【化学】黑龙江省大庆市第四中学2018-2019学年高二下学期第二次月考 试卷
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考试时间：90分钟 分值：100分
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每个小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。
1、为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用NaHCO3作发泡剂，因为它（ ）
①热稳定性差 ②增加甜味 ③产生二氧化碳 ④提供碳酸钠
A．②③ B．①④ C．①③ D．③④
2、下列关于钠及其化合物的说法正确的是（ ）
A．过氧化钠的电子式：
B．金属钠可用来除去乙醇中的少量水
C．常温下Na与O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率加快
D．钠钾合金可做原子反应堆的导热剂
3、铝、铁两种金属粉末混合物，加入过量的盐酸溶液，过滤后向滤液中加入过量的烧碱溶液，再过滤，滤液中大量存在的离子有（ ）
A．Fe3+ B．AlO2﹣ C．Al3+ D．Fe2+
4、下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤(NH4)2CO3
A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部
5、将钠、镁、铝各0.3 mol分别加入100mL 1mol/L 的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是（ ）
A．1：2：3 B．6：3：2 C．3：1：1 D．1：1：1
6、将物质X逐滴加入Y溶液中，生成沉淀的物质的量（n2）与所加X的物质的量（n1）的关系如图所示，符合该图所示情况的是下列选项中的（ ）
A．X：NaOH，Y：AlCl3
B．X：AlCl3，Y：NaOH
C．X：HCl，Y：NaAlO2
D．X：NaAlO2，Y：HCl
7、下列反应结束后，向其中滴加KSCN溶液，溶液变成血红色的是（ ）
A．铁锈与过量稀盐酸 B．FeCl3溶液与过量铜片
C．FeCl3溶液与过量铁粉 D．FeCl2溶液与过量Zn粉
8、下列说法正确的是（ ）
A．将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中，制备Fe(OH)3胶体
B．SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同
C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3
9、下列叙述正确的是（ ）
A．将过量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液最终呈蓝色
B．1 mol Na2O2与足量H2O完全反应，转移2 mol电子
C．用澄清石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
D．用稀盐酸可以鉴别NaHCO3溶液与Na2CO3溶液
10、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3。铜粉可溶解的是（ ）
A．①② B．①④ C．②③ D．②④
11、下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（ ）
A．铁锈的主要成分是Fe3O4
B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加过量铁粉，然后过滤
D．因为Fe3+具有氧化性，所以可用来做净水剂
12、下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（ ）
①金属钠投入到FeCl3溶液中 ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中 ④足量Na2O2投入FeCl2溶液中．
A．只有①④ B．只有③ C．只有②③ D．只有①③④
13、甲试管中盛有0.5mol/L Na2CO3溶液10mL，慢慢往试管中加入1mol/L的盐酸7.0mL；乙试管中盛有1mol/L的盐酸7.0mL，慢慢往试管中滴加0.5mol/L Na2CO3溶液10mL，那么甲、乙两试管中产生的CO2物质的量大小关系为（ ）
A．甲＝乙 B．甲＞乙 C．甲＜乙 D．无法确定
14、如图是我国化工专家侯德榜发明的联合制碱法简要流程，关于此流程说法正确的是（ ）
A．副产品Y是NH4HCO3 B．向母液中通入的气体X是CO2
C．循环II是为了提高食盐的利用率 D．析出NaHCO3后的母液中只含NH4Cl
15、将11.9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7g．另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为（ ）
A．22.1g B．27.2g C．30g D．无法计算
16、下列实验过程中对应的变化与下图相符合的是（ ）
| 实验过程 | X | Y |
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A | 稀HCl滴加到NaOH溶液中 | V（HCl） | N（Na+） | |
B | 铁粉加入 CuSO4溶液中 | m（Fe） | m（固 体） | |
C | CO2通入NaOH溶液中 | V（CO2） | 溶液的导电能力 | |
D | 稀H2SO4滴加到 Ba(OH)2溶液中 | V（H2SO4） | 溶液的导电能力 |
二、非选择题：共52分。
17、（8分）将正确的选项的序号填在横线上。
（1）化学与生产生活密切相关，以下 ①Cl2 ②Fe2O3 ③Na2O2 ④(NH4)2SO4 四种物质中，可用于自来水消毒的是________，可做化肥的是________，可做供氧剂的是________，可做油漆颜料的是________。
（2）现有下列4种物质：①NO ②SO2 ③NaHCO3 ④FeCl3。其中，溶于水呈碱性的是________，遇空气变红棕色的是________，能使品红溶液褪色是________，能与NaOH溶液反应生成沉淀的是________。
18、（8分）已知有以下物质相互转化：
