【化学】河北省邯郸市大名县第一中学2018-2019学年高二下学期周测
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一、单选题(每题3分，共75分）
1．已知常温下浓硫酸能使铝片表面形成致密氧化膜，下列通过制取硫酸铝、氢氧化铝获得氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是
A．制硫酸铝 B．制氢氧化铝
C．过滤氢氧化铝 D．灼烧制氧化铝
2．下列推理正确的是（ ）
A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3
B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜
C．活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中
D．钠与氧气、水等反应时钠作还原剂，故金属单质参与反应可作还原剂
3．将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100ml 1mol/L的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是（ ）
A．1:2:3 B．6:3:2 C．3:1:1 D．1:1:1
4．下列有关实验的选项正确的是
5．两种金属混合物共15g，投入足量的盐酸中，充分反应后得到11.2LH2（标准状况），则原混合物的组成肯定不可能为（ ）
A．Mg和Al B．Zn和Mg C．Al和Zn D．Al和Cu
6．向Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物中加入足置的盐酸，有气体放出，将生成的气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分；将上述混合物在空气中加热，有气体放出。下列判断正确的是
A．混合物中一定不含Na2CO3、NaCl
B．无法确定混合物中是否含有NaHCO3
C．混合物中一定含有Na2O2、NaHCO3
D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl
7．下列物质的转化在给定条件下均能通过一步反应实现的是
A．NaAlO2(aq)AlCl3Al2O3
B．N2NO2HNO3
C．NaCl(饱和)NaHCO3Na2CO3
D．FeS2SO3H2SO4
8．下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是( )
①金属钠投入到FeCl3溶液中 ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中 ④足量Na2O2投入FeCl2溶液中
A．只有①④ B．只有③ C．只有②③ D．只有①③④
9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，m为单质，d是淡黄色粉末，b是生活中常见的液态化合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A．化合物a中只含有C、H两种元素
B．几种元素的原子半径由大到小顺序为Z＞Y＞X＞W
C．d是离子化合物，阴阳离子个数比为1：2
D．Y与W形成的简单化合物是同主族元素同类型化合物中沸点最低的
10．下列叙述正确的是( )
A．将过量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液最终呈蓝色
B．1 mol Na2O2与足量H2O完全反应，转移2 mol电子
C．用澄清石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
D．用稀盐酸可以鉴别NaHCO3溶液与Na2CO3溶液
11．下列对碱金属的叙述，其中完全不正确的组合是 ( )
①K通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触
②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿
③碱金属中还原性最强的是钾
④碱金属阳离子，氧化性最强的是Li＋
⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大
⑥从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越低
A．②③⑥ B．②③④ C．④⑤⑥ D．①③⑤
12．某溶液中含有H+、Mg2+、Al3+三种阳离子，逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积和生成沉淀关系如图，则下列说法正确的是( )
A．横坐标为0-50mL时，所有反应为：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ Al3++3OH-=Al(OH)3↓
B．B点生成沉淀的总物质的量0.02mol
C．若往C点的溶液中加入足量盐酸，沉淀将全部溶解
D．H+、Mg2+、Al3+三种阳离子物质的量浓度之比为：2:2:1
13．下列离子方程式正确的是
A．AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3+＋3OH－===Al(OH)3↓
B．用NaOH溶液溶解Al2O3：Al2O3＋6OH－===2[Al(OH)4]－＋H2O
C．铝片碱洗时常有气泡：2Al＋4OH－===2[Al(OH)4] －＋H2↑
D．少量二氧化碳通入“水玻璃”中：CO2 +SiO32－+H2O=CO32－+H2SiO3↓
14．下列关于镁铝及其化合物性质描述正确的是
A．镁单质密度虽小，但硬度和强度较大，因此大量用于制造飞机、导弹的部件等
B．常温下镁在浓硝酸中会发生钝化现象
C．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚
D．往AlCl3溶液中加入过量氨水，有白色沉淀生成
15．将足量的CO2不断通入NaOH、Ca（OH）2、NaAlO2的混合溶液中〔已知NaAlO2与CO2反应生成Al（OH）3〕，则生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为（ ）
A． B．
C． D．
16．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是
A．氧化铝熔点很高，可用来制造耐火坩埚，耐火管和耐高温的实验仪器等
B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C．明矾是电解质，可用于自来水的杀菌消毒
D．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的碱性
17．铝热反应的实验装置如图。下列有关铝热反应的说法中，不正确的是（ ）
A．工业上可以利用铝热反应的方法冶炼金属镁
B．铝热反应可用于冶炼某些高熔点金属
