【化学】河北省鸡泽县第一中学2018-2019学年高二5月月考 试卷

河北省鸡泽县第一中学2018-2019学年高二5月月考

第Ⅰ卷( 共50分)

可能用到的相对原子质量：H:1   N:14    C:12   O:16   Na:23  S:32                         Cl:35.5    K:39   Cu:64   Zn:65  Fe:56

一、选择题（本题共25个小题，每题2分，共50分。每题只有一个答案符合题意）

1.化学让生活更美好。以下说法错误的是（    ）

A．酒精溶液可以使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好

B．在烟花中加入某些金属元素，使焰火更加绚丽多彩

C．苏打水呈弱碱性，可以舒缓胃酸分泌过多时的不适感

D．在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化剂，使酒保持良好品质

2．化学与生产、生活、社会等密切相关,下列说法正确的是（    ）

A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

B．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料,能减少白色污染及其危害

C．推广使用煤的液化技术,可从根本上减少二氧化碳等温室气体的排放

D．明矾常用于水体杀菌消毒

3.科学家用金属钠还原CCl4和SiCl4制得一种一维SiC纳米棒，相关反应的化学方程式为8Na+CCl4+SiCl4===SiC+8NaCl。下列说法不正确的是（    ）

A．一维SiC纳米棒“比表面积”大，对微小粒子有较强的吸附能力

B．上述反应中SiC既是氧化产物又是还原产物

C．SiCl4是由极性键构成的非极性分子

D．每生成1mol SiC转移8mol电子

4．下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是（    ）

A． 物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量

B． “物质的量”是国际单位制中的一个基本单位

C． 0.012 kg12C中所含的碳原子数为NA

D． 1 mol任何物质都含有约6.02×1023个分子

5．下列叙述错误的是(　　 )

①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一； ②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子；③6.02×1023就是阿伏加德罗常数；④氢原子的摩尔质量是1 g；⑤HCl的摩尔质量等于1 mol HCl分子的质量；⑥1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧。

A． ①②③    B． ②③④    C． ②③④⑥    D． 全部

6．在标准状况下，若VL甲烷(CH4)中含有的氢原子数为n，则阿伏加德罗常数可表示为

A．     B．     C．     D．

7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是(     )

A． 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L

B． 25 ℃、101 kPa下，64 g SO2中含有的原子数为3NA

C． 在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA

D． 标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA

8．若NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(       )

A． 46gNO2和N2O4的混合液中总原子数为3NA

B． 4℃时9mL水和11.2L氮气含有相同的分子数

C． 同温同压下，NA个CO2与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等

D． 1.01×105Pa时，11.2 L氧气所含的原子数目为NA

9．设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(      )

A． 3.6 g D20 和 3.6 g H2O 中含有的质子数均为 2NA

B． 含 2 mol H2SO4 的浓硫酸和足量的 Cu 在加热的条件下反应可生成 NA 个 SO2 分子

C． 常温常压下，22.4 L 甲醛(HCHO)含有的原子数目为 4NA

D． 过氧化钠与水反应时，生成 0.1 mol 氧气转移的电子数为 0.2NA

10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　 ）

A． 标准状况下，22.4L四氯化碳分子数为NA

B． 常温下，16gO2和O3组成的混合气体中所含有的原子数为NA

C． 常温下,1mol/L的AlCl3溶液中含有的Cl-离子数为3NA

D． 18gNH4+离子中所含的电子总数为12NA

11．同温、同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则该气体的相对分子质量为(     )

A． 28    B． 60     C． 32    D． 44

12．两个体积相同的容器,一个盛有NO,另一个盛有N2和O2,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同：①.原子总数  ②.质子总数  ③.分子总数 ④.质量

A． ①②    B． ①③    C． ②③    D． ②④

13．下列溶液中Cl－的浓度与50 mL 1 mol/L的MgCl2溶液中的Cl－相等的是(      )

A． 100 mL 2 mol/L的NaCl溶液    B． 50 mL 0.5 mol/L的AlCl3溶液

C． 1 L 0.2 mol/L的KCl溶液    D． 20 mL 0.5 mol/L的CaCl2溶液

14．下列属于非电解质的是(    )

A． 石墨    B．     C． AgCl    D．

15．下列关于物质的分类中，正确的是(      )   

16．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　 　)

A． 0.1 mol·L－1KNO3溶液：Mg2＋、Fe3＋、Cl－、SO42－

B． 无色透明的溶液：Cu2＋、NH4+、NO3－、CO32－

C． 使pH试纸变红的溶液：K＋、Ca2＋、Cl－、ClO－

D． 水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、NH4+、SO42－、NO3－

17.下列离子方程式书写正确且能合理解释事实的是（    ）

A．SO2随雨水降落，形成酸雨：SO2+H2O===2H++ SO

B．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀：Mg2++2HCO+2OH===MgCO3↓+2H2O

C．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后，溶液变蓝：

4H++4I+O2===2I2+2H2O

D．Cl2通入FeCl2溶液中生成FeCl3：Fe2++Cl2===2Cl+Fe3+

18．下列离子方程式正确的是(     )

