【化学】河北省辛集一中2018-2019学年高二4月月考 试卷

河北省辛集一中2018-2019学年高二4月月考考试时间：90分钟    可能用到的相对原子质量：H 1  He 4  C 12  N14  O 16  Na23  Mg24  Al 27  Fe 56    Cu 64   Cl  35.5    S 32第I卷（选择题）一、单选题（每题2分，共60分）1.千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金”这里的“漉”是指(   )A.过滤       B.渗析       C.蒸馏       D.结晶2.物质分离和提纯操作中,可能含有化学变化的是(   )A.洗气       B.萃取       C.升华       D.过滤3.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:①加入稍过量的Na2CO3溶液;②加入稍过量的NaOH溶液;③加入稍过量的BaCl2溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤。正确的操作顺序是(   )A.③②①⑤④     B.①②③⑤④     C.②③①④⑤     D.③⑤②①④4.下列物质中,所含分子数最少的是(    )A.0.8mol CO2         B.标准状况下,11.2L NH3
C.58.5g NaCl         D.6.02 ×1023个氯气分子5.下列除杂方法正确的是(   )A.除去CO2中混有的少量 CO:点燃
B.除去甲烷中混有的乙烯:通过酸性高锰酸钾溶液洗气
C.除去FeCl2溶液中混有的MgCl2:加入过量铁粉,过滤
D.除去BaCO3固体中混有的BaSO4:饱和Na2CO3溶液，搅拌,过滤6.若a g某气体中含有的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是(设NA为阿伏加德罗常数的值)(   )A.        B.       C.     D. 7.实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质,下列说法中能达到实验目的的是(   )A.用装置甲氧化废液中的溴化氢
B.用装置乙分离油层和水层
C.用装置丙分离四氯化碳和液溴
D.用仪器丁密封存放单质溴8.如下图所示装置是化学实验室中的常用装置,它有多种用途,以下各项用途和操作都正确的是 (   )A.洗气或干燥装置:瓶内放一定体积溶液,由a管口进气
B.用于收集不溶于水的气体:瓶内充满水,由b管口进气
C.提供少量CO:瓶内充满CO,b管口接自来水龙头
D. H2S和SO2反应的装置:由a管口通入H2S,b管口通入SO29.在两个容积相同的容器中,一个盛有气体,另—个盛有和的混合气体。在同温同压下, 两容器内的气体一定具有相同的(   )A.原子数     B.密度       C.质量       D.质子数10.1g氮气(N2)中含有x个原子,则阿伏加德罗常数是(   )  B.   C.   D. 11.对于相同质量的和,下列关系正确的是(   )A.所含氧原子的个数之比为1:2
B.所含碳元素的质量之比为7:11
C.所含氧元素的质量之比为11:14
D.所含碳原子的个数之比为1:112.配制一定体积、一定物质的量浓度的盐酸,实验结果偏高影响的是(   )A.容量瓶中原有少量蒸馏水
B.溶解所用的烧杯未洗涤
C.定容时仰视观察刻度线
D.量筒量取浓盐酸时仰视刻度线13.在一定条件下,某固体化合物受热分解: 2X,测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43.则在相同条件下, X的相对分子质量是(    )A.11.43      B.22.86      C.80.01      D.160.0214.在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中,若K+、Cl-各为1.5mol,Mg2+为0.5mol,则SO42-的物质的量为(   )A.0.1mol     B.0.5mol     C.0.15mol     D.0.25mol15.把3.9g Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应,产生标准状况下的氢气4.48L,下列推断中不正确的是(   )A.参加反应的Mg为2.4g
B.参加反应的HCl为0.4mol
C.Mg、Al在反应中共失去0.4mol电子
D.若与足量的氢氧化钠溶液反应能产生0.15mol H216.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(   )A. 1.0  L  1.0 mo1/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAB. 8.2  g  Na218O2与足量的CO2和H2O(g)的混合气体充分反应后转移电子数为0.1NAC. 标准状况下，6.72 L  NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NAD. 50mL18mol·L-1浓硫酸与足量铜加热反应,转移的电子数为0.9NA
17.如图表示1g O2与1g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系,则X气体可能是(   )A.C2H4       B.CH4        C.CO2        D.NO18.在一定的温度、压强下，向100 mLCH4和Ar的混合气体中通入400 mLO2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460 mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为(   )A． 1:4      B．  1:3     C．  1:2     D．  1:119..将amol钠和amol铝一同投入mg足量水中，所得溶液密度为dg·mL－1，该溶液中溶质质量分数为(　　)A．%     B．%    C．%    D．%20.标准状况下一个空瓶的质量是20,装满,称量其质量为21,若装满气体,称量其质量为22,则的相对分子质量是(  )A.16         B.32         C.64         D.12821.下列叙述正确的是(   )①标准状况下,0.2mol任何物质的体积均为4.48②若1mol气体的体积为22.4L,则它一定处于标准状况下③标准状况下,1g 氢气和14g 氮气的体积相同④两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同⑤在同温同体积时,气体物质的物质的量越大,则压强越大⑥同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比A.①②③     B.②③⑥     C.④⑤⑥    D.③⑤⑥22.设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(   )A. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体（标况）时,电路中通过的电子数目为2NA
