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    【化学】河北省行唐县三中2018-2019学年高二3月月考(解析版) 试卷

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    【化学】河北省行唐县三中2018-2019学年高二3月月考(解析版) 试卷

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    河北省行唐县三中2018-2019学年高二3月月考一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题3)                                                                          1.现代大爆炸理论认为:天然元素源于氢、氦等原子核的融合反应。这与一百多年前普鲁特运用思辨性推测出的氢是所有元素之母的预言恰好一致。下列说法正确的是(  )A. 科学研究中若能以思辨性推测为核心,就能加快科学的进程B. 普鲁特的既然氢最轻,它就是其他一切元素之母的推理是符合逻辑的C一致是巧合,普鲁特的预言没有科学事实和理论支撑,只是一种猜测D现代大爆炸理论是解释宇宙诞生的唯一正确的理论2.已知元素原子的下列结构或性质,能确定其在周期表中位置的是(  )A. 某元素原子的第二电子层电子排布图为B. 某元素在某种化合物中的化合价为+4C. 某元素的原子最外层上电子数为6D. 某元素的外围电子排布式为5s25p13.某元素的原子核外有三个电子层,其最外层电子数是内层电子总数的一半,则此元素是(  )ASi       BP         CS         DCl4.价电子排布式为5s25p3的元素是(  )A第五周期第A    B51号元     Cs区的主族元素     DTe5.下列变化需要吸收能量的是(  )A1s22s22p63s1→1s22s22p6        B3s23p5→3s23   C.  2px22py12pz1→2px12py12pz2      D2H→H—H6.同周期元素具有下列价电子排布的原子中,第一电离能最小的是(  )Ans2np3      Bns2np4             Cns2np5        Dns2np67.图为周期表中短周期的一部分,若X原子最外层电子数比次外层电子数少3,则下列说法不正确的是(  ) AY的氢化物比X的氢化物更稳定B. 原子半径大小顺序是Z>Y>X>RCZ的单质能与Y的某些化合物发生置换反应DXYZ三种元素中,其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是Z>Y>X8.生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是(  )A. 钢铁长期使用后生锈B.节日里燃放的焰火C.金属导线可以导电D.卫生丸久置后消失9.某元素基态原子的最外层电子排布式为ns2,该元素(  )A. 一定是第A族元素  B.一定是金属元素C. 不是第A族元素就是副族元素 D. 可能是金属元素也可能是非金属元素10.4p轨道填充一半的元素,其原子序数是(  )A15         B33          C35          D5111.以下电子排布式表示基态原子电子排布的是(  )A1s22s22p63s13p3                 B. 1s22s22p63s23p63d104s14p1C. 1s22s22p63s23p63d24s1            D1s22s22p63s23p63d104s24p112.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是(  )A. 单质氧化性的强弱B. 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱C. 单质沸点的高低D. 单质与氢气化合的难易13.基态硅原子的最外能层的各能级中,电子排布的方式正确的是(  )A BC D14.科学研究证明核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关,还与核外电子数及核电荷数有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同,核外电子排布式都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是(  )A. 两粒子1s能级上电子的能量相同B. 两粒子3p能级上的电子离核的距离相同C. 两粒子的电子发生跃迁时,释放出的能量不同D. 