A． 用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－ + 2H+ H2↑ + Cl2↑

B． 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3+ + 4NH3·H2O ═ AlO2-+ 4NH4+ + 2H2O

C． 苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O－→ 2C6H5OH + 2 CO32－

D． Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H+ + 2MnO4- ═ 5SO42－+ 2Mn2+ + 3H2O

19．为了除去粗盐中的Ca2+ Mg2+ SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的是(    )① 过滤 ② 加过量的NaOH溶液③ 加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤ 加过量BaCl2溶液

A． ②⑤④①③    B． ④①②⑤③    C． ①④②⑤③    D． ②④①③⑤

20.下列有关离子检验的说法正确的是（    ）

A．检验溶液中是否含有Ba2+：取少量待测液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀产生，则溶液中含有Ba2+

B．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是酸性KMnO4溶液

C．检验溶液中是否含有CO：取少量待测液，向其中加入适量稀盐酸，观察是否有大量气泡产生

D．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明未知溶液中存在SO或SO

21．某同学在配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，有下列不当操作：①称量时天平未达平衡(左低右高)；②定容时，眼睛俯视刻度线；这两处不当操作对所得溶液浓度的影响是（    ）

A．都导致浓度偏大

B．①导致浓度偏小,②导致浓度偏大

C．都导致浓度偏小

D．①导致浓度偏大,②导致浓度偏小

22．《抱朴子·金丹》中有如下描述：“凡草木烧之即烬，而丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂，或以硫黄覆之，亦复得”对此段话的理解中肯定错误的是（   ）

A． “草木烧之即烬”的烬含有K2CO3   B． “丹砂烧之”过程中没有发生电子的转移

C． 该过程的 “积变” 是化合反应    D． 丹砂可能是HgS

23．硝化细菌可将 NH4+转化为NO3-，离子方程式为：NH4++2O2→NO3-+2H++H2O，下列判断不正确的是(     )

A． NO3-既是氧化产物，又是还原产物    B． 氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1:2

C． 反应一段时间后，溶液酸性增强    D． 1mol NH4+完全反应，转移电子 8mol

24．3.84g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到1344mL气体（标况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积(     )

A． 672mL    B． 168mL    C． 504mL    D． 336mL

25.将22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.2molNO2和0.3molNO，下列说法正确的是 (      )

A． 反应后生成的盐只有硝酸铁

B． 反应后生成的盐只有硝酸亚铁

C． 反应后生成的盐为硝酸亚铁和硝酸铁，其物质的量之比为1：3

D． 反应后生成的盐为硝酸亚铁和硝酸铁其物质的量之比为3：1

第II卷（非选择题  共50分）

26．（14分）（1）①相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为________；

②氧原子的个数之比为________。

（2）12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________。

（3）相同条件下10mLA2气体与30mLB2气体恰好完全反应生成20mL某气体C，则C的化学式为__________________(用A、B表示)，推断中用到的原理理论是：______________________。

27（12分）．以下12种物质为中学化学中常见的物质：①硝酸 ②BaSO4 ③NH3•H2O ④熔融Na2CO3 ⑤CaO ⑥Cu ⑦蔗糖 ⑧Fe2(SO4)3 ⑨酒精 ⑩NaHSO4 ⑪Cu(OH)2 ⑫NaOH。请按下列分类标准回答问题（填编号）。

（1）属于电解质的是__________________________。

（2）能电离出H＋的是________，属于酸的是________。

（3）属于碱的是________________，其中属于难溶性碱的是________。

（4）属于难溶性盐的是________。

28（12分）．某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2.  N2的电子式为____________，该反应的方程式为___________________________________________

（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为_________________(已知该反应为置换反应)

（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为______，K的原子结构示意图为_______________________。

（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为______。

29．（12分）实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20 g·mL－1。

（1）此浓盐酸中HCl的物质的量浓度是________。

（2）配制100 mL该浓盐酸，需要标准状况下HCl的体积为________。

（3）配制100 mL 3.00 mol·L－1的盐酸，需以上浓盐酸的体积为________。

（4）将10.0 mL 3.00 mol·L－1的盐酸与10.0 mL 1.00 mol·L－1的MgCl2溶液混合，则混合溶液中Cl－的物质的量浓度是________。(设混合后溶液的体积不变)

参考答案

一、   选择题

1-5   ABBCD      6-10 BBADB    11-15 ABABC

16-20   ACDAB     21-25 ABBAC

二 非选择题

26．（1）5：4   5：6   （2）62g/mol  16    0.1mol 

（3） AB3     质量守恒定律、阿伏加德罗定律

27．（1）①②③④⑤⑧⑩⑪⑫   （2） ①⑩    ①   

（3）③⑪⑫    ⑪   （4） ②

28．     2Na3N == 6Na +N2      

Fe  离子键和共价键

2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O

29．  12.0 mol·L－1         26.88 L    25.0 mL    2.50 mol·L－1