【化学】黑龙江省哈尔滨市第六中学2018-2019学年高二4月月考 试卷

黑龙江省哈尔滨市第六中学2018-2019学年高二4月月考

可能用到的相对原子质量 I 127，O 16, Mn 55,K 39

一、单选题(每题2分）

1．下列说法不正确的是(　　)

①质子数相同的粒子一定是同种元素

②同位素的性质几乎相同

③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子

④电子数相同的粒子不一定是同一种元素

⑤一种元素只能有一种质量数

⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数

A．②③⑤⑥     B．①②④⑤    C．①②⑤⑥    D．③④⑤⑥

2．X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期主族元素。X和R属同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q是其中唯一金属元素且可与氮气反应；T的一种单质在空气中能够自燃。下列说法中正确的是（    ）

A．X的氢化物的沸点一定小于R的氢化物的沸点

B．Q的氮化物溶于盐酸生成两种盐的物质的量之比为1：1

C．Z单质可以从U的钠盐溶液中将其置换出来

D．CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂

3．下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（    ）

A．气态氢化物的稳定性：R>W

B．X与Y可以形成原子个数比为1:1和1:2的两种离子化合物

C．由X、Y、Z、W、R五种元素形成的简单离子中半径最小的是X2-

D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

4．N的质量数为14，在粒子NH3T＋中，电子数、质子数、中子数之比为

A．10∶7∶11 B．10∶11∶8 C．10∶11∶9 D．11∶9∶10

5．下列有关化学用语使用正确的是(     )

A．硫原子的原子结构示意图：    B．NH4Cl的电子式为：

C．原子核内有10个中子的氧原子：        D．HBr的形成过程：

6．已知R元素的某种同位素能形成化合物AmRn，其中A的化合价为+n。该化合物中一个R微粒的核外电子数为a，核内中子数b，则该同位素的原子符号是(　　)

A． B． C．  D．

7．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中C为第三周期简单离子半径最小的元素，0.1mol·L−1A、B、D的最高价氧化物对应的水化物溶液加水稀释时溶液的pH变化情况如图，则下列说法中不正确的是（    ）

A．C制的容器可盛装A和D的最高价含氧酸的浓溶液

B．AE3、D2E2分子中所有原子最外层均达到8电子结构

C．B、D、E的单质或者化合物中都可能有能作漂白剂的物质

D．工业上分别电解熔融的B与E、C与E形成的化合物制备B、C单质

8．下列说法和解释错误的是（    ）

A．冰融化时，需破坏晶体中的全部氢键，所以冰融化时密度变大

B．卤化物从F到I，由于分子量增大，分子间范德华力增大，熔沸点也逐渐升高

C．由于石墨晶体中层间距较远，电子不易实现迁移，所以石墨的导电性只能沿石墨平面的方向

D．金属中的“电子气”在电场中可以定向移动，所以金属具有良好的导电性。

9．据报道，近年来发现了一种新的星际分子，其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键、三键等，颜色相同的球表示同一种原子)。

下列对该物质的说法中正确的是（    ）

A．①处的化学键表示碳碳双键          B．②处的化学键表示碳碳单键

C．③处的原子可能是氯原子或氟原子    D．此星际分子属于烃类

10．下列有关元素周期表的叙述中正确的是(　　)

A．元素周期表有7个周期和18个族

B．由短周期元素和长周期元素共同组成的族一定是主族

C．从左向右数第13列是第ⅢB族

D．元素周期表中0族元素的单质全部是气体

11．下列说法中，不正确的是（    ）

A．光谱分析可用于元素检测，稀有气体He就是在分析太阳光谱时发现的

B．X射线衍射实验是区别晶体与非晶体的最科学的方法

C．等电子体具有相同的价电子总数，导致它们具有相同的化学性质

D．分子中只含极性键的分子不一定是极性分子。

12．若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为，则下列说法错误的是（    ）

A．该元素可能有+3价                           B．该元素位于第5周期副族

C．该元素原子核外共有39个不同运动状态的电子   D．该元素基态原子第N能层上还有5个空轨道

13．2017年5月9日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。已知117号元素有多种原子，如、等。下列说法正确的是（    ）

