B．氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内

C．氢键对生命物质的高级结构和生物活性具有重要意义

D．相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键，且氢键的数目依次增多

11．从碘水中提取碘，可供选择的有机试剂是

A．苯、酒精  B．二硫化碳、四氯化碳  C．四氯化碳、汽油 D．汽油、甘油

12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是

A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W

B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z

C．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体

D．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1

13．实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°。可见，BeCl2属于

Ａ．由极性键构成的极性分子      Ｂ．由极性键构成的非极性分子

Ｃ．由非极性键构成的极性分子    Ｄ．由非极性键构成的非极性分子

14．现已知O3分子为V形结构，比较O3与O2在水中的溶解度

A．O3在水中的溶解度和O2一样  B．O3在水中的溶解度比O2小

C．O3在水中的溶解度比O2要大

D．无法比较

15．已知NH3分子可与Cu2+形成配合物离子[Cu(NH3)4]2+，则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是

A．NaOH       B．NH3      C．BaCl2       D．Cu(OH)2

16．通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型为NH3相似，下列对NCl3和NH3的有关叙述正确的是

A．分子中N—Cl键键长与CCl4分子中C—Cl键键长相等

B．在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子，则NH3·H2O的结构式为

C．NCl3分子是非极性分子   

D．NBr3比NCl3易挥发

17．下列关于杂化轨道的说法错误的是

A．所有原子轨道都可参与杂化 B．杂化轨道能量集中，利于牢固成键

C．不可能出现sp4杂化轨道    D．同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化

18．下列对sp3 、sp2 、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是

A．sp杂化轨道的夹角最大    B．sp2杂化轨道的夹角最大

C．sp3杂化轨道的夹角最大    D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等

19．下列配合物的配位数是6的是

A．K2[Co(SCN)4]  B．Fe(SCN)3  C．Na3[AlF6]  D．[Cu(NH3)4]Cl2

20．有关苯分子中的化学键描述正确的是

A．每个碳原子的一个sp2杂化轨道参与形成大π键

B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键

C．碳原子的3个sp2杂化轨道与其他碳原子形成2个σ键和1个π键

D．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其他碳原子的2p轨道形成σ键

21．下列分子中的中心原子采取sp2杂化的是

①C6H6 ②C2H2 ③C2H4 ④C3H8 ⑤CO2 ⑥BeCl2 ⑦SO3 ⑧BF3

A．①②⑥⑦  B．③⑤⑦⑧  C．①③⑦⑧  D．③⑤⑥⑦

22．BF3是典型的平面三角形分子，它溶于氢氟酸或NaF溶液中都形成BF4---离子，则BF3和BF4__中的B原子的杂化轨道类型分别是

A．sp2、sp2  B．sp3、sp3  C．sp2、sp3  D．sp、sp2

23．现有下列微粒：①；②CH4；③OH−；④；⑤Fe(CO)3；⑥Fe(SCN)3；⑦H3O+；⑧Ag(NH3)2OH。其中含有配位键的是

A．①②④⑦⑧   B．③④⑤⑥⑦  C．①④⑤⑥⑦⑧  D．全部

24．向盛有少量CuCl2溶液的试管中滴入少量NaOH溶液，再滴入适量浓氨水，下列叙述不正确的是

A．开始生成蓝色沉淀，加入过量氨水时，形成无色溶液

B．Cu(OH)2溶于浓氨水的离子方程式是Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4]2++2OH−

C．开始生成蓝色沉淀，加入氨水后，沉淀溶解形成深蓝色溶液

D．开始生成Cu(OH)2，之后生成更稳定的配合物

25．某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是

A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6

B．该配合物中心原子是Cl－

C．Cl－和NH3分子均与Pt4＋配位

D．配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3分子不配位

26．在CH3COCH3中，中间碳原子和两边碳原子成键所采用的杂化方式分别是

A．sp2、sp3  B．sp3、sp3  C．sp2、sp2  D．sp、sp3

二非选择（每空2分共计22分）

27．（16分）已知A、B、C三种分子所含原子的数目依次为1、3、6，且都含有18个电子，B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1∶2。D物质能刻蚀玻璃。

（1）A的分子式是________，写出A原子的价层电子排布式________。

（2）B分子的中心原子的杂化类型是________，分子空间构型是________，该分子属于________分子(填“极性”或“非极性”)。

（3）C的化学式是________，分子中含有的化学键类型是________。

（4）D物质的沸点比HCl的沸点高，其主要原因是___________________。

28．（6分）四种常见元素的性质或结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。

（1）写出B原子的电子排布式________。

（2）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为________，简要描述该配合物中化学键的成键情况：______________________。

参考答案

1. D   2. A   3. B  4. B   5 C   6. C   7.D   8. C   9. A   10. C   11.B  12. C  13. B

14.C   15.D   16. B  17.A   18．A   19．C   20．B  21．C   22．C   23．C   24．A 25．C   26．A

27【答案】（1）Ar　3s23p6

（2）sp3　V型　极性

（3）N2H4　极性键、非极性键

（4）HF分子之间能形成氢键

28（1）1s22s22p63s23p4

（2）[Cu(NH3)4]SO4 中心原子与配位体之间以配位键相结合，内界与外界之间以离子键相结合