试回答：
（1）写出B的化学式________，D的化学式________。
（2）写出由E转变成F的化学方程式________________________。
（3）写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式________________；向G溶液加入A的有关离子反应方程式________________。
19、（12分）某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe3+、AlO2﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：
（1）气体A的成分是________（填化学式，下同），气体B的成分是________。
（2）写出步骤①发生反应的所有离子方程式________________________。
（3）写出步骤②形成白色沉淀甲的离子方程式________________________。
（4）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是________，尚未确定是否存在的离子是________，只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是________________________________________________________。
20、（15分）Cu3N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用。
（1）N位于周期表中第________周期________族。
（2）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________________。
（3）Cu+的电子排布式为________________________，其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu 2+和Cu，但CuO在高温下会分解成Cu2O，试从结构角度解释高温下CuO为何会生成Cu2O________________________________________。
（4）在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是________，乙醛分子中H﹣C﹣O的键角________乙醇分子中的H﹣C﹣O的键角（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（5）[Cu(H2O)4]2+中的两个H2O被Cl-取代有两种不同的结构，则[Cu(H2O)4]2+的结构为________形。
（6）Cu3N的晶胞结构如图，N3﹣的配位数为________，Cu+半径为a pm，N3﹣半径为bpm，Cu3N的密度________________g/cm3。（阿伏加德罗为常数用NA表示）（1pm＝10﹣10 cm）
21、（9分）在电解炼铝过程中加入冰晶石（用“A”代替），可起到降低Al2O3熔点的作用。冰晶石的生产原理为2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3═2A+3CO2↑+9H2O。根据题意完成下列填空：
（1）冰晶石的化学式为________，含有的化学键类型为_________________。
（2）生成物中含有一个10个电子的分子，该分子的空间构型为________，中心原子的杂化方式为________。
（3）冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图甲所示，●位于大立方体的顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是________（填微粒符号）。
（4）Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示。则一个晶胞中Al原子的数目为________个。
参考答案
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每个小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。）
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
答案 | C | D | B | D | C | C | A | C | D | D |
题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
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答案 | C | A | C | C | B | D |
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二、非选择题
17、共8分每空1分
（1）① 、 ④ 、 ③ 、 ② （2）③ 、 ① 、 ② 、 ④
18、共8分
（1）FeCl2 （1分） KCl（1分）
（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （2分）
（3）Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 （2分） Fe+2Fe3+=3Fe2+ （2分）
19、共12分
（1）CO2 （1分） NH3 （1分）
（2）CO3+2H+=H2O+CO2 ↑ （1分） AlO2-+4H+=Al3++2H2O ↑（1分）
（3）Al3++3HCO3+=Al(OH)3↓+3CO2 ↑ （2分）
（4）Na+、CO32-、AlO2- （2分） SO42- （2分）
向所得沉淀乙中滴加足量的稀硝酸，若沉淀不完全溶解，则证明含有SO42﹣
20、共15分
（1）二 VA （1分）
（2）N>O>C （2分）
（3）1s22s22p63s23p63d10 或[Ar]3d10 （2分） Cu+的3d轨道上电子全满其结构稳定 （2分）
（4）sp2、sp3 （2分） 大于 （1分）
（5）平面正方形 （2分）
（6）6 （1分） （2分）
21、共9分
（1）Na3AlF6 （1分） 离子键、配位键 （2分）
（2）V形 （1分） sp3 （1分）
（3）Na+ （2分）
（4）4 （2分）
