【化学】黑龙江省大庆市第一中学2018-2019学年高二下学期第三次阶段考试（解析版）

黑龙江省大庆市第一中学2018-2019学年高二下学期第三次阶段考试
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16
一．选择题（本大题共18小题，共54分。每小题只有一个选项是符合题目要求的）
1.化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A. 平昌冬奥会“北京8分钟”主创团队用石墨烯制作发热服饰，说明石墨烯是导热金属材料
B. “地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油
C. “一带一路”被誉为现代丝绸之路”，丝绸属于合成纤维，主要含C、H、O、N元素
D. 聚乙烯和聚氯乙烯都是食品级塑料制品的主要成分
【答案】B
【解析】分析：A.石墨烯是非金属材料； 
B. 地沟油是对生活中存在的各类劣质油的统称，长期食用可能会引发癌症,对人体的危害极大。其主要成分仍然是高级脂肪酸甘油酯，经加工处理后，可用来制肥皂和生物柴油，可以实现厨余废物合理利用；
C. 丝绸的主要成分是蛋白质；
D. PVC被广泛用于食品、蔬菜外包装，产品中氯乙烯单体残留对人体存在潜在危害。
详解:A.石墨烯是非金属材料，故A错误；
B.地沟油经加工处理后,可用来制肥皂和生物柴油,可以实现厨余废物合理利用,所以B选项是正确的；
C. 丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，故C错误；
D.PVC用于食品、蔬菜外包装，但对人体存在潜在危害，故D错误；
所以B选项是正确的。
点睛：本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、化学与材料、健康的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生产、生活的关系，题目难度不大。
2.下列物质属于同系物的是（ ）
A. 和
B. 和
C. 和
D. 和
【答案】C
【详解】A.CH3CH2Cl和CH2ClCH2CH2Cl，两者含有的官能团的个数不同，不是同系物，故A错误；
B.CH2=CH2和CH2=CHCH=CH2，两者含有的官能团的个数不同，分别为烯烃和二烯烃，不是同系物，故B错误；
C.C2H5OH和CH4O分别为乙醇和甲醇，结构相似，在分子组成中相差1个CH2原子团，是同系物，故C正确；
D.CH3COOH为饱和一元酸，C17H33COOH为不饱和一元酸，含有的官能团不同，不是同系物，故D错误。
故选C。
3.下列有机物的命名正确的是（ ）
A. 二溴乙烷
B. 2 −甲基−3 −乙基丁烷
C. 2 −羟基丁烷
D. 2，3 −二甲基−1，4 −戊二烯
【答案】D
【详解】A.溴原子是官能团，位置需要标注，名称为1，2-二溴乙烷，故A错误；
B.主链有4个碳原子时，不能存在3-乙基，主链选错，正确的名称为：2，3-二甲基戊烷，故B错误；
C.羟基为官能团，物质类别为醇，命名应从离羟基近的一端编号，正确名称为：2-丁醇，故C错误；
D.选取含碳碳双键在内的主碳链，离碳碳双键近的一端编号，取代基位次和最小，正确的名称为：2，二甲基，戊二烯，故D正确。
故选D。
【点睛】有机物命名原则：
（1）①长：选最长碳链为主链；
②多：遇等长碳链时，支链最多为主链；
③近：离支链最近一端编号；
④小：支链编号之和最小。
⑤简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号。如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；
（2）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次给苯环编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；
（3）含有官能团的有机物命名时，要选含（或带）官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小。
4.下列有关描述正确的是（ ）
A. 分子组成符合的烃，分子中一定有4个原子共直线
B. C2H2和C6H6无论以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧，消耗氧气的量保持不变
C. 、、 在常温下均为气体
D. 乙炔能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，所发生反应的反应类型相同
【答案】B
【详解】A.分子组成符合的烃可能是炔烃或二烯烃，分子中不一定有4个原子共直线，故A错误；
B.C2H2、C6H6的最简式都是CH，则总质量一定时，二者以任意比混合，完全燃烧耗氧量一定相同，故B正确；
C.碳原子数大于4的烃，在常温下一般为非气态，故C错误；
D.乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，能和溴水发生加成反应而使溴水褪色，两者的现象相似，但反应类型不同，故D错误。
故选B。
5.下列有机物中既能发生加成反应和酯化反应，又能发生氧化反应的是（ ）
；；；
A. B. C. D.
【答案】A
【详解】①CH2OH(CHOH)4CHO中的醛基和羟基均能发生氧化反应，羟基能发生酯化反应，醛基可发生加成反应，故①正确；
②CH3CH2CH2OH中醇羟基能发生氧化反应、酯化反应，没有不饱和键，则不能发生加成反应，故②错误；
③CH2=CHCH2OH中的双键能够发生加成反应、氧化反应，醇羟基能发生氧化反应、酯化反应，故③正确；
④CH2=CHCOOCH3中的双键能够发生加成反应、氧化反应，但没有羟基或羧基，则不能发生酯化反应，故④错误；
⑤CH2=CHCOOH中的双键能够发生加成反应、氧化反应，羧基能够发生酯化反应，故⑤正确。
所以既能发生加成反应和酯化反应，又能发生氧化反应的是①③⑤。
故选A。
6.不考虑羟基与氯原子在同一个碳原子上时，有机物C4H9ClO能与Na反应放出氢气的共有不考虑立体异构 （ ）
A. 8 种 B. 9 种 C. 10 种 D. 12 种
【答案】B
【分析】有机物C4H9C1O的同分异构体中能与Na反应放出氢气，说明其分子中含有羟基，先写出丁醇的同分异构体，然后根据丁醇中等效H原子判断其一氯代物即可（注意不考虑羟基与氯原子在同一个碳原子上）。
【详解】有机物C4H9C1O的同分异构体中能与Na反应放出氢气，说明其分子中含有羟基，该有机物可以看作Cl原子取代丁醇中氢原子形成的，丁醇的同分异构体有：CH3CH2CH2CH2OH、CH3CHOHCH2CH3、（CH3）3COH、CH3（CH3）CHCH2OH，
CH3CH2CH2CH2OH分子的烃基中含有4种等效H原子，不考虑羟基与氯原子在同一个碳原子上时，其一氯代物有3种；
CH3CHOHCH2CH3分子的烃基中含有4种H原子，不考虑羟基与氯原子在同一个碳原子上时，其一氯代物有3种；
（CH3）3COH分子中的烃基中含有1种H原子，其一氯代物有1种；
CH3（CH3）CHCH2OH分子的烃基上含有3种等效H，不考虑羟基与氯原子在同一个碳原子上时，其一氯代物有2种；
根据分析可知，有机物C4H9C1O的同分异构体中能与Na反应放出氢气的共有：3+3+1+2=9。
故选B。
【点睛】烃的等效氢原子有几种，该烃的一元取代物的数目就有几种；在推断烃的二元取代产物数目时，可以采用一定一动法，即先固定一个原子，移动另一个原子，推算出可能的取代产物数目，然后再变化第一个原子的位置，移动另一个原子进行推断，直到推断出全部取代产物的数目，在书写过程中，要特别注意防止重复和遗漏。
7.化学实验如果设计或操作不当，可能看不到预期的现象。下列关于实验现象的分析不正确的是（ ）
选项
A
B
C
D
装置