A．和的化学性质完全不同        B．元素Ts的相对原子质量为

C．基态原子核外电子共占据7个能级    D．Ts位于周期表的第七周期ⅦA族

14．下列现象与氢键有关的是（    ）

①NH3的熔、沸点比PH3的高     

②乙醇能与水以任意比混溶，而甲醚(CH3—O—CH3)难溶于水

③冰的密度比液态水的密度小     

④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低

⑤水分子高温下也很稳定

A．①②③④    B．①②③⑤    C．②③④⑤    D．①④⑤

15．根据下列结构示意图，判断下列说法中正确的是（    ）

A．在NaCl晶体中，距Na+最近的多个Cl-构成正四面体

B．在CaF2晶体中，Ca2+的配位数为4

C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数之比为1：2

D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE

16．下列各组晶体物质中，“化学键类型相同，晶体类型也相同的是(    )

①SiO2和SO3          ②晶体硼和HCl       ③CO2和SO2      

④晶体硅和金刚石  ⑤晶体氖和晶体氮     ⑥硫黄和碘

A．③④⑥    B．①②③      C．④⑤⑥    D．①③⑤

17．下列说法不正确的是（    ）

A．SiO2、SiCl4的相对分子质量不同，所以沸点不同

B．NH4C1与NaOH所含化学键类型和晶体类型均相同

C．金属Ag的堆积方式是面心立方最密堆积

D．CO2与水反应过程中，有共价键的断裂和形成

18．已知某XY2分子属于V形分子，下列说法正确的是（    ）

A．X原子一定是sp2杂化               B．X原子一定为sp3杂化

C．X原子上一定存在孤电子对          D．VSEPR模型一定是平面三角形

19．如图是卟啉配合物叶绿素的结构示意图(部分)，下列有关叙述正确的是（    ）

A．示意图中的两个氧原子的杂化类型无法确定

B．该叶绿素是配合物，中心离子是镁离子

C．该叶绿素是配合物，其配体是N元素

D．该叶绿素不是配合物，而是高分子化合物

20．共价键、离子键、范德华力和氢键都是微观粒子之间的不同作用力。有下列物质：①Na2O2  ②冰  ③金刚石  ④碘单质  ⑤CaCl2  ⑥白磷，其中只含有两种作用力的是（    ）

A．①④⑥    B．①③⑥    C．②④⑤    D．①②③⑤

21．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是（    ）

A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠

B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大

C．最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大

D．对于同一元素而言，原子的电离能I1<I2<I3<…

22．下列说法正确的是（    ）

A．氢键、分子间作用力、离子键、共价键都是微粒间的作用力，其中氢键、离子键和共价键是化学键

B．石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料，用这种方法从C60、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向

C．下列物质的熔沸点由大到小排列：晶体硅>碳化硅>金刚石

D．黄色晶体碳化铝，熔点2 200℃，熔融态不导电，是原子晶体

23．某温度下,在容积为1L的密闭容器中充入和 发生测得的物质的量随时间的变化如图所示，(已知，此温度下,该反应的平衡常数)下列说法正确的是(    )

A．

B．点b所对应的状态为化学平衡状态

C．的生成速率,点a低于点b

D．欲增大平衡状态时 ,可保持其他条件不变,升高温度

24．室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（    ）

A．溶液中 不变

B．溶液中导电粒子的数目减少

C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)也增大

D．再加入10 mL pH=11的NaOH溶液后pH=7

25．近年来，加“碘”食盐中添加较多的是碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极材料，以KI溶液为电解液，在一定条件下进行电解，反应的化学方程式为KI＋3H2OKIO3＋3H2↑。下列有关说法不正确的是（    ）

A．加碘食盐不能使淀粉溶液变蓝

B．电解时，石墨作阳极，不锈钢作阴极

C．阳极的电极反应式为I-+3H2O+6e-=IO3-+6H＋

D．转移3 mol电子，理论上可制得107 g KIO3

二、综合题

26．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知 W 的一种核素的质量数为 18，中子数为 10；X 和 Ne 的核外电子数相差 1； 在Z所在的周期中，Z 元素的原子得电子能力最强；四种元素的最外层电子数之和为18。 请回答下列问题：

（1）X 元素位于元素周期表中位置为_____________。

（2）X 的单质和 Y 的单质相比，熔点较高的是____________（写化学式）  。 Z 所在族的简单氢化物中，沸点最高的是________(写化学式)，原因为_________________________。

（3）W、X、Z 三种元素形成的化合物中化学键类型为________；X2W2的电子式为___________________。

（4）Y 与 Z 形 成的化合物在常温下是一种液态，它和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式为__________________________。

（5）Z 的氧化物很多，其中一种黄绿色气体 M，其氧含量为 47.41％，可用于水处理， M 在液态和浓缩气态时具有爆炸性 。 M 的化学式为_____________。 M 可与 NaOH 溶液反应生成两种稳定的盐，它们的物质的量之比为 1︰5，该反应的化学方程式为___________________。