B. 100g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为5NAC.标况下,将5.6g铁片投入足量浓硝酸中生成 6.72L NO2
D.标准状况下22.4L单质溴所含的分子数为NA23.某地酸雨经检验除含H＋外[c(OH－)可忽视]还有Na＋、Cl－、NH4＋、SO42-其浓度依次为：c(Na＋)＝2.3×10－5mol/L，c(Cl－)＝3.5×10－5mol/L，c(NH4-)＝2.3×10－5mol/L，            c(SO42-)＝1.05×10－5mol/L，则该地酸雨的pH为(　　)A． 3　　B． 4　　C． 5      D． 624.设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(   )A.在电解精炼铜时,当电路中通过的电子数为2NA时,阳极质量减少64g
B.1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3NA
C.一定条件下,6.4g铜与过量的硫反应,转移电子数目为0.2NA
D.12.0gNaHSO4溶于水后阳离子总数约为0.1NA
25.下列实验操作正确的是(   )A.用10mL量筒量取6.20mL液体
B.称量氢氧化钠固体的质量时,将称量物放在滤纸上,并置于托盘天平的左盘,砝码放在右盘
C.利用蒸馏法可除去液态混合物中沸点不同的易挥发、难挥发或不挥发的杂质
D.用四氯化碳萃取碘水中的碘,充分静置后上层液体呈紫红色26.洗涤下列仪器时,选用的试剂(括号内的物质)不正确的是(   )A.试管壁上残留的S(热氢氧化钠溶液)
B.长期存放氢氧化钙溶液的试剂瓶(稀盐酸)
C.做过碘升华实验的试管(酒精)
D.沾有铁锈的铜器(稀硝酸)27.不能用带橡胶塞的玻璃试剂瓶存放的药品是(   )①浓硝酸     ②稀氢氧化钠溶液     ③液溴④纯碱溶液     ⑤水玻璃     ⑥氢氟酸A.①③⑥     B.①④⑥     C.①⑤⑥     D.②③④⑤28.如图所示是气体制取装置,下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是（   ）A.大理石和稀硫酸制取二氧化碳
B.锌片和稀硫酸制氢气
C.碳酸钠和稀盐酸制取二氧化碳
D.浓盐酸和二氧化锰制氯气29下列实验能达到相应目的的是(   )A.用NaOH溶液提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液B.用溴水和KSCN溶液判断FeBr3溶液中混有FeBr2.C.用Ba(OH)2溶液可鉴别(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl四种溶液D.用Ba(NO3)2溶液和硝酸检验亚硫酸钠固体是否变质30.某电池反应原理为4Li+2SOCl2→ 4LiCl+S+SO2↑, SOCl2遇水或潮气会分解放出二氧化硫、氯化氢。(NA表示阿伏加德罗常数的值)下列叙述正确的是(     )A.反应可以在水中进行
B.2mol SOCl2参加反应,转移电子4NA
C.LiCl是还原产物
D.SOCl2既是氧化剂又是还原剂第II卷（非选择题）二、填空题（每空2分，共40分）31.室温下,某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室,分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1mol空气,此时活塞的位置如图所示。(NA表示阿伏加德罗常数的值)（1）A室混合气体的物质的量为__________,所含分子总数为__________。
（2）实验测得A室混合气体的质量为34,则混合气体的密度是同温同压条件下氦气密度的__________倍。
（3）根据（1）（2）结论，若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆,恢复原温度后,最终活塞停留的位置在__________刻度,容器内气体压强与反应前压强之比为__________。32.某同学欲在实验室中完成Fe与水蒸气反应的实验,实验装置如图甲、乙所示。已知B中放入的是铁粉与石棉绒的混合物,C中放的是干燥剂,E为酒精喷灯,G 为带有铁丝网罩的酒精灯。对比两装置,回答下列问题:（1）如何检查甲装置的气密性?__________
（2）乙装置中湿沙子的作用是__________
（3）B处反应方程式是__________
（4）该同学认为欲在乙装置的导管口处点燃产生的气体,装置H必不可少,H的作用是__________
（5）对比甲、乙两装置的B和K,B的优点是__________33.苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线:
制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略):已知:苯乙酸的熔点为76.5℃,微溶于冷水,溶于乙醇。回答下列问题:
（1）在250三口瓶中加入7070%硫酸。配制此硫酸时,加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是__________。
（2）将中的溶液加热至100℃,缓缓滴加40苯乙腈到硫酸溶液中,然后升温至130℃继续反应。在装置中,仪器的作用是__________;仪器的名称是__________,其作用是__________。反应结束后加适量冷水,再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是__________。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是__________(填标号)。
A.分液漏斗 B.漏斗  C.烧杯  D.直形冷凝管  E.玻璃棒
（3）提纯粗苯乙酸的方法是__________,最终得到44纯品,则苯乙酸的产率是__________。
（4）用和溶液制备适量沉淀,并多次用蒸馏水洗涤沉淀,判断沉淀洗干净的实验操作和现象是__________。
（5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中,充分溶解后,加入搅拌30,过滤,滤液静置一段时间,析出苯乙酸铜晶体,混合溶剂中乙醇的作用是__________。
参考答案一、选择题（每题2分，共60分）1-15   AAACD    ABCAB   CDCBA     16-30  BCACC    DBCBC   DABCB二、填空题（每空2分，共40分）31.（1）2mol ；2NA  （2）4.25 （3）2 ； 1:232.（1）连接好装置,将D调整为试管口朝上，向D中加入水没过导管口I，微热A，若导管口I出现气泡，停止加热后导管中出现水柱，证明气密性良好(或其他合理答案)（2）提供水蒸气    （3）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
（4）干燥H2，降低H2中水蒸气的含量
（5）使用石棉绒，增大水蒸气与铁粉的接触面积,使反应充分进行（1）先加水、再加入浓硫酸 （2）滴加苯乙腈； 球形冷凝管；  冷凝回流(或使气化的反应液冷凝)；  便于苯乙酸析出；  BCE（3） 重结晶；   95%（94.6%）（4）取少量最后一次洗涤液，加入稀硝酸，再加AgNO3溶液，无白色浑浊出现则说明沉淀洗涤干净（5）增大苯乙酸溶解度，便于充分反应