现象
量筒中未出现油状液体
试管中有黑色沉淀，但未出现银镜
试管中未看到白色沉淀
NaOH溶液液面上
未看到油状液体
原因
甲烷与氯气未反应
反应未生成单质银
苯酚浓度
较大
产物水解

【答案】B
【分析】A.甲烷与氯气必须在光照条件下反应；
B.银镜反应实验中不能振荡，否则不会形成银镜；
C.三溴苯酚易溶于苯酚，若苯酚浓度较大时不会见到沉淀；
D.乙酸乙酯能够在氢氧化钠溶液中完全水解。
【详解】A.在暗处甲烷与氯气不反应，二者需要在光照条件下反应，故A正确；
B.做银镜反应实验过程中，不能振荡试管，否则不会形成银镜，故B错误；
C.三溴苯酚不溶于水，但易溶于苯酚，但苯酚浓度较大时试管中不会到白色沉淀，故C正确；
D.乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应，则NaOH溶液中未看到油状液体，故D正确。
故选B。
8.下列说法正确的是（ ）
A. 在鸡蛋清溶液中分别加入饱和溶液，都会因盐析产生沉淀
B. 油脂为高分子化合物，其饱和程度越大，熔点越低
C. 的水解产物是和
D. 麦芽糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜悬浊液反应
【答案】D
【详解】A.鸡蛋清的主要成分为蛋白质，加入饱和硫酸钠溶液，可以使蛋白质因盐析产生沉淀，盐析是一个可逆的过程；加入饱和硫酸铜溶液会因变性产生沉淀，变性是不可逆的，故A错误；
B.油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，其烃基部分饱和程度越小，熔点越低，故B错误；
C. 由酯类水解原理可知，CH3CO18OC2H5水解产物乙酸中没有18O同位素，乙醇中含有18O同位素，故C错误；
D.麦芽糖和水解产物葡萄糖中的官能团都有醛基，则麦芽糖、葡萄糖属于还原性糖可发生银镜反应，故D正确。
故选D。
【点睛】盐析是因为高浓度的盐溶液使蛋白质的溶解性降低导致析出，是可逆过程；变性是因为强酸、强碱或重金属离子破坏蛋白质的结构，是不可逆过程。
9.有5种有机物：
     其中可用于合成高分子材料（结构如图所示）的正确组合为（ ）