C．铝热反应体现了铝的还原性
D．实验现象为火星四溅，漏斗下方有红热熔融物流出
18．碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·eH2O]在一定条件下的转化如下图所示，下列说法不正确的是
A．Q可能为NH3 B．a、b、c、d符合关系式:2a+3b=c+2d
C．X可能为NaOH D．碱式碳酸铝镁医疗上可用做抗酸剂，工业上可用做阻燃剂
19．下列关于镁、铝的说法正确的是（ ）
A．铝制品在空气中能稳定存在是因为铝不活泼
B．浓HNO3、浓H2SO4能用铝制器皿盛装是因为铝与浓HNO3、浓H2SO4不反应
C．镁、铝均能与NaOH溶液反应
D．铝与Fe2O3发生铝热反应是利用了Al的还原性比Fe强
20．以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是( )
A．将氧化铝加入水中 B．将氧化铝先溶于盐酸，再滴加氨水
C．将氧化铝溶于盐酸，再滴加烧碱溶液 D．将氧化铝溶于氢氧化钾溶液
21．下列有关铝的化合物的说法正确的是（ ）
A．氢氧化铝能中和胃酸，可用于治疗胃酸过多
B．工业上利用电解熔融氯化铝冶炼铝
C．氧化铝坩埚可用于熔融NaOH实验
D．明矾可用于自来水的消毒
22．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
①盐卤（含MgCl2）Mg(OH)2MgCl2溶液无水MgCl2
②铝土矿AlO2-Al(OH)3Al2O3
③NH3NONO2HNO3
④NaCl溶液Cl2无水FeCl2
⑤SSO3H2SO4
⑥SiO2Na2SiO3溶液H2SiO3
A．①③⑥ B．③⑤⑥ C．①④⑤ D．③⑥
23．新型镁铝合金（Mg17Al12）（合金中金属化合价均为0）有储氢性能，下列说法正确的是（ ）
A．该合金应在氮气保护下，将一定比例的Mg、Al单质熔炼而成
B．1mol Mg17Al12与盐酸完全反应放出H2为35mol
C．一定量的镁铝合金既可以完全溶于足量盐酸中，也可以完全溶于足量的NaOH溶液中
D．等质量的镁、铝、和镁铝合金分别与足量的盐酸反应生成H2的体积(同温同压下)由大到小的顺序为：V(Mg)>V(合金)>V(Al)
24．实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示，(已知：PdC12溶液遇CO能产生黑色的Pd)，下列说法错误的是（ ）
A．装置①的仪器还可以制取H2气体
B．装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯
C．装置②③中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4
D．装置⑥中有黑色沉淀，发生的反应是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC1
25．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列分析判断正确的是( )
A．试剂X为稀硫酸
B．反应Ⅱ中生成Al(OH)3的反应为CO2＋AlO2-＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3-
C．Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3的方法冶炼金属A1
D．工业上可用冶炼出的金属铝来还原Fe2O3而冶炼出金属铁
二、填空题
26．某铝合金中含有元素：铝、镁、铜、碳，为测定该合金中铝的含量。
Ⅰ 甲同学设计如下实验：
（1）称取样品a g(精确到0.1 g)，溶于足量稀盐酸，过滤。
（2）向步骤(1)所得滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤并洗涤滤渣。有关反应的离子方程式是_________________________________、_________________________________。
（3）向步骤(2)所得滤液中通入过量的二氧化碳气体，过滤并洗涤滤渣。有关反应的离子方程式是________________________、_______________________________________。
（4）将步骤(3)所得的滤渣烘干并灼烧至恒重、冷却后称量，其质量为b g。有关反应的化学方程式是_________________________________。原样品中铝的质量分数是__________。
Ⅱ 乙同学认为也可以向一定质量的样品中直接加足量氢氧化钠溶液充分反应后，将剩余固体过滤、洗涤、干燥后称量，即可计算该合金中铝的含量。有关反应的离子方程式是____________________________________________。
27．明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，还含有少量Fe2O3 杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：
（1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2(SO4)3+3S=2Al2O3+9SO2，若生成1molAl2O3，则转移的电子数为______。
（2）将标况下1.12L炉气通入100mL0.5mol/LNaOH 溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为______。
（3）熟料溶解时反应的离子方程式为_________。
（4）检验废渣中含有Fe2O3所需的试剂是______________。
（5）母液中溶质主要成分的化学式为_______，溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al(OH)3沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是___________。
参考答案
1．C 2．D 3．C 4．D 5．A 6．C 7．C 8．A 9．C 10．D 11．A 12．C
13．D 14．D 15．C 16．D 17．A 18．A 19．D 20．B
21．A 22．D 23．B 24．C 25．B
26．Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O OH－＋CO2===HCO3－ AlO2－＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－ 2Al(OH)3====Al2O3＋3H2O 900b/17a% 2Al＋2OH－＋2H2O ===2AlO2－＋3H2↑
27．3.612×1024 c（Na‑）＞c（HSO3－）＞c（H+）＞c（SO32－）＞c（OH-） Al2O3+2OH-=2AlO2－+H2O 稀盐酸、硫氰化钾 K2SO4、Na2SO4 取最后一次洗涤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则已洗涤干净