（6）在 25°C、101kPa 下，已知 Y 的简单气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态， 平均每转移 1mol 电子放热 190kJ, 该反应的热化学方程式为__________________________________。

27．碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题:

（1）三氯化氮（NCl3）是一种黄色、油状、具有刺激性气味的挥发性有毒液体，其原子均满足8e—结构。写出其电子式_____________________。氯碱工业生产时，由于食盐水中通常含有少量NH4Cl，而在阴极区与生成的氯气反应产生少量三氯化氮，该反应的化学方程式为______________。

（2）已知：2CO2(g) + 3NaOH(aq)=NaHCO3(aq)+Na2CO3(aq)+H2O(l)  △H=－4a   kJ/mol

CO2(g) +2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l)     △H=－b   kJ/mol

该条件下CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为:____________。

（3）利用CO可以将NO转化为无害的N2，其反应为：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，向容积均为IL的甲、乙、丙三个恒温（反应温度分别为300℃、T℃、300℃）容器中分别加入相同量NO和CO，测得各容器中n(CO)随反应时间t的变化情况如下表所示:

①甲容器中，0～40min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_______。

②该反应的△H______0（填“>”或“<”）。

③甲、乙容器达到平衡时，CO的转化率为α(甲)________α(乙)（填“>”,“< ”，“＝”）

（4）常温下，在(NH4)2C2O4溶液中，反应NH4++C2O42—+H2ONH3·H2O+HC2O4—的平衡常数K=___。（已知常温下，H2C2O4的电离平衡常数Ka1≈5×10-2，Ka2≈5×10-5 H2O的电离平衡常数Kw=1×10-14  NH3·H2O的电离平衡常数Kb≈2×10-5）

28．由P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列问题。

(1)基态 Cl原子核外电子排布式为__________________________，P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序为____________________，P、S、Cl的电负性由大到小顺序为               。

(2)SCl2分子中的中心原子杂化轨道类型是_____________，该分子构型为__________。

(3)Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4，该分子中配位键个数为_______；以“—”表示σ键、“→”表示配位键，写出CO分子的结构式__________。

 (4)已知MgO与NiO的晶体结构(如图1)相同， 其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66 pm和69pm。则熔点：MgO_____NiO(填“＞”、“＜”或“＝”)，理由是_______________________________。

(5)若NiO晶胞中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C离子坐标参数为_______。

 (6)金刚石晶胞含有____个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r= ______a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率____（请用r和a表示不要求计算结果）。

29．铜元素在化合物中其化合价可以呈现、价。和是常见的价铜的化合物， 是较为常见的 价铜的化合物。

(1)铜元素位于周期表的_______区。属于        族。

(2)请写出的电子排布式                  ，S的价层电子排布图             

(3)向溶液中滴加氨水，可以得到深蓝色的溶液，再加入乙醇后析出深蓝色晶体，写出深蓝色晶体的化学式__________________。比较和中 中键角的大小：___________（填“” “” 或“=”）。

(4)中阴离子的空间构型为_______

(5)的晶胞结构如图所示，C1原子位于立方体的顶点和面心，Cu原子位于Cl原子构成的四面体体心。

①每个Cl原子周围距Cl原子最近且等距离的Cu原子数目为________________。

②若以铜原子为顶点构成晶胞，面心原子为________(Cu、Cl)

参考答案

1-5CDCCC   6-10CDABD  11-15CDDAC   16-20AACBA     21-25BDBAC

26．（13分）.第三周期, 第IA族Si  HF   HF 分子间能形成氢键   离子键、共价键            SiCl4 ＋3H2O＝H 2SiO3 ＋3HCl（2分）     ClO2     6ClO2＋6NaOH＝NaCl＋5NaClO3＋3H2O（2分）      SiH4 (g)＋2O2 (g)＝SiO2 (s)＋2H2O(l)     ΔH＝—1520kJ/mol（2分）

27．（9分）    NH4Cl+3Cl2=NCl3+4HCl （2分）   NaOH(aq)+CO2(g)=NaHCO3(aq)  △H=-（4a-b）kJ/mol （2分）   0.0125mol/(L·min)    <    >    1×10-5   

28．(17分）1s22s22p63s23p5    Cl> P > S    Cl> S > P   sp3    V形    8    略    >    Mg2+半径比Ni2+小，MgO的晶格能比NiO大（2分）    (1，1/2，1/2) （2分）   8（2分）   （2分） （2分）

29．（9分） ds  IB    1s22s22p63s23p5 3d10      略  [Cu(NH3)4]SO4•H2O （2分）   < （2分）   平面三角形      4    Cu