A. B. C. D.
【答案】A
【详解】该高聚物链节主链不含杂原子，属于加聚反应生成的高聚物，链节主链上存在碳碳双键结构，有8个碳原子，且中间含有1个碳碳双键，其单体必为3种，按如图所示划线断开，在将双键中的1个C-C打开，然后将半键闭合即可的该高聚物单体是：CH3-CH=CH-CN、CH2=CH-CH=CH2、，即：③④⑤。
故选A。
10.环丙叉环丙烷结构特殊，存在如下转化关系，下列说法正确的是（ ）

A. b的所有原子都在一个平面内
B. 反应（1）是加成反应，反应（2）是消去反应
C. p在氢氧化钠的乙醇溶液中加热生成烯烃
D. m的同分异构体中属于芳香族化合物的共有5种
【答案】D
【详解】A.b中含有单键碳，所以不可能所有原子都在一个平面内，故A错误；
B.b中双键断裂，两个碳原子上共结合一个基团，所以反应（1）属于加成反应，物质p为卤代烃，卤代烃要发生水解，生成醇，根据同一个碳上连有两个羟基时要脱水，最终生成物质m，故反应（2）的类型为先取代反应后为消去反应，故B错误；
C.p分子β-C原子上没有氢原子，所以不能发生消去反应生成烯烃，故C错误；
D.m的同分异构体中属于芳香族化合物的有：、、、、，共5种，故D正确。
故选D。
【点睛】熟记简单小分子空间构型：①甲烷分子为正四面体构型，其分子中有且只有三个原子共面；②乙烯分子中所有原子共面；③乙炔分子中所有原子共线；④苯分子中所有原子共面；⑤HCHO分子中所有原子共面。
11.已知某有机物能发生水解反应生成A和B，B能氧化成C。若A、C都不能发生银镜反应，则符合条件的结构简式有不考虑立体异构)（ ）
A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种
【答案】A
【详解】有机物C6H12O2能发生水解生成A和B，则C6H12O2为酯类，B能氧化成C，则B为醇，若A、C都不能发生银镜反应，说明A、C中不含有醛基，A为羧酸，但A不能为甲酸，B不是甲醇(且羟基不在①号位)，即不含有－CH2OH结构，则C6H12O2符合条件的结构简式有（不考虑立体异构）有CH3CH2COOCH(CH3)2、CH3COOC(CH3)32种，故A项正确。
故选A。
12.下列装置或操作能达到目的的是（ ）

A. 装置：测定乙醇结构简式为CH3CH2OH而不是CH3OCH3
B. 装置：实验室制乙烯
C. 装置：检验乙醇的氧化性，溶液颜色从橙色变成绿色
D. 装置：制取并收集乙炔
【答案】A
【详解】A.钠和乙醇反应生成氢气，与醚不反应，图中装置可测定乙醇的结构简式，故A正确；
B.温度计应测量反应溶液的温度，温度计的水银球应位于液面以下，故B错误；
C.乙醇被氧化，橙色溶液变成绿色，检验乙醇的还原性，故C错误；
D.乙炔的密度比空气小，应用向下排空气法收集，故D错误。
故选A。
13.下列化学方程式和离子方程式书写不正确的是（ ）
A. 甲苯和液溴可以发生如下的反应：+Br2+HBr
B. 甲酸溶液与足量的银氨溶液共热的化学方程式：HCOOH +2Ag(NH3)2OH(NH4)2CO3+H2O+ 2Ag↓ +3NH3
C. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳反应的离子方程式：
D. 尼泊金酸（）与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式+HCO3-→+H2O+CO2↑
【答案】B
【详解】A.甲苯和液溴在铁做催化剂时溴取代苯环上的氢原子，发生取代反应，反应方程式为：+Br2+HBr，故A正确；
B.甲酸溶液与足量的银氨溶液共热的化学方程式：HCOOH +2Ag(NH3)2OH(NH4)2CO3+H2O+2Ag↓ +2NH3，故B错误；
C.由于酸性：碳酸＞苯酚＞碳酸氢钠，苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳反应生成的是苯酚和碳酸氢钠，反应方程式为：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故C正确；
D.尼泊金酸含有的官能团为酚羟基和羧基，酚-OH不与碳酸氢钠反应，则尼泊金酸只有-COOH与碳酸氢钠反应，以1：1反应，反应的离子方程式为：+HCO3-→+H2O+CO2↑，故D正确。
故选B。
14.合成药物异搏定路线中某一步骤如下：