两粒子都达到8电子稳定结构,化学性质相同15.n3,以下能级符号错误的是(  )Anp       Bnf       Cnd          Dns二、(填空题,每空2)16.ABCD四种元素,其原子序数依次增大,且质子数均小于18A元素原子的最外层只有1个电子,该元素阳离子与N3核外电子排布相同;B元素原子核外各轨道上均无成单电子;C元素原子的价电子排布为ns2np2D的核外电子构型与Ar相同。(1)写出ACD的元素符号:A________C________D________(2)写出B元素电子的电子排布式______________D元素电子的电子排布图______________17.根据原子的核外电子排布式,写出该元素的符号及在周期表中的位置。(1)1s22s22p63s23p3__________________(2)1s22s22p63s23p64s2__________________(3)[Ne]3s23p1__________________(4)1s22s22p63s23p63d24s2__________________18.根据元素周期表中完整周期元素的性质,在下列空格中填上适当的元素符号。(1)在第三周期中,第一电离能最小的元素是________,第一电离能最大的元素是________(2)在元素周期表中,电负性最大的元素是________,电负性最小的元素是________(3)最活泼的金属元素是________(4)最活泼的气态非金属原子是________(5)第二、三、四周期,原子最外电子层中p能级半充满的元素是________(6)已知某原子的各级电离能如下:I1577 kJ·mol1I21 817 kJ·mol1I32 745 kJ·mol1I411 578 kJ·mol1,则该原子在化合物中表现的化合价为________(填字母)A.+1 B.+2 C.+3 D.+419.(1)下列四种粒子中,半径按由大到小的排列顺序是____________(填序号)基态X的原子结构示意图:基态Y的价电子排布式:3s23p5基态Z2的电子排布图:W基态原子有2个能层,电子式为(2)已知AnB(n1)CnD(n1)都具有相同的电子层结构,则ABCD的原子半径由大到小的顺序是______________,离子半径由大到小的顺序是________________,原子序数由大到小的顺序是__________________________________20.原子结构与元素周期表存在着内在联系,根据已学知识请你回答下列问题。(1)指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置:第________周期________族。(2)写出原子序数最小的族元素原子的核外电子排布式:_____________________________(3)写出3p轨道上只有2个未成对电子的元素的符号:________________,二者电负性________________
    参考答案1.【答案】C【解析】科学假设不同于思辨性推测。2.【答案】D【解析】A项,只能说明该元素的L层有8个电子,没法确定其在周期表中的位置;B项,非金属元素有多种化合价,+4价不一定是其最高化合价,无法确定;C项,根据最外层电子数只能确定族序数,无法确定周期数;D项,可确定该元素在第五周期A族。3.【答案】B【解析】因某元素的原子核外有三个电子层,其最外层电子数是次外层电子数的一半,所以每一层上的电子数分别为285,原子序数为15,此元素为P元素。4.【答案】B【解析】5s25p3,5指的是电子层数,即属于第五周期,价电子指的是最外层电子数,主族元素所在族序数等于最外层电子数,即属于第A族元素,属于主族元素,又因为最后一个电子填充在p能级上,属于p区,按照核外电子排布的规律,推出此元素是锑(Sb)B正确。5.【答案】A【解析】A项,所示为3s轨道上失去1个电子,失去电子需要吸收部分能量,正确;B项,表示得1个电子,为放出能量的变化,错误;C项,p能级的3个轨道pxpypz能量相当,错误;D项,表示2个氢原子结合为H2分子的过程,是放热过程,错误。6.【答案】B【解析】ns2np3处在半充满状态,ns2np6处在全充满状态,均是能量较低的状态,不易失去电子,而ns2np4ns2np5比较,ns2np4容易失去一个电子变成ns2np3半充满的较稳定状态,因此更容易失去电子,第一电离能最小,故B正确。7.【答案】B【解析】经过推断,X是磷元素,则Y是硫元素,Z是氯元素,R是氧元素,H2SPH3稳定,A项正确;同周期,从左到右,原子半径逐渐减小,B项错误;氯气可以与氢硫酸发生反应,置换出硫单质,C项正确;酸性顺序为HClO4>H2SO4>H3PO4D项正确。8.【答案】B【解析】钢铁长期使用后生锈是化学变化,有电子的转移;焰火是电子由较高能量的激发态,跃迁到较低能量的基态,多余的能量以光的形式释放出来;金属导线导电是自由电子的定向移动;卫生丸久置后消失是升华。