下列说法正确的是（ ）
A. 物质X在空气中不易被氧化
B. 物质Z的分子式为C13H14O3
C. 物质Y可以发生取代、加成、消去反应
D. 等物质的量的Y、Z分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为2：1
【答案】D
【详解】A.根据物质X的结构简式知物质X中含有酚羟基，在空气中易被氧化，故A错误；
B.根据Z结构简式可知Z的分子式为C13H12O3，故B错误；
C.物质Y含有—Br、酯基，能发生取代反应、消去反应，但不能发生加成反应，故C错误；
D.物质Y中含有1mol溴原子和1mol酯基，能与2mol氢氧化钠发生水解反应，1mol物质Z中含有1mol酯基，能与1mol氢氧化钠反应，则等物质的量的Y、Z分别与NaOH反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为2：1，故D正确。
故选D。
15.某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0．上图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中不正确的是（　　）

A. 时加入了催化剂 B. 时降低了温度
C. 时增大了压强 D. 时间内转化率最高
【答案】C
【详解】A.由图可知，t2时刻，改变条件，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，不可能是改变压强，故改变条件为使用催化剂，故A正确，不符合题意；
B.t3时刻，改变条件，正、逆反应速率降低，且逆反应速率降低更多，平衡向正反应移动，该反应正反应是放热反应，温度降低，平衡向正反应移动，故可能为降低温度，故B正确，不符合题意；
C.t5时刻，改变条件，正、逆反应速率都增大，且逆反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，不可能是改变压强，该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，故改变条件为升高温度，故C错误，符合题意；
D.t2时刻，使用催化剂，平衡不移动，X的转化率不变，t3时刻，降低温度，平衡向正反应移动，X的转化率增大，t5时刻，升高温度，平衡向逆反应移动，X的转化率降低，则t4～t5内转化率最高，故D正确，不符合题意；
本题答案选C。
16.在常温下，向100mL 0.01 mol/L HA溶液中逐滴加入0.02 mol/L MOH溶液，混合溶液的pH变化情况如图中所示曲线（体积变化忽略不计）。下列叙述正确的是（ ）

A. MA溶液的
B. K点时加水稀释溶液，减小
C. 在K点，
D. 在N点，
【答案】C
【分析】A.根据0.01mol/L的HA溶液的pH判断HA；N点时溶液呈中性，MOH的物质的量大于HA的物质的量，说明MOH是弱碱，据此判断MA溶液的酸碱性；
B.K点溶液呈碱性，稀释过程中氢氧根离子浓度减小，结合水的离子积不变分析氢离子浓度变化；
C.K点溶液pH＞7，c（OH-）＞c（H+），根据电荷守恒判断溶液中各离子浓度大小；
D.在N点时混合液的pH=7，则c（OH-）=c（H+），根据电荷守恒可知c（A-）=c（M+）。
【详解】A.根据图象可知，0.01mol•L-1HA溶液中pH=2，则HA在溶液中完全电离，则HA为强酸；100mL0.01mol•L-1HA溶液中加入51mL0.02mol•L-1MOH溶液时，溶液的pH=7，则加入50mL该MOH溶液时，混合液为酸性，说明MOH为弱碱，则MA为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，MA溶液的pH＜7，故A错误；
B.K点溶液呈碱性，稀释后溶液中氢氧根离子浓度减小，由于水的离子积不变，则氢离子浓度增大，故B错误；
C.在K点时混合溶液体积是碱溶液的2倍，溶液pH＞7，溶液显示碱性，则c（OH-）＞c（H+），根据电荷守恒c（A-）+c（OH-）=c（H+）+c（M+）可得，c（M+）＞c（A-），溶液中各离子浓度大小为：c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），故C正确；
D.N点溶液呈中性，则c（OH-）=c（H+），根据电荷守恒c（A-）+c（OH-）=c（H+）+c（M+）可得，c（A-）=c（M+），故D错误。
故选C。
17.如图是有关电化学的图示，其中完全正确的是（ ）
A. Cu-Zn原电池
B. 粗铜的精炼
C. 铁片镀锌
D. 验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物
【答案】D
【解析】A、由图可知，金属性Zn＞Cu，则原电池中Zn作负极，故A错误；
B、与电源负极相连的为阴极，粗铜的精炼中粗铜作阳极，由图可知，粗铜作阴极，故B错误；
C、与电源负极相连的为阴极，铁片镀锌，铁片应作阴极，由图可知，铁片作阳极，故C错误；
D、电流由正极流向负极，由图可知，碳棒为阳极，电解食盐水在阳极生成氯气，氯气与碘化钾淀粉溶液反应使溶液变蓝，在阴极生成氢气，溶液变红，故D正确；
18.下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）
A. 常温下电离常数为的酸HA溶液中
B. 向0.1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大
C. 将饱和溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明大于
D. 0.2溶液与0.1溶液等体积混合：2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)
【答案】D
【详解】A.HA为弱酸，电离方程式为HA⇌H++A-，电离平衡常数Ka=，c（H+）=mol/L，故A错误；
B.向0.1mol•L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中铵根离子浓度增大抑制一水合氨电离，氢氧根离子浓度减小，一水合氨浓度增大，比值减小，故B错误；
C.将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明c（Ca2+）c（SO42-）≥Ksp（CaSO4），但不能说明Ksp[Ca（OH）2]大于Ksp（CaSO4），故C错误；
D.常温下，0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后，发生反应CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，得到等浓度的CH3COOH溶液与CH3COONa的混合溶液，溶液中存在物料守恒c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）=2×0.1mol/L÷2=0.1mol/L，溶液中存在电荷守恒：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），物料守恒c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），代入计算得到：2c（OH-）+c（CH3COO-）=c（CH3COOH）+2c（H+），即2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)，故D正确。
故选D。
二、非选择题（本大题共4小题，共46分）
19.按照要求填写下列空白
（1）同一条件下，下列关系不正确的是________________。（填字母序号）
A． 沸点：乙烷>乙醇
B ． 与金属钠反应的剧烈程度：乙酸苯酚乙醇
C ． 相对密度：1-丁烯”“”“ (3). 64L3/mol3 (4). = (5). 温度不变，K不变 (6). AB (7). 负极 (8). (9). 2.2×10-8
【详解】（1）己知：H2(g)和CH3OH(l)的标准燃烧热分別为akJ•mol-1和bkJ•mol-1，则①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ∆H=akJ/mol②CH3(OH)(l) +3/2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ∆H=bkJ/mol，根据盖斯定律可知①×3－②即得到CO2和H2反应生成液态甲醇和液态水的热化学方程式为3H2(g)+CO2(g)=CH3(OH)(1)+ H2O(l) ∆H=(3a-b)kJ/mol，故答案为：3H2(g)+CO2(g)=CH3(OH)(1)+ H2O(l) ∆H=(3a-b)kJ/mol。
（2）①温度相同时增大氢气浓度，提高CO2的转化率，根据图像可知X大于2.0，故答案为：＞。
② 2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)
起始浓度（mol/L）1 2 0 0
转化浓度（mol/L）0.5 1.5 0.25 1
平衡浓度（mol/L）0.5 0.5 0.25 1
因此P点时的K==64L3/mol3，故答案为：64L3/mol3。
③平衡常数K只受温度影响，当温度保持不变，K值不变，P点和Q点的温度相同，则化学平衡常数KP等于KQ，故答案为：=，温度不变，K不变。
④A.反应物和生成物均为气体，混合气体的平均相对分子质量不再变化说明反应达到平衡状态，故A正确；
B.反应前后气体的体积减小，容器内气体总压强不再变化说明反应达到平衡状态，故B正确；
C.反应速率之比等于化学方程式计量数之比，v正（CO2）＝2v逆（C2H4）说明二者正逆反应速率相同，但2v正（CO2）＝v逆（C2H4）不能说明反应中正逆反应速率相同，不能说明反应达到平衡状态，故C错误；
D.容器内混合气体的质量不变，体积不变，所以容器内混合气体的密度始终变化，所以容器内混合气体的密度不再变化不能说明反应达到平衡状态，故D错误。
故答案为：AB。
（3）甲醇燃料碱性电池中，加入燃料的电极是负极，所以加入甲醇的电极是负极，负极反应式为：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，电池工作时，溶液中的阴离子向电池的负极定向移动，故答案为：负极，CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O。
（4）pH=8时，c(OH-)=1×10-6mol/L，根据Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)·c2(OH-)=2.2×10-20，可知：c(Cu2+)=2.2×10-8mol/L，故答案为：2.2×10-8。
【点睛】化学平衡状态的标志可概括为“一等五不变”：“一等”即正反应速率等于逆反应速率；“五不变”即反应混合物中各组分的浓度保持不变,其意义是指各组分的物质的量不变；各组分的浓度不变；各组分的百分含量不变；反应物的转化率不变。