9.【答案】D【解析】由于最外层电子排布式为ns2,则该元素可能是He、第A族元素或是过渡金属元素,所以综合起来讲,可能是金属元素也可能是非金属元素,D项正确。10.【答案】B【解析】4p轨道填充一半的元素,其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3,原子序数为3311.【答案】D【解析】基态核外电子排布应该是1s22s22p63s23p2A错误;基态核外电子排布应该是1s22s22p63s23p63d104s2B错误;基态核外电子排布应该是1s22s22p63s23p63d14s2C错误;  1s22s22p63s23p63d104s24p1符合原子核外电子排布规律,D正确。12.【答案】C【解析】单质的氧化性越强,其元素的非金属性越强,可以判断非金属性强弱,A项不符合题意;最高价氧化物对应的水化物酸性越强,其元素的非金属性越强,可以判断非金属性强弱,B项不符合题意;单质的沸点属于物理性质,与元素的非金属性无关,不能判断非金属性强弱,C项符合题意;单质与氢气化合越容易,其元素的非金属性越强,可以判断非金属性强弱,D项不符合题意。13.【答案】C【解析】基态硅原子的电子排布必须遵守能量最低原理、泡利原理、洪特规则,只有C选项正确。14.【答案】C【解析】题中给出信息:核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关,还与核外电子数及核电荷数有关。核电荷数不同,原子核对电子的吸引能力就不同,电子离原子核的距离以及电子所具有的能量也就不同。氩原子与硫离子的核外电子排布相同,即核外电子数相同,但两者的核电荷数不同,所以核外相同能级上电子的能量不同,电子发生跃迁时,释放出的能量不同。氩和硫是不同的元素,故两粒子的化学性质不同。15.【答案】B【解析】能级数等于该能层序数:第一能层只有1个能级(1s),第二能层有2个能级(2s2p),第三能层有3个能级(3s3p3d)16.【答案】(1)Na Si Cl (2)1s22s22p63s2【解析】A形成的阳离子AN3核外电子排布相同,则ANaC的价电子排布为ns2np2,是A族元素,只能是SiB为第三周期元素,且原子核外各轨道上均无成单电子,应为MgD的核外电子排布与Ar相同,DCl17.【答案】(1)P、第三周期第A族 (2)Ca、第四周期第A(3)Al、第三周期第A族 (4)Ti、第四周期第B【解析】根据能层数判断在第几周期,由价电子数判断族序数,由核外电子数判断元素种类。18.【答案】(1)Na Ar (2)F Cs (3)Cs (4)F (5)NPAs (6)C【解析】同周期中从左到右,元素的第一电离能(除第A族、第A族反常外)逐渐增大,同周期中A族元素第一电离能最小,稀有气体最大,故第三周期中第一电离能最小的为Na,最大的为Ar。电负性的递变规律:同周期从左到右逐渐增大,同主族从上到下逐渐减小。故元素周期表中,电负性最大的元素是氟,电负性最小的为铯。元素化合价与原子的核外电子排布,尤其是与价电子排布有密切关系。有多个价电子的元素的原子,失去价电子的各级电离能相差不大。由题目数据可知,第四电离能突然增大,说明失去第四个电子困难的多,不属于价电子。19.【答案】(1)>>> (2)A>B>D>C D(n1)>Cn>An>B(n1)  B>A>C>D【解析】(1)由题意可知:XYZ2W分别为SClS2FSClS2F粒子半径大小排列顺序为r(S2)>r(S)>r(Cl)>r(F)(2)AnB(n1)CnD(n1)都具有相同的电子层结构,可将ABCD在周期表中的位置关系表示如下:从上图不难判断ABCD的原子半径由大到小的顺序是A>B>D>C;因四种离子的核外电子层结构相同,核电荷数小的离子半径大,因此可以判断离子半径从大到小的顺序是D(n1)>Cn>An>B(n1);原子序数由大到小的顺序是B>A>C>D20.【答案】(1)四 A (2)1s22s22p63s23p63d64s2[Ar]3d64s2 (3)Si S S Si【解析】(1)根据原子序数为31,写出电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1n4,所以Ga在第四周期;价电子排布为4s24p1,只排sp轨道,为主族元素,电子数为3,所以Ga是第A族元素。(2)原子序数最小的族元素在第四周期,价电子数为8,排布式为3d64s2,原子的电子排布式为[Ar]3d64s2(3)3p轨道上有2个未成对电子时电子排布图为,原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p4,元素符号为SiS

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